2024-2025學(xué)年人教版九年級化學(xué)上冊同步訓(xùn)練：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.研究人員檢測了我國13個品牌的香煙，得到了以下數(shù)據(jù)：每克香煙平均包含0.82微克碑、3.21微克鎘、

2.65微克鉛，這里的“碑、鎘、鉛”是指

A.分子B.原子C.離子D.元素

【答案】D

【詳解】物質(zhì)由元素組成，研究人員檢測了我國13個品牌的香煙，得到了以下數(shù)據(jù)：每克香煙平均包含0.82

微克碑、3.21微克鋼、2.65微克鉛，這里的“碑、鎘、鉛"是指元素，故選項A、B、C錯誤，選項D正確；

故選：D?

2.下列事實與相應(yīng)的解釋不一致的是

A.水通電分解一一在化學(xué)變化中分子可以再分

B.濕衣服晾在太陽底下干得快一一溫度升高，分子運動速率加快

C.6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L鋼瓶中一一增大壓強可使氧分子變小

D.通常情況下，氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒一一不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】C

【詳解】A、水通電分解可證明化學(xué)變化中分子可分，原子重新組合，不符合題意；

B、濕衣服晾在太陽底下干得快是因為分子運動隨溫度升高而增大，不符合題意；

C、6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L鋼瓶中，是分子間隔變小，符合題意；

D、通常情況下，氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒，是由于分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意；

故選：Co

3.1909年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少

數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。。由該實驗可得出的結(jié)論是

A.原子是實心球體

B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電

D.原子核在原子中占的體積很大

【答案】B

【詳解】A、絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，則金原

子不是實心球體，故A錯誤；

B、通過上述實驗，少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。，能說明原子核位于原子中

心，質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；

C、少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。，說明原子核的電性與電子相同，故C錯誤；

D、少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是a粒子在運動中途經(jīng)原子核附近時，受到斥力，能說明原子內(nèi)有體積

很小、質(zhì)量很大的核，故D錯誤。

故選Bo

4.下列說法正確的是

A.任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

B.因為原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個原子帶正電

C.電子在原子核外是分層排布的

D.分子的質(zhì)量一定比原子大

【答案】C

【詳解】A、不是任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如;H原子中沒有中子，故A錯誤；

B、原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，且質(zhì)子的正電荷總量和電子的負(fù)電荷總量相等，故整個

原子不帶電，呈電中性，故B錯誤；

C、電子自身所具有的能量不同，所以電子在原子核外是分層排布的，故C正確；

D、分子的質(zhì)量不一定比原子大，如氫分子質(zhì)量小于氫原子質(zhì)量，故D錯誤；

故選C。

5.參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，其中由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是（）

【答案】C

【詳解】分析各個選項可知氯化鈉的結(jié)構(gòu)中含有兩種微粒，且微粒間緊密排列，故其為陰陽離子構(gòu)成。故

選擇C項。

6.不同種元素間的本質(zhì)區(qū)別是它們的原子含有不同的

A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)

【答案】C

【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)

子數(shù)不同。故選C。

7.下列符號中，能同時表示一種物質(zhì)、一個原子和一種元素的是

A.2CB.NeC.ND.H2

【答案】B

【詳解】A、2c只能表示2個碳原子，不符合題意；

B、Ne可以表示銳氣、一個速原子、銀元素，符合題意;

C、N可以表示氮元素、一個氮原子，不符合題意；

D、也可以表示氫氣、一個氫分子，不符合題意。

故選:Bo

8.下列各圖中"O""?"分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是

【答案】B

【詳解】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是指由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì);

所含微粒微粒種類物質(zhì)種類純凈物或混合物

AO11純凈物

B七一833混合物

C?11純凈物

D811純凈物

點評：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，根據(jù)微粒的種類可判斷物質(zhì)的種類。

9.下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是

【詳解】A、質(zhì)子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6,易得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)為18的原子，最外

層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；

B、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同。質(zhì)子數(shù)為2的為稀有氣體元

素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2,易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯誤；

C、兩種原子的最外層電子數(shù)均為1,最外層電子數(shù)相同，具有相似化學(xué)性質(zhì)，故C正確；

D、兩種原子的最外層電子數(shù)分別為7、3,最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯誤。故選C。

【點睛】元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)

相似。

10.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是

A.核電荷數(shù)相同B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定D.電子層數(shù)相同

【答案】D

【分析】

【詳解】Mg、Mg2+兩種粒子具有相同的核電荷數(shù)，質(zhì)量近似相同、鎂離子比鎂原子穩(wěn)定的特點；故判斷不

正確的為D電子層數(shù)相同。

11.南海新成立的三沙市是一座美麗的海濱城市，海洋資源非常豐富。下圖為海水中富含的鈉元素和氯元

素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.氯元素的原子序數(shù)為17

B.鈉、氯元素屬于同一族

C.鈉元素的相對原子質(zhì)量是22.99

D.鈉原子、氯原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同

【答案】B

【詳解】A、氯元素的原子序數(shù)為17,該選項說法正確；

B、鈉元素和氯元素的原子核外電子層數(shù)都是3,都處在第三周期，最外層電子數(shù)不相等，不處在同一族,

該選項說法不正確；

C、鈉元素的相對原子質(zhì)量是22.99,該選項說法正確；

D、鈉原子、氯原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，該選項說法正確。

故選Bo

12.陽離子R2+中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40,則一個R原子中所含中子數(shù)為

A.40B.22C.18D.20

【答案】D

【詳解】根據(jù)陽離子R2+中含有18個電子，R原子中所含質(zhì)子數(shù)為18+2=20,R的相對原子質(zhì)量為40（相對

原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），則一個R原子中所含中子數(shù)為40-20=20。

故選：D?

13.某化學(xué)興趣小組為探究分子的運動情況，利用如圖圖裝置完成下列實驗。

濕潤的酚

獻(xiàn)濾紙條

實驗一：將濃氨水加入左側(cè)試管中，3分鐘后觀察到ba段濾紙條先變紅。

實驗二：換一根濕潤的酚獻(xiàn)濾紙條，微微加熱試管，發(fā)現(xiàn)ba段濾紙條更快變紅。

下列說法錯誤的是

A.實驗中使用氣球是為了緩沖管內(nèi)氣壓

B.實驗一和實驗二對比說明溫度升高，分子運動速率加快

C.實驗一能說明分子不停做無規(guī)則運動，還能說明相同條件下氨氣的密度比空氣小

D.如果將試管放入冰水中，濕潤的酚酰濾紙條不會變紅

【答案】D

【詳解】A、實驗二加熱會導(dǎo)致試管內(nèi)溫度升高，氣壓增大，使用氣球是為了緩沖管內(nèi)氣壓的驟然升高，說

法正確；

B、實驗二微微加熱試管，發(fā)現(xiàn)ba段濾紙條更快變紅，所以實驗一和實驗二對比說明溫度升高，分子運動

速率加快，說法正確；

C、實驗一：將濃氨水加入左側(cè)試管中，3分鐘后觀察到ba段濾紙條先變紅，所以實驗一能說明分子不停做

無規(guī)則運動，還能說明相同條件下氨氣的密度比空氣小，說法正確；

D、分子在不同溫度下都在不停地運動，如果將試管放入冰水中，濕潤的酚獻(xiàn)濾紙條也會變紅，說法錯誤。

故選Do

14.元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說法錯誤的是（）

A.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

B.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是碳原子和氧原子

C.元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同

D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變

【答案】B

【詳解】A、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故選項說法正確；

B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子，故選項說法錯

誤；

C、元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，故選項說法正確；

D、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子、原子重新組合成新分子，在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變,

元素的種類也不會改變，故選項說法正確。

故選B。

A.④和⑤是同種元素B.①和⑤化學(xué)性質(zhì)相似

C.②和③都是陰離子D.②和④屬于陽離子

【答案】B

【詳解】A、④和⑤質(zhì)子數(shù)不同，故不是同種元素，錯誤;

B、①和⑤原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；

C、②中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子，③質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子，錯誤；

D、②中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子，④質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子，錯誤。

故選B。

16.X元素原子的質(zhì)子數(shù)為0,它的陽離子X"+與Y元素的陰離子丫配核外電子排布相同，則Y元素原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

A.m+n+aB.m+n-aC.a-n-mD.a+m-n

【答案】c

【詳解】設(shè)元素Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6,由題意可知，因為X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子為X"，所以它的

陽離子中帶有個電子；而陰離子Y”與陽離子X"+的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相同；所以

b+m=a-n,即b=a-n-m,故選C。

17.一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時

刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是（）

溫度廣c

，2h時間7s

A.水分子間的間隔：③〉①

B.水分子的運動速率：①〉②

C.狀態(tài)③的水分子靜止不動

D.①)②發(fā)生了化學(xué)變化

【答案】B

【詳解】A、①是水蒸氣狀態(tài)，③是冰的狀態(tài)，故水分子間的間隔：①〉③，故錯誤；

B、狀態(tài)①的溫度較高，在狀態(tài)①時水分子的運動速率大于狀態(tài)②，故正確；

C、狀態(tài)③的水分子仍在運動，故錯誤；

D、①玲②是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，錯誤；

故選Bo

【點睛】根據(jù)水分子在不同狀態(tài)時的性質(zhì)以及間隔的知識進(jìn)行分析解答即可，溫度升高，分子運動速率加

快，間隔變大。

18.有一種碳原子，其核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，質(zhì)量為m(kg).另一種原子質(zhì)量為n(kg),其相對原子

質(zhì)量是()

n12nm

A.B.C.—D.m+n

6mmn

【答案】B

【詳解】相對原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的看作為基準(zhǔn)，其他原子的實際質(zhì)量跟它相比所得的值.即某

某原子的實際質(zhì)量n(kg)_12n

原子的相對原子質(zhì)量=*ic百N店且1，該原子的相對原子質(zhì)量/.x1m?故選B。

碳-12原子質(zhì)里*一n(kg)x—

12v712

19.請用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空：

⑴保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;

⑵地殼中含量最多的金屬元素是;

(3)NaCI中含有的陰離子；

⑷三個氮原子：O

【答案】⑴出0

(2)AI

⑶ci-

(4)3N

【詳解】(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，則保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，表示為：

H20；

(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，根據(jù)元素符號的書寫方法，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫,

則鋁元素符號為：AI；

(3)NaCI中含有的陰離子是氯離子，離子符號為Ct；

(4)元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù)，則3個氮原子的符號為3N。

20.閱讀下面的短文，回答有關(guān)問題。

碳14是含有6個質(zhì)子和8個中子的碳原子，通過宇宙射線撞擊空氣中的氮原子所產(chǎn)生。宇宙射線由宇宙天

體所發(fā)出的高能粒子組成，它們在撞擊地球大氣層時，跟空氣中氮原子發(fā)生碰撞，氮原子就會‘捕捉"一個中

子，"釋放"一個質(zhì)子，變成了碳14原子。碳14具有放射性，經(jīng)過約5730年，碳14會減少一半。再經(jīng)過

5730年，又會減少一半，這個時間就是碳14的半衰期。

科學(xué)家利用碳14來測定古代遺存物的"年齡"，大氣中的碳14能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物先被植物吸收，后

被植物納入。只要植物或動物生存著，伴隨新陳代謝，碳14就會在機體內(nèi)保持一定的平衡，而當(dāng)有機體死

亡后，其組織內(nèi)的碳14便以5730年的半衰期開始衰變并逐漸消失。對于任何含碳物質(zhì)，只要測定剩余放

射性碳14的含量，再結(jié)合半衰期，就可推斷出年代。

⑴氮原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖—。

(2)作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子與碳14原子相比，它們結(jié)構(gòu)上的不同是―□

⑶碳14被植物吸收的途徑是?

⑷下列說法正確的是(填字母序號)。

A.碳14屬于碳元素

B.碳14比普通碳原子質(zhì)量大

C.只要測出碳14的半衰期就可推斷古代遺存物的"年齡"

(2)中子數(shù)不同

⑶植物的光合作用

(4)AB

【詳解】(1)

氮原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有5個電

(2)碳12原子含有6個質(zhì)子和6個中子，碳14原子含有6個質(zhì)子和8個中子，碳12原子與碳14原子相

比，它們結(jié)構(gòu)上的不同是中子數(shù)不同；

（3）大氣中的碳14能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途徑是通

過植物的光合作用；

（4）A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，碳14是含有6個質(zhì)子和8個中子的碳原子，屬于碳元素，故A說法正確;

B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，也就是質(zhì)子和中子的質(zhì)量，碳12原子含有6個質(zhì)子和6個中子，碳

14原子含有6個質(zhì)子和8個中子，因此碳14比普通碳原子質(zhì)量大，故B說法正確；

C、對于任何含碳物質(zhì)，只要測定剩余放射性碳14的含量，再結(jié)合其半衰期，就可推斷出年代，故C說法

錯誤；

故選ABo

21.在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點。

（1）元素、物質(zhì)、微粒三者之間的關(guān)系如圖1所示。

圖1

①應(yīng)填，②應(yīng)填，③應(yīng)填，④為帶正電荷的粒子，應(yīng)填.

（2）圖2是氧、硫、氯三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖。

圖2

①氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值是o

②氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的—不相同，氧元素和硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它

們原子的—相同。

【答案】原子分子原子核質(zhì)子8質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)相同

【詳解】（1）①汞是由汞原子構(gòu)成的；水是由分子構(gòu)成的。

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

（2）①氯離子最外層應(yīng)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為8,故x的值為8。

②元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子總稱，氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的質(zhì)子

數(shù)（核電荷數(shù)）不相同。元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。氧元素和硫元素的原子最外層電

子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。

22."見著知微，見微知著"是化學(xué)思維方法。

⑴從宏觀知微觀。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填名稱）。

⑵從微觀知宏觀。

圖I圖II

①微粒A、B、C、D、E中，屬于同種元素的是（填序號）

②C所表示的元素位于元素周期表的第周期。

③由圖I可知，氟元素的相對原子質(zhì)量為o

④若圖H表示的微粒帶2個單位的負(fù)電荷，則微粒符號是。

【答案】⑴氧分子

（2）CE=/319.0002'

【詳解】（1）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；

（2）①微粒A、B、C、D、E中，CE質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；

②C所表示的元素的原子的核外有三個電子層，C元素位于元素周期表的第三周期；

③在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，由圖I可知，氟元素的相對原子質(zhì)量為

19.00；

④若圖n表示的微粒帶2個單位的負(fù)電荷，則微粒的質(zhì)子數(shù)是8,該微粒是氧離子，符號是。2-。

23.圖I是小紅按課本進(jìn)行的一個化學(xué)實驗，在實驗時同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對

原實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖n。

圖i（改進(jìn)前）圖n（改進(jìn)后）

【實驗操作】

a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸儲水，各滴入1?2滴無色酚麟溶液，振蕩觀察溶液顏色。

b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實驗圖II連接好，并將D試管放置在盛

有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】

（1）圖I中和圖E中儀器的名稱分別為—、―；

（2）E試管盛有酚麟溶液的目的是—；

（3）進(jìn)行操作b時觀察到的現(xiàn)象是一；

（4）由此可以得到的實驗結(jié)論是：①—，②-0

（5）對比改進(jìn)前的實驗，改進(jìn)后實驗的優(yōu)點是（任寫一點）。

【答案】燒杯試管對比C中酚醐變紅的快，B中酚酥變紅的慢分子在不斷的運

動溫度越高分子運動的越快有利于環(huán)境保護(hù)

【詳解】（1）據(jù)圖可以知道，圖I中的儀器是燒杯，圖E中的儀器是試管；

（2）E試管盛有酚醐溶液的目的是做對照試驗；

（3）在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實驗圖H連接好，并將D試管放置在

盛有熱水的燒杯中，在熱水中分子的運動速度快，故可以觀察到C中變紅的快，B中變紅的慢；

（4）根據(jù)實驗可以看出，分子在不斷的運動；分子的運動與溫度有關(guān)，溫度越高分子運動的越快；

（5）對比改進(jìn)前的實驗，改進(jìn)后實驗在密閉容器中進(jìn)行，有利于環(huán)境保護(hù)。

24.元素組成萬物，2019年是“國際化學(xué)元素周期表年"，元素周期表迎來了它150周歲的生日。

，一___、---、、、

/\/、'\十質(zhì)子

旬66我99。中子

一電子

、、____/、....

（1）如圖是兩個微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個微粒是否屬于同種元素？你的觀點及依據(jù)是O

⑵1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張元素周期表，為預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性

質(zhì)提供了線索，如圖是元素周期表的部分內(nèi)容和鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題：

①下列說法正確的有o

A.表中元素都是金屬元素

B.鋁的相對原子質(zhì)量是26.98g

C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成AF+

D.錯原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

E.鋁原子最外層3個電子能量最高

②圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為，小明根據(jù)元素周期表預(yù)測該元素組成的物質(zhì)（用R表示）與鋁

有相似的化學(xué)性質(zhì)，他的依據(jù)應(yīng)是。

③原子半徑的大小與核電荷數(shù)有關(guān)，在元素周期表中，同一周期中的元素，除零族（最右縱行）元素外，核電

荷數(shù)越大，原子半徑越小，則鋁和硅原子半徑比較大的是0

【答案】（1）不屬于同種元素，兩種微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

⑵CE31最外層電子數(shù)相等

鋁

【詳解】（1）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，這兩種微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以不屬于同種元素;

（2）A、表中元素不都是金屬元素，硅元素是非金屬元素，該選項說法不正確，不符合題意；

B、鋁的相對原子質(zhì)量是26.98,單位不是g,該選項說法不正確，不符合題意；

C、由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成AP+,該選項說法

正確，符合題意；

D、由楮元素在周期表中的信息可知，原子中質(zhì)子數(shù)為32,相對原子質(zhì)量為72.64,中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-

質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，不符合題意；

E、鋁原子最外層3個電子能量最高，該選項說法正確，符合題意；

故選：CE；

圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為31,因為和褚元素在同一周期，即有四個電子層，又因為和鋁元素在同一

族，即最外層電子數(shù)為1,所以圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為31；

根據(jù)元素周期表預(yù)測該元素組成的單質(zhì)（用R表示）與鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)，他的依據(jù)應(yīng)是最外層電子數(shù)

相等，因為最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

由題干可知，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因為鋁原子核電荷數(shù)是13,硅原子的核電荷數(shù)是14,所以鋁

和硅原子半徑比較大的是鋁。

25."化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表"，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相

關(guān)問題：

1H2He

第一

周期@>⑨

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第二0)@?)

周期

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

第三

周期[10282

還分J還》還分還出

（1）硅原子的核外電子數(shù)為。

（2）12號元素的原子在化學(xué)變化中比較容易（選填"得"或"失"）電子，該元素屬于（選填"金屬"或

"非金屬"）元素。

⑶由第11號元素與第17號元素組成的化合物由____構(gòu)成，由第12號元素組成的物質(zhì)由構(gòu)成（選填

"分子"、"原子"或"離子"）。

⑷在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是。

a.Be和Heb.B和Cc.C和Sid.F和N

⑸鈉離子核外電子排布與（填元素符號）原子核外電子排布相同。

【答案］⑴14

（2）失金屬

⑶離子原子

⑷C

（5）Ne

【詳解】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故14號硅原子的核外電子數(shù)為14。

（2）12號元素的原子的最外層電子數(shù)為2,小于4,在化學(xué)變化中比較容易失去電子，是金屬元素鎂。

（3）第號元素與第17號元素組成的化合物是NaCI,其由Na+和C「構(gòu)成。12號元素組成的物質(zhì)是金屬鎂,

其由原子構(gòu)成。

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

a.Be和He不是同一族（縱行）的元素，故元素化學(xué)性質(zhì)不相似。故錯。

b.B和C不是同一族（縱行）的元素，故元素化學(xué)性質(zhì)不相似。故錯。

c.C和Si是同一族（縱行）的元素，故元素化學(xué)性質(zhì)相似。故對。

d.F和N不是同一族（縱行）的元素，故元素化學(xué)性質(zhì)不相似。故錯。

故選Co

（5）鈉為11號元素，最外層有1個電子，小于4,失去最外層1個電子形成鈉離子。其核外電子排布與

10號就原子核外電子排布相同。

【點睛】熟練掌握微粒及元素周期表相關(guān)知識。

26.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關(guān)問題。

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鍍