高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反響快慢有關(guān)的事例。1、說明那些反響你希望加快速度，那些反響你希望減慢速度？2、在實踐中，你用過什么方法使那些化學(xué)反響的速度加快，用什么方法使那些化學(xué)反響速度減慢？思考：影響物質(zhì)化學(xué)反響速率大小的最主要原因可能是什么？〔物質(zhì)的性質(zhì)〕一、化學(xué)反響速率化學(xué)反響速率的含義：化學(xué)反響速率是用來衡量化學(xué)反響進(jìn)展快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是反響的時間；另一個是反響物或生成物濃度的變化量。反響物濃度隨著反響的進(jìn)展而不斷減小，生成物濃度隨著反響的不斷進(jìn)展而增大。1、化學(xué)反響速率的表示方法:用單位時間里反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示v(B)=3、單位：

mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1

2、計算公式：例１．在某一化學(xué)反響里,反響物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1,在這10s內(nèi)A的化學(xué)反響速率是多少解：V＝反響物或生成物濃度的變化量反響時間＝4.0mol/L－1.0mol/L10s＝0.3mol/L·S答：十秒內(nèi)A的反響速率是0.3mol/L·S例２向一個容積為2L的密閉容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有1.6molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反響速率和反響速率比2SO2+O2＝2SO3212比例4mol2mol·0mol反響2.4mol1.2mol2.4mol剩余1.6mol0.8mol2.4mol

v(SO2)＝(4mol－1.6mol)÷2L2s＝0.6mol/L·sv(O2)＝(2mol－0.8mol)÷2L2s＝0.3mol/L·sv(SO3)＝(2.4mol－0mol)÷22s＝0.6mol/L·s注意：1、同一反響中不同的反響物的反響速率是可能不同的；2、反響速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。練習(xí)1、反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L的密閉容器中發(fā)生,5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)2、在mA+nB=pC的反響中,經(jīng)過10s的反響后,各物質(zhì)的濃度變化為:A減少amol·L-1,B減少a/2mol·L-1,C增加amol·L-1,那么該反響的化學(xué)方程式是_________________3、根據(jù)以下圖填空:(1)反響物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反響速率是多少？該反響的化學(xué)方程式是____________CABV(A)＝(8-2)÷2=3mol/L·minV(B)＝(8-4)÷2=2mol/L·minV(C)＝(6-0)÷2=3mol/L·s3A+2B=3C4、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反響進(jìn)展到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反響又進(jìn)展了4s，鐵粉全溶解。假設(shè)不考慮體積變化，那么：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反響速率為；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反響速率為；(3)前2s與后4s比較，反響速率較快，其原因可能。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大小結(jié)：1.求得的反響速率均為正數(shù)，沒有負(fù)數(shù)2.求出的反響速率是一段時間內(nèi)的平均速率而不是某一時刻的瞬時速率3.不同的物質(zhì)表示的同一反響的反響速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比〔所以，表示一個反響的反響速率必須指明對應(yīng)的物質(zhì)〕化學(xué)反響速率大小比較的一般方法：例:反響A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.8mol/(L.s)③v(C)=