高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)-離子方程式

第4課離子反應(yīng)——離子方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)BaCL溶液與Na2so4溶液反應(yīng)的探究，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。

2.通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3.會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式，能判斷給定反應(yīng)的離子方程式正誤。

預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

JJOIL

L1U宴雅舞寬

探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式

u石蕊試液

有白色沉淀生成

-H實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴加石蕊試液溶液變紅色

BaCl?溶液

0

溶液

二者」好完全反應(yīng)一過(guò)濾[agNOs

濾液分二份

H2s溶液白包L化學(xué)方程式Na2so4+BaCb=BaSO；+2NaCl

4

白色沆走

i.微觀分析

BaCl2和Na2so4的電離方程式----------------------------------------------------

混合前兩種溶液中的離子BaCb溶液：_________Na2so4溶液：_________

混合后數(shù)目減少的離子—

混合后數(shù)目不變的離子—

反應(yīng)實(shí)質(zhì)溶液中的—與____之間的反應(yīng)：____________________________

2.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與有關(guān)。

3.電解質(zhì)中溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是之間反應(yīng)。

4.從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互

的反應(yīng)。

【答案】

1.

「)=、匯

BaCl2和Na2s。4的電離方程式BaCb=Ba2++2CNa2.SC4SO+2Na+

混合前兩種溶液中的離子Ba?+、ClNa+,SQF

混合后數(shù)目減少的離子Ba2+>SOF

混合后數(shù)目不變的離子Na+、

Ba2+SOF

反應(yīng)實(shí)質(zhì)

Ba2++SOr=BaSO4

2.離子

3.離子

4.交換離子

預(yù)習(xí)檢測(cè)

1.下列離子在水溶液中可與cor大量共存的是

A.Ca2+B.Ba2+

C.Na+D.H+

【答案】C

【解析】COr與Ca2+、Ba2+都能結(jié)合生成沉淀，CO/與H卡能反應(yīng)生成二氧化碳和水，選項(xiàng)C正確。

2.(2022?北京房山期末)在離子方程式Fe3++3OJT=Fe(OHR中Fe3+可能代表的物質(zhì)是

A.FeB.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e不溶于水，也不能和OFT反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)eCb易溶于水，在水中電離出

的Fe3+可以和OFT反應(yīng)生成Fe(OH)3,符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)ezCh不溶于水，也不能和OFT反應(yīng)，不符合題意；

D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3不溶于水，也不能和OFT反應(yīng)，不符合題意。

3.(2022年江西省九校期中聯(lián)考)下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是

A.Mg2++2OH=Mg(OH)2iMgCh+2NaOH==Mg(OH)2；+2NaCl

+

B.COF+2H==CO2T+H2OCaCO3+2HCl==CaC12+CO2T+H2O

+

C.Cl~+Ag=:AgCl]AgNO3+HC1=AgCl；+HNO3

D.CO2+2OH=COr+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3i+H2O

【答案】AC

【解析】A項(xiàng)，MgCL和NaOH、NaCl都是可溶性物質(zhì)，Mg(OH)2是難溶性物質(zhì)，所以離子方程式Mg2

++2OIT=Mg(OHR可以改寫(xiě)成MgCb+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,正確；B項(xiàng)，因?yàn)镃aCCh是難溶

性物質(zhì)，在溶液中不能拆，所以離子方程式CO，-+2H+=CO2T+H2O不能改寫(xiě)成CaCO3+2HCl=CaCl2

+CO2T+H2O,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AgNCh、HC1和HNO3都是可溶性物質(zhì)，AgCl為難溶性物質(zhì)，所以離子方程

式C「+Ag+=AgCl1可以改寫(xiě)成AgNO3+HCl=AgClj+HNO3,正確；D項(xiàng)，CO2+2OH=COr+H2O

表示CO2與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)，生成可溶性的碳酸鹽，故離子方程式CO2+2OH=COr+H2O不能改寫(xiě)

成CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,錯(cuò)誤。

4.(2023年江蘇省海門(mén)中學(xué)期中)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCb+3OH-=Fe(OH)31+3C「

B.氧化鈣固體與鹽酸反應(yīng)：O2++2H+=H2O

+3+

C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2t

+2+

D.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CU(OH)2+2H=2H2O+CU

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，三氯化鐵是易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，應(yīng)該寫(xiě)成離子形式，錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，氧化鈣是固體，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，不能拆寫(xiě)為離子形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和

壓，不符合反應(yīng)事實(shí)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，正確。

5.(2022?貴州省畢節(jié)市第一次聯(lián)考)高鐵酸鈉(NazFeCU)是水處理過(guò)程中的一種新型的綠色多功能凈水

齊J。其凈水過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3ChT+8NaOH。將上述

反應(yīng)的化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：?

【答案】4FeOF+lOHzO=4Fe(OH)3(膠體)+3。2丁+8OH

【解析】Na2FeO4和NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可拆，則消掉Na卡,改寫(xiě)的離子方程式為：4FeOF+10H2O

=4Fe(OH)3(膠體)+3O2?+8OH□

6.(2022?陜西陳倉(cāng)區(qū)期中)請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白。

(1)Fe2(SO4)3(寫(xiě)出電離方程式)。

(2)鐵粉投入稀硫酸中(寫(xiě)出離子方程式)。

(3)CH3coOH溶液與NaOH溶液的中和反應(yīng)____________________________(寫(xiě)出離子方程式)。

(4)H++OH-=H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)。

3++

【答案】(1)Fe2(SO4)3=2Fe+3SOF(2)Fe+2H=Fe?++H2T(3)CH3COOH+OH=CH3COO

+H2O(4)NaOH+HC1=NaCl+H2O

3+

【解析】(1)硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，F(xiàn)e2(SO4)3=2Fe+3SOF;(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和氫氣，故為Fe+2H+=Fe2++H2f；(3)CH3coOH是弱酸不能完全電離，故為CH3coOH+OJT=

CH3COO+H2O；(4)酸堿中和反應(yīng)且為強(qiáng)電解質(zhì)，NaOH+HCl=NaCl+H2OHNO3+KOH=KNO3

+H2O等。

A環(huán)節(jié)一離子反應(yīng)與離子方程式

觀察與思考

當(dāng)把Vc泡騰片投入水中后，會(huì)產(chǎn)生大量氣泡。

這是由于Vc泡騰片溶于水后，碳酸氫鈉電離出HCO；、無(wú)水枸檬酸電離出H+,之后HCO3■與H+發(fā)生

+

了離子反應(yīng)，生成了C02氣體——HCOf+H=CO2T+H2O,狀如沸騰，故名泡騰片。

什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)發(fā)生要具備什么條件呢？

要點(diǎn)歸納

一、離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)

概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離土之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

本質(zhì)反應(yīng)物的某些離子的濃度減小O

2.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離包號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。

|典例精講|

【例1】（2022年天津市五校聯(lián)考期中）NaHCCh溶液與NaHSCU溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

A.H+和CO/B.HCO3■和HSOI

C.HCO］和H+D.Na+、HCO相和H+

【答案】C

【解析】NaHCCh和NaHSCU的溶液混合反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCCK+H+

=CO2T+H2O,則實(shí)際參加反應(yīng)的離子是HCCK和H+,故C項(xiàng)正確。

【例2】（2022年北京西域期末）下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.NaCl溶液與鹽酸B.KNCh溶液與NaOH溶液

C.稀硫酸與BaCb溶液D.Na2s。4溶液與HNO3溶液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，KNCh溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，不符合

題意；C項(xiàng)，稀硫酸與BaCL溶液反應(yīng)生成硫酸/沉淀和鹽酸，屬于離子反應(yīng)，符合題意；D項(xiàng)，Na2SO4

溶液與HNO3溶液不反應(yīng)，不符合題意。

【例3】(2022年貴州畢節(jié))某橡膠廠(chǎng)排出的酸性廢水中含有大量Fe3+,Cu2+,SOFo若僅用試劑X就

能與上述三種離子都生成沉淀。則試劑X為

A.NaOHB.Ba(OH)2C.BaChD.NH3

【答案】B

3+2+

［解析］A項(xiàng),NaOH不能沉淀SOF,不符合題意;B項(xiàng),Ba(OH)2與Fe>Cu>SOM分別生成Fe(OH)3、

CU(OH)2、BaSO4沉淀，符合題意；C項(xiàng)，BaCL不能沉淀Fe3+、Cu2+,不符合題意；D項(xiàng)，NH3不能沉淀

SOF,不符合題意。

A環(huán)節(jié)二離子方程式書(shū)寫(xiě)、意義與反應(yīng)條件

情境材料

小明在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要用純凈的NaCL若實(shí)驗(yàn)室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗鹽，同學(xué)們采

用如下操作得到了NaCl晶體。

粗粵^NaCl稍過(guò)量.過(guò)濾.稍過(guò)量鹽酸蒸發(fā)

水稍過(guò)量過(guò)濾NaCl晶體

鹽BaClNa’COs溶液洗滌結(jié)晶

溶解BaCl2溶液2

1濾渣一R

-------?BaSO4

問(wèn)題探究

1.為何加入的BaCb溶液要稍過(guò)量，寫(xiě)出BaCb參加反應(yīng)的離子方程式。

2.寫(xiě)出Na2cCh溶液除去過(guò)量BaCb的離子方程式。

3.加入的鹽酸的目的是什么？

2+

1.確保SOT被完全除去，SOF+Ba=BaSO4；

2+

2.COF+Ba=BaCO31

3.除去過(guò)量的COT。

要點(diǎn)歸納

二、離子方程式書(shū)寫(xiě)

以CaCCh與鹽酸的反應(yīng)為例

步驟內(nèi)容舉例

寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

寫(xiě)CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O

把易溶于水、易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

2+

拆CaCO3+2H++2cl=Ca+2C1+CChf+H20

可溶性鹽)寫(xiě)成離子的形式

并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等

+2+

刪CaCO3+2H+2GT=Ca+3GT+CO2T+H2O

量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷

+2+

查CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

總數(shù)是否相等

①離子方程式中用化學(xué)式表示的物質(zhì)

單質(zhì)包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)（如Fe、H2等）

氣體如82、SO2等

氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，如CuO、H2O等

弱酸如CH3coOH（醋酸）、H2co3（碳酸）等

弱堿包括易溶性弱堿（如NH3H2O）和難溶性弱堿［如Cu（0H）2等］

難溶性鹽如BaSCU、CaCCh、AgCl等

②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根一不能拆寫(xiě)成離子形式，如HCO「不能拆寫(xiě)成“H++CO/”，應(yīng)寫(xiě)

作“HCO,"；多元強(qiáng)酸的酸式酸根一可拆寫(xiě)成離子形式，如HSO］拆成H+和SCT。

③微溶物［如Ca（OH）2］：當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)澄清溶液（表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca（0H）2溶液”）

寫(xiě)成離子，懸濁液（表述為“石灰乳”、“石灰漿”）寫(xiě)成化學(xué)式；當(dāng)作生成物時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。

感受,理解

請(qǐng)完成下表酸和堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式

HCl+NaOH

HC1+KOH

H2SO4+NaOH

H2SO4+KOH

HNO3+Ba(OH)2

【答案】

反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式

H++OH=

HCl+NaOHHCl+NaOH==NaCl+H2O=H2O

HC1+K0HHC1+KOH==KC1+H2OH++OHT==H2O

H++0H=

H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O=H2O

H++OH-

H2SO4+KOHH2SO4+2KOH==Na2SO4+2H2O=H2O

H++OH=

HNO3+Ba(OH)22HNO3+Ba(OH)2==Ba(NO3)2+2H2O=H2O

小結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，生成可溶的鹽和水，其反應(yīng)都是酸電離的H+與堿電離OIF兩種離

子間的反應(yīng)。

jjnn.

LHJ

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生反應(yīng)判斷的依據(jù)

盛有AgNCh溶液的試管中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀是生成了沉淀

盛有Na2cCh溶液的試管中加入稀硝酸有氣泡產(chǎn)生是生成了氣體

盛有石蕊和鹽酸的試管中加入醋酸鈉溶液紅色溶液褪去是生成難電離物質(zhì)

盛有CuS04溶液的試管中加入NaCl溶液無(wú)明顯現(xiàn)象否沒(méi)有生成氣體、沉淀、水

上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，兩種電解質(zhì)電離的離子之間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)如水，而

沒(méi)有參加反應(yīng)的離子仍存在于溶液中，沒(méi)有結(jié)合生成新物質(zhì)。

三、離子方程式意義與反應(yīng)條件

2+

①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)：K2SO4+BaCb=2KC1+BaSO4；,表示為：Ba+SOF^

BaSO41o

意義

②表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng):如H++OH-=及0可以表示NaOH和HCkNaOH和H2so公

KOH和H2s04等酸堿中和反應(yīng)。

復(fù)分解反有難溶物（沉淀）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、難電離的的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）生成，三者具備其

應(yīng)條件一即可。

牛刀小試

把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。

離子方程式化學(xué)方程式

2+

Ca+COF=CaCO3i

2H++COj"=CC)2T+H2O

【答案】

離子方程式化學(xué)方程式

表示可溶性的鈣鹽或Ca(OH)2與可溶性碳酸鹽反應(yīng)：

Ca2++COF=CaCO；

3CaCb+Na2cO3=CaCO3；+2NaCl

Ca(OH)2+K2CO3=CaCChJ+2K0H

表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽反應(yīng)：

2H++COF=CChT+H0

22HC14-Na2CO3=CaCl2+CO2t+H2O

2HNO3+K2co3=2KC1+82T+H20

規(guī)律方*點(diǎn)撥

離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式

1.明確微粒代表的物質(zhì)

①離子：可能是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶的鹽。

②化學(xué)式：則為弱電解質(zhì)如水或難溶物或氣體。

2.明確生成物質(zhì)含義

+

如反應(yīng)：H+OH=H20,該反應(yīng)生成的鹽須是可溶的！若是H2s。4是Ba（0H）2的反應(yīng)則不行，該反

應(yīng)的離子方程式為：2H++SO，+Ba2++2OJT=BaSOQ+2H2O。

問(wèn)題探究

判斷下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確。

反應(yīng)離子方程式判斷正誤

+3+

鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H=2Fe+3H2t

2+

氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)O+2H=H2O

+-

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣2Na+H2O=2Na+2OH+H2T

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)SOF+Ba=BaSO4；

++2+

H2s04和Ba（OH）2溶液反應(yīng)H+SOr+OH+Ba=BaSO4+H2O

【答案】錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、錯(cuò)誤

四、離子方程式正誤判斷

1.看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實(shí)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu,Fe參加反應(yīng)實(shí)際

上生成的是Fe2+。

+

2.看物質(zhì)拆寫(xiě)是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H20,CH3coOH不能拆為H+。

3.看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：A1+CU2+=AF++CU,電荷不守恒。

4.看是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)，如硫酸鐵與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SOr+Ba2+=BaSO4,漏寫(xiě)了Fe3+與OJT

的反應(yīng)。

5.看方程式整體的陰、陽(yáng)離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H++SOF+Ba2++OH-

=BaSO4i+H2O,實(shí)際上才與SOr是按2：1參加反應(yīng)，Ba?+與OJT是按1：2參加反應(yīng)。

典例精講

【例4】（2022年新疆昌吉州期末）判斷下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

+

A.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCOf+H=H2O+CO2T

+2+

B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2+

C.硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：Ba+SOF=BaSO4i

+3+

D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水：HC（K+H+=H2O+CO2T，正

+2+

確；B項(xiàng)，石灰石難溶，溶于鹽酸中生成氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,正確；

C項(xiàng)，硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合生成硫酸鋼和水：Ba2++2OH-+SOT+2H+=BaSO4l+2H2O錯(cuò)誤；

+3+

D項(xiàng)，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,正確。

【例5】（2022年貴州省畢節(jié)市第一次聯(lián)考）化學(xué)方程式只表示一個(gè)具體的反應(yīng)，而離子反應(yīng)表示的是

一類(lèi)反應(yīng)，下列化學(xué)方程式不能改寫(xiě)成H++OH-=H2O的是

A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

C.KHCO3+KOH=K2CO3+H2OD.HC1+KOH=KC1+H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，HC1和Ba(OH)2都是強(qiáng)電解質(zhì)，屬于酸和堿的中和反應(yīng)，可寫(xiě)成H++OIT=氏0,不

符合題意;B項(xiàng),NaHSO4電離方程式為NaHSCU=Na++H++SOF,NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++01T=七0,

不符合題意；C項(xiàng)，KHCO3電離方程式為KHCO3=K++HC(K,離子方程式為：HCOf+OH=C0?+

H2O,符合題意；D項(xiàng)，HC1和KOH屬于中和反應(yīng)，離子方程式為H++OHT=上0,不符合題意。

課堂總結(jié)

三、離子方程式正誤判斷

3-產(chǎn)物正確否

三篁拆分正確否

工電荷守恒否

返漏寫(xiě)反應(yīng)否

里里約分局部計(jì)￥款不靛為價(jià)

強(qiáng)化訓(xùn)I練

1.(2023年山西省長(zhǎng)治市、忻州市10月月考)下列四組物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液

的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是

A.氯化鈉溶液和蔗糖水混合溶液

B.硝酸鈉溶液與碳酸鈉溶液混合

C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCb溶液混合

D.氫氧化鉀溶液與鹽酸混合

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaCl與蔗糖不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸鈉溶液與碳酸鈉溶液混合，

未發(fā)生離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO/與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，生成了沉淀，溶液總

質(zhì)量變小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鉀溶液與鹽酸混合，發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化鉀和水，溶液質(zhì)量不變，正確。

+

2.(2022年北京市豐臺(tái)區(qū)期中)下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H+OH=H2O表示的是(己知HC1O

是弱電解質(zhì))

A.氫氣與氧氣反應(yīng)B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化鉀與次氯酸(HC1O)反應(yīng)D.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氫氣與氧氣反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示，不符合題意；B項(xiàng)，氫氧

化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H+與OIF反應(yīng)生成H2O,能用離子方程式H++OH-=H2O表示，符合題意；

C項(xiàng)，HC1O難電離，氫氧化鉀與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為OH-+HC1O=C1CT+H2O,不符合題意；D

項(xiàng)，氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,不符合題意。

3.(2022年河北省張家口市期中)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OJT+H+=H2O

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO?+2H=CO2t+H2O

2+22+-

D.C11SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu+SO4^+Ba+2OH=BaSO4；+Cu(OH)2；

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu(OH)2是難溶物，不能拆

為OIT,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCCh難溶于水，不能拆為CO匕錯(cuò)誤；CuSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，

Cu2+、SOF,Ba2+、OH」四種離子均參加了反應(yīng)，正確。

4.(2022年湖北省孝感市期中)下列離子方程式正確的是

2+

A.MgSCU溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOF+Ba=BaSO4；

+

B.NaHCCh溶液與稀鹽酸反應(yīng)：COr+2H=CO2t+H2O

C.Cu片插入AgNCh溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.澄清石灰水中加入鹽酸：OIF+H+=H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，缺少M(fèi)g2+與OPT的反應(yīng)，正確的是Mg2++sO，+Ba2++2OH-=Mg(OH)2j+BaSO。，

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCCh為弱酸強(qiáng)堿鹽，HCO?不能拆為CO1，正確的是HCO5+H+H2O+CO2T，錯(cuò)誤;

C項(xiàng)，電荷不守恒，正確的是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫(xiě)成Ca?+

和OH,滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為OFF+H+=H2O,正確。

5.(2022年甘肅蘭州第四片區(qū)期末)下列化學(xué)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2cChCu2++2OH-=Cu(OHR

2+；

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaS04；+2H2OBa+SOF=BaSO4

C.AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3Ag++C「=AgCl]

OH+H+=HO

D.CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，碳酸銅難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋼離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，離子方程式為Ba2

+-+

+2OH+2H+SOF=BaSO4；+2H2O,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AgNO3+NaCl=AgCl[+NaNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ag+

和C「反應(yīng)生成AgCl沉淀：Ag++Cl=AgCl],正確；D項(xiàng)，Cu(OH)2難溶于水，在離子方程式中保留化

學(xué)式，錯(cuò)誤。

6.(2022年四川自貢期末)下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B.AI2O3與硫酸反應(yīng)；AI2O3與鹽酸

C.Na2cCh溶液與硝酸溶液；CaCCh溶液與硝酸溶液

D.BaCL溶液與Na2s04溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，鹽酸顯強(qiáng)酸性，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，因此在書(shū)寫(xiě)離子

方程式時(shí)，醋酸要保留分子形式，二者與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式不同，不符合題意；B項(xiàng)，A12O3

與硫酸反應(yīng)和AI2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同，均是A12Ch+6H+=2A13++3H2O,符合題意；C項(xiàng)，

Na2c03屬于易溶性鹽，碳酸鈣屬于難溶性鹽，因此在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，碳酸鈣要保留化學(xué)式形式，二者

與硝酸溶液的離子方程式不同，不符合題意；D項(xiàng)，BaCL溶液與Na2sCU溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鈉，

Ba(0H)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和水，離子方程式不同，不符合題意。

7.(2022年湖北省期中改編)下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

2++

A.向氯化鈣溶液中通入CCh氣體：Ca+CO2+H2O=CaCO3；+2H

2+-+

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：Ba+2OH+2H+SOr=BaSO4；+2H2O

c.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2。

+3+

D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)的離子方程

2++

式為：Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4l+2H2O,正確；C項(xiàng)，澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是0田

+3+

與H+的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,正確。

8.（2022年山西省晉城市高平市期中）下列禺子方程式中，能表示KOH稀溶液與NaHCCh溶液反應(yīng)的

是

+

A.2K+OH-+HCOf=K2CO3+H2O

B.OH-+NaHCCh=Na2cO