河北省邢臺市臨西縣第一中學(xué)九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 （新版）新人教版

河北省邢臺市臨西縣第一中學(xué)九年級化學(xué)上冊《3.2原子的結(jié)構(gòu)》教案（新版）新人教版課題：科目：班級：課時(shí)：計(jì)劃3課時(shí)教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于河北省邢臺市臨西縣第一中學(xué)九年級化學(xué)上冊《3.2原子的結(jié)構(gòu)》教案（新版），主要涉及以下幾個(gè)方面：

1.原子核和核外電子：介紹原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：學(xué)習(xí)如何表示原子的結(jié)構(gòu)，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。

3.原子和離子的相互轉(zhuǎn)化：講解原子失去或獲得電子后形成離子的過程，以及離子和原子的相互轉(zhuǎn)化。

4.元素的概念：介紹元素的概念，即具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

5.相對原子質(zhì)量：學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量的概念，以及如何計(jì)算相對原子質(zhì)量。

6.原子序數(shù)：介紹原子序數(shù)的概念，以及原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)旨在提高學(xué)生的科學(xué)探究能力、證據(jù)意識、模型建構(gòu)能力以及科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境（STSE）素養(yǎng)。通過學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)，學(xué)生將能夠：

1.運(yùn)用科學(xué)方法，如觀察、實(shí)驗(yàn)、推理等，理解原子核和核外電子的組成及運(yùn)動規(guī)律。

2.運(yùn)用證據(jù)支持自己的觀點(diǎn)，學(xué)會從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中提煉信息，形成對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知。

3.建構(gòu)模型來描述原子的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)模型建構(gòu)能力。

4.理解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化過程，認(rèn)識元素的概念，提高STSE素養(yǎng)。

5.運(yùn)用相對原子質(zhì)量的概念，解決相關(guān)問題，增強(qiáng)應(yīng)用能力。三、重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.原子的結(jié)構(gòu)及其組成

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法

3.原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

4.元素的概念

5.相對原子質(zhì)量的計(jì)算

難點(diǎn)：

1.原子核和核外電子的運(yùn)動規(guī)律

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的繪制

3.原子和離子相互轉(zhuǎn)化的理解

解決辦法：

1.通過動畫演示和模型展示，讓學(xué)生直觀理解原子核和核外電子的運(yùn)動規(guī)律。

2.提供示例，指導(dǎo)學(xué)生繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖，并互相練習(xí)、修改。

3.利用實(shí)際例子，讓學(xué)生參與討論，加深對原子和離子相互轉(zhuǎn)化的理解。

4.通過練習(xí)題，鞏固元素的概念和相對原子質(zhì)量的計(jì)算。

突破策略：

1.設(shè)計(jì)互動實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察和記錄原子核和核外電子的運(yùn)動現(xiàn)象。

2.分組討論，讓學(xué)生合作完成原子結(jié)構(gòu)示意圖的繪制，并分享解題思路。

3.引入生活實(shí)例，讓學(xué)生思考原子和離子在實(shí)際中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)的興趣和實(shí)際運(yùn)用能力。四、教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體教室、投影儀、計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器（如顯微鏡）、模型或教具。

2.課程平臺：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)教學(xué)資源庫。

3.信息化資源：教學(xué)課件、視頻動畫、實(shí)驗(yàn)演示、在線練習(xí)題庫。

4.教學(xué)手段：講授法、討論法、實(shí)驗(yàn)法、小組合作學(xué)習(xí)、問題驅(qū)動學(xué)習(xí)。五、教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

2.新課講授（15分鐘）

（1）首先介紹原子核和核外電子的組成，通過動畫演示原子核和核外電子的運(yùn)動規(guī)律，使學(xué)生直觀地理解原子的結(jié)構(gòu)。

（2）接著講解原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，提供示例，指導(dǎo)學(xué)生繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖，并互相練習(xí)、修改。

（3）然后引入原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，利用實(shí)際例子，讓學(xué)生參與討論，加深對原子和離子相互轉(zhuǎn)化的理解。

3.實(shí)踐活動（10分鐘）

（1）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察和記錄原子核和核外電子的運(yùn)動現(xiàn)象，加深對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。

（2）學(xué)生互相繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分享解題思路，提高繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖的能力。

（3）學(xué)生利用生活實(shí)例，思考原子和離子在實(shí)際中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)的興趣和實(shí)際運(yùn)用能力。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

（1）學(xué)生分組討論元素的概念，舉例說明元素在自然界和生活中的應(yīng)用。

（2）學(xué)生討論相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法，分享解題經(jīng)驗(yàn)和技巧。

（3）學(xué)生結(jié)合原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，討論離子在人體健康和化學(xué)反應(yīng)中的作用。

5.總結(jié)回顧（5分鐘）

總用時(shí)：45分鐘六、學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.學(xué)生能夠理解并描述原子的結(jié)構(gòu)，包括原子核和核外電子的組成及其運(yùn)動規(guī)律。

2.學(xué)生能夠繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖，并能正確表示原子的組成。

3.學(xué)生能夠理解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化過程，并能夠解釋一些相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。

4.學(xué)生能夠掌握元素的概念，并能夠區(qū)分不同元素的特征。

5.學(xué)生能夠計(jì)算相對原子質(zhì)量，并能夠運(yùn)用這一概念解決一些實(shí)際問題。

此外，通過實(shí)踐活動和小組討論，學(xué)生將能夠提高觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，培養(yǎng)合作和交流技巧，增強(qiáng)科學(xué)探究能力。學(xué)生將能夠?qū)⑺鶎W(xué)的知識應(yīng)用到實(shí)際生活中，提高科學(xué)素養(yǎng)和解決實(shí)際問題的能力。七、課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

1.原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子結(jié)構(gòu)的圖示，包括原子核和核外電子的分布情況。

3.原子和離子的相互轉(zhuǎn)化：原子失去或獲得電子后形成離子，離子和原子可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化。

4.元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

5.相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值，用來表示原子的質(zhì)量。

當(dāng)堂檢測：

1.填空題：

（1）原子由_____和_____組成。

（2）原子核由_____和_____組成。

（3）質(zhì)子帶_____電，中子不帶電。

（4）核外電子帶_____電，圍繞原子核運(yùn)動。

（5）元素是具有_____質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。

2.選擇題：

（1）下列哪個(gè)粒子帶正電？

A.質(zhì)子B.中子C.電子D.原子核

（2）原子失去電子后形成_____。

A.原子B.離子C.分子D.原子核

3.簡答題：

（1）請簡述原子的結(jié)構(gòu)。

（2）請解釋原子和離子的相互轉(zhuǎn)化過程。

4.應(yīng)用題：

（1）已知?dú)湓拥南鄬υ淤|(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，求氫氧化物（H2O）的相對分子質(zhì)量。

（2）鐵原子失去2個(gè)電子后形成Fe2+離子，鐵離子的相對原子質(zhì)量是多少？八、典型例題講解1.例題1：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)，解釋為什么原子是電中性的。

答案：原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成的。原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，電量相抵消，因此原子整體上是電中性的。

2.例題2：已知?dú)湓拥南鄬υ淤|(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，求水分子（H2O）的相對分子質(zhì)量。

答案：水分子的相對分子質(zhì)量=2×氫原子的相對原子質(zhì)量+1×氧原子的相對原子質(zhì)量

=2×1+1×16

=2+16

=18

因此，水分子（H2O）的相對分子質(zhì)量為18。

3.例題3：鐵原子失去2個(gè)電子后形成Fe2+離子，求Fe2+離子的相對原子質(zhì)量。

答案：Fe2+離子的相對原子質(zhì)量=鐵原子的相對原子質(zhì)量-失去的電子質(zhì)量

由于電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于原子核的質(zhì)量，可以忽略不計(jì)，因此Fe2+離子的相對原子質(zhì)量接近鐵原子的相對原子質(zhì)量，約為56。

4.例題4：根據(jù)元素周期表，找出第三周期第一族的元素。

答案：第三周期第一族的元素是鈉（Na）