高考化學(xué)知識清單12 硫及其重要化合物- 高考化學(xué) 復(fù)習(xí)知識清單

知識清單12硫及其重要化合物

思維導(dǎo)圖

知識點01單質(zhì)硫的性質(zhì)及應(yīng)用知識點02硫氧化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備

知識點03亞硫酸、亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽知識點04濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用

知識點05硫酸根離子的檢驗

知識點01單質(zhì)硫的性質(zhì)及應(yīng)用

1.硫的結(jié)構(gòu)

X-AX\

(+16)286(+16)288

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖一…22,離子結(jié)構(gòu)示意圖….22

(2)性質(zhì)：在反應(yīng)中容易得到&個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)氧化.性

(3)常見化合價：一2,0,+4和+6

2.硫元素的自然存在

(1)游離態(tài)：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。

(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。

硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2CuFeSzCaSO4?2H2ONa2SO4?IOH2O

3.硫的同素異形體

(1)單斜硫、斜方硫和正交硫

（2）S8的結(jié)構(gòu)

S.分子結(jié)構(gòu)

①化學(xué)鍵/mol：8

②S原子的雜化方式：展

③分子極性：韭極性分子

4.硫單質(zhì)物理性質(zhì)

（1）色、態(tài)：黃色或僦色的固體，俗稱硫黃

（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

ss

5.弱氧化性：Fe加熱》跌§；Cu加^

6.燃燒反應(yīng)

（1）反應(yīng)：S+OzSCh；S彘

（2）氧氣濃度不同，產(chǎn)物相同，現(xiàn)象不同

①空氣：產(chǎn)生微弱的港藍(lán)色火焰

②氧氣：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰

兇

易錯點：硫的易錯知識點

（1）單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論。2的量是否充足，均不會生成SO3。

（2）硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物（和C12與變價金屬的反應(yīng)情

況相反），如FeS、Cu2s等。

（3）等量的硫在空氣中完全燃燒比在氧氣中完全燃燒放熱多（光能少）

（4）汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。

（5）實驗室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應(yīng)化學(xué)方程

式為3S+6NaOH^L2Na2S+Na2SO3+3H2Oo

SB??

【典例01］（2023?湘贛十四校一模）國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）自2018年7月開始，通過每月評

選，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。其中，華東師范大學(xué)姜雪

峰教授被IUPAC遴選為硫元素代言人，蘇州大學(xué)劉莊教授被遴選為汞元素代言人，為中國青年化學(xué)家贏得了

世界榮耀。下列有關(guān)硫、汞及其化合物的說法正確的是（）。

A.S2與S8互為同位素

B.汞是常溫、常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬，俗稱水銀

C.硫在自然界中只有化合態(tài)形式

D.加熱條件下，硫粉與銅反應(yīng)直接化合生成CuS

【解析】選B。A項，S2與S8為S元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B項，汞俗稱水銀，是常溫、

常壓下唯一以液態(tài)形式存在的金屬，故B正確；C項，自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單

質(zhì)硫和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故C錯誤；D項，加熱條件下，硫粉與銅反應(yīng)直接化合生成CU2S,故D錯誤。

【典例02】S單質(zhì)的常見形式是S8,其環(huán)狀分子結(jié)構(gòu)模型示意圖如下：

下列說法正確的是（）。

A.32gs8中含有0.125molc鍵

B.CH3coOH適合作溶解硫粉（S8）的溶劑

C.固態(tài)硫S8屬于共價晶體

D.S原子采用的軌道雜化方式是sp3

【解析】選D。1個S8分子中含有8個◎鍵，貝132g即0.125molS8分子中含有Imol。鍵，A選項錯誤；Sg的環(huán)狀結(jié)

構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，則S8是非極性分子，CH3coOH是極性分子，根據(jù)相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑,

非極性分子易溶于非極性溶劑，所以S8不易溶于CH3coOH,B選項錯誤；S8是分子晶體（1個分子中含有8

個原子），C選項錯誤；S8是一個環(huán)形分子，每個S與兩個其它S原子相連，S原子外層6個電子，兩對孤對電

子，兩上c鍵，所以S是sp3雜化，D選項正確。

知識點02硫氧化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備

一、二氧化硫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.結(jié)構(gòu)

（1）大萬鍵：

（2）S原子雜化方式：sp2.

（3）空間構(gòu)型：V>

（4）分子極性：極性分子

（5）等電子體：般」046二

2.物理性質(zhì)

（1）色味態(tài)：無色有剌激性氣味的氣體

（2）密度：比空氣的大

(3)溶解性：易溶于水(1：皴)，不溶于飽和曲期6溶液

(4)熔沸點：比較低，沸點一10℃,易液化

3.酸性氧化物的通性

(1)與水化合成亞硫酸：SQjrfdffaQV

(2)與堿性氧化物化合成亞硫酸鹽

②NazO：NazQ±SQz^^Na2sCh

(3)與堿性溶液反應(yīng)：少量SO2生成亞硫酸鹽，過量S02生成亞硫酸氫鹽

①少量SCh：ZNaQH±SQ2.^^Naz1S￡h±Il2Q

②過量SO2：明QHztSQa^^NaHSCh

(4)與弱酸鹽反應(yīng)：強(qiáng)酸制弱酸

?SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2t+H2O

②Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3I+Na2sO3

(5)與亞硫酸鹽反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽

Q)Na2so3：

②CaSC)3：

4.弱氧化性：與H2s氣體混合

(1)反應(yīng)：狙jSiSQ后UlaQt3SjL

(2)現(xiàn)象：容器壁上有水珠出現(xiàn)，析出黃魚固體

5.強(qiáng)還原性

??Mn04(H+)、C1O(H+)、N0-(H+)-

SO2~〃c---yzS---3--7ASO3或SO42

Fe3+>M2O2、O2、CL、Br2>I2

(1)催化氧化

圈砌

①反應(yīng)：2S￡h±O2_*-2s￡h

—,A…—

②應(yīng)用：工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)

(2)能夠使鹵水褪色

①虱水?

②澳水：51)2翊12±211?￡b一2HBi±HaSQ4(檢驗或除去SO2)

碘水：Sd?如出度

(3)能夠使酸性高銃酸鉀溶液褪色

①反應(yīng)：ZMnQ匚歧SQzt2H2QrfMn5i±5WZ*4ir

②應(yīng)用：檢驗或除去SC>2

(4)能夠使鐵鹽變色

①反應(yīng)：派掃后以以二

②現(xiàn)象：溶液由攝黃色變成淺綠色

(5)能夠被過氧化物氧化成硫酸或硫酸鹽

①NazCh：SO2+Na2O2^=NajSQ4

②H2O2：SO2+H2O2=H2SQ4

(6)能夠?qū)⑾跛岣x子還原

①濃硝酸：2NO3—+3SO2+2H2O=3SO42-+2NOt+4H+

②稀硝酸：2NO3—+SC)2=SC)42-+2NO2t

(7)SO2和氧化性鹽溶液的反應(yīng)

①BaCb溶液巫。沒有現(xiàn)象；Ba(NO3)2巫。產(chǎn)生RaSQd沉淀。

②Ca(CIO)2衛(wèi)*產(chǎn)生GaQQa沉淀；Ca(CIO)2①產(chǎn)生.CaSCU沉淀。

6.漂白性：檢驗SO2氣體的最佳方法

(1)現(xiàn)象：能使品紅溶液褪色，加熱變紅

(2)原理即特點

①化合性：亞硫酸和品紅發(fā)生化合反應(yīng)(加成反應(yīng))

②選擇性：只能漂白品紅，不能漂白其他指示劑

③暫時性：生成物不穩(wěn)定，加熱或長時間放置會恢復(fù)原色

二、三氧化硫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(1)熔沸點：熔點為16.8℃,沸點為44.8℃

(2)顏色狀態(tài)

①常溫常壓下為無色、易揮發(fā)的液體

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，冷凝成為無色晶體

(3)溶解性：易溶于水，能夠被98殳現(xiàn)的濃硫酸完全吸收

2.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性

(1)與水反應(yīng)

①反應(yīng)：(工業(yè)生產(chǎn)硫酸)

②特點：反應(yīng)放出大量的熱

(2)與堿(如NaOH)反應(yīng)

①少量SO?：SQadhJNaQIfesNaaSQ吐BUQ

②過量SC>3：SCh+NaOH-NaHSQi

(3)與堿性氧化物反應(yīng)

@Na2O：SQ3±Na?Q_d-N空SO]

(4)與某些弱酸鹽反應(yīng)

①Na2cCh溶液：

②Na2sO3溶液：NazSChdbSQaiJH破

三、實驗室制二氧化硫

1.反應(yīng)原理及裝置

(1)裝置類型：“固體+固體一△一氣體”型

①方法：Cu與濃H2s04混合加熱

氫氧化鈉溶液

(2)裝置類型：“固體+液體不加熱「氣體”型

濃

硫

酸

①方法：Na2sCh粉末和中等濃度的硫酸混合

②反應(yīng):NaaSQitH城0A式濃

不用稀硫酸的原因；SO2易溶于水，逸出SO2的較少

不用濃硫酸的原因；在Na毋Qx表面生成NaQ劇極JI也反應(yīng)持續(xù)進(jìn)任

2.氣體凈化裝置(假設(shè)用亞硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng))

(1)先用飽犯NaUSQx溶液除HC1

(2)再用濃硫酸或無水氯化鈣或P2O5或硅膠除水蒸氣

3.氣體的收集：只能用排水法

(1)排液法：排飽和NaUSQi溶液法，導(dǎo)氣管武進(jìn)短出

(2)排氣法：向上排空氣法，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出

4.氣體的檢驗：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅

5.尾氣處理

(1)酸性氣體

①吸收劑：一般用NaQSL溶液

②反應(yīng)：2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O

(2)還原性氣體

①吸收劑：一般用酸性高鎰酸鉀溶液

②反應(yīng)：2MnOj+2H2O+5SO2=2Mn2++4H++5so/

6.實驗安全裝置

(1)安全隱患：可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象

①②③④

(2)在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加防倒吸的安全瓶

7.檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)所有氣體產(chǎn)物

(1)各儀器中的試劑及其作用

①A：CuSCU粉末，檢驗產(chǎn)生的水蒸氣

②B：晶紐溶液，檢驗產(chǎn)生的$夕2氣體

③C：酸性3必溶液或溟水，除去氣體

④D：晶級溶液，檢驗四通查完全除去

⑤E：澄清石灰水,檢驗產(chǎn)生的CQ2氣體

(2)證明有CO2氣體的現(xiàn)象

①當(dāng)D中品紅溶液不褪色,E中澄清石灰水變渾濁時,說明產(chǎn)物中C02氣體

②若把裝置D去掉，當(dāng)C中裝液顏色未完全褪去,E中澄清石灰水變渾濁時,說明產(chǎn)物中有C02

氣體

易錯點1：二氧化硫漂白性的易錯知識點

(1)S02不能漂白酸堿指示劑，向石蕊試液中通入S02的現(xiàn)象是溶液變紅，但不褪色

(2)SCh使澳水、酸性高錦酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的是S02的礴性，而不是漂白性

(3)SCh顯紅色的酚麟試液褪色，體現(xiàn)的是SCh是一種酸性氣體，與堿反應(yīng)，而不是漂白性

(4)SCh與氧化性漂白劑混合，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白性減弱

易錯點2：三類漂白劑的區(qū)別

類型MSWO備注

HC1O、NaClO>Ca

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞無選

氧化型(CIO)2、Na2O2>不可逆、持久

掉擇性

H2O2、O3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色有選

加合型so可逆、不持久

團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)2擇性

吸附

吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化

色素

易錯點3：二氧化硫和某些鹽溶液反應(yīng)的原理

（1）把SO2氣體通入BaCL溶液中，沒有BaSCh沉淀生成

（2）把SO?氣體通入BaCb溶液中，再通入NH3或加入NaOH溶液，有BaSCh沉淀生成

（3）Ba（NO3）2舉。產(chǎn)生BaM沉淀。

（4）Ca（CIO）2衛(wèi)*產(chǎn)生Cagt沉淀；Ca（CIO）2W產(chǎn)生0儂蟲沉淀。

@@@@

【典例03］（2021?北京等級考）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實

驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）。

A.試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O=^=H2so3、

+2-

H2so3^=^H++HSO3,HSO3=^=H+SO3

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)

【解析】選C。由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；滴入石蕊試液，溶液變?yōu)?/p>

紅色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；亞硫酸

具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯誤。

【典例041（2023?上海松江區(qū)模擬）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，下列敘述錯誤的是（）o

操作現(xiàn)象

①取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

②過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，最后褪色

持續(xù)通入so：尾氣處理液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)

一叮渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，

(3)翼卷箱；容瀛

產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

A.CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

B.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性

C.液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HC1

D.最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4

【解析】選C。C12和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca

(CIO)2+2H2O,故A正確；次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH

試紙先變藍(lán)，最后褪色，故B正確；液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中除了含有HC1外還含有通入的為反應(yīng)的二氧

化硫，故C錯誤；亞硫酸鈣被氯氣氧化成硫酸鈣，故D正確。

【典例05】(2023?山西省重點高中聯(lián)考)利用如圖裝置可制取二水亞硫酸銅(I,II)(Cu2SO3-CuSO3-2H2O)o

下列說法錯誤的是()。

A.滴加濃硫酸前需先打開止水夾K

B.裝置①中Na2s。3可換成銅屑

C.裝置②加熱時宜采用熱水浴

D.裝置③中的NaOH溶液可防止尾氣污染

【解析】選B。滴加濃硫酸前若不打開止水夾K,則滴加過程中燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，濃硫酸難以順利流

下，A正確；裝置①中Na2s。3不可換成銅屑，因為銅與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，不能生成SO2,B錯誤；裝

置②的加熱溫度為60~80℃,可以采用熱水浴，C正確；SO2為酸性氣體，能被NaOH溶液吸收，裝置③中的

NaOH溶液可防止尾氣污染，D正確。

知識點03亞硫酸、亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽

1.亞硫酸的性質(zhì)

①相對強(qiáng)弱：酸性比碳酸的強(qiáng)

②實驗驗證：飽和NaHCQi溶液中通入足量SO2,將產(chǎn)生的氣體先通過足量的酸性透鑲酸鋰溶液,

溶液未完全褪色,再將剩余氣體通入澄道石灰水中，溶液變渾濁，則可說明亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

(2)不穩(wěn)定性：HZSQJSASSSQJJLIHZQ

(3)強(qiáng)還原性

①。2:ZHaSCh+Xh.^^ZHaSCU(H2so3密封保存)

②Cb：JMfaSChtHzQ^H^+Ztta

(4)弱氧化性：普

2.亞硫酸鈉的性質(zhì)

(2)強(qiáng)還原性：C12+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

(3)弱氧化性：2Na2S+Na2so3+3H2so4=3Na2so4+3SJ+3H2O

3.亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)

(1)變質(zhì)反應(yīng)：^NajSQjiQx^^NaaSQ4

(2)保存方法：密封保存

(3)實驗驗證：取樣一加水溶解一加入足量BaCk溶液一加入足量鹽酸溶液

①完全變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀不溶解

②沒直變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀全部溶解

③部會變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀部分溶解

4.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

(1)化學(xué)：Na2s2O3+H2so$—Na2so4+SI+SO?一t±H?O

(2)曷子:&QC—±2Ul三±SQz.t±HzQ

(3)應(yīng)用：通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生嫡的質(zhì)量探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率從影響

回回回兇

易錯點：亞硫酸鹽的易錯點

(1)Na2sCh具有強(qiáng)還原性，在空氣中加熱蒸干Na2sCh溶液，最終得到幽2仙固體。

(2)SO32-和S2-能夠大量共存，但是在酸性條件下不能大量共存：2s2一+SO32-+6H+—3s3+3H2OO

SO??

【典例06】(2023?聊城二模)為探究NazSCh溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2sO3

溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

?水7電)0勤縮蠹盤*

先加酚酬試液o公族故置一會兒，再加鹽酸

再加溶航=7J酸化的BXNO3)：溶液

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是()o

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

2-

Aa中濱水褪色還原性：SO3>Br

b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃SO32-和S2一在酸性條件下發(fā)生

B

色沉淀反應(yīng)

2

c中滴入酚酸溶液變SO3+H2O^——HSO3+OH,

2+2

紅，再加BaCb溶液后所以滴入酚酸變紅；Ba+SO3

C

產(chǎn)生白色沉淀且紅色「=BaSChJ（白），使水解平

褪去衡左移，紅色褪去

Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2sCh溶液已被氧化變質(zhì)

【解析】選D。a中滴入澳水后褪色，說明亞硫酸鈉具有還原性，被澳單質(zhì)氧化為硫酸鈉，A選項正確；b中

是滴入硫化鈉溶液和稀硫酸，硫離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀單質(zhì)硫，發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式是：SO32—+2S2―+6H+=3S（+3比0,B選項正確；c中滴入酚酷溶液變紅，再加入BaCb溶液后

2

產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，在Na2sCh溶液中，SChz一水解顯堿性：SO3+H2O^^=HSO3+0H,所以滴入酚醐

2+2

后溶液變紅；在該溶液中加入BaCb后，Ba+SO3'=BaSO3I（白色），水解平衡左移，氫氧根離子濃度減

小，紅色褪去，C選項正確；d中無論是亞硫酸鈉是被氧化還是未被氧化都會產(chǎn)生白色沉淀，D選項錯誤。

【典例07］（2021?遼寧省選擇考）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）。

①足htCh34BaCL溶液.、

.疥―b??幾淀c

，液2―一隼刺激性氣KMnOt——4傳曲,

味與體d*笫色促去

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽

B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子

D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

【解析】選C。由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使KMnCU溶液褪色，故d

為SO2,則鹽a為Na2sCh或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3,鹽a與足量CI2反應(yīng)后將生成SCV，與BaCL溶液反

應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSOm由分析可知，鹽a為Na2sCh或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3，故a可能為正鹽，

也可能為酸式鹽，A正確；由分析可知，c為BaSCM，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；由分析可知，d

為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；由分析可知，

鹽a為Na2s。3或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3，當(dāng)Na2s2（）3+2HCl=2NaCl+SJ+SO2t+H2O,反應(yīng)②中還可

能生成淡黃色沉淀，D正確。

知識點04濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用

1.硫酸的結(jié)構(gòu)

。力H°H

(1)S原子雜化方式：建雜化

(2)化學(xué)鍵：含5個配位鍵，提供孤對電子的是硫原子

(3)SO,?一的空間構(gòu)型：正四面體形

(4)SCV-的等電子體

①分子：SiF4>CCk、CF4、SiCl4

234-

②陰離子：CIO-、SO4>PO4>SiO4>BFJ

2.物理性質(zhì)

(1)色、態(tài)：無色套稠狀液體

(2)溶解性：以任意比和水互溶，同硝酸、乙醇

①原因：濃硫酸與水分子之間可以形成氫鍵

②熱效應(yīng)：溶解時放出大量的熱

③稀釋：將覆硫酸沿玻璃棒緩慢倒入水中，邊加邊攪拌

(3)沸點：338℃,具有難擺雋性，原因是：濃硫酸中存在分壬回氫鍵.

(4)濃度和密度

①常用濃硫酸濃度為98.3%,密度1.84g/cm3,物質(zhì)的量濃度為18拱mol/L

②濃硫酸中水很少，主要以硫酸殳壬形式存在

③在寫離子方程式時，濃硫酸丕能拆寫成離子形式，而應(yīng)該保留化學(xué)式形式

④氨氣通入濃硫酸的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，丕能用濃硫酸作為氨氣的吸收劑,否則易堵塞導(dǎo)氣管

3.濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)

(1)鋁和鐵與濃硫酸反應(yīng)，條件不同，反應(yīng)不同

?AhFe'雷,領(lǐng)(表現(xiàn)強(qiáng)氧化性)

②Al、Fe」|除劇烈反應(yīng)，生成硫酸鹽和SO2氣體(表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性)

濃硫酸干匚上

(2)Au、Pt力口熱>丕反應(yīng)

(3)氫前的活潑金屬(如Zn)與濃硫酸常溫反應(yīng)，先放出SO2氣體，后放出H2

①Zn域HQdMl早次Q壯毆讓退旦改(表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性)

②ZntUQK瑜(表現(xiàn)酸性和氧化性)

(4)氫后的不活潑金屬(如Cu)與濃硫酸加熱反應(yīng)，先放出SCh氣體，后反應(yīng)停止

①化學(xué)方程式：遮(表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性)

②離子方程式：Cu+2H2so4(濃)=^CuSO4+SO2t+2H2O(不能拆)

4.濃硫酸與碳等非金屬單質(zhì)加熱反應(yīng)

(1)過程：C」雅，先放氣體，后反應(yīng)停止

(2)反應(yīng)：CtJHzSOK濃二(表現(xiàn)強(qiáng)氧化性)

5.濃硫酸與還原性化合物反應(yīng)：濃H2so4s總蠢囂二呼SO2

做3原刑

(1)H2S+H2SO4(濃)AS+SCM+2H2。(表現(xiàn)強(qiáng)氧化性)

(2)2HI+H2so4(濃)=^I2+SO2t+2H2O(表現(xiàn)強(qiáng)氧化性)

(3)2NaBr+2H2SO4(濃)=^Na2SO4+Br2t+SO2t+2H2O(表現(xiàn)酸性、強(qiáng)氧化性)

(4)2FeO+4H2so4(濃)=^=Fe2(SO4)3+SO2t+4H2O(表現(xiàn)酸性、強(qiáng)氧化性)

6.濃硫酸的吸水性

(1)含義：吸收自由水或結(jié)晶水

(2)變化：化學(xué)變化(形成H2s。4?尤H2。)

(3)作干燥劑，不能干燥四種氣體

①強(qiáng)還原性氣體：度、HLHBJC

②堿性氣體：KHa

(4)濃鹽酸和濃硫酸混合制備HC1

①少量：將灌鹽酸滴加入液琥酸中

②大量：將濃硫酸加入濃鹽酸中

7.濃硫酸的脫水性

(1)含義：將有機(jī)物中的H、O元素按"JL脫去

(2)變化：化學(xué)變化

(3)實驗現(xiàn)象

①紙張、木材、棉花前,變黑

②濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑

年tnn

(4)蔗糖碳化

儂硫酸

①現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生大量有刺邀性氣味的酸霧

②反應(yīng):C曲Qu-暨畫些

C+2H2so4（濃）=^CO2t+2SO2t+2H2O

③性質(zhì)：濃硫酸表現(xiàn)脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性

（5）強(qiáng)腐蝕性：濃硫酸可以脫去皮膚中的水

易錯點：濃硫酸易錯知識點

（1）濃硫酸的吸水性和脫水性都是化學(xué)性質(zhì)。

（2）濃硫酸中水很少，主要以硫酸好形式存在。在寫離子方程式時，濃硫酸丕能拆寫成離子形式，而

應(yīng)該保留化學(xué)式形式。

（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SCh是強(qiáng)還原性氣體，由于二者之間沒有中間價態(tài)，所以可以用濃硫酸干燥

so2?

（4）濃硫酸不能干燥麻、HLHBi羞強(qiáng)還原性氣體。

（5）濃硝酸與Cu（足量）、濃硫酸與Cu（足量）、濃鹽酸與MnCh（足量）在反應(yīng)時，隨反應(yīng)的進(jìn)行，

產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。

（6）C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSCU檢驗水一品紅溶液檢驗S02-

酸性KMnCU溶液除去S02一品紅溶液檢驗S02是否除凈一澄清石灰水檢驗C02o（證明CCh存在的實驗現(xiàn)

象應(yīng)該是第二個品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁）

（7）不慎將濃硫酸沾在皮膚上：先用王布蘸去大量硫酸，再用大量清水沖洗，最后涂3%~5%的碳酸氫

鈉溶液

【典例08］（2023?山西陽泉二模）向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）。

B.對比實驗①和③可知氧化性：Br2>SO2

C.對比實驗②和③可知酸性：H2SO4>HC1>H2SO3

D.由實驗可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性

【解析】選A。實驗①生成棕色氣體是漠蒸氣，實驗②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將澳離子氧化成澳單質(zhì),

而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，澳離子被氧化成溟單質(zhì)，而氯離子不能

被氧化，說明還原性：Br->Cr,A正確；實驗③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與

澳化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，B錯誤；實驗②白霧說明氯化氫易揮發(fā)，不能說明

酸性H2SO4>HC1,而實驗③生成是二氧化硫氣體,非氧化還原反應(yīng),而是強(qiáng)酸制弱酸，能說明H2s04>H2so3,

C錯誤；實驗中不能得知濃硫酸具有脫水性，D錯誤。

【典例09】某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。同學(xué)猜測，黑色

物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2s和CuS,針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗探究，獲得數(shù)據(jù)如表。

下列說法不正確的是（）。

硫酸濃度/mol-L1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/C黑色物質(zhì)消失的溫靜C

15約150約236

16約140約250

18約120不消失

A.硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失

B.黑色物質(zhì)消失過程中有SCh、H2s生成

C.硫酸濃度為16moi時，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)

D.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后，加稀硫酸充分混合，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuO

【解析】選B。從表中數(shù)據(jù)可以看出，硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度越低，黑色物質(zhì)不消失，說明硫

酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失，故A正確；由于濃硫酸有氧化性，會將硫化氫氧化，根據(jù)分析

可知，黑色物質(zhì)消失過程中有S02生成，H2s不存在，故B錯誤；由表格中數(shù)據(jù)可知，硫酸濃度為16moi?1/

1時，黑色固體消失的溫度在250℃,先升溫至250C以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)，

故C正確；黑色物質(zhì)中若含CuO,加入加稀硫酸充分混合，氧化銅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅

溶于水，固體質(zhì)量會減小，現(xiàn)固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuO,故D正確。

【典例10】（2022?北京海淀區(qū)二模）下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（）。

實驗

實驗I：實驗n：

方案

黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中

實驗試紙中心區(qū)域變黑，

鎰元素僅以Mi?+存在），產(chǎn)生能使帶火

現(xiàn)象邊緣變紅

星的木條復(fù)燃的無色氣體

A.由I可知，濃硫