物理化學B學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

物理化學B學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年一個能實際發(fā)生的過程，一定為自發(fā)過程。

答案:錯任何過程，都能實際發(fā)生。

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答案:錯1mol理想氣體由100kPa、5dm3恒壓壓縮到1dm3，再恒容升壓到500kPa。試計算整個過程的W、

Q、DU、DH。

答案:解：1mol氣體狀態(tài)變化：(p1=100kPa,V1=5dm3)?(p2=p1,V2=1dm3)?(p3=500kPa,V3=V2)

利用理想氣體狀態(tài)方程

p1V1/T1=p3V3/T3

得T3=T1，即始終態(tài)溫度不變，故有DU=DH=0

W=Wp+WV=-p1(V2-V1)＋0＝{-100000×(1-5)×10-3＋0}J=400JQ=DU-W=-400J系統(tǒng)經(jīng)準靜態(tài)過程變化時，所經(jīng)過的狀態(tài)都是平衡態(tài)。

答案:錯/star3/origin/fac045cc26f80985ae0da9078220e4d4.png

答案:錯/star3/origin/5b90f11778746f839d33f0f2eac4032a.png

答案:對/star3/origin/2874ff2c7764fea88b810fcccd429ede.png

答案:對系統(tǒng)經(jīng)過任何一個循環(huán)過程，過程的功一定等于過程的熱。

答案:對物質(zhì)的量為n的純理想氣體,若該氣體的哪一組物理量確定之后,其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。

答案:T,p的標準摩爾生成焓等于零。

答案:C（石墨）Cl2(g)的燃燒熱為何值?()

答案:Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應在一定T、p下,氣化焓DvapH,熔化焓DfusH和升華焓DsubH的關系:()

答案:vapH+DfusHD、DvapH>DsubH封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量ΔH”,這種說法:

答案:需增加無非體積功的條件當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓:

答案:不一定改變/star3/origin/ab4ac856eac2b2e6eefaa5204cbc72f4.png

答案:錯/star3/origin/01812a16c7c9abd942e310dbaa6baeb9.png

答案:對/star3/origin/302f80b3612dda8b374ff0e172546dd8.png

答案:對/star3/origin/8fa37742fc90f5e93ac244998d658e7a.png

答案:對自發(fā)過程的共同特征是

。

答案:不可逆性(單一性）理想氣體的卡諾循環(huán)由（

）、（

）、（

）和（

）這四個過程所組成。

答案:等溫可逆膨脹;絕熱可逆膨脹;等溫可逆壓縮;絕熱可逆壓縮熱力學第二定律主要是解決了

問題。

答案:過程方向限度在100℃和25℃之間工作的熱機,其最大效率為:

答案:20%一個人精確地計算了他一天當中做功所需付出的能量，包括工作、學習、運動、散步、讀報、看電視，甚至做夢等等，共12800kJ。所以他認為每天所需攝取的能量總值就是12800kJ。這個結論是否正確？

答案:違背熱力學第二定律在標準壓力下,90℃的液態(tài)水汽化為90℃的水蒸氣,體系的熵變將:

答案:ΔS體>0理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。

答案:錯溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會引起溶液的蒸氣壓升高。

答案:錯理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉烏爾定律。

答案:錯因為溶入了溶質(zhì)，故溶液的凝固點一定低于純?nèi)軇┑哪厅c。

答案:錯在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。

答案:錯理想溶液具有一定的熱力學性質(zhì)。在下面敘述中哪個是錯誤的。

答案:F=0在室溫下,有兩只燒杯,其中①號杯盛有1

kg

H2O(l)溶解0.01

mol蔗糖的溶液,②號杯中盛有1

kg

H2O(l)溶解0.01

mol食鹽的溶液,將兩只燒杯按同樣的速度冷卻降溫,則

答案:①號杯先結冰兩只各裝有1kg水的燒杯,一只溶有0.01mol蔗糖,另一只溶有0.01molNaCl,按同樣速度降溫冷卻,則:

答案:溶有蔗糖的杯子先結冰關于亨利系數(shù)，下面的說法中正確的是

答案:其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標度等因素都有關系含有非揮發(fā)性溶質(zhì)B的水溶液,在101.325Pa下,270.15K時開始析出冰,已知水的Kf=1.86K×kg×mol-1,Kb=0.52K×kg×mol-1,該溶液的正常沸點是:

答案:373.99K質(zhì)量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)Kf,其值決定于:

答案:溶劑的本性冬季建筑工地上,為了保證施工質(zhì)量,常在澆筑混凝土時加入鹽類,其主要作用是

答案:降低混凝土漿液的凍結溫度指出下列關于亨利定律的說法中,錯誤的是

答案:溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的在等質(zhì)量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100

g非揮發(fā)性物質(zhì)B，已知它們的沸點升高常數(shù)依次是0.52，2.6，3.85，5.02，溶液沸點升高最多的是

答案:四氯化碳A和B能形成理想液態(tài)混合物。已知100

℃時純液體A的飽和蒸氣壓為133.3

kPa,

純液體B的飽和蒸氣壓為66.7

kPa。則在該溫度下,當液態(tài)混合物中A的摩爾分數(shù)為0.5時,與其平衡的蒸氣中A的摩爾分數(shù)是

答案:0.667總結封閉的理想氣體系統(tǒng)經(jīng)歷不同膨脹過程功的計算公式，給出對應的圖形表示。

答案:根據(jù)課堂講解給出相應答案。/star3/origin/bb427c088b7ba50888d36cbcf037e19d.png

答案:屬于熱力學綜合題，有一定難度，要認真分析條件。/star3/origin/fcce6729f240cae27ceef08e757b93a5.png

答案:比較不同變化過程中功的計算公式，并分析其變化規(guī)律。/star3/origin/dadbef8e8a636be5f7c67c44d3580967.png

答案:根據(jù)熱力學第一定律求解，需要有基本的步驟。寫出與內(nèi)能、焓、赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能相關的四個熱力學基本公式，指認相應的本征變量，給出全微分形式、偏微分式，并由此給出Maxwell關系式。

答案:見相關課件和視頻講解。/star3/origin/64af8c018c2ad2b4bf533bafbb934dda.png

答案:（1）二級反應（2）Ea=88.24kJ/mol。/star3/origin/bfcc90bc5e2430951afd200b11e21e77.png

答案:（1）Ea=26.3kJ/mol;（2）A=145801