高二化學化學反應速率

化學反應速率舉出幾例你在生活中所遇到與化學反響快慢有關的事例。1、說明那些反響你希望加快速度，那些反響你希望減慢速度？2、在實踐中，你用過什么方法使那些化學反響的速度加快，用什么方法使那些化學反響速度減慢？思考：影響物質化學反響速率大小的最主要原因可能是什么？〔物質的性質〕一、化學反響速率化學反響速率的含義：化學反響速率是用來衡量化學反響進展快慢的尺度。它與兩個因素有關：一個是反響的時間；另一個是反響物或生成物濃度的變化量。反響物濃度隨著反響的進展而不斷減小，生成物濃度隨著反響的不斷進展而增大。1、化學反響速率的表示方法:用單位時間里反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示v(B)=3、單位：

mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1

2、計算公式：例１．在某一化學反響里,反響物A的濃度在10s內從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1,在這10s內A的化學反響速率是多少解：V＝反響物或生成物濃度的變化量反響時間＝4.0mol/L－1.0mol/L10s＝0.3mol/L·S答：十秒內A的反響速率是0.3mol/L·S例２向一個容積為2L的密閉容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有1.6molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的平均反響速率和反響速率比2SO2+O2＝2SO3212比例4mol2mol·0mol反響2.4mol1.2mol2.4mol剩余1.6mol0.8mol2.4mol

v(SO2)＝(4mol－1.6mol)÷2L2s＝0.6mol/L·sv(O2)＝(2mol－0.8mol)÷2L2s＝0.3mol/L·sv(SO3)＝(2.4mol－0mol)÷22s＝0.6mol/L·s注意：1、同一反響中不同的反響物的反響速率是可能不同的；2、反響速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比。練習1、反應N2+3H22NH3,在2L的密閉容器中發(fā)生,5min內NH3的質量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)2、在mA+nB=pC的反響中,經過10s的反響后,各物質的濃度變化為:A減少amol·L-1,B減少a/2mol·L-1,C增加amol·L-1,那么該反響的化學方程式是_________________3、根據以下圖填空:(1)反響物是_____;生成物是_____。(2)2min內A、B、C三者的反響速率是多少？該反響的化學方程式是____________CABV(A)＝(8-2)÷2=3mol/L·minV(B)＝(8-4)÷2=2mol/L·minV(C)＝(6-0)÷2=3mol/L·s3A+2B=3C4、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反響進展到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反響又進展了4s，鐵粉全溶解。假設不考慮體積變化，那么：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反響速率為；(2)后4s內用HCl表示的平均反響速率為；(3)前2s與后4s比較，反響速率較快，其原因可能。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大小結：1.求得的反響速率均為正數，沒有負數2.求出的反響速率是一段時間內的平均速率而不是某一時刻的瞬時速率3.不同的物質表示的同一反響的反響速率，其數值不一定相等，其數值之比等于化學方程式的計量數之比〔所以，表示一個反響的反響速率必須指明對應的物質〕化學反響速率大小比較的一般方法：例:反響A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.8mol/(L.s)③v(C)=