高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

吉林省汪清縣第六中學(xué)2021-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題一、單項選擇題〔18×3=54分〕1、以下化合物屬于弱電解質(zhì)是A.HClB.Ba(OH)2C.CO22、能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)是A．難溶于水B．溶液中存在已電離離子和未電離分子C．水溶液導(dǎo)電性差D．熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電3、將純水加熱至較高溫度，以下表達正確是A．水離子積變大，pH變小，呈酸性 B．水離子積不變，pH不變，呈中性C．水離子積變小，pH變大，呈堿性 D．水離子積變大，pH變小，呈中性4、反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反響速率，其中反響速率最快是A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s5、450℃時，反響H2(g)＋I2(g)2HI(g)K＝50，由此推測在450℃2HI(g)H2(g)＋I2(g)化學(xué)平衡常數(shù)為A．50B．0.02C．1006、以下電離方程式中，不正確是A.Ba2++2OH－B.NH3·H2ONH4++OH－C.CH3COOHCH3COO－+H+D.HCl=H++Cl－7、沼氣是一種能源，它主要成份是CH44完全燃燒生成CO2和水時，放出445kJ熱量，那么以下熱化學(xué)方程式中正確是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol-B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol-C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-8、在密閉容器中，一定條件下進展如下反響：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,到達平衡后，為提高該反響速率和NO轉(zhuǎn)化率，采取正確措施是A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強9、以下熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)燃燒熱是A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol10、在25度時，在0.01mol·L-1鹽酸溶液中，水電離出H+濃度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-111．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生c(H＋)和c(OH－)乘積為1×10－18，那么以下說法正確是A．該溶液一定是酸性B．該溶液一定是堿性C．該溶液pH可能是7D．該溶液可能是酸性也可能是堿性12．在常溫下，將pH＝1NaOH溶液與pH＝3NaOH溶液等體積混合后，溶液pH最接近A．B．2C．13、100℃時，水離子積為1×10-12，假設(shè)該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7mol/L那么該溶液是A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷14、熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△HC．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸15、以下各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕是A.紅色石蕊試紙B.藍色石蕊試紙16、3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，以下表達正確是A．參加水時，平衡向逆反響方向移動B．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動C．參加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動17、反響X+Y==M+N為放熱反響,對該反響以下說法中正確A．X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y總能量一定高于M和N總能量,D.因該反響為放熱反響,故不必加熱就可發(fā)生18、對于一定容條件下可逆反響：A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化。B.容器內(nèi)總壓強不再改變C.A、B、C分子數(shù)之比為1∶3∶2D.A、B、C濃度之比為1∶3∶2二、填空題〔共46分〕1、〔6分〕準(zhǔn)確導(dǎo)電性實驗說明，水是弱電解質(zhì)，寫出水電離方程式，水離子積常數(shù)表達式為，室溫下，Kw=。2、〔6分〕寫出以下物質(zhì)電離方程?！?〕H2SO4：；〔2〕H2CO3：；〔3〕HF：；3、〔6分〕在以下事實中，什么因素影響了化學(xué)反響速率：〔1〕：_______________________?！?〕熔化KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_______________________?！?〕夏天食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。4．〔10〕某學(xué)生用0.100mol·L－1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入干凈錐形瓶中，并參加3～4滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm處；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面刻度。就此實驗完成填空：(1)在上述過程之前應(yīng)進展操作是________________________。(2)上述B步驟操作目是______________________________________________________。錯誤操作是哪個___________________(單項選擇)(3)在錐形瓶下面墊一張白紙目__________________________________(4)判斷到達滴定終點實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________________。(5)滴定管準(zhǔn)確到小數(shù)點后_____位，零刻度在___________位置。5、(10分)在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L球開容器，發(fā)生如下反響：2A〔g〕+B(g)2C(g);△-1(1)寫出該反響化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=__________________〔2〕降低溫度，該反響K值______，A轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反響速度_____ 〔以上均填“增大，減小或不變〞〕(3)假設(shè)平均每分鐘生成0.5molC，那么此反響速率可表示為V〔C〕=__________6、〔8分〕t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L密閉容器中〔容積不變〕，發(fā)生如下反響：3A〔g〕+B(g)xC(g)2min時反響到達平衡狀態(tài)〔溫度不變〕，剩余了0.8molB,并測得C濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懸韵驴瞻?從開場反響至到達平衡狀態(tài),生成C平均反響速率為.x=;平衡常數(shù)K=.假設(shè)繼續(xù)向原混合物容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反響)后，化學(xué)平