高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

呼蘭一中2021—2021學(xué)年度上學(xué)期高三學(xué)年第一次月考化學(xué)試卷可能用到相對(duì)原子質(zhì)量H-1D-2O-16Na-23Si-28S-32Cu-64一．選擇題〔每題3分，共54分，每題只有一個(gè)合理選項(xiàng)〕1．以下化學(xué)用語使用正確是A．乙酸分子式：CH3COOHB．甲烷構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH4C．35Cl表示該氯原子核內(nèi)有20個(gè)中子D．SiO2是二氧化硅分子式2．化學(xué)已滲透到人類生產(chǎn)生活各個(gè)方面，以下說法合理是A.PM2.5含有鉛、鉻、鎘、釩、砷等對(duì)人體有害元素均是金屬元素B.綠色化學(xué)核心是利用化學(xué)原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境污染C.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體性質(zhì)D.二氧化硫大量排放是造成光化學(xué)煙霧主要原因3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究常用手段，以下分類依據(jù)和結(jié)論都正確是A．Na2O、MgO、Fe3O4均為金屬氧化物，并且都是堿性氧化物B．CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能導(dǎo)電，并且都是強(qiáng)電解質(zhì)C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都含有鐵元素，并且都是常見鐵礦石D．HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸4.以下說法正確是①太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能②在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解③H2S、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸枯燥④SO2中混有少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑤檢驗(yàn)FeCl2溶液中Fe2+，先參加氯水再滴加少量KSCN溶液，觀察現(xiàn)象⑥將AlCl3溶液在HCl氣流中加熱蒸干制得AlCl3固體，將固體熔融電解可制得金屬鋁⑦用PH試紙測(cè)得某氯水PH=4⑧向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，不能證明氯元素非金屬性強(qiáng)于硅元素⑨水中SO42-、Na+、K+、Cl-可用電滲析法除去⑩煤經(jīng)過氣化和液化物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螦．③④⑦⑩B．①③⑥⑧C．①④⑧⑨D．②⑤⑦⑨5．以下離子方程式書寫正確是 A．在硫酸氫鉀溶液中參加Ba(OH)2溶液至沉淀完全時(shí)：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O B．工業(yè)上用三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C．碘化鉀溶液酸化后滴入少量雙氧水：2I-+H2O2=I2+2OH-D．向次氯酸鈉溶液中通人少量SO2：2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-△6．軟錳礦〔主要成分是MnO2〕與過量KOH和KClO3固體在高溫下反響，生成K2MnO4和KCl，△其反響化學(xué)方程式為MnO2+KOH+KClO3﹦K2MnO4+KCl+H2O〔未配平〕以下說法中正確是 A．反響中MnO2是氧化劑 B．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)量之比為1:3C．KClO3在反響中失去電子D．反響中每生成lmolK2MnO4，氧化劑得到2mol電子7.以下過程中不涉及氧化復(fù)原反響是①將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生②用飽和氯化鈉溶液為原料制取純堿③漂白粉常用于疫區(qū)環(huán)境消毒④淀粉-碘化鉀混合溶液滴入到FeCl3溶液中有顏色變化⑤將碳酸鈉溶液在無色火焰上灼燒，火焰為黃色⑥氫氟酸腐蝕雕刻玻璃A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①③④8.以下制備單質(zhì)方法中，還需要有復(fù)原劑參加是A．利用海水提取金屬鎂B．海水提溴過程中富集溴元素C．從海帶灰浸取液(含I-)中提取碘單質(zhì)D．利用氧化銀制取金屬銀9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確是①1molNa2O2與二氧化碳完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；②18gD2O含有電子數(shù)為10NA；③7.8g過氧化鈉中含有離子數(shù)為0.3N④28g硅晶體〔構(gòu)造如圖〕中含有2NA個(gè)Si—Si鍵⑤1molC5H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為16NA3物質(zhì)量為1mol；⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)總和是NA⑧2A⑨S2和S8混合物共A⑩2AA．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨A．用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，利用是該材料耐高溫功能B．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。C．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱飽和碳酸鈉溶液除去金屬外表油污D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料11．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，50.0mLmol/LNa2S2O3溶液恰好把448mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，那么S2O32-將轉(zhuǎn)化成 A．SO42-B．SO32-C．SD．S2-12．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，參加一定量鐵粉，充分反響后過濾，在濾渣中參加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。那么以下結(jié)論正確是 A．濾液中一定沒有Fe(NO3)3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無ZnC．濾液中一定有Fe2+、Cu2+、Zn2+D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn13．用以下裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)渴? A．裝置甲：測(cè)定合金中Zn含量 B．裝置乙：制取金屬錳 C．裝置丙：洗氣除去SO2中CO2 D．裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取O2選項(xiàng)試劑操作及現(xiàn)象A氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去，再加濃鹽酸，溶液顏色恢復(fù)BCaCl2向兩支盛有CaCl2溶液試管中分別通入CO2和CO，均無沉淀產(chǎn)生CAgNO3滴加氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解D鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀15．取一樣體積FeBr2、KI、Na2S溶液，分別通入足量Cl2，當(dāng)反響恰好完成時(shí)，同溫同壓條件下消耗Cl2體積一樣，那么FeBr2、KI、Na2S溶液物質(zhì)量濃度之比是 A．2:1:1

B．2:6:3

C．3:2:1

D．1:3:216.足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O42〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)所得硝酸銅溶液中參加5mol/L氫氧化鈉溶液至銅離子恰好完全沉淀，那么消耗氫氧化鈉溶液體積是A．120mLB.60mLC.30mLD.15mL17.在某200mL混合溶液中，硝酸和硫酸物質(zhì)量濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中參加銅粉，加熱，待充分反響后，收集到標(biāo)況下氣體體積為A．1792mLB.896mLC.672mLD.448mL二、填空題18．Ⅰ〔6分〕A、B、C為常見單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：①假設(shè)常溫下A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，那么E化學(xué)式為，寫出A+E→D化學(xué)反響方程式。②假設(shè)常溫下B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，那么E電子式為，寫出A+E→D化學(xué)反響方程式。③假設(shè)常溫下B為氣體，C為黑色固體，那么構(gòu)成金屬A原子構(gòu)造示意圖為，寫出A+E→D化學(xué)反響方程式。Ⅱ〔8分〕某混合物水溶液，可能含有以下離子中假設(shè)干種：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-，現(xiàn)分別取100mL三等份溶液進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：①第一份參加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲，再向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀；②第二份參加足量鹽酸酸化BaCl2溶液，得到白色沉淀；③第三份參加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置，CCl4層未變橙紅色。依據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問題：〔1〕實(shí)驗(yàn)①可以確定：一定存在離子有；一定不存在離子有，該離子不存在原因是〔用離子方程式表示〕〔2〕實(shí)驗(yàn)②可以確定：一定存在離子有；一定不存在離子有〔3〕實(shí)驗(yàn)③可以確定：一定不存在離子有。19．〔11分〕以下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系〔某些反響條件及局部產(chǎn)物已略去〕，A、G為日常生活中常見金屬單質(zhì)，B、C、E、I、J為氣體。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕指出以下物質(zhì)名稱：DI〔2〕A元素在周期表中位置〔3〕以F飽和溶液制備M膠體操作為。〔4〕反響L到N離子方程式為，反響②化學(xué)方程式為，反響③化學(xué)方程式為，20．〔10分)鋅既能與稀硝酸反響，也能與濃硝酸反響，當(dāng)鋅與一定濃度硝酸反響時(shí)，可將方程式表示為：Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O(方程式未配平)〔1〕硝酸在該反響中表達(dá)性質(zhì)是〔2〕0.6mol鋅被硝酸完全溶解后，鋅失去電子數(shù)是__________個(gè)，如果得到NO和NO2物質(zhì)量一樣，那么參加反響硝酸物質(zhì)量是，假設(shè)用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積?！?〕如果參加反響Zn和HNO3物質(zhì)量之比是3:10，寫出并配平該反響離子方程式。21．(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將枯燥氯氣在110℃～140℃與硫反響，即可得S2Cl2②有關(guān)物質(zhì)局部性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：AABCDEFGHNaOH溶液硫(1)上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改良意見利用改良后正確裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)以下問題：(2)C、D中試劑分別是、。(3)B中反響離子方程式；E中反響化學(xué)方程式。(4)F作用是___________________，在F中可能出現(xiàn)現(xiàn)象是____________________。(5)如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響是，(6)S2Cl2粗品中可能混有雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________，為了提高S2Cl2純度，關(guān)鍵操作是控制濃鹽酸滴速不要過快和_____________________。

呼蘭一中2021—2021學(xué)年度上學(xué)期高三學(xué)年第一次月考化學(xué)答案選擇題1-5BCDCA6-10DBBDC11-15AABDB16-17AC填空題18．Ⅰ〔6分〕①CuO；CuO+H2Cu+H2O ②HH；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ③；2Mg+CO22MgO+C(每空一分)Ⅱ〔8分〕〔1〕NH4+、Al3+，〔2分〕CO32-〔1分〕2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑〔2分〕〔2〕SO42-〔1分〕Ba2+〔