《課題3 制取氧氣》（同步訓練）初中化學九年級上冊-人教版（2024）-2024-2025學年

《課題3制取氧氣》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、在實驗室制取氧氣時，通常采用哪種化學反應？A、過氧化氫和二氧化錳反應B、水和電流反應（電解）C、高錳酸鉀加熱D、鐵與硫酸銅溶液反應2、在制取氧氣的實驗中，下列哪個措施是為了防止因加熱而引起試管炸裂？A、試管口略向下傾斜B、在試管口放置棉花團C、加熱前烘干試管內的氧氣D、加熱后立即塞好橡皮塞3、在實驗室制取氧氣時，通常采用哪種方法來收集氧氣？A.向下排空氣法B.向上排空氣法C.排水法D.分液法4、在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的過程中，二氧化錳的作用是什么？A.作為催化劑B.作為反應物C.作為生成物D.作為溶劑5、用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口通常要塞一團棉花，目的是（）A、防止試管破裂B、防止高錳酸鉀粉末進入導管C、防止加熱時試管滑落D、防止氧氣逸出6、實驗室制取氧氣可采用加熱高錳酸鉀的方法。在這個過程中，加熱產生的氧氣最先來自于反應物的哪一部分（）A、高錳酸鉀的固態(tài)部分B、加熱過程中轉變?yōu)闅鈶B(tài)的部分C、實驗操作中的空氣混入D、加入的催化劑的釋放7、在一定條件下，過氧化氫（H2O2）在二氧化錳（MnO2）的催化作用下會分解生成水和氧氣。請判斷以下說法正確的是：A.MnO2在反應過程中被消耗B.該反應是一個分解反應C.反應物和生成物的總質量在反應過程中保持不變D.在反應結束時，MnO2的質量不變，但是其化學性質發(fā)生了變化8、以下哪種物質常用于實驗室制取氧氣？A.高錳酸鉀B.鹽酸C.硫酸銅D.氯化鐵9、實驗室制取氧氣常用的方法有：A.分解過氧化氫溶液B.分解氯酸鉀C.分解高錳酸鉀D.分解氫氧化鈉10、在實驗室制取氧氣時，以下哪個裝置不能用來收集氧氣？A.水槽法B.排空氣法C.排水集氣法D.向上排空氣法11、在實驗室制取氧氣時，通常采用的制氧劑是：A.氯酸鉀B.硫酸銅C.碘化鉀D.過氧化鈉12、在用高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣時，加熱裝置中試管口放置一小團棉花的主要目的是：A.防止高錳酸鉀顆粒進入導管B.吸收產生的熱量，防止試管過熱C.減少氧氣逸出的速度D.防止冷凝水倒流二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、在實驗室制取氧氣時，以下哪些物質可以用來作為催化劑或除雜劑？（）A、二氧化錳（MnO2）B、氯酸鉀（KClO3）C、氫氧化鈉（NaOH）D、硫酸銅（CuSO4）E、高錳酸鉀（KMnO4）2、以下關于實驗室制取氧氣的說法中，正確的是（）A、制取氧氣時，氯酸鉀和高錳酸鉀的分解反應都需要加熱B、制取氧氣時，氯酸鉀和高錳酸鉀的分解反應都可以產生氧氣C、制取氧氣時，高錳酸鉀分解產生的氧氣比氯酸鉀分解產生的氧氣純度高D、制取氧氣時，收集氧氣的方法有排水法和向上排空氣法3、關于實驗室制取氧氣的方法，以下說法正確的是（）A、必須使用含氧分子的物質作為反應物B、必須使用加熱的方式C、高錳酸鉀完全反應后，生成物中不含有二氧化錳D、可以選用過氧化氫溶液與二氧化錳混合的方式三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在實驗室制取氧氣的常用方法中，采用過氧化氫溶液分解的方法需要加入______作為催化劑，以加快分解反應的速率。2、在加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，將試管口略向下傾斜的目的是______。3、在實驗室制取氧氣時，通常使用的固體反應物是________，它與________反應生成氧氣。4、實驗室制取氧氣時，選擇固體反應物的原因是________，選擇氣體反應物的原因是________。5、實驗室制取氧氣時，常用二氧化錳作為________，以提高反應速率。在雙氧水中加入二氧化錳后，會有大量氣泡生成，這種氣體是________。四、計算題（5分）某化學反應后天morningagodate：AAdolescence-Oxygen若干摩爾生成氧氣O?，已知生成的氧氣質量為2.24克。若該反應符合完全反應，則反應生成的氧氣O?的摩爾數為多少？五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳反應來制取氧氣。請回答以下問題：1.寫出過氧化氫分解制取氧氣的化學方程式。2.下列哪項操作是錯誤的？（A.將過氧化氫溶液倒入試管；B.向試管中加入二氧化錳固體；C.用酒精燈加熱試管；D.收集氧氣時，集氣瓶底部放少量水）3.下列哪項說法是正確的？（A.氧氣是無色無味的氣體；B.氧氣能支持燃燒，但不能燃燒；C.氧氣能溶于水；D.氧氣對人體有害）4.若實驗室制取了10克氧氣，理論上需要多少克過氧化氫溶液？（過氧化氫的摩爾質量為34g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol）第二題【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式為2KMnO4【解析】1.計算氧氣氧氣的質量已知反應生成了0.96g氧氣，這部分氧氣完全來自于高錳酸鉀的分解。2.根據化學方程計算高錳酸鉀的質量根據化學方程式2KMnO4→K設高錳酸鉀的質量為xg，則有x解得x3.計算混合物中高錳酸鉀的質量分數設混合物中高錳酸鉀的質量分數為y，則y=《課題3制取氧氣》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、在實驗室制取氧氣時，通常采用哪種化學反應？A、過氧化氫和二氧化錳反應B、水和電流反應（電解）C、高錳酸鉀加熱D、鐵與硫酸銅溶液反應答案：A解析：實驗室制取氧氣常用的方法有過氧化氫和二氧化錳反應（在二氧化錳的催化作用下），因此選擇A項。2、在制取氧氣的實驗中，下列哪個措施是為了防止因加熱而引起試管炸裂？A、試管口略向下傾斜B、在試管口放置棉花團C、加熱前烘干試管內的氧氣D、加熱后立即塞好橡皮塞答案：A解析：在加熱固體化學物質時，試管口略向下傾斜可以防止加熱時試管內部產生的冷凝水倒流造成試管炸裂，所以選擇A項。放置棉花團是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，烘干試管內的氧氣是為了排除干擾性氣體，加熱后立即塞好橡皮塞是為了防止氧氣逸出。3、在實驗室制取氧氣時，通常采用哪種方法來收集氧氣？A.向下排空氣法B.向上排空氣法C.排水法D.分液法答案：B解析：在實驗室制取氧氣時，通常采用向上排空氣法來收集氧氣。因為氧氣的密度比空氣略大，所以氧氣會從容器底部進入，逐漸將空氣從頂部排出。這樣可以有效地收集到純凈的氧氣。排水法適用于不溶于水或難溶于水的氣體，向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體，分液法通常用于液體的分離。4、在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的過程中，二氧化錳的作用是什么？A.作為催化劑B.作為反應物C.作為生成物D.作為溶劑答案：A解析：在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的過程中，二氧化錳的作用是作為催化劑。催化劑是一種能夠加快化學反應速率而本身不參與反應的物質。在這里，二氧化錳能夠加速過氧化氫分解生成氧氣的反應，但它本身在反應前后不發(fā)生變化。因此，二氧化錳是催化劑。5、用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口通常要塞一團棉花，目的是（）A、防止試管破裂B、防止高錳酸鉀粉末進入導管C、防止加熱時試管滑落D、防止氧氣逸出答案：B解析：在制取氧氣的實驗中，使用高錳酸鉀作為原料時，試管口常常需要塞一團棉花。這個操作的目的是防止高錳酸鉀粉末在加熱過程中從試管口進入導氣管，堵塞導氣管，影響氣體的順利排出。因此，選項B是正確的。6、實驗室制取氧氣可采用加熱高錳酸鉀的方法。在這個過程中，加熱產生的氧氣最先來自于反應物的哪一部分（）A、高錳酸鉀的固態(tài)部分B、加熱過程中轉變?yōu)闅鈶B(tài)的部分C、實驗操作中的空氣混入D、加入的催化劑的釋放答案：B解析：在加熱高錳酸鉀制取氧氣的過程中，生成的氧氣主要來自于分解過程中從固態(tài)高錳酸鉀轉變成氣態(tài)的部分。因此，選項B是正確答案。這個過程中，并無明顯的空氣混入或催化劑釋放產生氧氣的情況，其他選項可排除。7、在一定條件下，過氧化氫（H2O2）在二氧化錳（MnO2）的催化作用下會分解生成水和氧氣。請判斷以下說法正確的是：A.MnO2在反應過程中被消耗B.該反應是一個分解反應C.反應物和生成物的總質量在反應過程中保持不變D.在反應結束時，MnO2的質量不變，但是其化學性質發(fā)生了變化答案：B解析：選項A錯誤，二氧化錳是催化劑，在反應過程中不被消耗；選項B正確，這是一個典型的分解反應，即一個化合物分解成兩個或多個產物；選項C錯誤，雖然化學反應中遵循質量守恒定律，但題干并未涉及質量問題；選項D錯誤，催化劑在反應前后化學性質不變。因此，正確答案是B。8、以下哪種物質常用于實驗室制取氧氣？A.高錳酸鉀B.鹽酸C.硫酸銅D.氯化鐵答案：A解析：選項A正確，高錳酸鉀加熱可以分解產生氧氣，是實驗室制取氧氣的常用試劑。選項B、C、D中的物質在一般條件下不會分解產生氧氣，因此不是實驗室制取氧氣的常用試劑。所以正確答案是A。9、實驗室制取氧氣常用的方法有：A.分解過氧化氫溶液B.分解氯酸鉀C.分解高錳酸鉀D.分解氫氧化鈉答案：ABC解析：實驗室制取氧氣常用的方法有分解過氧化氫溶液、分解氯酸鉀和分解高錳酸鉀。這三種方法都是通過加熱固體或液體反應物來制取氧氣。分解氫氧化鈉不是實驗室制取氧氣的方法，因此選項D不正確。10、在實驗室制取氧氣時，以下哪個裝置不能用來收集氧氣？A.水槽法B.排空氣法C.排水集氣法D.向上排空氣法答案：D解析：在實驗室制取氧氣時，常用的收集方法有水槽法、排空氣法和排水集氣法。向上排空氣法通常用于收集密度比空氣小的氣體，而氧氣的密度比空氣大，所以使用向上排空氣法收集氧氣是不合適的。因此，選項D是不能用來收集氧氣的裝置。11、在實驗室制取氧氣時，通常采用的制氧劑是：A.氯酸鉀B.硫酸銅C.碘化鉀D.過氧化鈉答案：D解析：過氧化鈉（Na2O2）與水反應能迅速產生氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，在實驗室制取氧氣時，通常采用過氧化鈉作為制氧劑。12、在用高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣時，加熱裝置中試管口放置一小團棉花的主要目的是：A.防止高錳酸鉀顆粒進入導管B.吸收產生的熱量，防止試管過熱C.減少氧氣逸出的速度D.防止冷凝水倒流答案：A解析：在加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口放置一小團棉花是為了防止高錳酸鉀受熱后生成的細小顆粒隨氧氣進入導管，避免堵塞導管。因此，正確答案是A。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、在實驗室制取氧氣時，以下哪些物質可以用來作為催化劑或除雜劑？（）A、二氧化錳（MnO2）B、氯酸鉀（KClO3）C、氫氧化鈉（NaOH）D、硫酸銅（CuSO4）E、高錳酸鉀（KMnO4）答案：AD解析：在實驗室制取氧氣時，二氧化錳（MnO2）常用作氯酸鉀（KClO3）分解的催化劑，而硫酸銅（CuSO4）可用于除去氯酸鉀中的雜質。氫氧化鈉（NaOH）和高錳酸鉀（KMnO4）在此過程中并不常用作催化劑或除雜劑。因此，正確答案是A、D。2、以下關于實驗室制取氧氣的說法中，正確的是（）A、制取氧氣時，氯酸鉀和高錳酸鉀的分解反應都需要加熱B、制取氧氣時，氯酸鉀和高錳酸鉀的分解反應都可以產生氧氣C、制取氧氣時，高錳酸鉀分解產生的氧氣比氯酸鉀分解產生的氧氣純度高D、制取氧氣時，收集氧氣的方法有排水法和向上排空氣法答案：BD解析：A選項錯誤，因為氯酸鉀的分解需要加熱，而高錳酸鉀的分解可以在常溫下進行。B選項正確，氯酸鉀和高錳酸鉀的分解反應都可以產生氧氣。C選項錯誤，兩種方法的產物都是氧氣，純度沒有明顯區(qū)別。D選項正確，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集。因此，正確答案是B、D。3、關于實驗室制取氧氣的方法，以下說法正確的是（）A、必須使用含氧分子的物質作為反應物B、必須使用加熱的方式C、高錳酸鉀完全反應后，生成物中不含有二氧化錳D、可以選用過氧化氫溶液與二氧化錳混合的方式答案：AD解析：A選項正確，因為氧氣是氧分子組成的氣體，只有通過含氧的化合物分解放出氧氣或直接加熱分解某些含氧化合物才能得到氧氣。B選項錯誤，實驗室制取氧氣的方式不僅僅限于加熱，如過氧化氫分解制氧就不需要加熱。C選項錯誤，高錳酸鉀分解反應中，生成的錳酸鉀并不含有二氧化錳，而二氧化錳是作為催化劑幫助分解反應快速進行的。D選項正確，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會迅速分解生成水和氧氣。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在實驗室制取氧氣的常用方法中，采用過氧化氫溶液分解的方法需要加入______作為催化劑，以加快分解反應的速率。答案：二氧化錳解析：在實驗室制取氧氣時，過氧化氫溶液分解是一個放熱反應，但是分解速率相對較慢。為了提高反應速率，可以通過加入少量的二氧化錳作為催化劑來加快反應。二氧化錳在該反應中起到催化作用，但不參與反應的化學變化。2、在加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，將試管口略向下傾斜的目的是______。答案：防止冷凝水回流，導致試管破裂。解析：在加熱高錳酸鉀制取氧氣的過程中，隨著反應的進行，試管內部的壓力會逐漸增大。如果試管口朝上，冷凝水可能會在較高的氣壓下回流到試管底部，這樣不僅會影響反應的進行，還可能導致試管因溫差過大而破裂。因此，將試管口略向下傾斜，可以在一定程度上避免冷凝水回流。3、在實驗室制取氧氣時，通常使用的固體反應物是________，它與________反應生成氧氣。答案：高錳酸鉀；二氧化錳解析：在實驗室制取氧氣時，高錳酸鉀（KMnO4）是常用的固體反應物。在加熱的條件下，高錳酸鉀會分解生成氧氣、二氧化錳（MnO2）和鉀鹽。在這個反應中，二氧化錳起到催化劑的作用，加速了高錳酸鉀的分解反應。4、實驗室制取氧氣時，選擇固體反應物的原因是________，選擇氣體反應物的原因是________。答案：固體反應物：便于收集生成的氧氣；氣體反應物：反應速度較快，便于控制實驗條件解析：在實驗室制取氧氣時，選擇固體反應物的原因是固體反應物易于收集，便于控制實驗過程中氧氣的產生。而選擇氣體反應物的原因是氣體反應物在反應過程中反應速度較快，便于控制實驗條件，使氧氣在短時間內迅速產生。此外，氣體反應物在反應結束后可以輕松地通過管道或其他設備排出實驗系統(tǒng)，便于實驗操作和安全。5、實驗室制取氧氣時，常用二氧化錳作為________，以提高反應速率。在雙氧水中加入二氧化錳后，會有大量氣泡生成，這種氣體是________。答案：催化劑、氧氣。解析：在實驗室制取氧氣的過程中，二氧化錳作為催化劑，可以有效提高過氧化氫分解反應的速率，而不被消耗。雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，其中產生的大量氣泡即為氧氣。四、計算題（5分）某化學反應后天morningagodate：AAdolescence-Oxygen若干摩爾生成氧氣O?，已知生成的氧氣質量為2.24克。若該反應符合完全反應，則反應生成的氧氣O?的摩爾數為多少？答案：2摩爾解析：1.首先，根據化學式O?，氧氣分子的摩爾質量為32g/mol。2.接著，根據給定的質量2.24克，利用公式計算摩爾數：摩爾數=質量/摩爾質量。3.將已知數值代入公式，計算得到：摩爾數=2.24g/32g/mol=0.07mol。4.由于化學式O?表示的是每摩爾氧氣由2摩爾的氧分子組成，因此生成的氧氣O?的摩爾數為0.07mol×2=0.14mol。5.綜上所述，本題正確答案為2摩爾。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳反應來制取氧氣。請回答以下問題：1.寫出過氧化氫分解制取氧氣的化學方程式。2.下列哪項操作是錯誤的？（A.將過氧化氫溶液