2022新高考化學一輪復習微專題68強弱電解質的判斷與比較

微題型68強弱電解質的判斷與比較1．下列敘述正確的有幾項()①氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質④三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質⑤銅能導電，所以是電解質⑥CaCO3投入水溶液幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質⑦氯氣溶于水能導電，所以氯氣為電解質A．1B．2C．3D．42．(2020·陜西省洛南中學高三月考)下列關于強弱電解質的敘述正確的是()A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質C．CO2溶于水后能部分電離，故CO2是弱電解質D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電3．(2020·哈爾濱高三月考)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度4．下列能說明醋酸是弱電解質的組合是()①醋酸能與水以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①②5．(2021·重慶檢測)運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應是()酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11次溴酸Ka＝2.4×10－9A．HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3=Na2CO3＋HBrO6．(2019·合肥調研)濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<bD．lgeq\f(V,V0)＝3，若同時微熱兩種溶液，則eq\f(cX－,cY－)減小7．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法________________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？________________________________________________________________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變____(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？________________(填“能”或“否”)，并說明原因：_____________________________________________________________________________________________________________。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．(2019·臨沭第一中學調研)常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka＝3.5×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11(1)c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為________________________________________________________________________。(2)若HCN的起始濃度為0.01mol·L－1，平衡時c(H＋)約為____________mol·L－1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1____________n2。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。(5)設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱：________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B2．D3．B4．C5．A6．C7．(1)正確若是強電解質，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2<b<a(3)淺能向0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入NH4Cl晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中電離出的NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3·H2O是弱電解質(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH