《3.2溶液》知識清單

《3.2溶液》知識清單以下是關于滬教版（上海）初中化學九年級第一學期3.2溶液的知識清單：**一、溶液的組成**1.**溶質**-被溶解的物質。溶質的狀態(tài)可以是固體、液體或氣體。例如在食鹽的水溶液中，食鹽（固體）是溶質；在稀鹽酸中，氯化氫（氣體）是溶質；在醫(yī)用酒精中，酒精（液體）是溶質。-當物質溶解發(fā)生化學變化時，要正確判斷溶質。例如鎂條加入適量的稀鹽酸中，反應后溶液中的溶質就不再只是氯化氫，還會有氯化鎂等。2.**溶劑**-溶解溶質的物質，一般為液體。水是最常用的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。除特別說明外，一般所說的溶液都是指水溶液。-當固體、氣體溶于液體時，一般把固體、氣體作溶質，液體作溶劑；當兩種液體互相溶解時，若其中一種液體是水，一般把水作溶劑，另一種液體作溶質。3.**溶液命名**-按照（溶質）的（溶劑）溶液來命名。例如硫的二硫化碳溶液，溶質是硫，溶劑是二硫化碳。**二、溶液的特征**1.**均一性**-溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分的濃度、密度和顏色完全一樣。2.**穩(wěn)定性**-溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。3.**混合物性質**-溶液是混合物，溶液的體積≠溶質體積+溶劑體積。**三、溶解度**1.**固體物質的溶解度**-四個要點：-“在一定溫度下”：溶解度與溫度有關，不同溫度下同一物質的溶解度可能不同。-“在100克溶劑”：規(guī)定了溶劑的量為100克。-“飽和狀態(tài)”：強調是在飽和溶液的情況下。-“所溶解的克數”：指在上述條件下所溶解溶質的克數。例如15℃時，100g水中最多能溶解35gNaCl，所以15℃時NaCl的溶解度為35g/100g水。-比較不同物質溶解度時要注意溫度條件，如15℃時NaCl的溶解度為35g/100g水，20℃時KNO3的溶解度為31.6g/100g水，不能簡單說NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度而不考慮溫度。2.**氣體的溶解度**-與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。**四、溶液濃度的表示方法**1.**溶質質量分數（C%）**-公式為C%=m（溶質）/m（溶液）×100%，溶液質量m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑）。稀釋前后溶質質量不變，即m稀×C稀%=m濃×C濃%。**五、溶液與濁液**1.**溶液和濁液的區(qū)別**-溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，而懸濁液和乳濁液是濁液，濁液靜置后分散在水里的物質會分上下兩層，不穩(wěn)定。懸濁液是固體小顆粒分散在液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物；乳濁液是小液滴分散到液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。2.**乳化現象**-乳濁液中，使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走的現象叫乳化現象。生活中的應用有洗滌方面，如用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉，肥皂、洗潔精是生活中常用的乳化劑。乳化作用是將大顆粒的物質變?yōu)樾☆w粒的物質，與溶解有本