《課題2 原子結(jié)構(gòu)》（同步訓(xùn)練）初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)-人教版（2024）-2024-2025學(xué)年

《課題2原子結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是：A、原子核是由電子組成的，電子在原子核的外圍運(yùn)動(dòng)。B、原子核由帶正電的質(zhì)子和中子組成，電子帶負(fù)電在原子核的外圍運(yùn)動(dòng)。C、原子中的電子數(shù)量等于質(zhì)子數(shù)量，原子整體不帶電。D、原子核由中子和電子組成，質(zhì)子帶負(fù)電，中子不帶電。2、下列元素的原子核外電子層數(shù)比氫多的是：A、鋰（Li）B、硼（B）C、碳（C）D、氮（N）3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是（）A、原子由原子核和核外電子組成，原子核帶負(fù)電B、原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電C、原子核的體積比核外電子的體積大很多D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核的體積卻很小4、下列關(guān)于原子核外電子排布的規(guī)律，錯(cuò)誤的是（）A、電子在原子軌道上按能量由低到高排布B、每個(gè)軌道最多可容納2個(gè)自旋相反的電子C、第一層軌道最多可容納2個(gè)電子D、第二層軌道最多可容納8個(gè)電子5、下列關(guān)于原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.原子是由原子核和核外電子組成的B.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.電子在原子核周圍的不同軌道上運(yùn)動(dòng)D.所有原子都有中子6、已知某元素的原子序數(shù)為12，則該元素的一個(gè)原子中的質(zhì)子數(shù)為：A.6B.12C.18D.247、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C.原子核中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子是電中性的。D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比，幾乎占據(jù)了原子的全部體積。8、以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能夠證明原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成的實(shí)驗(yàn)是：A.氣體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)B.銀原子通過(guò)光電效應(yīng)釋放光子C.粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)D.銅片在加熱下產(chǎn)生光電子9、9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（）。A.原子的大部分質(zhì)量集中在原子核外的電子上B.所有原子都有中子C.原子核是由質(zhì)子和中子組成的D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上10、10、下列各組元素中，化學(xué)性質(zhì)相似的是（）。A.碳和鐵B.鎂和硅C.氧和硫D.鈣和鉀11、下列說(shuō)法中，正確描述了原子核由什么構(gòu)成的是：A、原子核由負(fù)電子構(gòu)成，帶一個(gè)單位正電荷。B、原子核由正電子構(gòu)成，帶一個(gè)單位負(fù)電荷。C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，帶一個(gè)單位正電荷。D、原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成，帶一個(gè)單位負(fù)電荷。12、如果我們將原子核的半徑設(shè)為R，那么在下列哪種情況下，核外電子的離核距離大約等于R？A、原子核含有8個(gè)質(zhì)子。B、原子核含有10個(gè)質(zhì)子。C、原子核含有12個(gè)質(zhì)子。D、原子核含有15個(gè)質(zhì)子。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于原子的說(shuō)法中正確的是()①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子⑤原子在不停地運(yùn)動(dòng)⑥原子中有帶電的微粒，所以整個(gè)原子顯電性⑦原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的A.①②③④B.①⑤⑥⑦C.②③④⑦D.①②⑤⑦2、下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是()①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子不能再分③原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的④原子不顯電性是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等⑤原子的質(zhì)量主要集中在原子核上A.①②B.①⑤C.②③D.④⑤3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成。B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。C.中子數(shù)的變化會(huì)導(dǎo)致同位素的形成。D.電子云的形狀與電子能級(jí)無(wú)關(guān)。E.在同一軌道中的兩個(gè)電子，其自旋方向相反。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、原子的結(jié)構(gòu)由原子核和圍繞原子核運(yùn)動(dòng)的電子組成，原子核由______和______構(gòu)成，其中______位于原子核中心。2、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，這是因?yàn)橘|(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，兩者數(shù)量相等時(shí)，原子的總電荷為______。3、在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型中，原子由原子核和______組成，原子核位于原子的中心，由______和______構(gòu)成。4、原子的質(zhì)子數(shù)通常是其在元素周期表中的______，而原子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與______的和。5、湯姆孫最早通過(guò)______實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是可以再分的，這一發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)發(fā)展具有重要意義。四、計(jì)算題（5分）題目：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)為13，則該原子中的中子數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目描述：已知元素X的原子序數(shù)為11，元素Y的原子序數(shù)為17。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.寫出元素X和元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖（包括質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)以及電子排布）。2.指出元素X和元素Y各自所屬的周期表中的族。3.分析并解釋元素X與元素Y形成化合物時(shí)，它們之間的相互作用力類型及其穩(wěn)定性。第二題1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子在固定的能級(jí)上運(yùn)動(dòng)。B.原子核的體積比原子大得多，核外電子幾乎占據(jù)了整個(gè)原子的體積。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核帶正電。D.原子的能級(jí)是連續(xù)的，電子可以在任意能級(jí)上運(yùn)動(dòng)。2.一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為14，寫出該原子的化學(xué)符號(hào)，并判斷其元素名稱和元素周期表中的位置?！墩n題2原子結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是：A、原子核是由電子組成的，電子在原子核的外圍運(yùn)動(dòng)。B、原子核由帶正電的質(zhì)子和中子組成，電子帶負(fù)電在原子核的外圍運(yùn)動(dòng)。C、原子中的電子數(shù)量等于質(zhì)子數(shù)量，原子整體不帶電。D、原子核由中子和電子組成，質(zhì)子帶負(fù)電，中子不帶電。答案：C解析：根據(jù)現(xiàn)代原子理論，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成，電子帶負(fù)電在原子核的外圍運(yùn)動(dòng)，因此原子中的電子數(shù)量等于質(zhì)子數(shù)量，使得原子整體不帶電。選項(xiàng)A、B、D都存在錯(cuò)誤描述。2、下列元素的原子核外電子層數(shù)比氫多的是：A、鋰（Li）B、硼（B）C、碳（C）D、氮（N）答案：A解析：氫原子的電子在第一層，我們需要找一個(gè)元素的電子層數(shù)在第二層。鋰（Li）原子的電子排布是2,1，即第一層上有兩個(gè)電子，第二層上有一個(gè)電子，因此原子核外電子層數(shù)比氫多。而硼（B）的電子排布是2,3、碳（C）的電子排布是2,4、氮（N）的電子排布是2,5，它們的電子層數(shù)都是兩個(gè)，和氫相同，因此選項(xiàng)B、C、D均錯(cuò)誤。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是（）A、原子由原子核和核外電子組成，原子核帶負(fù)電B、原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電C、原子核的體積比核外電子的體積大很多D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核的體積卻很小答案：B、D解析：A選項(xiàng)中原子核帶正電而不是負(fù)電；B選項(xiàng)中描述了原子核的組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，這是正確的；C選項(xiàng)中原子核的體積雖然相對(duì)較小，但不是比核外電子的體積大很多；D選項(xiàng)中描述了原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核的體積卻很小，這是正確的。因此，正確答案是B、D。4、下列關(guān)于原子核外電子排布的規(guī)律，錯(cuò)誤的是（）A、電子在原子軌道上按能量由低到高排布B、每個(gè)軌道最多可容納2個(gè)自旋相反的電子C、第一層軌道最多可容納2個(gè)電子D、第二層軌道最多可容納8個(gè)電子答案：D解析：A選項(xiàng)描述了電子在原子軌道上的能量排布規(guī)律，這是正確的；B選項(xiàng)描述了泡利不相容原理，即每個(gè)軌道最多可容納2個(gè)自旋相反的電子，這是正確的；C選項(xiàng)中第一層軌道（K層）最多可容納2個(gè)電子，這是正確的；D選項(xiàng)中第二層軌道（L層）最多可容納8個(gè)電子，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)榈诙榆壍雷疃嗫扇菁{8個(gè)電子加上2個(gè)電子，共10個(gè)電子。因此，錯(cuò)誤答案是D。5、下列關(guān)于原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.原子是由原子核和核外電子組成的B.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.電子在原子核周圍的不同軌道上運(yùn)動(dòng)D.所有原子都有中子答案：D解析：選項(xiàng)D表述錯(cuò)誤，并非所有原子都含有中子，如氫-1（氕）的原子核內(nèi)就沒(méi)有中子。因此正確答案是D。6、已知某元素的原子序數(shù)為12，則該元素的一個(gè)原子中的質(zhì)子數(shù)為：A.6B.12C.18D.24答案：B解析：元素的原子序數(shù)即為其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，對(duì)于原子序數(shù)為12的元素，其每個(gè)原子中都含有12個(gè)質(zhì)子。因此正確答案是B。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C.原子核中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子是電中性的。D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比，幾乎占據(jù)了原子的全部體積。答案：C解析：A選項(xiàng)中，電子的質(zhì)量雖然很小，但在計(jì)算原子質(zhì)量時(shí)不可忽略。B選項(xiàng)中，中子確實(shí)不帶電，但質(zhì)子帶正電。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，原子核的體積相對(duì)于整個(gè)原子的體積非常小。只有C選項(xiàng)正確，原子核中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子整體上是電中性的。8、以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能夠證明原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成的實(shí)驗(yàn)是：A.氣體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)B.銀原子通過(guò)光電效應(yīng)釋放光子C.粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)D.銅片在加熱下產(chǎn)生光電子答案：C解析：A選項(xiàng)中的氣體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明氣體中有自由電子，但不能直接證明原子結(jié)構(gòu)。B選項(xiàng)中的光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明了光子與物質(zhì)相互作用，但與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系不大。D選項(xiàng)描述的是光電效應(yīng)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。C選項(xiàng)中的粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（盧瑟福實(shí)驗(yàn)）通過(guò)α粒子轟擊金箔，觀察到大部分α粒子穿過(guò)金箔，少數(shù)發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，證明了原子內(nèi)部有一個(gè)很小但質(zhì)量很大的正電荷核心，即原子核，從而推斷出原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成的。9、9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（）。A.原子的大部分質(zhì)量集中在原子核外的電子上B.所有原子都有中子C.原子核是由質(zhì)子和中子組成的D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上答案：D解析：在原子結(jié)構(gòu)中，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量很小，約占原子總質(zhì)量的0.0005%。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，并非所有原子都含有中子，例如氫原子就沒(méi)有中子，只有質(zhì)子。選項(xiàng)C正確確實(shí)是原子核由質(zhì)子和中子組成，但是這里問(wèn)的是哪個(gè)說(shuō)法正確，所以選擇D表述更全面。10、10、下列各組元素中，化學(xué)性質(zhì)相似的是（）。A.碳和鐵B.鎂和硅C.氧和硫D.鈣和鉀答案：C解析：元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。選項(xiàng)A中的碳和鐵的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相差較大；選項(xiàng)B中的鎂和硅，鎂屬于第ⅡA族，硅屬于第ⅣA族；選項(xiàng)C中的氧和硫最外層電子數(shù)都為6，都是第ⅥA族元素，化學(xué)性質(zhì)相似；選項(xiàng)D中的鈣和鉀都屬于第ⅠA族，但它們的最外層電子數(shù)分別為2和1，因此化學(xué)性質(zhì)有所不同。所以正確答案是C。11、下列說(shuō)法中，正確描述了原子核由什么構(gòu)成的是：A、原子核由負(fù)電子構(gòu)成，帶一個(gè)單位正電荷。B、原子核由正電子構(gòu)成，帶一個(gè)單位負(fù)電荷。C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，帶一個(gè)單位正電荷。D、原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成，帶一個(gè)單位負(fù)電荷?！敬鸢浮緾【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。原子核整體帶一個(gè)單位正電荷。因此，C選項(xiàng)描述正確。A、B、D選項(xiàng)描述錯(cuò)誤。12、如果我們將原子核的半徑設(shè)為R，那么在下列哪種情況下，核外電子的離核距離大約等于R？A、原子核含有8個(gè)質(zhì)子。B、原子核含有10個(gè)質(zhì)子。C、原子核含有12個(gè)質(zhì)子。D、原子核含有15個(gè)質(zhì)子?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)化學(xué)元素的核外電子排布規(guī)律，當(dāng)原子核含有2、8、18、32等一定數(shù)值的質(zhì)子時(shí)，核外電子數(shù)目與電子層數(shù)相對(duì)應(yīng)，電子所占據(jù)的空間與核外電子層數(shù)相對(duì)應(yīng)。在原子核外，最外層的電子所占據(jù)的空間大致與原子核的半徑相仿。因此，當(dāng)原子核含有12個(gè)質(zhì)子時(shí)（即鎂原子），核外電子的離核距離大約等于R。其余選項(xiàng)所述的原子核的質(zhì)子數(shù)對(duì)應(yīng)的是不同周期的元素，核外電子的離核距離將不等于R，所以正確答案是C。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于原子的說(shuō)法中正確的是()①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子⑤原子在不停地運(yùn)動(dòng)⑥原子中有帶電的微粒，所以整個(gè)原子顯電性⑦原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的A.①②③④B.①⑤⑥⑦C.②③④⑦D.①②⑤⑦答案：D解析：①原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故①正確；②原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如金屬是由原子直接構(gòu)成的，故②正確；③構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，故③錯(cuò)誤；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，故④錯(cuò)誤；⑤原子在不停地運(yùn)動(dòng)，故⑤正確；⑥原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；原子核的體積雖然很小，但還可以再分，分成帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子；由于原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故⑥錯(cuò)誤；⑦原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，故⑦正確。故答案為：D。2、下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是()①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子不能再分③原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的④原子不顯電性是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等⑤原子的質(zhì)量主要集中在原子核上A.①②B.①⑤C.②③D.④⑤答案：B解析：①原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故說(shuō)法正確；②原子在化學(xué)變化中不能再分，在其它變化中還能再分，分成原子核和核外電子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；③氫原子核中沒(méi)有中子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；④原子不顯電性是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，相互抵消，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑤原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量微乎其微，可忽略不計(jì)，故說(shuō)法正確。故答案為：B。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成。B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。C.中子數(shù)的變化會(huì)導(dǎo)致同位素的形成。D.電子云的形狀與電子能級(jí)無(wú)關(guān)。E.在同一軌道中的兩個(gè)電子，其自旋方向相反。答案：B、C、E解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍耸怯少|(zhì)子和中子組成的，而不是電子。B選項(xiàng)正確，因?yàn)橐粋€(gè)元素的質(zhì)子數(shù)決定了該元素的原子序數(shù)，即該元素在周期表中的位置，也決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。C選項(xiàng)正確，當(dāng)原子中中子的數(shù)量不同而質(zhì)子數(shù)相同的時(shí)候，它們被稱為同位素，同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)但是物理性質(zhì)可能有所不同。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，電子云的形狀實(shí)際上是由電子的能級(jí)和軌道類型決定的，不同的能級(jí)和軌道類型會(huì)有不同的電子云分布。E選項(xiàng)正確，根據(jù)泡利不相容原理，在同一軌道中的兩個(gè)電子，必須具有相反的自旋方向，這是為了滿足量子力學(xué)的基本規(guī)則。因此，正確答案為B、C、E。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、原子的結(jié)構(gòu)由原子核和圍繞原子核運(yùn)動(dòng)的電子組成，原子核由______和______構(gòu)成，其中______位于原子核中心。答案：質(zhì)子，中子，質(zhì)子解析：原子核是由質(zhì)子和中子組成的，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。質(zhì)子由于電荷的存在，會(huì)集中在原子核的中心位置，而中子則分布在質(zhì)子周圍。2、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，這是因?yàn)橘|(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，兩者數(shù)量相等時(shí)，原子的總電荷為______。答案：0解析：由于質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，當(dāng)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等時(shí)，它們所帶的電荷量相等但符號(hào)相反，因此它們相互抵消，使得原子的總電荷為0，這是原子呈電中性的原因。3、在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型中，原子由原子核和______組成，原子核位于原子的中心，由______和______構(gòu)成。答案：核外電子；質(zhì)子；中子解析：根據(jù)初中化學(xué)教材中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，原子是由原子核和核外電子組成。原子核位于原子的中心，帶有正電荷，由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。4、原子的質(zhì)子數(shù)通常是其在元素周期表中的______，而原子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與______的和。答案：原子序數(shù)；中子數(shù)解析：在元素周期表中，每個(gè)元素的原子序數(shù)代表了該元素原子的質(zhì)子數(shù)。質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的總和，因此原子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。5、湯姆孫最早通過(guò)______實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是可以再分的，這一發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)發(fā)展具有重要意義。答案：陰極射線解析：湯姆孫通過(guò)陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，這是首次明確提出原子具有結(jié)構(gòu)的證據(jù)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，他證明了原子是由比原子本身還要小的帶負(fù)電的粒子組成的，這一發(fā)現(xiàn)打破了古希臘哲學(xué)家提出的“原子不可再分”的觀點(diǎn)，為原子結(jié)構(gòu)理論的建立奠定了基礎(chǔ)。四、計(jì)算題（5分）題目：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)為13，則該原子中的中子數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。答案：14；13。解析：本題主要考查了原子中相對(duì)原子質(zhì)量、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。在原子中，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)，還等于原子序數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)為13，由于核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該原子的質(zhì)子數(shù)為13；由于核電荷數(shù)也等于核外電子數(shù)，所以該原子的核外電子數(shù)為13；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，可得中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=27-13=14。故該原子中的中子數(shù)為14，核外電子數(shù)為13。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目描述：已知元素X的原子序數(shù)為11，元素Y的原子序數(shù)為17。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.寫出元素X和元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖（包括質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)以及電子排布）。2.指出元素X和元素Y各自所屬的周期表中的族。3.分析并解釋元素X與元素Y形成化合物時(shí)，它們之間的相互作用力類型及其穩(wěn)定性。答案與解析：1.原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素X（鈉Na）：質(zhì)子數(shù)：11中子數(shù)：根據(jù)常見(jiàn)同位素Na-23計(jì)算，中子數(shù)=23-11=12電子數(shù)：在中性狀態(tài)下，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即11個(gè)電子電子排布：1s22s22p?3s1元素Y（氯Cl）：質(zhì)子數(shù)：17中子數(shù)：根據(jù)常見(jiàn)同位素Cl-35計(jì)算，中子數(shù)=35-17=18電子數(shù)：在中性狀態(tài)下，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，