化學復習習題11全解

第一章化學計量在實驗中的應用第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的根本單位，可用于進展簡單的化學計算。2.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進展有關(guān)計算。一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的 ，符號為。2．摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的 ，1mol物質(zhì)的粒子數(shù)與0.012kg中所含有碳原子數(shù)一樣，約為 。3．阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：1mol任何粒子所含的微粒數(shù)，用NA表示，NA≈________________(2)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n＝?？键c一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物理量n單位12C6.02×10236.02×1023mol－1二、摩爾質(zhì)量1．定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：

，單位：

。2．數(shù)值：當微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的

。3．關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為：n＝

。Mg/mol或g·mol－1相對分子(原子)質(zhì)量1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全一樣嗎？提示：阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023不能等同，阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它有單位，其單位為“mol－1〞，而6.02×1023只是一個近似值，它無單位。2．判斷正誤，正確的劃“√〞，錯誤的劃“×〞(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子()(2)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(3)1molH2O的質(zhì)量是18g·mol－1()(4)1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子()(6)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點(1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。1．以下說法正確的選項是()A．1mol氯含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g答案：B與物質(zhì)的量有關(guān)的概念答案：C3．(2021年廈門質(zhì)檢)以下數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小的順序排列的是()①0.5mol氨氣②4g氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸鈉(Na3PO4)A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③答案：A有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)目的計算答案：(1)1∶2∶16

(2)1∶1

(3)1.2

<

(4)0.2NA或1.204×1023一、氣體摩爾體積1．概念：一定溫度和壓強下，

的氣體所占的體積，符號為Vm。2．常用單位：

(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。3．數(shù)值：在標準狀況下(指溫度為

或273K，壓強為_________)，Vm≈

。4．物質(zhì)的量和氣體的體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為：n＝

。考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律單位物質(zhì)的量L/mol0℃101kPa22.4L·mol－12．阿伏加德羅定律的推論1．標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？提示：不一定。因為非標準狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L。2．判斷正誤，正確的劃“√〞，錯誤的劃“×〞(1)在標準狀況下，1mol戊烷所占的體積是22.4L。()(2)常溫常壓下，22gCO2氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA。()(3)1LCO2和1LCO所含的分子數(shù)一樣。()(4)同溫同壓下，等質(zhì)量的CO2和CO的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×1．以下說法正確的選項是()A．標準狀況下，22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個分子B．含1mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA答案：A氣體摩爾體積的概念和計算答案：A3．(2021年青島模擬)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的選項是()A．當它們的體積、溫度和壓強均一樣時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．當它們的溫度和密度都一樣時，三種氣體的壓強p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均一樣時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．當它們的壓強、體積和溫度均一樣時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)阿伏加德羅定律及推論解析：同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)，A項錯誤；假設三個容器容積一樣，由m＝ρV可知三種氣體質(zhì)量一樣，在同溫同容同質(zhì)量時，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，即p(H2)>p(Ne)>p(O2)，B項正確；在溫度、壓強、質(zhì)量一樣時，體積也與摩爾質(zhì)量成反比，即V(H2)>V(Ne)>V(O2)，C項錯誤；同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即m(O2)>m(Ne)>m(H2)，D項錯誤。答案：B4．以下條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是()A．一樣質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B．一樣體積、一樣密度的CO和C2H4C．一樣溫度、一樣壓強、一樣體積的O2和O3D．一樣壓強、一樣質(zhì)量的NO2和N2O4解析：A項中N2O和CO2的相對分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量一樣時，分子數(shù)一定相等；B項中CO和C2H4相對分子質(zhì)量均為28，體積一樣、密度一樣，那么質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等；C項為同溫、同壓、同體積，那么氣體所含分子數(shù)一定一樣。答案：D5．如以下圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12L。(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量________是0.05mol(填“一定〞或“不一定〞)。(2)標準狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為________。(3)一樣溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，那么VA∶VC＝________。(4)假設B中，N2與O2的分子數(shù)之比為3∶1，那么氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。答案：(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1(4)29g·mol－1解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的關(guān)鍵點：(1)留心陷阱，仔細讀題，注意關(guān)鍵字、詞，邊閱讀邊思索。(2)熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)和其他量的換算關(guān)系式。(3)熟練掌握常見物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)。(4)要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，即“見量化摩〞，以此為核心進展計算。考點三阿伏加德羅常數(shù)(NA)及其應用1．判斷正誤，正確的劃“√〞，錯誤的劃“×〞(1)用惰性電極電解食鹽水，假設線路中通過1NA電子電量，那么陽極產(chǎn)生氣體11.2L。()(2)常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA。()(3)標準狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA。()(4)常溫常壓下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA。()(5)標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L。()氣體摩爾體積的使用(6)足量Zn與一定量的濃硫酸反響，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×解有關(guān)22.4L/mol的題目時，注意三個方面(1)條件是否是標準狀況。(2)標準狀況下，該物質(zhì)是否是氣體，標準狀況下不是氣體的而又容易判斷錯的物質(zhì)有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。(3)如果給出物質(zhì)的質(zhì)量，與處于何種條件無關(guān)，如常溫常壓32gO2的原子數(shù)目是2NA，注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓〞就排除選項。答案：(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√物質(zhì)的組成和構(gòu)造問題答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√4．判斷正誤，正確的劃“√〞，錯誤的劃“×〞(1)15.6gNa2O2與過量CO2反響時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。()(2)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反響生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA。()(3)5.6g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(4)1molCl2與足量Fe反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。()(5)1molCu和足量稀硝酸反響產(chǎn)生NA個NO。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×有關(guān)氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的判斷氧化復原反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱〞，突破“陷阱〞的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反響中氧化劑、復原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反響，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反響，Cl2既作氧化劑，又作復原劑。②Na2O2與CO2或H2O反響，Na2O2既作氧化劑，又作復原劑，而Na2O2與SO2反響，Na2O2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反響，F(xiàn)e缺乏，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或復原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反響生成CuCl2，而Cu和S反響生成Cu2S。(4)注意氧化復原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。5．判斷正誤，正確的劃“√〞，錯誤的劃“×〞(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA()(3)在密閉容器中參加1.5molH2和0.5molN2，充分反響后得到NH3分子數(shù)為NA。()(4)將0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反響〞6．(2021年高考新課標全國卷Ⅱ)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案：B氣體體積、質(zhì)量的測定1．氣體體積的測定裝置中學化學中常見的量氣裝置主要有以下五種：用上述三個裝置量氣時，應注意以下幾點：(1)當量氣完畢后，待液體恢復到室溫，Ⅰ、Ⅲ裝置內(nèi)應上下調(diào)節(jié)量筒或量氣管使左右兩個裝置內(nèi)的液面相平，此時量筒或量氣管內(nèi)液體的體積等于氣體的體積。(2)當液面穩(wěn)定后再讀數(shù)。(3)讀數(shù)時視線應該與凹液面的最低點相切。裝置Ⅳ用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反響管吸收后剩余氣體的體積。裝置Ⅴ直接測量固液反響產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。2．氣體質(zhì)量的測量裝置氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置：在利用B、C裝置測定氣體的質(zhì)量時，要防止空氣中的相關(guān)氣體的干擾。3．測量氣體體積常用于金屬相對原子質(zhì)量的測定，或混合物中組成成分質(zhì)量分數(shù)的測定。如一定質(zhì)量的鎂鋁合金(不含其他元素)與稀H2SO4反響，可以測量其組分的質(zhì)量分數(shù)，與NaOH溶液反響可測鋁的相對原子質(zhì)量。即ag粉末狀合金與H2SO4反響生成氣體的總體積為bL，可根據(jù)兩反響列出方程組計算出鎂、鋁的質(zhì)量；合金中鋁的質(zhì)量，再測量出鋁與NaOH溶液反響放出H2的體積，可計算出鋁的相對原子質(zhì)量。典例欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用以下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫以下各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序應是________接________、________接________、________接________、________接________(用小寫字母表示)。(2)連接好儀器后，要進展的操作有以下幾步，其先后順序是________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條外表的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為____________________________________________。(4)假設試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)。(4)由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質(zhì)量變小。練習某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請答復以下問題。該小組設計的簡易實驗裝