高中化學方程式大全3

高中化學方程式大全

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、2Na+02邈?>2NaCl

2、CU+CI2點燃

3、2Fe+3a2點燃>2FeC13

4、H2+CI2點燃(光照)>2HC1

5、2P+3a2點燃>2PC13

6、PC13+a2rPCI5

7、a2+H2o->Ha+HCIO

8、2Ch(OH)2+2cl2->Ca(QO)2+CaCl2+2H2O

9、Qi(C10)2+82+凡0-0183J+2HC1O

10、2NaOH+Q2—>NaGO+NaQ+H9O

11.4HQ+MnO2^-^MnQ2+2H2O+Q2t

12、2KMnO4+16HQ(y^)^2MnQ2+2KQ+5Q2t+8H2O

13、2HC1O>2HC1+O2

第二節(jié)氯化氫

14、NaCl+H2so/濃)NaHSO4+HQT

15、NaHSO4+NaClNa2SO4+HC1T

16、2NaCl+H2soX濃)」~^Na2so4+2HC1T(14、15結合)

17、HC1+AgNO,TAgClJ+HNO3

18、NaCl+AgNO3TAgClJ+NaNO

19、KC1+AgNO3->AgQJ+KNO3

20、2HC1+caco3^CaQ2+H2O+CO2T

第三節(jié)氧化還原反應

21、CUO+H2^-^CU+H2O

22、C+4HNO3^-CI)2T+4NO2T+2H2O

23、4Zn+10HNO3(極稀)一^4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

24、UP+15CUSO4+24H2O^5CU3P+6H3PO4+15H2SO4

25、KCIO3+6HCI(濃)f302個KC1+3H2。

26、4Mg+10HNO3(極稀)(NO3)2+NH4NO3+3H2O

27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4-^Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O

28、2KNO3+3C+SfKzS+N2T+382T

第四節(jié)鹵族元素

29、H24-—>2HF

30、H2+Bi?~》2HBr

31、H2+I2f2HI

32^2NaBr+Q?->2NaQ+Br)

33、2KI+a9—>2KC1+12

34、2KI+BJ-2KBr+L

35、NaBr+AgNO3fAgBrJ+NaNO3

36、K1+AgNO3TAgl(+KNO3

37、2AgBr光照>2Ag+Br?

第二章摩爾反應熱

第一節(jié)摩爾

2

38C+-82

、O2

39、Mg+2HC1fMgCl?+H2T

第二節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn+2HQ-ZnQ,+H）

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

第四節(jié)反應熱

42、C（固）+。2（氣）點燃>CC）2（氣）+393.5kJ

43、2H2（氣）+。2（氣）32凡。（氣）+483.6kJ

44、2H2（氣）+。2（氣）~>2%0（液）+571.6kJ

45、C（固）+H2O（氣）一^8（氣）+H?（氣）—131.3H

第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2Cu+S^-^Cu2S

47、Fe+S—>FeS

48、S+H2^-^H2S

49、S+C高溫>CS?

50、S+O2點'燃>SO?

51、3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

第二節(jié)硫的氫化物和氧化物

52、H2S^-^H2+S^

53、2H2S+3O2（>￡）—^->2H2O+2SO2

54、2H2$+。2（不足）點燃>2H2O+2SJ

55、2H2S+SO2>2H2O+3S^

3

56、H,S+Br,―>SJ+2HBr

57、FeS+2HClfFeC^+H?ST

58、CuSO4+H2S—>CuS+H2SO4

59、PbAc,+H2SPbS+2HAc

60、H2S+NaOHNaHS+H2O

61、NaHS+NaOH-^Na2S+H2O

62、H,S+2NaOH—>Na,S+2H,O(60、61結合)

63、H2S+2FeQ3->S+2FeQ2+2HQ

64、H2soJ稀)+FeSrFeSC>4+H?ST

65、SO2+H2OOH2SO3

v5

66、2SO2+O2<^>2SO3

67SO3+H20fH2sO4

68、Na2s03+H2SO4—>Na2sO4+H2O+SO2T

69SO2+2NaOH—>Na2SO3+H2O

70、SO2+C3O—>CciSO3

71、SO2+2GI(OH)2->CaSO3+H2O

72^SO94-CaSO3+H2O—>Ca(HSO3)9

73、SO2+2H2S->3S>L+2H2O

74、SO2+Q+2H2。->2Hoi+H2SO4

75>SO2+Br2+2H2O-?2HBr+H2SO4

76、5SO2+2H2O+2KMnO4fMnSO4+K2SO4+2H2sO4

4

第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T

78、2SO2+02<>2SO3

79>H2O+SO3->H2SO4

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

80、C+2H2SO4（^）^-^CD2T+2SO,T+2H2O

81、S+2H2so4（濃）^^3SC）2T+2H2。

82、P+H2sOJ濃）3PO4+SO2T+2H2。

83、H2S+H2so4（濃）一^S+SC>2+2凡0

84、Cu+2H2soJ濃）^~^CuSO4+SO2T+2H2O

85、BaCl2+H2SO4TBaSO4J+2HC1

86、BaCl2+Na2SO4—>BaSO4J+2NaCl

87、BaCl■,+Na2co&—>BaCO3J+2NaCl

88、BaCO3+2HQ->BaQ2+H20+CO2T

89、BaCO3+2HNO3-?Ba（NO3）2+H2O+CX）2T

90、Na,C03+H,SOQ—>Na、S+H,0+CO,T

91、2H2SO3+O2—>2H9SO4

92>2Na2so3+O2—>2Na2so4

93、2CaSO3+。2-2CaSO4

94、2Fe+6H2so4（濃）-^Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O

95、2NaBr+2H2soJ濃）+SO2T+Na2SO4+H2O

96、2NaCl+H2soJ濃2so4+2HC1T

5

97、品凡2。,濃出so,"2C+UH2O

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、4Na+O2-?2Na2O

99、2Nd+O)—>Na9

100、2Na+a2>2NaCl

101、2Na+S■蟠,>Na2s

102、2Na+2H2。f2NaOH+H2T

103、2Na+2H2O+CuSO4^-Cu(OH)2+Na2SO4+H2T

第二節(jié)鈉的氧化物

104>Na2O+H2O2NaOH

105、2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T

106^Na2O4-CX)2—>Na2CO3

107、2Na2。2+2co2->2Na2C0+O2

108、Na2O4-2HQ2NaG+H2O

109、Na2O2+4HG->4NaQ+2H2O+O2T

110、Na2CX)3+2HQ->2NaQ+CO2T+H2O

111、NaHCO3+HQ-?NaQ+CO2T+H2O

112、2NaHCD3^-^Na2Cr)3+CD2T+H2O

113、NaHCXD3+NaOH—Na2CO,+H2O

114、2NaHCD3+Ca(OH)2(少量)fC&83J+Na2co3+21^0

115、NaHCX)3+Ca(OH)2(足量)1ChCO31+NaOH+H2。

6

116、Na2C0,+BaQ2-?BaCX)3+2NaCl

117、Na9CO3+Cad2->CaCO?J+2NaCl

118、Ca(HCO3)2+2HC1-?CaQ2+2CO2t+2H2O

119、Ca(H83)2+2NaOH-0183J+Na2co3+2%0

120、NaHSO3+HQ->NaCl+SO2T+H2O

第三節(jié)堿金屬元素

⑵、4U+C)2點燃>2宴2。

122、K+O?點燃>KC)2

123、2M+X2-?2MX(M表示氧族元素，X代表鹵族元素)

124、2M+H2->2MH

125、2M+2H2Of2M0H+H2T

第五章物質(zhì)結構元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學反應方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮氣

126、3Mg+N2>Mg3N2

127、電+匕-^2叫

128、N2+O2放電>2N0

129、2NO+O2-?2NO2

130、2NO2oN2O4

131、3NO2+屯0f2HNO3+NO

132、4NO+3O,+2H2O->4HNO3

133、4NO?+O2+2H20f4HNO3

第三節(jié)氨鐵鹽

7

134、NH：+HC1fNH4cl

135、NH3+HNO3T■NH4NO3

136、4NH3+5O,催化劑>4NO+6H,O

A

137、NH3+C）2（純）」^2+凡0

138、NH4Q+Ca（OH）2^-^2NH3t+CaQ2+2H2O

139、NH4cl（固）^~^NH3T+HC1T

140、NH,+HQ^NH4C1

141、NH4HCO3^-H>NH3t+H2O+CO2T

142、（NH4）2SO4+2NaOH^-^2NH3T+Na2SO4+2H2O

第四節(jié)硝酸

143、4HNO3>4NO2T+O2+2H2。

144、Cu+4HNC）3（濃）.Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

145、3Cu+8HNC）3（稀）f3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

145、C+4HNO3->CO2t+4NO2T+2H2O

146、NaNC）3+H2s0/濃）^^>NaHSO4+HNO3T

147、4NH3（氣）+5。2（氣），二,.>4NO（氣）+6凡。（氣）+907kJ

高溫身壓

148、2NO（氣）+。2（氣）.2NC）2（氣）+U3kJ

149、3NC）2（氣）+H2O（液）f2HNC）3（液）+NO（氣）+136kJ

150、NO+NO2+2NaOHT2NaNO2+H2O

第六節(jié)磷磷酸

15k2P+3C1,>2Pa3

152、2P+5C12點燃>2PCh

8

;>/X

153、P2O5+H2O>HPO,

154、P2O5+3H2O>2H3PO4

155、Ca-lPOPz+3H2soH濃）-^-H>2H,PO4+3CaSO41

156、63（?04）2+2112504（濃）^~>01（H2Pop2+2CaSC）4J

157、Qi3（POP2+4H，PO4（濃）f3Ca（H,PO，，

化學第二冊

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物

158、Si+O2—^-Si02

159、Si+2NaOH+H2O^Na2SiO3+2H2T

aa

160、SiO2+2C>Si+2CDT

,a

161、SiO2+CaO>CaSiO3

162^SiO2+2NaOH—>Na2^iO3+H2。

163、SiO2+4HF^SiF4+2H2O

164、Na2SiO3+2HQ+H2O->H4SiO4J+2NaCl

165、H4SiO4>H2SiO3+H2O

166、Na2SiO3+CO2+H2O^>H2SiO3I+Na2CO3

第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述

,a

167、Na2c。3+SiO21">Na2SiO3+CO2T

168、CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

169、2Mg+O22Mg0

9

170、4A1+3O2^-^2A12O3

171、2Al+2NaOH+2H20f2NaAK)2+3H2T

172、Mg+Cl2邈，AMgd

173、2A1+302點燃>2A1C13

174、3Mg+N2>Mg3N2

175、2A1+3S點燃>A12s3

176>Mg+CuSO4—>MgSO4+Cu

177、2A1+3Hg(NO3)2^2A1(NO3)3+3Hg

178、Mg+2H2。沸水>Mg(OH)2+H2T

179、2A1+6H.O—^->2A1(OH),+3H,T

180、2Mg+CO2播>2MgO+C

181>2A1+Fe2O3>A12O3+2Fe

182、10A1+3V2O5高溫>5A12O3+6V

m

183、2A1+WO3>A12O3+W

184、2A1+Cr2O3遜->他。3+2Cr

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、MgCO3.燒>MgO+CO2T

186、Mg(OH)2^-^MgO+H2O

187、MgO+H2O>Mg(OH)2

188、MgO+SiO2>MgSiQ3

189、MgCl2+Ca(OH)2->CaQ2+Mg(OH)2I

10

190、MgQ,需〉Mg+Cl2T

191、A1,O：冰晶石>4A1+3O,T

2'電解2

、

192A12O3+6HG->2A1Q3+3H2O

、

193Al-,0^+3HlsO4—>Al2(SO4)3+3H,0

194、ALO3+2NaOHf2NaAlC>2+凡0

、

195A12(SO4)3+6NH,H2O^2A1(OH)3+3(NH4)2SO4

、

1962A1(OH)3^-^A12O3+3H2O

、

197Al(OH)3+3HQ->Aia3+3H2O

、

1982A1(OH)3+3H2SO4A12(SO4)3+6H2O

、

199Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

第四節(jié)硬水及其軟化

200、CaCX),+CX)2+H2O—>Ca(HCO3)2

、

201Ca(HCO3)2CaCX)3>1+(302T+H2O

202、Mg(H83)2-~^MgCO3J+82T+H2O

203、Ca(HCOJ2+Ca(OH)2->2CaCX)3J+2H,O

、

204Mg(HCO3)2+2Ca(OHhf2Ca83J+Mg(OH)2+2H2O

、

205MgSO4+Ca(OH),->Mg(OH)2^+GISO4

206、CaSO4+Na,CO3—>CaCO3J+Na-jSO4

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物

、

2073Fe+2Q,>Fe3O4

208、Fe+S-->FeS

11

209、2Fe+3cl,—-~>2FeCl

210、3Fe+4H2。(^；)>Fe3O4+4H2

21kFe+2HC1->FeCl2+H2f

212、Fe+Cu(SO4)2—>Fe(SO4)2+Cu

213、FeO+2HC1—>FeCl,+HoO

214、Fe2O,+6HQ-?2FeQ3+3H2O

215、FeSO4+2NaOH-^Fe(OH)2+Na2SO4

216、FeQ,+3NaOH->Fe(OH%J+3NaCl

217、4Fe(OH)2+O2+2H2O->4Fe(OH)3

218、Fe(OH)2^-^FeO+H2O

219、2Fe(OH)3^-4-Fe2O3+3H2O

220、Fe(OH)2+2HQ->FeQ2+2H2O

221、Fe(OH)3+3HQ^-Fea3+3H2O

222、FeO+H2->Fe+H2O

223-.Fe,。^+3H,―>2Fe+3H,O

224、Fe3O4+4H2—>3Fe+4H2O

225、Fe+4HNO3(^)->Fe(NO3)3+NOT+2H2O

第二節(jié)煉鐵和煉鋼

226、Fe2O3+3co酗■>2Fe+3CO2

溫>

227、CaCO3CaO+CO2T

ga

228、2Fe+O2>2FeO

12

、aa

229Si+2FeO>2Fe+SiO2

230、Mn+FeO->Fe+MnO

231、C+FeO-曳溫>Fe+8

、

2322Al+3FeO而溫>3Fe+A12O3

、

2332P+5FeO+3CaO>5Fe+Ca3(PO4)2

第四章煌

第二節(jié)甲烷

234、CHCOONa+NaOHS20>Na,CO+CHT

3A34

235、CH44+20N,—22+2H,0

、

236CH4+a2^^-CH3Cl+HCl

、

237CH3CI+a2-^-^CH2Q2+HQ

、

238CH2C12+C12^^CHC13+HC1

、

239CHC13+a2^-^CC14+HC1

240、CH4-力溫>C+2H2

第四節(jié)乙烯

241、CH3—CH,-OH—=CH,T+H,O

170C-

、

242CH2=CH2+Br2->CH2Br—CH0Br

、

243CH2=CH2+H2>CH3-CH3

A

、

244CH2=CH2+HQ^CH3-CH2Q

、

245CH2=CH2+3O2>2CO2+2H2O

246、CH,=CH,+H,0>CH,-CH-OH

一定條件3,2

247、nCH=CH^^U-ECH-CH,+-

229一定條件222n

第五節(jié)烯燃e

13

、一定條件>土

248nCH2=CH24CH-CH?

、

249CH2=CH-CH=CH2+Br-Br-^-CH2=CH-CH-CH,

BrBr

、

250CH2=CH-CH=CH2+Br-Br->(pH2-CH=CH-(jH2

BrBr

、

251nCH2=CH-CH=CH2—-fCH2-CH=CH-CH2-^

、

252nCH2=CH-(p=CH2—-fCH2-CH=(J：-CH2-f；

CH3CH3

第六節(jié)乙煥

、

253ChC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHT

、

2542CH=CH+5O2>4CO2+2H2O

、

255CH=CH+Br2ffH=fH

Br母

、+Br

256244

BrBr

257、CH=CH+H型嗎CH,CH,

2Az

258、CH2=CH2+H,—SL^CH3-CH3

A

259、CHsCH+HC1催化劑>CH,=CHC1

△

第七節(jié)苯芳香燃

Br+HBr

260、

@+HO-NO濃2

N2

0+H2O

261、

◎+HO-SO3H?°c~雙c

S。耳HQ

262、

14

CHCH

33SH

&+3HO-SO3H-HO3sqp03+3H2O

SOH

265、3

第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述

、

266C1lo6H3泉4X18+C8OH1b6

、

267CoH,o—-->C4H|()+C4HK

268、C4H10^-^CH4+C3H6

、

269C4HI0—-~>C2H4+C2H6

第五章煌的衍生物

補充課程鹵代燃

270、CHCHBr+HONa^H>CHCHOH+HBr

322△32

271、CH3CH,Br+NaOH—!^,CH3CH2OH+NaBr

A

272、CHCHBr+NaOH—^CH=CHT+NaBr+HO

32△222

.但.>

273、CH2=CHC1+H,—CH3cH2C1

~~定條件一>3

274、nCH2=CHC12-CHC1土

第一節(jié)乙醇

275、2Na+2C2H5OH-?2C,H5ONa+H2T

276、Mg+2C2H5OH^-(C2H5O)2Mg+H2T

277、2A1+6c2H5OHf2(C2H5C93AI+3H2T

15

278、2CU+C）2上>2CUO

279、CuO+C2H5OH—>Cu+CH3CHO

Cu

280、2C2H5OH+O2>2CH3CHO+2H2O（278、279結合）

A

281、CH,CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

282、CHaCHQH濃皿>CH,=CH,T+H,O

170'C

283、2CH,CH,OH>CH,一CH,-O-CH,-CH,+H,O

140C

284、C2H（,0+302點燃>20）2+3凡0

285、乙烯水化制乙醇：CH,=CH,+H,Om>CH,CHOH

222一江pJ2o

286、鹵代燒水解制乙醇：CH3CH,Br+NaOH—2^CH3CH,OH+NaBr

A

第二節(jié)苯酚

J+NaHCO3

291、

16

293、

苯酚的工業(yè)制法

+HC1

296、CH3cHO+H2」^CH3cH20H

A

297、AgNC)3+NH3.H20T■AgOHJ+NH4NO3]

?銀氨溶液制備

298、AgOHJ+2NH3-H2OfAg(NH3)2OH+2H2O-

299、CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—^^CH3CCX3NH4+2Ag+3NH,+H,O

300、CuSO4+2NaOH-?Cu(OH)2J+NaSO4

301、2CH3CHO+CU(OH)2^-^>CU2O^+2H2O+CH3COOH

302、HCHO+H2—^CH3OH

303、HCHO+4Ag(NH3)2OH>NH4HCD3+4Ag>L+7NH3+2H2O

巡幽--ECH,OHCH，土+nH,O

nC6H,OH+nHCHO641

307、鏈狀式：沸水浴O''

308、乙煥水化法制乙醛：CH三CH+H2。?催生科＞CH3cHO

309、乙烯氧化法制乙醛：2cH,=CH2+O,」^^2CH3CHO

2cH3—CH—CH3+O,,?強鯉一〉2cH3—C—CH；+2HQ

I&II

310、2—丙醇氧化制丙酮：°H0

第四節(jié)乙酸

311、CHCOOH+HO-CH(濃Hso.>CH3coOC,a+H,O

325A2一.

312、CH3coOH+HO-CH3(濃匕so」>CH3coOCH3+H,O

A

CH3CQQ-

4-OH+2CH3COOH<>^2+2H,0

...CH,-OHJ△CH,COO-CH

J1J、AQN2

314、2CH3cHO+02邯色劑?>2CH3coOH

315、丁烷氧化法制乙酸：2cH3cH2cH2cH3+SO?心詈「4CH3coOH+2H2。

第五節(jié)酯

i$H;s4

316、HO-SO；,H+CH3CH2OH<°>CH3CH2OSO3H+H,O

A

ifeH;s4

317、HO-NO2+CH3CH2OH<°>CH3CH,ONQ,+H,O

A

2SO4

318、CH3COOC2H5+H2O<-^>CH3COOH+HO-C,H5

一-A

CH2-OHCH3co0-CH?

八口CLJ_i,suCCCLJ/濃H2SO4、廠TT"CCLIT+3H,0

A，Lin3LUU—1口

CHOHCHCOO-CH

319、2-32

CH2-OHC17H33COO-CH2

\_/1111|-JJL11A》X-XIJL+3H2O

CHOHCHCOO-CH

320、2-17332

(pH2-OHC”H35coO-fH?

濃

fH-OH+3G7H35coOHeHNA">C17I7H35?COO-C|H+3H2O

CHOHCHCOO-CH

321、2-17357

CH2-OHC15H31COO-CH2

IFEH;SOJ

CH-OH+3CISH3,CQOH<>C15H31COO-CH+3H2O

CH2-OHC?H31COO-CH,

第六節(jié)油脂

C17H33coO-fH?C|7H35coO—fH?

C17H33coO-fH+3H,?p>C17H35COO-CH

CI7H?COO-CH2EPC17H35COO-CH2

JZJ、-

18

CI7H35COO-CH2,凡-OH

濃

C17H35COO-CH+3H,O<?>3C|7H35coOH+-OH

IA

CHCOO-CHCH-OH

324、I73522

19

高中化學必修一方程式大全

一、化學方程式總結

(1)硫酸根離子的檢驗：BaCl2+Na2sO4=BaSOJ+2NaCl

(2)碳酸根離子的檢驗：CaCl2+Na2cO3=CaC0；4+2NaCl

(3)碳酸鈉與鹽酸反應：Na2c03+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

(4)木炭還原氧化銅：2CuO+C仝2Cu+C02T

(5)氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCb+Na,CO,高溫CaCO3|+2NaCl

(6)氧化物的反應

a)氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

b)氧化鈣與水反應：CaO+H20=Ca(OH)2

c)氧化鋁與鹽酸反應：AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O

d)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：A12O3+2NaOH=2NaA102+H20

(7)Na的化學反應方程式

a)鈉在空氣中：4Na+O2=2Na2O

b)鈉與空氣中燃燒反應：2Na+O2生Na2O2

c)鈉與水反應:2Na+2H2。=2NaOH+H2T

d)過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+021

e)過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2Ch+2cO2=2Na2cO3+O2

D碳酸鈉與二氧化碳：Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3

g)氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CC>3+H2O

h)氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3

i)侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31

(2)2NaHCO34Na2cO3+H2O+CO2T

+2-

j)足量的CO?通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO3+H2O=2NaHCO31

(8)Fe及化合物的化學反應方程式

a)鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)高溫FeQ4+4H?

b)鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c)氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

d)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

e)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應，后被氧化成氫氧化鐵：

FeS04+2NaOH=Fe(0H)21+Na2sO4

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3f先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色

f)氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

g)三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCh

h)氯化亞鐵中通入氯氣：2FeC12+CI2=2FeCb

2++3+

i)氯化亞鐵與過氧化氫：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

20

（9）Al及其化合物的化學反應方程式

a）鋁與氫氧化鈉溶液反應：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

b）實驗室制取氫氧化鋁：A12（SO4）3+6NH3H2O=2A1（OH）31+3（NH4）2SO4

c）氫氧化鋁與鹽酸反應：A1（OH）3+3HCI=AlCh+3H2。

d）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：A1（OH）3+NaOH=NaA102+2H2O

e）氫氧化鋁加熱分解：2Al（OHhfAI2O3+3H2O

f）氧化鋁與鹽酸：AI2O3+6HC1=2AlCh+3H2O

g）氧化鋁與氫氧化鈉：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

h）偏鋁酸鈉與鹽酸：NaA102+HCl+H20=Al（OH）31+NaCl

i）偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2（過）=Al（OH）3J,+NaHCO3

j）氯化鋁與過量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH（過）=NaA102+3NaCl+2H20

（10）硅及硅化合物、冶煉純硅

a）硅與氟氣反應：Si+2F2=SiF4

b）硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiFH+2H2f

c）硅與氫氧化鈉溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

d）二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

e）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O

f）二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO,+CaO高溫CaSiCh

g）硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO3l

h）往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3l

i）往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31

j）二氧化硅與碳酸鈉固體：SiCh+Na2co3=^娶NazSiCh+CO2T

k）硅單質(zhì)的實驗室制法：

粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2C0

（石英砂）（焦碳）（粗硅）

1）粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Ch△SiCl4SiC14+2H2高溫Si（純）+4HC1

（11）氯及其化合物的反應方程式

a）氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3cb點燃2FeCh

b）氯氣與金屬銅反應：Cu+CL點燃CuCL

c）氯氣與金屬鈉反應：2Na+Ck點燃2NaCl

d）氯氣與水反應：Cl2+H200HC1+HC1O

e）次氯酸光照分解：2HC1O光照2HC1+O2T

f）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H20

g）氯氣與消石灰反應：2cl2+2Ca（OH）2=CaCb+Ca（C10）2+2H2。

h）鹽酸與硝酸銀溶液反應：HC1+AgNO3=AgClJ.+HNO3

i）漂白粉長期露置在空氣中：Ca（C10）2+H20+C02=CaCO3J.+2HC1O

（12）氮及其化合物的反應方程式

21

a）氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2N0

_催化劑

b）氮氣與氫氣：N2+3H2^H^T2NH3

c）一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

d）二氧化氮與水反應：3NO2+H20=2HNO3+NO

e）氨氣與氯化氫反應：NH3+HC1=NHK1（遇揮發(fā)性酸（如濃HC1、濃HNCB）時空氣中有白煙）

f）氨水受熱分解：NH3H2O△NH3T+H2O

g）氯化鉉受熱分解：NH4C1A=NHJT+HClf（不可用于制備氨氣）

h）碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3f+H2O?+CO2?

（錢鹽受熱都易分解，但并不是所有的錢鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、（NH4）2SO4）

i）硫酸核與氫氧化鈉反應：（NHQ2so4+2NaOH=2NH3H2O+Na2so4+2氏0

j）硝酸鏤與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3f+NaNO3+H20

k）氨氣的實驗室制取：2NH4C1+Ca（OH）2ACaCI2+2H2O+2NH3f

1）氨的催化氧化：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

m）NO、N02的回收：N02+NO+2NaOH=2NaNO2+H20

n）濃硝酸見光分解：4HNCH光照4N0?1+0#+2H2O

o）濃硝酸與銅反應：Cu+4HNC>3（濃）=Cu（NC>3）2+2H2。+2N02T

p）稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNCh（稀）=3Cu（NC>3）2+4H2。+2N0T

q）碳和濃硝酸反應：C+4HNCh（濃）2C02T+2NO2T+2H2。

r）少量鐵和稀硝酸反應：Fe+4HNCM?。?Fe（NO3）3+NOT+2H2。

s）過量鐵和稀硝酸反應：3Fe（過）+8HNOK?。?3Fe（NO3）2+2N0T+4H2。

（13）硫及其化合物的化學反應方程式

a）硫化氫和二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2。

催化劑

b）二氧化硫與氧氣：SO2+O2^^2SO3

0二氧化硫與水反應：SO2+H2O=H2sO3

d）二氧化硫與氯水：S02+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

e）二氧化硫與碘水：S02+I2+2H2O=2HI+H2SO4

f）二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaOACaSO3（脫硫劑）

g）亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO3+O2=2CaSO4

h）濃硫酸與銅反應：Cu+2H2so4（濃）△CuSO4+2H2O+SO2?

i）濃硫酸與木炭反應：C+2H2sOK濃）&C02T+2SO2T+2H2。

j）硫酸鐵與氫氧化鈉反應：（NHQ2SO4+2NaOH△2NH3f+Na2so4+2H?O

（14）銅的化學反應方程式

1）Cu

2Cu+Q加熱1373K2CuOCu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2cO33Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO.3)2+2NOT+4H2O

(堿式碳酸銅)Cu+CL點燃CuCb

22

化學方程式

2HSO(濃)+CuaCuSO+2HO+SOT

2CU+4HC1+O2=2CUC12+2H2O24422

2Cu+2H2soM稀)+。2^=2CUSO4+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2)氫氧化銅和氧化銅

4CUO==CU2O+O2T(>1273K)

CU(OH)2-CUO+H2O(353K)

CU(OH)2+H2SO4-CUSO4+2H2O

Cu2++20H-=Cu(OHW

化學方程式

3)硫酸銅

(a)無水硫酸銅為白色粉末；其晶體俗名為膽機或藍磯；其水溶液呈藍色

(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2soM濃)△CUSO4+SO2?+2H2O

2Cu+2H2s稀)+。2△2CUSO4+2H2O

(c)硫酸銅的加熱：CuS04==Cu0+S03T(無水硫酸銅＞923K時,分解成CuO)

或者：2CUSO4&CuO+2sChT+O2T(加熱)

(15)鐵的化學方程式

點燃

1)鐵在氯氣中燃燒2Fe+3CL===2FeCl3

2)鐵與硫反應Fe+S△FeS

3)鐵與水反應3Fe+4H2O(g)FesCXt+4H?

4)鐵與非氧化性酸反應Fe+2HC1=FeCL+H2T

5)鐵和稀硝酸反應：Fe+4HNCh(稀，過量)=Fe(NC>3)3+NOf+2H2。

6)鐵和稀硝酸反應：3Fe(過量)+8HNC>3(稀)=3Fe(NCh)2+2N0T+4H2。

7)鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4-FeSO4+Cu

8)氧化亞鐵與酸反應FeO+2HC1=FeCl2+H2O

3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NOf+5H2O

9)氧化鐵與酸反應Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

Fe2()3+6HC1(稀)=2FeCb+3H2O(除銹，還要用水沖洗)

Fe2O3+6HI=2Fel2+l2+3H2O

Fe2O3+3H2s稀)=Fe2(SO4)3+3H2O

10)氯化