物質構成的奧秘（知識詳解）-2023年中考化學一輪復習（原卷版）

專題03物質構成的奧秘

點

i.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子

概念是保持物質化學性質的一種粒子是化學變化中的最小粒子

構成由同種原子或不同種原子構成由質子、中子、電子構成

相同點①質量和體積都很??；有間隔；不斷運動。②分子、原子都是構成物質的一種微粒。

不同點分子在化學變化中可以分成原子在化學變化中原子不可再分

關系分子是由原子構成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子

①物理變化只是構成物質的分子或原子間隔發(fā)生了變化；

②化學變化是生成了新的物質；

應用

③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構成的；

④純凈物是同種分子（或原子）構成的

2.離子

①帶電的原子（或原子團）叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。

②離子符號表示的意義

|~^表示每個鎂離子帶2個單位正電荷

,-*表示2個鎂離子

③離子符號的表示方法：在元素符號的右上角用“十”或“一”表示離子的電性，數字表示離子所帶的電

荷數，數字在前、正負號在后，當數字為1時，省略不寫，如Na+、Cr?

1.（2022年山東省泰安市中考）下列物質是由分子構成的是（）

A.氫氧化鉀B.鋁C.金剛石D.甲烷

2.（2022年江蘇省揚州市中考）下列物質由離子構成的是（）

A.氮氣B.硝酸鈉C.二氧化碳D.金剛石

3.（2022年陜西省中考B卷）從分子、原子角度認識物質是化學科學的重要特征。下列物質中含有多種分

子的是（）

A.甲烷B.空氣C.冰水D.黃金

上------法------＜-―才|

構成物質的基本微粒的判斷：1.所有的金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子構成的。

2.大多數的固體和液體都是由分子構成的。

3.金屬和非金屬，金屬和原子團、伯根和原子團構成的物質由離子構成。

查漏補缺

1.分子是保持物質化學性質的最小粒子（由分子構成的物質）?！靶再|”是指化學性質。

2.離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質子帶正電。

3.原子得失電子可以變成離子，離子得失電子也可以變成同種元素的原子。

近攵一一y微粒的性質及應用

i.用微粒的性質解釋常見現象

微觀粒子的性質實例

1個水分子質量約是3Xl（F"kg；一滴水中大約有

微粒的質量和體積都很小

1.67X102個水分子等

微粒在不斷地運動，且溫度越高，微粒運動得越遠處聞到氣味；物質的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾

劇烈衣服干得快等

微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等

固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍等；水和過氧化氫

同種分子性質相同，不同種分子性質不同

的化學性質不同

2.分子運動現象的探究

（1）實驗裝置

（2）實驗現象：a.II無明顯現象。b.IIIA燒杯中溶液變紅。

（3）實驗分析：a.大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣（或使氨氣在小范圍空間內運動，增大該空間內氨氣的

濃度，使實驗結果更準確）。

b.產生III中現象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運動，運動到A燒杯中，使A燒杯

溶液顯堿性，使酚酉太溶液變紅。

（4）實驗結論：分子總是在不斷地運動。

3.物質變化的微觀解釋（由分子構成的物質）

圖①水蒸氣液化圖②水通電分解

（1）物理變化：構成物質的分子沒有發(fā)生變化。如圖1,水蒸氣液化只是水分子的間隔發(fā)生變化。

（2）化學變化：構成物質的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如圖2,水在通電條件下分解。

1.（2022遼寧營口中考）宏觀辯識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實的微觀解釋錯誤的

是

A.氣體受熱體積變大——分子體積變大

B.金剛石和石墨的物理性質差異大一一碳原子的排列方式不同

C.電解水實驗生成氫氣和氧氣一一分子種類發(fā)生改變

D.氯化鈉溶液能導電一一溶液中存在可自由移動的離子

2.（2022山東臨沂中考）從分子的角度分析，下列解釋不合理的是

A.品紅在水中擴散，說明分子在不斷運動

B.水受熱變?yōu)樗魵怏w積變大，說明分子的大小隨溫度的升高而增大

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中，說明分子之間有間隔

D.是在C12中燃燒生成HC1,說明化學變化中分子發(fā)生改變

3.（2022湖南益陽中考）水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，這一事實說明（）

A.水分子間的間隔變大B.水分子的體積變大

C.水分子的數目增多D.水分子的質量增加

4.（2022河北中考）如圖4所示，封閉在注射器中的空氣被壓縮后，氣體分子的

圖4

A.個數減少B.質量減小

C.間隔減小D.種類減少

5.（2022年山東省泰安市中考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一、下列宏觀事實的微觀解

釋錯誤的是（）

A.自然界中水的天然循環(huán)一水分子不斷運動的結果

B.氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中一氧氣分子體積變小了

C.一滴水中大約含有1.67X10"個水分子一水分子很小

D.氧氣和液氧都能支持燃燒一物質的分子相同，其化學性質相同

J方法技工］

1.能聞到氣體的的氣味，說明分子在不斷地運動。

2.物質的狀態(tài)發(fā)生改變，是由于粒子間的間隔發(fā)生了變化。

3.固體物質溶于水是由于粒子在不斷地運，擴散到水分子之間去了。

4.氧氣與液態(tài)氧、冰與水的化學性質相同，是因為同種分子的化學性質相同。二氧化碳和一氧化碳、水和

過氧化氫、氧氣和臭氧化學性質不同，是因為分子構成不同。金剛石和石墨物理性質差異大的原因是碳原

子排列不同。

5.物質發(fā)生變化，變成其他物質，是由于分于分裂變成原于，原于又重新組合成新的分子。

1.原子是化學變化中的最小粒子，即原子是化學反應中不能再分的粒子，在核變化中還能再分。

2.一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那么保持它化

學性質的最小粒子是原子。

考向三

原子的構成

1.原子結構

原子核（帶正電）I質子（每個質子帶一個單位正電荷）

原子?中子（不帶電）

.核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）

在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。

【特別提醒】①在原子中，由于原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷數量相等，電性相反，

因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質子、中子和電子三種微粒構成的，如氫原子核內沒有中子。

2.原子質量

（1）原子的質量主要集中在原子核上，即原子的質量約等于該原子核內質子的質量和中子的質量之和。

（2）相對原子質量

以一種碳原子質量的1為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質量（4）。

相對原子質量仁質子數+中子數

【特別提醒】相對原子質量的單位為"I”,一般省略不寫。

3.核外電子的排布

（1）核外電子排布的初步認識

①通常用電子層表示運動著的電子離核遠近的不同。第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子（每

層最多排24個電子，〃表示電子層數）。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過個。（只有1層的不超過2個）

（2）原子結構示意圖

/------------原子核

核電荷數

^12）28-^--------電子數

--------電子層

①原子結構示意圖的含義

說明：圓圈表示原子核，里面的數字表示核電荷數；弧線表示電子層，上面的數字表示每一個電子層上的

電子數。

②元素化學性質和原子結構的關系

稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

原子最外層電子數8個（He為2個）一般＜4個一般三4個

在化學變化中的表現不易得失電子易失電子易得電子

化學性質穩(wěn)定較活潑較活潑

規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得

原子都有形成穩(wěn)定結構的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結構，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結構。

1.（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結構示意圖，下列有關該粒子的說法錯誤的是（）

A.最外層有8個電子B.該粒子是陰離子

C.核外有3個電子層D.核電荷數為18

2.（2022年四川省瀘州市中考）“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法

錯誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個電子B.一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子

C.鈉離子的結構示意圖為281D.鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關

3.（2022廣西賀州中考）某元素X的原子序數為a,能夠形成X",另一元素Y能夠形成與X”具有相同電子

層結構的Y叱則Y元素的質子數是（）

A.a+mnB.a+m+nC.amnD.am+n

4.（2022四川樂山中考）“吃在四川，味在樂山”，樂山“蹺腳牛肉”、“甜皮鴨”等美食享譽川內外。

美食加工時氯化鈉是重要的調味品之一、回答下列問題：

（1）用化學符號表示以下微粒：

①2個鈉原子；②3個氯離子o

（2）氯原子的結構示意圖如圖所示，則其原子核內的質子數為o

（3）瘦牛肉和鴨肉的主要成分屬于六大營養(yǎng)素中的

對于原子而言，最外層電子數相等的原子化學性質相似，氫、氫除外。元素的性質，特別是化學性質，與

該元素原子的最外層電子數關系密切。

［查漏永缺）

1.原子核由質子和中子構成（但H除外）。

2.在核反應中，原子核發(fā)生改變。不屬于化學變化

3.原子的質量主要集中在原子核上，原子的體積主要由核外電子運動的范圍決定。

4.質子數相同的微粒不一定是同種元素。

3離子和原子團

L離子:帶電荷的原子或原子團叫做離子，如Mg*、C「等。

2.離子的分類：

上干［陽離子——帶正電荷的原子，如Na+、Mg2+；

禺陰離子一一帶負電荷的原子，如C「、S2，

3.離子符號的意義：

|~表示每個鎂離子帶2個單位正電荷

2Mg2+

1~表示2個鎂離子

注意：離子符號前面的化學計量數表示離子個數。

4.確定離子所帶電荷數的方法：離子所帶的電荷數等于該原子失去或得到電子的數目。

（1）原子中：核電荷數=質子數=核外電子數，如Na、Mg、0、Clo

（2）陽離子中：核電荷數=質子數〉核外電子數，如Na,、Mg：

（3）陰離子中：核電荷數=質子數〈核外電子數，如口一、02-?

5.原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加，好像一個原子一樣，這樣的原子的集團，叫做原子團。

如：Ca（0H）2+Na2C03==CaC03；+2Na0H其中0H，作為整體參加反應。

注意：原子團并不是在任何反應中都保持不變。如：在碳酸鹽與酸反應時，碳酸根離子變成了二氧化碳：

M

CaC03+2HCl==CaCl2+C02t+H20；氯酸鉀受熱分解，氯酸根離子分解產生氧氣：2KC10；^-2KC1+3O2t。

6.離子的顏色：有些離子在水溶液中呈現不同顏色，如Fe"呈黃色、MnOJ呈紫色，銅離子呈藍色。

7.分子、原子和離子的比較：

分子原子離子

是保持物質化學性質的最小粒是化學變化中的最小粒子帶電荷的原子或原子團

子（由分子構成的物質）

用分子式表示，用元素符號表示，用離子符號表示，

如：H、Fe>He

如玲、H2O>CO2如Na\N03"

都是構成物質的微粒；既講“種類”又講“個數”

當化學式、元素符號、離子符號前加上數字時，如2H2、2H、3Na,則它們只表示微?！皞€數”（微

觀化），不表示元素或物質

陽離子<失電子原子得電子>陰離子

］經典真題）

1.（2022年四川省瀘州市中考）“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法

錯誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個電子B.一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子

D.鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關

2.（2022湖南婁底中考）下列化學用語中能表示“兩個氫離子”的是（）

+

A.H2B.2H2C.2HD.2H

3.（2022山東東營中考）已知過氧化鈉（Na2。?）與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。此反應涉及到的化學用語

表示方法正確的是（）

A.兩個氧分子：20

B.Na202中氧的化合價Na,Q\

C.氫氧化鈉由鈉離子（Na"）和氫氧根離子（0H"）構成

D.此反應的化學方程式：2岫2。2+2乩0—4Na（OH）+02

4.（2022遼寧沈陽中考）下列符號表示氯離子的是

A.ClB.ClC.2C1D.CL

5.（2022山東臨沂中考）下列化學用語書寫正確的是

+3

A.兩個氫原子：H2B.鋁禺子:Al

C.三個氮分子：3及D.硫酸鐵：FeS04

6.（2022江蘇南通中考）化學符號是獨特的化學語言。有關下列幾種化學符號說法正確的是

①2c②K2cO3③N④SOj

A.能表示一種物質的是①②B.③表示一個氮分子

C.⑤表示的是一種離子D.④表示每個硫酸根離子帶2個單位負電荷

7.（2022上海中考）下列物質的組成中含有原子團的是（）

A.ZnB.ZnOC.ZnCl2D.ZnS04

2.微觀示意圖中，如果圓圈（即原子核）內數字大于弧線（即電子層）上的數字之和，為陽離子；反之為

陰離子，兩都相等為原子。

3.根據原子序數確定原子的質子數和電子數，中子數等于相對原子質量質子數。陰離子的電子數等于原子

序數（即質子數）加所帶電荷數；陽離子的電子數等于原子序數（即質子數）減所帶電荷數。

要正確理解“具有相同的電子層結構”這一提法，它僅表示核外電子總數相同而導致“核外電子排布相同,

并不涉及比較質子數的多少。如：①與Ne原子電子層結構相同的粒子有0”,F-,Na,Mg2+,Al"（均

含有10個電子）。②與Ar原子電子層結構相同的粒子有S/,CP,Ca‘（均含18個電子）。

1.元素及其分類

概念元素是具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱

①元素是宏觀概念，它只能組成物質，而不能構成分子或原子；

性質②元素只講種類，不講個數；

③化學變化中，元素的質量和種類保持不變

分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類

①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；

含量②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；

③在生物體細胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素

2.元素符號及意義

宏觀表示一種元素如0：表示氧元素

元素符號微觀表示這種元素的原子如0：表示一個氧原子

的意義金屬、稀有氣〃E和部分非金屬的元素符號，還表示這種

Na一鈉、He—氮、S一硫

物質

3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

項目元素原子

具有相同質子數（即核電荷數）的同一類

定義化學變化中的最小粒子

原子的總稱

①宏觀概念，只講種類，不講個數①微觀概念，既講種類，又講個數

區(qū)別②用于表示物質的宏觀組成②用于表示物質的微觀構成

③化學變化中元素種類不變③化學變化中，原子種類和個數都不改變

聯(lián)系元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱

4.元素周期表

（1）原子序數：按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號。原子序數與原子核電荷數（或質子數）在數值上

相同。

（2）元素周期表的結構

①周期：具有相同的電子層數且又按原子序數遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個橫行叫一個

周期，共有7個周期。

②族：具有相同的最外層電子數且按電子層數遞增順序由上到下排列的一系列元素。

（3）元素周期表與原子結構的關系

原子序數=核電荷數=核內質子數

周期序數=電子層數

主族序數=最外層電子數

（4）由元素周期表一格獲取的信息、（以鋅元素為例）

原子序數（=核電

荷數=質字數）\--------

>30Zr十元素符號

元素名稱［含“?！保?5.38--L相對原子質量

為金屬元素，不含」-----（單---位-為“1”，

“專”為非金屬一殳省略不寫）

元素（汞除外）］

5.根據元素區(qū)分單質和化合物。

混合物是由兩種或者兩種以上物質（分子）組成的。比如：空氣、茶。我們日常生活中見到的物質幾乎都

是混合物。

純凈物是只有一種物質（分子）組成的。包括單質和化合物。比如：水、氧氣。

化合物是由多種元素組成的純凈物。比如：HCKC02O

氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素。氧化物屬于化合物的一種。比如：Na2O.Fe2O3?

單質是由同一種元素組成的純凈物。比如：C,

60N2O

1.（2022湖南常德中考）中國科學院歷經20余年攻關，研制出具有完整自主知識產權的星載鋤原子鐘，授

時精度達到百億分之三秒，已經用于“北斗”三號衛(wèi)星導航系統(tǒng)，可提供分米級定位。在元素周期表中的

信息如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A.鋤屬于非金屬元素

B.Rb'的核外電子數為37

C.鋤元素相對原子質量為85.47g

D.鋤原子核內有37個質子

2.（2022湖南邵陽中考）地殼中含有豐富的鋁元素。結合下圖分析，關于鋁的說法正確的是（）

A.鋁原子中的質子數為13

B.鋁元素屬于非金屬元素

C.鋁原子在化學反應中容易得到電子

D.鋁元素的相對原子質量為26.98g

3.（2022年山東省泰安市中考）推理是學習化學的一種重要方法，必須嚴謹、科學。下列推理正確的是（）

A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

B.同種元素的原子具有相同的質子數，所以具有相同質子數的原子屬于同種元素

C.燃燒都伴有發(fā)光、放熱現象，所以有發(fā)光、放熱現象的一定是燃燒

D.單質是由同種元素組成的物質，所以由同種元素組成的物質一定是單質

4.（2022年湖南省衡陽市中考）邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是（）

A.常溫下，酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定呈酸性

B.比0和乂。2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同

C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子

D.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

5.（2022湖南郴州中考）下圖為元素周期表的部分結構，請按要求回答下列問題:

①

②