2022屆新高考化學二輪復習元素單質及其重要化合物學案

元素單質及其重要化合物[考綱要求]1.常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常見金屬的活動性順序。(2)了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。(3)了解合金的概念及其重要應用。2.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。(2)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.以上各部分知識的綜合應用。[再研真題]1．(2021·河北高考)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注。下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除解析：DSO2是無色氣體，A錯誤；汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、固體顆粒物等，B錯誤；植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，C錯誤；石灰(CaO)可與SO2反應生成CaSO3，故可采用石灰法脫除工業(yè)廢氣中的SO2，D正確。2．(2020·全國Ⅱ卷)據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．OH－參與了該催化循環(huán)B．該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化解析：C結合反應機理圖示可知OH－參與了該催化循環(huán)反應，A項正確；從圖示可看出有H2生成，且H2沒有再參與反應，即該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2，B項正確；根據(jù)圖示可看出CO參與了反應，并最終轉化為CO2放出，即該反應能消耗CO，生成CO2，C項錯誤；該循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目可能是4、5或6，即該催化循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D項正確。3．(2021·河北高考)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是()A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B．轉化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成解析：D酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反應物濃度，降低反應劇烈程度，A說法正確；轉化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋會水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的產(chǎn)率，B說法正確；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋正向移動，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C說法正確；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C選項中的水解平衡逆向移動，不利于BiOCl的生成，D說法錯誤。4．(2021·湖南高考)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．物質X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2解析：D苦鹵水中含有大量鎂離子，加入生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與鎂離子反應生成氫氧化鎂，生石灰來源豐富、價格便宜，常用來作沉鎂的沉淀劑，A說法正確；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法來制備金屬鎂，B說法正確；根據(jù)題給流程圖可知，“煅燒”氫氧化鎂得到氧化鎂，“氯化”過程中，加入碳和氯氣與氧化鎂反應，生成無水氯化鎂和一種氣體，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得反應的化學方程式為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋CO，C說法正確；向“煅燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸，得到氯化鎂溶液，由于鎂離子會發(fā)生水解反應Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，直接蒸發(fā)MgCl2溶液，生成的HCl揮發(fā)，最終得到的是氫氧化鎂，而不是無水氯化鎂，D說法錯誤。[考情分析]1．以生產(chǎn)、生活中的常見物質為素材，考查物質的性質，應用及反應原理是全國Ⅰ卷命題的重要形式，引導考生體會化學學科價值，學以致用，展現(xiàn)化學學科魅力。2．化學工藝流程多在非選擇題中進行考查，但近幾年高考選擇題中偶爾也會出現(xiàn)，這類“微流程”一般步驟較少，選項問題設置簡單，多以元素化合物的性質，化學實驗操作與目的等內容進行考查。3．物質轉化反應機理是近幾年全國卷高考的熱考題型，在復雜、陌生研究對象的情境下，體現(xiàn)對物質變化、物質結構、反應歷程等知識的綜合性和應用性考查，要求考生能根據(jù)物質的變化過程判斷反應物和生成物，以及化學鍵的變化情況，突出考查考生的分析與推理能力?？键c一元素及其化合物的性質及應用[必備知識]考查物質的性質與用途1．物質的性質、用途均正確，存在邏輯關系物質的性質與用途解釋①Na2O2吸收H2O、CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑②NaHCO3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑③SO2具有漂白性，可漂白紙張、草帽辮④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑⑤明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水2．物質的性質、用途均正確，但兩者不存在邏輯關系物質的性質與用途解釋①NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑②Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料③Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑④K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同⑤SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿⑥NH3易溶于水，可用作制冷劑⑦NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥⑧SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導纖維⑨鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品⑩氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料?氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸3．物質的性質正確，用途錯誤物質的性質與用途解釋①患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質②淀粉溶液使碘單質變藍色，可用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素③二氧化硫使石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性④SO2有漂白性，可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等⑤高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維⑥二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片⑦食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質⑧Na2CO3具有堿性，可用于制胃酸中和劑4．性質錯誤，用途正確物質的性質與用途解釋①Na2O2可作供氧劑，Na2O2與H2O、CO2反應，Na2O2只作氧化劑②鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應，可用鋁、鐵罐盛裝③用氫氟酸蝕刻玻璃，是因為氫氟酸具有強酸性④二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒⑤二氧化硫使石蕊溶液先變紅后褪色、二氧化硫使溴水褪色等體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性⑥用熱的純堿溶液洗去油污，Na2CO3可直接與油污反應答案：1.①Na2O2吸收H2O、CO2產(chǎn)生O2，可作供氧劑②胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3具有弱堿性，能中和酸③SO2具有漂白性④Al(OH)3具有弱堿性，能與鹽酸反應⑤明礬溶于水并水解形成膠體，吸附水中的懸浮物，可用于凈水2．①NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為它能與HCl反應，與其受熱分解無關②Al2O3用作耐高溫材料，是因為它的熔點高，與其兩性無關③硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水，不是利用其易溶于水的性質④K2FeO4既作殺菌消毒劑又作混凝劑，明礬僅作混凝劑⑤SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與氧化性無關⑥氨氣易液化，液氨汽化要吸收大量的熱，可用作制冷劑，與溶解性無關⑦碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收作氮肥，不是利用其受熱分解的性質⑧SiO2制光導纖維是因為導光性能好，與其硬度大、熔點高無關⑨制備鋁金屬制品利用的是強度高、硬度大、密度小等特點，與金屬的活潑性無關⑩氧化鋁熔點高可作耐高溫材料，氧化鋁作電解鋁的原料原因有：自然界中含量豐富，熔融狀態(tài)下能夠導電?中和胃酸過多利用的是氫氧化鋁與胃酸反應且本身性質比較溫和3．①BaCO3與胃酸反應生成的氯化鋇有毒，鋇餐的成分是BaSO4②加碘鹽中加的是碘酸鉀不是碘單質③SO2能使石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，體現(xiàn)了SO2溶于水呈酸性④SO2有毒，不能用來漂白食品⑤二氧化硅廣泛用于制作光導纖維⑥硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片⑦生石灰是干燥劑，還原鐵粉或氧化亞鐵常用于防止食品氧化變質⑧Na2CO3具有較強的腐蝕性，不能用于制胃酸中和劑4．①Na2O2既是氧化劑又是還原劑②常溫下，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應生成致密的氧化物保護膜③氫氟酸是弱酸④二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒⑤SO2能使石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，體現(xiàn)了SO2溶于水呈酸性；SO2使溴水褪色體現(xiàn)了還原性⑥碳酸鈉水解使溶液顯堿性，堿性條件下油脂水解生成高級脂肪酸和甘油[題組訓練]類型一元素及其化合物的應用1．下列有關物質的性質和應用正確的是()A．用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后對人類生活沒有任何影響B(tài)．84消毒液消毒原理是利用了NaClO的強氧化性C．醫(yī)用酒精的質量分數(shù)為9%D．SiO2能與NaOH溶液和HF溶液反應，故SiO2是兩性氧化物解析：BA項，利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放，能防止溫室效應的形成，所以對人類生活有影響，錯誤；C項，醫(yī)用酒精用的是體積分數(shù)為75%的酒精溶液，因為體積分數(shù)為75%的酒精的消毒效果最好，錯誤；D項，SiO2是酸性氧化物，與大部分酸都不反應，能與大部分堿反應，所以SiO2不是兩性氧化物，錯誤。2．(2021·河北宣化一中模擬)化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是()A．FeCl3溶液具有酸性，可用于蝕刻銅制品B．過氧乙酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒C．甘油具有吸水性，可用作化妝品的保濕劑D．Na具有還原性，可用于高溫下與TiCl4反應制備Ti解析：AFeCl3溶液用于蝕刻銅制品，是利用FeCl3的強氧化性，A項錯誤。類型二元素及其化合物的性質3．下列說法正確的是()A．FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路，是因為該溶液顯酸性B．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2作氧化劑C．可利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的顏色差異來檢驗酒后駕車D．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應保存在煤油里解析：C線路板中含有銅單質，利用反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可蝕刻印刷電路，該反應中氯化鐵溶液顯氧化性，A項錯誤；過氧化氫溶液中加入二氧化錳，有氧氣生成，二氧化錳作催化劑加速過氧化氫分解，B項錯誤；Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))具有強氧化性，乙醇具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被還原成Cr3＋，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))、Cr3＋的溶液顏色不相同，故可用顏色差異檢驗酒駕，C項正確；常溫下鈉與氧氣反應得到氧化鈉，D項錯誤。4．如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項ⅠⅡ判斷A向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液只變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對；Ⅱ對；有關系BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對；Ⅱ對；有關系C金屬鈉在空氣中很容易變質金屬鈉具有強還原性Ⅰ錯；Ⅱ對；有關系D小蘇打常用作發(fā)酵粉NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對；Ⅱ錯；無關系解析：B過氧化鈉具有漂白性，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；過氧化鈉與水和二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，故B正確；鈉具有強的還原性，在空氣中易變質，故C錯誤；碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，Ⅰ對；Ⅱ對；無關系，故D錯誤?；旌蠚怏w中三種常見氣體的檢驗方法(1)CO、CO2混合氣體中檢驗CO的方法(2)SO2、CO2混合氣體中檢驗CO2的方法(3)SO2、SO3混合氣體中檢驗SO2的方法考點二元素單質及其化合物的轉化關系[必備知識]1．金屬及其化合物Ⅰ.活潑的金屬——鈉及其化合物①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2④CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O⑤CO2＋NaOH=NaHCO3⑥Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Ⅱ.氧化物、氫氧化物顯兩性的金屬——鋁及其化合物①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

Ⅲ.變價金屬——鐵及其化合物①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3③Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Ⅳ.變價金屬——銅及其化合物①2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑③CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O或CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO22．非金屬及其化合物Ⅰ.“儲能元素”——硅及其化合物①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O③Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓④H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋SiO2Ⅱ.多變價態(tài)的非金屬元素——氯及其化合物①Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O④2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑤MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑Ⅲ.多變價態(tài)的非金屬元素——硫及其化合物①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O④2Na2SO3＋O2=2Na2SO4Ⅳ.多變價態(tài)的非金屬元素——氮及其化合物①Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3．物質不能一步反應進行的轉化(1)S→SO3(×)應先轉化成SO2再氧化成SO3(2)N2→NO2(×)應先轉化成NO再氧化成NO2(3)SiO2→H2SiO3(×)應先與堿液(如NaOH)反應，再與酸反應生成H2SiO3(4)Cu(等難溶于水的金屬氧化物)→Cu(OH)2(×)應先與酸(如稀H2SO4)反應，再與堿反應生成Cu(OH)2(5)Cl2→FeCl2(×)應先與Fe反應生成FeCl3，然后溶于水后再與Fe反應生成FeCl2物質之間的轉化[題組訓練]1．部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成bB．b為紅棕色，可轉化為cC．密閉體系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液與Cu反應可生成b或c解析：BA項，根據(jù)圖像，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成NO，說法正確；B項，b為NO，為無色氣體，與氧氣反應可轉化為c，即NO2，說法錯誤；C項，＋4價的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，c存在2NO2N2O4，說法正確；D項，d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應生成NO，與濃硝酸反應生成NO2，說法正確。2．化合價和物質類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價—類”二維圖。鐵元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是()A．維生素C能將Fe3＋轉化為Fe2＋，該過程中維生素C被氧化B．Fe3O4中鐵元素為＋4價C．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應為復分解反應D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色解析：AFe3O4中鐵的化合價有＋2、＋3價，故B錯誤；工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，碳元素和鐵元素化合價均發(fā)生變化，不是復分解反應，故C錯誤；Fe(OH)2濁液露置于空氣中，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤。物質合成“微流程”[典題示例1](2020·山東高考)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是()A．浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同[解題流程]信息1：以元素變化為線索，分析各環(huán)節(jié)元素存在的形式，如下圖所示：信息2：鎂元素的變化過程：碳酸鎂eq\o(→,\s\up7(煅燒))氧化鎂eq\o(→,\s\up7(遇酸性溶液))鎂離子eq\o(→,\s\up7(遇堿))氫氧化鎂[解析]結合流程圖分析可知浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A項正確；浸出可以在較高溫度下進行，促進NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉鎂時應在低溫下進行，以減弱氨水分解，B項錯誤；結合流程圖可知浸出得到的NH3可轉化為氨水，用于沉鎂，濾液中含有過量的NH4Cl，可用于浸出時的反應液，故該流程中NH3和NH4Cl可循環(huán)使用，C項正確；本流程中分離Mg2＋時，Al3＋、Fe3＋轉化為沉淀，是利用了它們氫氧化物Ksp的不同，D項正確。[答案]B[題組訓練]3．(2021·河北高考壓軸卷)工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)，其工業(yè)流程如圖。下列說法錯誤的是()A．浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2OB．過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的金屬陽離子為Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋C．濾渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3D．過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應的主要離子方程式為Mn2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O解析：B浸錳過程通入過量的SO2，將MnO2和Fe2O3還原成Mn2＋和Fe2＋，F(xiàn)e2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O，A項正確；過量的SO2，將MnO2和Fe2O3還原成Mn2＋和Fe2＋，因此過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的金屬陽離子為Mn2＋和Fe2＋，不會含有Fe3＋，B項錯誤；調pH＝3.7，將Fe3＋轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3，C項正確；濾液為硫酸錳溶液，向濾液中加入適量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同時有CO2生成，發(fā)生的反應為Mn2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，D項正確。4．(2021·湖南攸縣三中月考)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖，則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋C．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋解析：B由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入雜質硫酸根離子，A項錯誤；濾液X、Z中均含有FeCl2，C為氯氣，氯氣把亞鐵離子氧化鐵離子，反應為2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，B項正確；由流程可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶，所用儀器不同，C項錯誤；亞鐵離子、氯離子都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2＋，D項錯誤。物質轉化循環(huán)圖[典題示例2]以乙烯作為還原劑脫硝(NO)，脫硝的機理如下圖：轉化反應中的催化劑是________；若反應中n(NO)∶n(O2)＝2∶1，則總反應的化學方程式為________________________。[解題流程][答案]Cu＋6NO＋3O2＋2C2H4eq\o(=,\s\up7(Cu＋))3N2＋4CO2＋4H2O[題組訓練]5．(2021·湖南省招生適應性考試)據(jù)文獻報道，某反應的反應歷程如圖所示：下列有關該歷程的說法錯誤的是()A.總反應的化學方程式為4NH3＋3