北京市豐臺(tái)區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題一、單選題：本大題共21小題，共63分。1.下列描述中涉及將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.水力發(fā)電B.汽車(chē)的燃料電池C.甲烷燃燒D.電解水制氫氣A.A.A B.B C.C D.D2.2021年我國(guó)科學(xué)家首次合成新核素，下列說(shuō)法不正確的是A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為122

C.原子核外電子數(shù)為92 D.轉(zhuǎn)化成屬于化學(xué)變化3.下列元素的原子半徑最小的是A.Cl B.Na C.S D.Al4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A. B.KOH C. D.5.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.Cl的最高價(jià)氧化物化學(xué)式： B.硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.水分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖： D.的電子式：6.某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是A. B. C. D.7.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.還原性： B.酸性：

C.熱穩(wěn)定性： D.氫化物的穩(wěn)定性：8.下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是A.從氯到碘，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

B.從氯到碘，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越容易

C.還原性：

D.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈現(xiàn)橙色和紫色9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述不正確的是

A.時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.該反應(yīng)中，X和Z是反應(yīng)物，Y是生成物

D.內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為10.下列說(shuō)法中，正確的是A.非金屬元素不可能形成離子化合物

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要吸收能量11.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是①HCl②③

④NaOH⑤

⑥

⑦NaF⑧A.①②⑥⑧ B.①③④⑥ C.①⑥⑧ D.①③⑥⑧12.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)HI、、的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)已停止

B.單位時(shí)間內(nèi)生成2molHI的同時(shí)生成

C.HI全部轉(zhuǎn)化為和

D.HI、、的物質(zhì)的量之比為13.一種適合外出旅游時(shí)使用的“即食即熱快餐”，其外層分別包裝了兩種化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)兩種物質(zhì)接觸并反應(yīng)，對(duì)食物進(jìn)行加熱。最合適的兩種物質(zhì)是A.濃硫酸與氫氧化鈉 B.稀鹽酸與鋁片 C.檸檬酸與碳酸氫鈉 D.生石灰與水14.下圖表示和反應(yīng)生成過(guò)程中能量變化，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中“●”代表氧原子

B.NO是共價(jià)化合物

C.和反應(yīng)生成，可釋放能量180kJ

D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_(kāi)分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量15.硫酸鋇是一種用于胃腸道造影檢查的輔助用藥。鋇與鎂是同族元素，關(guān)于鋇的性質(zhì)的判斷正確的是A.Ba是第五周期第Ⅱ族元素 B.堿性：

C.金屬性： D.離子半徑：16.下列化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯水滴入溴化鈉溶液中：

B.銅與稀硫酸反應(yīng)：

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：

D.鈉與氧氣反應(yīng)：17.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是XY

ZWA.原子半徑：

B.單質(zhì)的氧化性：

C.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

D.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性18.用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置中向電極Ⅱ移動(dòng)

C.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電極II上發(fā)生反應(yīng)：19.用純凈的塊狀與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取忽略溶液體積變化，反應(yīng)過(guò)程中生成的的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快 B.EF段

C.FG段收集到的最多 D.加入氯化鈉固體可加快該反應(yīng)速率20.某實(shí)驗(yàn)小組用的溶液、粉末和蒸餾水探究外界條件對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度溶液體積粉末質(zhì)量體積收集所需的時(shí)間Ⅰ2050無(wú)0幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生Ⅱ2050045Ⅲ2025a85Ⅳ60500下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，催化劑可加快反應(yīng)速率

B.研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ研究溫度對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率的影響

D.結(jié)合表中數(shù)據(jù)，推測(cè)21.Fe和Mg與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是A.Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：

B.取出Ⅱ中的鐵棒放入溶液立即析出亮紅色固體

C.Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃中沒(méi)被鈍化

D.Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)二、填空題：本大題共2小題，共16分。22.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)變化的同時(shí)常常伴隨有能量變化。將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量。隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_________能。原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如圖所示。①該裝置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分別是__________、__________、__________字母序號(hào)A.電極反應(yīng)物

失電子場(chǎng)所

得電子場(chǎng)所

離子導(dǎo)體②請(qǐng)分析該裝置中電流形成的原因__________。用化學(xué)用語(yǔ)及文字表述已知：鍵能是指氣態(tài)分子中，1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W(xué)鍵氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵鍵能436498463當(dāng)和化合生成時(shí)，__________填“吸收”或“放出”能量__________kJ。下列能從化學(xué)鍵角度正確表示該過(guò)程的能量變化示意圖的是__________填字母。

請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下方簡(jiǎn)單裝置示意圖中標(biāo)明所使用的試劑。負(fù)極材料________；正極材料_______；離子導(dǎo)體______。

23.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題。族周期IA

01

Ⅱ

ⅢⅣⅤⅥⅦ

2

①

②

3③④⑤

⑥⑦

4

⑧

元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。元素③和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：__________。比較元素②、③的離子半徑大?。篲_________用離子符號(hào)表示。元素③、④、⑤組成的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是__________用元素符號(hào)表示，該反應(yīng)的離子方程式：__________。③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________，形成化合物的類(lèi)型：__________填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”。比較元素⑥、⑦形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：__________用化學(xué)式表示，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。從實(shí)驗(yàn)證據(jù)的角度列舉能證明其氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的反應(yīng)__________寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式。已知硒與⑥同主族，請(qǐng)根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置，推測(cè)硒及其化合物可能具有的性質(zhì)：__________。的最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)

既有氧化性又有還原性的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共20分。24.某同學(xué)在探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ同周期元素金屬性遞變規(guī)律表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體生成白色沉淀②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中③將鎂條投入稀鹽酸中④將鋁條投入稀鹽酸中⑤向溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量⑥向溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填________________________等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量同濃度鹽酸反應(yīng)，放出氫氣較多的是__________，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成氣體的體積為_(kāi)_________標(biāo)準(zhǔn)狀況。上述實(shí)驗(yàn)比較金屬性強(qiáng)弱的方法有__________。實(shí)驗(yàn)⑤、⑥說(shuō)明Mg金屬性強(qiáng)于Al的理由是__________。此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是__________。Ⅱ同主族元素非金屬性遞變規(guī)律。硅是常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，其在周期表中的位置為_(kāi)_________。利用如圖裝置可驗(yàn)證非金屬性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_________。②C中試劑為_(kāi)_________。③有同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說(shuō)明理由__________。25.某化學(xué)小組利用傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等設(shè)備，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉?wèn)題：為進(jìn)一步研究和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，化學(xué)小組同學(xué)做下列實(shí)驗(yàn)：①定性研究：小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在注射器中分別加入相同體積的溶液和溶液，可通過(guò)觀察____，定性確定反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)提出用相同體積溶液代替溶液，你認(rèn)為是否合理____填“是”或“否”，理由是____。②定量研究：小組同學(xué)利用圖2裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，向大試管中加入溶液，向注射器中分別加入溶液和溶液，測(cè)定的數(shù)據(jù)是____，比較催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。工業(yè)廢水中有毒，對(duì)環(huán)境危害很大，可以氧化廢水中的，可催化該反應(yīng)。①與反應(yīng)會(huì)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，其化學(xué)式是____。②一定條件下，測(cè)得的氧化去除率隨溶液中的變化如圖所示。過(guò)多時(shí)，的氧化去除率有所下降，原因是____。

四、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共8分。26.苦鹵是從海水中提取碘的主要原料之一，用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘主要以形式存在的工藝流程如下：資料：通常情況下，鹵水呈堿性。②反應(yīng)的離子方程式：__________。③的目的：__________。經(jīng)①和④所得溶液中，：①__________④填“<”，“>”或“=”。④主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：__________。⑤中氧化劑還原劑__________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是原電池的工作原理，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹?/p>

A.水力發(fā)電是水利勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.汽車(chē)的燃料電池是原電池工作原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C.甲烷燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D.電解水制氫氣是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選：B。2.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查核素、元素、同位素的概念，中Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【解答】A.該原子的質(zhì)子數(shù)為92，故A正確；B.該原子的質(zhì)量數(shù)為214，質(zhì)子數(shù)為92，則中子數(shù)，故B正確；C.該原子的質(zhì)子數(shù)92，其電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故C正確；D.該反應(yīng)為原子核變?yōu)槲锢碜兓?，故D錯(cuò)誤；故選：D。3.【答案】A

【解析】【詳解】Na原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，原子序數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最小的是Cl；故選A。4.【答案】B

【解析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻渴枪矁r(jià)化合物，分子中只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.KOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C.中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子空間構(gòu)型、化學(xué)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生正確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)及規(guī)范答題能力，題目難度不大?！窘獯稹?/p>

A.Cl的最外層電子數(shù)為7，其最高價(jià)為價(jià)，則Cl的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為，故A正確；B.硫元素的原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外電子數(shù)為16，各電子層的電子數(shù)依次為2、8、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.水分子空間構(gòu)型是V形，中心O原子的半徑大于H原子，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D.是共價(jià)化合物，C、O原子間共用2對(duì)電子對(duì)，C、O原子的最外層電子數(shù)均為8，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：D。6.【答案】B

【解析】【詳解】元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，則X元素最低負(fù)化合價(jià)為，則其最高正化合價(jià)為，據(jù)此解答。A.中X元素最高正化合價(jià)為，A錯(cuò)誤；B.中X元素最高正化合價(jià)為，B正確；C.中X元素最高正化合價(jià)為，C錯(cuò)誤；D.中X元素最高正化合價(jià)為，D錯(cuò)誤；故選B。7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)存在基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.元素非金屬性，又元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，即還原性，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B.元素非金屬性，又元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)酸性越強(qiáng)，即酸性，能用元素周期律解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性無(wú)法用元素周期律解釋?zhuān)荒苡迷刂芷诼山忉專(zhuān)蔆正確；D.元素非金屬性，又元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即氫化物的穩(wěn)定性，能用元素周期律解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；故選：C。8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確同一主族性質(zhì)的相似性和遞變性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹?/p>

A.從氟到碘，其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，則熔沸點(diǎn)依次升高，故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性：，則從氯到碘，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：，則還原性：，故C錯(cuò)誤；D.、都易溶于四氯化碳溶液且呈現(xiàn)一定的顏色，溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈現(xiàn)橙色和紫色，故D正確；故選：D。9.【答案】A

【解析】【詳解】由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)X、Z的物質(zhì)的量仍在減少，Y的物質(zhì)的量仍在增多，則反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；C.由圖可知，反應(yīng)中X、Z的物質(zhì)的量在減少，Y的物質(zhì)的量在增多，則X和Z是反應(yīng)物，Y是生成物，C正確；D.內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率，D正確；故選A。10.【答案】C

【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成及化學(xué)反應(yīng)能量變化，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單?！窘獯稹?/p>

A.非金屬元素可能形成離子化合物，如氯化銨，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)放熱或者吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，與反應(yīng)物能量和生成物的能量大小有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，故C正確；D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要放出能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化合物類(lèi)型的判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、離子化合物和共價(jià)鍵化合物的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件，題目難度不大?！窘獯稹?/p>

①HCl中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故正確；②中含有離子鍵，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；③中只存在共價(jià)鍵，但氮?dú)馐菃钨|(zhì)，不是化合物，故錯(cuò)誤；④NaOH中既含離子鍵也含共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；⑤中含有離子鍵，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；⑥中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故正確；⑦NaF中含有離子鍵，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；⑧中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故正確；故選：C。12.【答案】B

【解析】【分析】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)HI、、的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行、并未停止，A不符合題意；B.反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，說(shuō)明此時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，單位時(shí)間內(nèi)生成2molHI的同時(shí)生成，分別代表逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率，且速率數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B符合題意；C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則HI不可能全部轉(zhuǎn)化為和，C不符合題意；D.HI、、的物質(zhì)的量之比為通常只能表示物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，但平衡時(shí)HI、、的物質(zhì)的量之比不一定為，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了生石灰的用途，完成此題，可以依據(jù)氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行，要熟記物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化?！窘獯稹?/p>

A.濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，不易使用，故A錯(cuò)誤；B.稀鹽酸與鋁片反應(yīng)放熱，但鹽酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，不易使用，故B錯(cuò)誤；C.檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能使用，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，易使用，故D正確；故選：D。14.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生識(shí)圖能力和分析能力，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為解題關(guān)鍵，此題難度不大?！窘獯稹?/p>

A.，所以，，所以圖中“●”代表氧原子，故A正確；B.NO分子中只有共價(jià)鍵，所以NO是共價(jià)化合物，故B正確；C.和反應(yīng)生成，可吸收能量為，故C錯(cuò)誤；D.鍵能較大，斷開(kāi)分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確；故選：C。15.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查了元素周期律，題目難度不大，掌握元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)即可解答?！窘獯稹?/p>

A.鋇位于第六周期第IIA族，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性，故B正確；C.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性，故C錯(cuò)誤；D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑，故D錯(cuò)誤；故選：B。16.【答案】A

【解析】【詳解】氯氣氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng)，則溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；B.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：，鈉與氧氣在加熱下反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故選A。17.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般?！窘獯稹?/p>

根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置及Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4可知，Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性：，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C正確；D.的水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選：C。18.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力，把握電極的判斷、電極反應(yīng)及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)條件書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大【解答】

電極Ⅰ上CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，為原電池負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，負(fù)極反應(yīng)式為，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成，正極反應(yīng)式為，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線進(jìn)入正極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。

A.該裝置為原電池，工作過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.電極Ⅰ為原電池負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子移向正極，即向電極Ⅱ移動(dòng)，故B正確；C.電極Ⅰ為原電池負(fù)極，負(fù)極上CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，故C正確；D.電極Ⅱ?yàn)檎龢O，氧氣在正極上得電子生成，正極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選：D。19.【答案】B

【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確圖中反應(yīng)速率大小比較方法、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】

A.曲線的斜率越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，EF段表示的平均反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B.EF段消耗的，，故B正確；C.縱坐標(biāo)的差值越大，收集的越多，根據(jù)圖知，EF段收集到的最多，故C錯(cuò)誤；D.NaCl不影響溶液的濃度且不參與化學(xué)反應(yīng)，所以加入氯化鈉固體不影響該反應(yīng)的速率，故D錯(cuò)誤；故選：B。20.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，同時(shí)考查學(xué)生的比較分析能力，對(duì)學(xué)生的比較思維要求較高，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。【解答】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，催化劑可加快反應(yīng)速率，故A正確；B.根據(jù)控制變量法，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則，溶液總體積保持50mL不變，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ的溫度不同，催化劑使用情況不同，無(wú)法確定雙氧水分解反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅳ，其它條件相同，只有溫度不同，可以研究溫度對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ溫度最高，其它條件相同，反應(yīng)速率最快，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以推測(cè)，故D正確；故選：C。21.【答案】B

【解析】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成，因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，合理，故A錯(cuò)誤；B.鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故B正確；C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明鎂和濃硫酸沒(méi)有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故D錯(cuò)誤；故選B。22.【答案】熱負(fù)極：，正極：，電子沿著導(dǎo)線由鋅流向銅片，溶液中的陽(yáng)離子向銅片正極，陰離子向鋅片負(fù)極移動(dòng)形成閉合回路熱負(fù)極：，正極：，電子沿著導(dǎo)線由鋅流向銅片，溶液中的陽(yáng)離子向銅片正極，陰離子向鋅片負(fù)極移動(dòng)形成閉合回路放出

482B溶液合理答案即可

【解析】【詳解】將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量。隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；①該裝置為原電池，相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn是負(fù)極反應(yīng)物，鋅失電子生成，則Zn是電極反應(yīng)物和失電子場(chǎng)所，故選AB；Cu是正極材料，屬于得電子場(chǎng)所，故選C；稀硫酸中氫離子得電子生成氫氣，離子自由移動(dòng)導(dǎo)電，則稀硫酸是電極反應(yīng)物和離子導(dǎo)體，故選AD；②該裝置中電流形成的原因是：負(fù)極：，正極：，電子沿著導(dǎo)線由鋅流向銅片，溶液中的陽(yáng)離子向銅片正極，陰離子向鋅片負(fù)極移動(dòng)形成閉合回路；當(dāng)和化合生成時(shí)，需斷裂鍵、鍵，形成鍵，斷鍵吸收的總能量為：，成鍵放出的總能量為：，則反應(yīng)放出能量482kJ。斷鍵吸熱、成鍵放熱，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以能從化學(xué)鍵角度正確表示該過(guò)程的能量變化示意圖的是B；根據(jù)設(shè)計(jì)原電池，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作負(fù)極材料和負(fù)極反應(yīng)物，正極材料的活潑性比鐵弱，可以用石墨；發(fā)生還原反應(yīng)生成，則正極反應(yīng)物是，離子導(dǎo)體為溶液。23.【答案】離子鍵和極性共價(jià)鍵

離子化合物、Cl位于同一周期，從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，得電子能力，故單質(zhì)的氧化性合理答案即可

【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Br?！驹斀狻吭丌俚脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖：。③為Na、⑦為Cl，元素③和⑦可形成化合物氯化鈉，用電子式表示其形成過(guò)程：。②為F、③為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，比較元素②、③的離子半徑大?。河秒x子符號(hào)表示。③為Na、④為Mg、⑤為Al，同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越容易，元素③、④、⑤組成的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是用元素符號(hào)表示，該反應(yīng)的離子方程式：。③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和極性共價(jià)鍵，形成化合物的類(lèi)型：離子化合物。⑥為S、⑦為Cl，同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，通常單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，比較元素⑥、⑦形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：用化學(xué)式表示，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：S、Cl位于同一周期，從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，得電子能力，故單質(zhì)的氧化性?？梢砸罁?jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，從實(shí)驗(yàn)證據(jù)的角度列舉能證明其氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，則反應(yīng)可以為合理答案即可寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式。已知硒與⑥即硫同主族，由于最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，且從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，因此S元素的非金屬性比Se元素強(qiáng)，的還原性比弱；最外層6個(gè)電子，則Se的最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)，說(shuō)明正確；

價(jià)的硒元素化合價(jià)既可升高又可降低，既有氧化性又有還原性，說(shuō)明正確；元素的非金屬性比Se元素強(qiáng)，Se的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥即硫的弱，說(shuō)明不正確；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為而不是，說(shuō)明不正確；選ab。24.【答案】；A；E；D；F；C；Al；；元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱；實(shí)驗(yàn)⑤中沉淀不消失，說(shuō)明氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)⑥中沉淀消失，說(shuō)明氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，其堿性比氫氧化鎂弱，故Mg金屬性強(qiáng)于Al；金屬性：；第三周期第Ⅳ族；①分液漏斗；②硅酸鈉溶液；③鹽酸有揮發(fā)性，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)

【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)探究，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷及總結(jié)歸納能力，明確同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大?！窘獯稹?/p>

①因鎂條能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是堿，遇酚酞變紅，所以會(huì)看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應(yīng)為：；②發(fā)生反應(yīng)，因鈉的密度比水小，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時(shí)反應(yīng)放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；③因鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；④發(fā)生反應(yīng)，鋁能與鹽酸反應(yīng)，較鎂不活潑，所以反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體；⑤向溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成氫氧化鎂白色沉淀；⑥與NaOH反應(yīng)生成，具有兩性，能與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的四羥基合鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，則E中現(xiàn)象為：開(kāi)始有沉淀后沉淀消失，離子方程式為，等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量同濃度鹽酸反應(yīng)，放出氫氣較多的是Al，轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為，標(biāo)況下的體積為，故答案為：B；A；E；D；F；C；Al；；上述實(shí)驗(yàn)比較金屬性強(qiáng)弱的方法有元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱，故答案為：元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱；實(shí)驗(yàn)⑤、⑥說(shuō)明Mg金屬性強(qiáng)于Al的理由是實(shí)驗(yàn)⑤中沉淀不消失，說(shuō)明氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)⑥中沉淀消失，說(shuō)明氫氧化鋁