九年級化學上冊全冊教案

第一單元走進化學世界課題1化學使世界變得更加絢麗多彩1:知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、2:了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。3:知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。4.綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。重點：1:知道什么是化學?2:了解化學學科的學習特點難點：化學學科的學習特點[要點1]化學的作用學習化學，可以認識物質性質及變化規(guī)律，弄清生活和生產(chǎn)學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究[要點2]怎樣學好化學學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統(tǒng)地、熟悉地掌握不住、難理解，不會解答問題”,從而失去學習化學的興趣，其21.樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生 2.加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習3組內(nèi)最好的1個同學到全班交流。(針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗)4.全班交流(培養(yǎng)學生的口頭表達能力)。在全班交流的(1)化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。(2)學習化學的要求：①認真預習，重視實驗。②密于提問，積極探究。④獨立完成作業(yè)(包括書面、手工、調查、研究等作業(yè))5:化學對人類生活和社會發(fā)展作出貢獻(1)從日常生活中：糧食的生產(chǎn)、食品的保存和添加劑的生產(chǎn)與使用；五彩繽紛衣料的生產(chǎn)(化學纖維的生產(chǎn)和加工、染料的生產(chǎn)和纖維的染色等);建筑材料的生產(chǎn)、裝飾材料的加工；(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：鋼鐵工業(yè)、化學工業(yè)、信息工業(yè)中原材料的(3)從人類社會的發(fā)展中總結：材料工業(yè)中各種新型材料的制6:據(jù)研究，塑料袋幾百年都不腐爛，一節(jié)電池污染一平方4圾。你認為這樣做有什么意義?還會威脅水生物的生長。“垃圾是放錯地方的資源”,垃圾中的利于環(huán)境保護。二是垃圾的回收的回收能變廢為寶。綠色化學——環(huán)境友好化學綠色化學的概念是20世紀90年代初提出的，與傳統(tǒng)的治理傳統(tǒng)的有機反應，由于大量有機溶劑的使用，給人類的生態(tài)環(huán)境造成惡劣影響。隨著人類生活質量的提高及環(huán)保意識的增所杰出青年基金(B)獲得者李朝軍教授在設計和發(fā)展在水中和空氣中進行的過渡金屬介入和有機金屬催化的有機金屬催化的有溶劑有以下優(yōu)點：價廉易得，安全可靠(不會燃燒和爆炸),而且無毒。在有機反應中可省略反應物的保護和脫保護的合成步能在惰性氣體和有機溶劑中進行的有機合成反應開辟了一個嶄傳統(tǒng)的化學工業(yè)給環(huán)境帶來的污染已十分嚴重，目前全世界每年產(chǎn)生的有害廢物達3億噸～4億噸，給環(huán)境造成危害，并威脅著人類的生存?；瘜W工業(yè)能否生產(chǎn)出對環(huán)境無害的化學品?甚至開發(fā)出不產(chǎn)生廢物的工藝?有識之士提出了綠色化學的號召，3.提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品4.生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好1996年，美國設立了“綠色化學挑戰(zhàn)獎”,以表彰那些在綠色化改變面貌，為子孫后代造福納米科技所謂納米科學，是人們研究納米尺度，即100_納米至0.1納一輪的技術革命，人們將憑借它進入一個奇妙的嶄新世界。一般來講，納米顆粒的尺寸通常不超過10個納米。在這個量級內(nèi)，物質顆粒的大小意味著它已經(jīng)很接近一個原子的大小了。很大不同，由此會產(chǎn)生許多完全不同的功用。6道爾頓所研究的原子論，在1803年大體上已經(jīng)完成，18081、一切物質都是由不可見的、不可再分割的原子組成。原子不能自生自滅。它們在一切化學變化中保持其本性不變。2、同種類的元素的原子，在質量、形狀和性質上都是相同3、他還第一次列出了一些元素的原子量，這是道耳頓原子4、每一種物質都是由它自己的原子組成的。單質是由簡單 (質量守恒定律).對于定比定律來說，由于不同原子化合時所化學界曾經(jīng)爭論達8年之久，現(xiàn)在由于道爾頓原子論的出現(xiàn)，使則與相同質量的甲元素的原子化會的乙元素的原子的質量之間7瓦錫，而是道爾頓”(恩格斯：《自然辯證法》).它標志著近變的辯證規(guī)律，結果在化學發(fā)展中造成了一段相當長時期的混1.下列各項內(nèi)容中，屬于化學科學研究內(nèi)容的是()產(chǎn)量新功能3.手放在一塊被火燒烤的板上仍安然無恙，則制造這塊板的材料和性質是()C.納米碳板熔點高D.有機高分子材8課題2化學是一門以實驗為基礎的科學氣和呼出的氣體的探究》兩個探究活動，學習探究問題的方在探究過程中，要學會觀察，如掌握觀察實驗的重點為(1)物質的反應前后的性質(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等)。(2)物質變化的過程及其現(xiàn)象(如發(fā)光、發(fā)熱、生成氣體、沉淀等),并學會記錄、分析實驗現(xiàn)象、得出結論。觀察實驗可以先列出觀察的重點，做到有目的觀察(如蠟燭燃燒實驗的觀察),也可以提出假設，通過實驗驗證假設，從而得出正確的結論(如空氣和人體呼出的氣體有什么不同)?！菊n程類型】活動課【教學目的】3、通過探究，使學生體會發(fā)現(xiàn)的樂趣和成功的喜【教學重點】2、培養(yǎng)學生對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力【教學難點】訓練學生主動發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象；學會表述實驗現(xiàn)象?！菊n時安排】1課時【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯(或玻璃杯)、玻璃導管(90o)、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水【學生活動設計】4、在教師引導下思考、分析，得出結論。【教學過程】[新課引入]世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、9做過蠟燭燃燒這個實驗嗎?你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎?如果[學生閱讀]P7"活動與探究"[學生討論][學生質疑](可能問到的問題)1、石蠟是一種什么物質?2、蠟燭怎么會有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎?燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味?……[教師答疑](邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過[學生活動]試述實驗探究的主要步驟及其目的。[教師指導]實驗步驟和觀察要點：(1)觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘(2)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴?；蛏杂驳陌准垳y試);用火柴在導管的另一端點燃，你又會發(fā)現(xiàn)什么?[實驗探究]學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師[交流反饋]學生代表表述探究過程和結果(現(xiàn)象和結論)。[反思與補充]通過交流，學生取長補短。[總結與評價]略(學生填寫探究報告)1:蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的，普通蠟燭的外觀為圓(如生日蠟燭),形狀也因需要做成各種形式(如螺旋狀、數(shù)字形等),不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶于水，密度比水小。2.蠟燭被點燃時，最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，火柴梗接觸外烙部分首先變黑。3:.蠟燭燃燒片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水(用于檢驗二氧化碳氣體)振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后4.蠟燭剛熄滅時，燭心會冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙，點燃這白煙，可以燃燒并再次點燃蠟燭。綜上所述，蠟燭能在空氣水變渾濁的氣體——二氧化碳。煙是固體小顆粒1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間要點：二氧化碳、氧氣特性及其應用，排水集氣法(1):利用二氧化碳能使澄清的石灰水變成渾濁的特性，可以用來檢驗二氧化碳氣體。實驗中，白色渾濁越多，說明氣體中(2).氧氣能使帶火星的木條復燃、以此可以檢驗氧氣。木條燃燒越旺，說明氧氣越多。(3).二氧化碳可以使燃著的(4).所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來收集。步驟1:如第10頁圖1-19至21,收集二瓶呼出的氣體。步驟2:用澄清的石灰水分別滴入裝有空氣和呼出的氣體的集氣空氣二氧化碳現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象(有一點點渾濁)澄清的石灰水變渾濁結論CO?能使澄清的石灰水變渾濁，而空氣不明顯。證明空氣中CO?含量少。步驟3:將燃著的木條分別插入二個集氣瓶空氣二氧化碳現(xiàn)象燃著的木條慢慢地熄滅燃著的木條立即熄滅結論呼氣的玻璃片沒有呼氣的玻璃片現(xiàn)象有水蒸氣無現(xiàn)象結論呼出時有水蒸氣在比較過程中，學生容易進入的誤區(qū)是：“呼出氣體全部是二氧為什么?例3:現(xiàn)有三瓶氣體，分別為空氣、二氧化碳和氧氣，用簡單大氣污染對人體的影響引起的癥狀煙霧視程縮短，導致交通事故、慢性支氣管炎飛塵血液中毒、塵肺、肺感染二氧化硫刺激眼角膜和呼吸道粘膜、咳嗽、聲啞、胸痛、支氣管炎、哮喘，甚至死亡二氧化氮一氧化碳頭暈、頭痛、惡心、四肢無力，還可引起心肌損傷，傷害中樞神經(jīng)，嚴重時導致死亡氟化氫刺激粘膜、幼兒發(fā)生斑狀齒、成人骨骼硬化硫化氫肺水腫氯氣刺激呼吸器官、支氣管炎，量大時引起中毒性肺水腫氨刺激眼、鼻、咽喉粘膜氣溶膠引起呼吸器官疾病苯并比致癌臭氧刺激眼、咽喉，導致呼吸機能減退鉛塵課題3走進化學實驗室5:了解常用儀器的名稱、使用范圍。6:能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，了解1組進入藥品貯放室，仔細觀察藥品是怎么貯存的?為什么加雙鎖，雙人到齊才能打開?為什么要放那么多的黃沙?你看見了哪些易燃、易爆、有毒物質……)儀器取用?如何將碳酸鈉粉末放入試管內(nèi)而不沾在試管壁上?應使用什么實驗室里所用的藥品，很多是(1):固體藥品通常保存在,取用固體藥品一 (3):往試管裝入固體藥末時，可先使試管,把盛有藥品的藥匙(或紙槽)小心送至,然(1)回憶日常生活中，我們怎(2)如何將稀鹽酸倒入試管內(nèi)?(3)細口瓶的瓶塞為什么要倒放在桌子上?傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應快速倒還是緩慢地倒?拿細口瓶傾(實驗探究)(4):取用一定量的液體藥品，常用體積。量液液體的0(5):量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大 ,不要防止,沾污 免。用過的膠頭滴管應立即用實驗現(xiàn)象把Na?CO?加入鹽酸中有產(chǎn)生鋅粒加入鹽酸中產(chǎn)生(2)向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。(1)絕對禁止向燃著的酒精燈里添加,絕對禁止用燃著的酒精燈去另一只酒精燈。熄滅酒精燈用 不可用,灑在臺面上的酒精著火應立即用不要超過試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定角度(約45 (2):量取2ml的氫氧化鈉應用ml的量筒，放入試管后實驗現(xiàn)象在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液加熱上述物質三：洗滌儀器1:做實驗必須用,否則會影響2:洗滌儀器時，先,再再,振蕩后再,如果內(nèi)壁3:玻璃儀器清洗后，如果內(nèi)壁附著的水既不3.練習基本操作。(以學生自己動手練習為主，力求熟練掌握)(1)固體藥品的取用；(2)液體藥品的取用；(3)酒精燈的使用；(4)給物質加熱；(5)洗滌儀器；初中化學實驗常用儀器儀器用途注意事項試管在常溫或加熱時使用①用作少量試劑的反應容器②裝置小型氣體發(fā)生器③收集少量氣體①可以加熱，加熱時要使用試管夾，夾持試管液體不得超過試管容積的1/3③加熱后不能驟冷防止炸裂試管夾用于夾持試管防止燒損和腐蝕玻璃捧1.攪拌溶液幫助固體物質的溶解2.過濾時引流液體3.蒸發(fā)時攪拌液體防止局部過熱而飛濺4.蘸取少量液體1.攪拌時不可用力過猛，勿碰擊器壁，以防止破裂。2.注意隨時洗滌，以防污染。3.不可將浸液的棒端放在桌面上。酒精燈用于加熱。見酒精燈的使用及給物質加熱部分的說明見酒精燈的使用及給物質加熱部分的說明使用時注意事項①酒精不能超過酒精燈容積的2/3②禁止向燃著的酒精燈添加酒精③禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈④用畢，應用燈帽蓋滅⑤應用外焰部分進行加熱膠頭滴管用過后立即洗凈，再去吸取其它藥品。吸取試液時先將滴管提出液面，擠出膠頭中的空氣，再把滴管伸入試液不能把滴管伸入試管中，以免滴管碰到試管壁而被污染。吸有試劑的滴管不可倒置，以免試劑流入滴頭。滴瓶滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用鐵架臺一般常用于過濾、加熱等實驗操作。燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻量筒量度液體體積不能加熱，不能作反應容器集氣瓶用作收集或貯存少量氣體1:在實驗室里，取用固體藥品一般用,不能用手,不要把鼻孔湊 用,固體0四：托盤天平的使用1:使用托盤天平稱量物質前，有游碼的托盤天平應先把游碼放在刻度尺的處，然后檢查天平的擺動是否達到0如果天平未達平衡，可以調節(jié)左右托盤下的,使擺動時2:稱量時，被稱物品放在盤上，砝碼放在盤，先用砝碼應使用03:當被稱物質的質量接近所需質量時，可左手拿藥匙，右手轉4:為防止化學藥品對托盤的腐蝕和污染，藥品不能直接放在托大小相同質量相近的潔凈紙片，然后把 第二單元我們周圍的空氣(教案)然我們每天都跟多種多樣的物質打交道，但還沒有對物質作詳細的研究。初中階段將要研究一些重要的，與我們的生命活動以及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系緊密的物質。本章主要研究我們每時每刻都離不開的重要物質。(空氣、氧氣、水和二氧化碳)探究空氣中氧氣的體積分數(shù)的方法。了解混合物和純凈物的概2.掌握氧氣、二氧化碳和水的主要性質(物理性質、化學性質)和重要用途。8.積極參與有關的科學探究和化學實驗活動，識別并會使課題1空氣(1)將紅磷點燃后放到集氣瓶里，見到什么現(xiàn)象?為什么會有這種現(xiàn)象?(特別注意煙、霧的區(qū)別)(紅磷燃燒時火焰呈用文字表示磷在氧氣中燃燒的式子：磷+氧氣點燃五氧化二磷(2)猜想把止水夾打開后會有什么現(xiàn)象?為什么?(打開彈簧(3)為什么紅磷燃燒時只消耗了集氣瓶內(nèi)氣體的1/5而不飛蟲，飛蟲不久會死亡)?追問：上述實驗不僅知道N?不能維持生命，還可以知道N?的什么性質(難溶于水)?(4)通過實驗現(xiàn)象分析，可以知道空氣的主要成分嗎?(空氣組成中按體積計算氮氣占78%);博學多才的氧氣博士(氧氣占21%);用途廣大的二氧化碳教授(二氧化碳占0.03%);沉默寡言的惰性世家〔稀有氣體占0.94%〕;還有其它氣體和雜質(占0.03%)用途混和物：由二種或多種物質混和而成。例：空氣，食鹽水.,礦(2)點燃的紅磷(用燃燒匙)為什么要迅速伸入集氣瓶并塞緊瓶塞?如果將點燃的紅磷慢慢伸入集氣瓶，結果又如何?(3)這什么要等待集氣瓶冷卻到室溫后，再打開止水夾?(4)如果實驗中，紅磷在集氣瓶里已經(jīng)全部燃燒，對實驗結果有無影響?為什么?和氣割；在煉鐵煉鋼的生產(chǎn)中通入空氣(利用氧氣),提高爐溫，2:氮氣的性質和用途在高中化學課本里還要專門講解，因此，(4)氮氣可以作焊接金屬的保護氣。豆科作物的根瘤菌具有特不要把氮氣化學性質的相對穩(wěn)定性和稀有氣體化學性質的穩(wěn)定性相提并論。稀有氣體的化學性質比氮氣或其他物質都穩(wěn)種變化所造成的。而且隨著工業(yè)的發(fā)展，空氣還有可能被污染。護環(huán)境、防止空氣受到污染，是一項千秋萬代的大事。呼吸空氣大約2萬多次。吸入的空氣量達15-20m3,為每天所需食物和飲水重量的10倍。生命一時一刻離不開空氣。人在5周內(nèi)不吃飯，5天內(nèi)不飲水，尚能生存，而斷絕空氣5min就會死污染，而對區(qū)域性空氣污染，則稱為大氣污空氣的污染和防治①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧②石油化工排放的煙霧③汽車排氣形成的煙霧①工業(yè)三廢的回收與處理②提高汽油、柴油質量1.請根據(jù)你們的經(jīng)驗討論并判斷，下列場所空氣中二氧化低于或等于)C.城市繁忙的街道上農(nóng)村清凈的田野d.冬天的室內(nèi)夏天的室內(nèi)；f.枯物園里(室外)溫室里。2.氣質量的好壞，直接影響人們的身體健康?，F(xiàn)在市場上有許空氣清新劑出售。請問真的能清潔空氣嗎?為什么?3.你對防治空氣污染有哪些建議?另外一些空調器也具有產(chǎn)生“負離子”的功能(俗稱健康空調),你對“負離子”了解嗎?試通過你的查找回答。從1997年開始，我國社會生活中又多了一件新鮮事，許多通過新聞媒介向全社會發(fā)布空氣質量周報是國務院環(huán)境保護委員會1997年1月做出的決定，當時要求在全國46個環(huán)境保護重點城市發(fā)布空氣質量周報。當年5月23日，南京市率先在當?shù)匦侣劽浇樯习l(fā)布空氣質量周報，緊接著，上海、武漢、沈陽……到1998年6月，46個城市全部推出了空氣質量周報。這46個城市包括所有的直轄市、省會城市、經(jīng)濟特區(qū)城市以及一質量狀況。污染指數(shù)的分級標準是：1、污染指數(shù)在50以下對應的空氣質量級別為一級，即優(yōu)；2、污染指數(shù)在50以上、100以下對應的空氣質量級別為2級，即良；3、污染指數(shù)在100以上、200以下對應的空氣質量級別為3級，即輕度污染；4、污染指數(shù)在200以上、300以下對應的空氣質量級別為4級，即中度污染；5、污染指數(shù)在300以上對應的空氣質量級別為5級，即重3種污染指數(shù)最大的作為首要污染物，并將首要污染物的污染指量監(jiān)測中，氮氧化物的污染指數(shù)是最高的，達到了134,那么氮數(shù)134及其對應的空氣質量級別3級就作為廣州市本周的空氣污工作。美國是最早開始這一工作的國家，于70年代中期就開始我們國家現(xiàn)在剛剛開始搞周報，大部分城市還不具備條件搞日報，因為46個城市中只有20個城市具備了空氣自動監(jiān)測系統(tǒng)，另一多半的城市仍采用手工或半自動化監(jiān)測。目前我國已有5個城市，即北京、廈門、南京、青島、大連實現(xiàn)了日報。課題2氧氣1:了解0?的性質、用途，以及S、P、Al與0?反應的現(xiàn)象、2:研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系。3:了解化學性質、氧化劑的概念。4:了解化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系在本課題中要重點培養(yǎng)學生的歸納思維能重點：1:氧氣的化學性質、化學變化2:S、P、A1與0?反應的現(xiàn)象難點：1.氧氣的化學性質。【提問】1.空氣中有哪些氣體?這些氣體的體積分數(shù)各是多少?解呢?現(xiàn)在讓我們來學習氧氣的性質。學反應呢?②在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰.③生成一種有刺激性氣味的氣體.【板書】放出刺激性氣體)【演示】鋁在氧氣燃燒的實驗(一邊實驗一邊提醒學生注意做本并引導他們觀察細鋁在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象和生成物的顏鋁+氧氣點燃三氧化二鋁2Al+30?Al?O?物質與氧氣反應的現(xiàn)象表達式驗2--2木條帶火星的木條復燃碳+氧氣點燃、二氧化碳C+O?2--3硫磺燃燒時發(fā)出藍紫色火焰，有刺激性氣味.。硫+氧氣點燃、二氧化硫S+O?驗2-1紅磷發(fā)出明亮的黃色火焰(在空氣中發(fā)出微弱的黃色火焰)有大量白煙磷+氧氣點燃五氧化二磷4P+驗2--4鋁箔劇烈燃燒，,放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色粉末。變化前變化中變化后1.有幾種物質參加反應；2.物質的色、態(tài)、1.反應條件(加熱、點燃、催化劑等);2.現(xiàn)象(發(fā)光、放熱、等)。1.有幾種物質2.生成物的色、態(tài)、味等。變質}反應【提問】生活中有許多燃燒現(xiàn)象，你能根據(jù)這些現(xiàn)象列舉一些使物質燃燒的方法嗎?精燈等引燃，用電子打火點煙、鉆木取火等。不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”?！局v述】在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、【演示】白磷自燃?！咎釂枴繌娜紵臈l件分析，白磷為什么可以燃燒?【講解】白磷的著火點較低，只有40℃。白磷在緩慢氧化高，達到白磷著火點時，會自發(fā)燃燒在鋁箔燃燒實驗中，最能說明該變化是化學變化的現(xiàn)象是A.鋁箔變小C.發(fā)出耀眼的強光分析化學變化的基本特征是有新物質生成。變化過程中伴隨課題3制取氧氣難點：1.實驗室制取氧氣的反應原理。2.催化劑和催化作用的概念。【提問】1.氧氣有哪些物理性質?3.如何驗證一瓶無色氣體是氧氣。實驗現(xiàn)象原因用帶火星的木條伸入有過氧化氫的試管用帶火星的木條很快熄滅沒有氧氣放出用帶火星的木條伸入加熱過氧化氫的試管用帶火星的木條很快復燃有氧氣放出往裝入過氧化氫的試管中加綠豆大的MnO?,再用帶火星的木條伸入用帶火星的木條很快復燃有氧氣放出表達式2H?O?催化劑2H?O+O?個過氧化氫催化劑、水+氧氣在加熱過氧化氫(雙氧水)的實驗中，由于5%過氧化氫溶液加(1)在試管口加1個帶有干燥管的裝置。(2)在5%過氧化氫溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液。的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫做催化高錳酸鉀△錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO?熱K?MnO?【提問】1.什么叫化合反應?不同?呢?【講解】試管口要稍向下一點的原因?！居懻摗慨a(chǎn)生的氧氣應怎樣收集呢?排水集氣法——氧氣不易溶于水向上排空氣法——氧氣密度比空氣略大排空氣法收集；密度比空氣小的氣體都可以用向下排空氣法收步驟：1.連接裝置。2.檢驗氣密性。3.裝藥品(將高錳使之炸裂。在試管口要塞一團棉花)。4.加熱。5.收集氧氣。(收集氧氣。導氣管剛冒出泡時不要立即收集，因為開始排大。)6.將導管移出水面。7.移開酒精燈，停止加熱。特別注小，使水槽中的水在大氣壓強作用下進入試管，使試管炸裂。用高錳酸鉀制氧氣時要在試管口放一團棉花，說明其原因。氧氣的性質實驗現(xiàn)象表達式木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量生成的氣體能使澄清石灰水變C+O?點CO?鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體【演示】木炭在氧氣燃燒的實驗，燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水(一邊實驗一邊引導學生觀察木炭在空氣和氧氣中燃燒【提問】為什么澄清的石灰水會變渾?【講述】木炭在氧氣燃燒的實驗現(xiàn)象和結果?！狙菔尽考氳F絲在氧氣燃燒的實驗(一邊實驗一邊提醒學生注意烈燃燒，火光四射，生成黑色固體)注意：作用)底)1.驗證一瓶無色氣體是氧氣的方法是()A.向瓶中加澄清的石灰水B.聞氣體的氣味C.將帶火星的木條插入瓶中D.看氣體的顏色2:催化劑在經(jīng)過化學反應后()A.質量減少B.質量減少且化學性質改變C.化學性質改變D.質量不變且化學性質不變第三單元自然界的水(教案)2.了解單質、化合物的區(qū)別。3.了解人類認識物質世界的過程和方法重點：1:水的組成難點：1:水的組成設問導入：水是由哪些元素組成的?它屬于純凈物還是混合物?是單質還是化合物?的關系非常密切，例如，人體含水約占人體質量的2/3,這就需學生實驗：研究水的組成(實驗3-1)給水通電一段時間后，正負極產(chǎn)生氣體體積大約為1:2學學生實驗：(實驗3-2)驗證正負極氣體的屬性，判斷是何種氣體積比為2:1,說明水是有固定組成的。精確實驗表明：每個水實驗現(xiàn)象表達式驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1:2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使水通電、氧氣+氫氣2H?O通2H?個+O?個在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水的氣用氫氣，尤其是點燃氫氣時應注意什么問題?具體應怎樣做?是1:2,但在實驗操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于1:(1)氧氣在水中溶解性比氫氣稍大。(2)氧氣氧化性很強，有時在電極上就與電極發(fā)生了氧化反我們可以得出什么結論?【板書】1、【小結】1:水是純凈物，元素：具有相同的核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。②地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。③生物細胞中含量最多的元素是氧，其次是碳錳，等等，都是化合物概念舉例區(qū)別相同點單質純凈物氫氣(H?)氧氣(O?)同種元素組成純凈物化合物的純凈物水(H?O)、二氧化碳不同種元素組成純凈物注意：1.物質和純凈物的分類依據(jù)不同，物質是按物質組成能把純凈物和單質、混合物和化合物混為一談。2.區(qū)分單質、化合物、純凈物、混合物時不能只看名稱，而課題2分子和原子1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。重點：1.物理變化、化學變化的主要區(qū)別。2.分子、原子的概念及主要區(qū)別。3.用分子、原子觀點解釋日常生活中某些物質的變化。難點：分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系為什么水會逐漸減少?為什么溫度升高，水會減少得快(溫度升高，分子能量增大，運動速度加快)?品紅為什么能擴散?分子性質1、分子質量和體積非常小【掃描隧道顯微鏡】掃描隧道顯微鏡是80年代初期發(fā)展起來的新型顯微儀器，能度(1nm=10-9m)上實現(xiàn)對物質表面精細加工的新奇工具。目前科學家已經(jīng)可以隨心所欲地操縱某些原子。一門新興的學科--中國科學院化學研究所隧道顯徽學研究室的科學家正奮力用掃描隧道顯微鏡在高定向裂解石墨表面上刻寫的漢?“中國”,其中筆畫的線條寬度為10nm。如果用這樣大小的漢字來用掃描隧道顯微鏡畫出來的中國地圖其比例尺為1:1013。2、分子是不斷運動的：實驗：在40ml的蒸餾水中滴入幾討論：在物理變化和化學變化過程中，分子發(fā)生了怎樣的變化?化學變化中分子發(fā)生了變化，變成更小的粒如48頁圖3-8(或右下圖)所示，燒杯A燒杯B現(xiàn)象溶液慢慢變紅無現(xiàn)象原因使酚酞變紅3、分子之間有間隔物質呈三態(tài)變化的原因：分子之間的間隔大小發(fā)生變化的緣故。水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程?！居懻摗?這兩個變化中，物質的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學變化?【評價】:教師對學生的發(fā)言進行評價并提出問題：物質發(fā)生物化學性質呢?(如：是否助燃)為什么?【思考、回答】:因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性物質在發(fā)生物理變化時：:變化的只是分子間的距離和排列保持硫和氧氣的化學性質了.【分子間存在吸引力】這是荷蘭物理學家范德華在1873年提出來的，他并且在計算氣體體積受壓強和溫度影響的變化中加上氣體分子間引力的影響，受到科學家們的贊賞，獲得1910年諾貝爾物理獎。由此，分子間的分子間力比原子間的鍵力小得多，大約是鍵力的1/100,它決定著物質的沸點、熔點、氣化墊、熔化墊、溶解度等物理性質，而鍵力決定著物質進行化學變化的難易等化學性化學變化重新組合聚集成加熱學變化中有哪些變化規(guī)律?原子分子備注化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一子小嗎?相似性小，輕，有間隔。同種原子性質相同；不同種原子性質不同；小，輕，有間隔。同種分子性質相同；不同種分子性質不相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成無數(shù)多個同種分子構成物質。種?課題3水的凈化2.了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。生活用水的凈化某些農(nóng)村，利用明礬溶于水后生成膠狀物對自來水廠來凈化處理的，其凈化過程見課本圖3-15。注意：1.制作過濾器時濾紙和漏斗壁之間不要留有氣泡，否2.過濾時，盛渾濁液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿思考：如果通過過濾得到的濾波仍渾濁可能是什么原因造成的?怎么處理?①濾紙破損②液體高于濾紙邊緣③承接濾液的可以自制簡易凈水器，見課本圖3-23,用到的物品有砂石過理后得到的水是否是純凈物?不是，因為渾濁的水雖然變澄清硬水及其軟化1.含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，哪些簡單的方法區(qū)分硬水和軟水?(①加熱②用肥皂水)2.使用硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害。3.硬水的軟化。方法有許多，出水管位置。討論：1.蒸餾裝置中溫度計是測水的溫度，還是水蒸氣溫度?是測水蒸氣溫度。2.制取蒸餾水的簡易裝置中導氣管很長，它起到什么作用?冷凝的作用。水體的凈化方法對于污染嚴重，經(jīng)自凈不能達到要求的水體，必須進行廢水處理。針對不同的污染物，有不同的廢水處理方法，按原理分為物理法、生物法、物理化學法和化學法。方法介紹物理法主要利用物理作用分離廢水中呈懸浮狀態(tài)的污染物質，如沉淀法、篩濾法、氣浮法?；瘜W法是利用化學反應的作用來分離和回收污染物或改變污染物的性質，使其從有害變?yōu)闊o害，如中和法、氧化還原法、化學沉淀法等。3、水體的化學凈化方法中和法的目的是調節(jié)廢水的pH值。酸性廢水可直接放入堿性廢水進行中和，也可采用石灰、石灰石、電石渣等處理；堿性廢水可加入廢酸、吹入CO?氣體或用煙道廢氣中的SO?來中和。氧化還原法(1)氧化法變成無毒的C02和N2,其反應式如下：和03是強氧化劑，比較常用；03能氧化大部分無機物和有機物，用03處理后的廢水由于不產(chǎn)生二次污染，能(2)還原法主要選用的還原劑有鐵屑，將重金屬離子還原為單質沉淀而分離。如Hg?2+和Hg2+可與鐵發(fā)生置換反應達到分離。水體污染物及危害人為污染是人類生活和生產(chǎn)活動中產(chǎn)生的廢水對水體的污農(nóng)作物吸收了土壤中的農(nóng)藥，并積累在農(nóng)產(chǎn)品(糧、菜、水果等)中，通過食物鏈，危害鳥、獸和人類健康。還因農(nóng)藥同時殺害了有益生物(或害蟲天敵),破壞了自然生態(tài)系統(tǒng)，使農(nóng)作物遭到間接的損害。農(nóng)藥的危害(1)短期大量攝入農(nóng)藥能引起急性中毒，長期接觸農(nóng)藥，可引(2)有機氯農(nóng)藥的慢性中毒主要是損害肝、腎；經(jīng)常接觸有機(3)農(nóng)藥還會在人體內(nèi)蓄積，影響生物酶的活性。如長期接觸六六六的人，皮膚會對光過敏或者易生痤瘡；DDT可引起高脂(4)農(nóng)藥是非常重要的環(huán)境激素，對內(nèi)分泌系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)產(chǎn)生影響，可使鳥類產(chǎn)卵數(shù)減少、蛋殼變薄，胚胎不易(1)有機氯農(nóng)藥已在許多國家先后被禁止使用。我國從1984(2)大力發(fā)展高效低毒、低殘留農(nóng)藥，如除蟲菊酯、煙堿等植物體天然成分的農(nóng)藥，大力開展微生物農(nóng)藥的研究等。課題4愛護水資源目的要求：1.了解世界和中國的水資源狀況，學習用辯證的觀2.養(yǎng)成關心社會、為社會做貢獻的時代責任感。1:自然界中的水分布狀況如何?淡水資源有多少?2:水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些用途?3:水源污染的原因是什么?污染水源對人類有哪些危害?我們應該怎術防治和保護?一：人類擁有的水資源【提問】根據(jù)同學們看書和你對水的了解回答問題江河海就占了地球的雖然地球上總水量很大，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的1%【提問】根據(jù)同學們的地理知識，我國的水資源是怎樣的?我國是缺水的國嗎?【講述】我國不資源是較為豐富的，但由于地理和氣候的原因，雖然我國陸地水資源總量為2.8萬億立方米，居世界第六位。但我國人口眾多，人均占有量僅為世界人均占有量的四分之一，而且我國還是耗水量很大的農(nóng)業(yè)大國，因此我國屬于缺水國。二：愛護水資源方方面面的了解，說說水有哪些用途?【小結】工業(yè)用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進行紡織、造紙、煉鋼、發(fā)電、生產(chǎn)化肥及各種化工產(chǎn)品。農(nóng)業(yè)用水灌溉，糧食、的生活將會怎樣?世界又會變成什么樣?自己歸納總結工業(yè)、農(nóng)業(yè)、人類生活三方面對不源造成的污染，1.節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪越性(見課本P60)。2.防治水體污染水體污的主入水中，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活等方面造成損失和威脅的情況。討論：把你身邊水污染情況向大家描述，討論并猜測造成水體污染的主要原因。思考：根據(jù)水體污染的主要原因，我們可以采取哪些措施預防和消除水體污染?(1)減少污染物的產(chǎn)生(2)對被污染的水體進行處理使之符合排放標準(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥(4)生活污水集中處理后再排放。3:水是一切生物體的最基本組成成分，人每天都要補充一定量的水以維持體內(nèi)水分的平衡。一個成年人在下述情況下需要補充多少水?(1)每天吃含水約750mL的食物，并通過氧化食物產(chǎn)生約350mL水。(2)每天以尿、汗、呼氣和大便等形式排出體外的水分別是1700mL,500mL,400mL,150mL。分析：一個成人每天從食物中可獲得750mL水且在氧化過程中產(chǎn)生水350mL,而需排出體外的水總共是1700mL十500mL+400mL十150mL=2750mL,為了維持體內(nèi)水分的平衡，需補充的水應是排出體外的水與得到的水的體積差。解：成人每天需補充的水的體積為：2750mL-750mL-350mL=1650mL才能維持體內(nèi)水分的平衡。4:下列情況不會造成水污染的是()A:工業(yè)廢水、廢物的任意排放B.農(nóng)業(yè)上大量施用農(nóng)藥和化肥C.用第四代廣譜殺菌消毒劑的ClO?對水進行消毒殺菌D.生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水隨意排放分析：本題A、B兩個答案明顯會造成水體污染，因而不選，而磷是耗氧物質，會造成水體污染。因此，本題的正確答案是C。ClO?已被世界衛(wèi)生組織列為IA級安全、高效、快速殺菌劑。答案：C1:氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。相同條件下，氫氣是最輕的氣體。液態(tài)氫是色的、固態(tài)氫是色、味、態(tài)溶解性密度氫氣無色、無味、氣體難溶于水比空氣小氧氣無色、無味、氣體不易溶于水比空氣略大方法①:用氫氣吹肥皂泡，肥皂泡迅速上升。方法②:可以用向下排空氣法收集氫氣。2:化學性質：的爆炸，所發(fā)生的化學反應一樣嗎?雖然上述兩種現(xiàn)象明顯不一樣，但它們的化學反應卻是一樣的，氫氣中空氣中燃燒：2H?+O?點燃2H?O(淡藍色火焰)思考：試分析下面兩個學生檢驗氫氣純度的方法對嗎?焰可達3000℃的高溫，用于焊接或切割金屬；做高能燃料。利21世紀之時，人的生命之源——水，卻向人們發(fā)出了警報：資在2002年3月21日的世界水日，聯(lián)合國列出了這樣一些數(shù)據(jù)：目前全球有11億人缺乏安全飲水，每年有500多萬人死于同水有關的疾病。預計到2025年，全球2億的人口將生活在不變目前的消費方式，到2025年全球將有約50億人生活在用水難以完全滿足需要的地區(qū)，其中25億人將面臨用水短缺。與世界其他國家相比，我國水資源和水環(huán)境狀況十分令人堪(1)我國水資源總量嚴重短缺我國雖有水量2.8萬億立方米，但人均淡水資源量僅2300立方米，相當于世界人均的1/4,被列為世界上最貧水的13個國家之一。1998年我國人均水量為2251立方米，預測到2030年我國人口增至16億時，人均水資源量將降到1760立方米。專家預言，2010年后我國將進入嚴重缺水期，2030年我國缺水將達400億立方米至500億立方米。供水量不足，給城市生產(chǎn)、生活造成極大影響。我國部分山區(qū)、草原、濱海和海島還有6000萬人口和4500萬頭牲畜飲水十分困難。每年的農(nóng)業(yè)收成和工業(yè)產(chǎn)目前，我國有15個省、自治區(qū)、直轄市人均水資源量低于嚴重缺水線，有7個省、區(qū)人均水資源量低于生存的基本線。全國600個城市中，有400多個城市供水不足，日缺水量1600萬立方米，年缺水量約60億立方米。全國農(nóng)村有2000多萬人和數(shù)(2)我國水資源的時空分布也很不平衡1000多眼泉水的北京，部分河道斷流，泉水基本枯竭，目前靠(3)我國的水環(huán)境也在日趨惡化，導致水資源可利用率降低用率僅為40%左右，與發(fā)達國家相比差了許多，生產(chǎn)單位糧食100多立方米，是發(fā)達國家的10多倍，工業(yè)用水的重復利用率的人甚至開著水龍頭“冰鎮(zhèn)”瓜果，或沖洗衣物。這些“無意”跑、冒、滴、漏等現(xiàn)象，致使水的損失率達15%～20%。專家指嚴重。資料顯示，近年來全國年排放污水量近600億噸，其中大部分未經(jīng)處理直接排入水域。在全國700多條重要河流中，有近50%的河段J0%以上的城市沿河水域污染嚴重。許多原本清澈的江河湖泊之水被污染至已不宜飲用。由于對水資源無節(jié)制索取、不合理開發(fā)，造成水土流失、湖泊萎縮、江河斷流、水體污土地沙化、生態(tài)惡化，人為加劇了水資源短缺的矛盾。第四單元物質構成的奧秘(教案)2.初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找相(3)原了核帶電嗎?電子帶電嗎?整個原子顯電性嗎?為什么?(4)原子核還能再分嗎?如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎?(5)不同類的原了內(nèi)部在組成上有什么不同?從表2--1中的數(shù)質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)原子電子(一)1個電子帶1個單位負電荷種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核數(shù)相對原子質量氫10碳66氧88鈉氯原子的構成1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質子帶1個單位正電荷，原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但(2)什么是相對原子質量?它是怎樣確定的?它有單位嗎?(3)原子中各粒子之間在質量上是什么關系?由此，你能總結出(2)磷的相對原子質量是31,原子核內(nèi)有15個質子，試推算磷原利用表4-1、表4-2學會尋找關系(必要時點撥),例如：①原子中質子數(shù)=電子數(shù)④質子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質量性質。原子核極小，但卻是原子質量的集中之處。國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。注意：1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66思考：為什么說原子的質量主要集中在原子核上?構成原子的粒子有質子、中子、電子，1個質子和1個中子的質量都約等于1個電子質量的1836倍，跟相對原子質量的標準(即一個碳-12原子質量的1/12)相比，均約等于1,的質量主要集中在質子和中子(即原子核)上，故：相對原子質課題2元素1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些提問)1.對原子來講核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質已超過3000萬種。利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變?什么〔練習〕填寫下列表格粒子名稱構成粒子的原子種類其中氧原子的質子數(shù)粒子名稱構成粒子的原子種類原子的質子數(shù)NO?五氧化二磷P?O?尿素過氧化氫H?O?硝酸HNO?<提出問題>上述物質中原子有什么相同點和不同點?子且這些氧原子中核電荷數(shù)都為8,綜合其余幾種原子核電荷數(shù)<討論>見課本71頁元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區(qū)只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)即講種類，有講個數(shù)，有分量多少的意義。數(shù)量多少的含義。使用范圍應用于描述物質的微觀構成。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素===原子一類原子的總稱現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質已超過3000萬種。利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變?什么元素符號的意義：1.表示一種元素.2.表是這種元素的一個原1.寫法、讀法(1)1—20號元素是按質子數(shù)1—20排列的。原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元1.元素周期表的結構：每一橫行(周期)周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。 說明：每周期開頭是金屬元素(第一周期除外),靠近尾部的遞增，元素原子的最外層上的電子數(shù)由1個遞增到8個，達到稀每一縱行(即族)周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。<活動與探究>課本74頁。原子序數(shù)12元素名稱氫氦元素符號H原子結構示意圖原子序數(shù)3456789元素名稱元素符號原子結構示意圖原子序數(shù)元素名稱元素符號原子結構示意圖元素種類最后一族原子序數(shù)周期 橫行—周期(7個)436周期發(fā)現(xiàn)：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族；族，計作“0”;族類AB0族數(shù)7711列序號族序號B、VIB、IB、IIB0③IIIB族到IIB族共10列通稱為過渡元素，包括VⅢ族和七個周期表中有18個縱行，除第8、9、10三個縱行叫做第素外，其余15個縱行，每個縱行稱做一族?？v行—族(16個)0族：1個稀有氣體元素悟?元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。1869年俄國化學家門捷列夫對當時已知的63種元素的物理性種元素的名稱、化學式(將在課題4學習)、相對原子質量、物課題3離子目的要求：1.初步了解核外電子是分層運動——分層排布的。2.了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質的一種粒子3:使學生初步認識離子形成原因。(復習提問)以氧原子為例，說明構成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構成原子?為什么整個原子不顯電性?氯C1)子結構示意圖：圖1-18號元素的構示意圖么它們的運動是雜亂無規(guī)律的，還是有一定的運動規(guī)律呢?答案的區(qū)域。那么它們運動規(guī)律如何呢?這里僅介紹幾條核外電子排(指導閱讀)指導學生閱讀課本有關核外電子分層排布的內(nèi)(強調指出)電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。另外.核外電子排布非常復雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學習中會接觸到元素性質與原子結構(最外層電子數(shù))的關系(設問)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點?這種結構和元素性質有什么關系?學生回答教師總結。(板書)1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)(設問)金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點?(設問)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點呢?學(板書)3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易(提問)Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢?學生回(教師強調)由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子(Mg2+)和氧離子(O2)。的化合物就是離子化合物。氯化氫分子的形成：氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個電子達到穩(wěn)定來，相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子從而使雙方原子都達到穩(wěn)定結構。由于共用電子對同時受H、Cl(啟發(fā)提問)類似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢?(板書).共價化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對形成離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式X+或X,X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個3SO?2-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面例：3個硫酸根離子：3SO?2-=;兩個鎂離子：2Mg2+課題4化學式與化合價目的要求：1.了解化學式的涵義。2.熟記常見元素及原子團的化合價。3.能用化學式表示物質的組成，并能利用化合價推求化學式。4.了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分5.能看懂某些商品標簽或說明書上標示成物質成分和含量。重點：常見元素及原子團的化合價。能用化學式表示物質的組成，并能利用化合價推求化學式。難點：常見元素及原子團的化合價，利用化合價推求化學式。教學應該緊緊抓住以下幾點：1.寫化學式要確實知道這種物質是由哪種或哪幾種元素組成的。2.組成這種物質的各元素的原子個數(shù)比是多少?3.表示化合物的化學式中元素符號排列順序的規(guī)定。4.表示原子數(shù)的角碼書寫部位。5.化學式的讀法。復習提問：1.書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)(教師口述元素名稱，請三名學生在黑板上完成)2.下列符號分別代表某些物質，從組成中所含元素的種類判斷板書：定義：用元素符號來表示物質組成的式子，叫化學式.解釋：(解釋有著重號的詞)物質的組成有兩方面的含義：①“質的組成”:指物質所含的元素種類；②“量的組成”:指物質中各元素的原子個數(shù)比和質量NaC1-氯化鈉提問：各種純凈物如何用化學式來表示呢?(1).表示一種物質；(2).表示組成這種物質的元素；(3).表示各種元素原子的個數(shù)比；(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。說明：某些化學式不僅能表示這種物質的組成，同時也能表示這種物質的分子組成化學式的使用范圍只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式，物質的乘上100%就直接寫質量分數(shù)。(3)可以根據(jù)物質中某元素的質量在化合物里，氧通常顯-2價。(因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子或使電子對偏向。)氫通常顯+1價。(因為氫原子外層1個電子，易失去或使電子對偏離。)金屬元素通常顯正素通常顯負價。(因為其原子的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對偏向。)但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。(這是化合價最主要的規(guī)律)。先讓學生從上面的例子，看出這個事實。再引導學零在單質中元素的化合價如何呢?讓學生根據(jù)化合價的初步素的化合價分別為+2、+3、在H?S、SO?中硫元素的化合價分別電子(或電子對偏向),也可失電子(或電子對偏離)。而且得失+2價，硫酸根為-2價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。(簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元練習]標出下列物質中各元素的化合價們的關系很密切。1.可由化學式求化合價例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5,寫出這兩種氧化物的化學式。解：(1)寫出+3價磷的氧化物①寫組成元素標化合價：po②求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)：2×3=6(+3)×2+(-2)×3=0(正確)[學生練習](2)寫出+5價磷的氧化物的化學[講解]①寫在化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。數(shù)字大、數(shù)字可變。②寫在化學式內(nèi)部的數(shù)字表示1個分子中該元素的原子CO?的相對分子質量=12+16×2=44NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5KClO?的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.51先計算出硝酸銨的相對分子質量：2.再計算氮元素的質量分數(shù)：第五單元化學方程式課題1質量守恒定律1、識記：質量守衡定律2、理解：從微觀角度認識質量守衡定律3:能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因，能用質量守4:通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。重點：質量守恒定律的涵義及應用，正確書寫化學方程難點：質量守恒定律的理解及應用，正確書寫化學方程一：質量守定律教師演示實驗：白磷燃燒設疑：(1)觀察到哪些現(xiàn)象?(2)分析結果思考：反應中玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果?指導學生動手實驗，并設疑：反應前后物質總質量有何關系?通過實驗分析得出結論。(1)觀察到哪些現(xiàn)象?(2)記錄反應前后物質總質量；(3)分析結果。指導學生分析討論：以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。教師通過微觀模擬講解化學反應2、蠟燭燃燒根據(jù)實驗結果分析化學反應前后物質的質量總和相等講解化學方程式的書寫方法及化學議程式所表明的涵義指導學生討論：下列反應的化學方程式能提供給你哪些信根據(jù)實驗結果分析化學反應前后物質的質量總和相等實驗方案實驗方案1實驗方案2實驗反應前總質量反應后總質量分析什么物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢?”提且為學習化學方程式準備了基礎知識生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。(此定律為重要概念可讓學生在1～2min內(nèi)熟練背誦下來。)(設疑)為什么物質在發(fā)生化學反應前后質量總是相等呢?(閱讀)見教材有關內(nèi)容，學生閱讀討論后回答。(板書)在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減.原子的質量也沒有變比。所以，化學反應前(鞏固練習)1.試解釋鎂條在空氣中燃燒后，固體的質量增加2.蠟燭燃燒后質量是否變化?是否遵守質量守恒定律?二：化學方程式教材根據(jù)質量守恒定律，導出了化學方程式的概念，即用物【復習提問】1.什么是質量守恒定律?2.為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢?(用原子、分子的(引言)我們已經(jīng)知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么,又能反映出遵循質量守恒定律呢?回答是肯定的，這就是化學方程式。板書)化學方程式2(指出化學方程式質和量的意義。)12重化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系。所以化學方程式的讀法不同于數(shù)學方程式?；瘜W方程式中的“+”號應讀成“和”,不能讀成“加”;反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”,不能讀成“等于化學方程式可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法(一)物質讀法上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”,這種讀法說明了化學反應中物質的變化。(二)粒子讀法反映出微粒個數(shù)的比例關系。(三)數(shù)量讀法32份質量的氧氣”,這種讀法表明了化學反應中物質的數(shù)量關系?；瘜W方程式跟數(shù)學方程有何不同?數(shù)學上的方程式，僅是表示等號兩邊的數(shù)目相等。等號兩邊各項可以移項或倒寫。而化學方程式可以：(2)表示各種反應物的總質量等于各種生成物的總質量(質量(3)表示反應物與生成物的原子、分子個數(shù)比。化學方程式是不能倒寫和移項的，如，不能將至于化學方程式中的“+”和“=”號雖與數(shù)學中的“+”和課題2如何正確書寫化學方程式1:理解化學方程式書寫原則2:學會化學方程式的簡單配平重點：重點是正確書寫化學方程式難點：難點是化學方程式的配平方法(1)依據(jù)實驗事實，把反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊，反應物與生成物之間用一條短線相連(2):根據(jù)質量守恒定律，在反應物、生成物的化學式前配(3):要在化學方程式中注明反應發(fā)生的基本條件，用“↓”教材始終以質量守恒定律作為理論指導，化學方程配平，就是要使完成的化學方程式符合質量守恒定律，而且在最后還要求教師組織學生討論“為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?”來加以強化。此外，教材還介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學方程式。最小〔板書〕1.根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式2.配平化學方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質量3.注明反應發(fā)生的條件4P+5O?點2P?O?〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑“↓”號。(強調要防止隨意亂標)2HCl2SO?+O?V?O52SO?(2)非水體系不用“↓”例：H?S=H?個+S2Cu(NO?)?△物的右邊注明狀態(tài)，且在化學方程式右端注上熱量的數(shù)值和符錯誤C+H?O△CO+H?-131.2kJ錯誤C(固)+H?O(氣)△(小結)書寫化學方程式具體步驟(韻語)左邊反應物，右邊生成物，寫好化學式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成化學方程式的三種讀法:式中的“+”號應讀成“和”,不能讀成“加”;反應物和生成物書寫化學方程式的“四要四不”(一)要以事實為依據(jù)，不能臆造。例如有學生將鐵絲在氧氣里背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這一事實。(一)要遵循質量守恒定律，不能忘記配平。初學化學的人常易忘記配平，沒有配平就不能反映化學反應中“質量守恒”這一事實，不能稱為化學方程式。配平時，只能調整式子左右兩邊化學式前的系數(shù)，而不能改動化學式中元素符號右下角2KCIO:2KCl+30?個值得注意的是，只有當課題3利用化學方程式的簡單計算教學目標、1:使學生掌握利用化學方程式進行計算的步驟和方3:在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據(jù)化學方程式重點：1:由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量2:利用化學方程式計算的步驟。難點：1:根據(jù)化學方程式進行計算的方法。一、復習討論：完成下列各化學反應方程式，并求出有關物質之間的質量比。2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質量比。3氫氣還原氧化銅，氧化銅與水的質量比。4鋅與鹽酸反應，氯化鋅與氫氣的質量比。由于化學方程式反映出各物質的質量比，因此，我們可以根據(jù)化學方程式進行有關計算。進行計算時必須知道一種物質的質量，由此可以求出其它物質的質量。那么,怎樣根據(jù)化學方程式計算呢?三、新授部分：利用化學方程式的簡單計算1:分組加熱3g和6g的高錳酸鉀，測出生成氧氣的質量，找出若制取氧氣袋中的氧氣質量是20克，讓學生計算需要高錳酸鉀思考)例題1中所發(fā)生的反應的化學方程式怎么寫?本題中已知質量的物質是誰?待求質量的物質是誰?解](1)設未知量設：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。(2)寫出反應的化學方程式并配平2KMnO?熱K?MnO?+MnO?(3)寫出相關物質的相對分子的質量和已知量、未知量4)列出比例式，求解(5)簡明地寫出答案答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到(講述)1設未知量的方法與數(shù)學上的設法略有不同。2所寫化(閱讀)課本例題2,學習書寫格式。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C?0組成的?它們有什么聯(lián)系嗎?2.利用石墨質軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐3.石墨可導電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電4.利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時不易炸裂，可做寫法)[演示]1.將一個裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。2.把木炭放入盛滿NO?氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動片刻，(討論實驗后，得出結論)[小結]木炭能吸附紅色和棕紅色物質，說明木炭具有吸附性，為什么活性炭可用作防毒面具?體、蒸氣以及溶液里的溶質被吸在固體或液體物質表面上的現(xiàn)小決定于其粒子的粗細或其孔隙的多寡。棱長1cm的立方體如分裂為棱長1mm的立方粒子，面積就由6cm2增大為6000m2?；钚蕴坑捎诳仔猿浞职l(fā)展，1g中的總面積可達7000m2。故粉末狀和呢!早在第一次世界大戰(zhàn)的1915年，歐洲各參戰(zhàn)國軍事力量相的方法"回敬"了德軍，一時間整個歐洲戰(zhàn)場毒氣滾滾，一場化學怎樣使自己的士兵不被毒氣傷害而更有效地消滅敵人呢?這一嚴重而又急迫的問題擺在各國軍隊的指揮者面前。能否找到一種物質來同時對付多種毒氣以減輕士兵的負擔而贏得戰(zhàn)爭的勝利呢?各國化學家都在致力研究。俄國化學家謝寧斯基首先想到了制糖工業(yè)中用來吸附雜質和色素的木炭。他冒著生命危險進行了實驗。他用裝有木炭的布包堵住自己的呼吸道，鉆進充滿氯氣和光氣實驗室，他的兩個助手屏住呼吸守候在門邊，只要聽見門鈴響，說明他們的導師已堅持不住了，應趕快搶救出來，然而鈴卻遲遲未想響?！霸摬皇撬呀?jīng)出事了吧?”一個助手已沉不住氣了?！安粫?，若是那樣，他早該拉鈴了?！绷硪粋€與教授共事多年的助手不相信有那回事。可是，鈴，還是一動不動!正在兩位助手都感到害怕而欲打開房門時，門開了，謝寧斯基舉著兩只被木炭染黑的手高興地跑出來，"成功了，成功了……"興奮地與兩位助手擁抱成一團。用活性炭作吸附劑的輕型防毒面具就這樣誕生了，它的樣子雖說不中看，可是每當敵人施放毒氣時，俄國士兵就立即戴上它在毒氣中打退敵人的一次次沖鋒。今天的防毒面具和它問世的時候不大一樣，它主要由橡皮面罩、呼吸管、濾毒罐三部分組成。面罩上有眼鏡，橡皮管內(nèi)有兩個通道，一根吸氣管受入氣活瓣的控制，只能吸氣不能呼氣，另一根呼氣管剛好相反，受出氣活瓣控制，只供出氣而不能吸氣。濾毒罐內(nèi)有活性炭層、化學吸收層及過濾層?；钚蕴恐饕糜谖蕉練?，化學層用來中和毒氣，過濾層用多層紗布做成，用于清除空氣中的塵埃。活性炭是碳的另一種形式，它具有多孔性，有很大的內(nèi)表面，其表面積可以高達2000米2/克。這個很大的表面積使活性炭可用來吸附液體的或氣體的實物?；钚蕴靠梢杂筛鞣N各樣含碳物料制得，這些物料先要進行干餾。用來吸附氣體的活性炭必須具有微孔結構，椰子和其它堅果是制取這類活性炭的最好原料?；钚蕴繗怏w吸附劑被用在防毒面具中；它也用在工業(yè)生產(chǎn)過程中以回收揮發(fā)性溶劑的蒸氣和除去氣體中的雜質；還可以用來除去辦公室、餐館、劇場等大型空氣調節(jié)系統(tǒng)中環(huán)流空氣中的氣味；也常用在人們的日常生活中。黑火藥爆發(fā)時主反應之一是：2KNO?+3C+S點燃K?S+N?個C?0分子是作為閱讀材料出現(xiàn)的。因此，從教材內(nèi)容現(xiàn)代化、及時反映化學學科的發(fā)展趨勢的角度應該介紹碳元素的三種單金剛石、石墨和C?0。C?0的超導性、C?0的命名和C?0的潛在應用名稱金剛石石墨外觀純凈的金剛石是一種無色透明、正八面體形狀的晶體石墨是一種深灰透明的細磷片狀分子形似足球狀。有金屬光澤，其徵晶粉導電性幾乎不導電良好幾乎不導電硬度天然存在的最硬物質質軟質脆導熱性很差良好很差用途鉆頭、刻刀、裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑制備新材料、新配件、醫(yī)學應用物質的組成結構物質的性質一定→物質的用途二：碳的化學性質(講解)在常溫下碳的化學性質穩(wěn)定(閱讀書上圖6—6說明碳在常溫下的穩(wěn)定性)講述：木炭充分燃燒時生成二氧化碳(C+O?CO?),如氧氣不足時，則會生成一氧化碳(2C+0?點2CO)2:還原性演示實驗6—7(提醒學生注意觀察現(xiàn)象)原劑。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑②單質碳的還原3:一氧化碳和二氧化碳的相互轉化及熱量變化(討論)在燃燒產(chǎn)生?講解：①熾熱的碳還能使二氧化碳還原為一氧化碳(吸收熱量)②C+0?“碳”是元素的名稱，是所有核電荷數(shù)為6的原子的總稱，課題2二氧化碳制取的研究目的要求：1.使學生掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、實2:學會實驗儀器的選擇。在化學課程改革中倡導科學探究，要和化學學科的特點即實驗緊密結合起來?；瘜W實驗是進行科學探究的重要方式，學生具備基本的