2022屆新高考化學二輪復(fù)習選擇題(單選)題型練6　電化學原理及應(yīng)用

練6電化學原理及應(yīng)用(A組)1．化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．甲：Zn2＋向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H＋濃度增加B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降2．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)()①在Fe表面生成藍色沉淀②試管內(nèi)無明顯變化③試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑3．將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，電解處理含Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的廢水，工作原理如圖所示。電解過程中發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是()A.石墨Ⅱ是電池的負極B．若溶液中減少了0.01molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，則電路中至少通過了0.12mol電子C．Fe(a)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋D．在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為4∶14．2019年諾貝爾化學獎頒給了3位在鋰離子電池方面有重要貢獻的科學家。一種正極材料為LiCoO2，負極材料為石墨的鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixCneq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))LiCoO2＋nC，其工作原理如圖。下列說法不正確的是()A．P為鋰離子電池正極，N為電源負極B．放電時負極反應(yīng)：LixCn－xe－=nC＋xLi＋C．充電時陽極反應(yīng)：LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高5．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護內(nèi)層的鐵不被腐蝕C．鐵片腐蝕過程中負極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕6．電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．b是電源負極B．K＋由乙池向甲池遷移C．乙池電極反應(yīng)式為CO2＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2e－=HCOO－＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．兩池中KHCO3溶液濃度均降低7．氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F－從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A．放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e－＋3F－=BiF3B．放電時，乙電極電勢比甲電極高C．充電時，導(dǎo)線上每通過1mole－，甲電極質(zhì)量增加19gD.充電時，外加電源的正極與乙電極相連8．一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下，電池工作時發(fā)生的反應(yīng)為：RuⅡeq\o(→,\s\up7(hν))RuⅡeq\o(*（激發(fā)態(tài)）,\s\up6())、RuⅡ*→RuⅢ＋e－、Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2e－→3I－。2RuⅢ＋3I－→2RuⅡ＋Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）A．電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B．電池工作時，I－在鍍Pt導(dǎo)電玻璃上放電C．電池工作時，電解質(zhì)中I－和Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))濃度不會減少D．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能9．四甲基氫氧化銨[（CH3）4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[（CH3）4NCl]為原料，采用電滲析法合成（CH3）4NOH，其工作原理如圖所示（a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜），下列說法正確的是（）A.M為正極B．c、e均為陽離子交換膜C．b極電極反應(yīng)式：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋D．制備1mol（CH3）4NOH，a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體（B組）1．研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－2．受新冠病毒疫情的影響，某市使用了大量漂白粉進行消毒，產(chǎn)生了大量污水（含Cl－），利用ECT電解水處理器處理上述污水的簡化模型圖如下，通電后讓水垢在陰極表面析出，并采用智能清掃系統(tǒng)去除陰極表面的水垢；讓陽極區(qū)在線產(chǎn)生游離氯、臭氧等繼續(xù)殺滅病毒，并防止包括軍團菌在內(nèi)的微生物污染。下列有關(guān)說法正確的是（）A．b極為正極B．處理污水時，Cl－移向a極，b極附近溶液的pH減小C．陽極上產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2＋2OH－－2e－=O3＋H2OD．為了降低原材料成本，可將多孔鉑電極a換成Fe電極3．科學家近年發(fā)明了一種新型Zn－CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了新途徑。下列說法錯誤的是（）A.放電時，負極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－=Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．充電時電池總反應(yīng)為2Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD．充電時，正極溶液中OH－濃度升高4．利用雙極膜制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，雙極膜中間界面內(nèi)水解離為H＋和OH－，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是（）A．M膜為陰離子交換膜B．陰極區(qū)溶液的pH減小C．雙極膜中a為H＋，b為OH－D．若用鉛蓄電池為電源，則X極與Pb電極相連5．某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝－632kJ·mol－1。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是（）A．電極a為燃料電池正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD．a(chǎn)極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L6．我國科學家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動從海水中提取金屬鋰的裝置，示意圖如下所示。該裝置工作時，下列說法正確的是（）A．圖中箭頭表示Li＋移動方向B．提取鋰時化學能轉(zhuǎn)化為電能C．銅箔上的電極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2＋D．有機電解質(zhì)可以用NaCl溶液代替7．如圖所示，A、B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種元素對應(yīng)的活潑金屬元素中的一種單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。KI和CuSO4均足量。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時間，電路中通過1.0×10－3mol電子。下列敘述錯誤的是（）A．U形管中的D電極端的溶液變紅，b燒杯中的溶液會變藍B．a(chǎn)燒杯最多有0.127gI2生成，甲燒杯中溶液質(zhì)量減少0.04gC．甲燒杯溶液的pH為2，A電極產(chǎn)生氣體的體積為5.6mL（標準狀況下）D．F電極上有氣泡產(chǎn)生8．臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解時，H＋由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極bD．電解時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－=O3↑＋6H＋和2H2O－4e－=O2↑＋4H＋9．近日，我國學者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學反應(yīng)的過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列敘述錯誤的是（）A．電解過程中Cl－透過交換膜向左側(cè)移動B．工作過程中Ni電極附近的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．每生成1mol環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．電解結(jié)束溶液混合后KCl的濃度比電解前的小練6電化學原理及應(yīng)用（A組）1．答案：A解析：銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為硫酸）中銅作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，故銅電極附近H＋濃度降低，A項錯誤。2．答案：D解析：②中Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2＋，F(xiàn)e作正極被保護，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化，但③中沒有Zn保護Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負極被氧化生成Fe2＋，所以向取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，對比②③可知Zn保護了Fe，A項正確；①與②的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，①中出現(xiàn)了藍色沉淀，說明有Fe2＋生成，對比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了Fe2＋，B項正確；通過上述分析可知，驗證Zn保護Fe時不能用①的方法，C項正確；若將Zn換成Cu，鐵氰化鉀仍會將Fe氧化為Fe2＋，在鐵的表面同樣會生成藍色沉淀，所以無法判斷Fe2＋是不是負極產(chǎn)物，即無法判斷Fe與Cu的活潑性，D項錯誤。3．答案：B解析：解答該題的前提是確定兩個裝置中，哪個是原電池，哪個是電解池，然后根據(jù)物質(zhì)的氧化性或還原性確定原電池的正、負極，根據(jù)題意知，左側(cè)裝置為原電池裝置，右側(cè)裝置為電解池裝置。燃料電池中，通入O2的極為正極，即石墨Ⅱ為正極，A項錯誤；由題干信息可知，0.01molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))參加反應(yīng)，消耗0.06molFe2＋，而電解池裝置的陽極eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe（a）棒))反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故電路中通過電子0.06mol×2＝0.12mol，B項正確、C項錯誤；NO2－O2原電池裝置中，NO2被氧化為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，N的化合價升高1，O2被還原，O的化合價降低2，根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，存在關(guān)系式4NO2～O2，則相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1∶4，D項錯誤。4．答案：A解析：由放電時Li＋的移動方向可知P為鋰離子電池的負極，而充電時鋰離子電池的負極應(yīng)接外接電源的負極，故M為電源負極，N為電源正極，A項錯誤；由電池總反應(yīng)可知，放電時，LixCn失電子生成C，故負極反應(yīng)為LixCn－xe－=nC＋xLi＋，B項正確；結(jié)合題圖和電池總反應(yīng)知，充電時，陽極上LiCoO2失電子生成Li1－xCoO2，電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋，C項正確；由于Li的摩爾質(zhì)量小，故鋰離子電池的比能量較高，D項正確。5．答案：D解析：結(jié)合題圖知Fe失電子，化合價升高，被氧化，A項錯誤；鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，不能保護內(nèi)層金屬，B項錯誤；鐵片腐蝕時，F(xiàn)e作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；鐵片上的NaCl溶液為鐵與碳形成原電池提供了電解質(zhì)溶液，D項正確。6．答案：B解析：本題的題眼是“電解CO2制甲酸鹽”，據(jù)此分析各電極反應(yīng)如下：電極電極名稱電極反應(yīng)Pt陽極2H2O－4e－=4H＋＋O2↑Sn陰極CO2＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2e－=HCOO－＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))由上述分析知，電極Sn是陰極，與其相連的b為電源的負極，A正確。電解池中，陽離子由陽極移向陰極，即K＋向陰極區(qū)（乙池）移動，B錯誤。在電極Sn表面發(fā)生反應(yīng)：CO2＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2e－=HCOO－＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，C正確。在Pt電極（陽極）發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成的H＋與溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O，所以兩池中的KHCO3溶液濃度均降低，D正確。7．答案：C解析：充電時F－從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3＋3e－=Bi＋3F－，故A錯誤；放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；充電時，甲電極發(fā)生反應(yīng)Bi－3e－＋3F－=BiF3，導(dǎo)線上每通過1mole－，則有1molF－變?yōu)锽iF3，其質(zhì)量增加19g，故C正確；充電時，外加電源的負極與乙電極相連，故D錯誤。8．答案：B解析：根據(jù)電池工作時電子從透明導(dǎo)電玻璃流入鍍Pt導(dǎo)電玻璃，則透明導(dǎo)電玻璃為負極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極，A項正確；電池工作時，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極，電極反應(yīng)為Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2e－=3I－，正極上為Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))放電，B項錯誤；根據(jù)電池工作時發(fā)生的反應(yīng)可知，Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在正極上得電子被還原為I－，后I－又被RuⅢ氧化為Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和I－相互轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)中I－和Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))濃度不會減少，C項正確；電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，D項正確。9．答案：B解析：以四甲基氯化銨[（CH3）4NCl]為原料，采用電滲析法合成（CH3）4NOH的過程中，根據(jù)氯離子的移動方向可知，a為陰極，b為陽極，又據(jù)圖分析，生成氯化鈉濃溶液，說明陽極上不是氯離子放電，則e不是陰離子交換膜，是陽離子交換膜，陽極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也是陽離子交換膜，a電極為氫離子放電生成氫氣。a為陰極，b為陽極，所以M為負極，A錯誤；根據(jù)以上分析可知c、e均為陽離子交換膜，B正確；根據(jù)以上分析可知陽極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，C錯誤；a電極為氫離子放電生成氫氣，b電極氫氧根放電生成氧氣。制備1mol（CH3）4NOH，轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol＋0.25mol＝0.75mol氣體，D錯誤。（B組）1．答案：A解析：分析如下：電極電極材料或電極反應(yīng)犧牲陽極的陰極保護（原電池）負極（輔助電極）比Fe活潑的金屬正極（鋼鐵橋墩）O2＋2H2O＋4e－=4OH－橋墩的腐蝕主要是吸氧腐蝕，A項錯誤；河水中電解質(zhì)含量少，海水中含有大量的氯化鈉，所以鋼鐵橋墩在海水中比在河水中更易腐蝕，B項正確；外加電流的陰極保護法常用惰性電極作為輔助陽極，C項正確；由圖2分析知，D項正確。2．答案：C解析：根據(jù)題干信息，讓水垢在陰極表面析出，再結(jié)合題圖可知，b極為陰極，A錯誤；b極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，處理污水時，b極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生的OH－與Ca2＋形成氫氧化鈣（水垢）析出，B錯誤；陽極上產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2＋2OH－－2e－=O3＋H2O，C正確；a極為陽極，用Fe作陽極，F(xiàn)e會參與電極反應(yīng)，被氧化，故D錯誤。3．答案：D解析：由題給裝置圖可知，放電時負極鋅失去電子后結(jié)合OH－生成Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，負極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－=Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，A項正確；放電時，正極上CO2得電子生成HCOOH，CO2中C的化合價為＋4,HCOOH中C的化合價為＋2，1molCO2轉(zhuǎn)化為1molHCOOH，轉(zhuǎn)移2mol電子，B項正確；充電時陰極上Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))參與反應(yīng)得到鋅，陽極上H2O參與反應(yīng)得到氧氣，電池總反應(yīng)為2Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O,C項正確；充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，氫氧根離子濃度降低，D項錯誤。4．答案：A解析：該裝置的目的是制備磷酸和氫氧化鈉，原料室中的鈉離子向陰極移動，即右側(cè)移動，所以產(chǎn)品室2的產(chǎn)物為NaOH，H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))向陽極移動，所以產(chǎn)品室1的產(chǎn)物為磷酸，M膜為能夠通過H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的陰離子交換膜，A正確；陰極電極上水電離出的氫離子被還原，同時雙極膜產(chǎn)生的氫離子又進入陰極區(qū)，所以陰極區(qū)中減少的實際上為水，但由于電解質(zhì)溶液酸堿性未知，所以無法判斷pH變化，B錯誤；據(jù)圖可知b向陰極移動，a向陽極移動，所以a為OH－，b為H＋，C錯誤；X極與電源正極相連，而鉛蓄電池放電時，Pb被氧化，為負極，D錯誤；綜上所述答案為A。5．答案：C解析：根據(jù)2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題。由2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，故A錯誤；正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B錯誤；電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；a極發(fā)生2H2S－4e－=S2＋4H＋，每增重32g，則轉(zhuǎn)移2mol電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯誤。6．答案：A解析：根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此催化電極為陽極，則銅箔為陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰，據(jù)此分析解答。由分析可知，催化電極是陽極，銅電極是陰極，故圖中箭頭表示Li＋移動方向，A正確；提取鋰時是電解池反應(yīng)，故是電能轉(zhuǎn)化為化學能，B錯誤；由分析可知，銅箔為陰極，故其電極反應(yīng)式為：Li＋＋e－=Li，C錯誤；由于Li單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水反應(yīng)，故有機電解質(zhì)不可以用NaCl溶液代替，D錯誤。7．答案：A解析：根據(jù)“E、F分別為短周期相鄰的兩種元素對應(yīng)的活潑金屬元素中的一種單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)”可推知E電極是鋁電極，F(xiàn)電極是鎂電極，則E電極是原電池的負極，F(xiàn)電極是原電池的正極。D電極與E電極相連，則D電極是電解池的陰極，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，D極端的溶液變紅，b燒杯中的溶液不變藍，A項錯誤；C極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，當電路中通過1.0×10－3mol電子時，生成0.0005molCl2，a燒杯中發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，則生成0.0005molI2（0.127g）；甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，