【人教54】期中模擬卷【1-3單元】

九年級第一學期化學期中模擬卷（人教54制1-3單元）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16C—12C1—35.5Ba—137S—32Zn—65Al—27Fe—56Cu—64一、單選題(每題2分，共50分)1.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是是初中化學中的常見物質(zhì)，下列關于這幾種物質(zhì)的說法正確的是（）A.濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有很強的揮發(fā)性B.氫氧化鈣的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰C.鹽酸是胃酸的主要成份，可用于除銹和幫助消化食物D.氫氧化鈉固體在空氣極易潮解，溶于水溫度降低2.生活中處處有化學，下列物質(zhì)與其用途不一致的是A.燒堿——爐具清潔劑的主要成分 B.熟石灰——秋冬季節(jié)樹干上粉刷的石灰漿C.氫氧化鈉——改良酸性土壤 D.硫酸——金屬除銹、精煉石油3.下列實驗操作或記錄正確的是A.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙B.用托盤天平稱取5.4g氯化鈉C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D.測溶液pH值時，將待測液傾倒在pH試紙上，將pH試紙的顏色與標準比色卡比較即可4.豬肉在人們的日常飲食中一直承擔有重要作用，其新鮮度可通過測定pH判定。由下表可知：新鮮豬肉在變質(zhì)過程中酸性強弱變化是名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.8~6.26.3~6.66.7A.變強 B.變?nèi)?C.保持不變 D.無法確定5.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A.CO2與NaOH反應生成鹽和水，所以能與堿反應生成鹽和水的一定是氧化物B.堿的溶液使無色酚酞變紅，所以能使無色酚酞變紅的一定是堿的溶液C.氫氧化銅和氫氧化鈉都含有氫氧根離子，故它們都能使無色酚酞試液變紅色D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽6.將10g質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸與50g質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液充分混合反應后過濾，得到的濾液不能與下列物質(zhì)反應的是A.溶液 B.溶液 C. D.稀硫酸7.某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是選項ABCD甲濃氨水濃硫酸稀鹽酸濃鹽酸乙\水石灰石鋅粒丙無色酚酞溶液無色酚酞溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液A.A B.B C.C D.D8.化學中也有“加法”，下列“加法”正確的是A.30g硫粉和30g氧氣充分反應剛好得到60g二氧化硫B.10g硫酸溶液與10g氫氧化鋇溶液完全反應得到20g溶液C.pH＝3的稀鹽酸與pH＝4的稀鹽酸等體積混合得到pH＝7的溶液D.20℃時，將20g氯化鈉固體加入20g氯化鈉飽和溶液中可得到40g氯化鈉溶液9.小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（）A.實驗①中石灰水有剩余 B.實驗②中有氣泡產(chǎn)生C.實驗③中沒有明顯現(xiàn)象 D.實驗③所得溶液一定不呈堿性10.在①金屬鎂②氧化銅③氯化鋇溶液④氫氧化鐵四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④11.下列各組離子在酸性溶液中，能大量共存且溶液為無色的是A.Na+、Mg2+、、OH- B.Na+、、、Cu2+C.Na+、、Ba2+、C1- D.K+、、Cl-、Na+12.為了研究和識別物質(zhì)，需要對它們進行分門別類。表中物質(zhì)分類正確是選項酸堿鹽氧化物AHNO3Na2CO3FeSFe2O3BH2SCu2(OH)2CO3NaClC6H12O6CH2SO4NaOHNH4NO3H2ODH2O2Cu(OH)2CaCO3O2A.A B.B C.C D.D13.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑和操作方法都正確的是序號物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2氣體(HCl)NaOH溶液混合氣體通過NaOH溶液B氧化鈣(碳酸鈣)稀鹽酸加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾CNH3(水蒸氣)濃硫酸氣體通過濃硫酸DNaCl固體(MgCl2)H2O、過量NaOH溶液、鹽酸溶解，加過量NaOH溶液，過濾，加過量鹽酸、蒸發(fā)結晶A.A B.B C.C D.D14.下列四個圖象分別對應四個變化過程的一種趨勢，其說法正確的是（）①表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸②用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化A.上述圖象只有2個正確B.上述圖象只有3個正確C.上述圖象全部正確D.如果將②中的縱坐標改為固體總質(zhì)量，該圖象能正確反映相應的變化趨勢15.下列實驗設計方案合理的是A.用鐵粉和稀鹽酸反應制備氯化鐵B.用氯化鈣溶液檢驗氫氧化鈉是否部分變質(zhì)C.用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀D.用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣16.某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如，若將少量的NaH與足量CuSO4溶液混合后，其生成物是A.Cu(OH)2和H2 B.Na2SO4、Cu(OH)2和H2C.NaOH和Cu(OH)2 D.NaOH、Na2SO4和H217.各物質(zhì)間有著一定的反應關系和轉(zhuǎn)化關系，下列各組物質(zhì)間可以按如圖所示關系直接轉(zhuǎn)化的是A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.HCl→CuCl2→BaCl2→HClC.SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2 D.CO→CO2→H2CO3→CO18.下列事實能用同一化學原理進行解釋的是A.在滴有酚酞的燒堿溶液中滴加鹽酸和投入活性炭都能使溶液褪色B.將飽和石灰水升溫或向其中吹氣都能使其變渾濁C.濃鹽酸和濃硫酸在空氣中質(zhì)量分數(shù)都變小D.“雪碧”汽水和白醋都能使紫色石蕊溶液變紅19.如圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別的關系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見物質(zhì)，它們均含有X元素。下列有關說法正確的是（）A.戊代表的物質(zhì)均易溶于水B.由X元素形成的不同單質(zhì)具有相同的性質(zhì)C.“甲→乙→丙”的轉(zhuǎn)化都只能通過與O2反應來實現(xiàn)D.加熱丁和紫色石蕊的混合液，溶液顏色由紅色變紫色20.把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是A.產(chǎn)生藍色沉淀0.98gB.錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變NaOH溶液C.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于9.5%溶液D.所得的溶液質(zhì)量與原溶液質(zhì)量相等21.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是A.正常雨水偏弱酸性的原因：B.用小蘇打治療胃酸過多：C.工業(yè)上熟石灰制燒堿：D.用稀硫酸除鐵銹：22.取一定質(zhì)量的氧化鐵粉末放入燒杯，然后先加入稀鹽酸，后加入氫氧化鈉溶液，燒杯中的固體與加入溶液的質(zhì)量關系如圖所示。以下分析正確的是（提示：氯化鐵溶液顯酸性。）A.a點時觀察到紅色物質(zhì)全部溶解，溶液變?yōu)辄S色B.b點時溶質(zhì)的成分是FeCl3和HClC.b、c、d點時溶液的pH依次增大D.a~b段與b~c段發(fā)生的反應中有元素化合價的變化23.向盛有少量NaOH溶液的試管中先加入過量的稀硫酸，再加入少量X。若加入物質(zhì)X可驗證稀硫酸能與堿發(fā)生反應，則X不可能是A.Fe2O3 B.BaCl2溶液 C.A1（NO3）3溶液 D.酚酞溶液24.向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是A.a、b、c三點對應溶液中，溶質(zhì)種類數(shù)目，a=c>bB.a～b段溶液質(zhì)量一定減小C.向c點對應溶液中加入氯化鐵溶液會產(chǎn)生黃色沉淀D.若將原混合溶液中的鹽酸換成硫酸，仍能用該圖表示生成沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量之間的關系25.已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素。它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，反應條件和部分反應物、生成物已省略），根據(jù)初中所學知識判斷下列說法正確的是（）A.A→B的反應一定是化合反應B.D和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同C.若D是一種白色固體，則B→D的反應屬于復分解反應D.若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則D→B的反應一定是分解反應二、填空題(42分)26.將下列物質(zhì)的化學式填入適當?shù)目崭裰校孩偬妓徕}；②氫氧化鋁；③消石灰；④硫酸；⑤氫氧化鈉；⑥氫氣（1）可用于金屬表面除銹的是___；（2）在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的是___；（3）理想的高能燃料是___；（4）常用作建筑材料的鹽是___；（5）用來治療胃酸過多的是___；（6）可用于制肥皂的是___。27.某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖實驗。（1）A-G實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是___。(填編號)（2）上述所有試管中能觀察到生成沉淀的是___。(填編號)（3）實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式是___。（4）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的氫氧化鈉溶液后，溶液變?yōu)開__色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是___。（5）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是___(填化學式)。28.我國蘊藏豐富的鋁土資源。某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如圖所示。已知：I．NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2OII．NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（1）“酸浸”前,通常將鋁土礦進行粉碎處理,“粉碎”的主要目的是_______，請寫出“酸浸”時鹽酸與Al2O3反應的化學方程式：_____________。（2）經(jīng)檢驗，濾渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性質(zhì)有____（填序號）。a．難溶于水b．化學性質(zhì)很活潑c．不能與鹽酸反應d．不能與NaOH溶液反應（3）濾液II中含有的溶質(zhì)是：_____________________（用化學式表示）。

（4）濾渣III加熱時，生成Al2O3和一種常見的氧化物，反應的化學方程式為：___________。29.化學興趣小組的同學在學習中和反應時，做了如下2個實驗。實驗一：如圖實驗所示是酸堿中和反應的實驗研究。（1）為探究圖①反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有______。A.氫氧化鈣溶液 B.鋅粒 C.碳酸鈉溶液 D.硝酸銀溶液 E.氫氧化銅 F.硫酸銅溶液（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖②所示，根據(jù)圖象可以判斷中反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。在20s﹣40s之間，溶液pH的變化趨勢為______。（3）圖①實驗，燒杯中的各個量隨稀鹽酸的滴入變化情況示意圖如下，其中不正確的有______。A. B.C. D.E. F.（4）實驗二：同學們做中和反應實驗時，利用酸堿中和反應測定某硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，向160g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，根據(jù)溶液恰好變?yōu)闊o色時記錄共用去稀硫酸124g。如圖所示：【查閱資料】已知酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當pH＜8.2時顯無色。理論分析：用該方法測定的稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)可能比實際值______（填“偏大”或“偏小”或“相等”）30.某化學興趣小組利用“化學噴泉”設計了如下實驗：20℃時，用250mL圓底燒瓶收集一瓶純凈的CO2，按下圖組裝裝置。用注射器緩緩注入3mLNaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導管尖嘴處很快產(chǎn)生“噴泉”，與此同時，C、E裝置中發(fā)生連鎖反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器X的名稱是_______。（2）注入NaOH溶液后，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是________。（3）“連鎖反應”后，C試管中溶液的顏色變化為_________；E試管中的現(xiàn)象為_____，反應的化學方程式為________。（4）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中溶液呈紅色，由此認為燒瓶中一定還有NaOH剩余，你認為是否正確？______，說明原因：_________。三、計算題(8分)31.實驗技能訓練中，小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學在老師的指導下對反應后的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)據(jù)與其中一組的圖象如下：實驗組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94請根據(jù)以上信息回答下列問題：所得（1）廢液中的溶質(zhì)有_____（填化學式）。（2）計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_____（寫出計算過程）（3）若三組數(shù)據(jù)中，只有某一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應，則該實驗為第_____組，下圖中a的數(shù)值為_____。

九年級第一學期化學期中模擬卷（人教54制1-3單元）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16C—12C1—35.5Ba—137S—32Zn—65Al—27Fe—56Cu—64一、單選題(每題2分，共50分)1.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是是初中化學中的常見物質(zhì)，下列關于這幾種物質(zhì)的說法正確的是（）A.濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有很強的揮發(fā)性B.氫氧化鈣的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰C.鹽酸是胃酸的主要成份，可用于除銹和幫助消化食物D.氫氧化鈉固體在空氣極易潮解，溶于水溫度降低【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸的物理性質(zhì)，進行分析判斷。

B、根據(jù)氫氧化鈣的俗稱，進行分析判斷。

C、根據(jù)胃酸的主要成分，進行分析判斷。

D、根據(jù)氫氧化鈉的物理性質(zhì)，進行分析判斷?！驹斀狻緼、濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不具有揮發(fā)性，故選項說法錯誤，不符合題意。B、氫氧化鈣的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項說法錯誤，不符合題意。C、鹽酸是胃酸的主要成份，能與銹的主要成分金屬的氧化物反應，可用于除銹和幫助消化食物，故選項說法正確，符合題意。D、氫氧化鈉固體在空氣極易潮解，溶于水放熱，溫度升高，故選項說法錯誤，不符合題意。故選：C。2.生活中處處有化學，下列物質(zhì)與其用途不一致的是A.燒堿——爐具清潔劑的主要成分 B.熟石灰——秋冬季節(jié)樹干上粉刷的石灰漿C.氫氧化鈉——改良酸性土壤 D.硫酸——金屬除銹、精煉石油【答案】C【解析】【詳解】A、燒堿能夠與爐具上的污物發(fā)生化學變化，能夠清潔爐具，是爐具清潔劑的主要成分，選項正確；B、秋冬季節(jié)樹干上粉刷的石灰漿，熟石灰能夠殺死有害蟲卵等，選項正確；C、氫氧化鈉雖然呈堿性，但其具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，選項錯誤；D、硫酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，可用于金屬除銹，還能夠用于精煉石油等，選項正確；故選C。3.下列實驗操作或記錄正確的是A.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙B.用托盤天平稱取5.4g氯化鈉C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D.測溶液pH值時，將待測液傾倒在pH試紙上，將pH試紙的顏色與標準比色卡比較即可【答案】B【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性打開瓶塞會使溶液中的氯化氫氣體揮發(fā)出來與空氣中的水蒸氣結合生成白霧不是白煙，故A說法錯誤，不符合題意；B、天平的精確度為0.1，可以稱準到小數(shù)點后一位，說法正確，符合題意；C、稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，所以說法錯誤，不符合題意；D、測溶液pH時，將待測用滴管吸取少量待測液然后滴加在pH試紙上，將pH試紙的顏色與標準比色卡比較即可，不能將待測液傾倒在pH試紙上，說法錯誤，不符合題意。故選B。4.豬肉在人們的日常飲食中一直承擔有重要作用，其新鮮度可通過測定pH判定。由下表可知：新鮮豬肉在變質(zhì)過程中酸性強弱變化是名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.8~6.26.3~6.66.7A.變強 B.變?nèi)?C.保持不變 D.無法確定【答案】B【解析】【詳解】pH<7為酸性，pH越小酸性越強。所以新鮮豬肉在變質(zhì)過程中酸性強弱變化是逐漸減弱。故選B。5.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A.CO2與NaOH反應生成鹽和水，所以能與堿反應生成鹽和水的一定是氧化物B.堿的溶液使無色酚酞變紅，所以能使無色酚酞變紅的一定是堿的溶液C.氫氧化銅和氫氧化鈉都含有氫氧根離子，故它們都能使無色酚酞試液變紅色D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽【答案】D【解析】【詳解】A、能與堿反應生成鹽和水的不一定是氧化物，還可能是酸，如硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，選項錯誤；B、堿的溶液使無色酚酞變紅，但能使無色酚酞變紅的不一定是堿的溶液，還可能是某些鹽溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，也能夠使無色酚酞變紅，選項錯誤；C、氫氧化銅中含有氫氧根離子，但氫氧化銅不溶于水，不能解離出自由移動的氫氧根離子，不能使無色酚酞試液變紅色，選項錯誤；D、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是某些活潑金屬單質(zhì)，選項正確；故選D。6.將10g質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸與50g質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液充分混合反應后過濾，得到的濾液不能與下列物質(zhì)反應的是A.溶液 B.溶液 C. D.稀硫酸【答案】A【解析】【分析】稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應的化學方程式為：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應中，鹽酸與氫氧化鋇的質(zhì)量比=73：171，將10g質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸與50g質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液充分混合反應后，溶液中的溶質(zhì)是反應生成的氯化鋇和剩余的鹽酸?！驹斀狻緼、氯化銅既不能與鹽酸反應，也不能與氯化鋇反應，選項正確；B、硝酸銀既能夠與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，也能夠與氯化鋇反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，選項錯誤；C、氧化鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鎂和水，不能氯化鋇反應，選項錯誤；D、稀硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，選項錯誤，故選A。7.某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是選項ABCD甲濃氨水濃硫酸稀鹽酸濃鹽酸乙\水石灰石鋅粒丙無色酚酞溶液無色酚酞溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、氨分子是不斷運動的，運動到丙中時，和水結合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，該選項不符合題意；B、濃硫酸不具有揮發(fā)性，且無色酚酞試液遇酸不變色，該選項符合題意；C、稀鹽酸和碳酸鈣（石灰石主要成分）反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，二氧化碳分子是不斷運動的，運動到丙中時，和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，該選項不符合題意；D、濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫進入石蕊溶液中時，形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，該選項不符合題意。故選：B。8.化學中也有“加法”，下列“加法”正確的是A.30g硫粉和30g氧氣充分反應剛好得到60g二氧化硫B.10g硫酸溶液與10g氫氧化鋇溶液完全反應得到20g溶液C.pH＝3的稀鹽酸與pH＝4的稀鹽酸等體積混合得到pH＝7的溶液D.20℃時，將20g氯化鈉固體加入20g氯化鈉飽和溶液中可得到40g氯化鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)硫和氧氣反應的方程式：，可知硫與氧氣反應的質(zhì)量比為：（32×1）：（16×2）=1:1，所以30g硫粉和30g氧氣充分反應剛好得到60g二氧化硫，故B正確；B、硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不屬于溶液成分，所以10g硫酸溶液與10g氫氧化鋇溶液完全反應得到溶液質(zhì)量小于20g，故B錯誤；C.、pH＝3的稀鹽酸與pH＝4的稀鹽酸等體積混合得到的溶液pH值范圍為3<pH<4，故C錯誤；D、溫度不變，氯化鈉飽和溶液不能再溶解溶質(zhì)氯化鈉，所以20℃時，將20g氯化鈉固體加入20g氯化鈉飽和溶液中可得到20g氯化鈉溶液，故D錯誤。故選：A。9.小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（）A.實驗①中石灰水有剩余 B.實驗②中有氣泡產(chǎn)生C.實驗③中沒有明顯現(xiàn)象 D.實驗③所得溶液一定不呈堿性【答案】D【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻緼、因為實驗②中一定有碳酸鈣生成，而實驗③中燒杯內(nèi)得到無色澄清溶液，碳酸鈣消失一定是碳酸鈣與鹽酸反應的緣故，所以實驗①中鹽酸有剩余，石灰水一定沒有剩余，不正確；B、實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不會產(chǎn)生氣泡，不正確；C、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明實驗①試管中的鹽酸過量，鹽酸和實驗②試管中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗過程中有固體消失、產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象出現(xiàn)，不正確；D、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明實驗①試管中的鹽酸過量，鹽酸和實驗②試管中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗③所得溶液中含CaCl2和NaCl，一定不呈堿性，正確；故選D。10.在①金屬鎂②氧化銅③氯化鋇溶液④氫氧化鐵四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④【答案】B【解析】【詳解】①金屬鎂跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應，生成鹽和氫氣，表現(xiàn)了酸的通性；②氧化銅跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應，生成鹽和水，表現(xiàn)了酸的通性；③氯化鋇溶液能夠與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，但不能與稀鹽酸反應，不能表現(xiàn)酸的通性；④氫氧化鐵跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應，生成鹽和水，表現(xiàn)了酸的通性，即正確選項是①②④；故選B。11.下列各組離子在酸性溶液中，能大量共存且溶液為無色的是A.Na+、Mg2+、、OH- B.Na+、、、Cu2+C.Na+、、Ba2+、C1- D.K+、、Cl-、Na+【答案】D【解析】【分析】水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等；【詳解】A.OH-和H+在溶液中能結合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項不符合題意；B.、H+能結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存且Cu2+的水溶液呈藍色，故C.Ba2+、在溶液中能結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故選項選項不符合題意；D.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項符合題意。故選：D。12.為了研究和識別物質(zhì)，需要對它們進行分門別類。表中物質(zhì)分類正確的是選項酸堿鹽氧化物AHNO3Na2CO3FeSFe2O3BH2SCu2(OH)2CO3NaClC6H12O6CH2SO4NaOHNH4NO3H2ODH2O2Cu(OH)2CaCO3O2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子構成的屬于鹽，不是堿，選項錯誤；B、C6H12O6是由碳元素、氫元素和氧元素組成，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，因此該物質(zhì)不屬于氧化物，選項錯誤；C、硫酸陽離子是氫離子屬于酸，氫氧化鈉陰離子是氫氧根離子屬于堿，硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成屬于鹽，水是由氫元素和氧元素組成的化合物屬于氧化物，選項正確；D、過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的化合物屬于氧化物不屬于酸，氧氣是單質(zhì)不屬于氧化物，選項錯誤；故選：C。13.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑和操作方法都正確的是序號物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2氣體(HCl)NaOH溶液混合氣體通過NaOH溶液B氧化鈣(碳酸鈣)稀鹽酸加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾CNH3(水蒸氣)濃硫酸氣體通過濃硫酸DNaCl固體(MgCl2)H2O、過量NaOH溶液、鹽酸溶解，加過量NaOH溶液，過濾，加過量鹽酸、蒸發(fā)結晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、CO2、HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、氧化鈣、碳酸鈣都能鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，能吸收水分，但氨氣能與硫酸反應生成硫酸銨，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、加水溶解，MgCl2能與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，再滴加過量稀鹽酸，過量的氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，由于鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結晶，得到氯化鈉固體，故選項所采取的方法正確。故選D。14.下列四個圖象分別對應四個變化過程的一種趨勢，其說法正確的是（）①表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸②用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化A.上述圖象只有2個正確B.上述圖象只有3個正確C.上述圖象全部正確D.如果將②中的縱坐標改為固體總質(zhì)量，該圖象能正確反映相應的變化趨勢【答案】A【解析】【詳解】①表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，由于橫坐標表示的是所消耗硫酸的質(zhì)量，故當消耗硫酸質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相等，但等質(zhì)量的鐵粉與硫酸反應產(chǎn)生的氫氣更多，故正確；②用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣，由于反應過程中有氣體放出，導致固體總質(zhì)量，而二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，故質(zhì)量分數(shù)增大，直至反應結束后不變，故正確；③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，先后反應反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液質(zhì)量增大，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，NaOH與Cu(OH)2的質(zhì)量關系為80:98，但所加的NaOH是溶液，故溶液質(zhì)量不一定減少，故錯誤；④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性減弱，溶液的pH減小，，但不可能小于7，故錯誤。故選A。15.下列實驗設計方案合理的是A.用鐵粉和稀鹽酸反應制備氯化鐵B.用氯化鈣溶液檢驗氫氧化鈉是否部分變質(zhì)C.用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀D.用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣【答案】D【解析】【詳解】A、鐵粉和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能直接生成氯化鐵，選項錯誤；B、氫氧化鈉變質(zhì)即和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但不與氫氧化鈉作用，因此只能證明是否變質(zhì)，無法證明氫氧化鈉是否有剩余，則無法檢驗氫氧化鈉是否部分變質(zhì)，選項錯誤；C、氫氧化鎂難溶于水，因此不能和碳酸鉀反應，選項錯誤；D、氫氧化鈉溶液能吸收氯化氫氣體，因為氯化氫遇水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再利用濃硫酸的吸水性吸收水蒸氣，則能除去氫氣和混有的氯化氫和水蒸氣，選項正確；故選：D。16.某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如，若將少量的NaH與足量CuSO4溶液混合后，其生成物是A.Cu(OH)2和H2 B.Na2SO4、Cu(OH)2和H2C.NaOH和Cu(OH)2 D.NaOH、Na2SO4和H2【答案】B【解析】【詳解】由題目所給的信息可知：氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣；則少量的NaH會與水生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉與過量硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故其生成為Na2SO4、Cu(OH)2和H2；故選B。17.各物質(zhì)間有著一定的反應關系和轉(zhuǎn)化關系，下列各組物質(zhì)間可以按如圖所示關系直接轉(zhuǎn)化的是A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.HCl→CuCl2→BaCl2→HClC.SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2 D.CO→CO2→H2CO3→CO【答案】B【解析】【詳解】A、鐵生銹可以生成氧化鐵，但氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，不符合題意；B、鹽酸和氫氧化銅反應可直接得到氯化銅，氯化銅和氫氧化鋇反應可直接得到氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應可直接得到鹽酸，符合題意；C、二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈉不能一步實現(xiàn)，不符合題意；D、一氧化碳與氧氣在點燃的條件下能生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，但碳酸不能一步反應生成一氧化碳，不符合題意；故選B。18.下列事實能用同一化學原理進行解釋的是A.在滴有酚酞的燒堿溶液中滴加鹽酸和投入活性炭都能使溶液褪色B.將飽和石灰水升溫或向其中吹氣都能使其變渾濁C.濃鹽酸和濃硫酸在空氣中質(zhì)量分數(shù)都變小D.“雪碧”汽水和白醋都能使紫色石蕊溶液變紅【答案】D【解析】【詳解】A、在滴有酚酞的燒堿溶液中滴加鹽酸，鹽酸和燒堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水，堿性消失則酚酞褪色；投入活性炭都能使溶液褪色是由于活性炭具有吸附性，原理不同不符合題意；B、將飽和石灰水升溫，由于升溫后氫氧化鈣的溶解度變小，因此會析出溶質(zhì)而變渾濁；向石灰水中吹起，呼出的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，變渾濁，原理不同不符合題意；C、濃鹽酸敞口放置由于其的揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)，由此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；濃硫酸在空氣中吸水是溶劑質(zhì)量增多則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，原理不同不符合題意；D、“雪碧”汽水和白醋都顯酸性，都能使紫色石蕊溶液變紅，原理相同符合題意；故選：D。19.如圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別的關系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見物質(zhì)，它們均含有X元素。下列有關說法正確的是（）A.戊代表的物質(zhì)均易溶于水B.由X元素形成的不同單質(zhì)具有相同的性質(zhì)C.“甲→乙→丙”的轉(zhuǎn)化都只能通過與O2反應來實現(xiàn)D.加熱丁和紫色石蕊的混合液，溶液顏色由紅色變紫色【答案】D【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化可知，甲、乙、丙、丁、戊均含有X元素，且X元素除0價外只有+2、+4兩種價態(tài)，可以確定X為碳元素。再根據(jù)化合價與物質(zhì)類別的關系可知，甲為單質(zhì)碳，乙為一氧化碳（CO），丙為二氧化碳（CO2），丁為碳酸（H2CO3），戊為碳酸鹽?！驹斀狻緼、根據(jù)前面的分析可知戊為碳酸鹽，可以是可溶性碳酸鹽，也可以是難溶性碳酸鹽。選項A錯誤；B、X元素是碳元素，碳元素可以形成的不同單質(zhì)，如金剛石、石墨等。不同的單質(zhì)具有不同的物理性質(zhì)，但化學性質(zhì)相似。選項B錯誤；C、“甲→乙→丙”的轉(zhuǎn)化即“碳→CO→CO2”的轉(zhuǎn)化，可以通過與氧氣反應實現(xiàn)，也可以通過與金屬氧化物反應實現(xiàn)。選項C錯誤；D、碳酸溶于水顯酸性，遇紫色石蕊試液顯紅色。但碳酸極不穩(wěn)定，受熱極易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，溶液顏色由紅色恢復石蕊試液的紫色。選項D正確。故選：D?！军c睛】本題需要通過元素化合價與物質(zhì)類別之間的關系進行分析推斷。要求學生對常見元素的化合價要熟練掌握，對物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的化學反應方程式要準確理解。20.把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是A.產(chǎn)生藍色沉淀0.98gB.錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變NaOH溶液C.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于9.5%溶液D.所得的溶液質(zhì)量與原溶液質(zhì)量相等【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意，由化學方程式，可知硫酸銅和氫氧化鈉反應是按照質(zhì)量比2：1的進行，則，故二者恰好完全反應，設生成硫酸鈉質(zhì)量為，氫氧化銅質(zhì)量為

【詳解】A、根據(jù)分析，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是0.98g，選項正確；B、根據(jù)分析，反應后沒有氣體生成，所以錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B正確；C、反應后的溶液質(zhì)量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸鈉為1.42g，所得溶液的硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)為：，選項正確；D、硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02g，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為10g，不相等，故D錯誤；故選：D。21.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是A.正常雨水偏弱酸性的原因：B.用小蘇打治療胃酸過多：C.工業(yè)上熟石灰制燒堿：D.用稀硫酸除鐵銹：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、正常雨水pH≈5.6，是因為空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸，正確的化學方程式為，故選項錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的化學方程式應為，故選項錯誤；C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，正確的化學方程式為，故選項錯誤。故選C。22.取一定質(zhì)量的氧化鐵粉末放入燒杯，然后先加入稀鹽酸，后加入氫氧化鈉溶液，燒杯中的固體與加入溶液的質(zhì)量關系如圖所示。以下分析正確的是（提示：氯化鐵溶液顯酸性。）A.a點時觀察到紅色物質(zhì)全部溶解，溶液變?yōu)辄S色B.b點時溶質(zhì)的成分是FeCl3和HClC.b、c、d點時溶液的pH依次增大D.a~b段與b~c段發(fā)生的反應中有元素化合價的變化【答案】C【解析】【分析】開始氧化鐵和加入的稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，固體質(zhì)量逐漸減少。當減少到0時，氧化鐵和鹽酸恰好完全反應。之后固體質(zhì)量逐漸增多，則稀鹽酸與氧化鐵完全反應后未繼續(xù)加入稀鹽酸，直接加入了氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。當氯化鐵反應完全后，繼續(xù)加入氫氧化鈉不會再產(chǎn)生沉淀。【詳解】A、b點燒杯中固體質(zhì)量為0，氧化鐵才完全反應，a點有氧化鐵剩余，紅色物質(zhì)未完全溶解。錯誤。B、根據(jù)分析，b點時溶質(zhì)只有生成的氯化鐵，錯誤。C、b點為氯化鐵溶液，為酸性，c點為氯化鈉溶液為中性，d點氫氧化鈉過量為堿性，pH依次增大。正確。D、a~b段氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，bc段氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，都是復分解反應，反應前后各元素的化合價不變。錯誤。故選：C。23.向盛有少量NaOH溶液的試管中先加入過量的稀硫酸，再加入少量X。若加入物質(zhì)X可驗證稀硫酸能與堿發(fā)生反應，則X不可能是A.Fe2O3 B.BaCl2溶液 C.A1（NO3）3溶液 D.酚酞溶液【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉與水。【詳解】A、氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵與水，硫酸鐵的溶液呈黃色，硫酸鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀與硫酸鈉，若在試管中加入氧化鐵后溶液變成黃色，沒有紅褐色沉淀生成，說明溶液中沒有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應；B、氯化鋇能與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，題干信息顯示硫酸是過量的，則無論氫氧化鈉與稀硫酸是否發(fā)生反應，加入氯化鋇后都能見到白色沉淀產(chǎn)生，故無法驗證稀硫酸與堿是否發(fā)生反應；C、硝酸鋁能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁白色沉淀，在試管中加入硝酸鋁溶液后若觀察不到有白色沉淀生成則溶液中不含氫氧化鈉，證明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應；D、酚酞遇到堿性溶液呈紅色，若加入酚酞試劑后溶液不變紅色說明溶液中不含氫氧化鈉，證明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應；故選B。24.向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是A.a、b、c三點對應溶液中，溶質(zhì)種類數(shù)目，a=c>bB.a～b段溶液質(zhì)量一定減小C.向c點對應溶液中加入氯化鐵溶液會產(chǎn)生黃色沉淀D.若將原混合溶液中的鹽酸換成硫酸，仍能用該圖表示生成沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量之間的關系【答案】A【解析】【詳解】A、向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2,至過量，先與鹽酸反應生成氯化鋇和水，鹽酸反應完，再與氯化銅反應生成。氫氧化銅沉淀和氯化鋇，a、b、c三點對應溶液中，a點溶質(zhì)是氯化鋇、氯化銅，b點溶質(zhì)是氯化鋇，c點溶質(zhì)是氯化鋇、氫氧化鋇，溶質(zhì)種類數(shù)目：a=c>b，故選項說法正確。B、a-b段發(fā)生的是Ba(OH)2,與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，溶液質(zhì)量不一定減小，若參加反應的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量大于生成氫氧化銅的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量會增加，故選項說法錯誤。C、c點溶液中溶質(zhì)是氯化鋇、氫氧化鋇，向c點對應溶液中加入氯化鐵溶液，氫氧化鋇能與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，故選項說法錯誤。D、若將原混合溶液中的鹽酸換成硫酸，硫酸根離子和鋇離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，不能能用該圖表示生成沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2,的質(zhì)量之間的關系，故選項說法錯誤。故選：A。25.已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素。它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，反應條件和部分反應物、生成物已省略），根據(jù)初中所學知識判斷下列說法正確的是（）A.A→B的反應一定是化合反應B.D和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同C.若D是一種白色固體，則B→D的反應屬于復分解反應D.若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則D→B的反應一定是分解反應【答案】B【解析】【詳解】A、A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反應可能是化合反應，也可能是置換反應，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A選項錯誤；B、當A為碳，B為二氧化碳、C為一氧化碳時，D、E分別可以是碳酸鈉和碳酸鈣，都屬于鹽；D、E分別也可以是碳酸鈣和碳酸，屬于不同類物質(zhì)，故B選項正確；C、當D為碳酸鈣，B為二氧化碳時，B→D的反應不屬于復分解反應，故C錯誤；D、若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，則C可能是氧氣，A可能是過氧化氫，B可能是水，則D可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣生成水的反應不一定是分解反應，故D選項錯誤。故選B。二、填空題(42分)26.將下列物質(zhì)的化學式填入適當?shù)目崭裰校孩偬妓徕}；②氫氧化鋁；③消石灰；④硫酸；⑤氫氧化鈉；⑥氫氣（1）可用于金屬表面除銹的是___；（2）在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的是___；（3）理想的高能燃料是___；（4）常用作建筑材料的鹽是___；（5）用來治療胃酸過多的是___；（6）可用于制肥皂的是___?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】【小問1詳解】稀硫酸具有酸性，可以除去鐵銹；【小問2詳解】氫氧化鈣具有堿性，常用于改良酸性土壤；【小問3詳解】氫氣燃燒的發(fā)熱量大，且燃燒時只生成水，不污染空氣，是理想的高能燃料；【小問4詳解】石灰石硬度大，可以用作建筑材料；【小問5詳解】氫氧化鋁呈堿性，可以用來中和胃酸；【小問6詳解】氫氧化鈉可以也拿過來制造肥皂。27.某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖實驗。（1）A-G實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是___。(填編號)（2）上述所有試管中能觀察到生成沉淀的是___。(填編號)（3）實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式是___。（4）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的氫氧化鈉溶液后，溶液變?yōu)開__色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是___。（5）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是___(填化學式)?！敬鸢浮浚?）BD（2）GH（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（4）①.藍②.紫色石蕊試液（5）NaOH和Na2CO3【解析】【小問1詳解】鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，故填：BD；【小問2詳解】碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH，故填：GH；【小問3詳解】氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應過程中無明顯現(xiàn)象，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【小問4詳解】指示劑能在酸性、堿性環(huán)境中分別呈現(xiàn)不同的顏色，在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉把鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色，故當向其中加入過量的氫氧化鈉溶液后，溶液變?yōu)樗{色，由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊試液，故填：藍；紫色石蕊試液；【小問5詳解】實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有氫氧根離子、碳酸根離子，所以不可能是H；在G中必須是碳酸鈉過量，由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉，故該濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，故填：NaOH和Na2CO3。28.我國蘊藏豐富的鋁土資源。某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如圖所示。已知：I．NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2OII．NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（1）“酸浸”前,通常將鋁土礦進行粉碎處理,“粉碎”的主要目的是_______，請寫出“酸浸”時鹽酸與Al2O3反應的化學方程式：_____________。（2）經(jīng)檢驗，濾渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性質(zhì)有____（填序號）。a．難溶于水b．化學性質(zhì)很活潑c．不能與鹽酸反應d．不能與NaOH溶液反應（3）濾液II中含有的溶質(zhì)是：_____________________（用化學式表示）。

（4）濾渣III加熱時，生成Al2O3和一種常見的氧化物，反應的化學方程式為：___________。【答案】①.增大反應物的接觸面積，使反應快速、充分②.

③.ac④.NaCl、NaOH、NaAlO2⑤.

【解析】【詳解】（1）“粉碎”的目的是：增大反應物的接觸面積，使反應快速、充分；氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應的化學方程式為：；（2）向鋁土礦中加入過量鹽酸，過濾，得到濾渣I，說明二氧化硅與鹽酸不反應，且難溶于水。故選ac；（3）鋁土礦的主要成分是氧化鋁，氧化鐵、二氧化硅，加入過量鹽酸，氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，過濾，除去二氧化硅，濾液I中含有氯化鋁、氯化鐵，加入過量氫氧化鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鈉過量，故濾液II中含有的溶質(zhì)是：NaCl、NaOH、NaAlO2；（4）濾渣III為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，故生成物中還應含H，故另一種氧化物是水，該反應的化學方程式為：。29.化學興趣小組的同學在學習中和反應時，做了如下2個實驗。實驗一：如圖實驗所示是酸堿中和反應的實驗研究。（1）為探究圖①反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有______。A.氫氧化鈣溶液 B.鋅粒 C.碳酸鈉溶液 D.硝酸銀溶液 E.氫氧化銅 F.硫酸銅溶液（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖②所示，根據(jù)圖象可以判斷中反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。在20s﹣40s之間，溶液pH的變化趨勢為______。（3）圖①實驗，燒杯中的各個量隨稀鹽酸的滴入變化情況示意圖如下，其中不正確的有______。A. B. C. D.E. F.（4）實驗二：同學們做中和反應實驗時，利用酸堿中和反應測定某硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，向160g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，根據(jù)溶液恰好變?yōu)闊o色時記錄共用去稀硫酸124g。如圖所示：【查閱資料】已知酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當pH＜8.2時顯無色。理論分析：用該方法測定的稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)可能比實際值______（填“偏大”或“偏小”或“相等”）【答案】（1）ABCE（2）①.放熱②.減小（3）CD（4）偏小

【解析】【分析】氫氧化鈣溶液鋅粒碳酸鈉溶液硝酸銀溶液氫氧化銅硫酸銅溶液反應后溶液立即變紅色，恰好完全反應

過一會變化，鹽酸過量無氣泡產(chǎn)生，恰好完全反應

有氣泡產(chǎn)生，鹽酸過量無氣泡產(chǎn)生，恰好完全反應

有氣泡產(chǎn)生，鹽酸過量恰好完全反應或鹽酸過量均

產(chǎn)生白色沉淀不溶解，恰好完全反應

溶解，