08考向8晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（附答案解析）-2023年高考化學(xué)大二輪專題突破

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?悉考點(diǎn)】【研析真題?明方向】1．(2022·湖北卷)某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ca2+的配位數(shù)為6 B．與F－距離最近的是K+C．該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3 D．若F－換為Cl－，則晶胞棱長將改變2．(2022·山東卷)(多選)Cu2—xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法正確的是()A．每個(gè)Cu2—xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xB．每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2—xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1－xD．當(dāng)NayCu2—xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)molCu原子3．(2021·湖北卷)某立方晶系的Sb—K合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。則下列說法正確的是()A．該晶胞的體積為a3×10—36cm3B．K和Sb原子數(shù)之比為3:1C．與Sb最鄰近的K原子個(gè)數(shù)為4D．K和Sb逐漸的最短距離為a/2pm4．(2021·天津卷)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是()A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】1．熟知典型的晶體結(jié)構(gòu)模型(1)常見分子晶體結(jié)構(gòu)分析晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析干冰①每8個(gè)CO2分子構(gòu)成1個(gè)立方體且在6個(gè)面的面心又各有1個(gè)CO2分子，每個(gè)晶胞中有4個(gè)CO2分子②每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有eq\a\vs4\al(12)個(gè)③密度＝eq\f(4×44,NA×a3)g·cm－3(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)白磷(1)面心立方最密堆積(2)密度＝eq\f(4×124g·mol－1,NA×a3)(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù))冰(1)每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接(2)每個(gè)水分子實(shí)際擁有2個(gè)“氫鍵”(3)冰晶體和金剛石晶胞相似的原因：每個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵(2)常見共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)分析晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析金剛石硅晶體原子半徑(r)與邊長(a)的關(guān)系：a=8r①每個(gè)碳與相鄰4個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′②金剛石晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)和面心均有1個(gè)C原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，每個(gè)金剛石晶胞中含有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8個(gè)碳原子，最小的碳環(huán)為6元環(huán)，并且不在同一平面(實(shí)際為椅式結(jié)構(gòu))，碳原子為sp3雜化③每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)共價(jià)鍵被6個(gè)六元環(huán)共用，一個(gè)六元環(huán)實(shí)際擁有個(gè)碳原子④C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2，12g金剛石中有2mol共價(jià)鍵⑤密度＝eq\f(8×12,NA×a3)g·cm－3(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)SiO2①SiO2晶體中最小的環(huán)為12元環(huán)，即：每個(gè)12元環(huán)上有6個(gè)O，6個(gè)Si②每個(gè)Si與4個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si，4個(gè)“eq\f(1,2)O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2③每個(gè)Si原子被12個(gè)十二元環(huán)共用，每個(gè)O原子被6個(gè)十二元環(huán)共用④每個(gè)SiO2晶胞中含有8個(gè)Si原子，含有16個(gè)O原子⑤硅原子與Si—O共價(jià)鍵之比為1：4，1molSiO2晶體中有4mol共價(jià)鍵=6\*GB3⑥密度＝eq\f(8×60g·mol－1,NA×a3)(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)SiCBNAlN①每個(gè)原子與另外4個(gè)不同種類的原子形成正四面體結(jié)構(gòu)②密度：ρ(SiC)＝eq\f(4×40g·mol－1,NA×a3)；ρ(BN)＝eq\f(4×42g·mol－1,NA×a3)；ρ(AlN)＝eq\f(4×41g·mol－1,NA×a3)(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)③若Si與C最近距離為d，則邊長(a)與最近距離(d)的關(guān)系：a=4d(3)常見金屬晶體結(jié)構(gòu)分析——金屬晶體的四種堆積模型分析堆積模型簡單立方堆積體心立方堆積(鉀型)面心立方最密堆積(銅型)六方最密堆積(鎂型)晶胞或代表金屬PoNaKFeCuAgAuMgZnTi配位數(shù)681212晶胞內(nèi)原子數(shù)目1242原子半徑(r)和晶胞邊長(a)的關(guān)系r＝eq\f(a,2)r＝eq\f(\r(3)a,4)r＝eq\f(\r(2)a,4)密度的表達(dá)式空間利用率表達(dá)式(4)典型離子晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析NaCl①一個(gè)NaCl晶胞中，有4個(gè)Na+，有4個(gè)Cl－②在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)強(qiáng)烈吸引6個(gè)Cl－，形成正八面體形；每個(gè)Cl－同時(shí)強(qiáng)烈吸引6個(gè)Na+③在NaCl晶體中，Na+和Cl－的配位數(shù)分別為6、6④在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+共有12個(gè)，每個(gè)Cl－周圍與它最接近且距離相等的Cl－共有12個(gè)⑤密度＝eq\f(4×58.5g·mol－1,NA×a3)(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)CsCl①一個(gè)CsCl晶胞中，有1個(gè)Cs+，有1個(gè)Cl－②在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+同時(shí)強(qiáng)烈吸引8個(gè)Cl－，即：Cs+的配位數(shù)為8，每個(gè)Cl－同時(shí)強(qiáng)烈吸引8個(gè)Cs+，即：Cl－的配位數(shù)為8③在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍與它最接近且距離相等的Cs+共有6個(gè)，形成正八面體形，在CsCl晶體中，每個(gè)Cl－周圍與它最接近且距離相等的Cl－共有6個(gè)④密度＝eq\f(168.5g·mol－1,NA×a3)(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)ZnS①1個(gè)ZnS晶胞中，有4個(gè)S2－，有4個(gè)Zn2＋②Zn2＋的配位數(shù)為4，S2－的配位數(shù)為4③密度＝eq\f(4×97g·mol－1,NA×a3)(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)CaF2①1個(gè)CaF2的晶胞中，有4個(gè)Ca2＋，有8個(gè)F－②CaF2晶體中，Ca2＋和F－的配位數(shù)不同，Ca2＋配位數(shù)是8，F(xiàn)－的配位數(shù)是4③密度＝eq\f(4×78g·mol－1,NA×a3)(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)2．晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方法(1)“均攤法”計(jì)算復(fù)雜型晶體中晶胞粒子數(shù)目及化學(xué)式①長方體(正方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算a．處于頂點(diǎn)上的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有eq\f(1,8)屬于該晶胞b．處于棱邊上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有eq\f(1,4)屬于該晶胞c．處于晶面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有eq\f(1,2)屬于該晶胞d．處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞②非長方體晶胞中粒子視具體情況而定三棱柱六棱柱平面型石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)被三個(gè)六邊形共有，每個(gè)六邊形占eq\f(1,3)(2)晶體密度及微粒間距離的計(jì)算晶體密度的計(jì)算公式推導(dǎo)過程若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則晶胞的物質(zhì)的量為：n＝＝mol晶胞的質(zhì)量為：m＝n·M＝g，則密度為：ρ＝右圖為CsCl晶體的晶胞假設(shè)相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CsCl的摩爾質(zhì)量用Mg·mol－1表示，則CsCl晶體的密度為ρ＝eq\f(M,a3NA)g·cm－3(3)金屬晶體空間利用率的計(jì)算方法①空間利用率(η)：指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子總體積在整個(gè)晶體空間中所占有的體積百分比②【題型突破?查漏缺】1．下列說法正確的是()A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體2．下列說法錯(cuò)誤的是()A．可用洪特規(guī)則解釋第一電離能Be>BB．基態(tài)原子4s軌道半滿的元素分別位于ⅠA族和ⅠB族C．與NH3相比，[Zn(NH3)6]2＋中H—N—H鍵角更大D．CaF2晶體中Ca2＋與最近F－的核間距離為acm，則其晶胞的棱長為eq\f(4\r(3),3)acm3．下列說法正確的是()A．金剛石與石墨烯中的C－C－C夾角都為120°B．SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同4．物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是()A．硬度：晶體硅＜金剛石 B．熱穩(wěn)定性：HF＞HClC．沸點(diǎn)：Cl2＜I2 D．熔點(diǎn)：MgO＞NaCl5．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅C．MgO＞H2O＞O2＞Br2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉6．單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．S位于元素周期表p區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為H3SC．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D．該晶體屬于分子晶體7．已知NixMg1－xO晶體屬立方晶系，晶胞邊長a。將Li＋摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示。假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的是()A．該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3B．Ni和Mg間的最短距離是eq\f(\r(2),2)aC．Ni的配位數(shù)為4D．該物質(zhì)的化學(xué)式為Li0.5Mg1.12Ni2.38O48．我國科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A．11BN和10BN的性質(zhì)無差異B．該晶體具有良好的導(dǎo)電性C．該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子D．N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為129．GaAS晶體被業(yè)內(nèi)稱為“半導(dǎo)體貴族”，2001年7月31日，我國科學(xué)家宣布掌握其生產(chǎn)技術(shù)，中國成為繼日本和德國之后第三個(gè)擁有此項(xiàng)技術(shù)的國家。它的熔點(diǎn)很高，硬度很大，其原子間以共價(jià)鍵(配位鍵)相連，密度為ρg·cm－3，Ga和AS的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該晶體為原子晶體B．在該晶體中Ga和AS的配位數(shù)均為4C．所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．原子的體積占晶胞體積的百分率為10．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體(如圖)。其中含20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)量的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子。試觀察推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含B原子數(shù)，B—B鍵個(gè)數(shù)及鍵角正確的一組是()A．20個(gè)，60個(gè)，360° B．12個(gè)，30個(gè)，60°C．9個(gè)，18個(gè)，45° D．18個(gè)，54個(gè)，90°11．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，，0)。則下列說法正確的是()A．晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4B．位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)C．Mg與Fe之間的最近距離為anmD．儲(chǔ)氫后的晶體密度為【題型特訓(xùn)?練高分】1．如圖是某活潑金屬元素A與活潑非金屬元素B形成的化合物晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法中正確的是()A．該晶胞是二維空間粒子非密置層的一層層堆積B．若晶胞邊長為a，則該晶體中A與B粒子之間的最短距離為C．該晶胞中與A粒子最近且等距的A粒子有8個(gè)D．該晶胞中A粒子、B粒子的配位數(shù)都是82．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖，下列有關(guān)冰晶胞說法正確的是()A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種D．實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞3．如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A．δ－Fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B．晶體的空間利用率：δ－Fe＞γ－Fe＞α－FeC．設(shè)γ－Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γ－Fe晶胞的體積是16d3D．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δ－Fe晶胞的密度為ρg·cm－3，則鐵原子的半徑r(cm)=4．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是()A．在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl－有6個(gè)B．在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F－有4個(gè)C．在SiO2晶體中，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Si原子和8個(gè)O原子D．在銅晶體中，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子有12個(gè)5．食鹽晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．已知食鹽的密度為ρg·cm－3，摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則在食鹽晶體中Na+和Cl－的最小距離大約是()A． B． C． D．6．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時(shí)的電離方程式為Na3AlF6=3Na+＋AlF63－。現(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽是圖中、中的一種。下列說法正確的是()A．冰晶石是原子晶體B．大立方體的體心處▽代表Al3+C．與Na+距離相等且最近的Na+有6個(gè)D．冰晶石晶體的密度為×1024g·cm－37．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是()A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)Oeq\o\al(－,2)B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)Oeq\o\al(－,2)，每個(gè)Oeq\o\al(－,2)周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)，晶體中與每個(gè)Oeq\o\al(－,2)距離最近的Oeq\o\al(－,2)有6個(gè)D．晶體中其中0價(jià)氧和－2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1:18．元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是()A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2－的配位數(shù)為4C．與每個(gè)X2+距離最近且相等的X2+共有12個(gè)D．該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高【晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】答案【研析真題?明方向】1．B。解析：A．Ca2+配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F的個(gè)數(shù)，如圖所示，Ca2+位于體心，F(xiàn)位于面心，所以Ca2+配位數(shù)為6，A正確；B．F－與K+的最近距離為棱長的，F(xiàn)－與Ca2+的最近距離為棱長的，所以與F－距離最近的是Ca2+，B錯(cuò)誤；C．K+位于頂點(diǎn)，所以K+個(gè)數(shù)==1，F(xiàn)位于面心，F(xiàn)個(gè)數(shù)==3，Ca2+位于體心，所以Ca2+個(gè)數(shù)=1，綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3，C正確；D．F－與Cl－半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；故選B。2．BD。解析：A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b，則a+b=84x，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se2e+(2x)Cu=Cu2xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；C．由題意可知，Cu2xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2xSe+e+Na+=NaCuSe+(1x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe，晶胞中0價(jià)銅而個(gè)數(shù)為(44x)，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，NayCu2xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2xSe+(1y)e+(1y)Na+=NaCuSe+(1x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1y)電子，產(chǎn)生(1x)mol銅，故D正確；故選BD。3．B。解析：A選項(xiàng)，該晶胞為立方形晶胞，故晶胞體積與晶胞邊長滿足V=a3，結(jié)合單位的換算有V=a3×10—30cm3，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，運(yùn)用分配規(guī)律，該晶胞中K的個(gè)數(shù)為12×1/4+9×1=12，Sb的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，故K與Sb原子個(gè)數(shù)之比為12:4=3:1，正確；C選項(xiàng)，以面心處Sb為研究對(duì)象，與Sb最近的K原子個(gè)數(shù)為8，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，KHRSb的最短距離為晶胞體對(duì)角線長度的1/4，錯(cuò)誤。4．C。解析：A．SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；B．I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；C．Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；D．SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}型突破?查漏缺】1．C。解析：CaCl2中只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O汽化成水蒸氣，只需克服分子間作用力和氫鍵，不需要破壞共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力的大小直接影響分子晶體的熔沸點(diǎn)大小，C項(xiàng)正確；水晶(SiO2)和干冰(CO2)都是共價(jià)化合物，但水晶屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．B。解析：洪特規(guī)則為電子分布到能量簡并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低，Be的電子排布式是1s22s2，B的電子排布式為1s22s22p1，可以用洪特規(guī)則解釋第一電離能Be>B，A正確；K的4s軌道半滿，位于ⅠA族，Cr的4s軌道半滿，位于ⅥB族，Cu的4s軌道半滿，位于ⅠB族，B錯(cuò)誤；NH3中N原子含有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)N—H鍵的斥力比[Zn(NH3)6]2＋中的配位鍵N—Zn鍵的成鍵電子對(duì)對(duì)N—H鍵的斥力大，所以前者H—N—H更集中，鍵角更小，后者中的H—N—H鍵角更大，C正確；氟化鈣晶胞中，鈣離子和氟離子最近的核間距是acm，是體對(duì)角線的四分之一，設(shè)晶胞棱長是lcm，可以得到eq\f(\r(3)l,4)＝a，所以l＝eq\f(4\r(3),3)a，即晶胞的棱長為eq\f(4\r(3),3)acm，D正確。3．B。解析：A．金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，C－C－C夾角為109°28′，故A錯(cuò)誤；B．SiH4的化學(xué)鍵為Si－H，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；SiCl4的化學(xué)鍵為Si－Cl，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，故C錯(cuò)誤；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。4．C。解析：金剛石和晶體硅均是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性F＞Cl＞Br>I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，C選項(xiàng)正確；離子半徑越小的、離子電荷越高的，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2＋＜Na＋，O2－＜Cl－，所以熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B。解析：選BA項(xiàng)，同屬于共價(jià)晶體，熔、沸點(diǎn)高低由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱即鍵能大小決定，鍵能由小到大也是熔、沸點(diǎn)由低到高的順序，即晶體硅＜碳化硅＜二氧化硅<金剛石，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)镸gO＞H2O＞Br2＞O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)低于純鐵，錯(cuò)誤。6．D。解析：S的價(jià)電子排布式為3s23p4，故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：S個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，H個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＋6×eq\f(1,2)＝6，故H、S原子個(gè)數(shù)比為3∶1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S，B正確；S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示，C正確；由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯(cuò)誤。7．B。解析：由均攤法可知該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)＝1＋12×eq\f(1,4)＝4，A錯(cuò)誤；由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即eq\f(1,2)eq\r(a2＋a2)＝eq\f(\r(2),2)a，B正確；由晶胞可知Ni的配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；1個(gè)晶胞中Li的個(gè)數(shù)＝1×0.5＝0.5，Mg的個(gè)數(shù)＝2×0.5＋1×eq\f(1,8)＝1.125，Ni的個(gè)數(shù)＝7×eq\f(1,8)＋3×0.5＝2.375，O的個(gè)數(shù)＝4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為Li0.5Mg1.125Ni2.375O4，D錯(cuò)誤。8．D。解析：11B和10B互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，A錯(cuò)誤；該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動(dòng)的電子，不具有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；由題圖可知，該晶胞含4個(gè)N原子，B原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，故B原子的數(shù)量為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)，C錯(cuò)誤；由晶胞示意圖，1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，1個(gè)B原子可以和4個(gè)N原子成鍵，N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12個(gè)，D正確。9．D。解析：A．它的熔點(diǎn)很高，硬度很大，該晶體為原子晶體，故A正確；B．晶胞中原子數(shù)目=4，原子數(shù)目=，在該晶體中和的配位數(shù)均為4，故B正確；C．每個(gè)、都形成4個(gè)共價(jià)鍵，均沒有孤電子對(duì)，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．晶胞中原子總體積，晶胞質(zhì)量，晶胞體積，原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%=×100%，故D錯(cuò)誤；故選D。10．B。解析：每個(gè)等邊三邊形有3個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)為5個(gè)三邊形共用，結(jié)構(gòu)單元中B原子數(shù)目==12，等邊三角形的內(nèi)角為60°，則BBB鍵的鍵角為60°；每B原子形成5個(gè)BB鍵，每個(gè)BB鍵為2個(gè)B原子共用，即每個(gè)B原子形成2.5個(gè)BB鍵，BB鍵的個(gè)數(shù)=2.5×12=30，故答案為B。11．C。解析：A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個(gè)，即Mg原子的配位數(shù)為4，距離Fe原子最近且相等的Mg原子有8個(gè)，故Fe的配位數(shù)為8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中所給信息，可以推測得知，位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，該晶胞參數(shù)為nm，Mg和Fe之間的最近距離為體對(duì)角線的，則Mg與Fe之間的最近距離為anm，C項(xiàng)正確；D．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為4，Mg位于體內(nèi)Mg的個(gè)數(shù)為8，儲(chǔ)氫后的晶體化學(xué)式為FeMg2H2，根據(jù)，儲(chǔ)氫后的晶體密度為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}型特訓(xùn)?練高分】1．B。解析：A．該圖片是立體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．若晶胞邊長為a，則該晶體中A與B粒子之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，而體對(duì)角線為，故該距離為，B正確；C．頂點(diǎn)上的每個(gè)A粒子，與A粒子最近且等距的A粒子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖可知，A的配位數(shù)為8，B的配位數(shù)為4，D錯(cuò)誤；故選B。2．D。解析：A、冰屬于分子晶體，水分子間以氫鍵的形式存在，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)冰晶胞的結(jié)構(gòu)，水分子位于頂點(diǎn)、面心、內(nèi)部，因此個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2＋4=8，故B錯(cuò)誤；C、氫鍵是特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，不是σ鍵的一種，故C錯(cuò)誤；D、冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol－1，而冰熔化熱為5.0kJ·mol－1，說明冰熔化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中仍在氫鍵，故D正確。3．B。解析：A.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1+=2；由圖可知，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，A正確；B.設(shè)Fe原子的半徑為r，晶胞的棱長為a。δ-Fe晶胞含有Fe的個(gè)數(shù)為2，因其含有體心，則有，則a=，則其空間利用率為：=68%；γ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為4，因其含面心，則有，解得a=，則其空間利用率為：=74%；α-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1，有，則其空間利用率為：=52%；故晶體的空間利用率：γ-Fe>δ-Fe>α-Fe，B錯(cuò)誤；C.若γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則立方體的對(duì)角線長為4d，所以立方體的棱長為d，則該晶胞的體積為=，C正確；D.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為2，則該晶胞的體積為，則其棱長為，該晶胞的對(duì)角線為棱長的倍，也是原子半徑的4倍，即4r