高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)質(zhì)量檢測蘇教版

專題4質(zhì)量檢測硫與環(huán)境保護(hù)

考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：0—16S—32Fe—56

一、選擇題：本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳磯，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取

此物（絳磯）置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物質(zhì)是（）

A.FeS0<?7H2OB.SC.Fe203D.H2SO4

2.《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將PM納入強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)，迄今為止，中國空氣污染物監(jiān)測指

標(biāo)應(yīng)包括：

①PM、②可吸入顆粒物（PM1。）、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。上述

6種檢測物中，能形成酸雨的是（）

A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥

3.下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是（）

A.銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS

B.久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)

C.S0,通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色

D.亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉

4.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgs02。

下列物質(zhì)中不能用于吸收空氣中的SO2的是（）

A.A1CLB.CaOC.NaOHD.NH3?H20

5.

100-200℃

SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用也與S02高溫反應(yīng)消除S02的污染，其反應(yīng)原理可分為

兩步，過程如圖所示:

下列說法正確的是（）

A.SOz排放到空氣中會(huì)形成pH-

B.X氣體是H2s

C.在100?200℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.工業(yè)上可用濃硫酸處理工業(yè)尾氣中的SO?

6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

B.在表面皿中加入少量膽研，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D.二氧化硫不可用于漂白紙漿

7.

XX干紅葡萄酒優(yōu)級窯藏

原料：葡萄原酒

食品添加劑：二氧化硫

原汁含量：100%葡萄汁

凈含量：750ml*2

酒精度：I2.5%vol

類型：干型

保質(zhì)期：10年

貯存：倒放或臥放（5~20?

樹齡：20年

前萄樹類型：矮樹

葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。其營養(yǎng)豐富，保健作用明顯。有人認(rèn)為，葡萄

酒是最健康最衛(wèi)生的飲料之一。它有調(diào)整新陳代謝的功能，促進(jìn)血液循環(huán)，防止膽固醇增加。

如圖是某品牌葡萄酒及說明書，我們可以看到“食品添加劑：二氧化硫”。下列有關(guān)SOz的

描述正確的是（）

A.S0?屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中

B.SO2具有還原性，少量的S0?可防止葡萄酒氧化變質(zhì)

C.S0?具有還原性，不能用濃硫酸干燥

D.SO?可以使酸性KMnO”溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性

8.綠色化學(xué)是研究利用一套原理在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開發(fā)和加工生產(chǎn)過程中減少或消

除使用或產(chǎn)生對人類健康和環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)。下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)''綠色化學(xué)”思想

的是（）

A.污水排放：廢酸液和廢堿液中和后再放入指定位置集中處理

B.工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C.工業(yè)制膽磯：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D.火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰

9.某同學(xué)通過一系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是

A.點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性

C.將H2s氣體通入CuSO&溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)

D.將A1片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

目要求,全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置用加熱銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是（)

反應(yīng)后的

混合物

A.用圖甲制取并收集二氧化硫

B.用圖乙向水中加反應(yīng)后的混合物稀釋

C.用圖丙過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

11.在工業(yè)制取硫酸時(shí)，灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成

H2SO4,這些H￡04可用20mL0.5mol?L7的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

12.膽磯（CuS?！?5壓0）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuS04?5壓?；劐?CuO+2SO2t+02t+10壓0。

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

-3-2-

13.已知離子方程式：As2s3+H2O+NO—>AsO+S0+N0t+(未配平)。

344

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)后溶液呈堿性

B.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:28

3-2-

D.氧化產(chǎn)物為AsO和SO

44

三、非選擇題：本題包括5小題，共57分。

14.(10分)高鐵酸鉀(KzFeO。是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后

可形成Fe(0H)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到NazFeO,，反應(yīng)為

2FeS0a+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2SO4+02t

①該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是o

②每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：

2-

Fe(OH)+CIO-+OH-=FeO+Cl一+

34

________H20

⑶取少量KzFe()4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4(填

“〉”或“〈”)5。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來，用作凈水劑。實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取

Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是。

15.

煙氣CO、、等

Na2s。3溶液NaHSOj溶液

SO/解吸

(II)

（11分）某工業(yè)煙氣中含有CO、N?、SO2等氣體，用Na2s。3溶液吸收并回收S02的過程如

圖所示。

⑴S02的濃度：I（填”>”或）Iio

（2）圖示過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）o

⑶上述吸收過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2-

（4）解吸過程需要加熱，在這個(gè)過程中常伴有少量SO產(chǎn)生。

4

①證明產(chǎn)物中含so的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量解吸后的溶液，（填

4

操作和現(xiàn)象）。

②產(chǎn)生so,的原因是_____________________________________

4

16.（12分）工業(yè)上用黃鐵礦（FeSz）為原料制備硫酸的流程如下:

空氣空氣

回答下列問題：

催化劑

（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2so2+O2高溫2s該反應(yīng)屬于（填字母）。

a.氧化還原反應(yīng)b.離子反應(yīng)

c.化合反應(yīng)d.可逆反應(yīng)

（2）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

⑶取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生，該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是

17.（12分）實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHS03的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

請回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2s。4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)

燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余？,原因是

①下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后燒瓶中有硫酸剩余的是o

A.Fe粉B.BaCk溶液

C.AgD.飽和NaHSOs溶液

②當(dāng)向甲中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，則該

反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置乙的作用是o

(3)請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)下列說法正確的是(填序號)。

a.甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b.酸性KMnO4溶液用于尾氣處理

c.當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSOs產(chǎn)生

d.當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSOs

e.若把品紅溶液換成酸性高銃酸鉀溶液，并滴入錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH

已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

18.(12分)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO?具有還原性，推測SO?能被Ck氧化生成SO￡b。

查閱資料：SO2clz的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生

白霧。

(1)化合物SO2c中S元素的化合價(jià)是o

(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有和

的洗氣瓶。

用如圖所示裝置制備SO￡b

①B中冷凝水從（填"m”或"n”）口進(jìn)入。

②C中的藥品是,目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是:

③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離

2-

子（除0H一外）只有SO、C「，寫出SO2cb與H0反應(yīng)的化學(xué)方程式：

42

專題4質(zhì)量檢測

1.答案：B

解析：由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeS04-7H?0,加熱發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，則

“色赤”物質(zhì)可能是Fe203,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水

結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S。

2.答案：C

解析：③二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸進(jìn)而被氧化為硫酸，使雨水的pH<5.6；

⑥一氧化碳不能溶于水，不能形成酸，不能形成酸雨；④二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一

氧化氮，使雨水的PH<5.6；②可吸入顆粒物（PM?是形成霧霾的主要污染物，不能形成酸雨；

①PM是形成霧霾的主要污染物，不能形成酸雨；⑤臭氧不能形成酸雨；能形成酸雨的是③

④，C項(xiàng)正確。

3.答案：D

解析：硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得

Cu2S,A錯(cuò)誤；酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫

酸溶液，因此久置酸雨酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯

酸性，漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，C錯(cuò)誤；亞硫酸鈉暴露在空氣中容

易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，D正確。

4.答案：A

解析：SO?屬于酸性氧化物，能夠跟堿性氧化物或堿發(fā)生反應(yīng)而被吸收。

5.答案：B

解析：酸雨的pH〈5.6,A錯(cuò)誤；由己知分析可知X氣體為H2S,B正確；在100~20?！?/p>

時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H?S+S()2=3SI+2H2。，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃硫酸與SO?不反應(yīng)，D

錯(cuò)誤。

6.答案：D

解析：發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生C02,為溫室氣體，A正確；膽磯指的是五水合硫酸銅

(CuS04?5H20),其顯藍(lán)色,而濃硫酸具有吸水性，CuS04?5HQ變?yōu)镃uS0&,CuSO,為白色固

2-

體，B正確；雙氧水將SO?氧化，離子方程式為HQ+S02=S0+2H+,氯化鋼溶液中Ba?+

4

2-

與SO生成BaSCh白色沉淀，C正確；二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，D錯(cuò)誤。

4

7.答案：B

解析：適量的SO,可防止葡萄酒氧化，可作為添加劑，A錯(cuò)誤、B正確；SO,中S為+4

價(jià)，硫酸中的S為+6價(jià)，為相鄰價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO?使酸性KMnOi

溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO?的還原性，D錯(cuò)誤。

8.答案：B

解析：A項(xiàng)廢酸液和廢堿液中和后再放入指定位置集中處理，減少污染，能體現(xiàn)“綠色

化學(xué)”思想；B項(xiàng)工業(yè)制硫酸中提高排放尾氣的煙囪高度，不能減少尾氣的排放，不能體現(xiàn)

“綠色化學(xué)”思想；C項(xiàng)工業(yè)制膽研采用稀硫酸、雙氧水溶解銅，不僅可以減少尾氣排放，

還可以提高硫酸的利用率，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想；D項(xiàng)火力發(fā)電時(shí)，在燃煤中加入適量

生石灰，可以減少SO?的排放，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。

9.答案：A

解析：硫黃燃燒生成SOz,該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中加入濃

硫酸后變黑色，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯(cuò)誤；H2s是弱電解質(zhì)，之所以能夠與CuSO,溶液反

應(yīng)，是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯(cuò)誤；A1遇濃硫酸鈍化，產(chǎn)生致密

的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

10.答案：BD

解析：二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合物

中含有濃硫酸，所以將反應(yīng)后的混合物加入到水中并及時(shí)攪拌，B正確；過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃

棒引流，C錯(cuò)誤；將溶液加熱蒸發(fā)應(yīng)使用蒸發(fā)皿，D正確。

11.答案：D

解析:z?(NaOH)=0.5mol,L!X20X103L—0.01mol,根據(jù)元素守恒:

S?SOz?H2s?2NaOH,所以〃(S)=0.005mol,〃(S)=0.16g,貝i|武S)=鼠0316X100%

心36%。

12.答案：D

解析：試管口應(yīng)略向下傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，應(yīng)改為無水硫酸銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO?的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短

進(jìn)長出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)改為長進(jìn)短出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO?易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收

要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)正確。

13.答案：AC

3-2-3-

解析：反應(yīng)中As2s3-AsO、SO,As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO中的+5價(jià)，

444

2-

S元素化合價(jià)由一2價(jià)升高為S0中的+6價(jià)，化合價(jià)共升高2X(5—3)+3X[6—(—2)]

4

=28,N03-NO,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)共降低3價(jià)，故化合價(jià)升降

-3-

最小公倍數(shù)為84,故As2s3化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,N0,化學(xué)計(jì)量數(shù)為28,根據(jù)原子守恒可知,AsO,

2-

化學(xué)計(jì)量數(shù)為6,SO化學(xué)計(jì)量數(shù)為9,N0化學(xué)計(jì)量數(shù)為28,根據(jù)電荷守恒可知，缺項(xiàng)為H

4

+,故H+化學(xué)計(jì)量數(shù)為8,由原子守恒可知，比0的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,配平后離子方程式為

-3-2-

3As2s3+4壓0+28N0=6AsO+9S0+28N0t+8廣。反應(yīng)后有酎生成，溶液呈酸性，A

344

項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,B項(xiàng)正確；As￡s是還原劑，N03是

3-2-

氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中As2s3-ASO,、SO,,

44

3-2-

As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO中的+5價(jià)，S元素化合價(jià)由一2價(jià)升高為SO中+6

44

3-2-

價(jià)，AsO、SO是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。

44

14.答案：⑴①NazOzNazFeOi和O2②5

(2)234235(3)>

(4)FeCl3+3H2O△

Fe(011)3(膠體)+3設(shè)1

解析：(1)①反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSC)4為還原劑，過

氧化鈉中0元素的化合價(jià)有的由一1價(jià)降低為一2價(jià)，有的由一1價(jià)升高為。價(jià)，過氧化鈉

既是氧化劑也是還原劑，故氧化劑是岫曲；氧化產(chǎn)物是NazFeO4和O2;②由方程式可知，生

成2molNa2FeO4,有6molNa?。?參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molNazFeO」轉(zhuǎn)

移5moi電子。(2)濕法制備高鐵酸鉀(KzFeO0時(shí),Fe(0H)3失電子被氧化生成MFeO4,Fe元

素的化合價(jià)升高了3價(jià)，C1CT作氧化劑被還原生成C1,氯元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，根據(jù)

電子守恒，得到Fe(0H)3前化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,CUT前化學(xué)計(jì)量數(shù)是3,再依據(jù)電荷守恒、原

2-

子守恒可得該離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClCF+4OH-=2FeO+3C「+5H?0。(3)取少量KzFeCX

4

溶液，滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生，氯元素化合價(jià)由一1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氧化劑為K2FeO4；

則該反應(yīng)表明氧化性：K2Fe04>Cl2o⑷實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體時(shí)，反應(yīng)

的化學(xué)方程式是FeCl；i+3H20^^Fe(0H)3(膠體)+3HCE

15.答案：(1)<⑵Na2s(3)Na2SO3+S02+H20=2NaHS03⑷①先加入過量鹽酸，

2--

再加入BaCk溶液，有白色沉淀生成②加熱過程中，S03(或HSO3)被空氣中的氧氣氧化

2-

成so

4

解析：(I)煙氣中含有co、甌so?等氣體，通過亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫，相當(dāng)于富

集了二氧化硫，過程H亞硫酸氫鈉分解生成二氧化硫和亞硫酸鈉，因此S02的濃度：1〈11。

(2)亞硫酸鈉吸收二氧化硫，而亞硫酸氫鈉受熱分解生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉，因此可

2-

以循環(huán)利用的是Na￡03。(4)①一般用鹽酸酸化的氯化鋼溶液檢驗(yàn)SO,則證明產(chǎn)物中含

4

2-

S0,的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量解吸后的溶液，先加入過量鹽酸，再加入BaClz溶液，有白色沉

4

2-2--

淀生成，即可證明含有so,0②由于S03或HSO3中S為+4價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化，

2-

從而得到SOo

4

16.答案：(l)acd

(2)4FeS2+1102^^2Fe203+8S02

(3)脫水性和強(qiáng)氧化性

催化劑

解析：(1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2so2+O2高溫2s該反應(yīng)中S化合價(jià)升高，0

化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)。(2)黃鐵礦(FeSj和氧氣

反應(yīng)生成FezOs和SO?,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程

式為4Fe&+110242Fe23+8S02。(3)取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會(huì)把

有機(jī)物中的氫和氧按2：1的比例脫出來，剩下炭，所以會(huì)變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)和

C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來，所以就會(huì)形成蓬松的像面包一樣的物質(zhì)，故

該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是脫水性和強(qiáng)氧化性。

17.答案：(1)剩余隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2s04越來越稀，稀H2s04與Cu不反應(yīng)①AD②

+2+

2Cu+0=+4H=2CU+2H20(2)防止NaOH溶液倒吸入甲中

(3)Cu+2Hg(濃)A

CuSOa+2H2O+SO2t(4)bd

解析：⑴稀HzSOa與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H