培優(yōu)教案二、三物質(zhì)的量、阿氏常數(shù)文檔

高二化學(xué)培優(yōu)學(xué)案專題二《物質(zhì)的量的計算》知識規(guī)律總結(jié)：基本公式nNnNmV(g)÷V(aq)÷NA×NA÷M×M×V(aq)c÷Vm×Vm②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系：c=n/V=（當(dāng)密度單位是g/mL時）③稀釋定律：c1V1=c2V2。 2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析分析依據(jù)：c==。在進(jìn)行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再進(jìn)行具體分析，二、適應(yīng)性練習(xí)1、下列說法中正確的是()A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位，又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏伽德羅常數(shù)是12kg12C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－12、最近，某研究所研制出首批氧－18氣體(18O2)，氧－18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧．下列有關(guān)說法中正確的是()A．1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.1molB．0.1mol重氧水(H218O)所含的中子數(shù)為6.02×1023C．0.2mol18O2氣體的體積為4.48LD．18O2氣體的摩爾質(zhì)量是36g3、下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是()①0.5mol氨氣；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；③4℃時9mL水；④A．①③④②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、mg某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質(zhì)量是()A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n5、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶96、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（） A．EQ\f(11.2n,5V) B．EQ\f(5V,11.2n) C．EQ\f(22.4V,5n) D．EQ\f(22.4n,5V)7、下列說法正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4.0g8、某校環(huán)保小組處理污水樣品，需配制250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。在如下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。(2)怎樣檢查容量瓶是否漏水？。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻9、某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol.(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L－1.(4)該氣體所含的原子總數(shù)為________個．(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________g.三、提高性練習(xí)1、下列說法中正確的是()A．在1mol·L－1的MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為2molB．0.5L1mol·L－1的硫酸中，所含H+的物質(zhì)的量為0.5molC．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023個D．10g98%硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的2、2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.1mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線3、用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，正確的是：（）①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒A．⑦③⑤①② B．⑥⑤③①②C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②4、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/LD．10(b-2a)mol/L5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/(1000ρ)C．ω=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)6、在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為()A．+1 B．+2 C．+3 7、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為（）A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N28、將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gP物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5gM物質(zhì)、20gP物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q，若M、N、P、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．M＋N===P＋Q B．M＋2N===2P＋QC．2M＋N===2P＋Q D．2M＋N===P＋2Q9、實驗室現(xiàn)需要240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，準(zhǔn)備用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸來配制。填空并請回答下列問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：（1）配制0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)量取濃鹽酸體積為mL。（2）需要用到的儀器是；（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）。A．用約20mL水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入盛有約50mL水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻并冷卻C．將已溶解好的鹽酸沿玻璃棒注入指定的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，直到液體凹液面的最低點與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（用偏高、偏低、無影響回答。）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；定容時俯視刻度線；量取濃鹽酸時仰視_________________.四、方法提煉物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度常出現(xiàn)在高考化學(xué)計算題中，年年必考。在做這類題的時候，要充分運用公式，熟悉幾個相關(guān)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)題目所給的條件列式解題。高二化學(xué)培優(yōu)學(xué)案專題三《阿氏常數(shù)》一、知識規(guī)律總結(jié)：1．阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用在解答該類題目時，首先要認(rèn)真審題，特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無“陷阱”。同時還要注意以下幾個問題：（1）狀態(tài)問題=1\*GB3①水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；=2\*GB3②SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體；=3\*GB3③碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；=4\*GB3④CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。（2）條件問題氣體摩爾體積為22.4L/mol的適用條件：=1\*GB3①標(biāo)準(zhǔn)狀況=2\*GB3②氣體（3）粒子問題=1\*GB3①雙原子分子：H2、O2、N2、Cl2、；=2\*GB3②單原子分子：稀有氣體，如Ar等；=3\*GB3③特殊結(jié)構(gòu)：O3、18O2、-OH、D2O、Na2O2等特殊結(jié)構(gòu)；=4\*GB3④氧化還原反應(yīng)：考查給定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面的陷阱，如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)等；⑤溶液中應(yīng)考慮弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解帶來的粒子數(shù)目的變化。⑥固體物質(zhì)不電離、不水解，粒子數(shù)目不變化。如：固體NaHCO3中存在Na+、HCO3-。⑦混合物的計算：極值法，即假定混合物為某單一成份A，計算出結(jié)論1；再假定混合物為單一成份B，計算出結(jié)論2；然后比較結(jié)論1和結(jié)論2，即可得正確結(jié)論。2．阿伏伽德羅定律及推論（1）阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)。（三同定一同）（2）阿伏伽德羅定律的三個重要的推論：條件結(jié)論語言表達(dá)T、V相同同溫同體積時，任何氣體的壓強之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。T、P相同同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。T、P相同同溫同壓時，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比。3．阿伏伽德羅定律使用的注意事項：（1）既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。（2）“三同”定“一同”，“四同”缺一不可，并且最后為分子數(shù)目相同。適應(yīng)性練習(xí)1、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氦氣中所含原子數(shù)為4NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA2、對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—14、下列敘述正確的是(用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值)（）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCI氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等5．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（） A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A、1mol氫氧化鐵膠粒含有NA個氫氧化鐵分子B、0.1mol鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAC、2mol固體NaHCO3中含有的離子總數(shù)為4NAD、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA三．提高性練習(xí)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：nB．25℃，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n2．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比