2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)強(qiáng)化練14　滴定過程的圖像分析

熱點(diǎn)強(qiáng)化練14滴定過程的圖像分析1.(2021·河南平頂山一模)用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20mL0.1000mol·L-1HCl和HAc(醋酸)的滴定曲線如圖。下列說法正確的是(C)A.0.1000mol·L-1HAc的電離百分?jǐn)?shù)約為10%B.兩個(gè)滴定過程均可用甲基橙作指示劑C.滴定百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),曲線②溶液中c(Ac-)>c(Na+)D.圖像的變化證實(shí)了Ac-的堿性很強(qiáng)解析:滴定開始時(shí)0.1000mol·L-1醋酸pH>2,氫離子濃度小于0.01mol·L-1,0.1000mol·L-1HAc的電離百分?jǐn)?shù)小于10%,故A錯(cuò)誤;醋酸鈉溶液水解后呈堿性,選用酚酞作指示劑,故B錯(cuò)誤;滴定百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),溶液中溶質(zhì)為等濃度的HAc和NaAc,溶液呈酸性,由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)可知,曲線②溶液中c(Ac-)>c(Na+),故C正確;滴定終點(diǎn)時(shí),NaAc溶液的pH約為8,圖像的變化證實(shí)了Ac-的堿性較弱,故D錯(cuò)誤。2.常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc水(H+)。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(D)A.HX的電離方程式為HXH++X-B.T點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液,pH都降低D.常溫下,HY的電離常數(shù)Ka=x解析:依題意,HX和HY是兩種一元酸,由圖像知,加入氫氧化鈉溶液,水電離程度增大,溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性且水電離程度達(dá)到最大值,則HX為弱酸,故A錯(cuò)誤;T、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈堿性,故B錯(cuò)誤;N點(diǎn)呈中性,加蒸餾水稀釋中性溶液,仍然呈中性,故C錯(cuò)誤;取M點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù),c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,混合溶液中c(Na+)=c(Y-)=x20+x×0.1mol·L-1,c(HY)=20-x20+x×0.1mol·L3.(2022·山東濟(jì)南檢測)用一定濃度的Ba(OH)2溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液。滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知:溶液電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng);b點(diǎn)為曲線②上的點(diǎn))。下列說法正確的是(D)A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和鹽酸的曲線B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.Ba(OH)2濃度為0.100mol·L-1,且a、b、c、d點(diǎn)c(Ba2+):a=b<c=dD.水的電離程度隨Ba(OH)2溶液的滴加,先增大后減小,且a>b=c>d解析:三種酸濃度都是0.100mol·L-1,H2SO4是二元強(qiáng)酸,HCl是一元強(qiáng)酸,它們完全電離產(chǎn)生離子,而醋酸是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡,因此離子濃度H2SO4>HCl>CH3COOH,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大,溶液電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),所以曲線①②③分別代表Ba(OH)2滴定硫酸、鹽酸和醋酸的曲線,A錯(cuò)誤;①代表Ba(OH)2滴定硫酸的曲線,c點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液體積是20mL,H2SO4恰好沉淀完全,兩者體積相同,因此兩者濃度也相等,Ba(OH)2溶液濃度也是0.100mol·L-1,對(duì)于等濃度的醋酸來說,d點(diǎn)為Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等體積等濃度的混合溶液,醋酸根離子水解會(huì)消耗醋酸根離子,根據(jù)物料守恒可知c(Ba2+)>c(CH3COO-),堿電離產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性,所以c(OH-)>c(H+),而溶液中OH-包括Ba(OH)2電離產(chǎn)生、CH3COO-水解產(chǎn)生及水電離產(chǎn)生,所以c(OH-)>c(CH3COO-),故溶液中離子濃度關(guān)系為c(Ba2+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),B錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí),恰好發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,其他溶液中Ba2+沒有沉淀產(chǎn)生,所以c點(diǎn)溶液中Ba2+濃度最小,幾乎為0,在a、b點(diǎn)c(Ba2+)=0.100mol·L-1×10mL10mL+20mL=130mol·L-1,d點(diǎn)c(Ba2+)=0.100mol·L-1×20mL20mL+4.(2021·浙江杭州二模)常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是(B)A.點(diǎn)①所示溶液中,CN-的水解程度大于HCN的電離程度B.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CN-)>c(CH3COO-)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:點(diǎn)①所示的溶液為HCN和NaCN混合溶液,且c(HCN)=c(NaCN),而此時(shí)pH>7,說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度,故A正確;點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)<c(H+),兩者中鈉離子濃度相同,所以c(CH3COO-)>c(CN-),故B不正確;點(diǎn)③中pH=7,則c(OH-)=c(H+),則點(diǎn)③中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故C正確;點(diǎn)④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉,CH3COO-水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),CH3COO-水解會(huì)消耗CH3COO-,則c(Na+)>c(CH3COO-),而鹽類的水解相對(duì)于鹽的電離是微弱的,因而鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于鹽水解產(chǎn)生的離子濃度,所以溶液中的離子濃度大小為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正確。5.(2021·云南曲靖檢測)甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下,向20.00mL0.10mol·L-1的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol·L-1鹽酸,混合溶液的pH與lgc(A.該滴定過程可選用甲基橙作指示劑B.常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=-lgKb=3.4C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液可能存在關(guān)系:2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(ClD.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入鹽酸的體積為20.00mL解析:甲胺為一元弱堿,用鹽酸滴定甲胺時(shí),當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,因此選擇甲基橙進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差較小,A正確;當(dāng)lgc(CH3NH3+)c(CH3NH2)=0時(shí),c(CH3NH2)=c(CH3NH3+),溶液的pH=10.6,則Kb=c(CH3NH3+)c(CH3NH2)×c(OH-)=c(OH-)=10-1410-10.66.(雙選)(2021·湖南長沙模擬)25℃時(shí),向10mL0.2mol·L-1的H3R溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液,pH曲線如圖所示。判斷多元弱酸滴定中的突躍個(gè)數(shù)以及能否被準(zhǔn)確滴定的方法(以二元弱酸為例):若cKa1≥10-8(c代表弱酸的濃度、K代表弱酸的電離平衡常數(shù)),且Ka1Ka2≥104,則可分步滴定至第1終點(diǎn),產(chǎn)生第1個(gè)突躍;若同時(shí)cKa2≥10-8,則可繼續(xù)滴定至第2終點(diǎn),產(chǎn)生第2個(gè)突躍;若cKa1和cKa2都大于10-8,但KA.Ka1(H3R)=10-2.2B.b點(diǎn)溶液中,c(R3-)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(H3R)C.NaOH溶液滴定H3R溶液過程中,可分3步滴定,產(chǎn)生3個(gè)滴定突躍D.H3R溶液第二步滴定可用酚酞作指示劑解析:由題圖可知,當(dāng)c(H3R)=c(H2R-)時(shí),溶液的pH為2.2,Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)=c(H+)=10-2.2,故A正確;b點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)可看作Na2HR,質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況如圖,,從而可得出c(R3-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2R-)+2c(H3R),故B錯(cuò)誤;從題圖中e、f、g三點(diǎn),可得出H3R的Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-11.3,cKa1>10-8,Ka17.(2021·天津紅橋三模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量,其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.b點(diǎn)溶液呈酸性B.a到b之間存在:c(Na+)>c(Cl-)C.該滴定過程中不需任何指示劑D.a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-解析:由圖可知,a點(diǎn)為第一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn),發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉,b點(diǎn)為第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn),發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。由分析可知,b點(diǎn)溶液為氯化鈉和碳酸的飽和溶液,碳酸在溶液中部分電離使溶液呈酸性,故A正確;從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合液變?yōu)槁然c、碳酸混合溶液,溶液中c(Na+)>c(Cl-),故B正確;電位滴定在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也產(chǎn)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置,則滴定時(shí)不需指示劑,故C正確;由分析可知,a點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,由物料守恒可知溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-8.(2021·河北衡水二模)用0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A,得到pH與V(NaOH)、lgX[X=c(H2A-)下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.曲線Ⅰ表示pH與lgc(B.由圖1知滴定Na2HA溶液時(shí),未出現(xiàn)pH突躍C.當(dāng)體系中溶液的pH=9時(shí),c(D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí),c(Na+)>c(H2A-)>c(H+)>c(HA2-)>c(OH-)解析:加入NaOH過程中,pH增大,當(dāng)lgX=0時(shí),曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)pH最小,