高中化學新教材模塊綜合試卷(二)

模塊綜合試卷（二）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

1.化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（）

A.CO2屬于大氣污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NC）2或SO2都會導致酸雨的形成

D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

答案D

解析

選項具體分析結論

常見的大氣污染物有：可吸入顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、

A錯誤

一氧化氮、二氧化氮、碳氫化合物等。二氧化碳不屬于大氣污染物。

B酸雨是pH小于5.6的雨水。錯誤

C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不會引起酸雨。錯誤

導致全球氣溫變暖的溫室效應，城市中的熱島效應，還有海洋中的厄爾

D正確

尼諾現(xiàn)象和拉尼娜現(xiàn)象等，都和二氧化碳的排放有關系。

2.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣

體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）

|品紅溶液［|，）％硫酸+亞-酸鈉晶體|

|新制氯水“斗陶石蕊溶液|

|小培養(yǎng)皿~含酚猷的NaOH溶城

A.紫色石蕊溶液變藍色

B.品紅溶液褪色

C.新制氯水黃綠色褪去

D.含酚獻的NaOH溶液紅色變淺或褪色

答案A

解析SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；S02有漂白性，能使品紅溶液

褪色，B正確；S02有強還原性，與新制氟水發(fā)生反應：Cb+SO2+2H2O=H2so4+2HC1,

使新制氯水褪色，C正確；S02能與NaOH溶液反應生成Na2SOj,使紅色變淺或褪色，D正

確。

3.（2019?石家莊二中期中）在實驗探究課上，同學們積極思考，設計出如下圖所示的四種實驗

裝置用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）

A.①②③④B.①③④

C.①②④D.②③④

答案A

解析①暴露在空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可由溫度變化來驗證；②放置

一段時間后，膽肌晶體表面會因失去結晶水而變白；③放置一段時間后，飽和KNO3溶液會

因失去部分水而析出晶體；④放置一段時間后，因燒瓶中的濃硫酸吸收了燒瓶中的水蒸氣而

使燒瓶中的壓強變小，故試管中的水會在導管中形成一段水柱。

4.（2019?哈爾濱三中高一期末）一氧化氮對SARS病毒的抑制作用明顯。下列關于NO的說法

正確的是（）

A.NO是酸性氧化物

B.NO只能通過人工合成

C.NO是大氣污染物，會形成酸雨

D.NO可以用向下排空氣法收集

答案C

解析NO是不成鹽氧化物，它不能與水反應生成酸；NO可由N2和02在雷雨天氣獲得；由

于2N0+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+N0,故NO是大氣污染物，能形成酸雨；因

NO易與02反應，且密度和空氣接近，故不可用排空氣法收集。

5.（2019?重慶巴蜀中學質(zhì)檢）如圖表示Cu與稀硝酸反應的量的關系，a、b、c、d四點中表示

銅與稀硝酸反應中被還原的HNO3與Cu的量的關系的是（）

A.aB.bC.cD.d

答案A

解析Cu與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（#）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,由

化學方程式可知參加反應的HNCh只有1被還原，故被還原的HN03與Cu的關系為2HNO3（被

4

還原）?3Cu。

6.（2018?湖南師范大學附屬中學段考）按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B

中，下列敘述不正確的是（）

A.若A為濃鹽酸，B為KM11O4,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛NazSiCh溶液，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCb溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D.儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

答案C

解析若A為濃鹽酸，B為KMnO4,二者常溫下發(fā)生反應生成Cb,CL進入C裝置后溶于

水生成具有漂白性的HC10,使品紅溶液褪色，A項正確；若A為醋酸，B為貝殼（主要成分

為碳酸鈣），反應可生成C02,與C中NazSiCh溶液反應，生成HzSiCh沉淀，溶液變渾濁，B

項正確；向生石灰中滴加濃氨水，生石灰吸水放出大量的熱，促進NH3H2O分解，產(chǎn)生NH3,

NH?與C中的A1CL溶液反應生成A1（OH）3白色沉淀，而A1（OH）3不溶于氨水，所以現(xiàn)象為產(chǎn)

生白色沉淀，且沉淀不溶解，C項錯誤；儀器D的球形結構可使倒吸的液體受重力作用流下

來，因此具有防倒吸的作用，D項正確。

7.從現(xiàn)有的考古資料來看，中國原始陶器開始于距今約七千年前。時至今日陶瓷已廣泛應用

于人們的生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是（）

D.建筑上燒

制的磚瓦

答案c

解析試管是玻璃制品。

8.（2019?泰安高一檢測）下列圖示變化為吸熱反應的是（）

|一稀鹽酸

U-m&

CD

答案A

解析A項，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應吸熱；B項，反應

物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應放熱；C項，釋放能量，不是化學反應:

D項，為放熱反應。

9.下列裝置中，都伴隨著能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖?)

氫氣田土氧氣

滑輪機發(fā)電機

里永勉電能

A.電解水B.水力發(fā)電

C.太陽能熱水器

答案D

解析A項是將電能轉化成化學能；B項是將水的勢能轉化成電能；C項是將太陽能轉化成

熱能。

10.高爐煉鐵的原理為3co(g)+Fe2Ch(s)q=3CO2(g)+2Fe(s)。若此反應在恒容密閉容器中

發(fā)生，則下列說法正確的是()

鐵礦石、焦炭、石灰石

熱空氣

爐渣出口生鐵出口

煉鐵高爐的結構

A.增加Fe2O3的量反應速率加快

B.升高溫度反應速率不一定變化

C.再充入CO反應速率加快

D.充入N2使壓強增大反應速率加快

答案C

解析FezCh為固體，增加固體的量，濃度未變，反應速率不變，A項錯誤；溫度對任何反

應的速率都有影響，B項錯誤；充入CO后，c(CO)增大，反應速率加快，C項正確；恒容充

入N2,雖然壓強增大，但并未引起c(CO)的變化，反應速率不變，D項錯誤。

II.(2019?荊州高一檢測)在2L的密閉容器中，投入0.2molN2和0.6mol生,發(fā)生可逆反應

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min后，生成0.04molNEh，下列說法中正確的是()

A.2min內(nèi)比的反應速率為0.01mol-L'-min1

B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氮氣，則生成NH3的反應速率加快

C.若混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D.若單位時間內(nèi)有3moiH—H鍵斷裂，同時就有6moiN—H鍵斷裂，則反應達到平衡狀

態(tài)

答案D

Aw

解析根據(jù)題意可知，2min內(nèi)反應了Hi0.06mol,則2min內(nèi)氏的反應速率為。32)=工=

t

0.06mol

2L=0.015mol-L'-min-1,故A錯誤；若2min后，往容器中通入0.2mol的靈氣，對

2min

反應速率沒有影響，故B錯誤；反應前后質(zhì)量相等，且反應中只有氣體參與，所以密閉容器

中氣體的密度不變，故C錯誤；若單位時間內(nèi)有3moiH—H鍵斷裂，即正反應方向，有6moi

N—H鍵斷裂，即逆反應方向，且參與反應的各組分的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，

說明該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確。

12.(2019??？诟咭粰z測)能證明一個乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是()

A.乙烯分子里碳氫個數(shù)比為1:2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和水的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能與Br2的CCL,溶液發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成需消耗ImolBr2

D.乙烯能使酸性高繪酸鉀溶液褪色

答案C

解析碳氫個數(shù)比為1：2,是對乙烯的組成分析，而不是證明碳碳雙鍵存在的事實，A不正

確；乙烯完全燃燒生成的CO2和水的物質(zhì)的量相等，只能推斷出乙烯分子中碳、氫個數(shù)比為

1：2,B不正確；1mol乙烯完全加成需要消耗1molBr?,說明一個乙烯分子中含有一個碳

碳雙鍵，C正確；能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色只能證明有機物具有還原性或含有不飽和鍵,

不一定含有一個碳碳雙鍵，D不正確。

13.酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰和焰心，若把一根潔凈的銅絲，由

外焰逐漸伸入內(nèi)焰，能觀察到的現(xiàn)象是（）

/外焰

內(nèi)焰

3心

A.始終是紅色

B.由紅色變?yōu)楹谏?/p>

C.在外焰變?yōu)楹谏?，到?nèi)焰變?yōu)榧t色

D.在外焰是紅色，到內(nèi)焰變?yōu)楹谏?/p>

答案C

解析銅絲在酒精燈的外焰被氧化而變?yōu)楹谏?，漸漸伸入內(nèi)焰時，由于內(nèi)焰溫度低，一些沒

有燃燒的乙醇蒸氣將氧化銅還原而變?yōu)榧t色。

COOH^\-COONa

,0H轉化為葭六°沖，可使用的試劑是（）

A.NaaB.NaOH

C.Na2cChD.NaHCO3

答案A

解析一COOH和一OH均與Na發(fā)生置換反應，可實現(xiàn)轉化；一OH與NaOH、Na2co3、

NaHCCh均不反應。

15.（2019?無錫高一檢測）某有機物的結構簡式為CH?-CH—CH—CHzOH,下列關于該有機

物的敘述中，不正確的是（）

A.能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應

C.不能使酸性KMnCM溶液褪色

D.在銅作催化劑的條件下能發(fā)生催化氧化反應生成醛

答案C

16.（2019?商洛高一檢測）我國積極啟動的“藍天工程”和“綠水工程”是保護生態(tài)環(huán)境、提

高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實施的是（）

A.推廣使用燃煤脫硫技術防治SO2污染，減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物的排放

B.實施綠色化學，即利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

C.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

D.開發(fā)新能源和新制冷劑，減少CO2和氟氯炫等物質(zhì)的大量排放

答案C

解析煤中含有硫元素，燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術防治SO2污

染，減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物的排放，有利于“藍天工程”的建設，故A正確；綠

色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B正確；化

石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量空氣污染物，如粉塵、有害氣體等，所以加大石油、煤炭的開采速

度，增加化石燃料的供應量，不利于環(huán)境保護建設，故C錯誤；形成溫室效應的物質(zhì)是二氧

化碳和氟氯涇，所以開發(fā)新能源和新制冷劑，減少CO2和氟氯涇等物質(zhì)的大量排放，有利于

“藍天工程”建設，故D正確。

17.大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質(zhì)。后經(jīng)研

究，凡具有如方框內(nèi)結構，且R不是氫原子的有機物，就可能是一種高效、低毒，對昆蟲有

強烈殺傷作用的殺蟲劑。對此殺蟲劑的下列敘述錯誤的是（）

A.能發(fā)生加氫反應，但其生成物無殺蟲作用

B.在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用

C.此類殺蟲劑密封保存在堿性溶液中，其殺蟲作用不變

D.左端的甲基（一CH3）可被取代，其產(chǎn)物仍有殺蟲作用

答案C

解析此類殺蟲劑密封保存在堿性溶液中發(fā)生水解反應，生成物不再具有方框內(nèi)結構，失去

殺蟲作用。

18.（2019?桂林高一檢測）糖類、脂肪、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘

述正確的是（）

A.植物油不能使漠的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

答案B

解析植物油中含有不飽和鍵，可以使澳的四氯化碳溶液褪色，A錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)

物是葡萄糖，B正確；葡萄糖是單糖，不能再發(fā)生水解反應，可以發(fā)生氧化反應，C錯誤；

棉花的主要成分是纖維素，奎絲、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤。

二、非選擇題（本題包括4個小題，共46分）

19.（10分）（2019?青島高一檢測）1.如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列

問題。

b溶液

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCb溶液，則正極的電極反應式為，

當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為mol。

⑵若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為

-(填電極材料，下同)，溶液中的NO丁向極移動。

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時總反應

為2H2+02=2比0,則正極的電極反應式為o

H.已知H—H鍵、N—H鍵、N=N鍵的鍵能分別為436kJmol\391kJmo「、946kJ-mol

。關于工業(yè)合成氨的反應，請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題：

(4)若有ImolNFh生成，可(填“吸收”或“放出”)熱量kJ；該反應的能

量變化可用圖(填“甲”或"乙”)表示。

反應過程反應過程

甲乙

答案（l）Fe3~+e-=Fe2”

⑵銅（或Cu）鐵（或Fe）銅（或Cu）

（3）2H2O+O2+4e=4OH

（4）放出46甲

解析(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCb溶液，則由于電極活動性：Cu>C,Cu為負極，

C為正極，正極上發(fā)生還原反應，溶液中的Fe?+獲得電子，電極反應式為Fe3'+e-=Fe2+；

每ImolCu反應，轉移2moi電子，?(Cu)=1.6g-^64g-morl=0.025mol,所以電子轉移的物

質(zhì)的量為n(e")=2n(Cu)=0.05moU

(2)若a電極材料為鐵、另一個電極為Cu,b溶液為濃硝酸，由于Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)

象，所以Fe為正極，Cu為負極，電子由負極Cu流向正極Fe;根據(jù)同種電荷相互排斥，異

種電荷相互吸引，所以陰離子NOj■向正電荷較多負極Cu電極移動，陽離子向正極Fe電極

移動。

(3)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中，正極上Ch獲得電子變?yōu)镺H,電極反應式為2H2。+

02+4e-：=4OH一。

(4)由于H—H鍵、N—H鍵、N=N鍵的鍵能分別為436kJmo「、391kJmo「、946kJmol

iq

-1

,N2與H2反應產(chǎn)生NH3的熱化學方程式為：N2(g)+：H2(g)NH3(g)A^=946kJ-moF

ia

1X1+436kJ-mol-1X--391kJ-moF1X3=-46kJmol_1,說明若有ImolNbh生成，可放出

22

熱量46kJ;該反應為放熱反應，說明反應物的能量比生成物的能量高，因此該反應的能量變

化可用圖甲表示。

20.(9分)(2019?河南六市聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為FezCh及少量的FeS、

SiCh、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

【.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅32。3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如圖。

一

廢廣濾液--------回收(NH^SOI--濾液

氨

渣氧化溶結包

溶液晶濾?---------------------1水溶氨沉

「(NHRFXS。山(OH)]2|~?

解液?！镜頌V

_

鐵紅----濾渣*~~

請回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有(寫出一條即可)，“氧化”的目的是

(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)l2中Fe的化合價是價。

(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應的離子方程式為.

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程。

NaCIO,

黃鐵

礦燒

寇

(4)在濾液I中加入熟石灰，反應的化學方程式是

(5)“氧化”反應較多，其中FeS可以看作被水溶液中的CL氧化，氧化后的溶液中滴加BaCL

溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Ck反應的離子方程式為

(6)試劑X為過量鐵粉，其作用是?

答案(1)將廢渣粉碎、提高溶解溫度等將+2價鐵氧化為+3價鐵

(2)+3

3+

(3)3NH3H2O+Fe=Fe(OH)3I+3NH：

(4)Na2SiO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO3I

3++

(5)2FeS+9Cl2+8H2O=2Fe+2S0F+18Cf+16H

⑹把CM+還原為Cu,還可以把Fe3+還原為Fe?一

解析I.黃鐵礦燒渣(主要成分為FezCh及少量的FeS、SiO2>Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后

的溶液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，將+2價鐵氧化為+3價鐵后，加入氨水，結晶后生成堿式

硫酸鐵錠沉淀，堿式硫酸鐵鐵沉淀用水溶解后的溶液中加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，過濾

后灼燒濾渣得到氧化鐵；第二次過濾后的濾液中主要含有硫酸鎂，可以回收得到硫酸鐵晶體。

(1)能提高"廢渣溶解”速率的措施有將廢渣粉碎、提高溶解溫度、攪拌等，由上述分析可知，

溶解后“氧化”可以將+2價鐵氧化為+3價鐵。

(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)i2中NHLSO/、整體分別顯+1價、一2價、一1價，根據(jù)化合

物中各元素化合價的代數(shù)和為0可得，F(xiàn)e的化合價是+3價。

(3)第二次加入氨水后，反應的離子方程式為3NH3-H2O+Fe3+=Fe(OH)3I+3NH，

H.根據(jù)流程圖，黃鐵礦燒渣用NaOH溶解，只有Si02與NaOH發(fā)生反應，生成的溶液中含

有NazSiCh,濾渣中含有FezCh及少量的FeS、Cu、Au、Ag等，濾渣用硫酸溶解，同時用次

氯酸鈉氧化Fe?+,濾渣中含有Au、Ag等，濾液H中含有Fe3+和CM卡,需要除去CM卡,為

了不引入新雜質(zhì)，需要加入鐵粉將Ct?+還原，得到的濾液HI為FeSC>4,加入NaOH生成

Fe(OH)2,被氧化生成Fe(OH)3,灼燒得到氧化鐵。

(4)濾液I中含有硅酸鈉，加入熟石灰，發(fā)生復分解反應，生成硅酸鈣，反應的化學方程式為

Na2SiO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO3I。

(5)FeS被CL氧化后的溶液中滴加BaCL溶液有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，說明生成了SOF,

則水溶液中FeS與CL反應的離子方程式為2FeS+9cl2+8H2O=2Fe3'+2SCr+l8c「+16H、

(6)試劑X為過量鐵粉，目的是把CM+還原為Cu,還可以把Fe3+還原為Fe2+。

21.(16分)(2019?石家莊高一檢測)乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為醛基

(―CHO),為驗證此性質(zhì)，有關實驗如下：

I.把一端彎成螺旋狀的光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有

約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。變黑后的銅絲插入乙醇里，銅絲表面的現(xiàn)象是

,上述過程中發(fā)生反應的總化學方程式為o

II.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知乙醇的沸點為78.5°C。

(1)在鼓入空氣的條件下進行實驗。

①加入藥品后，點燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱，打開止水夾，鼓入空氣。

②實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)色和色交替的現(xiàn)象。在不斷鼓入空氣的情況下，熄

滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是反應。

③甲和乙兩個水浴的作用不相同。甲的作用是；

乙的作用是。

④反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是。集氣瓶中

收集到的氣體的主要成分是。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙

檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有。要除去該物質(zhì)，可在混合液

中加入(填字母)。

a.氯化鈉溶液b.苯

c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳

然后，再通過(填實驗操作名稱)即可。

(2)在停止鼓入空氣的條件下進行實驗。

①關閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是

②乙醇蒸氣進入反應管后，在銅作催化劑及250?3500c的條件下發(fā)生可逆反應，在試管中

收集到與實驗I相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該實驗揭示了乙醇催化氧化的本質(zhì)。

寫出實驗II中反應的化學方程式：.

(3)該小組通過以上實驗探究提出了下列問題，你認為正確的是(填字母)。

a.將銅絲換成銅粉，得到乙醛的時間縮短

b.乙醇催化氧化生成乙醛時，乙醇分子中只有O—H鍵發(fā)生斷裂

c.表面被氧化為黑色的銅絲在酒精燈上灼燒，可聞到刺激性氣味

d.利用金屬鈉能檢驗實驗11右側試管中有沒有乙醇

答案I.由黑色變?yōu)榧t色

2cH3cH2OH+O2一段f2cH3cH0+2比0

n.⑴②紅黑放熱③加熱冷凝④乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸儲

(2)①加熱甲燒杯

(2)CH3CHOH-CHUCHO+Ht

2Cu2

⑶ac

解析11.(2)②由于沒有02參與反應，且又生成乙醛和某氣體單質(zhì)，可知該單質(zhì)是H2,因此

SO℃

反應的化學方程式為CHaCH20H--------------?CH3CHO+H2f。

Cu

(3)a項，將銅絲換成銅粉，增大了接觸面積，反應速率加快，正確；b項，乙醇催化氧化時,

0—H鍵及與一0H相連接的C上的C—H鍵斷裂，不正確；c項，反應生成乙醛，可聞到刺

激性氣味，正確；d項，右側試管中含有乙醇、乙醛和水，金屬鈉不能用于檢驗乙醇，不正

確。

22.(11分)某工廠排放的廢水中含有CM+、Fe2\Hg2+、H+等，某化學小組為了充分利用資

源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠帆。他們設計了如下實驗方