2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題(單選)題型練4　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

練4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(A組)1．X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W與X同族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W>XC．元素第一電離能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X>Y2．下列說法正確的是()A．在所有元素中，氟的第一電離能最大B．金屬離子的電荷越多、半徑越大，金屬晶體的硬度越高C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞D.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式：3．尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，下列說法正確的是()A.1mol尿素分子中含有3molσ鍵B.尿素分子中四種元素的電負(fù)性：O>N>C>HC.尿素分子中四種元素的第一電離能：O>N>C>HD.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)：尿素易溶于水，其熔、沸點(diǎn)低于丙酮()4．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，平面結(jié)構(gòu)如圖所示。則x值為()A.12B．24C．60D．85．下列有關(guān)晶體及配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是()結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相應(yīng)判斷A銠金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數(shù)為8B配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗(yàn)K＋的存在該離子中Co3＋配位數(shù)為6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是氮原子6.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯(cuò)誤的是()A．在該物質(zhì)中，Y的化合價(jià)為＋4價(jià)B．X和Z可以形成具有強(qiáng)氧化性的化合物C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X7．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．配合物中Co2＋價(jià)電子排布式為3d7B．鈷的配位數(shù)為6C．C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))D．該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCoO28．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z位于第四周期，W、X、Y的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)B．原子半徑：Z＞Y＞XC．對(duì)應(yīng)氧化物的水化物酸性：W＞XD．Z單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成ZY4(B組)1．同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充，以下說法正確的是()A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有兩種C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是X2．下列說法正確的是()A．電負(fù)性：F>O>N>SB．基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式：C.SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的中心原子為sp2雜化D.白磷晶體為分子晶體，分子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合3.實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3＋，下列說法正確的是()A.鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族，屬于ds區(qū)B.FeCl3與KSCN溶液混合，得到的配合物K2[Fe(SCN)5]中，提供空軌道的是Fe3＋，配體是SCN－，配位數(shù)是5C.K4[Fe(CN)6]中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.K4[Fe(CN)6]與Fe3＋反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀，該沉淀物質(zhì)晶胞的eq\f(1,8)結(jié)構(gòu)如圖所示(K＋未畫出)，則一個(gè)晶胞中的K＋個(gè)數(shù)為24.某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y原子核外最外層電子數(shù)是W原子核外最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>XC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)5．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這些元素構(gòu)成的物質(zhì)。常溫下，丙和戊是單質(zhì)氣體，乙為生活中常見的無(wú)色液體，戊能使帶火星的木條復(fù)燃，0.01mol·L－1丁溶液pH＝12，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是()A.原子半徑：X<Y<ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>XC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.Y和Z形成的化合物溶于水顯堿性6．HCHO與[Zn(CN)4]2－在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同C.CN－和H2O與Zn2＋的配位能力：CN－＜H2OD.Zn2＋與CN－生成的配離子[Zn(CN)4]2－中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶17．主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，四種元素的原子序數(shù)之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素組成的5種化合物，乙→丁放出大量熱；甲、戊均由兩種元素組成，其中戊分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶1，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>WB.四種元素可存在于同一種化合物中C.甲與戊均為共價(jià)化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z8.某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法錯(cuò)誤的是（）A.五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期B.原子半徑：Al＞C＞N＞O＞HC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4D.基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)①②屬于氧化還原反應(yīng)，③屬于非氧化還原反應(yīng)B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于WD.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁練4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（A組）1．答案：B解析：X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，則2p能級(jí)上分別有2、4電子，則X為C，Z為O；原子序數(shù)依次增大，則Y為N；W與X同族，則W為Si。Y、Z、W分別為N、O、Si，則原子半徑：r（Si）＞r（N）＞r（O），A說法錯(cuò)誤；X、Z、W分別為C、O、Si，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞SiH4＞CH4，B說法正確；X、Y、Z、別為C、N、O，N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則元素第一電離能：I1（N）＞I1（O）＞I1（C），C說法錯(cuò)誤；非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D說法錯(cuò)誤。2．答案：C解析：元素的第一電離能比較并沒有排除稀有氣體元素，根據(jù)變化規(guī)律，He元素的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；一般金屬離子所帶的電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，相應(yīng)金屬晶體的硬度越高，故B錯(cuò)誤；石墨為混合型晶體，層內(nèi)碳原子間靠共價(jià)鍵連接，層與層之間為分子間作用力，而金剛石為共價(jià)晶體，內(nèi)部只有共價(jià)鍵，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，破壞了石墨中的分子間作用力和共價(jià)鍵，同時(shí)形成了金剛石中的共價(jià)鍵，故C正確；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，d軌道是排滿的，故D錯(cuò)誤。3．答案：B解析：1molCO（NH2）2分子中含有7molσ鍵，故A錯(cuò)誤；尿素分子中四種元素的電負(fù)性：O>N>C>H，故B正確；同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能由大到小的順序是N>O>C>H，故C錯(cuò)誤；尿素分子與水分子間易形成氫鍵，所以尿素易溶于水，其熔、沸點(diǎn)高于丙酮，故D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為eq\f(1,6)×3＝eq\f(1,2)，故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4∶eq\f(1,2)＝8∶1，化學(xué)式可寫作C8K，x為8，故答案為D。5．答案：C解析：Rh2P的結(jié)構(gòu)如圖所示，中間大的黑球有8個(gè)，頂點(diǎn)和面心計(jì)算得到晶胞中有4個(gè)，因此大黑球?yàn)镽h，以右側(cè)面面心P分析，得到磷原子的配位數(shù)為8，故A正確；根據(jù)配離子[Co（NO2）6]3－得到Co3＋的配體為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，配位數(shù)為6，故B正確；GaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似，屬于共價(jià)晶體，N、P、As原子半徑依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次減小，熔沸點(diǎn)依次減小，故C錯(cuò)誤；氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位鍵，N有一對(duì)孤對(duì)電子，B沒有孤對(duì)電子，因此提供孤電子對(duì)的原子是氮原子，故D正確。6．答案：A解析：根據(jù)W、X、Y、Z分屬周期表前三周期的四種元素，可形成結(jié)構(gòu)如圖W＋的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，則W為鈉，Y、Z處于同一周期，根據(jù)價(jià)鍵理論：Y為碳，Z為氧，X為氫，由此分析解答。Y為碳，根據(jù)價(jià)鍵理論在該物質(zhì)中，Y的化合價(jià)為＋3價(jià)，故A錯(cuò)誤；Z為氧，X為氫，X和Z可以形成具有強(qiáng)氧化性的化合物H2O2，故B正確；Z為氧，W為鈉，由Z和W形成的化合物Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C正確；Y為碳，Z為氧，X為氫，X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X，故D正確。7．答案：D解析：配合物中Co2＋價(jià)電子個(gè)數(shù)為7，價(jià)電子排布式為3d7，故A正確；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈷周圍有6個(gè)O2－，配位數(shù)為6，故B正確；C點(diǎn)的原子處于體心，坐標(biāo)參數(shù)為（eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2)），故C正確；此晶胞中O原子為6×eq\f(1,2)＝3，Ti原子為8×eq\f(1,8)＝1，Co原子為1，該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCoO3，故D錯(cuò)誤。8．答案：D解析：W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，設(shè)X原子的最外層電子數(shù)為x，則W、Y原子的最外層電子數(shù)分別為x－1、x＋1，則x＋x－1＋x＋1＝18，解得x＝6，故X位于元素周期表第ⅥA族。Z位于第四周期，則X位于第三周期，即X為S，故W、Y和Z分別為N、Cl、Ge。NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑的大小順序?yàn)镚e＞S＞Cl，B錯(cuò)誤；N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO2為弱酸，酸性弱于S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4，C錯(cuò)誤；Ge位于第ⅣA族，性質(zhì)與Si類似，可作半導(dǎo)體材料，可以Cl形成GeCl4，D正確。（B組）1．答案：C解析：根據(jù)Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍知Z為O，而X只能是N，觀察此表的規(guī)律，不難得出X、Y在同族，故Y為P，根據(jù)同族元素所處的位置在此表中的規(guī)律填出如下結(jié)果：白格中有稀有氣體元素，稀有氣體元素不屬于主族元素，故A錯(cuò)誤；N和O元素形成的化合物有多種，故B錯(cuò)誤；N的非金屬性大于P的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故C正確；N、P、O三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故D錯(cuò)誤。2．答案：A解析：同周期主族元素自左至右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性F＞O＞N＞S，A正確；軌道全滿時(shí)較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為：，B錯(cuò)誤；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq\f(6＋2－2×4,2)＝4，所以為sp3雜化，C錯(cuò)誤；白磷晶體為分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，D錯(cuò)誤。3．答案：B解析：Fe是26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，A錯(cuò)誤；將FeCl3與KSCN溶液混合，得到的配合物K2[Fe（SCN）5]，其中提供空軌道的是中心離子Fe3＋，配體是SCN－，其配位數(shù)是5，B正確；K4[Fe（CN）6]是離子化合物，陽(yáng)離子是K＋，陰離子是[Fe（CN）6]4－；陽(yáng)離子與陰離子之間以含有離子鍵結(jié)合；在陰離子[Fe（CN）6]4－中，配體CN－中C、N原子之間以極性鍵結(jié)合，配體與中心Fe3＋離子之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于極性鍵，故該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；在題給晶胞的eq\f(1,8)結(jié)構(gòu)中，含有Fe3＋的個(gè)數(shù)為：4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)；Fe2＋的個(gè)數(shù)為：4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)；CN－的個(gè)數(shù)為：12×eq\f(1,4)＝3，根據(jù)電荷守恒N（K＋）＋2N（Fe2＋）＋3N（Fe3＋）＝N（CN－），可得N（K＋）＝eq\f(1,2)，故在一個(gè)晶胞中含有K＋數(shù)目為8×eq\f(1,2)＝4，D錯(cuò)誤。4．答案：A解析：某種化合物由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知X的簡(jiǎn)單離子為X＋，W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，結(jié)合Y原子核外最外層電子數(shù)是W原子核外最外層電子數(shù)的2倍，W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，可知X為Na元素，Y為O元素，W為Al元素，Z為H元素，該化合物為Naeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Al（OH）4))。同周期的主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑r（Na）>r（Al）>r（S），同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（S）>r（O），氫原子是半徑最小的原子，則原子半徑：r（H）<r（O）<r（Al）<r（Na），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素越活潑，簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，Na的金屬性比Al強(qiáng)，則簡(jiǎn)單離子的氧化性：Al3＋>Na＋，故B項(xiàng)正確；Na2O2、H2O2均有強(qiáng)氧化性，因而均具有漂白性，故C項(xiàng)正確；Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，即Al、Na的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。5．答案：D解析：戊能使帶火星的木條復(fù)燃，則戊為O2。0.01mol·L－1丁溶液pH＝12，結(jié)合丁的組成元素為短周期元素可知丁為NaOH，乙為生活中常見的無(wú)色液體結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系知，乙為H2O，甲為Na2O2。結(jié)合框圖及丙為單質(zhì)氣體，可知丙為F2，己為HF。綜上所述，W為H，X為O，Y為F，Z為Na。原子半徑：Na>O>F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2的摩爾質(zhì)量大于H2，兩者均為分子晶體，則沸點(diǎn)：O2>H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>O，故熱穩(wěn)定性HF>H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y和Z形成的化合物為NaF，F(xiàn)－水解使溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。6．答案：B解析：反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN，在C＝O兩端分別連上了－H和－CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確；HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(4－2×1－1×2,2)＝3，H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，不相同，故B錯(cuò)誤；配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN－和H2O與Zn2＋的配位能力：CN－＜H2O，故C正確；配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，Zn2＋與CN－生成的配離子[Zn（CN）4]2－中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比＝（4＋4）∶（4×2）＝1∶1，故D正確。7．答案：B解析：丙為溫室氣體二氧化碳，所以戊為碳?xì)浠衔锴以觽€(gè)數(shù)比為1∶1，戊為乙炔，可知甲為碳化鈣，乙為氧化鈣，丁為氫氧化鈣，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，可推知X、Y、Z、W分別為H、C、O、Ca，據(jù)此作答。Z、W分別為O、Ca，O2－兩個(gè)電子層，Ca2＋三個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；四種元素可形成Ca（HCO3）2，B正確；甲為碳化鈣是離子化合物，戊為二氧化碳是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Y、Z分別為C、O，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律同一周期元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。8．答案：A解析：由可知，組成該物質(zhì)的元素有H、C、N、O和Al，H元素的電子排布式為1s1，C元素的電子排布式為1s22s22p2，N元素的電子排布式為1s22s22p3，O元素的電子排布式為1s2