高中化學 專題1 專題復習課教案 蘇教版必修2

專題復習課

典[網(wǎng)絡構(gòu)建

元

核

元一周期:①三個短周期，四個長周期

性

變

質(zhì)

素

形

式

元

錯

謠

一

周

-索

化

規(guī)律

期一族:②七個主族、③七個副族、④二個零族、一個第VW族

數(shù)

期

表

律.多川?缶、系R珈猗_r同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

兀素性質(zhì)遞變規(guī)律T_同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

一質(zhì)量數(shù)（用——近似相對原子質(zhì)量

1—中子數(shù)（N）——核素、同位素

物

質(zhì)

結(jié)[-各電子層最多容納3個電子1

構(gòu)廠闞f規(guī)律（分層）-鬻惜售驍舞暫訪方法例示意圖、電子式、鈉式

次外層不超過18個電子

I—能量最低原則—?

I-離子鍵—離子化合物一⑦離子晶體

_摩囂吃匚黯能富繇）化學鍵一類型共價鍵—共價單質(zhì)和共價化合物

-金屬鍵——金屬晶體

專題」總結(jié)對練

專題1

元素的推斷

元素推斷題在歷年高考中占有一定的比例（主要在選擇題中體現(xiàn)），主要考查元素周期表

中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷能力，要求熟練掌握短周期所

有元素的結(jié)構(gòu)特點，在周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進行綜合

分析。

1.一般解題思路

I質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)粵T質(zhì)子數(shù)卜

I電子層結(jié)構(gòu)特征I推斷?隙字序藪

推斷

最高化合價、最推斷周期數(shù)、族序數(shù)i元素名稱

低化合價I

推斷

I周期表中位置關(guān)素

推斷

I其他化學事實卜

在以上基礎(chǔ)上，針對題目按以下具體方法進行推斷

閱讀題目，根據(jù)題設特點

建立印象|----->|找出突破口IT假設IT驗證

(模糊性)(意向性)(確定性)

2.推斷方法

(1)對于簡單的推斷題只要應用有關(guān)知識點進行直接判斷、比較或計算，即可找到答案。

(2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號元素，可在草稿紙上畫出一個只包含短周期

或前20號元素的周期表，對照此表進行推斷。

(3)可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論。

①對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小范圍，并充分考慮

各元素的相互關(guān)系。

②有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要合理就

可以；若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。

③有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據(jù)題給條件進行驗證。

同時這類試題關(guān)聯(lián)性很強，如有不慎，一種元素推斷錯誤，往往全盤皆輸，因此一定要

仔細，不要忘記將推出的元素代入試題中檢驗，以免出現(xiàn)不必要的錯誤。這類試題一般是通

過化學基本用語回答相關(guān)問題，為此回答問題要簡潔明確。

3.推斷常見“突破口”

(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置關(guān)系的規(guī)律

①核外電子層數(shù)=周期數(shù)。

②主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。

③質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)。

④主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)(0,F除外)；

最低負化合價的絕對值=8一主族序數(shù)。

(2)主族元素在周期表中的特殊位置

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、AL

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0o

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的短周期元素：Li。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素：Nao

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si等。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：0、Fo

（3）主族元素性質(zhì)、存在和用途的特殊性

①形成化合物最多的元素（或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)

最大的元素）：Co

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No

③氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：0o

④最活潑的非金屬元素（或無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻璃的元素、其氣態(tài)

氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素）：F。

⑤最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素：C1。

⑥最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素：P。

⑦最輕單質(zhì)所含的元素：H；最輕金屬單質(zhì)所含的元素：Li。

⑧單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的元素：Br和Hg。

⑨最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：AL

⑩元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應的元素：N。

?元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F?

?常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、So

何晴江減練?

1.w、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺

激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。

下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸

A[0能與N形成NO、NO?、N2O5等化合物，0與Na能形成Na20和—。與C1能形成

CIO?、CI2O7等化合物，A項正確；Na與N、C1形成的化合物只含離子鍵，而Na與0形成的Na202

中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；N-、0-、Na+均含10個電子，而C廠含18個電子，C

項錯誤；N元素的最高價氧化物對應的水化物HNOs為強酸，而該選項中沒有指明是N元素的最

高價氧化物對應的水化物，D項錯誤。]

2.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸

反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確

的是（）

A.原子半徑大小為W〈X〈Y〈Z

B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C.Y2W2與ZW?均含有非極性共價鍵

D.標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

D［根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：Na>Cl>O>F,A項錯誤；HF是弱酸，HC1為強酸,

酸性：HF<HCLB項錯誤；N&Oz中0—0鍵之間以非極性鍵結(jié)合，CIO2的結(jié)構(gòu)式為0—C1—0,

含極性共價鍵，C項錯誤；標準狀況下，F(xiàn)?、0?均為氣態(tài)，D項正確。］

專題2

元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法

1.元素金屬性強弱的判斷方法

本質(zhì)：原子越易失電子，則金屬性就越強。

(1)根據(jù)元素周期表進行判斷

同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。

同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強。

(2)在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強。如Zn排在Cu的前面，則金屬性：Zn>Cuo

(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應置換出氫氣的難易

(或反應的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強。如Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸

反應更易置換出氫氣，則金屬性：Zn>Feo

(4)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬

性就越強。如堿性Na0H〉Mg(0H)2,則金屬性：Na>Mg。

(5)一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強，則元素的金屬性就越強；對應金屬陽離子的氧

化性越強，則元素的金屬性就越弱。如還原性Na〉Mg,則金屬性：Na>Mg,氧化性：Na+<Mg2+o

⑹置換反應：如Zn+Cu"=Zn"+Cu,則金屬性：Zn>Cu?

易誤警示J

(1)一般來說，在氧化還原反應中，單質(zhì)的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則元素的非

金屬性就越強；單質(zhì)的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強。故一般來

說，元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相

一致的。

(2)金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na易失

去1個電子，而Mg易失去2個電子，但Na的金屬性更強。

2.元素非金屬性強弱的判斷方法

本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強。

(1)根據(jù)元素周期表進行判斷

同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強。

同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。

(2)非金屬元素單質(zhì)與比化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強。如F?與上在黑暗

中就可反應，Br?與民在加熱條件下才能反應，則非金屬性：F>Br。

(3)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。如穩(wěn)定性：

HF>HCL則非金屬性：F>Clo

(4)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性就越強。

如酸性：HC104>HBr04,則非金屬性：Cl>Bro

(5)一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則元素的非金屬性就越強；對應陰離子的還

原性越強，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性ClDBrz,則非金屬性：Cl>Bro

(6)置換反應：如Ck+2Br-=2C「+Bo,則非金屬性:Cl〉Br。

(7)根據(jù)與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例如：Cu

點燃A

+C12^^CUC12,2CU+S=CU2S,即得非金屬性：C1>S?

母油題新練，

3.工業(yè)上制取冰晶石(NasAlFe)的化學方程式如下：

2A1(OH)3+12HF+3Na2C03=2Na3AlF6+3C02t+9壓0。

反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強

弱的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.最高價氧化物對應水化物的酸性

C.原子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到電子的多少

D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

A［由反應方程式可知，在元素周期表中位置相鄰的是。和F元素。依據(jù)H20和HF的穩(wěn)

定性可以比較0和F元素的非金屬性強弱。。和F都沒有最高價氧化物對應的水化物，得電子

的多少不能判斷非金屬性強弱，B、C、D項錯誤。］

4.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

.稀鹽酸

D.用中文“氯”（M）命名的第118號元素在周期表中位于第7周期0族

C[A對：元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。B對：氫元素可與

0、S等形成共價化合物，又可與Na、Ca等形成離子化合物。C錯：該實驗只能證明酸性：HC1

>H2C03>H2Si03,與元素非金屬性無關(guān)。D對：根據(jù)元素周期表可知，118號元素位于第7周

期0族。]

專題3

化學鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系

L化學鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系圖

（陰、甲離子）

只存在于國

N離子鍵卜

H極性鍵I—

?

存在于---------------.

共價鍵卜（不同種原子間）而口場化合的

U（同種（原子間）

原子）"m阪性鍵|—

存在于非金屬旗

i也存在于II

電子式上可表示離子鍵和共價鍵

結(jié)構(gòu)式卜只表示共價鍵

2.化學鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系的判定規(guī)律

（1）含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，因為離子化合物是由不同元素形成的離子結(jié)合

而成的。

（2）第IA、第HA族的金屬元素的單質(zhì)與第VIA、第VDA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應

時，一般通過離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。

（3）金屬陽離子與某些原子團（如N0八COt>SCT、等）之間，一般通過離子鍵而形成

離子化合物。

（4）多種非金屬元素之間可能形成離子鍵，常見的是錢鹽，如NH￡1、（NHJS等。

（5）離子化合物中可能含有共價鍵（極性或非極性共價鍵），如NaOH、Na202?

（6）只含極性共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物，如HC1、H2s0八等。

（7）只含非極性共價鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，如N?、乂、Ck等。

（8）共價化合物中一定不含有離子鍵，可能含有非極性共價鍵，如H,C：:C.H等。

XX

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，

Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

D［由Z是地殼中含量最多的元素，Y、Z