氮及其重要化合物-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單（新高考專用）

知識(shí)清單11氮及其重要化合物

清單速覽

知識(shí)點(diǎn)01氮及其氧化物知識(shí)點(diǎn)02硝酸

知識(shí)點(diǎn)03氨和鍍鹽知識(shí)點(diǎn)04氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

知識(shí)點(diǎn)05氮氧化物和硝酸的有關(guān)計(jì)算

思維導(dǎo)圖

H工業(yè)上合成氨）

:物理性質(zhì)）

愚氣的性質(zhì):

I氮及其氧化物:化學(xué)性質(zhì)）■垂晶氣、氧氣、鎂反應(yīng)）

，氮的氧化物）—（N。、NO2的性質(zhì)）

氧化物對(duì)環(huán)境的影響及防治）

（物理性質(zhì)）

（不穩(wěn)定

（硝酸）

｛與還原性物質(zhì)反應(yīng)）

｛與有機(jī)物反應(yīng)）

硝酸的工業(yè)制法

（意的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)）

氮及其重要化合物

（與水反應(yīng)）（氨水的性質(zhì)及應(yīng)用）

（與酸和鹽的反應(yīng)）

氨氣的化學(xué)性質(zhì)

（氨的催化氧化）

（還原性）

（與。2、CECu。反應(yīng)）

（化學(xué)性質(zhì)）（不穩(wěn)定性、與堿反應(yīng)）

(Si)（銀根黯子的檢驗(yàn)）

（反應(yīng)原理、裝置）

（快速制取氨氣的方法）

（氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化自然界中嬴的循

“價(jià)-類”二維圖）

，NOx、。2和HzO的計(jì)算）

就氧化物、硝酸的有關(guān)計(jì)算I（金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算）

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01氮及其氧化物

梳理歸納

1.氮元素的存在和氮的固定

(1)氮元素的存在

游離態(tài)：N2(空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%)

化合態(tài)：動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，還有部分存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和鏤鹽中。

⑵氮的固定

①含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。

②分類：

?放由

/自然固氮［高能固氮(N2+°22N°)

氮的固定?物口凰(科/物弓普？日胤)

‘人工固氮|合成氨(N2+3H2催化劑2NH3)

［仿生固氮

2.氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)

(1)氮分子的結(jié)構(gòu)

氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋篘三N：,結(jié)構(gòu)式為N三N。

(2)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

放電或高溫

①與。2化合:N2+O2=========2NOo

占燃

②鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2=====Mg3N2o

③與氫氣化合：N2+3H2喟化［土2NH3；應(yīng)用：工業(yè)上合成氨。

(3)用途

①氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品等。

②氮?dú)馐呛铣砂?、制硝酸的重要原料?/p>

③液氮可用作制冷劑，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、科技等領(lǐng)域。

3.氮的氧化物

(1)氮的氧化物

N的化合價(jià)+1+2+3+4+5

對(duì)應(yīng)氧化物用0(笑氣)

NON2O3NO?、N2O4N2O5

其中屬于酸性氧化物的是和對(duì)應(yīng)的酸分別是(亞硝酸)和0

N2O3N2O5,HNC>2HNO3

(2)NO和NO2的比較

性質(zhì)

NONO2

色、態(tài)、味無色、無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體

溶解性難溶于水與水反應(yīng)

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)

2NO+O2=2NO2

(3)NOX的收集和檢驗(yàn)

①NO采用排水法收集，不用排空氣法收集；NO?采用排空氣法收集，不用排水法收集。

②NO的檢驗(yàn)：通入。2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。

4.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治

(1)氮氧化物的來源

氮氧化物(NOx)主要包括NO和NO2?；剂系娜紵?、硝酸生產(chǎn)和機(jī)動(dòng)車輛尾氣的排放是氮氧

化物的主要來源。

(2)氮氧化物的危害

①形成酸雨：

NO2形成酸雨的過程為3NO2+H2O=2HNO3+NO(用化學(xué)方程式表示)。

②光化學(xué)煙霧

在日光照射下，NO2使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧(。3)，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔镌谧贤饩€

照射下發(fā)生作用后，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，人們稱之為光化學(xué)煙霧。

③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

@NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

(3)氮氧化物污染治理方法

催化劑

①汽車尾氣“催化轉(zhuǎn)化法"：2CO+2NO===2cO2+N2

②氨還原法：

催化劑催化劑］

6NO+4NH3==R=5N2+6H2。；6NO2+8NH3==苣=7N2+12H2O

③堿液吸收法：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O

易錯(cuò)辨析

(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(4)

提示：固氮是將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。

⑵N2與。2在放電條件下直接化合成NC)2(X)

錯(cuò)因：N2與。2在放電條件下生成NO。

(3)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(X)

錯(cuò)因：Cu與稀硝酸生成NO,NO與空氣中的。2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。

(4)NC>2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑(x)

錯(cuò)因：NO?與H2O反應(yīng)，NO2既是氧化劑又是還原劑。

(5)可用NO,與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(x)

錯(cuò)因：NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,所以NO2不是酸性氧化物。

(6)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在(x)

錯(cuò)因：NO與氧氣反應(yīng)生成NO2。

(7)利用AgNO3溶液、CC14和H2O均可鑒別NO,和濕蒸氣(4)

提示：NO?與水反應(yīng)生成HNC>3和NO,溶液呈無色，Br2溶于水得到呈黃色的漠水溶液，Br2與反應(yīng)

生成HBr和HBrO,HBr與反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀，NC%不溶于CCI4,B0易溶于CCL呈橙紅色。

(8)NC>2通入FeSCU溶液中，無明顯現(xiàn)象(x)

錯(cuò)因：NO?與水反應(yīng)生成HNC)3,HNO3具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+。

(8)可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2與黑蒸氣(x)

錯(cuò)因：NO?與水反應(yīng)生成HNC)3,HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將KI氧化為k,Br2也能將KI氧化為b。

(9)一定條件下，1molM可與3moi氏充分反應(yīng)反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6叫(、)

錯(cuò)因：氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)。

(10)SO2>CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體(x)

錯(cuò)因：SC>2和NC)2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨。

專項(xiàng)提升

一、氮?dú)獾男再|(zhì)及應(yīng)用

1.Mg能與空氣中的。2、N2和C02反應(yīng)。

占燃

(l)Mg與C02反應(yīng)的方程式為：2Mg+CO2=2=二=2MgO+C,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換

反應(yīng)。

(2)Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2=

①M(fèi)g3M的電子式：+匚Wp-Mg2+,Mg2+與N3-的半徑大小為：Mg2+<N3-

@Mg3N2與水反應(yīng)的方程式：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2；+2NH3T

@Mg3N2與過量鹽酸反應(yīng)的方程式：Mg3N2+8HCl===3MgCb+2NH4cl

2.除去N2中的02的方法是通過灼熱的銅粉。

二、氮氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用

1.NC>2與H2。的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。

2.NO2與。2的混合氣體被水完全吸收轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：

，NO與。2的混合氣體被水完全吸收轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:

答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3

3.NO2和澳蒸氣均為紅棕色氣體，你用哪些實(shí)驗(yàn)方法鑒別二者？寫出所用試劑和區(qū)別的現(xiàn)象。

方案一：試齊!J，現(xiàn)象o

方案二：試劑,現(xiàn)象=

方案三：試劑,現(xiàn)象o

答案：方案一：AgNO3溶液N02中AgNC>3溶液無明顯變化，澳蒸氣中產(chǎn)生淺黃色沉淀

方案二：CCL(或汽油)NO2中CCL(或汽油)仍為無色，浪蒸氣中CCL(或汽油)的顏色加深

方案三：蒸儲(chǔ)水NO2中蒸儲(chǔ)水不變色，澳蒸氣中水的顏色加深(其他合理的答案均正確)

4.NO2與N2O4存在下列平衡：2NC>2N2O4△“<0。

(l)2molNO與1molO2反應(yīng)，所得氣體分子數(shù)小于2必。

(2)實(shí)驗(yàn)測得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于46o

(3)將NO2氣體加熱，紅棕色變深；②加壓：顏色先變深后變淺，比加壓前深。

三、氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響

1.汽車尾氣中的CO、N(X在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無

毒氣體。寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)中NO表

現(xiàn)為性。

催化劑

答案：2co+2NO及=N2+2CO2氧化

2.用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。氨氣與NO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

該反應(yīng)中NC)2表現(xiàn)為性，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為=

催化劑

答案：8NH3+6NC)2^U7N2+12H2O氧化4：3

3.工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。

(1)NC>2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

,[molNCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

(2)NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式：。

答案：(1)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O05NA

(2)NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

知識(shí)點(diǎn)02硝酸

梳理歸納

1.硝酸的物理性質(zhì)

硝酸是一種無色，易揮發(fā)，具有刺激性氣味的液體。能與水以任意比互溶。

2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH=H20O

②硝酸和氧化鈉反應(yīng)：2H++Na2O=2Na++H20o

2

③硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca++C02t+H2OO

(2)不穩(wěn)定性

受執(zhí)或光昭

硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為：4HNO3======2H2O+4NO2T+O2TO

硝酸的保存方法：密封貯存在低溫、避光處。

市售硝酸常因溶有少量NO2略顯黃色。

(3)硝酸的強(qiáng)氧化性

硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，能與大多數(shù)金屬(除Au、Pt等少數(shù)金屬以外)、許多非金屬以及有機(jī)

物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①HNO3與金屬反應(yīng)

濃硝酸、稀硝酸分別與Cu的反應(yīng)方程式：

Cu+4HNO式濃)=CU(NO3)2+2NC>2.T+2H2。

3Cu+8HNC>3(稀)===3CU(NC>3)2+2NOf+4H2O

②硝酸與非金屬的反應(yīng)

寫出C與濃硝酸反應(yīng)的方程式：C+4HNC)3(濃)=a=CO2t+4NO2T+2H2Oo

③常溫下濃硝酸可以使鋁、鐵等金屬發(fā)生鈍化?？梢杂娩X質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。

④與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

稀硝酸與Fe2+、H2S>I>SO2、SO前反應(yīng)的離子方程式:

3Fe2++4H++NO,=3Fe3++NOT+2H2O

3H2s+2H++2NO,=3S1+2N0f+4H2O

+-

6I+8H+2NO3=3I2+2NOT+4H2O

+

3SO2+2H2O+2NOr=3SOF+2NOT+4H

+

3SOF+2H+2NOr=3SOF+2NOt+H2O

(4)與有機(jī)物反應(yīng)

NO,

①硝化反應(yīng)(與、^反應(yīng))：XZ+HNO

3+比0；

②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。

3.硝酸的工業(yè)制備原理

寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

?N2+3H2高鼠-2NH3O

②4NH3+5O2=2^=4NO+6H2O1,

@2NO+O2=2NO2O

@3NO2+H2O=2HNO3+NOo

易錯(cuò)辨析

(1)實(shí)驗(yàn)室也可用鋅粒與稀硝酸制取氫氣(x)

錯(cuò)因：HNC)3有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出H2。

(2)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(4)

提示：鐵、鋁遇濃硝酸時(shí)，在金屬表面生成一層致密的氧化膜。

⑶可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2s(*)

錯(cuò)因：HNO3會(huì)將一2價(jià)的硫氧化成單質(zhì)硫。

(4)銅溶于稀硝酸不能體現(xiàn)硝酸的酸性(x)

錯(cuò)因：Cu與HNO3反應(yīng)，生成CU(NO3)2,體現(xiàn)HNO3的酸性。

(5)在酸性條件下，NO5與「、Fe2+、SOF等離子能大量共存(x)

錯(cuò)因：NO］在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會(huì)將「、Fe2+、SOH等還原性離子氧化。

(9)濃硝酸氧化性很強(qiáng)，常溫下就可以和碳發(fā)生反應(yīng)(x)

提示：濃硝酸與碳在加熱條件下才能反映。

(10)濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的是還原產(chǎn)物NO(X)

錯(cuò)因：硝酸的還原產(chǎn)物不只有NO2和NO,很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。

專項(xiàng)提升

一、硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用

1.將濃硝酸存放在無色試劑瓶中，一段時(shí)間后觀察到溶液變黃，用化學(xué)方程式解釋變黃的原因，由此得

到啟示，如何保存濃硝酸？

A成光昭

答案：4HNO3(濃)2H2O+4NO2T+O2T，濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。

2.向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。

①反應(yīng)開始階段產(chǎn)生色氣體，化學(xué)方程式為?

②反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后又產(chǎn)生無色氣體，此時(shí)的化學(xué)方程式為。

③待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是

答案：①紅棕Cu+4HNO3(i^)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O

②3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2O

③加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)

3.將鐵粉溶于稀硝酸，鐵元素的存在形式可能為①、②、③0

答案：①Fe(NC)3)3②Fe(NO3)2③Fe(NC>3)3和Fe(NC)3)2

4.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。

(1)消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為,被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為,相同條件下

產(chǎn)生的氣體的體積之比為O

(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)濃硝酸稀硝酸(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)用排水法收集氣體，理論上收集到氣體的體積(填“相等”、“不相等”)

相同

答案：⑴3:21:33:1⑵等于(3)相等

4.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NC>3)2和FeSCU溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)

該是：前者,后者O

答案：變棕黃色基本不變

二、硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究

某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示

(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問

題：

(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是。

(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

;B中反應(yīng)的離子方程式為.

(3)裝置E和F的作用是；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是

(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有的功能。

答案：(1)產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與。2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾

(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)3Cu+8H++2N(K=3CU2++2NOT+4H2。

(3)驗(yàn)證NO的生成將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO

(4)防止倒吸

知識(shí)點(diǎn)03氨和錢鹽

梳理歸納

一、氨氣的性質(zhì)及應(yīng)用

i.氨氣的物理性質(zhì)

氨氣是無色、有刺激性氣味、密度比空氣小，極易溶于水的氣體，常溫時(shí)，1體積水大約溶解700

體積的氨氣，氨易被液化。

液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，因此液態(tài)氨在工業(yè)上常作制冷劑。

2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)

氨水(顯堿性)

與水反應(yīng)

2口+與酸反應(yīng)E-還原性、43

(1)氨與水的反應(yīng)：

①氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O部分電離為NHI和OH-：

NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-

應(yīng)用：檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。

②氨水的成分與性質(zhì)：

氨水中含有的粒子有NH3-H2。、NH3、NH4,印0、OH>H+。

NH3H2O為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3-H2。上NH3T+H2O。

(2)氨與酸的反應(yīng)

濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙，利用這點(diǎn)可以檢驗(yàn)濃氨水或氨的存在。

硫酸難揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)時(shí)不能觀察到白煙生成。

濃氨水與鹽酸、硝酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HC1+NH3=NH4CKNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

應(yīng)用：工業(yè)上用氨氣與酸反應(yīng)制取錢鹽，鍍鹽都能溶于水，是使用最廣泛的化肥。

(3)與鹽溶液的反應(yīng)

3

如過量氨水與A1C13反應(yīng)的離子方程式：Al++3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4(1

(4)氨的還原性

NH3中的氮元素的價(jià)態(tài)為一3價(jià)，因此NH3不僅能被催化氧化生成NO,在純氧中燃燒能生成N2。

在一定條件下，NH3還能被Cb、CuO及氮氧化物等氧化。

氨的催化氧化：4NH3+5O2==^=4NO+6H2O,應(yīng)用：工業(yè)上制取硝酸。

占燃

氨氣在純氧中燃燒：4NH3+3O2=====2N2+6H2O。

氨氣與氯氣反應(yīng)：8NH3+3C12===N2+6NH4CI,應(yīng)用：用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的泄漏。

3.噴泉實(shí)驗(yàn)原理及應(yīng)用

(1)實(shí)驗(yàn)原理

燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，當(dāng)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)明顯小于外界壓強(qiáng)時(shí)就會(huì)產(chǎn)生噴泉。

噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Φ年P(guān)鍵因素：

①盛氣體的燒瓶必須干燥；②氣體要充滿燒瓶；③燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；

④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。

(2)常見噴泉的形成主要有以下兩類：

①極易溶于水的氣體(NE、HC1、SO2等)與水可形成噴泉。

②酸性氣體(HC1、S02,NO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。

二、鐵鹽及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.錢鹽

(1)鍍鹽的物理性質(zhì)

通常把錢根離子和酸根離子形成的離子化合物稱為錢鹽，它們多為無色、易溶于水的晶體。

(2)鍍鹽的化學(xué)性質(zhì)

①不穩(wěn)定性：鏤鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。

NH4C1分解的化學(xué)方程式為：NH4C1NH3t+HClf

NH4HCO3分解的化學(xué)方程式為：NH4HCO3白NH3T+CO2T+H2O

②與堿反應(yīng)：

鏤鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

+

a.在稀溶液中不加熱：NH+OH===NHH^OO

43

+△

b.加熱時(shí)或濃溶液：NH4+0H-=====NH3t+H2O?

(3)鍍鹽的檢驗(yàn)方法

向鍍鹽中加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，證明樣品中含有

NHt=

2.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理

加熱固態(tài)銹鹽和堿的混合物，一般加熱NH4cl和Ca(OH)2的混合物，反應(yīng)的方程式為：2NH4CI+

△

Ca(OH)2===CaCl2+2NH3t+2H2Oo

(2)實(shí)驗(yàn)裝置

Ca(OH)2

和NH4cl

棉花

(3)NH3的干燥：堿石灰，不能用P2O5、濃H2so4、CaCb干燥。

堿石灰

堿石灰

(4)驗(yàn)滿方法：

①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色;

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。

(5)尾氣處理

收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，作用是:

①防止NH3與空氣對(duì)流，提高NH3的純度和收集速度;

②吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

多余氣體進(jìn)行尾氣吸收防止倒吸，常采用下列裝置和措施。

3.實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣的方法

固體NaOH

或生石灰

(1)加熱濃氨水制氨，利用NH3H2O=H2O+NH3t0其裝置如圖甲所示。

(2)濃氨水與生石灰：利用生石灰和水反應(yīng)減少水的同時(shí)放出大量的熱，使NE逸出。其裝置如圖乙

所示。

(3)濃氨水和固體NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放熱的性質(zhì)，使NH3逸出。其裝置如圖乙所

z]\O

易錯(cuò)辨析

(1)液氨制冷、碘的升華、NH4CI氣化都不涉及化學(xué)變化(X)

錯(cuò)因：NH4C1氣化是NH4C1分解生成NH3與HC1,是化學(xué)變化。

(2)能用加熱法除去NaCl中的NH4cl的原因是NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽(x)

錯(cuò)因：原因是NH4cl受熱分解生成氣體揮發(fā)。

1

(3)現(xiàn)有1molL-的氨水，則該溶液中NH3H2O的濃度是1molL-^x)

錯(cuò)因：氨水中還含有NH3、NH4,故c(NH3?H2O)〈lmol-LT。

(4)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣(Y)

提示：Cb能將氨氣氧化：8NH3+3C12==N2+6NH4C1,可以看到有白煙生成。

(5)因?yàn)镹H4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥(x)

錯(cuò)因：NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，與受熱易分解無關(guān)。

(6)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱(T)

提示：液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低。

(7)氨水呈堿性，是因?yàn)镹H3溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2ONH4+OH-(X)

錯(cuò)因：氨水呈堿性，是因?yàn)镹H3H2O電離出了OH:NH3H2ONH4+OH-0

(8)鐵鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3(X)

錯(cuò)因：并不是所有的鐵鹽都受熱生成NH3,NH4NO3N2OT+2H2OO

(9)向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定無NHl(x)

錯(cuò)因：因?yàn)镹E極易溶于水，稀溶液中NH3會(huì)溶解在水中。

(10)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-=^=NH3f+H2O(x)

錯(cuò)因：HCO5也能與NaOH溶液反應(yīng)，NH：+HCOr+2OH-^^NH3T+COF+2H2Oo

(11)某同學(xué)根據(jù)鐵鹽受熱分解的性質(zhì)，認(rèn)為可以采用加熱NH4cl分解的方法來制取氨(x)

錯(cuò)因：NH4cl分解產(chǎn)生的NH3和HC1又重新反應(yīng)生成NH4C1O

(12)為加快產(chǎn)生NH3的速率，實(shí)驗(yàn)室可以用NaOH固體和NH4cl固體反應(yīng)制NH3(x)

錯(cuò)因：不能用NaOH代替，原因是NaOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨，在加熱條件下還會(huì)嚴(yán)重

的腐蝕試管。

專項(xiàng)提升

一、氨和鍍鹽的性質(zhì)及應(yīng)用

1.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2co3)不能與NH4cl混合使用的原因是：K2c。3與NH4cl反應(yīng)生成氨氣

會(huì)降低肥效。

2.用濃氯化鍍?nèi)芤禾幚磉^的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是①氯化鍛分解吸收熱量，降低了溫度；②氯化

鏤分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣。

3.蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象嗎？簡述原因。若將濃硝酸改為濃

硫酸也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象嗎？

答案：能，濃硝酸、濃氨水均有揮發(fā)性，揮發(fā)的HNC>3與NH3相遇生成白色固體小顆粒NH4NO3。

不會(huì)，因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，不能在空氣中生成固體小顆粒。

4.(1)將氨與氯氣混合也會(huì)產(chǎn)生白煙，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生白煙的過程o

(2)在飽和NH4C1溶液中滴加NaAK)2,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解釋其現(xiàn)象:

(3)實(shí)驗(yàn)室常用飽和氯化鏤(NRCl)與亞硝酸鈉(NaNC)2)加熱來制取氮?dú)?，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案：(1)2NH3+3C12=N2+6HC1,NH3+HC1=NH4C1

(2)NH4+AlOf+H2O=A1(OH)3J+NH3T

(3)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2t+2H2O

二、氨、鍍鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究

1.某化學(xué)興趣小組利用下列圖示裝置探究氨的性質(zhì)。

(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙,用化學(xué)用語表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)將灼熱的鉗絲伸入③中錐形瓶，可觀察到伯絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程

會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出NH3和。2催化氧化的方程式，該反

應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為o

答案：⑴變藍(lán)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-

(2)產(chǎn)生白煙NH3+HC1==NH4C1

催化齊U

(3)4NH3+5O2=^=4NO+6H2O放熱NH4NO3

解析：(3)NH3和。2反應(yīng)能使鉗絲保持紅熱，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成的NO和再生成NC>2,NO2又

和H2O生成HNO3.HNO3遇到NH3生成NH4NO3小顆粒，故白煙成分為NH4NO3。

2.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。

(1)裝置圖1中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水

夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時(shí)，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是(填序號(hào)，下同)；若液體

b為氫氧化鈉濃溶液時(shí)，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是o

(2)如果只提供如圖2的裝置(氣體為氨,液體為水),請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法

答案：(1)③④①④⑤

(2)打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾

解析：(1)氨和氯化氫極易溶于水；氯氣、氯化氫、二氧化碳都可以與濃NaOH溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)

減小。(2)圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可，燒

瓶溫度降低，會(huì)使少量水進(jìn)入燒瓶，從而引發(fā)噴泉。

三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()

③④

A.①②B.③④C.①③D.②④

答案：C

解析：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：錢鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反

試管口應(yīng)略向下傾斜，③錯(cuò)誤；在濃氨水中加入CaO,CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH-)增大，消耗了水,

并且放出大量的熱，使NH3-H2。分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁然U

分解生成的NH3與HC1冷卻后又生成NH4C1,不能得到NH3?

2.某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備氨并探究相關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為，燒瓶內(nèi)藥品可選用0裝置B

的作用是_________________________

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)

化學(xué)方程式為,該反應(yīng)證明氨具有性o

(3)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是(填裝置序號(hào))。

答案：(1)分液漏斗堿石灰或生石灰干燥氨

(2)3CUO+2NH3=^=3CU+N2+3H2O

(3)U、III

知識(shí)點(diǎn)04氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

■梳理歸納

1.含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

。2,催化劑、△Cu,稀溶液

1

Ca(OH)2,AI純O2,點(diǎn)燃N。?，放電］、%0、

-N

NH4C1.u->NH3期2,高溫、|L)2、、HNC)3

rlClNHCu,濃溶液

高壓、催化劑|Mg,點(diǎn)燃

-HqMgaNzN2o4

(1)橫向轉(zhuǎn)化為物質(zhì)類別變化，非氧化還原反應(yīng)，例如:

①氨氣轉(zhuǎn)化為鏤鹽：HC1+NH3===MH4C1

②硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鹽：NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

(2)縱向、斜向轉(zhuǎn)化為化合價(jià)變化反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，例如:

①NH3轉(zhuǎn)化為N2：8NH3+3C12===N2+6NH4CI

催化劑

②NH3轉(zhuǎn)化為NO：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

(3)歧化一同一物質(zhì)中某元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。例如:

NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NC)2+2NaOH-NaNCh+NaNOz+EO

(4)歸中—不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價(jià)在同一反應(yīng)中只靠攏。例如:

NO與NH3反應(yīng)：6NO+4NH3q=5N2+6H2O

NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2.氮元素的“價(jià)一類二維圖”

氮元素有多種可變化合價(jià)，物質(zhì)的種類較多，在復(fù)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)變化理解這些物質(zhì)之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

氮元素化合價(jià)

NO.；

一二：

-3NH3?NHrH2ONH

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

專項(xiàng)提升

氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

i.如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問題:

氮元素化合價(jià)

氣態(tài)氫單氧酸鹽物質(zhì)類別

化物廟伐

物

(1)寫出N2的一種用途：。

(2)從N元素化合價(jià)分析，、具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學(xué)方程式表示)

氧化性：=

還原性：o

(3)HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)C「的存在，則C的化學(xué)式為

(4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為?

(5)NC>2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為。

(6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

答案：(1)作保護(hù)氣、保存糧食(或合成氨、制硝酸等)

(2)N2+3H2百普化器2NH3(^N2+3MgMg3N2)N2+O2咚曳要哥2NO(3)AgNO3

△

(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3T+2H2O

(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(6)4HNC)3(濃)+C=△=CO2T+4NCM+2H2。

2.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)

A

請(qǐng)回答下列問題：

(DD的化學(xué)式為o

(2)反應(yīng)③的離子方程式為o

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污

染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)0.1mol-LT的X溶液和0.1molL1的Y溶液等體積混合，溶液呈性(填“酸”“堿”或

“中)原因是(用離子方程式說明)。

答案：(1)H2

+

(2)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2。

+

⑷酸+

NH4+H2O^NH3H2O+H

解析：(1)本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2,突破口之

二是“紅棕色氣體"，F(xiàn)應(yīng)為NO?，反推可知E為NO,C為O2，Z為H?。，Y為NH3,X為HCLG為

HNO3=(3)中涉及反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)。⑷兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4CI,錢根離子水解

而使溶液顯酸性。

知識(shí)點(diǎn)05氮氧化物和硝酸的有關(guān)計(jì)算

梳理歸納

一、NO,與水、氧氣反應(yīng)的理解及有關(guān)計(jì)算

1.關(guān)系式法

(1)NO和02的混合氣體通入水中

由2NO+O2=2NC)2和3NO2+H2O=2HNO3+NO,得總反應(yīng)為4NO+302+2H2O=4HNO3=

■(NO)4

=-，恰好完全反應(yīng)；

r(o2)3

(2■^-^<(-NO，)剩余4氣體為。2；

■(。2)3

■(NO)4

(3p~,剩余氣體為NOo

r(o2)3

(2)NC>2和O2的混合氣體通入水中

由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2NO2，得總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3=

■(NO2)4

=-，恰好完全反應(yīng)；

K(02)1

■(NO2)4

②<-，剩余氣體為。2；

■(。2)1

r(NO)4

dP~-2>-，剩余氣體為NO。

■92)1

(3)NO、NO2和。2三種混合氣體通入水中

先按3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算出生成NO的體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按(1)

計(jì)算。

2.電子守恒法

NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)