高中化學同步講義必修第二冊：化學反應速率（精講）（原卷版）

6.2化學反應速率及限度（精講）

思維導圖

意義用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量

通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量

表示方法（均取正值）來表示

Ac?AH

v=—或v=----

表達式______

-1Ac為濃度的變化量，一般以mollt為單位；AZ為時間，一般以s或mill為單位

表單位mol(L's)smol(Liniii)xmoL(Lh)

示港范圍所有的化學反應（主要是氣體和溶液）

方

疏學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

法

②在同一時間內(nèi)的同一個化學反應里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學

反應速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學

反應速率就代表了整個化學反應的反應速率

。表示化學反應速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因為同一化學反

應，用不同的物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同

技巧④濃度是指物質(zhì)的量濃度而不是物質(zhì)的量或質(zhì)量分數(shù)

⑤化學反應速率與時間和濃度有關，無論是用反應物濃度的減少還

是用生成物濃度的增加來表示，都取正值

⑥化學反應速率是指平均反應速率

化

⑦在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物

學質(zhì)的量不會改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，即Ac=0（無意

反義），所以不用固體或純液體表示反應速率

應

根據(jù)化學方程式中化學計量關系，先將不同的物質(zhì)表示的反應速

速化學反應統(tǒng)一標準法里換算成用同一物質(zhì)表示的反應速率，再比翎值的大小

率速率的大￡比較比值法比較化學速率與化學計量數(shù)的比值

小比較

影響因素規(guī)律（其他條件相同時）

內(nèi)因反應物本身的性質(zhì)反應物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應速率越快

外因反應物的溫度升高反應物的溫度，化學反應速率加快

反應物的濃度增大反應物的濃度，化學反應速率加快

氣態(tài)反應物的壓強增大氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率加快

催化劑使用催化劑，化學反應速率加快

固體反應物的表面積固體反應物的表面積越大，化學反應速率加快

響

影有氣體參加的反應體系

學

化①恒溫時，增大壓蕓f氣體體積縮小-＞濃度增大-＞化學速率加快

應

反

充入三體反應物f氣體液度增大r化學反應速窣加快

率

速②4恒容時1《

因

的I充入"精性氣體"T氣體總壓強增大但各分壓不變f化學反應速隼不變

素③恒壓時，充入“情性氣體容器體積增大f各氣體物質(zhì)的液度或小f化學反應速率減慢

說明：“情性氣體”可以是與反應體系無關的氣體.也可以是情性氣體

1

常見考點

考點一化學反應速率的筱念

考點二化學反應速率的計算

化學反應速率及限度

考點三化學反應速率快慢的比較

考點四影響化學反應速率的因素

考點一化學反應速率的概念

【例1-1】（2022陜西）下列關于化學反應速率的敘述不正確的是

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.若某化學反應的反應速率為0.5mol/（L?s）,就是指在1秒內(nèi)，該反應反應物和生成物的濃度變化都為

0.5mol/L

C.化學反應速率也可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示

D.在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

【一隅三反】

1.（2022吉林）下列關于化學反應速率的說法正確的是

A.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

B.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯

C.化學反應速率為OBmoLlji.s-是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol.I7i

D.當速率的單位是mol/（L-s）時，任何反應物或生成物均可以表示化學反應速率

2.（2022廣東茂名）下列關于化學反應速率的說法正確的是

A.化學反應速率是指在一段時間內(nèi)反應物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量

B.化學反應速率為0.2mol-LLminL是指反應經(jīng)過Imin后，某物質(zhì)的濃度是OZmoLL」

C.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯

D.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

考點二化學反應速率的計算

2

【例2-1](2022四川)反應2so2+。2馨92sCh經(jīng)過10s后，SCh的濃度增加了0.4mol?L」，在這段時間內(nèi)

用SO3表示的反應速率為

A.0.04mol?(L?s)"B.0.02mol,(L?s)-1

C.0.004mol?(L?s)-iD.0.002mol?(L?s)-1

【例2-2](2022廣西桂林)已知4A+5B=2C+6D,則關于反應速率正確的關系是

A.4v(A)=5v(B)B.5v(B)=6v(D)C.2v(A)=3v(D)D.2v(B)=5v(C)

【例2-3](2022黑龍江)一定溫度下，在10L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y,如圖，下列說法錯誤

A.10s末時，X的反應速率為OSmoHAs-i

B.此反應的化學方程式為4X(g)+3Y(g).8Z(g)

C.Y的平衡轉化率為75%

D.平衡時，Z的體積分數(shù)約為72.73%

【一隅三反】

1.(2022上海)反應2so2+O2.2sO3在400℃時進行，若5s內(nèi)SCh氣體的濃度增加了0.4mol/L,則在這

段時間內(nèi)用。2表示的平均反應速率(mol/(L-s))為

A.0.1B.0.08C.0.04D.0.02

2.(2022河北)2L密閉容器中，反應2so2(g)+Ch(g)一2so3(g)，經(jīng)一段時間后SO3的物質(zhì)的量增加了0.8

mol,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.4moLLLmin-i,則這段時間為

A.0.5sB.IsC.30sD.60s

3

3(2022廣西)在一定條件下，將3molA和ImolB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下

反應：3A(g)+B(g)脩珍xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，測得生成0.8molD和0.2mol-L-iC。下列判

斷不正確的是

A.2min時A的反應速率為0.3moLL」.min」

B.2min時，A的濃度為0.9molLi

C.B的轉化率為40%

D.x=l

4.(2022浙江)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g).xC(g)+2D(g),

經(jīng)5min后測得D的濃度為ImolLLc(A)：c(B)=3：5,C的平均反應速率為OZmolLlmi"?求：

(1)反應開始前容器中A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=mol-

(2)5min后A的濃度c(A)=mol-L-1,

(3)5min內(nèi)B的平均反應速率：v(B)=_______mol-L'-min^o

(4)x的值為o

考點三化學反應速率快慢的比較

【例3-1](2022海南省)對于反應2A(g)+B(g)3c(g)+4D(g),下列表示的反應速率曩快的是

A.v(A)=0.5mol-L'-s-1B.v(B)=0.3mol-L'-s-1

C.v(C)=0.8mol-L4-min1D.v(D)=lmol-L1-s1

【例3-2](2022?山東)反應A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol-L4-s1②

v(B)=0.6mol-L4-s-1③v(C)=0.5moLlAs"@v(D)=0.45mol-L4-s-1,則反應速率由快到慢的順序為

A.④，③乂為②B.②〉④，③〉①

C.②④〉①D.@>(3)>@>@

【一隅三反】

1.(2022福建)可逆反應X(s)+3Y(g)U2Z(g)+Q(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是

A.v(X)=0.28mol-L1-s1B.v(Y)=3.6mol-L1-min1

4

C.v(Q)=0.1molL1-s-1D.v(Z)=0.3mol-L1-s-1

2.(2022四川)反應A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，則反應速率由快到

慢的順序為

①v(A)=0.01moLL±s"@v(B)=0.06mol-L1-s1

@v(C)=2.4mol-L'-min-1@v(D)=3.5mol-L-1-min-1

A.②,③海旗B.④〉②二③〉①

C.?=?>(4)>@D.@>@>@>(3)

3.(2022湖北)反應2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45molLi.min-i

@v(B)=0.6mol-L'-s_1③v(C)=0.4moLLLs"?v(D)=0.5mol-L_1-s-10該反應進行的快慢順序為

A.②B.③c.③D.

考點四影響化學反應速率的因素

【例4-1](2022江蘇)決定化學反應速率的內(nèi)因是

①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質(zhì)

A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④

局溫.

【例4-2](2022江蘇)在反應C(s)+CO2(g)’2CO(g)中，可使化學反應速率明顯增大的措施是

①增大壓強②升高溫度③增大CO2的濃度④增加碳的量⑤降低壓強

A.①②③B.②③④

C.①②③④D.②③④⑤

【例4-3](2022浙江)少量鐵粉與100mLO.OlmobL"的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率

而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①由鐵粉換鐵塊

②加入NaNCh固體

③將0.01mol?L-i的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液

④加入NaCl溶液

5

⑤滴入幾滴硫酸銅溶液

⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑦改用100mL0.1mol?L-i鹽酸

A.③⑤B.①③C.⑥⑦D.⑤⑥

【一隅三反】

1.（2022?黑龍江）反應C⑸+H2O（g尸CO（g）+H2（g）在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對

其反應速率幾乎無影響的是

①增加C（s）的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①③B.②③C.①④D.②④

2.（2022吉林）下列有關化學反應速率的說法不正確的是

A.增大壓強，一定能加快化學反應速率

B.100mL2moi?1?的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率減小

C.用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應生成氫氣的速率會加快

D.燃燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應速率

3.（2022