高中化學人教版必修2全冊同步練習：第一章 物質(zhì)結構 元素周期律（含解析）

高中化學必修2全冊同步練習

第一章物質(zhì)結構元素周期律

第一節(jié)元素周期表

第1課時元素周期表

信基礎達標

一、單項選擇題

1.某元素原子最外層上只有兩個電子，則該元素（）o

A.一定是金屬元素B.一定是第nA族元素

C.一定是過渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

2.下列元素不盡于第二周期的是（）。

A.BeB.MgC.OD.N

3.根據(jù)元素周期表，判斷下列元素屬于主族元素的是（）。

A.鐵B.鋅C.碳D.銀

4.主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（）。

A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

5.在短周期元素中，原子最外層中只有1個或2個電子的元素是（）。

A.金屬元素B.稀有氣體元素

C.非金屬元素D.無法確定

6.下列說法正確的是（）。

A.現(xiàn)在的《元素周期表》是俄國化學家門捷列夫1869年繪制的版本

B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為主族

C.元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

D.第1A族的元素又稱為堿金屬元素（除了H）,第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

7.原子序數(shù)為1?18號的元素中，下列敘述正確的是（）。

A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子是硫原子

8.下列關于元素周期表的說法正確的是（）.

A.能生成堿的金屬元素都在第IA族

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.第二周期第IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

二、雙項選擇題

9.X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如下表所示，已知3種

元素的原子序數(shù)之和為31,下列有關敘述中正確的是（）。

X

YZ

A.三種元素的單質(zhì)都有可能導電

B.X的氧化物XO有毒

C.Y能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

D.Z的氧化物只能與酸反應

10.下列敘述不生聲的是（）。

A.除。族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均為18種元素

C.副族元素沒有非金屬元素

D.第IHB族中所含元素種類最多

三、非選擇題

11.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素都可以按某種共性歸屬一類。請選出

各組的例外元素，并將該組元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號填入表內(nèi)。

元素組例外元素其他元素所屬類型編號

(1)S、N、Na、Mg

(2)P、Sb、Sn、As

(3)Fe、B、CkCa

歸屬類型:①主族元素②過渡元素③同周期元素④同族元素⑤金屬元素⑥非

金屬元素

◎一能力提高

12.下列各表為周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）,其中正確的是（）。

2

1011

1819

234

11

19

6

111213

24

67

14

3132

D

13.A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖1一1一1所示，已知E的原

子序數(shù)為x,則五種元素的原子序數(shù)之和不可能為（）。

A.5xB.5x+10

C.5x+14D.5x+25

14.已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元

素周期表中的位置是()。

A.第七周期第IHA族B.第七周期第VA族

C.第五周期第VIIA族D.第五周期第I1IA族

15.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外，共有16種。下列對這16種非金

屬元素的相關判斷()。

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氯化物

常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。

A.只有①②正確B.只有①③正確

C.只有③④正確D.①②③④均不正確

16.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X

元素形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫

下均為無色氣體，Y形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)。

(1)請寫出元素符號：X、Y、Z、W。

(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E,該反應的化學方程式為(注明反應

條件);E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車

尾氣中的，以減少大氣污染。

(3)這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，該

化合物的水溶液與足量的NaOH稀溶液反應的離子方程式為

17.已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖1—1—2所示，X形成的單質(zhì)約占

空氣體積的1/5,四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：

X

YZW

圖1一1一2

(DY的元素符號是。

(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學式是,該化合物與二氧化碳反應的

化學方程式是?

(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學式是，說明ZX2具有性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是。

第2課時元素的性質(zhì)與原子結構

目基礎達標

一、單項選擇題

1.下列原子中最易形成陰離子的是（）。

A.ClB.F

C.NaD.K

2.化學上經(jīng)常采用歸類的方法研究一類物質(zhì)。將Li、Na、K、Rb、Cs歸為一類的根本

原因是（）..

A.它們均為金屬元素，都能形成相應的氧化物

B.五種元素的單質(zhì)均為固體

C.它們原子的最外層電子數(shù)均為1個，在性質(zhì)上具有相似性

D.它們形成的氫氧化物都是強堿

3.關于鈉（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（）o

A.金屬銅的熔點比金屬鈉高

B.CsOH比NaOH的堿性強

C.CsOH是一種弱堿

D.碳酸鈉難溶于水

4.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于共性反應的是（反應條件均省

略）（）。

A.X2+H2=2HX

B.X2+H2O=HX+HXO

C.2Fe+3X2=2FeX3

D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H20

5.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）。

A.OH,H20B.NH3、NH；

C.F，NH；D.HC1,F2

6.下列關于鹵素的說法中，不氐理的是（）。

A.單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸升高

B.單質(zhì)都有毒

C.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)遞增依次加深

D.碘易溶于酒精，故利用酒精可將碘從碘水中萃取出來

7.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）。

A.酸性：HI<HBr<HC1<HF

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI

C.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.沸點：F2<Cl2<Br2<I2

8.有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下，b的最高價氧化物對應水化物的堿性比a

的最高價氧化物對應水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c?則這三種金屬元素

的金屬性由強到弱的順序是（）。

A.a>b、cB.b^a>cC.b>c、aD.c>b、a

二、雙項選擇題

9.下列關于堿金屬和鹵素的敘述中正確的是（）。

A.堿金屬隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的密度逐漸減小

B.鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔、沸點升高

C.堿金屬隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大

D.鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的還原性逐漸減弱

10.堿金屬彷(Fr)具有放射性，下列對其性質(zhì)的預言中，箱送的是()。

A.在堿金屬元素中它的原子核對最外層電子的引力最大

B.鈣在空氣中燃燒時，只生成化學式為FnO的氧化物

C.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿

D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

三、非選擇題

11.某學生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：

A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：

①無色一②棕黃色一③藍色一④無色。

依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：

(D力口入以上藥品的順序是o

(2)寫出①一②的離子反應方程式：_______________________________________________

___________________________________________________________________________O

⑶寫出③f⑷的化學反應方程式：

造能力提高

12.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4.該元素的氣態(tài)氫化物的化學

式是()。

A.H2XB.HX

C.XH3D.XH4

13.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結

論的是()o

A.已經(jīng)制得了IBr、IC1等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得了1205等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、1(。0412氏0等含F(xiàn)+的離子化合物

D.碘(L)易溶于KI等碘化物溶液，形成仃離子

14.有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCL中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶

于水得無色溶液，向該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；向該無色溶液中加入新制

取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。下列推斷正確的是()。

A.白色固體中肯定有NaBr

B.白色固體中既有NaBr,又有BaCb

C.白色固體中有KI、NaBr,BaCL三種物質(zhì)

D.白色固體中既有KI,又有BaCb

15.在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2so3和2mol/LNaBr,現(xiàn)向該混合溶液中通

入0.15molCl2，充分反應后，參與反應的SO歹和Br一物質(zhì)的量之比為()。

A.1：4B.1：3

C.1：2D.1：1

16.鼠(CN"、硫鼠(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學上稱為擬鹵素[如(SCN)2+

H2O=HSCN+HSCNO]?它們的陰離子還原性強弱順序為Cl<Br<CN<SCN<1。試寫

出：

(D(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式為o

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,反應的離子方程式為

17.實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗

報告的一部分：

實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較。

實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、濱水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。

實驗步驟實驗結論

①氯水+lmLCCL?，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層

顏色

②NaBr溶液+氯水+1mLCCL,振蕩，靜置，觀

氧化性從強到弱的順序：氯、溟、碘

察四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1mLCCU，振蕩，靜置，觀察四

氯化碳層顏色

請回答：

(1)完成該實驗需用到的實驗儀器有

⑵②中反應的化學方程式為。③中反應的離子方程式為

(3)CC14在實驗中所起的作用是o

(4)該同學的實驗設計不足之處是,改進的

辦法是。

第3課時核素

期基礎達標

一、單項選擇題

1.據(jù)最新報道，靜H。可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

）。

A.32B.67C.99D.166

2.下列各組粒子屬于同位素的是（）o

A.-X和脈B.留K和豺Ca

C.O2和D.七0和DzO

3.碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關于黨I的說法正確的是（）。

A.質(zhì)量數(shù)為131B.質(zhì)子數(shù)為78

C.核外電子數(shù)為78D.中子數(shù)為53

4.叱-NMR（核磁共振）、I5N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結

構，KurWuethrich等人為此獲得2002年度諾貝爾化學獎。下面有關^C、的敘述正確的

是（）。

A.13c與I5N有相同的中子數(shù)

B.I3C與C60互為同素異形體

C.不與弧互為同位素

D.I$N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

5.已知R2+離子核外有a個電子，從個中子。表示R原子符號正確的是（）。

A.；；RBL*方R

C.a%）?RD.幽R

6.下列關于加e的說法正確的是（）。

A.gHe原子核內(nèi)含有2個中子

B：He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

CjHe原子核外有3個電子

DBHe和犯e是兩種不同的核素

7.每年12月1日為世界艾滋病日，截至2010年10月底，我國累計報告艾滋病病毒感

14

染者和病人37萬余例。醫(yī)學界通過放射性C標記的C60,發(fā)現(xiàn)C60的竣酸衍生物在特定條

件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關于14c的下列說法中正確的是（）。

A.14c與12c的質(zhì)量比約為14：12

B.14c原子與MN原子所含中子數(shù)相同

C.與C60都是碳元素的同位素

D.14c原子與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同

8.醫(yī)學研究證明，用放射性臉I(yè)治療腫瘤可收到一定療效，下列有關黨I的敘述正確的

是（）-

A.WI是碘的一種同素異形體

B.密I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C.皆I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

D.'^I位于元素周期表中第四周期第VI1A族

二、雙項選擇題

9.下列說法正確的是（）。

A.笊和鼐是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素

B.氫元素是指出

C.lH、iH是氫的三種核素，是同一元素的三種原子

D.汩和汨的化學性質(zhì)完全不同

10.日本核泄漏事故釋放的放射性物質(zhì)中含有碘一131,下列關于用I的說法正確的是

()。

A.%1和%11是同一種核素

B.%1和既I互為同位素

C.'A'I和臂I都含有53個電子

D.劈I和劈I都含有53個中子

三、非選擇題

11.在-C、軻CO、機1、-U、贊U中：

(1)和_______互為同位素。

(2)和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能稱互為同位素。

(3)和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

(4)以上所列共有________種元素。

◎能力提高

12.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明(h

A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素

C.彼此之間一定是同位素

D.核外電子個數(shù)一定相等

13.X、Y、Z和R分別代表四種不同的元素，如果小"計、/"、2"一、水"「四種離子

的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是()。

A.a—c—m—nB.a—b=n-m

C.c-D.b-d=n+m

14.全國科學技術名詞審定委員會公布：111號元素(符號為Rg)的中文名稱為輪，以此

來紀念發(fā)現(xiàn)X射線(亦稱“倫琴射線”)的科學家.第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。

下列敘述正確的是()。

A.該核素的原子核內(nèi)有111個中子

B.第111號元素位于元素周期表的第6周期

C.第111號元素和第110號元素互為同位素

D.該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50

15.下列敘述第送的是()。

A.13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素

B.電和2H是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.6口和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

D.14c和I4N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

16.寫出下列各粒子的化學式：

(1)由2個原子組成的具有10個電子的分子是，陰離子是。

(2)由4個原子組成的具有10個電子的分子是,陽離子是。

(3)由3個原子組成的具有10個電子的分子是o

(4)由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是。

17.某金屬質(zhì)量為4g,其原子核外有2moi電子，核內(nèi)共有1.204XIO?”個中子，4g

該金屬與足量鹽酸反應，生成了6.02X1022個陽離子。

(1)該金屬元素符號是,摩爾質(zhì)量是。

(2)其原子核內(nèi)有個質(zhì)子，個中子。

第二節(jié)元素周期律

第1課時原子核外電子的排布元素周期律

目基礎達標

一、單項選擇題

1.第三周期元素中，與氫氣反應生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）。

A.鈉B.硅

C.硫D.氯

2.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是（）。

A.元素的主要化合價B.原子半徑

C.原子最外層上電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量

3.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）。

A.氧B.氟C.碳D.M

4.核電荷數(shù)為16的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不盡

后者的4倍的是（）?

A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)

C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

5.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）。

A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B.元素的最高正化合價呈周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

6.對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不巧砸的是（）。

A.原子半徑逐漸減小

B.電子層數(shù)逐漸增多

C.最外層電子數(shù)逐漸增加

D.元素的非金屬性逐漸增強

7.已知下列元素的原子半徑如下表所示：

原子NSOSi

半徑"1()-1°m0.751.020.741.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）。

A.1.10X10-|0mB.0.80X10-1°m

C.1.20Xl（）r°mD.0.70X10r°m

8.下列比較簿送的是（）。

A.原子半徑：N>O>F

B.酸性強弱：HNO3>H3PO4>H2SO4

C.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2

D.氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

二、雙項選擇題

9.下列變化規(guī)律正確的是（）?

A.Na、Mg、Ca原子半徑從大到小

B.HC1>P%、H2s熱穩(wěn)定性從弱到強

C.Al、Ca、K還原性從弱到強

D.H3Po4、H2so4、HC1O4酸性從弱到強

10.X2+和Y與氮的電子層結構相同，下列判斷中不正硬的是()。

A.原子半徑：X>Y

B.原子序數(shù)：X>Y

C.原子最外層電子數(shù)：X>Y

D.原子電子層數(shù)：X<Y

三、非選擇題

11.有A、B、C、D四種元素(稀有氣體元素除外)，A、C、D原子具有相同的電子層

數(shù)，A的M層比C的M層多4個電子，比D的M層少2個電子；B原子的L層比A原子

的L層少3個電子，則A是,B是，C是,D是(均

用元素符號填寫)。

10能力提高

12.兩種微粒的核外電子數(shù)和核電荷數(shù)分別相同，則它們不可熊是()。

A.同種元素的不同原子

B.兩種不同的離子

C.同種元素的原子和離子

D.兩種不同的分子

13.A、B、C三種短周期元素，A與C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數(shù)之

差為5,B原子M層比L層電子少2個，則A、B、C三種元素分別是()。

A.Li、Na、SB.Na、S、Li

C.Na、K、BrD.K、Br、Na

14.下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()。

A.LilB.NaBrC.KCID.CsF

15.錮(Sr)是元素周期表中第五周期第HA族的元素，下列關于錮及其化合物的說法中

不生砸的是()。

A.錮能與冷水劇烈反應

B.錮的失電子能力比鈣強

C.Sr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱

D.氧化鋸是堿性氧化物

16.下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A?I在周期表中的位置，用元素符號或化學

式回答下列問題：

IA1IAIIIAIVAVAVIAVDA0

1

2DEGI

3ABcFH

(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，氧化性最強的單質(zhì)是,還原性最

強的單質(zhì)是。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是,酸性最強的是，呈兩

性的是。

(3)要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實驗來證明，試舉一例。

實驗操作：__________________________________________________________

實驗現(xiàn)象：___________________________________________________________

有關化學方程式：________________________________________________________

0

(4)G與H的氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性：>，說明相應的非金屬性：>一。

17.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)

相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子的核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電

子數(shù)的2倍；丁原子的核電荷數(shù)比丙原子的核電荷數(shù)多2。請回答：

（1）甲是（填元素符號）元素，甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為

（2）乙是（填元素符號）元素，原子結構示意圖為。

⑶丙是（填元素名稱）元素，最高價氧化物對應水化物的化學式是

（4）丁是（填元素名稱）元素，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有

（填化學式）。

第2課時元素周期表和元素周期律的應用

修基礎達標

一、單項選擇題

1.關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（）。

A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C.化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

D.同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱

2.有關元素周期表的敘述中不思理的是（）。

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素

C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素

D.周期表中位置呈對角線的元素性質(zhì)相似

3.下列說法正確的是（）。

A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B.Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強

C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個。族，1個VIII族，共16縱行

D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第HA族

4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是（）。

A.1和8B.11和13

C.11和16D.12和17

5.銘是超導材料的組成元素之一，銘在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元

素符號是T1,以下對詫的性質(zhì)的推斷正確的是（）。

A.A1的金屬性強于T1

B.能生成+3價的化合物

C.鈍的氫氧化物的堿性比鋁弱

D.TLO3與AL03都具有兩性

6.元素R的最高價含氧酸的化學式為H“RO2,,+2,則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價

為（）。

A.4—3〃B.3/1--4

C.3n—10D.6—3n

7.對下列粒子比較正確的是（）。

A.粒子半徑：cr>ci

B.還原性：F->cr

C.粒子半徑：Na+>Na

D.氧化性:Na+>A13+

8.圖1—2—1為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，

則下列說法不正確的是（）。

bc

圖1一2一1

A.a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c>b>a

B.a、b、c的氨化物水溶液的酸性強弱關系是avb<c

C.a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子

D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a

二、雙項選擇題

9.短周期金屬元素甲?戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不事砸的是

),)

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.金屬性：甲<丙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.最外層電子數(shù)：甲〉乙

10.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于

Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為()。

A.X2YZ4B.XY2Z3

C.X3YZ4D.X2YZ3

三、非選擇題

11.(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的

位置為,其氣態(tài)氫化物的化學式為,最高價氧化物的化學式

為，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為。

(2)R為1?18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為

H?RO??則此時R元素的化合價為，R原子的最外層電子數(shù)為,其氣態(tài)

氫化物的化學式為_________。

◎能力提高

12.化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素,已知在一定條件下可發(fā)

生反應A+B—?X+C,X是一種單質(zhì)，由此可知X元素()。

A.一定是金屬元素B.一定是非金屬元素

C.可能是金屬元素D.可能是非金屬元素

13.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層

電子數(shù)相同(選項中m、〃均為正整數(shù))。下列說法正確的是()。

A.若X(OH)“為強堿，則Y(OH)“也一定為強堿

B.若H“XO,“為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2

D.若Y的最高正價為+加，則X的最高正價一定為+〃？

14.短周期元素X和Y,X原子的電子層數(shù)為小最外層電子數(shù)為(2〃+1),Y原子最

外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是()o

A.X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為+5價

B.元素X可形成化學式為KXO3的鹽

C.X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D.X的氨化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

15.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：Y+

X-A(氣)，Y+Z-B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學式是；

②生成固體C的化學方程式是o

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B,貝U：

①A的化學式是；

②向苛性鈉溶液中通入過量的B,所發(fā)生反應的離子方程式是

16.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價氧

化物的化學式為X2O5,且B元素的原子半徑在同族中最小。試確定:

CZ

巨IT

O~D-

圖1一2一2

(DX元素在元素周期表中的位置為。

(2)寫出各元素的元素符號：A,B，C,D。

(3)寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并按酸性由弱到強的順序排列

(4)寫出A、B、X氫化物的化學式，并按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列

17.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。己知A、C、F三種

原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反

應，均生成鹽和水；C的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外

層電子數(shù)少4：E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫出下列元素的元素符號：

A，D,E0

(2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象是_______________________________________________

，

化學方程式是一

(3)A、C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是

第三節(jié)化學鍵

第1課時離子鍵

基礎達標

一、單項選擇題

1.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）。

A.O3B.H2O

C.K2s。4D.C2H50H

2.下列表達方法正確的是（）。

A.Na?。的電子式：一」」

B.硫離子的電子式：「S：」

C.Na,的結構示意圖：

D.碳13：,<?C

3.下列關于電子式的說法不思碉的是（）?

A.每種元素的原子都可以寫出電子式

B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同

C.陰離子的電子式要加方括號表示

D.電子式就是核外電子排布的式子

4.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子序數(shù)可能是（）。

A.6和8B.11和6

C.20和10D.20和17

5.具有以下所述價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）。

A.L層6個B.L層4個

C.M層2個D.M層7個

6.由電子層結構相同的兩種離子組成的離子化合物是（）。

A.COB.SO2C.Na?。D.Na2s

7.某物質(zhì)屬于離子化合物，該物質(zhì)一定具有的性質(zhì)是（）。

A.可溶于水B.熔融狀態(tài)下能導電

C.具有較高的熔點C.水溶液導電

8.某元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同

的離子形成的化合物是（）。

A.K2sB.MgOC.MgSD.NaF

二、雙項選擇題

9.下列關于離子化合物的敘述正確的是（）。

A.離子化合物中都含有離子鍵

B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電

D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

10.用電子式表示離子鍵的形成過程，下列各式中正確的是（）。

A.Mg+2：?！?Mg-CC1：上

B.Na<+>-SNa―*Na[.&.了Na

C.：「CCaG，：：一<：FJCa-[.F：]

I).2K+-S——*K2[SG

三、非選擇題

11.用電子式表示下列物質(zhì)：

(DHF：；(2)CO2：;

(3)CaBr2：；(4)NaCI：。

氣X能力提高

12.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()。

A.可溶于水B.不溶于水

C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電

13.甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同

族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的

電子總數(shù)相等。下列說法中，不走硬的是()。

A.乙是地殼中含量最多的元會

B.丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

C.乙與丙形成的化合物可制作光導纖維

D.甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物

14.A、B兩元素的原子分別失去2個電子形成穩(wěn)定結構時，A吸收的能量大于B吸收

的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個電子形成穩(wěn)定結構時，D放出的能量大于C放出

的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是()o

A.AD?B.BC2C.AC2D.BD2

15.離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1molAB2分子中含有54mol

電子。下列為與A、B相關的反應：①H2+B2-C；②B2+X―?Y+AB2+H2O;③Y+

C-AB2+Z；其中Z有漂白作用。

(1)Y的化學式為，Z的化學式：。

(2)AB2的電子式為?

(3)反應②的化學方程式為______________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

16.氮化鈉(NasN)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生N%。請回答下

歹1」問題：

(DNasN的電子式為,該化合物由鍵形成。

⑵NasN與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別是

(3)根據(jù)題意，試判斷氮化鈉與水的反應，屬于四大基本反應類型中的反

應。

(4)氮化鈉(NasN)兩種離子半徑的大小關系是

+

r(Na))(填，或"=”)0

第2課時共價鍵

◎基礎達標

一、單項選擇題

1.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）。

A.NH4clB.MgO

c.CH4D.co2

2.下列電子式中，正確的是（）。

A.Cl：ClB.:N；N：

C.H+[：Cl：1D.Na：Cl：

3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB3型共價化合物的是（）。

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

4.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（）o

A.BeCI2B.H2sC.NChD.SF6

5.下列說法正確的是（）。

A.共價化合物中一定不含離子鍵

B.離子化合物中一定不含共價鍵

C.任何化學物質(zhì)中均存在化學鍵

D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

6.下列說法不毛硬的是（）。

A.范德華力是分子間作用力

B.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影

響

C.分子間作用力與氫鍵可同時存在于分子之間

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于分子之間

7.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（）。

A.單質(zhì)碘B.氯化鎂

C.濱化鉀D.水

8.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（）。

A.C02B.N20C.H2OD.CH4

二、雙項選擇題

9.下列說法正確的是（）。

A.同種元素組成的單質(zhì)中一定存在共價鍵

B.非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在共價鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵

D.在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵

10.1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N