溶解度曲線-2023年中考化學(xué)命題熱點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)（原卷版）

專項(xiàng)五溶解度曲線

【考情分析】中考題型有選擇題、填空題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信

息的能力，對(duì)固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能

力等。溶解度曲線的中考試題中考化學(xué)的重點(diǎn)，因此有必要對(duì)此進(jìn)行專題復(fù)習(xí)和練習(xí)鞏固。

溶解度曲線是用來表示溶解度的圖像，是借助于圖像把溶解度知識(shí)加以展示，因而屬于把化學(xué)概念的理

解與圖像的信息處理結(jié)合在一起，具有靈活多變的命題角度和命題方式，該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)

置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及

對(duì)固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的

遷移能力等。經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和

意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查，涉及的知識(shí)點(diǎn)多，所以

固體溶解度曲線及其應(yīng)用是重要的中考考點(diǎn)。

一、認(rèn)識(shí)溶解度曲線

1.曲線上的點(diǎn)、交點(diǎn)、曲線下方的點(diǎn)的意義：

P：t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為ag；

O：ti℃時(shí)，A.C兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為bg（均為同一個(gè)值）;

ti℃時(shí)，A.C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

（①=——xlOO%）3表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6+100

Q：t3℃時(shí)A.B兩種物質(zhì)的不飽和溶液；要使其變成飽和溶液可采用的方法：

對(duì)于A物質(zhì)而言：①恒溫蒸發(fā)溶劑至剛有晶體析出；②加入A物質(zhì)至不再溶解可變成t3℃時(shí)的飽和溶液;

③降低溫度至t2℃時(shí)可變成t2℃時(shí)的飽和溶液；

對(duì)于B物質(zhì)而言：①恒溫蒸發(fā)溶劑至剛有晶體析出；

②加入B物質(zhì)至不再溶解可變成t3℃時(shí)的飽和溶液。

2.其中兩個(gè)重要的等量關(guān)系式：

一定溫度時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中：（該溫度條件下，該物質(zhì)的溶解度為S）

①m（溶質(zhì)）:m（溶劑）：m（溶液）=S：100g：（100g+S）

?ah加（溶質(zhì)）Sa

②。（溶質(zhì)尸'^,'100%=--------xioo%=a%<S%S=-------xioog

m（溶液J100g+5100-a

3.根據(jù)溶解度曲線確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法：

（1）從A的飽和溶液中析出A晶體：降溫結(jié)晶；

（2）從B的飽和溶液中析出B晶體；蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；

（3）從C的飽和溶液中析出C晶體：升溫結(jié)晶。

(4)從混有少量B的A中分離出A的具體方法是：

加水溶解，高溫濃縮，降溫結(jié)晶，過濾洗滌(用冷水洗滌)

(5)從混有少量A的B中分離出B的具體方法是：

加水溶解，蒸發(fā)水分至有大量B晶體析出，然后過濾洗滌干燥。(用熱水洗滌)

(6)若要將A和B混合物進(jìn)行分離，具體過程為：

先降溫結(jié)晶然后過濾洗滌得到A,再蒸發(fā)結(jié)晶得到B。

【技巧】提純誰，就讓誰結(jié)晶，陡用降溫，平用蒸發(fā)

4.一定溫度時(shí)，飽和溶液升溫或降溫后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

例如：將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t3°C時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

B>A>C；將t20CA、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度至ti°C時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小

關(guān)系是B>A>C；

t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

S(A)S(B)5(C)

g(A尸-----———xlOO%①(B)=----———xl00%?(C)=----———xlOO%

100g+S⑷100g+5(5)100g+S(C)

升溫時(shí)：(將t2°C時(shí)A.B的溶解度和t3℃時(shí)C的溶解度進(jìn)行比較)

物質(zhì)是否析出溶質(zhì)溶液是否飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

A否不飽和不變

B否不飽和不變

C是飽和變小

質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系與千卜溫前的關(guān)系保持不變

降溫時(shí)：(將t/C時(shí)A.B的溶解度和t2℃時(shí)C的溶解度進(jìn)行比較)

物質(zhì)是否析出溶質(zhì)溶液是否飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

A是飽和變小

B是飽和變小

C否不飽和不變

、溶解度曲線的應(yīng)用

題型一一定溫度時(shí)，比較物質(zhì)溶解度的大小

2.P點(diǎn)的意義：-

【技巧一】

比較溶解度時(shí)，必須指明。

題型二溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量大小的比較

Lt4℃時(shí)，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量大小為：；

2.t4°C時(shí)，分別用等質(zhì)量的A、B、C配制成飽和溶液，需溶劑質(zhì)量大小為；

3.t4℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液，所含溶劑的質(zhì)量大小為：

【技巧二】

l.t℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)恰好完全溶解，溶解度—的用水多。形成的溶液的質(zhì)量越o

2.t°C時(shí)，等質(zhì)量的兩種飽和溶液，溶解度—的含水多。

題型三飽和溶液和不飽和溶液的判斷

Lt4℃時(shí)，將15gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的（飽和/不飽和）溶液go溶

液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0（只列算式）

2.t4°C時(shí)，將25gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的（飽和/不飽和）溶液g。溶液的

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（只列算式）

【技巧三】計(jì)算溶液質(zhì)量或濃度時(shí)，應(yīng)先利用判斷溶質(zhì)是否完全溶解，未溶解或析出的不算作

溶質(zhì)質(zhì)量，不能計(jì)入溶液總質(zhì)量。

題型四t°C,利用溶解度比較飽和溶液濃度大小

Lt4℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度由大到小為：o

2.t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度由大到小為：0

【技巧四】相同溫度時(shí)的飽和溶液，溶解度越—，濃度越大。

題型五一定溫度時(shí)，飽和溶液升溫或降溫后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

1.將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t3℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

2.將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度至t「C時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

【技巧五】確定變溫前物質(zhì)溶解度大小關(guān)系，根據(jù)相同溫度下，飽和溶液溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大來

比較濃度大小關(guān)系。

①溶解度減?。ㄓ腥苜|(zhì)析出），濃度減?。醋儨豻后）；

②溶解度增大（無溶質(zhì)析出），濃度不變（看變溫t前）。

三、專項(xiàng)練習(xí)

1.甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

溫度/℃

A.t/C時(shí)，甲、乙的溶解度相同

B.甲的溶解度受溫度影響比乙大

C.乙中混有少量甲，用冷卻熱的飽和溶液的方法提純乙

D.t2℃時(shí)，在50g水中加入35g甲，形成飽和溶液

2.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.陰影區(qū)域中，A.C均處于不飽和狀態(tài)

B.將A和B的飽和溶液從12。（2降到t『C時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為A>B

C.除去B固體中含有的少量A雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法提B

D.t『C時(shí)，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%

3.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶

解

甲

乙

度

g乙

：；~~丙

|i；一

0tlt2溫度十

A.在ti℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙

B.將一定質(zhì)量的甲飽和溶液從h°C升溫到t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

D.當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙

4.如圖一是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。tJC時(shí)，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中,

充分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)至原溫度后，現(xiàn)象如圖二所示。下列說法不正確的是

A.燒杯甲中的溶質(zhì)是B

B.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.若A中混有少量B雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得到A晶體

D.ti℃時(shí)，分別將A和B的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：B＜A

5.如圖是NaCl和KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.tJC時(shí)兩種物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.升高溫度可將tJC時(shí)NaCl的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

C.t2℃時(shí)將210gKNCh飽和溶液稀釋到20%需加水550g

D.將t2℃時(shí)等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t「C,NaCl析出固體的質(zhì)量更多

6.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

溶

解

40

度

乙

g30\

25,

丙

0tit:t3

溫度七

A.t『C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)榧祝疽?丙

B.將甲的飽和溶液從t『C升溫到t2°C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.t3℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤?/p>

D.tZC時(shí)，將三種物質(zhì)的溶液均升溫到t2。。丙不一定析出晶體

7.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液

B.10℃時(shí)，三種物質(zhì)中甲的溶解度最大

C.20°。時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%

D.20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,甲溶液中析出固體最多

8.40℃時(shí)，分別向盛有100g水的燒杯中加入不同質(zhì)量的硝酸鉀，充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程及硝酸鉀的溶解度曲

線如圖，下列說法正確的是

溶解度g

20gKNO40gKNO60gKNO80gKNO

3333169[----------------------/KNOs

/1

/I

110l-----------------/;

①②③

020406080溫度七

A.④溶液的質(zhì)量為180gB.圖中溶液為飽和溶液的是②③④

C.降溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為④〉③，②〉①

9.如圖是硝酸鉀和氯化鈉兩種固體的溶解度曲線（P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是硝酸鉀溶液）。，下列說法不正確的是

A.t℃時(shí)，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液

B.10℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液可以繼續(xù)溶解氯化鈉

C.t℃時(shí)，硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為37%

D.等質(zhì)量的兩種飽和溶液從30℃降溫到20℃,硝酸鉀析出晶體多

10.15C時(shí)，分別向盛有20g水的的兩支試管中，加入10克的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察

到如圖1所示的現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲物質(zhì)的溶解度曲線為a

B.甲物質(zhì)易溶于水

C.15℃時(shí)，A試管中溶液的質(zhì)量為30g

D.將A.B試管升溫至20℃時(shí)，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

11.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是

A.t2℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙>甲>丙

B.t3°C時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為11：10

C.將t3°C的甲、乙飽和溶液降溫到tl℃,甲乙析出固體質(zhì)量無法確定

D.。時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是甲

12.20C時(shí)，向100g水中分別加入等質(zhì)量的甲、乙（如圖）。升溫到50℃的溶液如圖II所示。請(qǐng)結(jié)合溶解

度曲線判斷下列說法中不正確的是

溶

解

忙

V度

20

甲乙甲乙203050溫度，七

圖I圖n圖in

A.M表示甲物質(zhì)的溶解度曲線

B.圖I中乙形成的可能是飽和溶液

c.圖I、圖n中乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.圖II中的甲溶液降溫，溶液中一定有晶體析出

13.A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖。下列說法不正確的是

溶

解

度

g

°11t2匕溫度七

A.t『C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是C>B>A

B.t3OC時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至12。G此時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B>A>C

C.A中混有少量C,可用降溫結(jié)晶法提純A

D.取t2°C時(shí)A的飽和溶液，如果升溫到13?？谌艏樱╝b）gA物質(zhì)，溶液仍然飽和

14根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度曲線，回答下列問題。

乙

狀態(tài)2

圖2

(1)60℃時(shí)，NaCl的溶解度為g；

⑵從KNO3溶液中得到全部KNO3固體的方法為(選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)；

⑶在60℃時(shí)，分別取XgNaCl固體和XgKNCh固體進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，每步均充分溶解，現(xiàn)象如圖所示。

下列說法不正確的是。

A.加入甲燒杯中的固體是KNO3

B.X的取值范圍是37.3g<X<55g

C.狀態(tài)1時(shí)，甲燒杯為飽和溶液，乙燒杯為不飽和溶液

D.若采用某操作使甲中固體全部溶解，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

E.若將狀態(tài)1時(shí)的甲、乙燒杯溶液降溫至10℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙

15.圖1所示是硝酸鉀和氯化鏤的溶解度曲線。

硝

甲

溶

解

度

g.期

60

42

20k/；；；

0tlt2t334j

，皿度七

圖1

(1)由圖1可知，(填化學(xué)式)的溶解度受溫度影響較大；t3°C時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

__________%o

(2)已知固體M是硝酸鉀或氯化錠中的一種，為鑒別其成分，小明同學(xué)進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)。

①中的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。結(jié)合圖1、圖2信息,(填“可以”或“不可以”)確定

M的成分。

16.下表是碳酸鈉、氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)。

溫度/℃203040506080100

碳酸鈉21.839.748.847.346.445.144.7

溶解度(glOOg水)

氯化鈉36.036.336.637.037.338.439.8

(1)40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度是。

(2)碳酸鈉與氯化鈉的溶解度相等的溫度范圍是

(3)20℃時(shí)，在100g水中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

加入47g

水碳酸鈉

固體

狀態(tài)一

為了使?fàn)顟B(tài)二中的溶液達(dá)到飽和，至少需再加入g碳酸鈉；再升溫至60℃時(shí)，狀態(tài)三的燒杯中