2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測-第六章　化學(xué)反應(yīng)與能量

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.可再生能源是重要的能源資源,在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()A.如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖,圖中A極為正極B.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能屬于可再生能源C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.2021年5月7日中國第37次南極科學(xué)考察隊乘坐“雪龍2”號極地科學(xué)考察船凱旋,完成南極科考任務(wù)。下列說法正確的是()A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體,正極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O4OH-C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法,電源負(fù)極與船體相連接D.科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力3.下列表述不正確的是()AB鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液b電極有銅析出CD粗銅的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-4.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A.通電后,Ag+向陽極移動B.銀片與電源負(fù)極相連C.該電解池陰極的電極反應(yīng)可表示為Ag++e-AgD.當(dāng)電鍍一段時間后,將電源反接,銅牌可恢復(fù)如初5.汽車尾氣中的CO、NO可在Pt作催化劑下發(fā)生轉(zhuǎn)化,已知反應(yīng)機(jī)理如下Ⅰ～Ⅵ,反應(yīng)物與生成物濃度隨溫度變化如圖。Ⅰ:NO+Pt(s)NO(*)[Pt(s)表示催化劑,NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]Ⅱ:CO+Pt(s)CO(*)Ⅲ:NO(*)N(*)+O(*)Ⅳ:CO(*)+O(*)CO2+2Pt(s)Ⅴ:N(*)+N(*)N2+2Pt(s)Ⅵ:NO(*)+N(*)N2O+2Pt(s)下列說法錯誤的是()A.200℃前,反應(yīng)幾乎沒有發(fā)生,因為溫度過低未達(dá)反應(yīng)所需活化能B.330℃左右,發(fā)生的主要反應(yīng)是CO+2NON2O+CO2C.反應(yīng)Ⅳ:CO(*)和O(*)的碰撞僅部分有效D.低于360℃時,反應(yīng)Ⅴ的活化能小于反應(yīng)Ⅵ的活化能6.M經(jīng)光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:ΔH=+88.6kJ/mol,下列說法正確的是()A.N的能量低,N相比M更穩(wěn)定B.M生成N的過程中會形成過渡態(tài),過渡態(tài)和N的能量差就是該反應(yīng)的活化能C.碳碳單鍵的鍵能為akJ/mol,碳碳雙鍵的鍵能為bkJ/mol,ΔH=(2b-4a)kJ/molD.M和N的燃燒熱相同7.已知熱化學(xué)方程式:①C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為()A.+228.2kJ·mol-1 B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1 D.+621.7kJ·mol-18.下列有關(guān)說法正確的是()A.已知HI(g)12H2(g)+12I2(s)ΔH=-26.5kJ·mol-1B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,則ΔH1<ΔH2D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-19.2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.相同條件下,K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na的(ΔH2+ΔH3)B.ΔH4在數(shù)值上和Cl—Cl共價鍵的鍵能相等C.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力10.某化學(xué)小組設(shè)計的“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極),擬用該電池電解處理生活污水,達(dá)到絮凝凈化的目的,其工作原理如圖所示。閉合K工作過程中,下列分析錯誤的是()A.甲池中a極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-2H2OB.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C.一段時間后,乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(CH3)3C—Cl水解反應(yīng)的進(jìn)程與能量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.(CH3)3C—Cl水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.化學(xué)鍵發(fā)生異裂時,可以產(chǎn)生正、負(fù)離子C.H2O分子親核進(jìn)攻碳正離子時需要吸收能量D.在過渡態(tài)1、中間體、過渡態(tài)2中,過渡態(tài)1最穩(wěn)定12.一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是()A.放電時,Mg(液)層的質(zhì)量減小 B.放電時,正極反應(yīng)式為Mg2++2e-MgC.該電池充電時,MgSb(液)層發(fā)生還原反應(yīng) D.該電池充電時,Cl-向下層移動13.用甲醚(CH3OCH3)燃料電池電解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.M為H2SO4、N為NaOHB.膜a、膜b依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2↑+12H+D.反應(yīng)的甲醚與生成氣體Y的物質(zhì)的量之比為1∶314.氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和圖所示。下列說法中正確的是()化學(xué)鍵N—HN—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol-1)391.3x431.8A.表中的x=191.2B.反應(yīng)過程中的ΔH2=+1405.6kJ·mol-1C.選用合適的催化劑,可降低反應(yīng)過程中的ΔH值D.NH3(g)+2Cl2(g)NHCl2(g)+2HCl(g)ΔH=-22.6kJ·mol-115.次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍,工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理如圖所示。已知:①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼;②Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。下列說法中正確的是()A.M電極材料為金屬鈷B.膜Ⅰ、膜Ⅴ為陽離子交換膜,膜Ⅱ、膜Ⅳ為陰離子交換膜C.M電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+D.化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO2-+3OH-Co+2H2O+HP三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(10分)利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,用溫度計測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度。回答下列問題:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母,下同)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)該同學(xué)每次分別取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸進(jìn)行實驗,通過多次實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1,與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中(3)現(xiàn)將一定量的氫氧化鈉稀溶液、氫氧化鈣稀溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為。(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸的原因是

。

17.(12分)(1)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

。

(2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵形成的過程。已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值:。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=。C2H2的燃燒熱ΔH=kJ·mol-1,氫氣的熱值為kJ·g-1。

(4)473K,101kPa時,把1molH2和1molI2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),熱化學(xué)方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol-1,測得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ,其原因是

。

18.(12分)認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為

。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為。(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為,極板N的材料為。

(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極連接電源的極。

②b極電極反應(yīng)式為。

19.(12分)為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗,回答下列問題。Ⅰ.用甲裝置進(jìn)行第一組實驗:(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,下列材料不能代替左側(cè)裝置中Cu電極的是(填字母)。

A.石墨 B.鎂 C.銀 D.鉑(2)實驗過程中,SO42。

Ⅱ.該小組同學(xué)用乙裝置進(jìn)行第二組實驗時發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極溶液逐漸變成紫紅色,停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根離子(FeO4(3)電解過程中,X極溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑和

。

(5)已知K2FeO4和Zn可以構(gòu)成堿性電池,其中K2FeO4在電池中作正極材料,電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2,則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

。

20.(14分)電化學(xué)原理被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面。Ⅰ.制備氯氣工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,其原理如圖所示。(1)此過程中能量轉(zhuǎn)化形式為(填“化學(xué)能”或“電能”,下同)轉(zhuǎn)化為。

(2)電極乙為(填“陰極”或“陽極”),A口生成的氣體是。

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是

。

(4)下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是(填字母)。

a.實驗室常用排飽和食鹽水法收集b.可使碘化鉀溶液變藍(lán)c.轉(zhuǎn)化為NaClO、ClO2等含氯化合物,可用于殺菌消毒Ⅱ.金屬防護(hù)某小組同學(xué)為探究電極對金屬腐蝕與防護(hù)的影響,設(shè)計如下實驗:將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑,不參與反應(yīng))的混合液置于兩個培養(yǎng)皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養(yǎng)皿中,觀察現(xiàn)象如下。ⅰ.包裹鋅片的鐵釘ⅱ.包裹銅片的鐵釘(5)被腐蝕的是包裹(填“鋅片”或“銅片”)的鐵釘。

(6)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:

。

(7)結(jié)合以上實驗,請對鐵制零件的使用提出建議:。

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量1.A由題圖中的電流方向可判斷A極為負(fù)極,故A錯誤。2.CFe比鉛活潑,構(gòu)成原電池時,Fe作負(fù)極加快其腐蝕,故A錯誤;原電池中正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;與直流電源的負(fù)極相連作陰極,船體被保護(hù),故C正確;還可以采用在船體表面涂上保護(hù)層等方法,提高其抗腐蝕能力,故D錯誤。3.C根據(jù)給定裝置可知鋅為負(fù)極,銅為正極,鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液,故A正確;根據(jù)裝置可知b極為陰極,銅離子在該電極得到電子生成銅單質(zhì),故B正確;根據(jù)裝置可知粗銅為陽極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,陽極除銅失去電子外,還有比銅更活潑的金屬也能失去電子,故C錯誤;根據(jù)題圖可知,正極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子,故D正確。4.C銅牌上鍍銀,銀片為陽極,與電源正極相連,Ag+向陰極移動,陰極的電極反應(yīng)為Ag++e-Ag,A、B錯誤,C正確;由于實驗中鍍層不可能非常均勻致密,所以將電源反接,陽極上Cu、Ag均會溶解,銅牌不可能恢復(fù)如初,D錯誤。5.D溫度過低,能量達(dá)不到反應(yīng)所需的活化能,故A正確;由題圖可知330℃左右時,主要生成物為N2O和CO2,發(fā)生的反應(yīng)為CO+2NON2O+CO2,故B正確;由題圖可知,反應(yīng)物和二氧化碳的濃度最終不變,則該反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài),是可逆反應(yīng),即反應(yīng)Ⅳ中CO(*)和O(*)的碰撞并不是都有效,故C正確;由題圖可知,溫度低于360℃時,生成N2O的選擇性高,說明反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)反應(yīng)速率大,該反應(yīng)的活化能較小,則反應(yīng)Ⅴ的活化能大于反應(yīng)Ⅵ的活化能,故D錯誤。6.CM轉(zhuǎn)化成N是吸熱反應(yīng),能量越低越穩(wěn)定,M較穩(wěn)定,A錯誤;過渡態(tài)和N的能量差是該逆反應(yīng)的活化能,B錯誤;因為反應(yīng)過程中,反應(yīng)物斷開2mol碳碳雙鍵,吸收2bkJ的能量,然后生成4mol碳碳單鍵,放出4akJ的能量,故ΔH=(2b-4a)kJ/mol,C正確;M和N是兩種物質(zhì),具有的能量不同,燃燒熱不同,D錯誤。7.A根據(jù)蓋斯定律可知,②×2+③-①即得到反應(yīng)④,所以該反應(yīng)的ΔH=-393.5kJ·mol-1×2+(-285.8kJ·mol-1)-(-1301.0kJ·mol-1)=+228.2kJ·mol-1。8.CA項中反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molHI不能全部分解,放出的熱量小于26.5kJ,故A錯誤;1mol氫氣完全燃燒生成的氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物,所以氫氣的燃燒熱ΔH不等于-241.8kJ·mol-1,故B錯誤;兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,相同物質(zhì)的量的碳生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的熱量多,則ΔH1<ΔH2,故C正確;稀醋酸為弱酸,電離吸熱,故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱不是57.4kJ·mol-1,故D錯誤。9.D金屬性越強(qiáng),越易失去電子,則相同條件下,K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na的(ΔH2+ΔH3),故A正確;斷裂化學(xué)鍵吸收能量等于形成化學(xué)鍵釋放能量,則ΔH4在數(shù)值上和Cl—Cl共價鍵的鍵能相等,故B正確;氣態(tài)原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)離子放熱,且Cl比Br活潑,Cl得到電子放出熱量多,焓變?yōu)樨?fù),則ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5,故C正確;氯化鈉為離子晶體,同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高,則ΔH7<0,且該過程形成離子鍵,故D錯誤。10.D由裝置圖可知,a處消耗氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-+2OH-2H2O,為負(fù)極,則b為正極,乙池Al為陽極,反應(yīng)為Al-3e-Al3+,Fe為陰極,反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-,產(chǎn)生氫氧化鋁而達(dá)到絮凝凈化的目的。由分析可知,A、B、C正確;如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),則會阻礙Al失電子,則甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率會減慢,D錯誤。11.BC分析圖示可知,反應(yīng)物的能量比生成物高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明(CH3)3C—Cl水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能,故A錯誤;分析圖示可知,化學(xué)鍵發(fā)生異裂時,可以產(chǎn)生正、負(fù)離子,之后重新結(jié)合產(chǎn)生新的物質(zhì),故B正確;分析圖示可知,碳正離子與水分子結(jié)合產(chǎn)生過渡態(tài)2時能量增加,說明H2O分子作為親核試劑進(jìn)攻碳正離子時需要吸收能量,故C正確;物質(zhì)含有的能量越低,其穩(wěn)定性就越強(qiáng),根據(jù)圖示可知,在過渡態(tài)1、中間體、過渡態(tài)2中,中間體的能量最低,因此中間體最穩(wěn)定,故D錯誤。12.C放電時,負(fù)極Mg失電子生成鎂離子,則Mg(液)層的質(zhì)量減小,故A正確;放電時,正極鎂離子得電子生成Mg,反應(yīng)式為Mg2++2e-Mg,故B正確;該電池充電時,MgSb(液)層為陽極,陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),故C錯誤;該電池充電時,上層是陰極、下層是陽極,Cl-向陽極(下層)移動,故D正確。13.AC題圖中左池為甲醚燃料電池,通甲醚一極為負(fù)極,通氧氣一極為正極,對應(yīng)右池(電解池)左邊為陽極,電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+,此時中間室SO42-經(jīng)過膜a進(jìn)入陽極室,可得到H2SO4,故膜a為陰離子交換膜;右邊為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-,此時中間室Na+經(jīng)過膜b進(jìn)入陰極室,可得到NaOH,故膜b為陽離子交換膜。根據(jù)分析可知,A正確、B錯誤;由題圖中質(zhì)子交換膜知,燃料電池電解質(zhì)溶液呈酸性,此時CH3OCH3反應(yīng)生成CO2,C元素化合價由-2價升高到+4價,故1分子甲醚失去12個電子,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2↑+12H+,C正確;電解池陰極產(chǎn)生的氣體Y為H2,生成1個H2得兩個電子,1個CH3OCH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個電子,根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子處處相等規(guī)律,確定關(guān)系式為CH3OCH3～6H2,即反應(yīng)的甲醚和生成的H2物質(zhì)的量之比為1∶6,D錯誤。14.A圖中反應(yīng)方程式為NH3+Cl2NH2Cl+HCl,反應(yīng)過程中斷了一個N—H,一個Cl—Cl,成了一個N—Cl和一個H—Cl,設(shè)Cl—Cl鍵能為ykJ·mol-1,則ΔH=(391.3+y-x-431.8)kJ·mol-1=+11.3kJ·mol-1,根據(jù)NH3(g)+Cl2(g)N(g)+3H(g)+2Cl(g),可知ΔH1=3×391.3kJ·mol-1+ykJ·mol-1=+1416.9kJ·mol-1,聯(lián)立可求x=191.2,故A正確;ΔH=ΔH1+ΔH2,代入ΔH和ΔH1的數(shù)值可知ΔH2=-1405.6kJ·mol-1,故B錯誤;催化劑能改變反應(yīng)所需的活化能,無法改變反應(yīng)最終的反應(yīng)熱ΔH,故C錯誤;根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知Cl每取代一個H的反應(yīng)熱ΔH=+11.3kJ·mol-1,所以NH3(g)+2Cl2(g)NHCl2(g)+2HCl(g)ΔH=+22.6kJ·mol-1,故D錯誤。15.AD題給裝置為電解池,以金屬鈷和次磷酸鈉為原料,采用六室、五個離子交換膜電滲析槽電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]。由題圖可知,a為電源的正極,M為陽極,陽極上Co失去電子生成Co2+,通過膜Ⅰ進(jìn)入產(chǎn)品室,H2PO2-通過膜Ⅲ、膜Ⅱ進(jìn)入產(chǎn)品室,陰極室NaOH溶液中H2O(或H+)得到電子生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑(或2H++2e-H2↑),強(qiáng)堿性條件下,Co(H2PO2)2溶液通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co和HPO32-。由分析可知,A正確,C錯誤;根據(jù)分析可知,Co2+通過膜Ⅰ進(jìn)入產(chǎn)品室,H2PO2-通過膜Ⅲ、膜Ⅱ進(jìn)入產(chǎn)品室,膜Ⅰ為陽離子交換膜,膜Ⅱ、膜Ⅲ為陰離子交換膜,根據(jù)分析,陰極上會產(chǎn)生氫氧根離子,Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng),膜Ⅴ要阻止氫氧根離子向陽極移動,膜Ⅳ允許Na+通過,膜Ⅳ、膜Ⅴ應(yīng)為陽離子交換膜,B錯誤;Co(H2PO2)2溶液通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷,則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,生成物應(yīng)為Co和HPO32-,Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO16.解析:(1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速地倒入,目的是減少熱量的散失。(2)用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏多,放出熱量偏多,不符合題意,故b不可能。(3)中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,稀氨水和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以ΔH1=ΔH2<ΔH3。(4)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。答案:(1)C(2)b(3)ΔH1=ΔH2<ΔH3(4)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱17.解析:(1)16g即0.5molCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出363.25kJ熱量,1molCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出726.5kJ熱量,則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1。(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=945kJ·mol-1+436kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-93kJ·mol-1=akJ·mol-1,因此a=-93。(3)2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的反應(yīng)可以由①×2+②×12-③×12得到,所以反應(yīng)焓變ΔH=2×(-393.5kJ·mol-1)+(-571.6kJ·mol-1)12-(-2599kJ·mol-1)×12=+226.7kJ·mol-1;燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的熱效應(yīng),由反應(yīng)③可知C2HΔH=-1299.5kJ·mol-1;氫氣的熱值為571.64kJ·g-1=142.9kJ·(4)由于題給反應(yīng)是可逆反應(yīng),加入1molH2和1molI2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量總是少于14.9kJ。答案:(1)CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1(2)-93(3)+226.7kJ·mol-1-1299.5142.9(4)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)18.解析:(1)裝置B和裝置C形成原電池,鉛作負(fù)極,二氧化鉛作正極,原電池放電時,正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-PbSO4+2H(2)裝置A為電解裝置,銅為陽極,陰極生成氫氣,電解方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑。(3)電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液中陽離子為鍍層金屬陽離子,若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X溶液為硝酸銀溶液,N作陽極,應(yīng)該是銀。(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,n(Cu)=0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,裝置D中n(NaCl)=0.1mol,陽極首先發(fā)生2Cl--2e-Cl2↑,其次發(fā)生4OH--4e-2H2O+O2↑,則陽極首先生成0.05molCl2,再生成0.025molO2,陰極只發(fā)生2H++2e-H2↑,生成0.1molH2,則總共生成0.175