高中化學(xué)三維設(shè)計江蘇專版必修二講義專題1微粒之間的相互作用力

第二單元微粒之間的相互作用力

第一課時離子鍵

［課標(biāo)要求］

1.通過NaCI的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。

2.知道離子鍵、離子化合物的概念。

3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。

晨背-重點語句

1.了解“3個”概念:

(1)化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用;

(2)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用;

(3)離子化合物：由陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。

2.知道“3個一定”：

(1)稀有氣體一定無化學(xué)鍵；

(2)只要有離子鍵一定是離子化合物；

(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。

3.會書寫“3個電子式”：

〔：Cl：ri：F：丁卜研-［：F:丁,Na+［:O：］2-Na+.

幽咽咽口離子鍵與離子化合物

基礎(chǔ)?自主落實

1.化學(xué)鍵

(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

分原子。如金剛石、二氧化硅、氨氣

構(gòu)成物

質(zhì)的基f分子。如氯氣、水、白磷

本微粒

f離子。如NaCI,MgO,NaOH,NH4Cl

(2)化學(xué)鍵的概念和分類

化物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在

學(xué)的強烈的相互作用

分類

鍵二二離子鍵和共價鍵

［特別提醒］并不是任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中就不存在化學(xué)鍵。

2.離子鍵

(1)離子鍵的形成過程(以NaCI為例)

Na原子和C1原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。

01/25

通過如圖所示它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na+和CL,兩種帶相反電荷的離

子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCL

(2)離子鍵

①概念：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。構(gòu)成離子鍵的粒子是陰離子和陽離子。

②實質(zhì)：靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、

原子核之間斥力處于平衡時的總效應(yīng)。

③成鍵條件:

活潑金屬或一?

NHj]M--------吸引、排斥

(IA族、DA族)A離子鍵

活潑非金屬I十7氏達到平衡

X---------

(MA族、WA族)

④成鍵原因：原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu):體系的總能量降低。

3.離子化合物

(1)概念：許多陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。

(2)常見類型：

①強堿：如NaOH、KOH等。

②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2s。4等。

③活潑金屬氧化物：如NazO、CaO等。

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.是否所有的金屬元素與非金屬元素都能形成離子鍵？

提示：不一定；如A1CL中不存在離子鍵。

2.是否只有非金屬元素都不能形成離子鍵？

提示：不一定；如NH4cl晶體中，NH1與Cf'之間形成的是離子鍵。

生成

1.離子鍵的存在

(1)1A族、nA族的金屬元素單質(zhì)與VIA族、V1IA族的非金屬元素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，一般通過離子鍵

結(jié)合形成離子化合物。

(2)金屬陽離子與某些原子團(如NO,、COF>SOF,OH-等)之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物。

(3)錢根離子(NH。與酸根離子(或酸式酸根離子)之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物。

(4)活潑金屬的氧化物、過氧化物(如Nazth)中存在離子鍵。

2.離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”

⑴三個“一定”

02/25

①離子化合物中一定含有離子鍵。

②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。

（2）兩個“不一定”

①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4CI、NH4NO3等。

②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCb。

演練

1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列說法中，正確的是（）

A.物質(zhì)中任何原子間的相互作用都屬于化學(xué)鍵

B.任何分子中都含有化學(xué)鍵

C.物質(zhì)溶于水時一定發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

D.化學(xué)變化必定包含舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成兩個過程

解析：選D并不是物質(zhì)中任何原子間的相互作用都屬于化學(xué)鍵，只有物質(zhì)中直接相鄰的兩個或多個

原子或離子間的強烈的相互作用才稱為化學(xué)鍵；稀有氣體分子是單原子分子，其分子中不含化學(xué)鍵；物質(zhì)

溶于水時，有的有化學(xué)鍵的斷裂，如氯化鈉、氯化氫等，有的沒有化學(xué)鍵的斷裂，如蔗糖、酒精等；化學(xué)

反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的

過程。

2.下列敘述正確的是（）

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B.元素周期表IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵

C.離子化合物中一定含有陰離子和陽離子

D.離子化合物中一定含有金屬元素

解析：選CA1CL中含有鋁元素，但其不屬于離子化合物，故A項錯誤；元素周期表IA族內(nèi)有非

金屬元素氫和很活潑的金屬元素，它們可以形成離子鍵，如離子化合物NaH,故B項錯誤；離子化合物

中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如NH4a是離子化合物，但不含金屬元素，故C

項正確，D項錯誤。

幽咽福I用電子式表示離子化合物

基礎(chǔ)?自主落實

1.電子式

在元素符號周圍用或“X”來表示原子或離子的最外層電子的式子。

2.電子式的書寫

⑴原子

Na原子：Na-,Mg原子：-Mg-,S原子：..

03/25

(2)陽離子

H

[H：N：H]+

鈉離子：Na；,鎂離子：叢立，鍍根離子：H

(3)陰離子

-

_S2

一[：Cl：丁L

氯離子：??-

(4)離子化合物

Na+[：Cl：0-K+[:S：]2-K+

氯化鈉:硫化鉀：.?__________

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.MgF2的電子式書寫為Mg"1,￡,下，正確嗎？

提示：不正確，應(yīng)寫為「.FTMg2+「F：「。

H

[H:N:H]+cr

2.NH4cl的電子式寫為H,正確嗎？

H

[H：N：H]+[：Cl：

提示：不正確，應(yīng)寫為H

生成?系統(tǒng)認(rèn)知

1.電子式的書寫方法

示例書寫規(guī)范

?H、?Mg?、?N?、?0?、

一般將原子的最外層電子寫在元素符

原子

號的上、下、左、右四個位置上

：Cl-

簡單陽離

Na+、Mg2+電子式就是其陽離子符號

子

簡單陰離在元素符號周圍標(biāo)出電子，用[]括起

[：Br：]-.[：0：]2-

子來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)

04/25

H

[H：N：H]+（錠根離

復(fù)雜陰、陽標(biāo)明電子，要用[]括起來，并在右上

H

離子角注明所帶電荷數(shù)

子）、[：0：（氫氧

根離子）

2.離子化合物電子式的書寫方法

AB型：Na+[：Cl：]—Mg2+[：O：]2—Na+[：0：H]-

NaClMgONaOH

ABg型:[:Cl—Mg2+[:Cl：[：Br：]-Ca2+[：Br：「

MgCl2CaBr2

A?B型:Na+[:0:]2-Na+K+[：S：]2-K+

Na2OK2S

3.電子式書寫的三大錯因

（1）陰離子漏寫[]和電荷數(shù)，如將NaCl的電子式寫成

Na+:C1:，應(yīng)為Na+[：C1：「；

（2）錯寫電子對，如將Na2O2的電子式寫成

Na+[：O：：0：12—Na+,應(yīng)為Na+：：O：O：]2-Na+；

（3）將多個相同的離子歸在一起，如將K2s的電子式寫成

一

一

L_SJ-2-為K+L-S2K+

一

一

演練?應(yīng)用體驗

1.下列關(guān)于電子式的說法不正確的是（）

A.每種元素的原子都可以寫出電子式

B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同

C.陰離子的電子式要加方括號表示

D.電子式就是核外電子排布的式子

解析：選D電子式是指在元素符號的周圍用或“X”來表示原子的最外層電子，以簡明的表示

原子、離子的最外層電子排布的式子，A、B、C正確，D錯誤。

2.下列電子式中，正確的是（）

05/25

A.[Mg2+][：O：]2—B.Na+：C1：-

C.[：Br：]-Ca2+：：Br：]-D.Na才[：O：了一

解析：選C簡單陽離子用離子符號表示其電子式，不用加方括號，A項錯誤；所有陰離子電子式都

要加方括號，B項錯誤；用電子式表示化合物時，離子不能合并在一起表示，D項錯誤。

「三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1

鞏固練

1.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCL中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

解析：選D離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用，包括靜電斥力和靜電引力，A項

錯誤；活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，但也有例外，如A1CL,B項錯誤；CaCl2

中，兩個氯離子（都是陰離子）之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離

子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。

2.下列離子化合物的電子式書寫不正確的是（）

A.K+[：C1：.

B.Na+[:S：?-Na+

C.Na+：0：0：Na+

D.[：F：]-Ca2+：：F：]-

解析：選C離子化合物的電子式由陰離子電子式和陽離子電子式構(gòu)成，原子失去電子成為陽離子，

陽離子的電子式和離子符號相同，原子失去幾個電子就帶幾個單位正電荷，簡單陽離子不用方括號；陰離

子是原子獲得電子，使最外層電子達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為最外層時，為2個電子），用方括號把

電子圍在內(nèi)部。Na2（h的電子式正確的書寫為

Na+[：0：0：/-Na+。

3.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是（）

A.6和8B.8和11

C.12和9D.11和17

解析：選AA中對應(yīng)的元素是C和O,都是非金屬元素，不能形成離子鍵；B中對應(yīng)的元素是O

和Na,C中對應(yīng)的元素是Mg和F,D中對應(yīng)的元素是Na和C1,它們都是典型的活潑金屬元素和活潑非

金屬元素，故都能形成離子鍵。

06/25

4.下列有關(guān)離子鍵或離子化合物的說法不正確的是()

A.含金屬元素的化合物中不一定含有離子鍵

B.不含金屬元素的化合物一定不含有離子鍵

C.食鹽、純堿中都含有離子鍵

D.離子化合物中必定含有陰、陽離子

解析：選BA1CL中不含離子鍵，A正確；NH4cl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，B錯誤；NaCl、

Na2cO3都是離子化合物，都含有離子鍵，C正確；陰、陽離子通過靜電作用形成離子化合物，D正確。

5.已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應(yīng)放出Hz。思考并回

答下列問題：

(1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為O

(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑。

(3)寫出NaH的電子式o

(4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,在該反應(yīng)中屬于氧化劑的是，

屬于還原劑的是o

解析：NaH為離子化合物，由陰離子H-和陽離子Na+構(gòu)成。Li卡與的電子層結(jié)構(gòu)相同，但由于Li

的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小。

答案：(1)離子鍵(2)大

(3)Na+[H]-

(4)NaH+H2O=NaOH+H2tH2ONaH

全面練

1.對于NaCl的下列敘述正確的是()

A.表示一個氯化鈉分子

B.Na+與C「之間存在離子鍵

C.Na+與C「的結(jié)構(gòu)示意圖相同

D.在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子

解析：選BNaCl是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子，A、D兩項錯誤；Na+的

結(jié)構(gòu)示意圖是J」//,cr的結(jié)構(gòu)示意圖是///,c選項錯誤。

2.下列敘述中正確的是()

A.化學(xué)鍵只存在于分子之間

B.化學(xué)鍵只存在于離子之間

C.形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子

D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

解析：選C化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用。在把握概念時注意：①

相鄰，因為若不相鄰，其作用必然很弱；②原子或離子是成鍵微粒；③強烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作

07/25

用。

3.關(guān)于離子鍵的下列說法中，正確的是（）

A.陰、陽離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵

B.只有金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵

C.含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物

D.金屬鹵化物中一定含有離子鍵

解析：選C陰、陽離子之間的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，故選項A錯誤；并不只

是金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵，如NH4a是不含金屬元素，但靠離子鍵結(jié)合而成的物

質(zhì)；形成離子鍵時必須含有陰、陽離子，即至少含有2種元素，故含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；金屬

鹵化物不一定含有離子鍵，如AlCb、BeCh中就不存在離子鍵。

4.最可能形成離子鍵的是（）

A.任意兩種元素之間的化合

B.兩種非金屬元素之間的化合

C.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合

D.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合

解析：選D活潑金屬易失電子形成陽離子，活潑非金屬易得電子形成陰離子，陰、陽離子形成離子

鍵。

5.下列說法正確的是（）

A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.離子化合物中一定含離子鍵

解析：選D熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，A項不正確；離子化合物也可由非金屬

元素組成，如NH4CI,B項不正確；像BaSO4等離子化合物難溶于水，C項不正確；只要有離子鍵的化合

物一定是離子化合物，故D項正確。

6.下列微粒電子式錯誤的是（）

..,?

A.氯原子：CLB.硫離子：S：2-

C.澳離子［：Br：］一D.鈣離子Ca2十

r?s?12—

解析：選BS2-的電子式是??,因為它是陰離子，必須加“［。

7.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）

A.Cl2B.CO2

C.NaClD.CH4

解析：選C離子鍵一定存在于離子化合物中，C12為單質(zhì)，CO2、CH4分子中不存在離子，無離子

08/25

鍵，NaCl為離子化合物。

8.能以離子鍵相結(jié)合生成AzB型（B為陰離子）離子化合物的是（）

A.原子序數(shù)為11和17的元素

B.原子序數(shù)為20和9的元素

C.原子序數(shù)為13和17的元素

D.原子序數(shù)為19和16的元素

解析：選D原子序數(shù)是11和17的元素分別是Na、Cl,形成離子化合物NaCl（AB型）；B項的兩元

素是Ca、F,能形成離子化合物CaFz（AB2型）；C項的兩元素是Al、C1,形成AlCb不是離子化合物；D

項兩元素是K、S,能形成化合物K2s（AzB型）。

9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。日

（1）X元素的單質(zhì)分子式是,分子中（填“有”或“無”）化學(xué)鍵。

（2）Y與鈉形成的化合物的電子式為,Z與鉀形成的化合物的電子叵廠式為

解析：依據(jù)題意知X處于第1周期，故為氮元素，其為單原子分子，無化學(xué)鍵；Y處于第2周期WA

族，為氟元素，與鈉化合時生成NaF;Z處于第3周期VIA族，為硫元素，與鉀形成的化合物為KzS。

答案：（l）He無

（2）Na+[：F：I-K+[:S：了-K+

10.一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的

電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXYz含有54moi電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是，電子式是o

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反

應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成（填化學(xué)式），其化學(xué)鍵類型為;加熱時生成

____________（填化學(xué)式）。

解析：（1）X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含54moi電子，則每摩爾X、

Y的離子含18moie,可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCL,即X為Ca,Y為Cl。（2）D、E原子的最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr,又因D與Y相鄰，則D為S。（3）W是與硫同主族的

短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時生成

Na2O,加熱時生成NazCh,Na?。中Na+與O?一間形成離子鍵，故Na?。屬于離子化合物。

_：：Cl：]-Ca2+[：Cl：]-

答案：⑴CaCL離子鍵????

（+16）288

（2）（3）Na2O離子鍵Na2O2

09/25

提能練

1.下列敘述中不正確的是（）

A.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，能形成離子鍵

B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)

D.陰、陽離子間通過離子鍵形成的化合物一定是離子化合物

解析：選B活潑金屬元素的原子容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬元素的原子容易得電子形成

陰離子，陰、陽離子間通過靜電作用形成離子鍵，A項正確；靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，所以B

項錯誤；原子形成離子鍵時，失電子帶正電荷，得電子帶負(fù)電荷，且離子所帶電荷數(shù)與得失電子數(shù)一致，

C項正確；由離子鍵形成的化合物一定是離子化合物，D項正確。

2.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是（）

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B.強堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物

C.離子化合物一定能導(dǎo)電

D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

解析：選DA中，如NH4cl中含有離子鍵，但不含金屬元素；B中，如NaOH、Na2s0八Na?。等

為離子化合物；C中，離子化合物固態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電；D中，原子序數(shù)

為11與9的元素是Na、F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。

3.下列電子式正確的是（）

A.氯離子的電子式為：C1-

B.澳化鈉的電子式為Na：Br：

C.H20的電子式為H：0：H

D.氟原子的電子式為［：F：］一

解析：選CA項應(yīng)為［:Cl：/，B項應(yīng)為Na+［:Br：-，

4.A元素..""原子的核電荷數(shù)為11,

B元素的質(zhì)子數(shù)D項應(yīng)為：為8,A和B化合形成

化合物Z,下列說法中錯誤的是（）

A.A形成+1價陽離子

B.Z一定與水反應(yīng)

C.Z一定是MO型離子化合物

D.Z中含有離子鍵

10/25

解析：選CA是Na,B是O,它們可以形成Na2。和NazOz,均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。

5.陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是

（）

A.MgChB.BaF2

C.NaBrD.Nai

解析：選CA?D項的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。MgCb、

BaF2>NaBr、Nai中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個電子層。

6.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵（）

原子abcdefg

M層電子數(shù)1234567

A.a與fB.a與g

C.b與gD.d與g

解析：選D由原子a?g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a?g均為第3周期元

素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子

鍵，而d與g不易形成離子鍵。

7.下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.可溶于水B.具有較高的熔點

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

解析：選D不是離子化合物的物質(zhì)也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導(dǎo)電，如HC1、H2SO4等；

不含離子鍵的單質(zhì)和化合物也能具有很高的熔點，如金剛石、SiCh等；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是

離子化合物，因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。

8.Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離

出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）

A.KC1B.Na2s

C.Na2OD.K2s

解析：選D由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4"，可確定Y元素位于VIA族，

為S,K2s電離出的K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

9.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35,A、C同主族，B+

離子核外有10個電子，貝！J：

（1）A、B、C三種元素分別是、、（填元素名稱）。

（2）A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為

解析：由B+離子核外有10個電子可推知B為鈉元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x,由A、C同主族知，C

的原子序數(shù)為x+8,即x+U+x+8=35,則x=8,故A為氧元素，C為硫

元素。

答案：（1）氧元素鈉元素硫元素

11/25

(2)Na2ONa2O2Na2s

10.氮化鈉(NasN)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

(l)Na3N的電子式是,該化合物是由鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式是o

(3)比較NasN中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(N3")(?"=”或)。

解析：(l)Na位于IA族，易失去一個電子成為+1價的Na+;N位于VA族，易得到三個電子成為

一3價的N3，所以NasN應(yīng)屬于離子化合物。

(2)Na3N與HC1反應(yīng)時，M-與HC1電離出的H卡結(jié)合成NH3,NH3再進一步與HC1反應(yīng)生成NH4Cl,

Na+與C「形成NaCl,故可生成兩種鹽。

(3)Na+、邰-電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑?Na+)<r(N3-)。

答案：⑴Na+[N]3-Na+離子

Na+

H

(2)兩[HNH]+[Cl「、Na+[Cl「

11

(3)<

第二課時

共價鍵分子間作用力

[課標(biāo)要求]

1.知道共價鍵的概念和實質(zhì)。

2.學(xué)會用電子式表示共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)。

3.知道分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。

1.了解“3個”概念：晨背?重點語句

(1)共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用。

(2)共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

(3)分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力。

廠、2.“2個”關(guān)鍵詞區(qū)別離子化合物和共價化合物：

(1)“只要"有離子鍵一定是離子化合物；

(2)“只有"共價鍵的化合物一定是共價化合物。

3.熟悉常見物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：

①、？：\：:N：tN、H()H：<)：IhH—H

廠、；；〕》()：：(：：：

共價鍵與共價化合物

基礎(chǔ)?自主落實

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1.從原子核外電子排布的角度認(rèn)識HC1的形成

⑴圖示

(2)分析

結(jié)臺］白一個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

—HC1

C1*8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一

各提供1個電子組成共用電子對,從而使各原子的最外層都形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。

2.共價鍵

(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用。

(2)成鍵三要素

成鍵微粒：原子:

成鍵本質(zhì)：共用電子對:

成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。

3.共價化合物

(1)概念：以共用電子對形成分子的化合物。

(2)四類常見的共價化合物

①非金屬氫化物：如HC1、H2O等；

②非金屬氧化物：如CO2、SO3等；

③含氧酸：如H2so4、HNO3等；

④大多數(shù)有機化合物：如甲烷、酒精等。

4.共價分子的表示方法

(1)電子式：共用電子對標(biāo)在成鍵兩原子之間，且每個原子的最外層電子都標(biāo)示，即使有相同的原子也

不能合并。

如:N2的電子式：N：:N：。

C02的電子式：0：:C：：0：。

(2)結(jié)構(gòu)式：在結(jié)構(gòu)式中，原子間的一條短線表示一對共用電子對。

用結(jié)構(gòu)式表示共價分子時，一對共用電子對畫一條短線，兩對共用電子對畫兩條短線，三對共用電子

對畫三條短線。

如：N2的結(jié)構(gòu)式：N=No

CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=Oo

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（3）球棍模型：用球表示原子（可用不同顏色或大小的球來區(qū)別不同的原子），用棍表示共價鍵（單、雙、

叁鍵），通過球和棍連接反映分子結(jié)構(gòu)的模型叫球棍模型。

（4）比例模型：按照合適的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真實地表示原子的空間位置關(guān)系和

分子的結(jié)構(gòu)的模型稱為比例模型。

幾種常見共價分子結(jié)構(gòu)的多種表示方法：

物質(zhì)

HC1C12H2ONH3CH4

電

H

H

H：C1：H：0：H

子：：

：C1：C1：HNHH：C：H

式H

結(jié)

H—O—H—N—H

構(gòu)H—C1C1—CI1H—C—H

HH

式

球棍模型0=0?40

比例模型900

5.有機化合物中碳原子的成鍵方式

|最外層有4個電子，可|

形成4個共價鍵|一有

機

成鍵I可形成c—C、C=C、決定物

種

方式三C類

繁

碳原子間可形成碳L多

一|鏈,也可形成碳環(huán)

幾種常見有機化合物的結(jié)構(gòu)式

HH

II

乙烷（C2H6）：H—c—c—H,

HH

HH

\/

乙烯(C2H4)：C=C

HH

乙快（C2H2）：H—C三C—H。

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎？

提示：不一定；如非金屬單質(zhì)（。2、Nz等）中含有共價鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物（如NaOH、

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NH4a等）中既含離子鍵，也含共價鍵。

2.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物嗎？

提示：不一定；如NH4cl均由非金屬元素組成，但屬于離子化合物。

生成?系統(tǒng)認(rèn)知

1.離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵

使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)原子間通過共用電子對所形

概念

合的相互作用成的強烈的相互作用

成鍵微粒陰、陽離子原子

活潑金屬元素和活潑非金屬

成鍵元素大多數(shù)為非金屬元素

元素（鐵鹽除外）

共用電子對對兩原子核產(chǎn)生

成鍵實質(zhì)陰、陽離子間的電性作用

的電性作用

HC1的形成過程如下：

NaCl的形成過程如下：

形成過程

Nax令?:--Na+[xcj：]-

Hx+.Cl：fHrC1：

活潑金屬氧化物、強堿、大多多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物

存在范圍

數(shù)鹽及部分離子化合物

實例

CaCl2>Na2O2>NaOHCl2>CC14>NaHCO3

2.離子化合物與共價化合物的比4

離子化合物共價化合物

化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵和共價鍵共價鍵

達到穩(wěn)定結(jié)

通過電子的得失達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

構(gòu)的途徑

構(gòu)成微粒陰、陽離子原子

構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素不同非金屬元素

特例NH4cl是不含金屬元素的離子化合物AlCh是含有金屬元素的共價化合物

演練?應(yīng)用體驗

1*下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）

A.KOHB.MgO

C.C2H6D.NH4CI

解析：選CA、B屬于含有活潑金屬元素的離子化合物；D為柱鹽也屬于離子化合物；C中C和H

都不易失電子，只能形成共價鍵，C2H6屬于共價化合物。

2關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是()

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A.離子化合物不可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵

C.離子化合物只含離子鍵

D.共價化合物不含離子鍵

解析：選D離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH,故A、C兩項錯誤；共價

化合物中僅含有共價鍵，不含離子鍵，故B項錯誤，D項正確。

睡屋畫目分子間作用力與氫鍵

基礎(chǔ)

1.分子間作用力

由一「芬字而存茬著旃芬子集集茬二起的作甬力

暨閔一:比化學(xué)鍵弱得多i

1..................................................

存在|一;存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中

;影響物質(zhì)熔、沸點和溶解性的重要因素之一

影響一;一般地，分子間作用力越大，該物質(zhì)的熔、沸點：

:越高:

2.氫鍵

（1）概念：存在于某些氫化物分子（如HF、N%、HhO）之間的較強的作用。

（2）特點（強度）：分子間作用力〈氫鍵〈化學(xué)鍵。

（3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高。

［特別提醒］分子間作用力、氫鍵不屬于化學(xué)鍵。

3.化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較

化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵

物質(zhì)中直接相鄰的原

分子間存在著將分子聚某些氫化物分子間的相互作用（靜

概念子或離子之間存在的

集在一起的作用力電作用）

強烈的相互作用

存在

相鄰原子（離子）之間分子間HF、H2O、N%等分子間

范圍

強弱較強很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強

對物

質(zhì)性隨相對分子質(zhì)量的增使得物質(zhì)的熔點、沸點升高，在水

主要影響化學(xué)性質(zhì)

質(zhì)的大，熔點、沸點升高中的溶解度增大

影響

耀1?題組沖關(guān)

1.下列物質(zhì)內(nèi)存在分子間作用力的是（）

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A.CaChB.KOH

C.SO2D.Na2O

解析：選C分子間作用力一般存在于大多數(shù)共價化合物和非金屬單質(zhì)的分子之間，SO2是共價化合

物，其分子間存在分子間作用力。而另外三個選項均為離子化合物，是以離子鍵結(jié)合的，沒有分子間作用

力。

2.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過

程中需要克服的作用力分別是（）

A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

B.化學(xué)鍵，分子間作用力

C.分子間作用力，化學(xué)鍵

D.分子間作用力，分子間作用力

解析：選BCO2與金屬鎂反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)過程中存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，故需要克服化學(xué)

鍵，干冰形成CO2氣體是狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，僅需要克服分子間作用力。

「三級訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過關(guān)1

鞏固練

1.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）

A.H2OB.CaCl2

C.NaOH