高中化學(xué)全程考評特訓(xùn)卷課練30

課練30物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

刷小題?夯基礎(chǔ)

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

?；A(chǔ)

1.下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中，工業(yè)上大量的鈉采用蠟封的方法保存

B.滴定管用水洗滌干凈之后，需要用烘干的方法除去內(nèi)壁附著的水

C.除去工業(yè)酒精中的水，可采用加入生石灰蒸儲(chǔ)的方法

D.明磯、膽帆、石膏等都可以作為工業(yè)制硫酸的原料

2.過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCb、MgCL、Na2sO4等雜質(zhì)。通過如下幾個(gè)

實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2c。3溶液；②加入稍過量的NaOH溶

液；③加入稍過量的BaCE溶液；④滴入適量稀鹽酸；⑤過濾。正確的操作順序是（）

A.②③①④⑤B.①②③⑤④

C.③②①⑤④D.③②①④⑤

3.下列有關(guān)物質(zhì)的分離與提純的做法正確的是（）

①物質(zhì)分離和提純的物理方法有過濾、蒸館、沉淀等

②加熱蒸發(fā)結(jié)晶操作中，至晶體全部析出時(shí)，停止加熱

③苯萃取碘水中的碘，上層為含碘的苯溶液

④在混有FeCb的FeCl3溶液中加入適量稀硫酸酸化的H2O2可達(dá)到提純的目的

⑤SO2中混有HC1可采用NazSCh飽和溶液除去

⑥用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉

A.全部B.只有①②④⑤

C.只有③⑥D(zhuǎn).只有⑥

4.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)方法正確的是（）

A.HC1（C12）：混和氣通過CCI4，洗氣

B.MgCb溶液（FeCb溶液）：過量Mg粉，過濾

C.硝基苯（苯）：蒸儲(chǔ)水，使混合液體分層，分液

入燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩，使粗鹽全部溶解，向粗鹽水中依次滴加過量的Na2co3、

BaCL、NaOH溶液，將燒杯靜置，然后過濾，所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到

沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性，將濾液倒入用煙，用酒精燈加

熱，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱將濾液蒸干?實(shí)驗(yàn)中有幾處錯(cuò)誤？（）

A.2處B.3處

C.4處D.5處

住高考

7.［2020?全國I卷，9］下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

A.SO2（H2S）通過酸性高鎰酸鉀溶液

B.CI2（HCI）通過飽和的食鹽水

C.N2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)

D.NO（NO2）通過氫氧化鈉溶液

8.［2021?湖南卷，13］（雙選）1-丁醇、漠化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸儲(chǔ)、

萃取分液制得1-漠丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

己知：CH3（CH2）3OH+NaBr+H2so4^^CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O

下列說法正確的是（）

A.裝置I中回流的目的是減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置I［中a為進(jìn)水口，b為出水口

C.用裝置HI萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下口放出

D.經(jīng)裝置HI得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置H再次蒸儲(chǔ)，可得到更純的產(chǎn)品

棟模擬

9.［2022?廣元模擬］下列表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B除去丁醇中的乙醛蒸儲(chǔ)丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大

C除去KNCh中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

D分離苯和澳苯分液二者不互溶

10.［2022?安徽“江南十?！钡谝淮温?lián)考］粗鹽（含泥沙、CaCb、MgSCU等）提純得到的NaCl

溶液中仍含有少量K+,需進(jìn)一步提純才可得到試劑級氯化鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知:NaCl

△

+H2so4（濃）HC1t+NaHSO4）o下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)需要NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液、鹽酸

B.關(guān)閉止水夾K,打開分液漏斗活塞，若液體不滴落，證明a中氣密性良好

C.實(shí)驗(yàn)過程中，c中有固體析出

D.d中加入NaOH溶液吸收尾氣

11.［2022?山東棗莊期末］某溶液中可能含有Na*、NH；、SOf,0-、Fe2+,Fe3+

col中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

②向①中的濾液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微熱，有氣體產(chǎn)生。

下列說法正確的是（）

A.溶液中存在NH4、SO］、Fe2\Cl

B.溶液中一定存在Na'和C「

C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一種或兩種

D.無法確定溶液中是否存在COf

12.［2022?濟(jì)寧模擬］選用的試劑與裝置合理，且制得的氣體為純凈的是（）

6①

④、

選項(xiàng)①②③④

A鹽酸鋅粉水濃硫酸

B鹽酸硫化亞鐵水濃硫酸

C鹽酸二氧化鎰食鹽水五氧化二磷

D鹽酸大理石水氧化鈣

合測評?提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成島嶼；風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波增（流）成鹵”。

北宋柳永在《煮海歌》中描寫了鹽民煮鹽的場景，得到的鹽中還含有Ca2\Mg2+、Fe3\

SOf等雜質(zhì)。下列關(guān)于粗鹽提純的過程的說法正確的是（）

A.除雜質(zhì)所加試劑的順序只能是先加NaOH溶液，再加BaCb溶液，最后加Na2cCh

溶液

B.除雜產(chǎn)生沉淀后，需要用分液漏斗進(jìn)行過濾分離

C.除可溶性雜質(zhì)過濾后，需加入揮發(fā)性酸調(diào)節(jié)pH值，可以加鹽酸和硝酸，不能加硫

酸

D.海水煮鹽的原理類似于蒸發(fā)結(jié)晶

2.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶久置的氫氧化鈉溶M造以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）

序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

①證明溶液發(fā)生變質(zhì)取少量溶液，加入足量稀鹽酸

取少量溶液，加入適量氫氧化專貝溶液，過濾，

②確定溶液中溶質(zhì)的成分

向?yàn)V液中滴加酚醺溶液

取一定質(zhì)量溶液，加入足量稀鹽酸，將生成的

③測定溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

氣體通入濃硫酸，稱量濃硫酸的增重

向溶液中滴加氫氧化鋼溶液至恰好完全反應(yīng)，

④除去溶液中的碳酸鈉

過濾

A.①②B.②③

C.①④D.②④

3.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

B.用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO?中的HC1

C.用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制酸堿指示劑

D.實(shí)驗(yàn)室保存FeCb溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉

4.氯化鈉來自海水，工業(yè)上通過提純NaCl進(jìn)一步獲得鈉單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖。下列說法正確的是（）

海水

卜純

N&?*——NaC1——NaHC(%0》Na2c

[④

NaOH

A.提純過程主要涉及過濾、結(jié)晶、蒸鐳等操作

B.上述轉(zhuǎn)化中只有反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②所得副產(chǎn)物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

5.實(shí)驗(yàn)室若用工業(yè)碘及燒堿溶液制備純凈的Nai溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知：實(shí)驗(yàn)室還可提供的試劑是BaL溶液、HI溶液、Na2cCh溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

）

A.步驟①的溫度不宜過高，以減少碘的升華

B.步驟②中用N2H4H2O作還原劑

C.步驟③的操作順序是加入稍過量Bak溶液一加入稍過量Na2c。3溶液一加入稍過量

HI溶液一過濾

D.步驟④的操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、干燥

6.電子工業(yè)用FeCb溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。從酸性腐蝕廢液回收

銅及FeCh固體的工藝流程如下：

f溶液1

腐蝕過量鐵粉

溶液一一SOCL

-.......-FeCl3溶液一?FeCl3?6H2()——-FeCl3

,溶液2」III1\

廢液濾渣耨

-Cu

已知：SOC12+H2O=SO2t+2HC1t,下列分析不正確的是（）

A.過程I、H、II】、V中均有氣體產(chǎn)生

B.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)

C.I［中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入，向過濾所得溶液加入H2O2溶液，可提高

FeCl3產(chǎn)率

D.V中用SOCL而不采用直接加熱脫水的方法，主要是避免FeCb水解

7.一種從L的CC14溶液中分離12的主要步驟如下，下述步驟中一定不需要的裝置是

（）

①加入濃NaOH溶液（3L+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O）②分離出Nai和NaIO3

+

的混合水溶液③向水溶液中加入硫酸沉碘（5「+1。3+6H=3I2+3H2O）④分離出

12⑤提純碘

進(jìn)

碘

粗

在

(12七

上

77以

始

開

華

升

浴

B

8.鋼是一種重要的合金元素，主要用于鋼鐵工業(yè)。以富鈕爐渣（主要含F(xiàn)eV2O4,少量

P2O5等雜質(zhì)）為原料回收粗鈕的流程如下，已知NH4VCh難溶于水。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的

是（）

N

o

TL3

富銳J

爐渣

,F^O,濾液氣體y爐渣

A.“焙燒”步驟中產(chǎn)物為NaVCh、Fe2O3及CO2

B.“調(diào)pH與沉鈕”步驟中磷元素進(jìn)入濾液中從而除雜

C.“熱解”步驟中氣體產(chǎn)物為HC1

D.“高溫還原”步驟中所得粗乳含有硅、鐵雜質(zhì)

9.利用下表提供的主要玻璃儀器（不考慮存放試劑的儀器）和試劑能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

粗鹽水、NaOH溶液、鹽

從粗鹽水中除去Ca2+、燒杯、漏斗、玻璃棒、試

A酸、Na2co3溶液、BaCh

Mg2+和SOf管、表面皿、膠頭滴管

溶液

試管、量筒、導(dǎo)管、酒精冰醋酸、無水乙醇、濃硫

B制備并分離乙酸乙酯

燈、蒸儲(chǔ)燒瓶酸、飽和Na2cCh溶液

pH試紙、飽和S02溶液、

C證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸玻璃棒、表面皿

飽和C02溶液

試管、燒杯、酒精燈、量蔗糖溶液、稀硫酸、蒸儲(chǔ)

驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)生還原性

D筒、玻璃棒、玻璃片、膠水、pH試紙、2%CUSC)4

糖

頭滴管溶液

10.一瓶不純的K2co3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KC1、CuCb、Na2sO4

中的一種或兒種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液。

(2)在上述無色溶液中加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。

(3)取少許(2)中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成。

下列說法正確的是()

A.雜質(zhì)中肯定含有Ca(NO3)2、CuCh

B.雜質(zhì)中肯定含有KC1、Na2sO4

C.雜質(zhì)中可能含有KNO3、KCKNa2s04

D.雜質(zhì)中肯定含有KCL可能含有KNO3、Na2s

二、非選擇題：本題共3小題。

11.Na2s04(溶解度受溫度影響較大)是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。

某Na2s04樣品中含有少量CaCL和MgCb，實(shí)驗(yàn)室提純Na2sO4的流程如圖所示。

NaOHNa2(()3

水溶液溶液Na2s(%

固體1'4______L固體溶產(chǎn)

-溶解-*除雜-除雜一操作aTt_

樣品—「溶液M—操作b

(1)加入Na2c03溶液可除去的陽離子是(填離子符號)，其反應(yīng)方程式

為：,若添加的NaOH溶液和Na2cCh溶液過量，可加入適量________(填名稱)

除去。

(2)操作a的名稱是,該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃

棒、。

(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2s。4和雜質(zhì)NaCl,則操作b是：,過濾。

12.某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為AI2O3，還含有Fe2O3,SiO2)提取

氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}：

②加過量

(1)在實(shí)驗(yàn)中需用1molI/iNaOH溶液480mL,配制該