3.2 金屬的活動(dòng)順序 同步練習(xí)

第三章金屬與鹽第2節(jié)金屬的活動(dòng)順序考點(diǎn)剖析1、下圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動(dòng)性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W2、下列鹽中不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到的是（）A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO43、下列與金屬有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．鐵是較活潑金屬，較易生銹；銅是不活潑金屬，所以不會(huì)生銹B．由鋅粒、銅片能否與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可說明這兩種金屬活動(dòng)性的差別C．生鐵和鋼都是鐵的合金，它們屬于金屬材料D．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜4、常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．X可能是鐵C．金屬活動(dòng)性X＞Ag D．X表面有固體析出5、下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④6、在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag幾種金屬中：(1)不能置換出鹽酸中氫的金屬是；(2)在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是；(3)在上述金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是。7、小雨同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)中，小雨觀察到的現(xiàn)象是，由此得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂>鋅>鐵；②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵銅（填“>”“=”“<”）。8、金屬活動(dòng)性順序：（1）請(qǐng)?jiān)诒碇蟹礁駜?nèi)應(yīng)填寫的元素符號(hào)是。（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有種。（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請(qǐng)說明理由：。過關(guān)檢測(cè)1、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y2、小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C．0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應(yīng)D．100～140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?、取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）4、（雙選）下列鹽可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成的是（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．CuSO45、銅粉中含有少量的鐵粉，最佳的除鐵辦法是（）A．加入足量稀硫酸過濾 B．在空氣中灼燒C．高溫下加熱并通入氫氣 D．加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾6、下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號(hào))。(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？請(qǐng)說明理由。(4)我國(guó)古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7、根據(jù)圖20所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）甲是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的過濾操作。儀器a的名稱是；若過濾后所得溶液仍然渾濁，可能的原因是。（2）乙是金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前先用砂紙打磨鋁絲的目的是；步驟②中觀察到鋁絲表面的現(xiàn)象是。設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是。8、人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動(dòng)了人類社會(huì)發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）根據(jù)上圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的性能好。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序。展開了一系列探究?！咎岢鰡栴}】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序？【猜想與假設(shè)】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二正確【拓展與應(yīng)用】為了回收利用金屬，同學(xué)們將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為。9、欲測(cè)定某鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量202020生成氣體質(zhì)量m請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：（1）第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量克；（2）計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16.0g鋁鎂合金樣品，將60.0g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水)，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0計(jì)算：(1)從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為g；

(2)該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第三章金屬與鹽第2節(jié)金屬的活動(dòng)順序考點(diǎn)剖析1、下圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動(dòng)性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成氫氣；金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈。X、Y、Z、W四種金屬Z反應(yīng)最劇烈，X其次，W再次，Y不和酸反應(yīng)，所以Y得活動(dòng)性最弱。故選B。2、下列鹽中不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到的是（）A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO4【答案】D【解析】金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對(duì)金屬的要求：必須是金屬活動(dòng)性順序中排在氫以前的金屬；（2）對(duì)酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸。ZnCl2可由Zn與HCl反應(yīng)得到；FeSO4可由Fe與H2SO4反應(yīng)得到；MgCl2可由Mg與HCl反應(yīng)得到；CuSO4不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到。故選D。3、下列與金屬有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．鐵是較活潑金屬，較易生銹；銅是不活潑金屬，所以不會(huì)生銹B．由鋅粒、銅片能否與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可說明這兩種金屬活動(dòng)性的差別C．生鐵和鋼都是鐵的合金，它們屬于金屬材料D．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜【答案】A【解析】A、鐵是較活潑金屬，較易生銹；銅是不活潑金屬，但在潮濕空氣中也會(huì)生銹，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意。B、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，可以說明活動(dòng)性鋅＞氫＞銅，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意。C、生鐵和鋼都是鐵的合金，它們屬于金屬材料，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意。D、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選：A。4、常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．X可能是鐵C．金屬活動(dòng)性X＞Ag D．X表面有固體析出【答案】B【解析】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯(cuò)誤；C、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明X的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故C正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，X表面有固體銀析出，故D正確。5、下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④【答案】A【解析】①鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，故正確；②鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故正確；③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以化合物的形式存在，僅有少數(shù)金屬例如銀、鉑、金，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在，故正確；④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò)。6、在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag幾種金屬中：(1)不能置換出鹽酸中氫的金屬是；(2)在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是；(3)在上述金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是?！敬鸢浮?1)Ag、Cu(2)Mg(3)Ag【解析】根據(jù)常見金屬的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析回答有關(guān)的問題。7、小雨同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)中，小雨觀察到的現(xiàn)象是，由此得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂>鋅>鐵；②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵銅（填“>”“=”“<”）。【答案】(1)盛有鎂片的試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；盛有鐵片的試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生；盛有鋅片的試管中反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生(2)鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4＞【解析】①鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生。由三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度，可以得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂>鋅>鐵。②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵>銅。8、金屬活動(dòng)性順序：（1）請(qǐng)?jiān)诒碇蟹礁駜?nèi)應(yīng)填寫的元素符號(hào)是。（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有種。（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請(qǐng)說明理由：?！敬鸢浮緼l

2

銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)

【解析】（1）金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故表中方格內(nèi)應(yīng)填寫的元素符號(hào)是：Al；（2）在金屬活動(dòng)性順序里，Mg、Sn位于氫之前，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，Pt、Au位于氫之后，不與稀鹽酸或（稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，故能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有2種；（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。過關(guān)檢測(cè)1、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y【答案】C【解析】X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，說明在這三種金屬中X的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出，說明Y的金屬活動(dòng)性比Z強(qiáng)，所以三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z，故選C。2、小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C．0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應(yīng)D．100～140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档汀敬鸢浮緽【解析】A、反應(yīng)過程中有熱量放出正確，因?yàn)殡S著時(shí)間的變化，溫度是升高的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化鋁和鹽酸，AlCl3錯(cuò)誤；故選項(xiàng)正確；C、0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應(yīng)正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、100～140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档驼_，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。3、取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）【答案】B【解析】活潑金屬與酸反應(yīng)的各種情況，鹽酸和鋁片反應(yīng)生成氫氣，但是每消耗54份質(zhì)量的鋁會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣，隨著鹽酸的不斷加入，當(dāng)鋁完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量不再變化，B錯(cuò)誤。4、（雙選）下列鹽可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成的是（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．CuSO4【答案】AC【解析】A、鐵和稀鹽酸能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故正確；B、鐵和稀鹽酸能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成氯化鐵，故錯(cuò)誤；C、鋅和稀硫酸能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故正確；D、銅的活動(dòng)性排在氫之后，不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，故錯(cuò)誤。故選：AC。5、銅粉中含有少量的鐵粉，最佳的除鐵辦法是（）A．加入足量稀硫酸過濾 B．在空氣中灼燒C．高溫下加熱并通入氫氣 D．加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾【答案】A【解析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入足量稀硫酸后過濾可除去銅粉中的鐵粉，A正確；B、在空氣中灼燒時(shí)，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，將銅反應(yīng)了，B錯(cuò)誤；C、高溫下加熱并通入氫氣，銅、鐵在高溫下都與氧氣反應(yīng)，同時(shí)銅和鐵的氧化物都能與氫氣反應(yīng)，最后得到的仍然是銅和鐵的混合物，C錯(cuò)誤；D、鐵與硫酸亞鐵不反應(yīng)，不能除去鐵，D錯(cuò)誤。6、下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號(hào))。(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？請(qǐng)說明理由。(4)我國(guó)古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）A和C（2）銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（3）不能判斷只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動(dòng)性順序（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4【解析】（1）A中，鐵的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，故能將氫氣置換出來，有氣體生成；B中銅的活動(dòng)性比氫弱，因此不反應(yīng)；C中鎂的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫氣置換出來，有氣體生成；D中鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將銅置換出來，但銅是固體，沒有氣體生成；E中鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將銅置換出來，同樣沒有氣體生成；F中銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能將銀置換出來，但是沒有氣體生成。故選A和C。（2）F中是銅和硫酸銀溶液反應(yīng)生成硫酸銅和銀，銀為白色固體，銅離子在水溶液中呈藍(lán)色，故現(xiàn)象為：銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（3）從A可以看出活動(dòng)性：鐵＞氫，從B可以看出：氫＞銅，從C可以看出：鎂＞氫，從D可以看出：鐵＞銅，從E可以看出：鋅＞銅，從F可以看出：銅＞銀，綜上，只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動(dòng)性順序。（4）D為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)方程式Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。7、根據(jù)圖20所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）甲是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的過濾操作。儀器a的名稱是；若過濾后所得溶液仍然渾濁，可能的原因是。（2）乙是金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前先用砂紙打磨鋁絲的目的是；步驟②中觀察到鋁絲表面的現(xiàn)象是。設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是?！敬鸢浮浚?）漏斗濾紙破損（裝置本身不干凈、液面高于濾紙邊緣等）（2）去除其表面的Al2O3薄膜有紅色固體析出金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag【解析】（1）儀器a的名稱是漏斗，過濾可以除去難溶性雜質(zhì)，得到澄清的濾液，如果濾紙破損、裝置本身不干凈或者過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣會(huì)造成過濾失敗，濾液仍然渾濁；（2）鋁在空氣中易于氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜，實(shí)驗(yàn)前先用砂紙打磨鋁絲的目的是去除其表面的Al2O3薄膜；步驟②中鋁絲會(huì)和步驟①反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銅溶液反應(yīng)，置換出銅，所以鋁絲表面會(huì)有紅色固體出現(xiàn)；設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag。8、人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動(dòng)了人類社會(huì)發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）根據(jù)上圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的性能好。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序。展開了一系列探究?！咎岢鰡栴}】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序？【猜想與假設(shè)】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二正確【拓展與應(yīng)用】為了回收利用金屬，同學(xué)們將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為。【答案】①活動(dòng)性②抗腐蝕③R>Fe>Cu④將打磨好的R絲分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）⑤A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象（合理即可）⑥.Al、Fe、R、Cu【解析】（1）分析圖像，金屬的活動(dòng)性：Al>Fe>Cu，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程：銅最早、然后是鐵、最后是鋁，則金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的活動(dòng)性有關(guān)；（2）鋁能在空氣中和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕的作用，故填抗腐蝕；（3）猜想與假設(shè)：已經(jīng)知道金屬的活動(dòng)性Fe>Cu；則R的活動(dòng)性可以是三種金屬中最弱，即猜想一；R的活動(dòng)性可以在鐵和銅之間，即猜想二；R的活動(dòng)性可以是三種金屬中最強(qiáng)，即猜想三：R>Fe>Cu；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Fe>R>Cu；則可以設(shè)計(jì)中間的金屬放入兩端金屬的鹽溶液中，R與亞鐵鹽不反應(yīng)，得出結(jié)論活動(dòng)性Fe>R；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，結(jié)論：金屬活動(dòng)性：R>Cu；則實(shí)驗(yàn)得以證明三種金屬的活動(dòng)性：Fe>R>Cu；則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：（答案不唯一，合理即可）實(shí)驗(yàn)操作：將打磨好的R絲（實(shí)驗(yàn)前打磨金屬除去表面的雜質(zhì)）分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象（與設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)，合理即可）拓展與應(yīng)用：金屬的活動(dòng)性：Al>Fe>R>Cu；上述實(shí)驗(yàn)中沒有反應(yīng)的亞鐵鹽，在放入鋁后，鐵被置換出來；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，產(chǎn)生單質(zhì)銅和R的鹽溶液，放入鋁，鋁將R置換出來；則得到的金屬單質(zhì)是Fe、R、Cu和過量的鋁。9、欲測(cè)定某鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量202020生成氣體質(zhì)量m請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：（1）第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量克；（2）計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）0．08g；（2）35%【解析】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理，應(yīng)抓住實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的規(guī)律性，從第一次實(shí)驗(yàn)，加入20稀硫酸，生成氣體的質(zhì)量為0．08g，故第二次又加入20稀硫酸時(shí)，生成氣體的質(zhì)量應(yīng)仍為0．08g，而第二次再加入20稀硫酸時(shí)，結(jié)果生成的氣體質(zhì)量只有0．04g，意味著反