魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊第1章第2節(jié)第1課時(shí)原電池的工作原理基礎(chǔ)課課件

第1課時(shí)原電池的工作原理(基礎(chǔ)課)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池1．能通過銅鋅原電池的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，了解原電池的工作原理。2．能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。3．能利用身邊的材料設(shè)計(jì)簡單的原電池。學(xué)習(xí)任務(wù)

1．在氫氧燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)：2H2－4e－===4H＋，正極反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；稀硫酸的作用是傳導(dǎo)電荷，導(dǎo)線的作用是傳導(dǎo)電子。2．設(shè)計(jì)原電池的基本思路：(1)將氧化還原反應(yīng)分成兩部分，負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)為還原反應(yīng)。(2)選擇正負(fù)極材料和離子導(dǎo)體。通常，還原劑為負(fù)極材料，氧化劑為離子導(dǎo)體中某種陽離子，正極材料比負(fù)極材料的活動(dòng)性弱或使用石墨做電極。3．原電池原理的應(yīng)用：(1)加快氧化還原反應(yīng)速率；(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；(3)金屬的防護(hù)。舊知回顧一、銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)探究1．裝置必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)2．實(shí)驗(yàn)分析

負(fù)極正極電極材料____片____片電極反應(yīng)______________________________________反應(yīng)類型______反應(yīng)______反應(yīng)電池反應(yīng)Zn＋Cu2+===Cu＋Zn2+電子流向由____極通過導(dǎo)線流向____極離子移向陽離子移向____極，陰離子移向____極鹽橋作用構(gòu)成閉合回路，使離子通過，傳導(dǎo)電流鋅銅Zn－2e－===Zn2+Cu2+＋2e－===Cu氧化還原鋅銅正負(fù)判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。 (

)(2)原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)。 (

)(3)一般來說，帶有鹽橋的原電池比不帶鹽橋的原電池效率高。

(

)(4)原電池放電時(shí)，外電路中電流由負(fù)極流向正極。 (

)√

×√

×二、原電池的工作原理

定義把________轉(zhuǎn)化為______的裝置電極名稱及反應(yīng)類型負(fù)極電子流出的一極，發(fā)生______反應(yīng)正極電子流入的一極，發(fā)生______反應(yīng)構(gòu)成條件

化學(xué)能電能氧化還原工作原理①外電路中電子由____極流向____極；②內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液)中陰離子移向____極，陽離子移向____極；③電子發(fā)生定向移動(dòng)從而形成電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化負(fù)正負(fù)正想一想下列圖示裝置能形成原電池的有哪些？請分析原因。

提示：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可以判斷裝置A、D能形成原電池。B裝置中兩電極相同且沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，C裝置中甘油為非電解質(zhì)，E裝置中的兩容器沒有形成閉合回路。關(guān)鍵能力情境探究深度理解原電池工作原理1．打開甲、乙兩裝置中的K1與K2，檢流計(jì)及鋅片有何現(xiàn)象？提示：檢流計(jì)指針均不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，甲裝置中鋅片溶解且有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中鋅片上無明顯變化。2．閉合K1、K2，甲、乙裝置中的檢流計(jì)、銅片及鋅片有何現(xiàn)象？提示：檢流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片上均有氣泡生成，鋅片均溶解。3．甲、乙兩原電池中哪個(gè)工作效率高？提示：乙電池工作效率高，甲電池中鋅片和硫酸溶液直接接觸，少量鋅會(huì)與硫酸直接反應(yīng)，降低工作效率。1．原電池工作原理示意圖2．原電池正、負(fù)極的判斷【例題】某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列說法正確的是(

)A．Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b電極反應(yīng)式為2Fe3+＋2e－===2Fe2+C．電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極D．電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極√D

[根據(jù)Cl－的移動(dòng)方向可知，b電極為負(fù)極，a電極為正極，根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即b電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子流動(dòng)方向是b電極→導(dǎo)線→a電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正極材料的活動(dòng)性應(yīng)比負(fù)極材料的活動(dòng)性弱，D項(xiàng)正確。]1．如圖所示，下列敘述正確的是(

)A．電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極B．工作一段時(shí)間后，右燒杯中的Cu2+濃度減小C．工作一段時(shí)間后，左燒杯中的Ag＋濃度減小D．將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)√

√√

[教材活動(dòng)·探究](1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，回答下列問題：①寫出電池放電時(shí)兩個(gè)電極的電極反應(yīng)：正極：______________________；負(fù)極：__________________。②圖中X是________，Y是________。③原電池工作時(shí)，鹽橋中的______(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。(2)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極反應(yīng)為________________________。2Fe3+＋2e－===2Fe2+Cu－2e－===Cu2+FeCl3CuCl2陽O2＋4e－＋4H＋===2H2O[解析]

(1)該原電池中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2+；石墨作正極，電極反應(yīng)為2Fe3+＋2e－===2Fe2+。X溶液應(yīng)為FeCl3溶液，Y溶液應(yīng)為CuCl2溶液。原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)。(2)Cu作負(fù)極，O2在正極上得電子：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。

1．將金屬a、b用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)b上產(chǎn)生氣泡，則a與b相比較，誰更活潑？原電池原理的應(yīng)用提示：a比b活潑。2．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2時(shí)常加入少量銅片，其目的是什么？提示：形成鋅銅原電池，加快制取氫氣的反應(yīng)速率。3．已知2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，如何設(shè)計(jì)成原電池裝置？提示：根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為惰性電極或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液一定含F(xiàn)e3+。1．加快氧化還原反應(yīng)速率原理原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，溶液中離子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互的干擾減小，使反應(yīng)速率增大實(shí)例實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，或向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液，也能加快反應(yīng)速率2．比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

原理一般原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)實(shí)例兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)電極現(xiàn)象判斷出a是負(fù)極，b是正極，由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性a＞b3．用于金屬的防護(hù)

原理使被保護(hù)的金屬作原電池的正極而得到保護(hù)實(shí)例要保護(hù)一個(gè)鐵閘，可用導(dǎo)線將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極，鐵閘作正極4．設(shè)計(jì)原電池

1．根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(

)A．2Ag(s)＋Cd2+(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)√A

[由第一個(gè)裝置圖中正負(fù)極的標(biāo)注可知，Cd失去電子作負(fù)極，則金屬性Cd＞Co；由第二個(gè)裝置圖正負(fù)極的標(biāo)注可知，Co失去電子被氧化作負(fù)極，則金屬性Co＞Ag，綜上分析可知三者金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃d＞Co＞Ag。根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律判斷A項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是(

)A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C

[由電池反應(yīng)可知，鐵作負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。C項(xiàng)中，由于鋅的活動(dòng)性大于鐵，故鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電池反應(yīng)不符。]√1．原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2．形成條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路。3．工作原理：正極→還原反應(yīng)，負(fù)極→氧化反應(yīng)；電子由負(fù)極→正極；電流由正極→負(fù)極；陽離子→正極，陰離子→負(fù)極。

知識(shí)必備1．(雙選)已知氧化性：Au3+>Ag＋>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。現(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是(

)A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－===Zn2+B．若X為Cr，則Y可以選Cu或PbC．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)可能是Cr－3e－===Cr3+D．若X為Zn、Y為Pb，形成原電池，則鹽橋中陰離子移向右側(cè)燒杯5學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估√243題號(hào)1(X、Y只能在題給金屬陽離子對(duì)應(yīng)的金屬中選取)√BC

[根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。若X為Ti，由于Y電極是正極，應(yīng)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；若X為Cr，則Y的金屬性要弱于Cr的金屬性，Zn和Ti的金屬性均強(qiáng)于Cr的金屬性，則Y可以選擇Cu或Pb等，B正確；若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，負(fù)極反應(yīng)可能是Cr－3e－===Cr3+，C正確；X電極是負(fù)極，鹽橋中陰離子移向負(fù)極，故鹽橋中陰離子移向左側(cè)燒杯，D不正確。]5243題號(hào)12．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：523題號(hào)14實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減?。籦極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c523題號(hào)14C

[由第一個(gè)裝置a極質(zhì)量減小，可知a極是負(fù)極，金屬活動(dòng)性a＞b，對(duì)于第二個(gè)裝置，依據(jù)還原性規(guī)律知，金屬活動(dòng)性b＞c，第三個(gè)裝置的金屬活動(dòng)性d＞c，由第四個(gè)裝置電流從a→d，則電子從d→a，故金屬活動(dòng)性d＞a。]√3．實(shí)驗(yàn)室用鐵片、銅片和AgNO3溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)為(

)A．Fe－3e－===Fe3+

B．Fe－2e－===Fe2+C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．Ag＋＋e－===Ag523題號(hào)41√D

[在此原電池中，鐵片、銅片分別為負(fù)極和正極?？偡磻?yīng)為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正極的電極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag，D項(xiàng)正確。]4．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有瓊脂－KNO3溶液。①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同⑤鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液⑥電子的移動(dòng)方向：Cu電極→導(dǎo)線→Ag電極→AgNO3溶液→鹽橋→Cu(NO3)2溶液上述①～⑥中正確的有(

)A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)5243題號(hào)1√C

[根據(jù)金屬活動(dòng)性和圖示裝置可知，Cu為負(fù)極，Ag為正極。外電路中，電流由正極(Ag電極)流向負(fù)極(Cu電極)，①錯(cuò)誤；正極Ag＋得電子生成Ag，②正確；取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，無法形成原電池，③錯(cuò)誤；銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同，均為Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，④正確；鹽橋中的K＋向正極移動(dòng)，即移向AgNO3溶液，⑤錯(cuò)誤；電子只能在外電路中移動(dòng)，不能通過電解質(zhì)溶液，⑥錯(cuò)誤；綜上，正確的只有②④。]5243題號(hào)15．某小組擬設(shè)計(jì)如圖所示電化學(xué)裝置探究Fe3+和Ag＋的氧化性強(qiáng)弱(燒杯中溶液體積均為100mL)。243題號(hào)15

243題號(hào)15濃鹽酸正左(3)關(guān)閉K，經(jīng)過t0min，測得銀電極質(zhì)量增加0.432g，此時(shí)左側(cè)燒杯溶液中c(Fe2+)＝________mol·L-1(不考慮溶液體積變化、水解等因素)。(4)根據(jù)(2)(3)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鉑電極的電極反應(yīng)為___________________；氧化性：Fe3+_____(填“>”“<”或“＝”)Ag＋。(5)一段時(shí)間后，向鉑電極附近溶液中加入適量FeCl3固體，電流由鉑電極經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，這說明Ag＋和Fe3+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與________有關(guān)。243題號(hào)150.06Fe2+－e－===Fe3+<濃度

243題號(hào)15(4)鉑電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+－e－===Fe3+，結(jié)合正極反應(yīng)可寫出總反應(yīng)Fe2+＋Ag＋===Fe3+＋Ag，由此可判斷氧化性：Fe3+<Ag＋。(5)鉑電極附近溶液中加入FeCl3固體后，左側(cè)燒杯溶液中c(Fe3+)增大，電流改變方向，此時(shí)鉑電極為正極，銀電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe3+＋Ag===Fe2+＋Ag＋，氧化性：Ag＋<Fe3+。結(jié)合(4)的分析可知，Ag＋和Fe3+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與濃度有關(guān)。243題號(hào)15(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．一個(gè)原電池總反應(yīng)為Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，該電池材料及電解質(zhì)溶液可能是(

)課時(shí)分層作業(yè)(四)原電池的工作原理題選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DMgZnCuSO4C

[原電池總反應(yīng)：Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，可得出其負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2+(氧化反應(yīng))，正極反應(yīng)：Cu2+＋2e－===Cu(還原反應(yīng))，因此負(fù)極材料只能是Zn，正極材料為活動(dòng)性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等，電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性銅鹽。]題號(hào)135246879102．與甲、乙兩套裝置有關(guān)的下列說法正確的是(

)A．甲、乙裝置中，鋅棒均作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲中鋅棒直接與稀硫酸接觸，故甲生成氣泡的速率更快C．甲、乙裝置的電解質(zhì)溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移D．乙中鹽橋設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是迅速平衡電荷，提高電池效率題D

[A項(xiàng)，甲不是原電池，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲中鋅棒直接與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕，乙中構(gòu)成了原電池，負(fù)極失去電子的速率加快，因此正極放出氫氣的速率增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲不是原電池，電解質(zhì)溶液中的氫離子向鋅棒移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應(yīng)物的直接接觸，迅速平衡電荷，使由它連接的兩溶液保持電中性，提高電池效率，故D正確。]題號(hào)135246879103．實(shí)驗(yàn)a：將銅片、鋅片和稀硫酸組成單液原電池，銅片、鋅片表面均產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)b：將鋅片在稀HgCl2溶液中浸泡幾分鐘，鋅片表面形成鋅汞合金，再與銅片、稀硫酸組成單液原電池，只有銅片表面產(chǎn)生氣泡。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)a中鋅片表面產(chǎn)生氣泡對(duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．實(shí)驗(yàn)b中銅片表面產(chǎn)生氣泡對(duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．實(shí)驗(yàn)a、b中原電池總反應(yīng)的離子方程式均為Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑D．鋅片經(jīng)HgCl2溶液處理后，有利于更多的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能題A

[實(shí)驗(yàn)a中鋅片表面產(chǎn)生氣泡是因?yàn)殇\片和稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，對(duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)b中銅片表面產(chǎn)生氣泡是因?yàn)樾纬稍姵兀瑢?duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；a、b中電池總反應(yīng)相同，離子方程式均為Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，C正確；鋅片上沒有H＋生成H2，從而有利于更多的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。]題號(hào)135246879104．向等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系如圖所示，正確的是(

)題A

B

C

DA

[Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若向a中加入少量的CuSO4溶液，則有Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附于Zn上，構(gòu)成無數(shù)微小的Zn-Cu原電池，加快了Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率，所以Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入CuSO4則反應(yīng)速率加快，應(yīng)先反應(yīng)完，但因Cu2+消耗了一定量的Zn，生成H2的量要小于b。]題號(hào)135246879105．有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→B；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時(shí)，E2+先被還原。則A、B、D、E金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A．A>B>E>D

B．A>B>D>EC．D>E>A>B D．D>A>B>E題D

[A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→B，則A作負(fù)極，即金屬活動(dòng)性：A>B；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則證明金屬活動(dòng)性：D>A；用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時(shí)，E2+先被還原，則說明氧化性：E2+>B2+，即還原性：B>E，綜上所述，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>E，D項(xiàng)符合題意。]題號(hào)135246879106．已知某原電池的電極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2+、Cu2+＋2e－===Cu，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池，并回答下列問題。題1)若原電池裝置為圖甲所示：①電極材料A是___________________(寫名稱)，B是______。②A電極觀察到的現(xiàn)象是___________________。(2)若原電池裝置為圖乙所示：①電極材料X可以是______(填序號(hào)，下同)。a．鐵

b．銅

c．石墨②

電解質(zhì)Y可以是________。a．FeSO4

b．CuSO4

c．CuCl2題(答案合理即可)鐵有紅色物質(zhì)析出bcbc[解析]

(1)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可知Fe－2e－===Fe2+是負(fù)極反應(yīng)，故Fe作負(fù)極，即為B；Cu2+＋2e－===Cu是正極反應(yīng)，故A可以是銅，現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出。(2)不含鹽橋的原電池中正極材料是比負(fù)極金屬活動(dòng)性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，故此時(shí)正極可以是銅或石墨，但負(fù)極只能是鐵，電解質(zhì)溶液是可溶性銅鹽溶液，可為硫酸銅、氯化銅或硝酸銅。題選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)7．探究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的試劑及用量完全相同)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(注：50mL注射器用于收集氣體并讀取氣體體積)。題目時(shí)間/min裝置①裝置②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0－－下列說法不正確的是(

)A．裝置②中的Cu表面有氣泡產(chǎn)生，而裝置①中的Cu表面無氣泡B．裝置①和②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都為Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑C．原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致裝置①中反應(yīng)的平均速率比裝置②中的小D．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，原電池的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能題8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組探究MnO2與某些鹽溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下裝置。左側(cè)燒杯中加入50mL6mol·L-1硫酸，右側(cè)燒杯中加入50mL2mol·L-1的CaCl2溶液，鹽橋中裝有含飽和氯化鉀溶液的瓊脂。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電流表中出現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，下列說法不正確的是(

)題．該實(shí)驗(yàn)裝置屬于原電池B．左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2+＋2H2OC．C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．若鹽橋換成裝有含飽和KNO3溶液的瓊脂，則C電極上產(chǎn)生的氣體的總量不變題√CD

[該裝置屬于原電池，A正確；左側(cè)燒杯為正極區(qū)，電極反應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2+＋2H2O，B正確；C電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，C錯(cuò)誤；由于鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū)，故若鹽橋換成裝有含飽和KNO3溶液的瓊脂，則負(fù)極區(qū)Cl－的物質(zhì)的量減少，C電極上產(chǎn)生的氣體的總量減少，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879109．A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。題置

現(xiàn)象A不斷溶解生成二價(jià)離子C的質(zhì)量增加A上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)是____________________________