專(zhuān)題05 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 反應(yīng)機(jī)理-2024年高考真題和模擬題化學(xué)分類(lèi)匯編（原卷版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1專(zhuān)題05化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．（2024·全國(guó)甲卷）人類(lèi)對(duì)能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯(cuò)誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽(yáng)能光解水可制氫2．（2024·安徽卷）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A． B． C． D．3．（2024·甘肅卷）甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．步驟2逆向反應(yīng)的C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化考點(diǎn)二反應(yīng)機(jī)理4．（2024·浙江6月卷）丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C．Y→Z過(guò)程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)5．（2024·浙江1月卷）酯在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①②水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表：取代基R水解相對(duì)速率12907200下列說(shuō)法不正確的是A．步驟I是與酯中作用B．步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，使酯在溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆C．酯的水解速率：D．與反應(yīng)、與反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不同6．（2024·河北卷）我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對(duì)上述電池放電時(shí)的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．捕獲的反應(yīng)為B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個(gè)路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．（2024·北京海淀一模）第十四屆全國(guó)冬季運(yùn)動(dòng)會(huì)所需電能基本由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供。單晶硅電池是常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池，玻璃鋼(又稱(chēng)纖維增強(qiáng)塑料)是制造風(fēng)力發(fā)電機(jī)葉片的主要材料之一。下列說(shuō)法正確的是A．太陽(yáng)能電池屬于化學(xué)電源B．太陽(yáng)能、風(fēng)能均屬于可再生能源C．單晶硅屬于分子晶體D．玻璃鋼屬于金屬材料2．（2024·河北衡水部分高中一模）已知下列熱化學(xué)方程式：①

②

③

則反應(yīng)的(單位：kJ/mol)為A． B． C． D．3．（2024·北京東城一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．CsCl晶體是共價(jià)晶體B．C．若M分別為Na和K，則：Na<KD．，4．（2024·安徽安慶第一中學(xué)考試）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程（下圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡B．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行C．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大5．（2024·湖南岳陽(yáng)第一中學(xué)6月考前強(qiáng)化訓(xùn)練）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對(duì)能量為0)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?16．（2024·重慶西南大學(xué)附屬中學(xué)校模擬）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A．

B．單斜硫和正交硫互為同素異形體C．②式表示一個(gè)正交硫分子和一個(gè)分子反應(yīng)生成一個(gè)分子放出296.83kJ的能量D．①式反應(yīng)斷裂1mol單斜硫(s)和中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ7．（2024·湖南岳陽(yáng)第一中學(xué)考前訓(xùn)練）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對(duì)能量為0)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?18．（2024·安徽3月聯(lián)考）在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)表示。部分物質(zhì)的如圖所示，已知：、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是A．根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性：B．C．的鍵能小于與的鍵能之和D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為考點(diǎn)二反應(yīng)機(jī)理9．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）鹵代烴在乙醇中進(jìn)行醇解反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟Ⅰ是總反應(yīng)的決速步驟 B．總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．能降低該反應(yīng)的活化能 D．反應(yīng)過(guò)程中氧原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化10．（2024·湖北襄陽(yáng)四中一模）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，實(shí)現(xiàn)加氫制甲醇。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．增大反應(yīng)物或分壓均能提高甲醇的產(chǎn)量B．氫化步驟的反應(yīng)為C．增大催化劑的比表面積有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．催化劑表面甲醇及時(shí)脫附有利于二氧化碳的吸附11．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O12．（2024·重慶第八中學(xué)一模）我國(guó)科技工作者用鉀離子促進(jìn)電催化合成尿素可能的反應(yīng)機(jī)理如圖。與其他步驟相比，碳氮鍵的形成過(guò)程活化能更高。下列說(shuō)法正確的是A．尿素中氮原子采取雜化 B．步驟①和③的反應(yīng)速率較其他步驟快C．步驟⑥發(fā)生的是氧化反應(yīng) D．以上過(guò)程中涉及極性鍵的形成和斷裂13．（2024·湖北武漢漢陽(yáng)部分學(xué)校一模）某有機(jī)金屬烷氧基催化和甲醇(MeOH)蒸氣合成碳酸二甲酯()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知：①會(huì)降低該催化劑的活性；②反應(yīng)中插入催化劑的鍵中得以活化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．I到II的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有鍵的形成B．II和III為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．該過(guò)程的總反應(yīng)為D．加入縮醛以及加壓都可以提高碳酸二甲酯的產(chǎn)率14．（2024·河北保定一模）某酮和甲胺的反應(yīng)機(jī)理及能量圖像如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該歷程中為催化劑，故濃度越大，反應(yīng)速率越快B．該歷程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和生成D．該歷程中制約反應(yīng)速率的反應(yīng)為反應(yīng)②15．（2024·湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟一模）納米催化制備甲酸鈉的機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．納米尺寸有利于加快反應(yīng)速率 B．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂與形成C．反應(yīng)過(guò)程中不需要持續(xù)補(bǔ)充 D．總反應(yīng)的原子利用率為100%16．（2024·吉林第一中學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練）乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．理論上該合成方法中每消耗可得到C．反應(yīng)⑤、⑥中均有含鍵的產(chǎn)物生成D．乙醛分子中沒(méi)有鍵，故其與水分子間不能形成氫鍵17．（2024·湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）如果在反應(yīng)體系中只有底物和溶劑，沒(méi)有另加試劑，那么底物就將與溶劑發(fā)生反應(yīng)，溶劑就成了試劑，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為溶劑解反應(yīng)。如三級(jí)溴丁烷在乙醇中可以發(fā)生溶劑解反應(yīng)，反應(yīng)的機(jī)理和能量進(jìn)程圖如下所示：下列說(shuō)法不正確的是A．三級(jí)溴丁烷在乙醇中的溶劑解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．不同鹵代烴在乙醇中發(fā)生溶劑解反應(yīng)的速率取決于相應(yīng)碳鹵鍵的鍵能C．該反應(yīng)機(jī)理中的中間產(chǎn)物中的碳原子有兩種雜化方式D．鹵代烴在發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)可能會(huì)有醚生成18．（2024·云南三校聯(lián)考）近年，我國(guó)科學(xué)家利用兩種不同的納米催化劑在室溫水汽條件下實(shí)現(xiàn)高效催化氧化，其反應(yīng)歷程中相對(duì)能量的變化如圖所示（分別代表過(guò)渡態(tài)1、過(guò)渡態(tài)2、過(guò)渡態(tài)3），下列說(shuō)法正確的是A．在該條件下，催化效果較好的催化劑是，故使用催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．若利用進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到以上反應(yīng)中有和生成，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有鍵的斷裂C．反應(yīng)：的，該反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行D．若ⅱ表示被吸附在催化劑表面，則更容易吸附19．（2024·湖北宜荊一模）叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理可用下圖表示。下列說(shuō)法正確的是A．乙酸中氫氧鍵極性比中間體3中氫氧鍵極性強(qiáng)B．叔丁醇中鍵角比中間體2的鍵角大C．增大，有利于提高羧酸叔丁酯的平衡產(chǎn)率D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理與叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理不同20．（2024·山西平遙第二中學(xué)校調(diào)研）為早日實(shí)現(xiàn)“碳中和碳達(dá)峰”目標(biāo)，科學(xué)家提出用釕(Ru)基催化劑催化和反應(yīng)生成HCOOH．反應(yīng)機(jī)理如圖所示，已知當(dāng)生成46g液態(tài)HCOOH時(shí)放出31.2kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物C．催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)熱，從而提高轉(zhuǎn)化率D．通過(guò)和反應(yīng)制備液態(tài)HCOOH，每轉(zhuǎn)移1mol，放出31.2kJ的熱量21．（2024·山東齊魯名校聯(lián)盟第七次聯(lián)考）廣東省科學(xué)院測(cè)試分析研究所提出Ni(OH)2和MoO3/Ni(OH)2均能催化甲醇氧化(MOR)，其反應(yīng)歷程的片段如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．吸附CH?OH效果：Ni(OH)2劣于MoO3/Ni(OH)2B．MOR的催化效果：Ni(OH)2劣于MoO3/Ni(OH)2C．反應(yīng)歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成D．根據(jù)圖像可知，MoO3/Ni(OH)2催化下總反應(yīng)的焓變更小專(zhuān)題05化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．（2024·全國(guó)甲卷）人類(lèi)對(duì)能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯(cuò)誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽(yáng)能光解水可制氫2．（2024·安徽卷）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A． B． C． D．3．（2024·甘肅卷）甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．步驟2逆向反應(yīng)的C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化考點(diǎn)二反應(yīng)機(jī)理4．（2024·浙江6月卷）丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C．Y→Z過(guò)程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)5．（2024·浙江1月卷）酯在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①②水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表：取代基R水解相對(duì)速率12907200下列說(shuō)法不正確的是A．步驟I是與酯中作用B．步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，使酯在溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆C．酯的水解速率：D．與反應(yīng)、與反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不同6．（2024·河北卷）我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對(duì)上述電池放電時(shí)的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．捕獲的反應(yīng)為B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個(gè)路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．（2024·北京海淀一模）第十四屆全國(guó)冬季運(yùn)動(dòng)會(huì)所需電能基本由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供。單晶硅電池是常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池，玻璃鋼(又稱(chēng)纖維增強(qiáng)塑料)是制造風(fēng)力發(fā)電機(jī)葉片的主要材料之一。下列說(shuō)法正確的是A．太陽(yáng)能電池屬于化學(xué)電源B．太陽(yáng)能、風(fēng)能均屬于可再生能源C．單晶硅屬于分子晶體D．玻璃鋼屬于金屬材料2．（2024·河北衡水部分高中一模）已知下列熱化學(xué)方程式：①

②

③

則反應(yīng)的(單位：kJ/mol)為A． B． C． D．3．（2024·北京東城一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．CsCl晶體是共價(jià)晶體B．C．若M分別為Na和K，則：Na<KD．，4．（2024·安徽安慶第一中學(xué)考試）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程（下圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡B．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行C．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大5．（2024·湖南岳陽(yáng)第一中學(xué)6月考前強(qiáng)化訓(xùn)練）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對(duì)能量為0)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?16．（2024·重慶西南大學(xué)附屬中學(xué)校模擬）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A．

B．單斜硫和正交硫互為同素異形體C．②式表示一個(gè)正交硫分子和一個(gè)分子反應(yīng)生成一個(gè)分子放出296.83kJ的能量D．①式反應(yīng)斷裂1mol單斜硫(s)和中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ7．（2024·湖南岳陽(yáng)第一中學(xué)考前訓(xùn)練）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對(duì)能量為0)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?18．（2024·安徽3月聯(lián)考）在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)表示。部分物質(zhì)的如圖所示，已知：、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是A．根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性：B．C．的鍵能小于與的鍵能之和D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為考點(diǎn)二反應(yīng)機(jī)理9．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）鹵代烴在乙醇中進(jìn)行醇解反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟Ⅰ是總反應(yīng)的決速步驟 B．總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．能降低該反應(yīng)的活化能 D．反應(yīng)過(guò)程中氧原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化10．（2024·湖北襄陽(yáng)四中一模）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，實(shí)現(xiàn)加氫制甲醇。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．增大反應(yīng)物或分壓均能提高甲醇的產(chǎn)量B．氫化步驟的反應(yīng)為C．增大催化劑的比表面積有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．催化劑表面甲醇及時(shí)脫附有利于二氧化碳的吸附11．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O12．（2024·重慶第八中學(xué)一模）我國(guó)科技工作者用鉀離子促進(jìn)電催化合成尿素可能的反應(yīng)機(jī)理如圖。與其他步驟相比，碳氮鍵的形成過(guò)程活化能更高。下列說(shuō)法正確的是A．尿素中氮原子采取雜化 B．步驟①和③的反應(yīng)速率較其他步驟快C．步驟⑥發(fā)生的是氧化反應(yīng) D．以上過(guò)程中涉及極性鍵的形成和斷裂13．（2024·湖北武漢漢陽(yáng)部分學(xué)校一模）某有機(jī)金屬烷氧基催化和甲醇(MeOH)蒸氣合成碳酸二甲酯()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知：①會(huì)降低該催化劑的活性；②反應(yīng)中插入催化劑的鍵中得以活化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．I到II的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有鍵的形成B．II和III為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．該過(guò)程的總反應(yīng)為D．加入縮醛以及加壓都可以提高碳酸二甲酯的產(chǎn)率14．（2024·河北保定一模）某酮和甲胺的反應(yīng)機(jī)理及能量圖像如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該歷程中為催化劑，故濃度越大，反應(yīng)速率越快B．該歷程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和生成D．該歷程中制約反應(yīng)速率的反應(yīng)為反應(yīng)②15．（2024·湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟一模）納米催化制備甲酸鈉的機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．納米尺寸有利于加快反應(yīng)速率 B．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂與形成C．反應(yīng)過(guò)程中不需要持續(xù)補(bǔ)充 D．總反應(yīng)的原子利用率為100%16．（2024·吉林第一中學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練）乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．理論上該合成方法中每消耗可得到C．反應(yīng)⑤、⑥中均有含鍵的產(chǎn)物生成D．乙醛分子中沒(méi)有鍵，故其與水分子間不能形成氫鍵17．（2024·湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）如果在反應(yīng)體系中只有底物和溶劑，沒(méi)有另加試劑，那么底物就將與溶劑發(fā)生反應(yīng)，溶劑就成了試劑，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為溶劑解反應(yīng)。如三級(jí)溴丁烷在乙醇中可以發(fā)生溶劑解反應(yīng)，反應(yīng)的機(jī)理和能量進(jìn)程圖如下所示：下列說(shuō)法不正確的是A．三級(jí)溴丁烷在乙醇中的溶劑解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．不同鹵代烴在乙醇中發(fā)生溶劑解反應(yīng)的速率取決于相應(yīng)碳鹵鍵的鍵能C．該反應(yīng)機(jī)理中的中間