高中化學(xué) 高一年級下冊期中考試2含答案解析版

高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共18小題，總計54分.每題只有一個正確答案.）

1.（3分）下列說法中正確的是（）

A.自然界中存在單質(zhì)硅

B.硅膠具有吸水性，可以用作食品干燥劑

C.SiCh既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，故SiCh是兩性氧化物

D.Si和C是同主族元素，其性質(zhì)相似，C02能與水反應(yīng)，故SiCh也能與水反應(yīng)

2.（3分）已知R2,離子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子.下列表示R原子符

號正確的是（）

A.bRB.a-*+2RC.a-*+2RD.a-*R

aa+2a-2a-2

3.（3分）關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，下列說法不正確的是（）

酸性：

A.HIO4<HBrO4<HCIO4

B.沸點：HF<HCKHBr<HI

C.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

D.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：l2<Br2〈Cl2<F2

4.（3分）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

①硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬

③第VDA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第UB族

⑤隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1至懺7,負(fù)價從-7到-1重復(fù)

出現(xiàn)

A.③B.③⑤C.③④D.②③⑤

5.（3分）下列敘述不正確的是（）

①3He和“He是同位素

②金屬性：K>Ca>Mg>Be

a

QEO

③四氯化碳的電子式：d

④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力

⑤通?；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物

⑥NaHS04在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價鍵

⑦用電子式表示澳化氫的形成過程為-L」

A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正確

6.(3分)在一定條件下，R03.與R可發(fā)生反應(yīng)：R03+5R+6H-3R2+3H2O,下

列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()

A.元素R位于周期表中第VA族

B.R可能是金屬

C.R形成的單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1

7.(3分)已知短周期主族元素的離子aA*bB、工3一、dD都具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()

A.離子的還原性：C3<DB.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

8.(3分)反應(yīng)A(g)+3B(g)-4C(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng)，其平均

反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是()

A.v(C)=0.2mol(L?s)B.v(D)=6mol(L?min)

C.V(A)=4mol(L?min)D.v(B)=8mol(L?min)

9.(3分)下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、

極性鍵、非極性鍵形成的是()

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O—3Mg(OH)2J+2NH3個

C.2KoH+H2so4-K2SO4+2H2。D.NHKI+NaOH=NaCI+NH?個+H2O

10.(3分)一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C(s)

+CO2(g)-2C0(g)下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①2V(C02)=v(CO)

②2n(C02)=n(CO)

③2V正(C)=丫逆(CO)

④混合氣體的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A.④B.④⑤C.①④D.③④⑤

11-(3分)一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+502(g)M4N。(g)+6H2O(g)

△H=-905.9kJ*mol1,下列敘述正確的是()

A.平衡后升高溫度，混合氣體中N。含量增大

B.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

C.4moiNH3和5mol。2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ

D.平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不變

12.(3分)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2

濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

01020M)40

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表明，少量MM+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，出。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2,)對H2O2分解速率的影響大

13.(3分)下列有關(guān)實驗的說法中，正確的是()

A.C02通入CaCL溶液中，先有沉淀，后沉淀消失

B.金屬性K>Na,則鉀可將NaCI溶液中的鈉置換出來

C.鉀的燃燒實驗需用到的實驗儀器：鑲子、三腳架、酒精燈

D.取久置的NazOz粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，不能說明Na2O2

變質(zhì)

/800tC/Ar

14.(3分)由金紅石(TiCh)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為：TiQ7-?TiCL^Ti

已知：「

①C(s)+02(g)=C02(g)Z\H=-393.5kJ?moi

「

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△Hu-566kJ?moi

(g)1

③TiCh(s)+2CI2(g)=TiCI4(s)+02△H=+141kJ*mol

貝的是()

llTiCh(s)+2CL(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2C0(g)

A.-80kJ*mol1B.-160kJ*mol1

C.160kJ^mol^D.80kJ*mol1

15.(3分)已知H2(g)+B「2(I)—2HBr(g)AH=-72kJ*mol1,蒸發(fā)ImolBr?

(I)需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：表中a的數(shù)值為()

化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br

鍵能436200a

(kJ*mol

一1)

A.267B.339C.354D.369

16.（3分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：

元素甲乙丙丁戊

原子半徑0.160.1430.1020.0890.074

主要化合價+2+3+6、-2+2-2

下列敘述中正確的是（）

A.乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.乙單質(zhì)能與丙最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)

C.形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲〈丁

D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價

17.（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其

中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>W>Z

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；x>w>z

D.Y與X、Y與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

18.(3分)下列說法正確的是()

A.催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.己矢口C(s)+02(g)——CO2(g)AHi；C(S)+I02(g)-CO(g)AH2.貝I」

2

△HI>AH2

C.已知中和熱為△H=-57.3則H2sO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)

生成2moiH2O(I)AH=-114.6kJ*mol1

D.甲烷的燃燒熱為4H=-890.3kJ?mo「i,lg水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.4444kJ,

則lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為50.14kJ

二、非選擇題(本題共6小題，共66分)

19.(12分)A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬

元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D

原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物

分子中有3個共價鍵，試推斷：

(1)寫出B元素在周期表中的位置______；

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型

為,它與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式

是O

(3)C單質(zhì)的電子式為o

(4)B和D相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列事實能

證明這一結(jié)論的是(選填字母序號)。

a.常溫下，B的單質(zhì)呈固態(tài)，D的單質(zhì)呈氣態(tài)b.D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于

B的氫化物

c.B與D形成的化合物中，B呈正價d.D的氫化物的沸點高于B

的氫化物

20.(13分)表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩種元素，用化學(xué)符號

填空：

主族IA□AIIIAIVAVAVIAVDA0族

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是,元素原子半徑最小的是，⑧

號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為O

（2）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是,既能與強(qiáng)

酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是o寫出其與上表元素形成的最強(qiáng)堿反應(yīng)的

化學(xué)方程式：。

（3）⑧、⑨號元素的非金屬性較強(qiáng)的是。用離子方程式證明其非金屬性

的強(qiáng)弱o

21.（10分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液

50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回

答下列問題：

（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是。

（2）若改用60mL0.25mol?L2s。4和50mL0.55mol?L】NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與

上述實驗相比，所放出的熱量（填"相等""不相等"），若實驗操作均正確，

則所求中和熱（填“相等""不相等"）

（3）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)

值為57.3kJ/mol）：。

（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗起始溫度℃終止溫度

ti/t2/℃

序號硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱4H=（結(jié)果保留一位

小數(shù)）。

（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是。

a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

b.量取硫酸的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.實驗裝置保溫、隔熱效果差

22.（13分）A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合

物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元

素的化合物Do

（1）寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）將C與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成D,同時還生成氧化物E；將全部的E

與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物Fo

①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：、o

②要將NaOH高溫熔化，下列堵煙中可選用的是o

a.普通玻璃珀煙b.石英玻璃生煙c.氧化鋁用煙d.鐵

生期

（3）碳還原SQ制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiCh.現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加

入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到O.lmol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,

濾液稀釋到1L.生成氫氣的離子方程式為,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

mol/Lo

（4）下列敘述正確的有（填序號）。

①Na還原CCI4的反應(yīng)、Cl2與H20的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②NazSQ溶液與S03的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2

23.(8分)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

①CO(g)+NO2(g)=N0(g)+CO2(g)AH=-akJ*mol1(a>0)

②2co(g)+2N0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ?mo「i(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(N02完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為mol,放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式

表示)。

(2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

①CH3coOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH=-870.3kJ/mol

②C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ/mol

(3)2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3coOH(1)AH=-488.3kJ/mol

請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式o

(3)在10妹Pa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol

和393.5kJ/mol,則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學(xué)方程式。

24.(10分)甲、乙兩個實驗小組利用KMnCU酸性溶液與H2c2。4溶液反應(yīng)研究

影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnCU溶液均已加入

H2so4)：

甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成C02氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大

小。某同學(xué)進(jìn)行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：

序號A溶液B溶液

①2mL0.2mol/LH2c2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液

②2mL0.lmol/LH2c2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液

③2mLe).2mol/LH2c2O4溶液4mLO.Olmol/LKMnCU溶液和少量MnSO4

(1)該反應(yīng)的離子方程式為，實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩

個量氣管的液面相平。

乙組：通過測定KMnCU溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探

究KMnCU與H2c2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號1234

水/mL1050X

0.5mol/LH2czCU/mL510105

0.2mol/L551010

KMnO4/mL

時間/S402010—

（2）X=,4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因

是O

（3）2號反應(yīng)中，H2c2。4的反應(yīng)速率為。

（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高銃酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速

率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是

放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，

結(jié)果如表：

時間/S051015202530

溫度/℃2526262626.52727

結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是。

（5）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。若用實

驗證明你的猜想，除了酸性高鎰酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合

理的是O

a.硫酸鉀b.水c.二氧化錦d.硫酸錦

高一（下）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題3分，共18小題，總計54分.每題只有一個正確答案.）

1.（3分）下列說法中正確的是（）

A.自然界中存在單質(zhì)硅

B.硅膠具有吸水性，可以用作食品干燥劑

C.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，故Si。?是兩性氧化物

D.Si和C是同主族元素，其性質(zhì)相似，C02能與水反應(yīng)，故Si02也能與水反應(yīng)

【分析】A.硅鋁在自然界中都是化合態(tài)存在；

B.依據(jù)硅膠具有吸水性，且無毒的性質(zhì)解答；

C、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽；

D、二氧化硅不溶于水。

【解答】解：A.硅鋁在自然界中都是化合態(tài)存在，Si的基態(tài)電子排布式為Is22s2

2P63s23P2,3P軌道上有空軌道所以會和空氣中的。結(jié)合，0有孤對電子，所

以Si多數(shù)以Si02和硅酸鹽的形式存在，鋁是活潑金屬，和空氣中氧氣反應(yīng)生成

氧化鋁，故A錯誤；

B.硅膠具有吸水性，且無毒的性質(zhì)，可以做食品干燥劑，故B正確；

C、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，四氟化硅不是鹽，故C錯誤；

D、二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Bo

2.（3分）已知R2’離子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子.下列表示R原子符

號正確的是（）

A.bRB.a4b+2Rc.a4b+2RD.a-*R

aa+2a-2a-2

【分析】由R2.的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2,原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),

再由"質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)"可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2,最后根據(jù)原子符號的含義來

書寫.

【解答】解：因R2*的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2,原子的電子數(shù)等于質(zhì)

子數(shù)，再由"質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)"可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2,所以R原子符號

a+2+2R,

故選:Bo

3.（3分）關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，下列說法不正確的是（）

A.酸性：HIO4<HBrO4<HCIO4

B.沸點：HF<HCKHBr<HI

C.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

D.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：l2<Br2<Cl2〈F2

【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，原子核外電子

層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加；元素的非金屬

性逐漸減弱，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性質(zhì)逐漸減弱，但單質(zhì)顏色逐漸加深；結(jié)合

HF分子間存在氫鍵分析。

【解答】解：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則

酸性：HICUVHBrO4VHe1。4，故A正確；

B.HF分子間存在氫鍵，其沸點最高，即沸點：HCKHBr<HKHF,故B錯誤；

C.F2、CL、Br2,I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，

即其顏色逐漸加深，故C正確；

D.非金屬性F>CI>Br>l,單質(zhì)的活潑性F2>CI2>Br2>l2,與氫氣反應(yīng)的劇烈

程度逐漸減弱，所以與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：IzVBrzVCbVFz，故D正確；

故選:Bo

4.（3分）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

①硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬

③第VDA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第UB族

⑤隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1至懺7,負(fù)價從-7到-1重復(fù)

出現(xiàn)

A.③B.③⑤C.③④D.②③⑤

【分析】①非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②工A族包含堿金屬與氫元素；

③同周期隨原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)（稀有氣體除外）；

④結(jié)合鉀的原子序數(shù)及元素周期表結(jié)構(gòu)判斷；

⑤。、F元素沒有正化合價，且負(fù)極從-4開始。

【解答】解：①非金屬性SeVS,則硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定，故①錯誤；

②工A族的氫元素不屬于堿金屬，故②錯誤；

③除稀有氣體外，同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以第VDA族元素是同

周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故③正確；

④K的原子序數(shù)為20,位于第四周期，該周期從左向右族序數(shù)為IA、HA、DIB

族……，所以22號元素位于第四周期IHB族，故④錯誤；

⑤必須指出同一周期，且0、F元素沒有正化合價，也沒有-7,-6、-5等，

故⑤錯誤；

故選：Ao

5.（3分）下列敘述不正確的是（）

①3He和“He是同位素

②金屬性：K>Ca>Mg>Be

a

③四氯化碳的電子式：d

④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力

⑤通?；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物

⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價鍵

??

⑦用電子式表示澳化氫的形成過程為十,%'?

A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正確

【分析】①質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的特征元素的不同原子為同位素;

②同周期金屬性減弱，同主族增強(qiáng)；

③氯原子的最外層電子未畫出；

④離子鍵是靜電作用，包含引力和斥力；

⑤活潑金屬易失電子與活潑非金屬易得到電子，二者之間可形成離子鍵；

⑥硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子；

⑦澳化氫為共價化合物。

【解答】解：①3He和+e質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的特征元素的不同原子為同位

素，故①正確；

②同周期金屬性減弱，同主族增強(qiáng)，金屬性：K>Ca>Mg>Be,故②正確；

③四氯化碳為共價化合物，分子中存在4個碳氯共用電子對，碳原子和氯原子最

??????

：Ch：U：Ch：

外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為,故③錯誤；

④離離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用力，包括靜電排斥和靜電吸引，故④錯誤;

⑤通?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間可形成離子鍵，活潑金屬與活潑非金屬元素形

成離子化合物，故⑤正確；

⑥硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHS04在熔融狀態(tài)下電離,

破壞了離子鍵，故⑥錯誤；

⑦澳化氫為共價化合物，浪化氫分子中不存在陰陽離子，應(yīng)為吵:旬一民生，故

⑦錯誤；

故選：Co

6.（3分）在一定條件下,R03與昨可發(fā)生反應(yīng):R03+5R-+6H—3R2+3H2O,下

列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）

A.元素R位于周期表中第VA族

B.R可能是金屬

C.R形成的單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1

【分析】RO3-+5R+6H—3R2+3H2O中，R元素的化合價由+5價降低為0,由-1

價升高為0,最低價為-1價，則最外層電子數(shù)為7,結(jié)合氧化還原反應(yīng)及化學(xué)

鍵來解答。

【解答】解：A.最低價為-1價，則最外層電子數(shù)為7,元素R位于周期表中

第VHA族，故A錯誤；

B.素R位于周期表中第VUA族，只能是非金屬，故B錯誤；

C.若R為CI,單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，澳

為液體，故C錯誤；

D.由反應(yīng)可知，生成3m0IR2中，還原劑(R)與氧化劑(RO3D的物質(zhì)的量

比為5：1,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1,故D正確；

故選：Do

7.(3分)已知短周期主族元素的離子aA2'bB'、43、dD都具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()

A.離子的還原性：C3<DB.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

【分析】短周期主族元素的離子aA2,、bB，43一、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

則A、B位于第三周期，且均為金屬元素，金屬性B>A；C、D位于第二周期，

均為非金屬元素，非金屬性D>C,以此來解答.

【解答】解：由上述分析可知，A、B位于第三周期，金屬性B>A,C、D位于

第二周期，非金屬性D>C,則

A.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則離子的還原性：C3>D,故A

錯誤；

B.同周期從左向右原子序數(shù)增大，則原子序數(shù)a>b>d>c,故B錯誤；

C.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為C>D

>B>A,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，則還原性為B>A>C>D,故D錯誤；

故選：Co

8.(3分)反應(yīng)A(g)+3B(g)M4c(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng)，其平均

反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是()

A.v(C)=0.2mol(L*s)B.v(D)=6mol(L*min)

C.V(A)=4mol(L*min)D.v(B)=8mol(L*min)

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比

值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。

【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則

A。2X60=3；

4

B.l=3；

2

1

D.@=2.6,

3

顯然C中比值最大，反應(yīng)速率最快，

故選：Co

9.(3分)下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、

極性鍵、非極性鍵形成的是()

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2J+2NH3個

C.2KoH+H2sO4—K2SO4+2H2OD.NH4CI+NaOH——NaCI+NH3個+H2O

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，且

同種非金屬之間形成非極性共價鍵、不同非金屬之間形成極性共價鍵，以此來解

答。

【解答】解：A.Na2O2含離子鍵、非極性共價鍵，水含極性鍵，NaOH含離子鍵、

極性鍵、氧氣含非極性共價鍵，故A選；

B.反應(yīng)物、生成物均不含非極性鍵，故B不選；

C.反應(yīng)物、生成物均不含非極性鍵，故C不選；

D.反應(yīng)物、生成物均不含非極性鍵，故D不選；

故選：Ao

10.(3分)一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C(s)

+C02(g)w2co(g)下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①2V(C02)=v(CO)

②2n(C02)=n(CO)

③2V正(C)=v迪(CO)

④混合氣體的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A.④B.④⑤C.①④D.③④⑤

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率

相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解

題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化

到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【解答】解：①2V(C02)=v(CO),不能說明兩者的物質(zhì)的量不變，故錯誤；

②2n(C02)=n(CO),不能說明兩者的物質(zhì)的量不變，故錯誤；

③固體的濃度是一定值，所以不用固體物質(zhì)來表示反應(yīng)的速率，故錯誤；

④混合氣體的密度保持不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀

態(tài)，故正確；

故選:Bo

11.(3分)一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+502(g)W4N0(g)+6H2O(g)

△H=-905.9kJ?mol%下列敘述正確的是()

A.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

B.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

C.4molNW和5mol。2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ

D.平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不變

【分析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；

B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強(qiáng)，平衡正向移動；

C.為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

D、平衡時，將水蒸氣移除部分，此時生成物的濃度減小。

【解答】解：A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體中

NO含量降低，故A錯誤；

B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的

量增大，由M=則可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故B錯誤；

n

C.為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則4moiNH3和5moi。2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱

量小于905.9kJ,故C錯誤；

D、平衡時，將水蒸氣移除部分，此時生成物的濃度減小，但反應(yīng)物的濃度不變,

所以逆反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不變，故D正確；

故選：Do

12.（3分）H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2

濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

vA

(3O(

oJ5實“叁*pHT33O.

-I,J.OO.

po5I2

u1O,

loO.

xo6

aoO.

-g

-ox

))

?oo

204060SO10020M)loo010203040

r(siin)??)

甲

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，出。2分解速率越慢

C.圖丙表明，少量MM,存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c（Mnr）對H2O2分解速率的影響大

【分析】A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度

的變化量越大；

B.圖乙中出。2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH

濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大；

C.圖丙中少量MM'存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：O.lmol/LNaOH溶液

>1.0mol/LNaOH溶液>Omol/LNaOH溶液；

D.圖丁中pH相同，鎰離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大。

【解答】解：A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)

濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越小，雙氧水分解速

率越慢，故A正確；

B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH

濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，

pH越小雙氧水分解速率越慢，故B正確；

C.圖丙中少量乂病存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：O.lmol/LNaOH溶液

>1.0mol/LNaOH溶液>Omol/LNaOH溶液，由此得出：鐳離子作催化劑時受溶液

pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，故C錯誤；

D.圖丁中pH相同，錦離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖

丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2,

對H2O2分解速率的影響大，故D正確；

故選：Co

13.（3分）下列有關(guān)實驗的說法中，正確的是（）

A.C02通入CaCb溶液中，先有沉淀，后沉淀消失

B.金屬性K>Na,則鉀可將NaCI溶液中的鈉置換出來

C.鉀的燃燒實驗需用到的實驗儀器：鑲子、三腳架、酒精燈

D.取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，不能說明Na2O2

變質(zhì)

【分析】A.氯化鈣溶液不與二氧化碳反應(yīng)；

B.鉀與水反應(yīng)，在溶液中鉀不會置換出鈉；

C.還缺少取組蝸和生蝸鉗；

D.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)也生成無色氣體。

【解答】解：A.C02通入CaCb溶液中，二者不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B.鉀與NaCI溶液中的水反應(yīng)，無法置換出金屬Na,故B錯誤；

C.鉀的燃燒實驗需用到的實驗儀器除鏡子、三腳架、酒精燈外，還缺少土甘蝸、

珀煙鉗，故C錯誤；

D.過氧化鈉、碳酸鈉都能分別與鹽酸反應(yīng)生成無色的氣體氧氣和二氧化碳，所

以不能說明過氧化鈉是否變質(zhì)，故D正確；

故選：Do

14.(3分)由金紅石(TiCh)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為：TiO?玲曳巴吧電Ti

已知：(DC(s)+02(g)=C02(g)△Hu-393.5kJ?mol1

②2co(g)+02(g)=2CO2(g)△Hu-566kJ?mo「】

1

(3)TiO2(s)+2CI2(g)=TiCI4(s)+02(g)△H=+141kJ?mor

貝ijTiCh(s)+2CI2(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2C0(g)的是()

A.-80kJ*mol1B.-160kJ*mol1

C.160kJ^mol^D.80kJ^mol1

【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到，反應(yīng)的焙變與變化過程無關(guān)，

只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)；

1

【解答】解：：①C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ*mol

1

②2co(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-seekj-moi

1

(3)TiO2(s)+2CI2(g)=TiCI4(s)+02(g)△H=+141kJ?mo「

依據(jù)蓋斯定律①X2-②+③得到

TiO2(s)+2CI2(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2C0(g)AH=-80KJ/mol；

故選：Ao

15.(3分)已知Hz(g)+B「2(I)—2HBr(g)AH=-72kJ*mor1,蒸發(fā)ImolBr?

(I)需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：表中a的數(shù)值為()

化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br

鍵能436200a

(kJ*mol

—

A.267B.339C.354D.369

【分析】焙變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答。

【解答】解:蒸發(fā)lmolBr?(I)需要吸收的能量為30KJ,結(jié)合反應(yīng)及表格中數(shù)據(jù)

可知，436+(200+30)-2a=-72,解得a=369,選項D符合題意，

故選：Do

16.（3分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表:

元素甲乙丙丁戊

原子半徑0.160,1430.1020.0890.074

主要化合價+2+3+6、-2+2-2

下列敘述中正確的是（）

A.乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.乙單質(zhì)能與丙最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)

C.形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲〈丁

D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價

【分析】均為短周期元素，由丙、戊的化合價可知，戊只有-2價，則戊為。元

素，丙為S元素；甲、丁均為+2價，且原子半徑甲〉丁，則甲為Mg,丁為Be

元素；乙為+3價，且原子半徑稍小于Mg,則乙為Al,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，甲為Mg,乙為Al,丙為S,丁為Be,戊為0,

A.乙與戊形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,

故A正確；

B.S最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，而AI常溫下遇濃硫酸鈍化，故B錯誤；

C.金屬性Mg>Al,則形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)

速率：甲〉丁，故C錯誤；

D.丙為硫，戊為氧，硫在氧氣中燃燒生成的S5有刺激性，硫元素的化合價為

+4價，故D錯誤；

故選：Ao

17.（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其

中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>X>Y

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>W>Z

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；X>W>Z

D.Y與X、Y與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

【分析】根據(jù)圖示可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，短周期元素

W的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W最外層含有6個電子，為P元素，

根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素、Y是。元素，Z是Si元素,

由此分析解答。

【解答】解：根據(jù)圖示可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，短周期

元素W的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W最外層含有6個電子，為P元

素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素、Y是0元素，Z是Si

元素，

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核

外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y

>X>W>Z,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非

金屬性：X>W>Z,所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：x>w>z,故

c正確；

D.X是N元素、Y是。元素，Z是Si元素，。與N形成的化合物為共價化合物,

。與Si形成的二氧化硅也屬于共價化合物，含有化學(xué)鍵類型相同，故D正確；

故選:Bo

18.(3分)下列說法正確的是()

A.催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.己知C(s)+02(g)=C02(g)AHi；C(s)+102(g)=C0(g)AH2.貝U

2

I

△H>AH2

C.已知中和熱為△H=-57.3則H2so4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)

生成2molH2O(I)AH=-114,6kJ-mol1

D.甲烷的燃燒熱為4H=-890.3kJ?mol,lg水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.4444kJ,

則lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為50.14kJ

【分析】A.催化劑能改變活化能，但與熔變無關(guān)；

B.碳完全燃燒生成CO2釋放的能量遠(yuǎn)比不完全燃燒生成CO釋放的能量；

C.稀硫酸與稀氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼的過程是放熱過程，放出熱量大于

114.6kJo

D.甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)

+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(I)AH=-890.3kJ/mol；lg水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水

放熱2.4444kJ,即1g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣吸熱2.4444kJ,則18g水液態(tài)水轉(zhuǎn)化

為水蒸氣吸熱2.4444kJX18心44kJ,由蓋斯定律可知，甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱

化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(9)AH=(-890.3kJ/mol)

+(44X2kJ/mol)=-802.3kJ/mol；

【解答】解：A.催化劑只改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)的

焙變不變，故A錯誤；

B.C完全燃燒釋放的能量大于不完全釋放的能量，則△H1VZXH2,故B錯誤；

C.稀硫酸與稀氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼的過程是放熱過程，放出熱量大于

114.6kJ,)AH<-114.6kJ-mol1,故B錯誤；

D.甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)

+2O2(g)—C02(g)+2H2O(I)AH=-890.3kJ/mol；lg水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水

放熱2.4444kJ,即1g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣吸熱2.4444kJ,則18g水液態(tài)水轉(zhuǎn)化

為水蒸氣吸熱2.4444kJX18心44kJ,由蓋斯定律可知，甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱

化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)-C02(g)+2出0(9)AH=-802.3kJ/mol,

由lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為802.3kJX_L=50.14kJ,故D正確；

故選：Do

二、非選擇題(本題共6小題，共66分)

19.(12分)A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬

元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D

原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物

分子中有3個共價鍵，試推斷：

（1）寫出B元素在周期表中的位置.第二周期第IVA族；

（2）由A、C、D所形成的離子化合物是NH4NO3（填化學(xué)式），所含化學(xué)鍵

類型為離子鍵、共價鍵，它與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反

應(yīng)的離子方程式是NH4+OH-△NH3個+力。。

（3）C單質(zhì)的電子式為''。

（4）B和D相比，非金屬性較強(qiáng)的是0（用元素符號表示）,下列事實能證

明這一結(jié)論的是cd（選填字母序號）。

a.常溫下，B的單質(zhì)呈固態(tài)，D的單質(zhì)呈氣態(tài)b.D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于

B的氫化物

c.B與D形成的化合物中，B呈正價d.D的氫化物的沸點高于B

的氫化物

【分析】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。B原子最外層電

子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層,

最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素；C的氫化物分子中有3個共價鍵，則C為氮

元素；C、D為同周期的相鄰元素，則D為氧元素；E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原

子最外層電子數(shù)之和，即E的質(zhì)子數(shù)=6+5=11,故E為Na；A為非金屬元素，且

A、E同主族，可推知A為氫元素。

【解答】解：（1）B為碳元素，在周期表中的位置：第二周期第IVA族，故答案

為：第二周期第IVA族；

（2）由A（氫）、C（氮）、D（氧）所形成的離子化合物是NH4NO3,所含化學(xué)鍵

類型為：離子鍵、共價鍵，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,硝酸鏤與氫

氧化鈉的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是：NH4+OH△NH3個+出0,

故答案為：NH4NO3;離子鍵、共價鍵；NH/+OH△NH3個+出0;

（3）c單質(zhì)為氮氣，電子式為N.N：,故答案為：NN：.

（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性較強(qiáng)的是：0,

a.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；

b.D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于B的氫化物，說明D的非金屬性強(qiáng)，故b正確;

c.B與D形成的化合物中，B呈正價，說明D吸引電子能力更強(qiáng)，則D的非金

屬性更強(qiáng)，故c正確；

d.沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故d錯誤。

故答案為：0；cdo

20.（13分）表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩種元素，用化學(xué)符號

填空：

主族IAHAIIIAIVAVAVIAVDA0族

周期

1①

2②