考場仿真卷04-2021年高考化學(xué)模擬考場仿真演練卷（福建卷）（全解全析）

2021年高考化學(xué)模擬考場仿真演練卷【福建卷】

第四模擬

化學(xué)?全解全析

1.【答案】B

【解析】

A.糖類能夠水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，而蛋白質(zhì)水解為氨基酸，不能用來釀酒,

A錯(cuò)誤；

B.《內(nèi)經(jīng)》記載“五谷為養(yǎng)、五果為助、五禽為益、五菜為充”，文中的五谷、五果中含有淀粉、纖維素等

糖類，水果、蔬菜中富含維生素，禽類肉中富含蛋白質(zhì)，故涉及糖類、維生素、蛋白質(zhì)等人體需要的營養(yǎng)

素，B正確；

C.明研只能吸附水體中懸浮的雜質(zhì)，不能可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金屬離子，通常用S2一來沉

淀Cu2+、Hg2+重金屬離子，C錯(cuò)誤；

D.冰箱中放入活性炭，活性炭具有強(qiáng)吸附性，能起到除異味，但沒有殺菌作用，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

2.【答案】D

【解析】

A.有機(jī)物N中含有碳碳雙鍵能與漠發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取濱水中的溟，A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物M中含有甲基，呈四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物M中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，故不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物M中有4類氫原子,C^3故其一氯代物有4種，有機(jī)物N中4類氫原子,

故其一氯代物有4種，D正確；答案選D。

3.【答案】A

【解析】

A.泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為:

3+

A1+3HCO；=Al(OH)3i+3CO2T,故A正確；

B.Na2cCh溶液與吹出的Bn反應(yīng)生成物有澳化鈉、澳酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為

3co/3Br2=5Br+BrO訐3cChf,故B錯(cuò)誤；

2+2+

C.石灰乳為氫氧化鈣乳濁液，與濃縮的海水反應(yīng)的離子方程式為：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,故C錯(cuò)

誤；

D.稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2N0產(chǎn)3CM++2NOT+4H20,故D錯(cuò)誤；

故選A?

4.【答案】C

【分析】

工業(yè)銅粉(主要成分為Cu和少量CuO)加入硝酸鏤和硫酸浸取得到硫酸銅溶液，加入亞硫酸鉉還原Cu2+得到

Cu+,加入氯化錢析出CuCl沉淀，水洗后利用乙醛洗滌，然后烘干得到CuCl。

【解析】

A.硝酸鏤易分解，所以為避免其分解，“浸出”時(shí)溫度不宜過高，A正確；

B.反應(yīng)中氧化劑為CM+,被還原成Cu+,還原劑為SO孔被氧化為SO孑，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原

劑之比為2：1,B正確；

C.。-和Cu+反應(yīng)生成了CuCl沉淀，濾液中主要溶質(zhì)為硫酸筱，C錯(cuò)誤；

D.乙醇易揮發(fā)，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，D正確；

綜上所述答案為C。

5.【答案】D

【解析】

A.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分離，B錯(cuò)誤；

C.氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀，所以將氨水加入MgCb溶液和AlCb溶液中現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，

無法鑒別，C錯(cuò)誤：

D.KNCh的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較少，所以可以用重結(jié)晶法除去KNO3

固體中混有的少量NaCl,D正確；

綜上所述答案為D。

6.【答案】D

【分析】

判定文物年代可用I4C,故Y為C,則R為Si,由球棍模型知，黑球?yàn)镃,空心球半徑比C小，且周圍形

成1根共價(jià)鍵，推測為H,陰影球周圍可形成2根鍵，推測為0,結(jié)合原子序數(shù)確定X為H,Z為0,W

原子序數(shù)介于0與Si之間，且電子層數(shù)與最外層電子數(shù)（主族序數(shù)）相等，故W為A1。

【解析】

A.X：H與Y：C可形成多種燒類有機(jī)物，如烷燒、烯燒、煥煌、芳香煌等，A錯(cuò)誤；

B.由于非金屬性Y：OR：Si,故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>R,B錯(cuò)誤；

C.一般電子層數(shù)多，原子半徑大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故四種原子半徑大小

順序?yàn)椋篧>R>Y>Z>X,C錯(cuò)誤；

D.化合價(jià)甲中存在極性共價(jià)鍵C—H、C=0、C—0、0—H,非極性共價(jià)鍵C—C、0—O,其中過氧鍵一0—0—

結(jié)構(gòu)具有強(qiáng)氧化性，D正確；

故答案選D。

7.【答案】B

【解析】

A.催化劑改變反應(yīng)的歷程，活化能降低，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)不變，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑能加快反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量增大，故B正確；

C.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇的燃燒熱應(yīng)是燃燒生成二氧化碳和

水，而不是一氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)方程式應(yīng)該標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B

8.【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，氫氧化鋼足量，揮發(fā)出的HC1先被吸收，不會影響B(tài)aC03沉淀的生成和測定，無需單獨(dú)添加吸收HC1

的裝置，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，

被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋼，③中根據(jù)碳酸鋼的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，②中根據(jù)生成二氧

化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項(xiàng)正確。

故答案選A。

9.【答案】B

【分析】

由電池總反應(yīng)知，放電時(shí)，NaFePCUF轉(zhuǎn)化為NazFePOF,Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反

應(yīng)，故b極為正極，Na3Ti2(PCU)3轉(zhuǎn)化為NaTi2(PO4)3,Ti元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，

故a極為負(fù)極。

【解析】

A.由分析知，a極為負(fù)極，b為正極，放電時(shí)，Na+移向正極，即b極，A錯(cuò)誤；

B.由分析知，放電時(shí)，Na3Ti2(PCU)3轉(zhuǎn)化為NaTi2(PO4)3,對應(yīng)電極反應(yīng)為：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PC)4)3+2Na+,

B正確；

C.充電時(shí)，NazFePCUF轉(zhuǎn)化為NaFePOF,Fe元素由+2價(jià)升高到+3,發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+

D.充電時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)NazFePCMF轉(zhuǎn)化為NaFePOaF,對應(yīng)電極反應(yīng)為：Na2FePO4F-e-=NaFePO4F+Na,

1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極失去1molNa+,故電極質(zhì)量減小23g,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

10.【答案】C

【分析】

由pC=-lgX可知，X越大，pC越小。由曲線可知，M曲線隨pH的增大而減小，故M為A'N曲線隨pH

的增大而增大，故N為H2A,L曲線隨pH的增大先增大后減小，故L為HA、

【解析】

A.根據(jù)分析，M為pC(A%)與pH的變化關(guān)系，A正確；

B.pH=3時(shí)，c(H+)=10-3mol/L,由電荷守恒可知，c(OH)+c(HA)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+),即

c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+10-3mol/L,故c(OH)+c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=10-3mol/L,所以

c(HA)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L,B正確;

C.根據(jù)分析，X越大，pC越小，pH=4時(shí)，由圖像可知，C(HA-)>C(A3)>C(H2A),C錯(cuò)誤；

+4

c(H)c(HA)+06Kin>

D.a點(diǎn)時(shí)c(HA)=C(H2A),根據(jù)H2AUH++HA-可知，Ka產(chǎn)二c(H)=10,心二猶=%=10切?4,

C(H2A)10

D正確；

故選C。

11.(13分)答案：(l)MgBO2(OH)+H2sO4=MgSO4+H3BC>3(2分)

+

3UO2+6H+ClO3=3UOr+3H2O+Cr(2分)

(2)MgO［或Mg(OH)2］(1分)Fe(OH)3、UO2(OH)2(2分)

(3)增大Mg?+濃度，有利于析出MgSOrFhO(2分)

2+

(4)Fe.vS_2re=xFe+S(2分)

(5)卷><100%(2分)

解析：硼鐵混合精礦含有硼鎂石［MgBO2(OH)］、磁鐵礦(Fes。。、黃鐵礦(Fe,、S)、晶質(zhì)鈾礦(UO2),“酸浸”時(shí)，

加入的硫酸與MgBO2(OH)發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3，少量鐵精礦(Fe.3O4、Fe,S)因形成“腐蝕電池”而溶解，反應(yīng)

生成Fe?+,NaCICh可將UO2轉(zhuǎn)化為UO?,同時(shí)也將Fe?+氧化為Fe3+,濾液中有H3BO3、Fe3'\UO尹、H

+、M『+、SO/?！俺F凈化''時(shí)，向?yàn)V液中加入MgO或Mg(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH至4?5,使溶液中Fe3+、

UOk分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和UC)2(OH)2沉淀而除去。最后將“除鐵凈化''后的濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，加入固體

MgCL，可促進(jìn)MgSO4H2O晶體的析出，趁熱過濾即可將MgSO4-H2O和H3BO3分離。

(1)“酸浸''時(shí)，MgBCh(OH)與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3，化學(xué)方程式為MgBCh(OH)+H2so4-MgSCU+

H3BO3。CIO]可將UO2轉(zhuǎn)化為U0>,自身被還原為C「離子方程式為C1O]+3UO2+6H+=C「+3UO/

+3H2OO

(2)“除鐵凈化”時(shí)，需加入一種物質(zhì)通過中和部分酸，調(diào)節(jié)溶液pH至4?5,從而使溶液中Fe3+沉淀，為了

不引入雜質(zhì)離子，該物質(zhì)為MgO或Mg(OH)2?同時(shí)U0/在pH為4-5的溶液中生成U02(OH”沉淀，故

濾渣為Fe(OH)3和U02(OH)2O

(3)“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，加入固體MgCk，增大了Mg2+濃度，有利于析出MgSO#H2O。

2+

(4)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e.tS在“腐蝕電池”的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+和S,電極反應(yīng)式為Fe*S—2xe=rFe

+So

11

11/M2X6250,

(5)巾2kgH3BO3中B的質(zhì)量為m2X瓦kg,則產(chǎn)率為如x][%xl00%=工^x|00%。

+j+

12.(14分)答案：⑴蒸儲燒瓶(1分)Cr2Or+14H+6Cr=2Cr+3Cl2T+7H2O(2分)

(2)濃硫酸(1分)防止水蒸氣進(jìn)入收集器(2分)

(3)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2A-H2O+4HC1(2分)

(4)控制Sn與氯氣的反應(yīng)溫度在232?652℃之間(1分)通入過量氯氣(1分)

(5)CuCL沸點(diǎn)較高，不會隨SnCL氣體逸出(2分)

(6)#57cV％(2分)

解析：⑴儀器a的名稱為蒸儲燒瓶；重鍋酸鉀(七口2。7)與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CnOl+14H++6cl

-3+

=2Cr+3C12t+7H2Oo

(2)SnCk在空氣中極易水解，因此裝置F中試劑b的作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集器，故試劑b為濃硫酸。

(3)裝置C的作用是干燥氯氣，若缺少裝置C,則制得的SnCl4會發(fā)生水解，化學(xué)方程式為SnCl4+(x+

2)H2O=SnO2xH2O+4HCL

(4)為防止SnCL產(chǎn)品中混入SnCL，可以采取的措施是使氯氣過量，同時(shí)將Sn與Cb的反應(yīng)溫度控制在232?

652℃之間，使SnCL,轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，從混合物中分離出來。

(5)收集SnCh時(shí)先將其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w從裝置D中分離出來，然后再在裝置E中冷凝為液體，根據(jù)提供的熔、

沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，CuCE沸點(diǎn)較高，不會隨SnCL,氣體逸出，因此不影響裝置E中產(chǎn)品的純度。

2++3+3+2+

(6)根據(jù)Sn2++2Fe3+=Sn4'+2Fe2+,Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,可得關(guān)系式：3Sn~

2+_33

Cr20r,?(Sn)=3/i(Cr20r)=3xcmol.L'xVxlOL=3cVxlOmol,則產(chǎn)品中SnCL的含量為

(119+35.5x2)g-mor'x3cVxlO-3mol57cV

------------------------x100%-%?

mg--------------m

13.(13分)答案：(1)A”I+A“2—AH3(2分)

(2)@B(1分)②28.2(2分)3.38(2分)③0.05(2分)

⑶①500(2分)②將NO2預(yù)先氧化為NCh(或降低氯化鈉的濃度)(2分)

解析：⑴由題圖甲的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2molNaOH中通入SCh氣體生成Na2SO3,繼續(xù)通入SO2生成NaHSO3,

或通入CO2生成Na2c再通入SO2生成NaHSCh，得至U卜叢+△%=、H\+卜外,即+A/72-AW3O

(2)①開始時(shí)沒有氧氣存在，其壓強(qiáng)為0,隨反應(yīng)進(jìn)行生成氧氣，氧氣的壓強(qiáng)增大，故B曲線是氧氣壓強(qiáng)變

化的曲線。②A曲線表示總壓強(qiáng)p(總)隨時(shí)間的變化，反應(yīng)起始只有N2O5氣體，則起始p(N2O5)=53.8kPa,

f=10h時(shí)，p(Ch)=12.8kPa,根據(jù)反應(yīng)2N2C>5(g)=4NO2(g)+O2(g)可知，該時(shí)間段N2O5的壓強(qiáng)減少了12.8

-1

kPax2=25.6kPa,故f=10h時(shí),p(N2O5)=53.8kPa-25.6kPa=28.2kPa,則v=0.12p(N2O5)kPah=

-1

0.12x28.2kPah-3.38kPah]。③起始p(N2O5)=53.8kPa,根據(jù)反應(yīng)2N2()5(g)=4NO2(g)+O2(g)可知，N2O5

完全分解時(shí)，生成p(NC>2)=53.8kPax2=107.6kPa,P(。2)=53.8kPa+2=26.9kPa,則總壓強(qiáng)應(yīng)該為107.6kPa

+26.9kPa=134.5kPa,由題圖乙可知，最終總壓強(qiáng)為94.7kPa,則NCh轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)ON2O4(g)

使壓強(qiáng)減少了134.5kPa-94.7kPa=39.8kPa,Ap=p（N2O4）=39.8kPa,則平衡時(shí)p（NO2）=107.6kPa-2x39.8

,,,398

kPa=28kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Fr=0.05。

1

⑶①由題圖丙可知，待處理液中NO士與NCh的co=5OOmg-L時(shí)，裝置對NO,的吸附量高于NO2。②由

題圖丙可知，NaCl濃度越大，離子去除量越小，co=5OOmg.L「i時(shí)，NO］的吸附量高于NO3，故將NO2■預(yù)

先氧化為NO,或降低氯化鈉的濃度，都可以提高離子去除量。

14.（10分）【答案】（1）共價(jià)鍵、氫鍵（1分）sp2、sp3（1分）

（2）冏田王田（［分）正四面體（1分）

3s3p

（3）BN的熔點(diǎn)大于BP；二者均為原子晶體，N原子半徑比P原子小，B—N鍵鍵長比B—P鍵短，B-N

鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔點(diǎn)高于BP晶體（2分）

（4）12（2分）

⑸（"，》（2分）

【解析】（1）由圖可知M中含有共價(jià)鍵和氫鍵；M中苯環(huán)上的碳原子的雜化方式為sp2,飽和碳原子的雜化

方式為sp3；

（2）P位于第三周期VA族，故基態(tài)磷原子價(jià)層電子軌道表示式為E3IS丑王I；磷酸根離子中P原子

3s3P

的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為0,故其空間構(gòu)型為正四面體。

（3）由題意“氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)”“磷化硼熔點(diǎn)特別高”可知，BN與BP均為原子晶體（即共價(jià)晶

體），因N原子半徑比P原子小，B-N鍵鍵長比B-P鍵短，B—N鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔點(diǎn)高于

BP晶體的熔點(diǎn)；

（4）由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，P原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)與6個(gè)面心，與P原子距離最近且相等的P原

子有12個(gè)，且一個(gè)晶胞中P原子的個(gè)數(shù)為8x』+6x』=4；B原子位于立方體內(nèi)，因此一個(gè)晶胞中B原子

82

的個(gè)數(shù)為4,可知晶胞中B與P的個(gè)數(shù)比為1：1,因此與硼原子距離最近且相等的硼原子也有12個(gè)；

（5）將磷化硼晶胞分為8個(gè)小的立方體，四個(gè)硼原子分別位于四個(gè)交錯(cuò)的小立方體體心位置，若圖中A處

311

磷原子坐標(biāo)為（0,0,0）,D處磷原子坐標(biāo)為（1,1,0）,則E處的硼原子坐標(biāo)為（一，一，一）。

444

5（10分）【答案】⑴消去反應(yīng)（1分）

（1分）

+2C2H50H（2分）