湖南某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級上冊10月第一次月考（大練習(xí)）化學(xué)試卷（含答案）

湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次月考

（大練習(xí)）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：考號：

一、單選題

1.從化學(xué)的角度去品味中國傳統(tǒng)詩文，別具一番趣味。下列說法錯誤的是（）

A.“蒸熟谷粒酒中潛，廿日珍存變?yōu)樗帷爸畜w現(xiàn)了葡萄糖的水解過程

B.“臣心一片磁針石，不指南方不肯休”中“磁針石”的主要成分為Fes。4

C.“玉梅雪柳千家鬧，火樹銀花十里開”，涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能和熱能的過程

D.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石分解為生石灰的過程不屬于氧化還原

反應(yīng)

2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NH4NO3B.Na2SO3C.Ca（OH）2D，A12（SO4）3

3.下列離子反應(yīng)方程式或電離方程式書寫正確的是（）

+2+

A.醋酸溶液與水垢中的CaCC）3反應(yīng)：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO2T

B.將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+^Cu+2Na+

C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

2+

2HCO；+Ca+2OHCaCO3J+2H.0+CO?

++

D.NaHCO3在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO：

4.一定條件下，容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）^2HI（g）,其能量變化如圖所示。

A.該反應(yīng)的決速步驟為H2(g)+21(g)=2HI(g)

B.該反應(yīng)的熔變△〃=(a+b-c)kJ-mol-1

C.反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

D.若加入催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)

5.已知某些化學(xué)反應(yīng)的焰變、牖變?nèi)绫硭?，假設(shè)它們不隨溫度變化。下列說法正確

的是()

化學(xué)反應(yīng)AH/(kJmol1)AS/(Jmol'K')

①2H2。⑴+O2(g)—2H2O2(aq)+98-57.2

②HCl(g)+NH3(g)=NH4C1(S)-176-285

③

-59+146

TiO2(s)+2Cl2(g)+2c(s,石墨)^^TiCl4(g)+2CO(g)

A.反應(yīng)①在高溫下能自發(fā)進行

B.反應(yīng)②能自發(fā)進行的溫度：T<617.5K

C.反應(yīng)③只有在低溫下能自發(fā)進行

D.若將no2、C固體粉碎，反應(yīng)③的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中：Cu2\Mg2\so〉cr

B.能使無色酚醐變紅的溶液中：K+、Al3\r>SO；"

C.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH：、cr>NO；

D.c（H+）/c（OH-）=lxlOi2的溶液中：K+、NH；、HCO；、NO；

7.以N2和H?為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成如圖所示的新型燃料

電池。下列說法錯誤的是（）

濃的A溶液

A.b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e--2NH：

C.A溶液中所含溶質(zhì)為NH4C1

D.當(dāng)反應(yīng)消耗0.5molN2時.，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為67.2L

8.已知2so2（g）+C）2（g）=2so3（g）AH=-196.6kJmol1o若壓強的改變是通過改

變?nèi)萜魅莘e來實現(xiàn)的，則下列圖像正確的是（）

so

的

質(zhì)

ft

A.分

效

9.將C"分別通入下列溶液，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論

AFeCL溶液溶液由淺綠色變棕黃色Cl2有還原性

B品紅溶液品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色氯水有漂白性

CAgNO3溶液澄清溶液變渾濁Cl2與H2。反應(yīng)產(chǎn)生C「

D石蕊溶液石蕊變紅氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

10.乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已

知常溫下，乳酸的電離常數(shù)（=1.4x10^。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中c（0IT）減小

B.在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動，c（H+）變小

C.恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的電離常數(shù)Ka>1.4x10-4

D.常溫下，體積均為10mL、pH均為3的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至

1000mL,已知電離常數(shù)：醋酸〈乳酸，則稀釋后溶液的pH：醋酸〈乳酸

11.X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，丫2的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，Z的最高價

氧化物的水化物是一種強堿，W的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，也能和堿溶液反應(yīng)，且產(chǎn)生相

同的氣體，R的一種氧化物用于海水提澳吸收塔中的吸收劑，五種元素的原子序數(shù)和

原子半徑的關(guān)系如圖所示（只標(biāo)出X）。下列說法錯誤的是（）

B.Z、W的單質(zhì)一般均采用電解法冶煉

C.常溫下，W的單質(zhì)能溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

D.R的一種氧化物能與其氫化物反應(yīng)

12.溫度T下，向1L真空剛性容器中加入hnol(CH3)2CHOH,發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)

達到平衡時，c(Y)=0.4mol/L。

(CH3)2CHOH(g)一(CH3)2CO(g)+H2(g)

XYZ

下列說法正確的是()

A.再充入ImolX和ImolY,此時y正<v逆

B.再充入ImolX,平衡時c(Y)=Q8mol/L

C.再充入ImolN2,平衡向右移動

D.若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)AH<0

13.已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

弱酸H2cO3H2SO3HC1O

Kal=4.5x10-7Kal=1.4x10-2

電離平衡常數(shù)Ka=4.0x10-8

心=4.7x10-11Ka2=6.0x10-8

則下列說法正確的是()

A.向NaClO溶液中通入少量CO?發(fā)生反應(yīng)：2cleF+COZ+HZO^ZHCIO+CO；

-

B.向Na2s。3溶液中通入少量CO?發(fā)生反應(yīng)：SOj-+CO2—SO2+CO^

C.室溫下，同濃度Na2co3、Na2sO3、NaClO溶液的pH關(guān)系：

NaClO>Na2cO3>Na2SO3

D.相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的c（H+）:NaClO>NaHCO3>H2SO3

14.25℃時，重水（D2。）的離子積為L6xl（）T5,也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸

堿度：pD=-lgc（D+）,下列敘述正確的是（）（均為25℃條件下）

A..重水和水兩種液體，D2。的電離度大于H?O

B.O.OlmollTNaOD重水溶液，其pD=12

C.向lOOmLQ25moi-匚力。重水溶液中，加入50mL0.2mol-LTNaOD重水溶液，反應(yīng)后

溶液的pD=l

D.NH4C1溶于D2O中水解生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3D2O和

+

HD2O

二、填空題

15.有機物A~H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是最簡單的烯蜂，也是植物生長調(diào)節(jié)

劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料.

請回答下列問題：

（1）E的官能團名稱為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；①?⑥號反應(yīng)中屬于加成反

應(yīng)（不包括加聚反應(yīng)）的是（填序號）。

（2）G能與NaHCC>3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，寫出E+GfH的化學(xué)方程式：

若G分子中的氧都是i8O,E分子中的氧都是160,反應(yīng)⑥進行一段時間后分子中含有

18(3的物質(zhì)有(填標(biāo)號)。

A.1種B.2種C.3種D.4種

(3)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，由反應(yīng)①制備較反應(yīng)②制

備更優(yōu)，理由是：。

(4)下列關(guān)于有機物A、B、C、D的說法正確的是(填標(biāo)號)。

a.B不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但A和D可以

b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)25時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗02的量相等，生成CO2的量也相等

16.對SO?、NO、、CO?和CO等氣體進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

(1)已知：2so2(g)+。2(g)；~~,2SC)3(g)AH=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)；——^2NO2(g)AH=-113.0kJ/mol

則反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)―^SC)3(g)+NO(g)的AH=kJ/mol。

(2)工業(yè)上可用CO?與H?來生產(chǎn)甲醇.在2L的恒容密閉容器中，充入lmolCC>2和

3moi凡在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)；——^CH3OH(g)+H2O(g),測得

C02)CH30H(g)和H2()(g)的物質(zhì)的量(〃)隨時間變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CC)2的平均反應(yīng)速率v(CC)2)=^____

②下列措施不能使CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是(填標(biāo)號)。

A.在原容器中再充入ImolCO?

B.在原容器中再充入lmolH2

C.在原容器中再充入Imol氮氣

D.使用更高效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

(3)工業(yè)上也可用CO生產(chǎn)甲醇.在一體積可變的密閉容器中充入lOmolCO與

20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)——^CH3OH(g)□CO的平衡轉(zhuǎn)

化率(a)與溫度(加、壓強5)的關(guān)系如圖所示。

.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)

①壓強為Plp2(填“>”“〈”或“=”，下同)；該反應(yīng)的焰變AHOo

②該反應(yīng)在A、B、C三點條件下的平衡常數(shù)KA、扁和Kc的大小關(guān)系為。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L,則7；時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________.o

17.滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。

I.某實驗小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液。

(1)實驗室先用NaOH固體配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。

①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、o

②要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量為g(精確到小數(shù)點后一位)。

(2)取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2~3滴指示劑，用

O.lOOOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，按上述操作重復(fù)3次。

回答下列問題：

①滴定過程中加入的指示劑為。

②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視O

③實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示。

滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL

11.0030.95

22.0329.23

30.5630.61

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為(保留四位有效數(shù)字)。

④在上述實驗過程中，下列操作會造成測定結(jié)果偏大的是(填標(biāo)號)。

a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有氣泡，量取后氣泡消失

c.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)

II.某實驗小組為了分析補血劑FeSO4-7H2O中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H^5Fe+Mn+4H2O。

（3）滴定至終點時的現(xiàn)象是0

（4）該實驗小組稱取30.0g補血劑在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL試樣

溶液，用O.lOOOmol/LKMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mL,則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果精確到0.1%）。

18.綠磯（FeSO「7H2。）是可溶于水，不溶于乙醇的物質(zhì).工業(yè)上用廢鐵銹（主要成分

為Fe2（）3，含少量的ALO3與Cu）制取綠磯的流程如圖所示：

池液I

過MNGII海淞

廢鐵銹卜rl逑液：!■

操伸」

陽1""■叵㈣

濾液I

溶解

回答下列問題：

（1）濾液1溶質(zhì)的主要成分為O

（2）濾渣1溶解前要進行多次洗滌，檢驗其是否洗滌干凈的方法是：取最后的一次洗

滌液進行,觀察火焰顏色。

（3）濾渣1經(jīng)過量稀硫酸溶解后，加入足量Fe后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、

（任意寫兩個）。向濾渣2加入的X為（填化學(xué)式）。

（4）檢驗濾液2中金屬陽離子的方法是o操作④的方法是向合并液中直

接加入乙醇后過濾，即可得到FeSO「7H2O晶體，乙醇的作用是。

（5）為探究綠磯分解過程，通過熱重實驗得到如下曲線（失重比

固體減少質(zhì)量

-------------------------------X100%）o失重比為19.4%時，圖中X二

起始固體質(zhì)量

45.3%

5038.8%

s40

30

sFes

20

I019.4%

o

50100150200250300

參考答案

1.答案：A

解析：葡萄糖是單糖，不能水解，故A錯誤；磁針石的主要成分為Fe3C)4,故B正

確；“玉梅雪柳千家鬧，火樹銀花十里開”，涉及燃燒，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能和熱能

的過程，故C正確；大理石主要成分為碳酸鈣，焚燒后分解為氧化鈣和二氧化碳的過

程中所有元素的化合價都沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

2.答案：B

解析：NH4NO3溶液中鏤根離子水解使溶液顯酸性，故A不符合題意；Na2sO3溶液

中亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性，故B符合題意；Ca(OH)2電離出氫氧根離子使溶

液顯堿性，故C不符合題意；A12(SC>4)3溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，故D不符

合題意。

3.答案：C

解析：醋酸是弱酸，要保留化學(xué)式，與水垢中CaCC)3反應(yīng)的離子方程式為

2+-

CaCO3+2CH3COOH-Ca+2CH3COO+H2O+CO2T,故A錯誤；將Na投入至U

CUSO4溶液中，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為

2++

2H2O+2Na+Cu—2Na+CU(OH)2+H2T,故B錯誤；澄清石灰水與過量碳酸

氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為

2+

2HC0；+Ca+2OH-CaCO3+2H.0+CO^,故C正確；NaHCO?是多元弱酸形

成的鹽，在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，電離方程式為NaHCC>3-Na++HCO],故D

錯誤。

4.答案：B

解析：過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越大反應(yīng)越慢，

決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，該反應(yīng)的決速步驟為H2(g)+2I(g)^=2HI(g),A正

確；該反應(yīng)的熔變?yōu)镮mol氫氣和Imol碘蒸氣的總能量與2moiHI(g)能量之間的差

值，不是(a+b-c)kjTmo『，B錯誤；由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵

能之和小于生成物的鍵能之和，C正確；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，使活化分子的

數(shù)目增加，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。

5.答案：B

解析：由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)①為吸熱的摘減反應(yīng)，在任何溫度下都有

AH-TA5>0,所以反應(yīng)①在任何溫度下都不能自發(fā)進行，A錯誤；反應(yīng)②在

AH—TA5<0時能自發(fā)進行，貝1J—176+0.285x7<0，即T<617.5K時，反應(yīng)能自發(fā)進

行，B正確；反應(yīng)③為放熱的摘增反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進行，C錯誤；平衡

常數(shù)只受溫度影響，將Tic)2、C固體粉碎，反應(yīng)③的反應(yīng)速率增大，但是平衡常數(shù)K

不變，D錯誤。

6.答案：C

解析：無色透明的溶液中CM+不能大量存在，A不符合題意；能使無色酚醐變紅的溶

液呈堿性，A13+在堿性環(huán)境中不能大量存在，B不符合題意；能使甲基橙變紅的溶液

呈酸性，在酸性條件下，Na\NH：、Cl\NO1能大量共存，C符合題意；

c(H+)/c(OH-)=lxlOi2的溶液呈酸性，在酸性溶液中HCO；不能大量存在，D不符合

題意。

7.答案：D

解析：通入氫氣的一端b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；通入氮氣的一端a電

極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為

+

N2+8H+6e^^2NH^B正確；氮氣在正極與溶液中稀鹽酸反應(yīng)生成NH4CI,則

A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl,C正確；當(dāng)反應(yīng)消耗0.5molN2時，轉(zhuǎn)移3moi電子，負(fù)極

消耗氫氣L5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，D錯誤。

8.答案：C

解析：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡迸向移動，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，溫度高

的更早達到平衡狀態(tài)，A錯誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動，

v逆〉v正，B錯誤；壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，v正〉v逆，C正

確；壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，SC>2的轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，

化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，SC>2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤.

9.答案：C

解析：向FeC"溶液通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++C12^2Fe3++2C「，溶液由淺綠色變

棕黃色，該過程體現(xiàn)C"的氧化性，故A錯誤；向品紅溶液通入氯氣，品紅溶液褪

色，加熱后紅色不能恢復(fù)，故B錯誤；C"和水反應(yīng)生成HC1和HC10,溶液中的氯離

子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，使溶液變渾濁，故C正確；C"和水反應(yīng)生成HC1

和HC10,溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HC10具有漂白性，使變紅的溶液褪

色，故D錯誤。

10.答案：D

解析：乳酸為弱酸，加水稀釋后氫離子濃度降低，常溫下，Kw不變，故氫氧根離子濃

度增大，A錯誤；乳酸為弱酸，電離產(chǎn)生氫離子，在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，氫

離子濃度增大，乳酸的電離平衡逆向移動，B錯誤；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C

錯誤；相同pH的酸稀釋相同倍數(shù)時，酸性弱的酸的pH變化小，由于電離常數(shù)：醋酸

〈乳酸，說明醋酸的酸性更弱，則稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，D正確。

11.答案：C

解析：X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，丫2的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，則Y為N

元素；Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿，Z為Na元素；W的單質(zhì)既能和酸反

應(yīng)，也能和堿溶液反應(yīng)，且產(chǎn)生相同的氣體，則W為A1元素；R的一種氧化物用于

海水提澳吸收塔中的吸收劑，則R為S元素；由五種元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)

系圖可以看出，X的原子半徑最小，則其為H元素.從而得出X、Y、Z、W、R分別為

H、N、Na、Al、S。X和Y分別形成的單質(zhì)之間反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

A正確；z、W分別為Na、A1，分別采用電解熔融氯化鈉和氧化鋁的方法冶煉，B正

確；常溫下，W的單質(zhì)（A1）在Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液（濃硝酸）中

鈍化，不能溶于濃硝酸，C錯誤；R為S元素，R的一種氧化物SO?能與其氫化物H2s

反應(yīng)，D正確。

12.答案：A

解析：反應(yīng)的平衡常數(shù)K=&^G=0.27，向真空剛性容器中再充入ImolX和ImolY

0.6

時，反應(yīng)的濃度商0。=L4x0.4=0,35>K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率小

1.6

于逆反應(yīng)速率，故A正確；向真空剛性容器中再充入ImolX相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)

是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時，Y的濃度小

于0.8mol/L，故B錯誤；向真空剛性容器中再充入不參與反應(yīng)的Imol氮氣，反應(yīng)體

系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，說明平

衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)AH〉0，故D錯誤。

13.答案：D

解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸性強弱順序為

H2SO3>H2CO3>HSO；>HC1O>HCO；0酸性強弱為H2cO3>HC1O>HCO；，次氯酸

鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為

CIO+CO2+H2OHC1O+HCO；,故A錯誤；酸性強弱為

H2so3〉H2co3〉HSO；〉HCO；,Na2so3溶液中通入少量CC）2發(fā)生反應(yīng)生成

HSO；>HCO-）則離子方程式為SOj+CO2+H2O-HSO]+HCO「故B錯誤；酸

性強弱：HSO；>HC10>HCO；>根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，室溫下，同濃度

Na2co3、Na2so3、NaClO溶液水解程度：Na2CO3>NaClO>Na2SO3,pH大?。?/p>

Na2c。3>NaClO>Na2so3,故C錯誤；因為酸性：HCO3-<HC10）則相同物質(zhì)的量

濃度的溶液中，水解程度：Na2CO3>NaClO,所以由水電離出氫離子濃度的大小順序

為Na2co3〉NaClO,故D正確。

14.答案：C

解析：25℃時，重水（D2O）的離子積為L6xlO-i5,H?0的離子積為1.0x107,D?。的

電離度小于H?。，A錯誤；O.Olmol/LNaOD，c（0D）=0.01mol/L,

pD=-lgc（D+）=-lgl.6xlO13^12,B錯

誤；lOOmLO.25mol「DC1和50mLOZmolUNaOD混合，DC1過量，剩余的

c（D+）=（。0f）mH=0jmol/L,pD=-lgc（D+）=1>C正確；NH4cl溶于D?。

中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3DHO和D3O+，故D錯誤.

15.答案：（1）羥基CH3CHO；①

（2）CH3COOH+CH3CH2OH^P^CH3COOCH2CH3+H2O;c

（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，無副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率高

（4）c

解析：（1）根據(jù)題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，E為乙醇（CH3cH2（DH）,其官能團名稱為羥

基；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；反應(yīng)①④分別表示乙烯與HCFH?。發(fā)生加成反應(yīng)的過

程.

（2）G是乙酸（CH3coOH）,E是乙醇（CH3cH2OH）,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生

的H是乙酸乙酯（CH3coOCH2cH3）,E+G——>H的化學(xué)方程式：

CH3COOH+CH3CH,OH^===±CH3COOCH9CH3+凡0.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得

到乙酸乙醋；酯化反應(yīng)的機理為：酸脫羥基醇脫氫，若G分子中的氧都是密0,E分子

中的氧都是160,反應(yīng)進行一段時間后分子中含有18。的物質(zhì)有：乙酸、乙酸乙酯和

水，共3種。

（3）C是氯乙烷（CH3cH2。），可由乙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)制備，也可以由乙烷與

氯氣在光照條件下發(fā)生取代而制得，但產(chǎn)物氯乙烷可進一步與C"發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)率

較低，而加成反應(yīng)原子利用率為100%,所以加成反應(yīng)制備氯乙烯更好。

（4）B為乙烷，不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A是乙烯，CH2=CH2中含有

碳碳雙鍵，可以使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D為聚乙烯，分子中沒有碳碳雙

鍵，所以不能使濱水或酸性高錦酸鉀溶液褪色，故a錯誤；B的同系物為烷燒，當(dāng)碳

原子數(shù)24時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，如C4HH，有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故

b錯誤；c.乙烯和聚乙烯的最簡式均為“CH?”，等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒時消

耗。2的量相等，生成CC）2的量也相等，故C正確。

16.答案：（1）-41.8

（2）?0.0375mol/（L-min）；②ACD

（3）①＜；＜；②③0.04

解析：（1）分別給各反應(yīng)編號，①

2SO2(g)+O2(g)；——^2SO3(g)=-196.6kJ/mol;②

2NO(g)+O2(g);——^2NO2(g)A^2=-113.0kJ/molo根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③

NO2(g)+SO2(g)^^SC)3(g)+NO(g)可以由①-②xg得到，故

AH]-AH—196.6+113

AH=2kJ/mol=-41.8kJ/mol

322

An0.75mol

(2)①由圖像可知，V2Lcc-/T.

v(CO,)=-^―=—————=0.0375mol/(L-min)

127AtlOminv)

②CO2與H?發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g),再充入ImolCO?會

使H2轉(zhuǎn)化率升高、二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，A符合題意；再充入ImolH2可以使二氧化

碳轉(zhuǎn)化率升高，氏轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；恒容充入He氣，反應(yīng)物濃度不變，

平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，C符合題意；使用催化劑平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，D符

合題意；縮小體積，增大壓強，平衡向正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大，E不符合題意；

將水蒸氣分離出來使生成物減少，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)不符合題意；

不能使二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大的是ACD0

（3）①反應(yīng)CO（g）+2H2（g）一^CH30H（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，在同一溫度

下，壓強越大，平衡正向進行的程度越大，CO轉(zhuǎn)化率越大，7；時以曲線對應(yīng)的co

轉(zhuǎn)化率更大，因此0]＜外；溫度升高，平衡逆向移動，因此AH＜0。

②K只與溫度有關(guān)，A、B對應(yīng)的溫度相同，K值相同，C點溫度比B點高，CO轉(zhuǎn)化

率比B點小，平衡逆向移動，K值變小，因此鐮=扁〉心。

2H2(g)+CO(g)LTCH3OH(g)

③起始(mol/L)1050

轉(zhuǎn)化jmol/L)

52.52.5

終態(tài)(mol/L)52.52.5

C(CH3OH)2.5

=0.04-

2—52*2.5

C(H2)C(CO)

17.答案：(1)①250mL容量瓶；②1.0

(2)①酚醐；②錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；③0.1200mol/L；④a

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)18.7%

解析：(1)①本實驗必須用到的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，

還需要250mL容量瓶。

(2)應(yīng)稱取的/MNaOH)=Q1000mol/Lx0.25Lx40g/mol=1.0g。

(2)①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液，到達滴定終點時溶液呈堿性，加入的指示劑

為酚酉太。

②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化.

③三次實驗數(shù)據(jù)可得消耗