高中化學(xué)：第2課時(shí) 鈉的幾種化合物

第2課時(shí)鈉的幾種化合物

學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對(duì)接

1.能列舉、描述、辨識(shí)氧化鈉、過氧化

1.從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)

鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的重要物理性質(zhì)、

氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)，熟知過氧化

化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的應(yīng)用。

2.能說明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互

2.通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究性質(zhì)，增強(qiáng)科學(xué)探

轉(zhuǎn)化。

究與創(chuàng)新意識(shí)。

3.能說明鈉的化合物的應(yīng)用。

保前自主學(xué)習(xí)夯基固本

『知識(shí)梳理J

一'氧化鈉和過氧化鈉

1.氧化鈉的性質(zhì)

氧化鈉屬于堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH；

（2）與酸性氧化物（如C02）反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2c03；

（3）與酸（如HC1）反應(yīng)：NazO+2HCl=2NaCl+H2O。

2.過氧化鈉的性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)2—3）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①試管發(fā)燙,帶火星的木條復(fù)

L酚

與水反應(yīng)放出熱量，生

產(chǎn)燃；NazCh

N和a,O,營(yíng)口

②滴加酚醐后溶液先變紅，然成他，中間產(chǎn)物具有漂白性

①向

后褪色

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴與HzO反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t；

⑵與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

［微判斷］

判斷下列說法是否正確

(1)鈉與02反應(yīng)時(shí)條件不同，產(chǎn)物也不相同()

(2)Na2O和Na2O2均為白色固體，屬堿性氧化物()

(3)Na2O和Na2O2中氧的化合價(jià)分別為一2和一1價(jià)()

(4)在Na2(hNa2c。3笠＜NaHC03轉(zhuǎn)化中，①、②兩反應(yīng)均為化合反應(yīng)()

答案(1)V(2)X(3)V(4)X

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.物理性質(zhì)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2c03NaHCCh

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

水中易溶，但比Na2c03溶解度小，溶于水

溶解性水中易溶，溶于水放熱

吸熱

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象：加熱Na2co3,澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；

加熱NaHCCh,澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：Na2c03性質(zhì)穩(wěn)定，NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)方程式為

2NaHCO3=2=Na2CO3+CO2t+H2O。

(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(寫出相應(yīng)的離子方程式)

①Na2co3：CO芬+2H+=CO2t+H2O。

②NaHCCh：HCO亍+H+=C02t+H2O。

(3)與堿(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)：

①Na2cCh與NaOH不反應(yīng)。

②NaHCCh：NaHCCh+NaOH===Na2cO3+H2O。

NaHCCh既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)。

⑷酸堿性

Na2co3、NaHCCh的水溶液均顯堿性

［微判斷］

判斷下列說法是否正確

(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多()

(2)HC(方在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存()

(3)Na2c03固體中的NaHCCh可加熱除去()

(4)Na2co3、NaHCCh都能與NaOH溶液反應(yīng)()

(5)可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液()

(6)碳酸鈉俗名純堿，屬于堿，水溶液呈堿性()

答案(1)V(2)V(3)V(4)X(5)X(6)X

三'焰色試驗(yàn)

1.定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色。

2.操作

@—將鉗絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈

@—將洗凈的鉗絲在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同

⑥一蘸取試樣

@—在外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色

@—再用鹽邀洗凈伯絲(或鐵絲),并在外焰上灼燒至無魚

3.幾種金屬的焰色

金屬鈉鉀

焰色黃色紫色(觀察時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃)

［微思考］

焰色試驗(yàn)是物理變化還是化學(xué)變化？

提示焰色試驗(yàn)是物理變化，表現(xiàn)的是元素的物理性質(zhì)。

保堂互動(dòng)探究啟迪思維

探究一多角度認(rèn)識(shí)過氧化鈉

探究角度1運(yùn)用對(duì)比法辨析過氧化鈉與氧化鈉

［探究素材］

名稱氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na?ONa202

陰、陽離

1：21：2

子個(gè)數(shù)比

氧的價(jià)態(tài)-2-1

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

相同點(diǎn)都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能與C02反應(yīng)生成Na2c03

化學(xué)

過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，

性質(zhì)不同點(diǎn)

而NazO不具有強(qiáng)氧化性

［探究題目］

1.下列對(duì)于Na2。、NazCh的比較正確的一項(xiàng)是（）

A.Na2O2、Na20都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B.NazO、NazCh都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體

C.Na2O2在和C02的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D.NazCh、NazO均可作供氧劑

解析NazCh與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水外，還生成了。2,故NazCh不屬于堿性

氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)；NazCh是淡黃色固體，故B項(xiàng)錯(cuò)；Na2（h與C02和H20反應(yīng)

時(shí)，是NazCh中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C02、H20既不是氧化劑又

不是還原劑，NazCh既作氧化劑又作還原劑，故C項(xiàng)正確；Na2。反應(yīng)中無氧氣

產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

2.下列敘述中正確的是（）

A.過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體

B.氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2,過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

C.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

D.相同溫度下，相同數(shù)量的Na20與NazCh和相同體積的水完全反應(yīng)，形成的溶

液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

解析過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯(cuò)誤；氧化鈉、過氧化鈉

中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2,B錯(cuò)誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色

物質(zhì)永久漂白，C錯(cuò)誤；根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的方程式：Na2O+H2O=2NaOH,2Na2()2

+2H2O=4NaOH+O2t,可知，相同數(shù)量的Na2O與NazCh與水反應(yīng)溶液增加

的質(zhì)量相同，生成的NaOH的量也同，形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定相同。

答案D

探究角度

2從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)過氧化鈉與水

和CO2的反應(yīng)

［探究素材］

(l)Na2O2與水的反應(yīng)可分為兩個(gè)過程：

@Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

②2H2O2=2H2O+O2t

得2X

「y

(2)2Na,()+2C0,^=2NaC0+0o

」2................9....3」

失2Xe-

［探究題目］

3.對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,下列說法中正確的是()

A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B.NazCh既是氧化劑，又是還原劑

C.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4屋

D.每有18gH2。與足量NazCh反應(yīng)，固體增重4g

解析在NazCh與H2。的反應(yīng)中，NazCh中一1價(jià)氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,

NazCh既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e,根據(jù)元素守恒，固體增重

質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫元素的質(zhì)量，即18gH2。參加反應(yīng)，固體增重2g。

答案B

4.對(duì)Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.只要參加反應(yīng)的NazCh一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定

B.只要CO2和H2O(g)的總的數(shù)量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定

c.只要?dú)怏w的總數(shù)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定

D.只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

解析NazCh與CCh、H20(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移情況分別為：

__________失2X屋___________

I7

2Na2O2+2H,()(g)^=4Na()H+()2,

一「一一十

得2X院

失2X?

2Na2O2+2CO2^=2Na2CO3+O,

得2X」

由于兩個(gè)反應(yīng)中NazCh與。2的數(shù)量之比都為2：1,所以A正確；兩個(gè)反應(yīng)中：

2Na2()2?2H20(g),2Na2()2?2co2,所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移

情況知選項(xiàng)C也正確；根據(jù)反應(yīng)方程式知，C02>H2O與NazCh反應(yīng)時(shí)，固體增

加的質(zhì)量為加02”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量,所以當(dāng)數(shù)量固定的混合

氣體中C02氣體所占的比例大時(shí)，固體增加的質(zhì)量大，當(dāng)H2。所占的比例大時(shí)，

固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯(cuò)誤。

答案D

［相關(guān)鏈接］

NazCh與H2。、C02的反應(yīng)四大關(guān)系

(1)物質(zhì)的數(shù)量的關(guān)系

無論是C02或H20的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，C02

或H20與放出02的數(shù)量之比均為2：1。

(2)固體質(zhì)量的關(guān)系

相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；

可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)Na2O2+CO===Na2co3,Na2()2+H2=2NaOH(實(shí)際上

該反應(yīng)不能發(fā)生)。

(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

不論是與C02還是與H20反應(yīng)，C02與H20均既不是氧化劑也不是還原劑，反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是NazCh自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以有1個(gè)。2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電

子均為2個(gè)。

(4)先后順序關(guān)系

一定量的Na2O2與一定量C02和H20(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與C02

反應(yīng)，待C02反應(yīng)完全后，Na2O2再與H20(g)發(fā)生反應(yīng)。

探究二碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

探究角度1通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉

的鑒別方法

［探究素材］

/①產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

—加熱法一的是NaHCO,

L②稱量反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為NaHCOs

廠沉淀法：加入BaCh或CaCb溶液產(chǎn)生沉淀的

向扁——是Na2cO3

1-氣體法：逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的

是NaHCOs

［探究題目］

5.在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2c03和NaHC03無色飽和溶液，希望班

里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，同學(xué)們都踴躍提出看法，其中合理的是()

①取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCCh

②取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHC03

③取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀的是Na2c03

④取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀的是Na2c03

A.①②B.③④

C.②③D.①④

解析①中NaHCCh溶液受熱時(shí)NaHC03不分解，只有NaHCCh固體受熱才分解；

④中分別向兩支試管中滴Ba(0H)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為

Na2c。3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3I,2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+

BaCO3I+2H2Oo

答案C

探究角度

2從創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)比較碳酸鈉、碳酸氫鈉

熱穩(wěn)定性

［探究素材］

（1）如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花

球。

點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清

石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2c03受熱不易發(fā)生分解；NaHC03受熱易分解，生成物中含有

C02和H2OO由此可知，Na2c03的熱穩(wěn)定性比NaHCCh強(qiáng)。

［探究題目］

6.現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少

了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）

A.3.38gB.4.58g

C.4.16gD.4.41g

解析碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有xg

NaHCCh,則

2NaHCO3=2=Na2cCh+CO2t+H20Am

2X84g106g62g

xg0.31g

解得:x=0.84,所以見Na2co3）=5g—M（NaHCO3）=5g—0.84g=4.16g。

答案C

7.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行NaHCOs的分解實(shí)驗(yàn)，并證實(shí)產(chǎn)物中有C02產(chǎn)生。

⑴試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

⑵指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2

處）O

⑶燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（4）如果將16.8gNaHCCh加熱一段時(shí)間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的

CaCh溶液,最終得到白色沉淀5.0g,則NaHCCh分解百分率為，加CaCl2

后反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

解析（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反

應(yīng)的離子方程式為COF+Ca2+=CaCO3I。

設(shè)分解的NaHCCh的質(zhì)量為x

2NaHC()3~Na2C()3~CaC()3

2X84100

x5.0g

2X84100…

x=8.4g

所以NaHCCh分解百分率為本於義1。。％=50%。

答案(1)2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O

(2)試管口應(yīng)略向下傾斜，伸入試管的導(dǎo)管伸得太長(zhǎng)，鐵夾位置應(yīng)在離試管口三分

之一處

2+

(3)CO2+Ca+20H===CaCO3I+H2O

2+

(4)50%COr+Ca==CaCO3I

探究角度3碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢

的比較

［探究題目］

8.

NaHCOiNa2co3*

"稀鹽酸'NaH^ChNaic。：，

Na2CO3,NaHCO：,與稀鹽酸的反應(yīng)

(1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL等濃度稀鹽酸，將兩個(gè)各

裝有少量等質(zhì)量的Na2c03、NaHCCh粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將

氣球內(nèi)的Na2c03和NaHCOs同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：o

(3)寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈉：.o

②碳酸氫鈉：。

答案(1)兩個(gè)氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得

快且大

⑵碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與等濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

多且劇烈

⑶①C0r+2H===C02t+H20

②HC(K+H+===C02t+H2O

課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)I??鞏固雙基三a；

1.下面是比較氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是()

A.氧化鈉和過氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同

B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)

C.氧化鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成

D.過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物

答案B

2.有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃

B.過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

C.反應(yīng)后的溶液中滴加酚醐后溶液將變紅

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

答案B

3.下列判斷正確的是（）

A.可用水來檢驗(yàn)Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用C02來檢驗(yàn)Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在純氧中加熱的方法除去Na2O中的NazCh

D.將足量的NazCh、NazO分別加到酚醐溶液中，最終溶液均為紅色

解析CO2、H2。與Na2O2、Na2。均能反應(yīng)，但與NazCh反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氣體，因

02和CO2都是無色無味氣體，故C02和NazCh的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與

NazCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在純氧中加熱Na2。和NazCh的混合

物，NazO會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；將足量的NazCh、NazO分別加到酚酰溶液

中，均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因NazCh具有漂白性，

最后又會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

4.關(guān)于NaHCCh的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性比Na2co3強(qiáng)

B.相同溫度下溶解度比Na2c03要大

C.NaHCCh只能和酸作用不能和堿作用

D.和酸反應(yīng)放出等量的C02所消耗的酸比Na2c03少

解析NaHCOa不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解；常溫下，向飽

和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)溶解度：

Na2CO3>NaHCO3;NaHCCh可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可與堿反應(yīng)，如

與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；分別滴加鹽酸，反應(yīng)離子方程式為COr+2H+

+

=C02t+H20,HCO3+H=H2O+CO2t,可見和酸反應(yīng)放出等量的CO2所

消耗的酸NaHCOs比Na2c03少，D正確。

答案D

5.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與

高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是（）

A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化

B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的伯絲(銀絲或鐵絲)

C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2cCh固體

解析焰色試驗(yàn)是物理變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易

揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，B正確；K的焰色試驗(yàn)需透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，避免鈉

的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，C錯(cuò)誤；焰色

試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，NaCl與Na2c03固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試

驗(yàn)來區(qū)分，D錯(cuò)誤。

答案B

6.A?H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中代表化合物,

“口”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在

通常狀況下為無色液體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)G的化學(xué)式為,每生成1個(gè)G轉(zhuǎn)移電子個(gè)。

(2)反應(yīng)①②③④中(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A-B+C+D：,

F+C：o

解析可治療胃酸過多，且受熱分解生成三種物質(zhì)的可能是NaHCCh,由兩種單

質(zhì)點(diǎn)燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2,通常狀況下的無色液體可能是H2OO

聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCCh、

CO2、H2O、Na2co3、O2、Na>NazCh、NaOHo

答案(l)Na2O22⑵②③

(3)2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+CO2t2Na+2H2O=2NaOH+H2t

7.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做

了以下實(shí)驗(yàn)，如圖I?IV所示。

（1）只根據(jù)圖I、n所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（填序號(hào)）。

⑵圖ni、iv所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

與實(shí)驗(yàn)ni相比，實(shí)驗(yàn)w的優(yōu)點(diǎn)是（填字母）。

A.IV比ni復(fù)雜

B.W比III安全

c.iv比ni操作簡(jiǎn)便

D.IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而ni不行

⑶若用實(shí)驗(yàn)w驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

（填化學(xué)式）。

解析（1）圖I不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反

應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，均可使澄清石灰水變渾濁；圖n可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸

鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨

脹程度判斷。（2）圖HI、IV所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+

C02t>CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O,實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高,

不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水

變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。

答案（1）11（2）2NaHCO3===Na2cO3+H20+CO2t、CO2+

Ca(OH)2===CaCO3I+H2OD

(3)NaHCO3

課后質(zhì)量評(píng)位I:二:S=:效果檢測(cè)三,三

基礎(chǔ)鞏固

1.關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()

A.氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定

B.都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C.所含氧元素的化合價(jià)都為一2價(jià)

D.陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都為1：2

解析氧化鈉能被氧氣氧化為過氧化鈉，過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定；氧化鈉與二氧

化碳、水都能反應(yīng)，但無氧氣產(chǎn)生；氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為一2價(jià)，過氧化

鈉中氧元素的化合價(jià)為一1價(jià)；氧化鈉中陰、陽離子分別為、Na+,過氧化鈉

中陰、陽離子分別為0歹、Na+,其個(gè)數(shù)比都為1：2。

答案D

2.在滴入酚醐的水溶液中加入過氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象是()

A.變紅B.無色

C.先變紅后褪色D.上述說法都不正確

解析過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，因此溶液變紅。又因

為過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，因此最終溶液褪色。

答案C

3.將12.4g氧化鈉溶于87.6g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A.8.0%B.12.4%

C.16%D.32%

解析設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,則根據(jù)方程式可知

Na2O+H2O^=2Na()H

6280

12.4gx

62：80=12.4g：%,解得x=16g。所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是國(guó)心藁*10°%=16%。

答案C

4.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比是（）

A.1：1B.1：2

C.2：1D.8：53

答案A

5.向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說

法正確的是（）

A.溶液中的Na+增多

B.溶液的堿性增強(qiáng)

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.溶液的質(zhì)量不變

解析加入少量NazCh固體后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,該反

應(yīng)消耗水，生成NaOH,溶質(zhì)增力口，溶劑減少，因此恢復(fù)到原溫度時(shí)溶液中有NaOH

析出，仍為飽和溶液。溶液中的Na+減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液仍為飽和溶液，堿性

不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)正確；溶液的

質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

6.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）

A.最后溶液變藍(lán)色

B.溶液先變藍(lán)色最后褪色

C.溶液仍為紫色

D.因?yàn)镹azCh與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生

解析氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較慢的過程，而酸堿之間的反應(yīng)較快。紫色石蕊溶

液中加入過量Na2O2粉末，首先Na2O2會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH和。2,生成的NaOH

使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；由于NazCh有強(qiáng)氧化性，過量的NazCh會(huì)慢慢將有機(jī)色

素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)闊o色。

答案B

7.關(guān)于Na2cCh和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHC03<Na2c03

C.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

D.等質(zhì)量的Na2co3、NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量：Na2CO3<

NaHCCh

解析NaHCCh與同濃度鹽酸的反應(yīng)比Na2c03更劇烈，B錯(cuò)誤。

答案B

8.在同體積、同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸

至不再有二氧化碳?xì)怏w放出，下列說法中正確的是（）

A.反應(yīng)現(xiàn)象完全相同

B.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同

C.碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量小

D.消耗鹽酸的體積相同

答案C

9.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HC03+0H==C0F+H20

B.碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：HCO3+OH=C0r+H20

2+

C.碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca+COF=CaCO3I

2+

D.碳酸鈉溶液與氯化物溶液混合：Ba+COr=BaCO3I

解析碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸專貝沉淀和氯化鈉。

答案B

10.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗一“出

汗”一變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程中所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

解析鈉在空氣中的先后變化為Na-NazO-NaOH—Na2cO3/OH2O—Na2co3。

表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；氧化鈉與

空氣中的水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶

液，可觀察到“出汗”，故B正確；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；Na

在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應(yīng)，如NazO-NaOH過程中各元素的

化合價(jià)均未發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。

答案D

n.下列對(duì)焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是（）

①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察②先把伯絲灼燒到與原來火焰顏色相

同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把伯絲洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好

選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有伯絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對(duì)

解析①為了濾去黃光；②、③除去鉆絲上的雜質(zhì)；④本身顏色越微弱的火焰在

實(shí)驗(yàn)時(shí)干擾越小，被檢驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯；⑤焰色試驗(yàn)除用的絲外，還可

以用光潔無銹的鐵絲、鑲絲、輅絲等。

答案D

12.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.可用銅絲代替伯絲進(jìn)行試驗(yàn)

B.觀察鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鉆玻璃

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要用碳酸鈉溶液洗凈鋁絲

D.焰色試驗(yàn)是指金屬在加熱灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

解析銅絲在灼燒時(shí)有顏色，不能用銅絲代替鉆絲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用

鹽酸洗凈鉆絲，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是指金屬元素在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，

不是化學(xué)性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

能力提升

13.下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。請(qǐng)回答下列問題:

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

①A―>B

②B->D

③A―>C

解析對(duì)于元素及其化合物的框圖推斷題，關(guān)鍵之處是找到突破口，該題的突破

口為“A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色”，只要推斷出A,問題就可以迎

刃而解。另外，熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)也是快速解決此類問題的關(guān)鍵。

答案(l)NaNa2O2NaOHNa2cO3(2)①2Na+O2^^Na2()2(2)2Na2O2+

2co2=2Na2co3+O2(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

14.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)

驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝