人教版九年級化學上冊同步講義：利用化學方程式的簡單計算（學生版+解析）

課題3利用化學方程式的簡單計算

②知識導航

Q課前引入

回顧并寫出氫氣燃燒的化學方程式，該化學方程式提供了哪些信息？

占燃

2H2+O22H2、

“質”：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

“量”：2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子；每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全

反應生成36份質量的水。s

有10g氫氣，若想讓其完全燃燒，需要提供氧氣的質量是多少？

及‘知識精講

一、化學方程式計算的一般步驟

設一根據題意設未知量

寫---正確書寫化學方程式

標標出相關量（相對質量+實際質量）

列一列出比例式并求解

答--簡明作答

----------日

信,舉個例子

加熱分解6.3g高銃酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？

解:設加熱分解6.3g高鎬酸鉀，可得氧氣的質量為X?？?/p>

2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T

2x(39+55+4x16)lx(2x16)

6.3gx

2x1586.3g32x6.3g八,

—x==0.6g

32x2x158&

答：加熱分解6.3g高銃酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

含《舉個例子一一差量法的計算

在實驗室里加熱30g氯酸鉀KC1O3和二氧化鋅的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為

20.4g?求原曰混合物中氯酸鉀的質量。

解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x

2KC1O32KC1+302T

24596

x9.6g

型=型x=24.5g

x9.6g目

答:原混合物中氯酸鉀的質量為24.5go

二、化學方程式計算的注意事項

1.未知數一般設為無、y、z等，且不帶單位。

2.正確書寫和并口配平方程式，是計算正確的前提。

3.相對分子質量要乘化學式前面的化學計量數。

4.若已知體積和密度，應先轉化為質量才能代入，且單位要統(tǒng)一。

5.求得的x值后面要帶上單位。

6.解題步驟規(guī)范，過程完整。

對點訓練

奇題型一：利用化學方程式計算的基礎

【例1】（2020?全國?九年級課時練習）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應中，磷、氧氣、五氧化二磷

的質量比為

A.31：16：142

B.31Q：32：142

C.124：160：284

D.31：40：71

【答案】CD

【詳解】

紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式為：4P+5O2=2P2O5該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的

質量比=(4x31)：(5x16x2)：[2x(31x2+16x5)]=124：160：284=31：40：71。

故選：CD?

奇題型二：利用化學方程式的計算（基礎）

【變2-2】（2021.全國.九年級課時練習）用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)在要制取16kg氧氣，需要電解多少

水？小紅的解題過程如下，請判斷小紅的解題過程是否正確，如不正確請改正。（可能用到的相對原子質

量H：1O：16）c

解：設需要電解水的質量為無

通電小小

H2OH2T+O2T

1816

x16kg

18_16

x16kg

x=18kg

答:需電解水18kg。

【答案】不正確。改正答案如下:

解：設需要電解水的質量為x

通電

+

2H2。2H2To2T

3632

X16kg

36X

3216kg

X=18kg

答：需電解水質量為18kg。

【詳解】

原題中化學方程式沒有配平，氧氣的相對分子質量計算錯誤，正確的解題詳解見答案。

奇題型三：利用化學方程式的計算（差量法）

【例3】（2020?全國?九年級課時練習）將9.80g氯酸鉀和二氧化錦的混合物放在試管中加熱，氯酸鉀完全分

解后，試管中固體的質量為6.92g,則生成氯化鉀（KC1）多少g?

A.4.04B.6.92C.4.47D.2.88日

【答案】C

【詳解】

根據質量守恒定律可知，產生氧氣質量為9.80g-6.92g=2.88g

設生成氯化鉀的質量為X。

MnO,.

2KC1O32KC1+3O2T

△14996

x2.88g

149_x

2.88g

x=4.47go

故選：Co

百題型四：利用化學方程式的計算（含雜質）

【變4-2】（2020?湖南?通道侗族自治縣教育科學研究室九年級期末）某實驗小組的同學為了測定實驗室中

高鋸酸鉀（KMnCU）樣品的純度，取7g該樣品回，依次加熱該混合物h、t2、t3,t3時間后，分別冷卻稱量剩

余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）

加熱時間11t2t3t4

剩余固體質量(g)6.886.556.366.36

試計算：

(1)加熱t(yī)3時間后高鎰酸鉀是否已經完全反應？(填“是”或“否”)。

(2)求完全反應后產生同氧氣的質量______。

(3)求該樣品中高鎰酸鉀的質量分數0(第2、3問要求寫出解答步驟，第3問數值精確到0.1%)

【答案】

(1)是

(2)解；根據質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量=7g-6.36g=0.64g

答：完全反應后產生氧氣的質量為0.64g。

(3)解：設高鋅酸鉀的質量為x

A人

2KMnO4=K2MnO4+MnO,+02T

31632

x0.64g

316x

32-0.64g

x=6.32g

該樣品中高錦酸鉀的質量分數=1^^*100%790.3%

答：該樣品中高鎰酸鉀的質量分數為90.3%。

【分析】

(1)

由圖可知，加熱到時間t3時，剩余固體的質量為6.36g,加熱的時間t4時，剩余固體還是6.36g,說明加熱

到t3時，高鎰酸鉀已經完全反應，故填是。

(2)

見答案；

(3)

見答案。

畬題型五：利用化學方程式的計算綜合

【例5】(2021?四川.仁壽縣禾加中學九年級月考)在反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量

之比為7:8,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gDj則C的質量為

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

【答案】B

【詳解】

設參加反應的B的質量為x

A+3B=2C+3D

724

2.8gx

7二2.8g

24-x

x=9.6g

當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD,同時生成C的質量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。

故選：Bo

[例6]（2020?重慶忠縣?九年級期末）實驗室用氯酸鉀和二氧化鎬的固體混合物粉末共33.2g加熱制取氧

氣，記錄產生氧氣的質量與加熱時間的關系如圖所示請回答下列問題：

（1）to-tl時段氧氣質量為0,其原因是；t3-t4時段內剩余固體物質的質量為go

（2）請根據圖中數據計可算原混合物中氯酸鉀的質量。

【答案】

（1）溫度較低，未達到KCICh的分解溫度（反應吸熱需要時間，未達到分解溫度）23.6g

（2）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x,則有

MnO,

2KC1O32KC1+30,T

A

24596

x9.6g

245_x

~96~9^6g

x=24.5g

混合物中氯酸鉀的質量為24.5g。

【分析】

（1）

to-ti時段氧氣質量為0,其原因是溫度較低，未達到KCICh的分解溫度（反應吸熱需要時間，未達到分解

溫度）；t3-t4時段內剩余固體物質的質量為33.2g-9.6g=23.6g,故填：溫度較低，未達到KCICh的分解溫

度（反應吸熱需要時間，未達到分解溫度）；23.6；

（2）

見答案。

I提分特訓

【題1】（2020?湖北?潘水縣英才學校九年級期中）實驗室用氯酸鉀和二氧化錦的混合口物制氧氣，若要制取

2.4g氧氣，至少需要稱取多少g氯酸鉀？

【答案】6.125g

解：設至少需要稱取氯酸鉀的質量為x,則有

MnO2

2KC1O32KC1+302T

A

24596

x2.4g

245_x

~96~2Ag

x=6.125g

答：至少需要稱取6.125g氯酸鉀。

【詳解】

見答案。

【題2】（2020?山東?聊城市在平區(qū)實驗中學九年級月考）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸

鈣的質量分數，取樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設樣品雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實

驗數據如下表：

反應前反應后

燒杯和稀鹽酸樣品燒杯和其混合物

實驗數據

150g12g157.6g

（1）根據守恒定律可知，反應生成的二氧化碳質量為go

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。

【答案】

（1）4.4

（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x,則

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

TT-TZg

x=10g

質量分數為等xlOO%=83.3%

12g

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%。

【分析】

（1）

根據質量守恒定律，反應前后的質量差為生成的二氧化碳的質量，即150g+12g-157.6g=4.4g；

（2）

列出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，找碳酸鈣和二氧化碳的對應關系，根據二氧化碳的質量求出碳酸

鈣的質量，再進一步計算碳酸鈣的質量分數，計算過程見答案。

【題3】（2021?黑龍江巴彥?九年級期末）將30.9g氯酸鉀和二氧化鎬的固體混合物裝入試管中，制取氧

氣。加熱一段時間后停止，得到三種固體混合中物。待試管冷卻，稱量，得到26.1g固體物質。請計算分解

的氯酸鉀的質量。

【答案】12.25g

解：根據質量守恒定律，固體減少的質量為氧氣的質量，氧氣的質量為30.9g-26.1g=4.8g,

設分解的氯酸鉀的質量為x,則有，

MnO,

2KC1O,2KC1+30,T

A

24596

X4.8g

245_x

~96~Ug

%=12.25g

答：分解的氯酸鉀的質量為12.25g。

【詳解】

見答案。

【題4】（2020?河南?鄭州市第四初級中學九年級月考）如圖是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝

置。請回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，所選用的裝置是（填序號），A裝置中試管口略向下傾斜的原因是

（2）若用C裝置收集氧氣，收集氧氣的適宜時刻是。

（3）寫出一條用B裝置制取日氧氣時的注意事項。

（4）F裝置在化學上被稱為“萬能瓶”，可用于排空氣法收集氧氣，應從端通入；若用排水法收

集，氣體應從端通入。

(5)把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化鋅的混合物18.55克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為

13.75克，求參加反應的氯酸鉀的質量。

【答案】(1)

【分析】

(1)

實驗室用氯酸鉀制取氧氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置，氧氣的密度比空氣的大，不易

溶于水，可用裝置C或E或F收集；為了防止試管口產生的冷凝水倒流炸裂試管，A裝置中試管要口略向

下傾斜；

(2)

為了防止收集到的氣體不純，要等到氣泡均勻連續(xù)冒出時再開始收集；

(3)

用B裝置制取氧氣時，為了防止產生的氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗下端要伸入液面以下；

(4)

氧氣的密度比空氣的大，不易溶于水，用排空氣法收集氧氣時，氣體應該a端通入；氧氣的密度比水的

小，用排水法收集時，氣體在水的上方聚集，氣體應該從b端通入；

(5)

解:根據質量守恒定律可知生成氧氣的質量為：18.55g-13.75g=4.8g,設生成4.8g氧氣需要氯酸鉀的質

量為X,

MnO2

2KC1O,A2KC1+3O,T

245r

24596——=——x=12.25g

964.8g

x4.8g&

答：參加反應的氯酸鉀的質量為12.25g。

M提分作業(yè)

【練1】(2021?全國?九年級課時練習)根據化學方程式4P+502塵塵2P2O5可以知:

(1)各物質的質量比為

(2)質的讀法：________________

(3)量的讀法：________________

(4)71gP完全燃燒至少需要消耗02g,同時生成了口gP2O5?

【答案】

(1)31:40:71

(2)在點燃條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷

(3)在點燃條件下，每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷

(4)解：設消耗氧氣的質量為x,生成五氧化二磷的質量為y

點燃

4P+5O2=2P2O5

124160284

71gxy

12471g

x~91.6g

160x

12471g

-----=-----y?162.6g

284y

答：完全燃燒至少需要消耗氧氣91.6g。答：同時生成五氧化二磷62.6g。

【分析】

(1)

點燃

4P+5O2------2P,O5

根據124160284可知,磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為124:160:284=31:40:71。

(2)

質的讀法是在點燃條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷。

(3)

量的讀法是在點燃條件下，每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。

(4)

見答案。

【練2】(2020?福建省福州第十六中學九年級期中)甲烷(CH。和氧氣反應生成甲醇，化學反應方程式為

催化齊U

2cH4+O22cH30H

(1)2CH3OH的相對分子質量總和為(列式計算)o

(2)CH30H0中氫元素的質量分數為(列式計算)。

(3)16g甲烷充全反應理論上得到甲醇的質量是g?(寫出計算過程)

【答案】

(1)2x(12+1x4+16)=64

(2)----------------xl00%=12.5%

12+1x4+16

(3)32g

解：設理論上得到甲醇的質量為無

催化劑

2CH4+022CH3OH

3264

16gx

32=16g

64x

產32g

答：16g甲烷充全反應理論上可得到32g甲醇。

【分析】

(1)

相對分子質量等于相當于原子質量總和，所以2cH30H的相對原子質量=2*(12+1x4+16)=64；

(2)

]x4

CH30H中氫元素的質量分數為；、，，“xl00%=12.5%；

12+1x4+16

(3)

已知甲烷質量為16g,結合方程式可計算出完全反應可生成甲醇的質量為32g。

【練3】(2020?湖南?長沙市長郡雙語實驗中學九年級月考)某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取

69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，反日應后，稱得燒杯內混合物的總質量為93.8g(忽

略二氧化碳的溶解對質量的影響)。(可能發(fā)生的反應有：K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T)請計算:

(1)反應過程中產生的二氧化碳質量為go

(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。

【答案】

(1)4.4

(2)解：設該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數為x

K.CO,+2HC1=2KC1+H,O+CO,T

13844—=-^^x=20%

444.4g

69g?r4.4g6

答：該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數為20%

【分析】

(1)

根據質量守恒定律可知反應過程中產生的二氧化碳質量為69g+29.2g-93.8g=4.4g;

(2)

見答案。

【點睛】

【練4】(2020?重慶一中九年級期中)金屬鈉在空氣中放置一段時間容易變質為NazO?，F(xiàn)有質量為17g的

久置鈉塊樣品，為測其變質程度，將該樣品放入盛有足量水的燒杯中，充分反應后有0.2g氫氣生成，且無

固體剩余。

已知：Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2f(參加反應的金屬鈉和生成的氫氣質量比為46：2)

(1)NazO中鈉元素和氧元素的質量比為；NaOH中鈉元素的質量分數為。

(2)樣品中未變質的金屬鈉的質量為go

(3)求已變質的金屬鈉質量回占久置前金屬鈉質量的質量分數。(寫出具體過程，結果保留一位小數)

【答案】

(1)23:857.5%

(2)4.6

(3)氧化鈉的質量為17g-4.6g=12.4g,

46

根據元素守恒定律，鈉元素的質量為：12.4gX"=9.2g,

變質前金屬鈉的總質量為：9.2g+4.6g=13.8g,

則變質的質量分數為：2等x100%=66.7%

答：己變質的金屬鈉質量占久置前金屬鈉質量的66.7%

【分析】

(1)

根據相對原子質量計算，NazO中鈉元素和氧元素的質量比為23x2:16x1=23：8；

23

NaOH中鈉元素的質量分數為：-^—-x100%=57.5%

23+16+1

(2)

參加反應金屬鈉和生成氫氣的質量比為：46:2,生成0.2g的氫氣，則消耗4.6g金屬鈉；

(3)

見答案。

課題3利用化學方程式的簡單計算

—

（g｝知識導航

課前引入

回顧并寫出氫氣燃燒的化學方程式，該化學方程式提供了哪些信息？

CTTV、點燃CTTC

2H2+O22H2g

“質”：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

“量”：2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子；每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全

反應生成36份質量的水。o

有10g氫氣，若想讓其完全燃燒，需要提供氧氣的質量是多少？

皮:知識精講

一、化學方程式計算的一般步驟

設--根據題意設未知量

寫--正確書寫化學方程式

標標出相關量（相對質量+實際質量）

列--列出比例式并求解

答-一簡明作答

舉個例子

加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？

解：設加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可得氧氣的質量為X。?

2KMnO4K2M11O4+M11O2+02T

2x(39+55+4x16)lx(2x16)

6.3gX

2x158_63g32x6.3g

X==0.O2

32-x2x158&

答：加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

孰舉個例子一一差量法的計算

在實驗室里加熱30g氯酸鉀KC1O3和二氧化鎬的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為

20.4g?求原口混合物中氯酸鉀的質量。

解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x

MnO,

2KC1O32KC1+302?

24596

x9.6g

生=罷x=24.5g

x9.6gs

答:原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g。

二、化學方程式計算的注意事項

1.未知數一般設為x、y、z等，且不帶單位。

2.正確書寫和并回配平方程式，是計算正確的前提。

3.相對分子質量要乘化學式前面的化學計量數。

4.若已知體積和密度，應先轉化為質量才能代入，且單位要統(tǒng)一。

5.求得的x值后面要帶上單位。

6.解題步驟規(guī)范，過程完整。

對點訓練

奇題型一：利用化學方程式計算的基礎

【例1】（2020.全國.九年級課時練習）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應中，磷、氧

氣、五氧化二磷的質量比為

A.31：16：142

B.31回：32：142

C.124：160:284

D.31：40：71

【答案】CD

【詳解】

占燃

紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式為：4P+5O2—2P2。5該反應中磷、氧

氣、五氧化二磷的質量比=（4X31）：（5x16x2）：[2X（31x2+16x5）]=124：160：

284=31：40：71。

故選：CDo

杳題型二：利用化學方程式的計算（基礎）

【變2-2]（2021.全國?九年級課時練習）用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)在要制取16kg氧

氣，需要電解多少水？小紅的解題過程如下，請判斷小紅的解題過程是否正確，如不正確

請改正。（可能用到的相對原子質量H：1O：16）口

解：設需要電解水的質量為x

通電AA

H2OH2T+O2T

1816

x16kg

18_16

x16kg

x=18kg

答：需電解水18kg。

【答案】不正確。改正答案如下：

解：設需要電解水的質量為尤

通電A小

2H2。2H2T+O2T

3632

x16kg

36_x

32—16kg

x=18kg

答：需電解水質量為18kg。

【詳解】

原題中化學方程式沒有配平，氧氣的相對分子質量計算錯誤，正確的解題詳解見答案。

奇題型三：利用化學方程式的計算（差量法）

【例3X2020?全國?九年級課時練習）將9.80g氯酸鉀和二氧化錦的混合物放在試管中加熱,

氯酸鉀完全分解后，試管中固體的質量為6.92g,則生成氯化鉀（KC1）多少g?

A.4.04B.6.92C.4.47D.2.88日

【答案】C

【詳解】

根據質量守恒定律可知，產生氧氣質量為9.80g-6.92g=2.88g

設生成氯化鉀的質量為X。

MnO,.

2KC1O32KC1+3O2T

A14996

x2.88g

149_x

2.88g

x=4.47go

故選：Co

奇題型四：利用化學方程式的計算(含雜質)

【變4-2】(2020?湖南?通道侗族自治縣教育科學研究室九年級期末)某實驗小組的同學為

了測定實驗室中高錦酸鉀(KMnCU)樣品的純度，取7g該樣品囪，依次加熱該混合物ti、t2、

t3,t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表(樣品中的雜質不參與

化學反應)

加熱時間11121314

剩余固體質量(g)6.886.556.366.36

試計算：

(1)加熱t(yī)3時間后高鋅酸鉀是否已經完全反應？(填“是”或“否”)。

(2)求完全反應后產生日氧氣的質量_____。

(3)求該樣品中高錦酸鉀的質量分數o(第2、3問要求寫出解答步驟，第3問數值

精確到0.1%)

【答案】

(1)是

(2)解；根據質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量=7g-6.36g=0.64g

答：完全反應后產生氧氣的質量為0.64g。

(3)解：設高鋅酸鉀的質量為尤

A木

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

31632

x0.64g

316x

"32--0.64g

x=6.32g

該樣品中高錦酸鉀的質量分數=xl00%s90.3%

7g

答：該樣品中高鎰酸鉀的質量分數為90.3%。

【分析】

(1)

由圖可知，加熱到時間t3時，剩余固體的質量為6.36g,加熱的時間t4時，剩余固體還是

6.36g,說明加熱到t3時，高鎬酸鉀已經完全反應，故填是。

(2)

見答案；

(3)

見答案。

奇題型五：利用化學方程式的計算綜合

【例5】(2021?四川?仁壽縣禾加中學九年級月考)在反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的

相對分子質量之比為7:8,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD0,則C的質

量為

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

【答案】B

【詳解】

設參加反應的B的質量為無

A+3B=2C+3D

724

2.8gx

7-8g

24一x

x=9.6g

當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD,同時生成C的質量為2.8g+9.6g-3.

6g=8.8go

故選：B?

【例6】(2020?重慶忠縣?九年級期末)實驗室用氯酸鉀和二氧化錦的固體混合物粉末共

33.2g加熱制取氧氣，記錄產生氧氣的質量與加熱時間的關系如圖所示請回答下列問題：

(1)to-ti時段氧氣質量為0,其原因是；13ft4時段內剩余固體物質的質量為

---------g-

(2)請根據圖中數據計日算原混合物中氯酸鉀的質量。

【答案】

(1)溫度較低，未達到KCICh的分解溫度(反應吸熱需要時間，未達到分解溫度)

23.6g

(2)解：設原混合物中氯酸鉀的質量為無，則有

24596

x9.6g

245_x

~96~9^6g

x=24.5g

混合物中氯酸鉀的質量為24.5go

【分析】

（1）

t°-ti時段氧氣質量為0,其原因是溫度較低，未達到KC1O3的分解溫度（反應吸熱需要時

間，未達到分解溫度）；t3—14時段內剩余固體物質的質量為33.2g-9.6g=23.6g,故填：溫度

較低，未達到KC1O3的分解溫度（反應吸熱需要時間，未達到分解溫度）；23.6；

（2）

見答案。

提分特訓

【題1】（2020?湖北?潘水縣英才學校九年級期中）實驗室用氯酸鉀和二氧化錦的混合田物制

氧氣，若要制取2.4g氧氣，至少需要稱取多少g氯酸鉀？

【答案】6.125g

解：設至少需要稱取氯酸鉀的質量為x,則有

MnO

—?

2KC1O32KC1+3O2T

A

24596

X2.4g

245x

"96--Z4g

%=6.125g

答：至少需要稱取6.125g氯酸鉀。

【詳解】

見答案。

【題2】（2020?山東?聊城市在平區(qū)實驗中學九年級月考）某水泥廠化驗室，為了測定某礦

山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設樣品雜質不與稀

鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表：

反應前反應后

燒杯和其混合

燒杯和稀鹽酸樣品

實驗數據物

150g12g157.6g

（1）根據守恒定律可知，反應生成的二氧化碳質量為go

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。

【答案】

(1)4.4

(2)設石灰石中碳酸鈣的質量為尤，則

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

質量分數為警義1。。％=83.3%

12g

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%。

【分析】

(1)

根據質量守恒定律，反應前后的質量差為生成的二氧化碳的質量，即150g+12g-

157.6g=4.4g；

(2)

列出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，找碳酸鈣和二氧化碳的對應關系，根據二氧化碳

的質量求出碳酸鈣的質量，再進一步計算碳酸鈣的質量分數，計算過程見答案。

【題3】(2021?黑龍江巴彥.九年級期末)將30.9g氯酸鉀和二氧化錦的固體混合物裝入試管

中，制取氧氣。加熱一段時間后停止，得到三種固體混合口物。待試管冷卻，稱量，得到

26.1g固體物質。請計算分解的氯酸鉀的質量。

【答案】12.25g

解：根據質量守恒定律，固體減少的質量為氧氣的質量，氧氣的質量為30.9g-

26.1g=4.8g,

設分解的氯酸鉀的質量為x,則有，

MnO.

2KC1O32KC1+30,T

A

24596

X4.8g

245x

-96__48g

x=12.25g

答：分解的氯酸鉀的質量為12.25g。

【詳解】

見答案。

【題4】(2020.河南?鄭州市第四初級中學九年級月考)如圖是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生

裝置和收集裝置。請回答下列問題：

①

ab

ABCDEF

(1)實驗室用氯酸鉀制取氧氣，所選用的裝置是(填序號)，A裝置中試管口略向

下傾斜的原因是=

(2)若用C裝置收集氧氣，收集氧氣的適宜時刻是o

(3)寫出一條用B裝置制取口氧氣時的注意事項。

(4)F裝置在化學上被稱為“萬能瓶”，可用于排空氣法收集氧氣，應從端通入；

若用排水法收集，氣體應從端通入。

(5)把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錦的混合物18.55克，加熱至不再產生氣體為止，稱量

剩余物質量為13.75克，求參加反應的氯酸鉀的質量。

【答案】(1)

【分析】

(1)

實驗室用氯酸鉀制取氧氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置，氧氣的密度比

空氣的大，不易溶于水，可用裝置C或E或F收集；為了防止試管口產生的冷凝水倒流炸

裂試管，A裝置中試管要口略向下傾斜；

(2)

為了防止收集到的氣體不純，要等到氣泡均勻連續(xù)冒出時再開始收集；

(3)

用B裝置制取氧氣時，為了防止產生的氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗下端要伸入液面以

下；

(4)

氧氣的密度比空氣的大，不易溶于水，用排空氣法收集氧氣時，氣體應該a端通入；氧氣

的密度比水的小，用排水法收集時，氣體在水的上方聚集，氣體應該從b端通入；

(5)

解：根據質量守恒定律可知生成氧氣的質量為：18.55g-13.75g=4.8g,設生成4.8g氧氣

需要氯酸鉀的質量為x,

MnO2

A2KC1+3O,T

2KC1O3

v245x__

24596-----=------X=12.25g

964.8g

x4.8gs

答：參加反應的氯酸鉀的質量為12.25g。

M提分作業(yè)

【練1】(2021?全國?九年級課時練習)根據化學方程式4P+5C)2^2P2O5可以知:

(1)各物質的質量比為

(2)質的讀法：________________

(3)量的讀法：________________

(4)71gP完全燃燒至少需要消耗02g,同時生成了「gP2O5。

【答案】

(1)31:40:71

(2)在點燃條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷

(3)在點燃條件下，每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化

二磷

(4)解：設消耗氧氣的質量為x,生成五氧化二磷的質量為y

124160284

71gxy

124_71g

x?91.6g

160~~

12471g

162.6g

284-^

答：完全燃燒至少需要消耗氧氣91.6g。答：同時生成五氧化二磷62.6g。

【分析】

(1)

==

4P+5O2^2P

根據124160284可知，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為

124:160:284=31:40:71。

(2)

質的讀法是在點燃條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷。

⑶

量的讀法是在點燃條件下，每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的

五氧化二磷。

(4)

見答案。

【練2】(2020?福建省福州第十六中學九年級期中)甲烷(CHQ和氧氣反應生成甲醇，化學

催化齊U

反應方程式為2cH4+O22cH30H

(1)2CH3OH的相對分子質量總和為(列式計算)O

(2)CH30H目中氫元素的質量分數為(列式計算)o

(3)16g甲烷充全反應理論上得到甲醇的質量是g?(寫出計算過程)

【答案】

(1)2x(12+1x4+16)=64

(2)----------------x100%=12.5%

12+1x4+16

(3)32g

解：設理論上得到甲醇的質量為1

催化劑

2