福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含答案）

泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三年(上)學(xué)期10月月考化學(xué)試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，只將答題卡交回。3.需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑；需要書(shū)寫(xiě)的地方一律用0.5mm黑色簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Al-27S-32Zn-65第Ⅰ卷選擇題(共40分)一、選擇題(共10小題，每小題4分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，共40分)1.“中國(guó)制造”走進(jìn)了充滿科技與浪漫的巴黎奧運(yùn)會(huì)。下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.足球內(nèi)膽中植入的芯片B.乒乓球的比賽用球所采用的ABS樹(shù)脂C.“PARIS2024”手環(huán)所采用的硅橡膠D.我國(guó)運(yùn)動(dòng)員領(lǐng)獎(jiǎng)服所利用的再生纖維2.下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+B.ClF與NaOH溶液反應(yīng)：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2OC.向含Mn2+的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉錳：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2OD.工業(yè)上，可通過(guò)電解MF的無(wú)水HF溶液(含F(xiàn)-和)制取F2，則在陰極放電反應(yīng)為：2+2e-=H2↑+4F-3.一種可用于海水淡化的新型網(wǎng)狀高分子材料，其制備原理如圖(反應(yīng)方程式未配平).下列說(shuō)法正確的是A.親水性：Z>聚乙烯B.反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C.Z的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中，N(N)：N(S)=1：2D.反應(yīng)的原子利用率<100%4.我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的【N=C=N】2-離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2【15N=C=15N】+H2A.22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NAB.12gC(石曼)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC.1mol【N=C=N】2-中含有的π鍵數(shù)為4NAD.生成lmolH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA5.某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y在地充中含量最高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.所有原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.第一電離能：X>WC.鍵角：XY2>XZ4D.分子極性：WZ3>YZ26.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子【e(NH3)a】-是強(qiáng)還原劑。鋰與液氦反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.堿石灰有利于NH3逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++【e(NH3)a】-7.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料LiNiCoMnO2的前驅(qū)體NiCoMn(OH)2，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.a是直流電源的負(fù)極，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)B.當(dāng)產(chǎn)生0.1mol的NiCoMn(OH)2時(shí)，理論上純鈦電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體C.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時(shí)間，Ⅰ室pH上升D.若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則前驅(qū)體產(chǎn)率升高8.一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中Cl2的主要作用相同B.“水相Ⅱ”中的溶質(zhì)為HClC.“吸附Ⅱ工序利用了澳易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)D.“洗脫Ⅱ工序可完成R3NCl的再生9.研究證明“惰性”的超臨界二氧化碳(sCO2)流體在輸送過(guò)程中也會(huì)腐蝕金屬管道。模擬該過(guò)程的反應(yīng)機(jī)理和在Fe界面及非界面處sCO2反應(yīng)過(guò)程的相對(duì)能量對(duì)比如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.sCO2腐蝕鐵的總反應(yīng)為Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2B.由*CO2與*H2O生成*的反應(yīng)速率小于生成*的反應(yīng)速率C.非界面處，CO2+H2O=H2CO3為自發(fā)反應(yīng)D.Fe能促進(jìn)“情性”sCO2的活性，起催化作用10.在25℃時(shí)，向三羥甲基甲胺(簡(jiǎn)寫(xiě)為RNH2)與其鹽酸鹽()組成的10mL混合溶液中，分別逐滴滴入0.02mol/L鹽酸和0.02mol/L'NaOH溶液，測(cè)得pH與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：起始時(shí)，c(RNH2)=0.02mol/L，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示起始時(shí)，c(RNH2)：c()為1：1、1：3、1：4的曲線。下列說(shuō)法正確的是A.三羥甲基甲胺中C、N原子均采用sp3雜化，其Kb(RNH2)數(shù)級(jí)為10-5B.溶液中水的電離程度：c<a<bC.當(dāng)V【NaOH(aq)】=10mL時(shí)，混合溶液都有c(RNH2)+c(H+)>c(OH-)D.三羥甲基甲胺與其鹽酸鹽可組成緩沖體系第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、非選擇題(本共4小題，共60分)11.(14分)從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料(除ZaO和少量Fe2O3外，還含有鉍(Bi)、鍺(Ge)等的氧化物)中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如圖：已知：①該工藝條件下，Ksp【Fe(OH)3】=1×10-38，Ksp【Zn(OH)2】=1×10-17。②單寧酸H2R是一種含有酯基的多盼類(lèi)化合物。③Ce易水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高"酸浸1”的浸取率的是_______(填字母)。a.適當(dāng)升高溫度b.酸浸過(guò)程中不斷攪拌c.將硫酸濃度增大到70%d.加大廢料的用量(2)“浸液1”中c(Zn2+)約為0.1mol/L，則除Fe3+時(shí)應(yīng)控制pH的范圍是____。(已知：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)(3)“酸浸2”時(shí)鉍的氧化物(Bi2O3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(4)“沉鍺”的反應(yīng)原理為Ge4++2H2R=GeR2↓+4H+，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5且不能過(guò)低或過(guò)高，原因是____________。(5)①ZnO存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中纖鋅礦型的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中O2-的配位數(shù)為_(kāi)_______。②ZnO也可用作半導(dǎo)體材料，晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，從元素電負(fù)性的角度分析其原因?yàn)開(kāi)_______________。③加熱ZaSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如題圖所示。1050℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_(kāi)_____(寫(xiě)出化學(xué)式)。12.(16分)LiAlH4是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，是運(yùn)載火箭的固體燃料。某實(shí)驗(yàn)小組利用“循環(huán)利用氯化鍶法”制備LiAlH4，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①制備LiH：氯化鋰、鈉、氫氣在500-600℃下應(yīng)得到混合物；②制備LiAlH4：將LiH與乙醚的混合物與無(wú)水氯化鋁直接反應(yīng)。已知：①LiAlH4難溶于烴，可溶于乙醚、四氫呋哺；②LiH、LiAlH4在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解：③乙醚，沸點(diǎn)34.5℃，易燃，微溶于水，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C裝置中的試劑是___________，E裝置的作用是____________。(2)制備LiAlH4的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(3)純鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣慢，其原因是_______，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(4)用上述方法合成四氫鉛鋰產(chǎn)品。設(shè)計(jì)如下方案測(cè)LiAlH4產(chǎn)品純度。已知：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，LiH+H2O=LiOH+H2↑。方案1：取wg產(chǎn)品與足量水反應(yīng)，向溶液中通入足量CO2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻、稱(chēng)重，測(cè)得固體質(zhì)量為ag。方案2：如圖，反應(yīng)前，量氣管內(nèi)液體讀數(shù)為V1mL。Y形管中固體完全反應(yīng)后，充分冷卻，調(diào)平液面、讀數(shù)，測(cè)得讀數(shù)為V2mL(常溫下，氣體摩爾體積為VmL/mol)。①若不含LiH，根據(jù)方案2測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出產(chǎn)品純度為_(kāi)_______(已知該量氣管0刻度線在上方)。②下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.方案2的產(chǎn)品中混有少量LiHB.方案1中灼燒時(shí)粉末外濺C.方案2中終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)M中液面低于量氣管中液面D.方案2中Y形管內(nèi)殘留有氫氣③Y形管中蒸餾水需要摻入過(guò)量的四氫呋喃，其作用是_____________。(5)探究LiAlH4用途：文獻(xiàn)報(bào)道，四氫鋁鋰能還原醛、酮、羧酸、酯等有機(jī)物生成醇。R+CH3OH，有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。13.(14分)有機(jī)鹽H是一種藥物合成的中聞體，其合成路線如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________，A→B反應(yīng)所需的試劑和條件為_(kāi)________。(2)D→E反應(yīng)過(guò)程中NaOH的作用是____________。(3)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。(4)M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(5)根據(jù)G→H的原理，分析D與苯甲酸無(wú)法直接反應(yīng)制得E的原因______。(6)C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有____種。a.含有苯環(huán)；b.含有sp雜化的碳原子。14.(16分)CH4與CO2的干法重整(DRM)反應(yīng)可制備CO和H2，體系內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)△H2=+329kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ/mol(1)△H=____(填含△H2、△H3的表達(dá)式)。(2)若只發(fā)生反應(yīng)，則在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。A.同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C.反應(yīng)速率有2v正(CO2)=v正(H2)D.容器中混合氣體的密度保持不變E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(3)向密閉容器中通入3molCO2(g)和1molCH4(g)，若僅考慮發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)CO2(g)、CH4(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的隨溫度T的變化如圖所示。①曲線X、Z分別表示______、_______(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量變化.。②900K時(shí)，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(填含a的表達(dá)式，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Ka___________。(4)①使用CaO/Fe3O4/Ni復(fù)合催化劑，可顯著提高=氧化碳的轉(zhuǎn)化率，實(shí)現(xiàn)碳?xì)浞蛛x，并得到富含CO的產(chǎn)物，催化機(jī)理如圖所示。某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方程式解釋碳?xì)浞蛛x的原理：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2、4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O、____________、________(補(bǔ)齊另兩個(gè)化學(xué)方程式)。②使用納米級(jí)催化劑，CO2可直接催化加氫生成甲酸，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注，TS為過(guò)渡態(tài)，該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三年(上)學(xué)期10月月考化學(xué)試卷答案選擇題1-5.ABADD6-10.CBBCD二、非選擇題11.(1)ab(2)3~6(3)Bi2O3+2H++=(BiO)2SO4+H2O(4pH過(guò)高Ce4+水解程度變大，pH過(guò)低Ge4++2H2RGeR2↓+4H+逆向移動(dòng)，均不利于沉鍺的進(jìn)行(5)4電負(fù)性O(shè)>N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn與O容易形成離子鍵ZnO12.(1)濃硫酸避免水蒸氣進(jìn)入D裝置中(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(3)鋅和銅構(gòu)成了原電池Cu2++H2S=CuS↓+2H+(4)%AC減緩LLAlH4與H2O的反應(yīng)速率(5)12.(1)濃硫酸避免水蒸氣進(jìn)入D裝置中(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(3)鋅和銅構(gòu)成了