高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)知識點(diǎn)大全

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)大全

1、混合物的分離

①過流：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶

劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2、CaCI2,Na2SO4,泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟:

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCI2（除SO42—）、Na2co3（除Ca2+、過量的Ba2+）、

NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32-,0H一）調(diào)pH=7得到NaCI溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

Na2co3在BaCI2之后；

鹽酸放最后。

（3）蒸播裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸：

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

（4）從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí):選用萃取劑應(yīng)符合原則；

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗(yàn)：

?SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-

=BaS04；

②ci-(用AgN03溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原

溶液中一定含有。一；或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含

有C―。Ag++CI-=AgCI;?

③CO32—：(用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解,

并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32一。

4、5個(gè)新的化學(xué)符號及關(guān)系

概念.符號定義注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子

等.

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含粒NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，

NA子數(shù).NA?6.02x1023mol-1.

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與

M有的質(zhì)量其相對原子或相對分子質(zhì)量相等.

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所具①即響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng).

Vm有的體積②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1O1KPa)Imol任何氣體所占

體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm?22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液所含某溶①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者

C質(zhì)B物質(zhì)的量.氣體，溶液體積肯定不是1L.

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

5、分散系

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

6、膠體：

（1）常見膠體：Fe（0H）3膠體、AI（0H）3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨

水等。

（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

（3）Fe（0H）3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱,

得Fe（0H）3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、S02、S03,NH3、

C02等是非電解質(zhì)。）

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCI晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCI）

不導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

32

電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：AI2（SO4）=2AI3++3SO4

9、離子反應(yīng)：

（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)

一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

10、常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸（H2SO4,HCI、HNO3）,四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH,Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，

石灰乳不拆）］.可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“=…"丁"丁'是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCkBaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。

生成氣體：CO32-,HCO3一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH一生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和0H

一共存。如：HCO3-+H+=H2O+C02f,HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常見這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含有OH一。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

13、氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

（2）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

（3）判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反

應(yīng)。

（4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）1升（化合價(jià)升高）一氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）T降（化合價(jià)降低）一還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）T生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還

原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即要

使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。

（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

（4）鈉在空氣中的變化過程：Na-Na2O-NaOH-Na2CO3->Na2CO3-10H2O（結(jié)晶）->Na2CO3

（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后

在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉末（最終產(chǎn)物是Na2c。3）。

17、鈉與。2反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）

Na2O2中氧元素為一1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-f

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

18、鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T（注意配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小；游——生成氫氣；響一反應(yīng)劇烈；

熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚配變紅”。

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化

學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4+H2t

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T(反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T

21、鋁Al的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng)：

常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與02反應(yīng)生成氧化鋁：4AI

+3O2==2AI2O3

23、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):

2AI+6HCI=2AICI3+3H2-r

(2AI+6H+=2AI3++3H2T)

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

(2AI+2OH-?l-2H2O=2AIO2-+3H2t)

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2AI+3Cu2+=2AI3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

25、鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在

潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

26、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

27、與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H+=Fe2++H2f)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

28、與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

29、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

30、氧化物

(1)AI2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料如用鍋、耐火管、

耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

31、氫氧化物

(1)氫氧化鋁AI(OH)3

①AI(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3：2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)

③AI(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備AI(OH)3

AI2(SO4)3+6NH3-H2O=2AI(OH)31+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與AI(0H)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備AI(OH)3,而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色■紅褐色)

@Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

32、鹽

(1)鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3(2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-)

②Fe3+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫氯化鉀)溶液變紅色：

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe(OH)斗

Fe2+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色：

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

(2)鈉鹽：Na2c03與NaHCO3的性質(zhì)比較

33、焰色反應(yīng)

（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

（2）操作步驟：伯絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均

可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只

有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

34、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化

硅、硅酸鹽等。

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易

失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。

35、單質(zhì)硅（Si）：

（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

（2）化學(xué)性質(zhì):

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4f+2H2f

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（3）用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SQ2可制得粗硅。

SiO2+2C=Si（粗）+281

Si（粗）+2CI2=SiCI4

SiCI4+2H2=Si（純）+4HCI

36、二氧化硅（SiO2）；

（1）SQ2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。

（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫

氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞

試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)802的特性］:SiO2+4HF=SiF4T+2H2。（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸

不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英生煙、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

37、硅酸（H2SiO3）：

（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SQ3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸醉為SQ2,但Si02不溶于水，故不

能直接由Si02溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO31

Na2SiO3+C02+H20=H2SiO31+Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3<H2CO3）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

38、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常

見的可溶性硅酸鹽是Na2SQ3,Na2SQ3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，

可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO31（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物—二氧化硅一

水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na2O-SiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaO-SiO2

高嶺石：AI2(Si2O5)(OH)4AI2O3-2SiO2-2H2O

正長石：KAISQ3不能寫成K20Al2O3-3SQ2,應(yīng)寫成K26AI2O3-6SiO2

外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成

CI-,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

40、氯氣（CI2）s

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣

收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及

堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

Na+CI2===點(diǎn)燃2NaCI

Cu+CI2==j?S燃CuCI2

2Fe+3cI2===點(diǎn)燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCI3,而不生成FeCI2。）

（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2f,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCI2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成

FeCI3,這說明CI2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2===點(diǎn)燃2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將H2和CI2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③CI2與水反應(yīng)

CI2+H2O=HCI+HCIO

離子方程式：CI2+H2O=H++CI—+HCIO

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H20、CI2、HCIO、。一、H+、0H-

(極少量，水微弱電離出來的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強(qiáng)氧化性：CI2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI,KBr、

FeCI2、S02,Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

(2)漂白、消毒性：氨水中的CI2和HCIO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HCIO,

HC。的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

(3)酸性：氯水中含有HCI和HCI。，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI一)。自來水也用氯水殺菌消毒，所

以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCI2、Na2SO3,Na2co3、NaHC03、AgN03、NaOH等溶

液會(huì)變質(zhì)。

?CI2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O)

與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：2cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CI0)2和CaCI2,有效成分為Ca(CI0)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO生成的HCO具有漂白

性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀CO；NaCO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaCO+C02

+H2O==Na2CO3+2HCIO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆CO,濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)CI2

+H20=HCI+HCI0?

漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(CIO)2+CO2+H2C)=CaCO31+2HC。，

漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaC03存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有C02氣體生成，

含C02和HCI雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

41、Cl-的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)CI一與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來檢驗(yàn)CI一存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干擾）再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則說明有

。一存在。

42、硫及其化合物

硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈一2價(jià)或者與其他

非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中

的硫就以單質(zhì)存在）

43、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+02===點(diǎn)燃S02（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）

44、二氧化硫（S02）

（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有揖的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

（2）SO2的制J備：S+02===點(diǎn)燃S02或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O

（3）化學(xué)性質(zhì)：①S02能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酎，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

S02（少量）+2NaOH=Na2SO3+H20（S02+20H-=SO32一■FH2O）

S02（過量）+NaOH=NaHSO3（SO2+OH-=HSO3-）

b、與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：

S02（少量）+Ca（OH）2=CaSO31（白色）+H20

2SO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）

對比C02與堿反應(yīng)：

C02（少量）+Ca（OH）2=CaCO31（白色）+H20

2co2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與C02逐漸通入Ca（0H）2溶液實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別S02和C02。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧

化碳，這說法是對的，因?yàn)镾02是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。S02能使酸性KMnO4

溶液、新制氯水褪色，顯示了S02的強(qiáng)還原性（不是S02的漂白性）。

催化劑

2S02K）2^*2SO3

（催化劑：粉塵、五氧化二機(jī)）

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大

減弱。）

④S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3SJ+2H20（有黃色沉淀生成）

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn)S02的存在。

S02CI2

漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使浸潤有色物質(zhì)褪色

，原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色與水生成HCIO,HCI0具存澧白性，籽

物質(zhì)有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

加熱能恢賓原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

45、硫酸(H2SO4)

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操

作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密

度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、02、S02、C02

等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI,C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和0原子個(gè)數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng),

也能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4（濃）+CU===ACUSO4+2H2O+SO2T

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H與04（濃）+C==MC02T+2H2O+SO2T

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2so4或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一

層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被

濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

46、氮及其化合物

氮的氧化物：N02和N。

N2+O2========高溫或放電2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與C0中毒原理相同），不溶

于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與澳蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng):

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中N02既是氧化劑又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷

雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

47、硝酸（HN03）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中

遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%.

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先

變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸

和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)生NO,

如：

①Cu+4HNO3（濃片Cu（NO3）2+2NO2T+2H20

②3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H20

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3：2。

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HN03發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng):

當(dāng)溶液中有H+和N03一時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HN03,此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得在酸性條件

下N03-與具有強(qiáng)還原性的離子如S2—、Fe2+、SO32一、I-、Br-（通常是這幾種）因發(fā)生氧化

還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。）

48、氨氣（NH3）

（1）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶

解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì):

a.溶于水溶液呈弱堿性:

生成的一水合氨NH3-H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解:

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是

NH3,而不是NH3-H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3-H2O、NH4+、OH—、H+（極少量，水微弱電離出來）。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽:

@NH3+HCI=NH4CI

②NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也

可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法:

①原理：鏤鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗(yàn)滿：

a.濕潤的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCI2、P2O5、

濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCI2反應(yīng)生成CaCI2-8NH3。P2O5,濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生

成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣；二是

吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作

制冷劑。

49、鏤鹽

錢鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鎮(zhèn)鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：

（2）干燥的錢鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：

△

2NH1C14-Ca（OH）2=^=2NH3t+CaCb+2Hg

（3）NH4+的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有

NH4+。

必修二

50、原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2：

③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不

超過32個(gè)。

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第WA族鹵族元素：FCIBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

52、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相

互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cu

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)

氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+CI2=2NaCI+Br2。

同周期比較:

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法:

（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

53、離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的

相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：非金屬元素之間

NH4CK配4加3等鐐鹽只由非金屬元素組

成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

「極性共價(jià)鍵（筒稱極性?。河刹煌N原子形成，A-B型，如，H-C1.

共價(jià)鍵

、非極性共價(jià)鍵（茴稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，C1-C1.

54、電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）［］（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用

方括號。

55、常見的放熱反應(yīng)

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

□

56、常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

C(s)+H：O(g)=CO(g)+H2(g)

②錢鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2-8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3T+10H2O

②大多數(shù)分解反應(yīng)如KCQ3、KMnO4、CaCO3的分解等。

57、能源的分類:

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱,

吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加

熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不

需要加熱。

58、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能f熱能一機(jī)械能f電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)，清潔、高效

59、原電池的電極名稱

負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne—=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

60、原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的

正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

61、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此

書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

寫出總反應(yīng)方程式；

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

62、原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

④設(shè)計(jì)原電池。

⑤金屬的腐蝕。

63、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鋅電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

64、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變

化學(xué)反應(yīng)速率。

65、化學(xué)反應(yīng)的限度一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的

濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡

無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的

反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無

論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

66、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=丫逆r0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑥變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

67、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有?種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的

反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng):

68、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:

有機(jī)物烷燒烯運(yùn)苯及其同系物

通式。油2n+22n—

代表物甲烷（CH?乙烯（C2H4）茶(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡式CH

4CH2=CH2

◎Q

（官能團(tuán)）c-c單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鏈狀，飽和短鏈狀，不飽和怪的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣無色稍有氣味的氣體，無色有特殊氣味的液體，比水

輕，難溶于水比空氣略輕，難溶于水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生溶劑，化工原料

長調(diào)節(jié)劑，傕熟劑

①氧化反應(yīng)

（i）秘

C2H4+302---->2C02+2H20（火焰明亮,有黑煙）

（?）被酸性KKnO4溶液氧化，能使酸性肥水）4溶液褪色。

頷口成鹿

烯

CH=CH+Br-+CH/r-C%Br（能使漠水或漠的四氟化碳溶液褪色）

煌222

在一定條件下，乙烯還可以與的、Cl2、HC1、等發(fā)生加成反應(yīng)

乙CH2=CH2+H2--->CH3CH3

烯

CH2=CH2+HCI-->CH3CH2CI（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O--->CH3CH2OH（制乙醇）

?in聚四nCH2=CH2---->-CH2-CH2-n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溟水或摸的四氟化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷煌和烯煌，如鑒

別甲烷和乙烯。

69、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

70、烷髭的命名：

(1)普通命名法：把烷妙泛稱為“某烷”，某是指烷燃中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊,

己，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異"，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

(2)系統(tǒng)命名法:

①命名步驟：

找主鏈一最長的碳鏈（確定母體名稱）；

編號一靠近支鏈（小、多）的一端；

寫名稱一先簡后繁,相同基請合并

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

71、比較同類煌的沸點(diǎn)：

（1）一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

（2）碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的煌都為氣體。

72、乙醇、乙醛和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元炭酸

通式cH0H—CHCOOH

n2n+ln2n+1

代表物乙醇乙醛乙酸

結(jié)構(gòu)簡式

CH3cH20HCH3CHOCH3COOH

或C2H50H

官能團(tuán)羥基：-OH醛基：-CHO覆基：-COOH

物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，

俗名酒精，與水互溶，易揮俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無

發(fā)水醋酸又稱冰醋酸。

（非電解質(zhì)）

用途作燃料、飲料、化工原料；—有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖

用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的維、合成纖維、香料、燃料等，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%