非金屬及其化合物-2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯專項復(fù)習(xí)（含解析）

(6)非金屬及其化合物一2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯專項復(fù)習(xí)

、鹵素

液氯氯水

混合物

分類純凈物

新制久置

分子：HiO

分子：Cl2,HC1O,H2O

成分只有C12離子:H+,Cl',

離子：H+,Cl',CIO',OH-

OH-

有酸性，強氧化性，能漂

有氧化性，無酸

性質(zhì)白，消毒，光照時HC1O分只有酸性

性和漂白性

解

鹵素及其化合物的特性

1.無正價，氧化性最強，F(xiàn)的還原性最弱

氟2.與氫氣在暗處發(fā)生爆炸

3.HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛質(zhì)器皿或塑料瓶中

l.Bn是紅棕色液體，易揮發(fā)

澳2.Br2易溶于有機溶劑

3.盛澳的試劑瓶中應(yīng)加水進行水封，保存液澳時不能用橡膠塞

碘12加熱時易升華，遇淀粉變藍

二、硅及其化合物

含硅化合物的特殊性

1、酸性氧化物一般和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2雖然是H2SiO3的酸酎，但它不與水反

應(yīng)，不能直接與水作用制備H2SiO3。

2、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiO2能和HF反應(yīng)。

無機酸一般易溶于水，但HzSiCh難溶于水。

三、硫及其化合物

二氧化硫

(1)SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。

(2)SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。

(3)SO2有強還原性，常見氧化劑均可與S02發(fā)生氧化還原反應(yīng)

如：S02+C12+2H2O===H2SO4+2HC1

(4)SO2有弱氧化性如：2H2S+SO2===3SI+2H2O

(5)SO2具有漂白性，能與有色有機物生成無色物質(zhì)(可逆、非氧化還原反應(yīng))。

硫酸

稀H2s。4具有酸的通性，而濃H2s04除具有酸的通性外還具有三大特性：吸水性、脫水性

和氧化性。

四、氮及其化合物

(1)鏤鹽溶液與強堿溶液共熱時，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。特別注意:

+

a.堿液為濃溶液，不加熱寫成：NH4+OH===NH3t+H2O；

b.堿液為稀溶液不加熱寫成NH4++OH—===NH3-H2。；

c.不論濃、稀，只要加熱則寫成：NH/+0H=￡=NH3T+H2O。

(2)利用鏤鹽與堿液共熱能產(chǎn)生氨氣可用于實驗室制取氨氣：

(NH4)2SO4+2NaOH仝=Na2SO4+2NH3f+2H2O0

2.硝酸

(1)濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)：Cu+4HNO3()===CU(NO3)2+2NO2T+2H20,3Cu+

8HNO3（?。?==3CU（NO3）2+2NOT+4H20。以上反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性。其他不活

潑金屬類似于銅與濃、稀硝酸反應(yīng)。注意：一定量的濃硝酸與足量的銅發(fā)生反應(yīng)時，硝酸會

由濃變稀，一般得到的是N0和N02的混合氣體。

（2）濃硝酸與炭的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）=￡=C02T+4NO2T+2H20。硝酸只表現(xiàn)出強氧化

性。

【典型例題】

L如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，

然后打開止水夾。下列與實驗事實不相符的是（）

A.C12（飽和食鹽水）無色噴泉B.NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉

C.HC1（凡0含石蕊）紅色噴泉D.S。？（NaOH溶液）無色噴泉

2.下列關(guān)于鏤鹽的敘述中正確的是（）

①所有鏤鹽中，氮元素化合價都是一3價

②所有鏤鹽都溶于水

③鏤態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用

④鏤鹽都是離子化合物

⑤鏤鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

A.①③④B.②③④

C.①②③④D.①②③④⑤

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法示意圖正確的是（）

A.制高純度硅：SiC^T^Si（粗）墨「潮小北春噩-Si（純）

H2

B.制硫酸：FeS2^->SO2°->H2SO3^-?H2SO4

C.制硝酸：N2NH3—^->N02^^HNO3

電解

D.冶煉鋁：2A1C13^=2A1+3C12

4.硝酸的生產(chǎn)工藝示意圖如圖所示，已知63%的濃硝酸的密度約為1.4g-mLT,下列說法錯誤

的是（）

磷

A.催化反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生了固氮反應(yīng)

催化劑

B.焚化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24N0+6H2O

UNO2與水反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移Imol電子，同時會生成1molHNC）3

D.63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度約為7moi.匚1

5.已知：溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解，其溶解度表如下。下列說法亞理的是（）

溫度/℃0102030

NH4HCO3溶解度（g/100g

11.915.821.027.0

水）

A.用NH4HCO3晶體配制濃溶液時，可加熱煮沸以加快溶解

B.NH4HCO3是鏤態(tài)復(fù)合肥料，與其它肥料都可以混合使用

C.20℃時，50.0g蒸儲水就能使12.0gNH4HCO3晶體完全溶解

D.127.0gNH4HCO3飽和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶體

6.工業(yè)上將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)制取硝酸，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

①②③④

A.反應(yīng)①是人工固氮最重要的途徑

B.反應(yīng)②消耗34g氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5NA

C.反應(yīng)④需要通入02以達到節(jié)約環(huán)保的目的

D.反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)

7.實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗,

滴有酚醐的

,NaOH溶液

A.實驗結(jié)束后，可取A中試管內(nèi)的溶液稀釋后滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe3+

B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黃色沉淀，均體現(xiàn)了SO2的還原性

C.D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性

D.E中溶液紅色變淺，體現(xiàn)了S02酸性氧化物的性質(zhì)

8.含硫物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是（）

硫元素化合價

A.實驗室制取氣體a不能用e的濃溶液干燥

B.氣體c通入氯化領(lǐng)溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生

C.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥由b等原料配制

D.檢驗g中的陰離子先加稀鹽酸后加氯化領(lǐng)溶液

9.工業(yè)上制硫酸涉及的三個裝置如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

B.接觸室中的反應(yīng)主要為2SO2+02「置、2SO3

C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水時放出大量的熱，從而形成酸霧，降低吸收效

率

D.常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但最終鐵粒仍有剩余

10.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算

機的一場“革命”。可以按下列兩種方法制備：

JH

22

<

siicl4

——>加熱

甲

,①C

S1O21800~2000℃ASi（粗）一

SIHC13

300℃1100℃純硅

下列說法錯誤的是（）

A.流程中HC1、凡和Cl?均可以循環(huán)利用

B.反應(yīng)①、②、③、④、⑤均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

300℃

D.③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCl^=SiHC13+H2

11.以葉蛇紋石［主要成分是Mg6（SiQio）（OH）8,含少量Fe2（）3、FeO、加2。3等］為原料提取高

純硅流程如圖，下列說法正確的是（）

焦炭HC1H2

葉蛇紋石稀硫酸loocrc粗.硅30（rc口0?！?、

①多＞Qineg⑥，

A.步驟①中獲得Si。2的操作為過濾

B.步驟②的氣態(tài)產(chǎn)物是CO?

C.步驟③和④的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

D.步驟③和④的副產(chǎn)物不可循環(huán)利用

12.某化學(xué)興趣小組利用如下裝置探究SO?和CU使品紅溶液褪色的原理。反應(yīng)一段時間后，

觀察到裝置n、w中的品紅溶液均褪色，將兩支試管加熱一段時間后，n中溶液仍為無色,

A.裝置I中的試劑可以是濃鹽酸和MnC）2

B.反應(yīng)產(chǎn)生的SO?和C"中可能混有HC1雜質(zhì)，均可用飽和NaHSC^溶液進行除雜

C.反應(yīng)一段時間后往裝置HI中滴加Bad2溶液或AgNC>3溶液，均能觀察到白色沉淀生成

D.該實驗證明了SO?和CU使品紅溶液褪色的原理均為氧化破壞品紅分子

13.實驗室用下列裝置制取、提純、收集CU、尾氣處理，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙丙丁

A.用裝置甲制取

B.用裝置乙除去CL中的少量HC1

C.用裝置丙收集CU

D.用裝置丁吸收尾氣中的CL

14.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗CL的性質(zhì)。下列說法中正確的是（）

A.圖I：如果MnO2過量，鹽酸可全部被消耗

B.圖n：濕潤的有色布條褪色，證明C"有漂白性

C.圖HI：生成棕色的固體，證明C"有氧化性

D.圖I和圖n中的氫氧化鈉溶液可以改為石灰水

15.二氧化氯（0。2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點為-59.5C,沸點為11.0℃,濃度過高

時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說法正確的是（）

'CIO?是新型凈水劑，它的凈水原理和氫氧化鐵膠體相同

B.實驗中氮氣的作用就是將裝置內(nèi)的空氣排出

C.裝置B可以起到防止倒吸的作用

D.當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)減慢氮氣的通入速率

答案以及解析

L答案：A

解析：A.因NaCl溶液抑制CL的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴

泉，故A錯誤；

B.因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形

成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，故形成藍色噴泉，故B正確；

C.氯氣與水反應(yīng)生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；

D.因SO?與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，溶液為無色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓

減小，且小于外界大氣壓，則形成無色噴泉，故D正確；

2.答案：B

解析：①所有鏤鹽中，氮元素化合價不一定都是-3價，如NH4NO3中，N的化合價除了一3,

還有+5,①錯；

②所有鏤鹽都溶于水，②對；

③NIV會和OH—結(jié)合生成NHSHO,一水合氨不穩(wěn)定，易分解生成NH3,降低肥效，③

對；

④鏤鹽，一般由鏤根離子和酸根陰離子構(gòu)成，含有離子鍵，是離子化合物，④對；

⑤鏤鹽中的NH4+,可以與OH-結(jié)合，因此都可以與堿反應(yīng)，但是某些鏤鹽也可以與酸反

應(yīng)，如NH4HCO3,可與酸反應(yīng)，⑤錯；

綜上②③④對，答案選B。

3.答案：A

解析：A.二氧化硅和焦炭在高溫條件下制取粗硅，粗硅和HC1反應(yīng)生成SiHCL和H2，SiHCL和

氫氣反應(yīng)制取純硅，故A正確；

B.工業(yè)制硫酸：FeS?和氧氣反應(yīng)生成S。？，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和

水反應(yīng)制取硫酸，故B錯誤；

C.工業(yè)制硝酸：氨氣發(fā)生催化氧化生成NO,NO氧化為NO?，NO?和水反應(yīng)生成硝酸、故C錯

誤；

D.氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故D錯誤。

4.答案：D

解析：A.由分析可知，催化反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為合成氨反應(yīng)，合成氨反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)，

故A正確；

B.由分析可知，焚化爐中發(fā)生的反應(yīng)為在催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

催化劑

成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2=^4NO+6H2。，故B正確；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

時，生成硝酸的物質(zhì)的量為Imol,故C正確；

D.由<可知,63%的濃硝酸的濃度為理￥3mol/L=14mol/L,故D錯誤；

M63

故選D。

5.答案：D

解析：A、溫度超過359c時，NH4HCO3開始分解。所以用碳酸氫鏤品體配制濃溶液時，不

能加熱煮沸以防止碳酸氫鏤受熱分解，故A錯誤;B、復(fù)合肥中含有氮、磷、鉀元素中的兩種

及以上的營養(yǎng)元素，而發(fā)氫鏤中所含有的營養(yǎng)元素只有氨元素，故碳酸氫鏤屬于氮肥，不是

復(fù)合肥;鏤態(tài)氨肥和堿性物質(zhì)混用時會有氨氣移出，從而降低鏤態(tài)氮肥肥效，故碳酸氫鏤不能

和堿性物質(zhì)混用，故B錯誤;C、20℃時碳酸氫錢的溶解度為21.0g,即該溫度下100g水中最

多溶解碳酸氫鏤的質(zhì)量為21.0g,所以該溫度下50g水中對多解的碳酸氫鏤質(zhì)量為

10.5g<11.0g,故碳酸氫鏤品體不能完全溶解，故C錯誤;D、30℃時127.0g碳酸鏤飽和溶液

中，含有溶質(zhì)碳酸氫鏤質(zhì)量為27.0g,溶劑水的質(zhì)量為100g。該飽和溶液由30C降至20℃

時，碳酸氫鏤溶解度由27.0g降低到21.0g,所以30℃時127.0g的碳酸氫鏤飽和溶液降溫到

20℃時，可析出6.0g晶體，故D正確:故選D。

6.答案：B

解析：A.過程①是N2轉(zhuǎn)化為化合物NH3,屬于氮的固定，A正確；

B.34g氨氣的物質(zhì)的量為2mol,生成NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA,B錯誤；

C.過程④反應(yīng)為3NC>2+H2O-2HNO3+N。，在該反應(yīng)生成NO,故需要通入。2以達到節(jié)約

環(huán)保的目的，C正確；

D.反應(yīng)①②③④中都存在元素化合價的變化，因此這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是B。

7.答案：B

解析：A.鐵離子能夠與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中

滴加KSCN溶液檢驗是否存在Fe3+,A正確；

B.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2s-3SJ+2H2。，二氧化硫的S元素化合價

降低，被還原，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；

C.二氧化硫具有漂白性，裝置D中品紅溶液褪色可驗證SO?的漂白性，C正確；

D.E中溶液紅色變淺，說明E中堿性減弱，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)，D正確；

故答案選B。

8.答案：B

解析：A.H2s具有強還原性，常溫下與濃硫酸反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥H?S,A正確；

B.SO2不能與氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)，B錯誤；

C.黑火藥由硫磺、木炭、硝酸鉀等混合而成，C正確；

D.為了排除Ag+等干擾，SO：的檢驗一般先加鹽酸，再加氯化領(lǐng)溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證

明S0：存在，D正確；

故選Bo

9.答案:A

解析：A.沸騰爐的進料口a加黃鐵礦，進料口b通空氣，空氣中的氧氣為氧化劑，發(fā)生還原

反應(yīng)，故A錯誤；B.接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化

硫，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2s。2+。2得薩2so3,故B正確；

C.三氧化硫與水反應(yīng)放出大量的熱，若用蒸儲水吸收三氧化硫會形成酸霧，降低吸收效率，

所以吸收塔內(nèi)98.3%的濃硫酸不能替換為蒸儲水，故C正確；

D.常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會發(fā)生鈍化，故最終鐵粒有剩余，故D正確；

10.答案：A

解析：A.流程中HC1和H?可以循環(huán)利用，Cl?只有消耗，沒有生成，不可以循環(huán)利用，故A

錯誤；

B.反應(yīng)①、②、③、④、⑤中元素的化合價均發(fā)生改變，故反應(yīng)①、②、③、④、⑤均為氧

化還原反應(yīng)，故B正確；

?1800~2000℃人

C反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SM=Si+2COT,還原劑為C,氧化劑為SQ,

還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故C正確;

300℃

D.粗硅和HC1在300c下發(fā)生反應(yīng)③，化學(xué)反應(yīng)方程式為Si+3HQ^=SiHC13+H2,故D正

確；

故選A。

1L答案：A

解析：A.葉蛇紋石與稀硫酸反應(yīng)后，鎂元素、鋁元素和鐵元素轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的可溶性硫酸鹽，

步驟①得到不溶于水的二氧化硅，其操作為過濾，故A正確；

B.步驟②為二氧化硅與焦炭制取粗硅，為使二氧化硅盡可能被完全，焦炭需過量，所以氣態(tài)

產(chǎn)物應(yīng)為CO,故B錯誤；

C.步驟③和④的反應(yīng)溫度不同，所以不是互為可逆反應(yīng)的關(guān)系，故C錯誤；

D.步驟③的副產(chǎn)物是氫氣，氫氣是步驟④的原料，步驟④的副產(chǎn)物是氯化氫，氯化氫是步驟

③的原料，因此步驟③和步驟④的副產(chǎn)物可循環(huán)利用，D錯誤；

故答案為：Ao

12.答案：C

解析：A.由上述分析可知，裝置I作用是生成Cl2,反應(yīng)不需要加熱，故裝置I中的試劑可以

是濃鹽酸和高鎰酸鉀，故