高中化學(xué)必修四復(fù)習(xí)聯(lián)考測(cè)試

高中化學(xué)必修四復(fù)習(xí)聯(lián)考測(cè)試

一、選擇題：在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目

要求的。

7.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染

B.處理廢水時(shí)加入明磯作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)

C.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥?/p>

解了較多的C02

D.PM2.5(2.5微米以下的細(xì)顆粒物)主要來(lái)自化石燃料的燃燒

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NA

B1L0.Imol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)S1032-

C.足量的鐵粉與lmolC12在加熱條件下充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC02和S02混合氣體中含NA個(gè)氧原子

9.以下有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的選項(xiàng)是

A.NaHC03溶液中存在:

B.常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：

C.0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中：

D.0.2mol/L的CH3C00H溶液中c(H+)小于0.1mol/L的CH3C00H中

c(H+)的兩倍

10.分子式為C9H1002，能與NaHC03溶液反響放出C02氣體，且苯環(huán)上

的一氯代物有兩種的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

11.以下關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

A.甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反響

B.乙嫌使酸性高鎰酸鉀溶液和溟的四氯化碳溶液褪色的原理相同

C.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸鹽

D-石油的分儲(chǔ)、硫酸銅晶體的風(fēng)化、燒堿固體的潮解都屬于物理變化

12.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確

的選項(xiàng)是

A.Y的氫化物與W的氫化物反響的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

B.Imol/L的單質(zhì)參加氧化復(fù)原反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.0.3molCu分別與足量HY03和H2Z04的稀溶液反響均產(chǎn)生0.2mol氣體

D.X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反

響如下：

，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K1

B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b2a

C.實(shí)驗(yàn)HI在30min到達(dá)平衡時(shí)的速率v(A)為0.005molL-l.min-1

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反響到達(dá)平衡

26(14分)Na、FeCu,Al是常見(jiàn)的金屬元素，請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)一定條件下，2.3g的Na完全與02反響生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子

數(shù)為0

(2)向氯化銅溶液中參加一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反響后，以下

情況可能出現(xiàn)的是(填編號(hào))。

a.溶液中有，不溶物為Cu

b.溶液中有，不溶物為Cu、Fe

c.溶液中有，不溶物為Cu

d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，參加1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，

合金完全溶解，測(cè)得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)-0.5mol,C

(Cu2+)=0.3mo"L,

，那么混合物中鐵的質(zhì)量為O

(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(xl),鐵元素在該氧化物中的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為75%，那么x=(精確至0.01)。

(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，

在工作過(guò)程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。

①假設(shè)該正極的電極反響式表示為：，那么電池的負(fù)極反響式可表示為

;充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反響的物質(zhì)是0

②用該電池作電源，組成如下圖裝置，假設(shè)通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量

增加1.08g,那么該電源電極X名稱為o圖中裝置A、C的pH變化

為：A、C(填”增大〃”減小〃或”不變〃)。

27.(14分)1.科學(xué)家一直致力于“人工固氮〃

的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l

件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和

6molH2，反響達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5moVL,并放出QkJ熱量，該

反響的熱化學(xué)方程式可表示為O

II.:O

在1000C時(shí)，將O.100molN204氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔

一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為;從表中數(shù)據(jù)分析：clc2、

c3c4(選填“〃、"〃或”=〃)。

(2)在右圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反響中N204和N02的濃度隨時(shí)間變化的曲

線。

(3)在上述條件下，從反響開(kāi)始至到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均

反響速率為O

⑷假設(shè)起始時(shí)充入N02氣體0.200mol,那么到達(dá)平衡時(shí)N02氣體的轉(zhuǎn)化

率為;其它條件不變時(shí)，以下措施能提高N02轉(zhuǎn)化率的是-

(填字母)。

A.減小N02的濃度B.降低溫度C.增加N02的濃度

D.升高溫度E.再充入一定量的He

(5)向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T1的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量N02,

發(fā)生反應(yīng)：。恒溫恒容下反響相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中N02的百分

含量分別為al和a2；巳知Tlt22,那么ala2p=(選擇a、b、c、d填

空)。

A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能

28.(15分)某校兩個(gè)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反響

后分別探究足量的鋅與濃硫酸反響的過(guò)程。

甲小組設(shè)計(jì)了以下圖裝置：試答復(fù)：

(1)請(qǐng)從甲、乙中選擇適宜的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接通接

,c接(用序號(hào)表示)。

(2)D、E兩支試管中CC14的作用是o

(3)本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(4)D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為o

(5)某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣

泡量減少,品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁;反響一段時(shí)間后，C、D、E中

的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反響一段時(shí)間后氣泡量又

會(huì)明顯增加〃的原因是。

乙小組設(shè)計(jì)了以下圖裝置：

(6)分析出乙小組的設(shè)計(jì)意圖是。

(7)裝置B中的藥品是。

(8)能證明產(chǎn)生S02和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

36.【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)

鎰鋅鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料?，F(xiàn)以廢舊鋅鎰電池為原料

制備鎰鋅鐵氧體的主要流程如下：

(1)酸浸時(shí)，二氧化鎰被雙氧水復(fù)原的化學(xué)方程式為O

(2)活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是(填“氧化劑〃或“復(fù)原劑〃

或“吸附劑〃)o

(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而

實(shí)現(xiàn)的。如以下圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的Hg去除率變化圖，

圖中物質(zhì)為Hg與Mn04-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。

①請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律：o

②試猜測(cè)在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因：O

(4)當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的鎰鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試

用氧化物的形式表示該鐵氧體組成。

(5)經(jīng)測(cè)定濾液成分后同時(shí)參加一定量的MnS04和鐵粉的目的是o

37.［化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

氮、磷、鋅是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(DNH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是，理由是o

(2)NH4N03是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是。

(3)氮化硼(BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，那么B-N-B之間的夾角是

氮化砸的密度為3.52g/cm3，那么B-N鍵的鍵長(zhǎng)是pm(只要求

列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

(4)磷酸分子中，P、。原子均滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么：

①P與非羥基0之間的共價(jià)鍵的形成方式是;

②中和20mL0.Imol/L次磷酸(H3P02)溶液需要0.Imo/LNaOH溶液的體積

恰好為20mL,那么H3P02的結(jié)構(gòu)式是。

(5)Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是,ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其

中熔點(diǎn)較高的是，理由是

38.［化學(xué)一一選修5有機(jī)化學(xué)根底］(15分)

化合物I是工業(yè)上用途很廣的一種有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下過(guò)程合

成：

(1)A是一種氣態(tài)烷注，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為9：1,

那么A的分子式是；C的名稱是；

(2)B-C的反響條件是；

(3)上述過(guò)程中屬于消去反響的是；(用字母一字母表示)

（4）H-I的化學(xué)方程式是;

（5）G在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫(xiě)出符合以下條件的有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有六元環(huán)：；高分子化合物：0

（6）1有多種同分異構(gòu)體，其中與I具有相同官能團(tuán)，不含支鏈且能發(fā)生

銀鏡反響的有種（不包括I,且不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中一種的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：0

【化學(xué)局部】答案

單項(xiàng)選擇題（共42分）

7.D8.D9.A10.B11.A12.D13.B

26（14分）

⑴6.02X1022或0.1NA（1分）

（2）ab（l分）

⑶5.6g（2分）

（4）0.86（2分）

⑸①2Na-2e-=2Na+（1分）Na2S、Fe（l分）

②負(fù)極（2分）增大（2分）不變（2分）

27.（14分）

I.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）Z\H=-2QkJ/mol（2分）

II.⑴K=c2（N02）c（N204）或；=（每空1分，共3分）

（2分）

⑶0.001mol/（Ls）（1分）

（4）40%（2分）BC（2分）

（5）D（2分）

28.（15分）

（1）3（或4）2（各1分，共2分）

（2）防倒吸（2分）

（3）C中品紅溶液褪色（2分）

（4）Ca2++20H-+S02===CaS03I+H20（2分）

（5）Zn+H2s04（?。?=ZnS04+H2f（2分）

（6）驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、S02,后產(chǎn)生H2（2分，其它合理答案參照給分）

（7）無(wú)水CuS04（或無(wú)水硫酸銅）（1分）

（8）C中品紅褪色，D中酸性高鎰酸鉀顏色不再變淺后，F(xiàn)中固體由黑色

變紅色，G中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（2分，其它合理答案參照給分）

36.（15分）

⑴Mn02+H202+H2S04=MnS04+02t+2H20（3分）

（2）復(fù)原劑（2分）

⑶①隨pH