腐蝕的分類及防腐方法

4.6金屬的腐蝕及防止4.6.

1腐蝕的分類及防腐方法參賽學科：

化學化工第三屆全國高校青年教師教學競賽賽講時間：2016.8當金屬與周圍介質(zhì)接觸時

，

由于發(fā)生化學作用或電化學作用

而引起的破壞叫做金屬的腐蝕。在了解金屬腐蝕機理基礎上懂

得如何防止金屬腐蝕十分必要。金屬腐蝕的本質(zhì)都是金屬原子失電子被氧化的過程金屬的腐蝕>

化學腐蝕?

金屬與周圍介質(zhì)直接發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕；?

化學腐蝕發(fā)生在非電解質(zhì)溶液中或干燥的氣體中

，

在腐蝕過程中不產(chǎn)生電流；?

化學腐蝕原理比較簡單

，

屬于一般的氧化還原反應

。

?

實例√鋼鐵的高溫氧化脫碳；√石油或天然氣輸送管部件的腐蝕等。腐蝕的分類——化學腐蝕>

電化學腐蝕?

金屬與周圍介質(zhì)發(fā)生電化學作用而引起的金屬腐蝕；?電化學腐蝕比化學腐蝕普遍得多

，

腐蝕的速率一般也快得多；?

當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中

，

金屬表面會形成一種

微電池

，

稱腐蝕電池；腐蝕的分類——

電化學腐蝕(1)宏觀腐蝕電池（形成一個可以看見的電池）

：

如：

銅板上鐵鉚釘?shù)母g。Fe作為陽極：

Fe

=Fe2+2eCu作為陰極：

2H'+

2e

=

H,(2)微觀腐蝕電池（形成無數(shù)個看不見的微電池）如：

含有雜質(zhì)鐵的鋅在酸中的電化學腐蝕。Zn作為陽極：

zn=

zn3-+

2eFe作為陰極：腐蝕的分類——

電化學腐蝕Fe

CuFe2+

。電解質(zhì)zn

Fe電解質(zhì):吸氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍腐蝕的分類——

電化學腐蝕Fe2+2e'FeFe2+FeCuCu腐蝕的分類——

電化學腐蝕陽極生成的Fe2+最終被氧化為Fe3+,后者形成的水合氧化物即鐵銹。鐵生銹過程是鐵被O2氧化生成水合氧化物的過程：1.改變金屬的內(nèi)部結構例：

把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼。2.保護層法例：

在金屬表面涂漆、

電鍍或用化學方法形成致密而耐腐蝕的氧化膜等

。

如白口鐵(鍍鋅鐵)

、馬口鐵(鍍錫鐵)。3.緩蝕劑法在腐蝕介質(zhì)中

，

加入少量能減小腐蝕速率的物質(zhì)以防止腐蝕的方法。?

無機緩蝕劑：

在中性或堿性介質(zhì)中主要采用無機緩蝕劑

，

主要是在金屬

表面形成氧化膜或沉淀物；?有機緩蝕劑：

在酸性介質(zhì)中

，

一般是含有N

、S

、O的有機化合物。金屬腐蝕的防止為犧牲陽極保護法和外加電流法

。(1)犧牲陽極保護法用較活潑的金屬或其三元合金如(Zn、Al)連

接在被保護的金屬上

，

提供電子被腐蝕

，

被

保護的金屬作為腐蝕電池陰極而達到不腐蝕

的目的。4.

陰極保護法將被保護的金屬作為腐蝕電池或電解池的陰極而不受腐蝕

，

它一般分金屬腐蝕的防止(2)

外加電流法將被保護金屬與另一

附加電極作為電解池的兩個電極

，

被保護金屬作為

電解池陰極

，

在直流電的作用下陰極受到保護。利用電解裝置

，

只要外加電壓足夠強，就可使被保護的金屬不被腐蝕

，

此法

可用于防止土壤

、海水和河水中金屬

設備的腐蝕。金屬腐蝕的防止小結：1、

了解金屬腐蝕的危害及方法；2、掌握金屬電化學腐蝕的類型及特點；3、熟悉金屬防腐的方法及其具體應用；作業(yè)：1、復習思考題：

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，

24；