2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)（分層練）教師版

專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)

專題03離子反應(yīng)

內(nèi)容概覽

A?常考題不丟分

【考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷】

【考點(diǎn)二離子共存】

【考點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷】

【微專題多種方法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫】

B?綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分

C?挑戰(zhàn)真題爭滿分

A??？碱}不丟分、

每個(gè)考點(diǎn)點(diǎn)下面5個(gè)題左右，可根據(jù)自己學(xué)科實(shí)際情況定題量

1.（2023?全國?校聯(lián)考一模）下列離子方程式書寫正確的是

+

A.C"通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O

+2+

B.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

3+2+2+

C.FeCl3溶液腐蝕印刷線路板：2Fe+Cu=2Fe+Cu

D.NH4Hse>3溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)：NH：+OJT=N也也0

【答案】C

【解析】A.已知HC1O是一種弱酸且該反應(yīng)可逆，Cb通入水中的離子方程式為：Cl2+H2OIf+cr+HC1O,A錯(cuò)誤;

B.已知HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+,故FeO溶于足量稀硝酸的離子方程式為：

3FeO+10H++NO[=3Fe3++5H2O+NOT,B錯(cuò)誤;C.FeCb溶液腐蝕印刷線路板的反應(yīng)方程式為:Cu+2FeCb=CuCb+2FeC12,

該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu"，C正確；D.NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)生成NapSO”

NH3H2O和H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：NH^+2OH+HSO；=NH3?H2O+SO^'+H20,D錯(cuò)誤；故答案為：C。

2.（2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式中正確的是

3+

A.用白醋除鐵銹：Fe2O3-XH.O+6JT=2Fe+（x+3）H2O

+

B.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+O2T

2+

C.向硫酸銅溶液中滴入過量氨水：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2+2NH：

+

D.Na2s2O3溶液與稀H2s。4反應(yīng)：S2O^+2H=SO2T+S+H20

【答案】D

【解析】A.醋酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，離子方程式為：

3+

Fe2O3-xH2O+6CH3COOH=2Fe+(x+3)H2O+6CH3COO-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，

+

離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+20H-+H,T,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化銅會(huì)溶于過量氨水形成田11叫國)4廣，

2+2+

離子方程式為：CU+4NH3.H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

鈉、二氧化硫，單質(zhì)硫和水，書寫正確，D項(xiàng)正確；答案選D。

3.(2023?河北秦皇島?統(tǒng)考三模)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含銘廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過程中銘元

素的化合價(jià)變化如圖2。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrOs。下列說法錯(cuò)誤的是

格元素化合價(jià)

+6-■■

+3-■

III一

Os5s30s80s時(shí)間人

K2Cr2O7

pH=2橙色溶液甲乙

A.ImolCrOs中含有過氧鍵(—O—O—)數(shù)為2義

B.在0?5s之間，發(fā)生的反應(yīng)為5(中+4H2O2+2H+=2CrC)5+5H2。

C.在30?80s過程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧氣所致

D.80s時(shí)，在堿性條件下，溶液中含銘微粒主要為CrO：

【答案】C

【解析】A.在0?5s過程中，Cr?。；發(fā)生反應(yīng)生成CrOs,Cr元素都呈+6價(jià)，設(shè)-1價(jià)的氧原子個(gè)數(shù)為x,

-2價(jià)的氧原子個(gè)數(shù)為(5-x)。根據(jù)化合價(jià)守恒xxl+2(5-x尸6,解得x=4,4個(gè)-1價(jià)的氧，則過氧鍵數(shù)為2,所

以lmolCrO5中含有過氧鍵數(shù)為2NA,A正確；B.對(duì)照?qǐng)D1和圖2,在0?5s,Cr元素的化合價(jià)仍為+6價(jià),

元素化合價(jià)無變化，為非氧化還原反應(yīng)，方程式為50；一+4凡02+2孑-2505+5凡0,B正確；C.30s

時(shí)綠色溶液中主要含有CN+,80s時(shí)黃色溶液中主要含有CrO了,所以在30-80s過程中，Cr元素被氧化，可

能是剩余的H2O2所致，C錯(cuò)誤；D.80s時(shí)，在堿性條件下，Cr元素呈+6價(jià)，則溶液中含銘微粒主要為CrO：-，

D正確；故選C。

4.(2023?山東煙臺(tái)?校聯(lián)考模擬預(yù)測)濕法煉鋅的凈化鉆渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn(OHb,

利用過硫酸鈉氧化水解法制備CO(OH)3，同時(shí)分別回收鋅、銅和鐵元素的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)

見下表。

H2so4H2O2、NaOHNa2s2。8、NaOH

熱T浸晟過濾-J藁_」過濾I或鉆―」過濾——<O(OH)3

鉆渣^一—[

固體XFe(OH)3'—?........—?金屬M(fèi)

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2CO(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.27.7

沉淀完全pH3.26.78.29.2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Cu,金屬M(fèi)為Zn

B.根據(jù)流程可知：Co?+的還原性弱于Fe?+

C.調(diào)pH的范圍為3.2?7.7

D.“沉鉆”反應(yīng)的離子方程式為2C/++SzOj+6OH-=2Co(OH}J+2SO〉

【答案】C

【分析】凈化鉆渣加入硫酸浸取，銅不反應(yīng)成為固體X,鋅、鉆、鐵、氫氧化鋅轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液，過濾

濾液加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀,過濾濾液加入Na2s2。8、

氫氧化鈉生成Co(OH)3沉淀，過濾濾液中含鋅離子，處理后得到鋅單質(zhì)M；

【解析】A.由分析可知，固體X主要成分是Cu,金屬M(fèi)為Zn,A正確；B.根據(jù)流程可知：加入過氧化

氫后亞鐵離子被氧化為鐵離子，而二價(jià)鉆沒有被氧化，說明Co”的還原性弱于Fe?+,B正確；C.調(diào)pH將

鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而鋅、鉆沒有沉淀，結(jié)合圖表可知，pH的范圍為3.2?6.2,C錯(cuò)誤；D.“沉鉆”

反應(yīng)中加入Na2s2。8、氫氧化鈉，反應(yīng)中二價(jià)鉆被氧化為三價(jià)鉆生成Co(OH)3沉淀、S2O;被還原為硫酸根

離子，離子方程式為2cO2++S2O:+6OH-=2CO(OH)3J+2SO『，D正確；故選C。

1.(2023上?北京海淀?高三校考開學(xué)考試)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、CO：、BrB.H+、Fe2+>SO：、NO]

C.K+、NH；、CO；、OH-D.Ca2+>Al3+>NO；、Cl

【答案】D

【解析】A.Mg2+與CO；-反應(yīng)產(chǎn)生MgCCh沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B.H\Fe2\NO]會(huì)發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C.NH：、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O,不能大量共存，C

不符合題意；D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。

2.（2023上?黑龍江?高三校考開學(xué)考試）下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A.Ba2+、Li+、OH，NO；B.H+、Fe2+>Na+,NO；

C.Fe3+>K+、A1O；>ClD.NH：、Mg2+>OH>SO『

【答案】A

【解析】A.Ba2+、Li+、OH，NO］不反應(yīng)，均能共存，A符合題意；B.H\Fe?+與NO］發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，B不符合題意；C.Fe3+與A1O；發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D.NH；、

Mg2+與OH.均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。

3.（2023?廣東惠州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使淀粉-KI溶液變藍(lán)的溶液：H+、NH：、S?-、Br-

B.滴入酚醐呈紅色的溶液：Na+、K+、CH3coeF、CP

C.滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+>NH；、Cf>SCN-

D.滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO；、NO；

【答案】B

【解析】A.使淀粉-KI溶液變藍(lán)的溶液有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)還原性離子不能存在，故此溶液中S2一不能存在，A

項(xiàng)不符合題意；B.滴入酚配變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、CH3coeT、C「在堿性環(huán)境下均能存在，B項(xiàng)

符合題意；C.滴入苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e3+,則能和Fe3+反應(yīng)的離子則不能存在，而Fe3+和SC?T能反應(yīng),

故不能共存，C項(xiàng)不符合題意；D.滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則能和H+反應(yīng)的離子不能大量存在,

而“CO；和H+能反應(yīng)，故兩者不能共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。

4.（2023?四川綿陽?統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是

A.由水電離出的c（OH-尸lOTmoLLT的溶液中：Na\Ba2\Cl\Br

B.0.1mol.L」Fe（NC）3）2溶液中：〔Fe（CN）6『、Na\SO；、CF

C.加入過量明研［KAl（SOj42H2。］后的溶液中：Ba2\NH：、Cl\NO；

D.通入CO2后的溶液中：K+、Ca2\Cl\NQ

【答案】D

【解析】A.由水電離出的c（OH-戶lOTmol-LT的溶液中，說明水的電離收到促進(jìn)，應(yīng)存在能水解的離子，

Na+、Ba2\Cl\Br均不能水解，A錯(cuò)誤；B.［Fe（CN1『與Fe?+反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以

0.1mol-L」Fe（NC>3）2溶液中：［Fe（CN）6『、Na\SO：、C「不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Ba?+和SO：發(fā)生反

應(yīng)，生成白色沉淀Bas。,，加入過量明研［KAl（SOjJ2H2O］后的溶液中：Ba2\NH：、Cl\NO；不能大

量共存，C錯(cuò)誤；D.通入CO2后的溶液中：K\Ca2\Cl\NO：可以大量共存，D正確；故選D。

5.（2023?河南?校聯(lián)考模擬預(yù)測）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmollTNaOH溶液：Naf、K?、CO：、A1O2

B.pH=1的溶液：Mg2+>Na+、HCO；、SOt

C.0.1mol.I>HC104溶液:K+、NH：、NO］、HSO；

D.ImoLLTNaClO溶液：Na+、Fe2+>NO］、SO7

【答案】A

【解析】A.在O.lmol-LTNaOH溶液中，Na+、K+>COj、A1O；能大量共存，A項(xiàng)正確；B.pH=l的溶

液呈酸性，可可與HCO；反應(yīng)生成CO?和H?。，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HSO；與Hei。,反應(yīng)生成SO?

而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaClO具有氧化性，F(xiàn)e?+與C1CT不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

1.(2023?上海松江?統(tǒng)考二模)將某Na2c03固體樣品21.6g放入足量水中，固體完全溶解得無色澄清溶液,

繼續(xù)加CaCL溶液至過量，得到20g沉淀。已知樣品中雜質(zhì)為KNO3、K2co3、Ba(NCh)2中的一種或兩種。

該樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A.肯定有K2co3，可能有KNO3

B.肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3

C.肯定有KNO3,可能有K2cCh

D.肯定沒有K2cCh和Ba(NO3)2

【答案】B

【分析】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋼，因?yàn)樘妓犷I(lǐng)不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生

20g沉淀，該沉淀為碳酸鈣，假設(shè)21.6g全部為Na2c03,則生成沉淀養(yǎng)氏義100g/mol=20.4g,則雜質(zhì)中含

有碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于Na2cCh中碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則KNCh、K2cCh至少含有一種。

【解析】A.KNCh、K2cCh至少含有一種，但不是一定含有K2co3,A錯(cuò)誤；B.肯定沒有硝酸鋼，可能含

有硝酸鉀，B正確；C.KNO3不是一定存在，C錯(cuò)誤；D.K2c03不是一定不存在，硝酸領(lǐng)一定不存在，D

錯(cuò)誤；故答案選B。

2.(2023?遼寧沈陽?統(tǒng)考三模)某白色粉末中可能含CuSO”、Na2S,(NH4)2SO3,KHSO」和NaCl。某化

學(xué)興趣小組現(xiàn)取該白色粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取少量白色粉末溶于水，沒有氣體逸出，得到無色透明溶液①；步驟二：向溶液①中滴加稀硫酸,

產(chǎn)生淺黃色固體和氣體X；步驟三：將氣體X通入CuSC>4溶液、產(chǎn)生黑色沉淀。

根據(jù)上述現(xiàn)象，下列關(guān)于該白色粉末的說法中正確的是

A.白色粉末一定不含有CuSC)4和NaCl

B.白色粉末中Na2s和(NHJ2SO3的物質(zhì)的量之比大于2

C.黑色沉淀不溶于硝酸

D.向溶液①中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)氯離子是否存在

【答案】B

【分析】根據(jù)步驟一可知，白色粉末中一定不含CuSO4,由步驟二可知，白色粉末中一定含Na2s、

(NH4)2SO3,酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2s2-+S#+6H+—3SJ+3H2。，說明白色粉末中一定不存在KHSO4,

由步驟三可知，X為H2S,不能確定白色粉末中是否有NaCl；

【解析】A.由上述分析，白色粉末不一定不含有CuS04,可能含有NaCLA錯(cuò)誤；B.酸性條件下，

2-+

2S+SO1-+6H=3SI+3H2O,氣體X為H2s氣體，則Na2s和(NHgSOB的物質(zhì)的量之比大于2：1,B

正確；C.黑色沉淀為CuS,硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化CuS,即CuS能溶于硝酸，故C錯(cuò)誤；D.溶于①

中含有Na2S>(NH4)2SO3,加入硝酸銀時(shí)會(huì)生成更難溶的Ag2s黑色沉淀，導(dǎo)致不能生成AgCl沉淀，則不

能據(jù)此檢驗(yàn)氯離子是否存在，D錯(cuò)誤；故答案為：Bo

3.(2023?廣東肇慶?高要一中?？级?某無色溶液中可能含有Na+、K\Fe3\Cu2\SO：、SO*CO*

ChBr中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。

①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CC14振蕩，靜置后CC14層呈橙色，用分

液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba(NC)3)2溶液和HNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾

⑤在濾液中加入AgNCh和HNCh的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A.肯定存在的離子是Na+、K+、SO)、Br

B.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO：、COt

C.無法確定原溶液中是否存在cr

D.若步驟④改用BaCL溶液和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷也無影響

【答案】A

【分析】因?yàn)槿芤簾o色，所以溶液中一定不存在：Fe3\Cu2+,

①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7,證明溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子或是鉀離

子中的至少一種；②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則一

定不存在SO：；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則一定不含CO：,可能含有

SO)，亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子，再加入CCL振蕩，靜置后CCL層呈橙色，則為濱水的顏色,

一定含有Br；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明硫酸根

離子的存在，即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，溶液中一定存在SOt；⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3

的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在

待測離子中的氯離子。

【解析】A.由分析可知，液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，一定存在SO：、Br,故A錯(cuò)誤;

B.由分析可知，溶液中肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO；、CO",故B正確；C.由分析可知，無

法確定原溶液中是否存在Cl,故C正確；D.若步驟④用BaCL溶液和鹽酸的混合溶液，則硫酸根離子會(huì)

和BaCL溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋼，但是硫酸根一定是步驟③中亞硫酸根離子被氧化來的，此時(shí)對(duì)溶液

中離子的判斷無影響，故D正確；故選A。

4.(2023?陜西西安?陜西師大附中?？寄M預(yù)測)某白色固體混合物由BaCb、K2so4、AlCb、KA1(SO4)2-12H2O

中的兩種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水變渾濁，過濾得白色沉淀；②取濾液做焰色試驗(yàn)，透

過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到紫色；③向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解，該混合物的

組成為

A.BaCb、K2SO4B.BaCL、KA1(SO4)2-12H2O

C.K2so4、AlCbD.AlCb、KA1(SO4)212H2O

【答案】B

【解析】取濾液做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到紫色說明濾液中含有鉀離子，混合物中可能含有硫

酸鉀或十二水硫酸鋁鉀；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解說明濾液中含有鋁

離子，混合物可能為氯化鋁或十二水硫酸鋁鉀；兩種物質(zhì)組成的混合物溶于水變渾濁，過濾得白色沉淀說

明混合物中含有氯化銀和十二水硫酸鋁鉀，故選B。

5.(2023?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模)某固體樣品可能含有NaNCh、NaHCCh、Na2sO3和Na2so4。取少量樣品進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將樣品溶于水，得到澄清溶液；步驟②：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)

生；步驟③：?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成。下列說法中正確的是

A.該固體樣品中一定含有Na2s。4

B.該固體樣品中一定含有NaHCCh

C.該固體樣品不可能只含有Na2sO3

D.步驟②的試管口產(chǎn)生的氣體一定是無色的

【答案】C

【分析】步驟①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能大量共存；步驟②向

①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明可能含有NaHCCh或Na2sCh或兩者都有；若氣泡是NO,

說明是NaNCh和Na2sO3均有；步驟③取②的上層清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為

BaSO4,說明固體中存在Na2s。3和Na2SO4至少一種。

【解析】A.結(jié)合分析可知不一定含有Na2s04,白色沉淀可能是NaNCh和Na2sO3在加鹽酸后發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成硫酸根離子,硫酸根離子和銀離子生成白色的硫酸銀沉淀,A錯(cuò)誤;B.若氣泡是NO,說明是NaNCh

和Na2sO3均有，不一定有NaHCCh，B錯(cuò)誤；C.該固體樣品若只含有Na2s。3，則步驟③不會(huì)產(chǎn)生沉淀，

故該固體樣品不可能只含有Na2so3,C正確；D.由分析可知步驟②產(chǎn)生的氣體可能是NaNCh和Na2sO3

在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO,NO易與試管內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，試管口產(chǎn)生的氣

體可能是紅棕色的，D錯(cuò)誤；答案選C。

1.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考一模)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.向含有(MmolFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe+2Br+3C12=4Fe+6Cr+Br2

+3+

B.將乙醇與足量酸性重銘酸鉀溶液混合：Cr2O^+3CH3CH2OH+8H-?3CH3CHO+2Cr+7H2O

C.足量NaOH溶液脫除煙氣中的SO。：OH-+SO2=HSO；

2++

D.少量SO2與次氯酸鈉溶液混合：SO2+Ca+CIO-+H2O=CaSO4+2H+Cr

【答案】A

【解析】A.由于還原性：Fe2+>Br\因此向含有OdmolFeBr2的溶液中通入0.3molCU充分反應(yīng),0.4mol的Fe?*

2+3+

完全被氧化，只有0.2mol的被氧化，離子方程式為：4Fe+2Br-+3C12=4Fe+6Cr+Br2,A正確；

B.乙醇與足量酸性重銘酸鉀溶液混合，乙醇被氧化為乙酸，乙酸不能被酸性重銘酸鉀氧化，離子方程式為:

+

2Cr2O^+3CH3CH2OH+16Hf3CH3coOH+4Cr"+11凡0,B錯(cuò)誤;C.足量NaOH溶液脫除煙氣中的SO^,

發(fā)生的離子方程為：SO2+2OH=SO>H2O,C錯(cuò)誤；D.少量SO?與次氯酸鈉溶液混合，發(fā)生的離子方程式

為：SO2+3C1O-+H2O=sot+2HC1O+Cl*,D錯(cuò)誤；故選A。

2.(2023?西藏日喀則?統(tǒng)考一模)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

+

A.向碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO+2H

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3-H2O

2++

D.FeSC)4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3j,+4H

【答案】D

【解析】A.HI為強(qiáng)酸，可拆成離子，離子方程式：l2+SO2+2H2O=2r+SO：+4H+,故A錯(cuò)誤；B.氫氧化

3+

鋁不溶于氨水，反應(yīng)離子方程式為：A1+3NH3+3H2O=A1(OH)3+3NH：,故B錯(cuò)誤；C.兩者同濃度同體

+

積混合即物質(zhì)的量之比為1：1,只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：H+OH=H2O,故

C錯(cuò)誤；D.FeS04溶液中加入H2O2反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式滿足守恒關(guān)系，故D正確；故選:

D?

3.(2023?吉林長春?校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列離子方程式書寫正確的是

3+2++

A.向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO^

2++-

B.向NaHSCU溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba+SO"-+2H+2OH=2H2O+BaSO4；

C.向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO^

D.向酸性KMnCU溶液中滴加H2O2至溶液褪色：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4CM

【答案】B

【解析】A.NO](H+)具有強(qiáng)氧化性，向硝酸鐵中通入少量SO2,NONH+)將+4價(jià)S氧化成SO：,本身被

還原成NO,故A錯(cuò)誤；B.NaHSCU在水中完全電離出Na+、H+、SO：,加少量Ba(OH)2,以Ba(OH)2為

基準(zhǔn)進(jìn)行分析，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO41+2H2O,故B正確；C.電離出H+強(qiáng)弱順序

是H2CO3>HC1O>HCOI,向NaClO溶液中通入少量C02,發(fā)生C1O+CO2+H2O=HC1O+HCOj)故C錯(cuò)誤;

D.利用酸性高鐳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，將H2O2氧化成氧氣，本身被還原成MM+,其離子方程式為

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,故D錯(cuò)誤；答案為B。

4.(2022?云南保山?統(tǒng)考一模)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.將SOz通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=SO；+2H

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2++

C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+OH-+H+SOt=BaSO4+H2O

A人

D.NHRCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH*+OH=NH3T+H2O

【答案】A

+

【解析】A.將SO,通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=SO；-+2H,A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入少量

2+

二氧化碳?xì)怏w：Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；,B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：

2++

Ba+2OH-+2H+SOt=BaSO4+2H2O,C錯(cuò)誤；D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：

i

HCO-+NH：+2OH-=NH3T+2H2O+CO3,D錯(cuò)誤；故選A。

5.(2023?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

+3+

A.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO3；+2HClO

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS；

D.往硫酸鋁鏤溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大：

NH4+Al3++4OH-+2Ba2++2SOj=NH3?H2O+Al(OH)31+2BaSC)41

【答案】D

+2+

【解析】A.Fe3+能氧化r,氫氧化鐵膠體溶于氫碘酸，離子方程式：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe+12+6H2O,

故A錯(cuò)誤；B.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣生成，離子方程式:

CIO^+H2O+CO2=HCO；+HC1O,故B錯(cuò)誤；C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，離子方

2+

程式：CU+2HS-=CUS；+H2ST,故C錯(cuò)誤；D.往硫酸鋁鏤溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液，鋁離子生成氫

氧化鋁沉淀，且不被過量強(qiáng)堿溶解，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，離子方程式：

3+2+

NH4+Al+4OH-+2Ba+2SOt=NH3?H2O+Al(OH)31+2BaSO41,故D正確；答案選D。

B?柘展培優(yōu)拿高分

試題綜合性、難度提升，題量10道題以內(nèi)，各科根據(jù)自己學(xué)科實(shí)際制作

1.(2023?湖南長沙?湖南師大附中?？寄M預(yù)測)下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向FeBr?溶液中通入過量的氯氣：2Fe?++2BL+2cl2=2Fe3++Br?+4C「

2+

B.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO31+H2O

C.將Ba(OH%溶液滴入明研[KA1(SOJ.12Ho溶液中至沉淀質(zhì)量最大：

3+2+

Al+2SO：-+2Ba+4OH-=2BaSO4J+A10J+2H2C

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO]：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

【答案】C

2+3+

【解析】A.向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6Cr,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.少量的

Ba(OH)2溶液，按“少定多變”規(guī)律，Ba?+與OH-按1:2反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2溶液滴入明磯中至沉淀

3+2+

質(zhì)量最大的離子方程式為：Al+2SOt+2Ba+4OH=2BaSOj+A1O-+2H2C,C項(xiàng)正確；D.醋酸是弱酸,

不拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

2.(2023?北京順義?北京市順義區(qū)第一中學(xué)?？寄M預(yù)測)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+4NH3-H2O=[CU(NH3)J+4H2O

B.向HjO中投入Na?。？固體：2Hz^O+ZNazOz=4Na++4OJT+isO21

C.侯氏制堿法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C1>2NaHCO3=Na2CO3+CO2A-fH2O

D.海水提澳工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3CO：=5B「+BrO；+3CO2，

【答案】B

2+

【解析】A.硫酸銅溶液中加過量的氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，其反應(yīng)的離子方程式為：CU+4NH3-

2+

H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,A正確；B.Na2C>2與水反應(yīng)時(shí)，NazCh既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元

素不變價(jià)，02分子中不含180,180應(yīng)該在OH-中，正確的離子方程式為：

1818+

2H2O+2Na2O2=2OH-+2OH-+4Na+O2T,B錯(cuò)誤；C.侯氏制堿法的原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通

入氨氣生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCC)31+NH4Cl,過

A4

濾出晶體灼燒分解生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3-Na2CO3+CO2,C正確；D.海

水提濱工藝中，用純堿溶液富集Bn的離子方程式為：3Br2+3CO1-=5Br-+BrO；+3CO2T,D正確；故答

案為：Bo

3.(2023?福建寧德?統(tǒng)考模擬預(yù)測)用含少量FeS的廢鐵屑為原料制備FeCOs的流程如圖：

Na2cO3稀硫酸NHHCO

溶液炭黑溶4液3

濾液氣體濾渣濾液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“除油”中適當(dāng)提高溫度有利于去除油污

B.，，浸出，，中炭黑的作用是加快鐵屑溶解

C.“浸出”產(chǎn)生的氣體是H?S

2+

D.“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2HCO；=FeCO3；+C02T+H2O

【答案】C

【分析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液中利用其堿性除去表面油污，過濾后將鐵屑與炭黑混合加硫酸溶解，生成

氫氣和硫酸亞鐵，過濾除去炭黑，在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫錢，兩者反應(yīng)生成碳酸亞鐵。

【解析】A.“除油”中適當(dāng)提高溫度可促進(jìn)碳酸鈉的水解，使其溶液堿性增強(qiáng)，有利于油脂的水解除去，故

A正確；B.“浸出”中炭黑、鐵屑和硫酸溶液構(gòu)成原電池原理中，鐵屑作負(fù)極，可加快鐵屑溶解，故B正確；

C.“浸出”時(shí)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫鍍，兩者反應(yīng)生成碳酸亞

2+

鐵，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2HCO-=FeCO3；+C02T+H20,故D正確；故選：C。

4.（2023?山東日照?校聯(lián)考二模）銀電池芯廢料中主要含有金屬銀，還含有金屬鉆、鐵、鋁。一種從銀電池

芯廢料中回收金屬的工藝流程如下：

稀硫酸H2O2NaClO硫酸、H,O,

浸渣Fe(OH)3含Ni2+

AI（OH）3溶液

下列說法正確的是

A.“酸溶”時(shí)，若改用濃硫酸，反應(yīng)速率更快，效果更好

B.旦。?在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用不同

C.“鉆銀分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C1CF+2Co*+4OIT+Hp=2Co（OH）3；+Q-

D.“結(jié)晶”時(shí)，快速蒸發(fā)溶液，得到的晶體顆粒較大

【答案】B

【解析】A.濃硫酸會(huì)使得鐵、鋁鈍化，反而會(huì)降低反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.凡。?在“氧化除雜”是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，過氧化氫起氧化劑作用，利于將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀而除去；“酸溶”中是將三價(jià)鉆轉(zhuǎn)化為二價(jià)鉆，過氧化氫起還原劑作用，B正確；C.“鉆銀分離”時(shí)發(fā)生反

應(yīng)為次氯酸根離子、二價(jià)鉆離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鉆沉淀，反應(yīng)中所得溶液為酸性，故離子方程式為

2+

5H2O+C1O+2CO=2CO（OH^+C1+4H+,C錯(cuò)誤；D.“結(jié)晶”時(shí)，緩慢蒸發(fā)溶液，晶體顆粒長的較大，得

到的晶體顆粒較大，D錯(cuò)誤；故選B。

5.（2023?天津紅橋?統(tǒng)考二模）室溫時(shí)，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是

A.H+、NH：、C1CT、Cl-B.可、Mg2+>「、NO；

C.Na+、Al"、HCO；、SO：D.SO：、Na+、SO，、OH-

【答案】D

【解析】A.已知HC1O是弱酸，故H+和CIO不能大量共存，且H+、CRT、CT三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

而不能大量共存，A不合題意；B.H+、「、NO；三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；

C.Al"、HCO；因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D.SOj、Na+、SO：、OHT各離子間

不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

6.（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離

子組是

A.Cu2+>SO；-、Na+>NO；B.MnO［、C「、可、F

C.Al"、S?-、NH；、COjD.Fe3+>SCN->K*、CRT

【答案】A

【解析】A.該組離子彼此不COj發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；B.MnO；與「能發(fā)生氧化還原反應(yīng),

不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.AF+與S2-和CO：均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+

與SCN-能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A0

7.（2023?海南省直轄縣級(jí)單位?統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.hnollTNazS?！比芤褐?Ca\Na+>NO］、CO：

B.O.hnollTKNO3溶液中：Fe"、Mg2+>C「、SO；

C.O.lmol.L酸性KMnO,溶液中:Na*、NH；、HCO（、C\~

D.0.1mol【TMgSC）4溶液中：Na+、K+>OH->NO；

【答案】B

【解析】A.Ca2與COj或SO；-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和微溶物硫酸鈣，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.各離子之

間互不反應(yīng)，能共存，故B正確；C.酸性KMnO,能與C「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.Mg2+>

OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B。

8.（2023?天津?校聯(lián)考一模）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：H+、Mg2\NO；、SO；

B.澄清透明的溶液：Cu2\Fe3\SOj、Mg2+

C.能使甲基橙試液顯紅色的溶液：NH：、Mg2\C1CF、NO；

D.水電離的c(H+)=lxl()T3moi/L的溶液：K\Na\S0；\HCO；

【答案】B

【解析】A.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性或堿性，若為堿性，則氫氧根離子會(huì)和氫離子、鎂離子反應(yīng),

不共存，A不符合題意；B.Cu2\Fe3\SOj、Mg?+相互不反應(yīng)，能共存，B符合題意；C.能使甲基橙

試液顯紅色的溶液為酸性，則氫離子和次氯酸根離子會(huì)結(jié)合為弱酸次氯酸，C不符合題意；D.水電離的

c(H+)=lxl()T3moi/L的溶液可能是酸性或堿性，若為酸性，則氫離子和碳酸氫根離子、亞硫酸根離子反應(yīng);

若為堿性，氫氧根離子會(huì)和碳酸氫根離子反應(yīng)，不共存，D不符合題意；故選B。

9.(2023?遼寧丹東?統(tǒng)考二模)硫酸工業(yè)尾氣(含有S02、S03)可以使用氨水進(jìn)行吸收，防止了有害物質(zhì)的排

放，同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為含三種鏤鹽的溶液。為測定此俊鹽溶液的成

分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.每份錢鹽溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9mol

B.沉淀C中BaSCh的質(zhì)量為195.3g

C.每份錢鹽溶液中n[(NH4)2SO4]=0]mol

D.鏤鹽溶液中C[(NH4)2SO3]：C(NH4HSO3)：C[(NH4)2SO4]=4：5：1

【答案】D

【分析】吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為含三種鏤鹽的溶液，推測可能含有亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、

硫酸根離子。分兩份后，向其中一份錢鹽中加入足量硫酸產(chǎn)生氣體，說明該氣體為SO2,即n(SO2尸0.9mol,

也說明在該錢鹽中含有(NH4)2SO3、NH4HSO3中至少一種；另一份相同體積的溶液中加入足量Ba(OH)2,產(chǎn)

生1.6mol氣體，推測該氣體為NH3，即n(NH3尸1.6mol；同時(shí)產(chǎn)生沉淀218.6g。若沉淀完全是BaSCh，其

質(zhì)量應(yīng)是0.9molx217g/mol=195.3g<218.6g,所以沉淀的成分應(yīng)為BaSCh和BaSCU的混合物。故原鏤鹽含有

亞硫酸鹽和硫酸鹽；又根據(jù)n(NH3)=1.6mol<2n(S02)=1.8mol,所以鏤鹽中肯定還含NH4HSO3。即該

鹽是NH4)2SC)3、NH4HSO3.(NH4)2SC>4三種銹鹽的混合物，據(jù)此分析解答；③根據(jù)元素守恒，由于n(SO2)

=0.09mol，所以n(BaSOa)=0.09mol,m(BaSO3)=217g/mol><0.09mol=19.53g,m(BaSO4)=21.86-19.53=2.33(g)=

則n(BaSO4)=0.01mol=n[(NH4)2SO4],n[(NH4)2SO3]=0.16mol-0.01molx2-0.09mol=0.05mol；

n(NH4HS03)=0.09-0.05=0.04mol0在同一溶液中溶質(zhì)t的物質(zhì)的量的比等于濃度的比。所以c[(NH4)2SO3]:

C(NH4HSO3):C[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【解析】A.根據(jù)元素守恒可知，錢鹽中含的硫元素都以二氧化硫氣體的形式溢出，所以錢鹽中

n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=n(SO2)=0.9mol,A正確；B.元素守恒，由于n(SC)2尸0.9mol,所以n(BaSO3)=0.9mol,

m(BaSO3)=217g/molx0.9mol=195.3g,B正確；C.根據(jù)沉淀的總質(zhì)量為218.6g,結(jié)合B項(xiàng)推知,生成的硫

酸鋼的質(zhì)量為m(BaSO4)=218.6g-195.3g=23.3g,結(jié)合元素守恒可知，

233g

n[(NH4)2SO4]-n(BaSO4>-'-=0.Imol,C正確；D.結(jié)合上述選項(xiàng)分析可知，n[(NH4)2SC)4]=0.1mol,

n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=n(SO2)=0.9mol,所以(NH/SCU產(chǎn)生的NE是0.1molx2=0.2mol,共產(chǎn)生1.6mol

NH3,其他成分產(chǎn)生氨氣1.6mol-0.2moi=1.4moL亞硫酸根離子與錢根離子為9：14,設(shè)亞硫酸錢和亞硫酸

fX+Y=0.9mol

氫鏤的物質(zhì)的量分別為：X、Y,則、,一,-解得：X=0.5mol,Y=0.4moL鏤鹽溶液中各溶質(zhì)成分

2X+Y=1.4mol

與物質(zhì)的量濃度之比：C[(NH4)2SO3]:C(NH4HSO3):C[(NH4)2SO4]=5:4:1,D錯(cuò)誤;故選與

10.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模)下列離子方程式正確的是

+

A.Na2sOs溶液中滴加稀硝酸：S2O^+2H=SI+SO2T+H2O

3+

C.小蘇打溶液與明硯溶液混合：Al+3HCO；=A1(OH)3；+3CO2T

2+3+

D.向含4moiFei2的溶液中通入5moi的Cl2：4Fe+6F+5C12=4Fe+3I2+1OCP

【答案】C

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性能將二氧化硫氧化成硫酸，則離子方程式為：

23~+++2NO；=33+T+:+2。，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)樗嵝裕禾妓帷当椒印堤妓釟涓?，則離子

方程式為：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3,故B錯(cuò)誤；C.明機(jī)的主要成分是KA1(SOJ/2H2。，

溶液中含有鋁離子水解呈酸性，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其中碳酸氫根離子水解呈堿性，水解相互