鈉及其氧化物-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義

第09講鈉及其氧化物

01了解鈉的單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)及用途。

02掌握鈉與氧氣、水、酸、鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。

03了解氧化鈉與過(guò)氧化鈉的區(qū)別，掌握Naz。2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律。

考點(diǎn)一：鈉的性質(zhì)及用途

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.物理性質(zhì)

銀白色,有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟,熔點(diǎn)低(小于100℃),密度比水的小，但比煤油的大。

2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性

02、C12、H2O>H+等

失去e-

(1)與非金屬單質(zhì)(如。2、。2)的反應(yīng)

［常溫：4Na+O=2NaO；

oL-,2△2

2

9［加熱：2Na+ChNa2O2o

盧燃

Cl2：2Na+Cl22NaClo

(2)與水反應(yīng)

+

①離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2fo

②與滴加酚酸的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

鈉的密度比水的小

反應(yīng)放熱,鈉的熔點(diǎn)低

產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)

反應(yīng)劇烈

生成了強(qiáng)堿NaOH

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t。

(4)與鹽溶液反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

如與CuSC)4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2I+Na2so4。總反應(yīng)為

2Na+2H2O+CUSO4=CU(OH)2I+Na2SO4+H2t。

3.鈉的制取及保存

i甬由

⑴制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cbt。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

4.鈉的用途

(1)鈉鉀合金(室溫呈液態(tài))可用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。

(3)冶煉某些金屬

金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于治煉金屬，如4Na+TiCL建箋4NaCl+Ti。

R易錯(cuò)辨析

1.鈉可以保存在四氯化碳溶液中()

2.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()

3.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()

4.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCL溶液反應(yīng)制取金屬Ti()

熔融

5.鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na+KCl="空=Kt+NaCl()

6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中()

答案LX2.X3.X4.X5.X6.V

方法"規(guī)律總結(jié)

(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H+的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無(wú)酸水為先。

(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

點(diǎn)撥*能力培養(yǎng)

1.鈉與水溶液反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應(yīng)，思考解答下列問(wèn)題：

將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2s。4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/p>

(用字母表示)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：o

【答案】c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H+之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H+的能

力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏>a>b

2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(填序號(hào))。

①M(fèi)gSC>4溶液②BaCb溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCC)3)2溶液⑤CuCb溶液⑥飽和食鹽水⑦

濃鹽酸

【答案】①③④⑥

【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2t,①中Mg2++2OH--Mg(0H)2I；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度

2+2

升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；④中Ca+HCO^+OH=CaCO3I+H2O或Ca

++2HCOr+2OH-=CaCO3I+COF+2H2O；⑥中水減少，溶液過(guò)飽和析出NaCl。

真題?明考向

1.(2024?河北?高考真題)關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是

A.Bas。4等領(lǐng)的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理

B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視

c.具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)

【答案】A

【解析】A.Bas。,性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“領(lǐng)餐”說(shuō)明對(duì)人體無(wú)害，無(wú)毒性，A錯(cuò)誤；

B.鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視，B正確；

c.電^為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，使用該類化學(xué)品時(shí)應(yīng)注意防火，以免發(fā)生火災(zāi)，C正確；

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確；

故選Ao

2.(2023?河北?高考真題)實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中

C.高鋸酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中

D.金屬鈉保存在煤油中

【答案】B

【解析】A.濃硝酸見(jiàn)光易分解，少量濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，A正確；

B.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開(kāi)，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡

膠塞的粗口試劑瓶中，B錯(cuò)誤；

C.乙醇具有揮發(fā)性，且乙醇可以和高錦酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以乙醇和高銃酸鉀不能同時(shí)保存在同一

個(gè)藥品柜中，C正確；

D.金屬鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物

質(zhì)因接觸而反應(yīng)，D正確；

故答案選B。

3.（2023?天津?高考真題）下列常見(jiàn)物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

B.SiCh可用于制造光導(dǎo)纖維

C.FezCh是鐵紅，可以用作染料

D.鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅

【答案】D

【解析】A.胃酸中含有HC1,氫氧化鋁可以與HC1反應(yīng)，能用于治療胃酸過(guò)多，A正確；

B.SiO2具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；

C.FezCh是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；

D.鈉能與水反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯(cuò)誤；

故選D。

考點(diǎn)二：鈉的氧化物

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉

物質(zhì)氧化鈉（Na?。）過(guò)氧化鈉322。2）

顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體

類別堿性氧化物過(guò)氧化物（非堿性氧化物）

氧的價(jià)態(tài)-2-1

電子式Na+［：。：廣Na+Na+匚0：。了Na+

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：21：2

熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O+C>2-------2NaO)穩(wěn)定

化學(xué)22

2Na2()2+2H

性質(zhì)

與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH

4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2=

與co2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2co3+O2

2Na2O2+4HCl=

與酸(鹽酸)反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

4NaCl+2H2O+O2t

強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧

主要用途用于制取少量Naz。2、燒堿

劑、消毒劑

2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性

從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)

0失去電子，化合價(jià)升高不得到電子，化合價(jià)降低

(l)Na2O2的強(qiáng)氧化性

試劑反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)現(xiàn)象

SC)2氣體N&202+SC)2===Na2so4一

4Na2O2+4FeC124-6H2O=4Fe(OH)3I+

FeCb溶液有紅褐

02f+8NaCl

色沉淀和氣泡產(chǎn)生NaO+Na2sO3+HO=NaSO+

22224—

Na2sCh溶液2NaOH

氫硫酸Na2O2+H2S=S1+2NaOH溶液變渾濁

與水反應(yīng)生成NaOH,Na2。？的強(qiáng)氧化性

酚酰溶液先變紅后褪色

使之褪色

品紅溶液Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色紅色褪去

(2)遇KMnCU等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為。2。

⑶遇CO2、H2O>H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

E易錯(cuò)辨析

1.氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為離子化合物()

2.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4N人)

3.H2O2和Na?。?都屬于過(guò)氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()

4.7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2<()

5.NazCh在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH()

6.Na2。由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCC)3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生()

【答案】1.V2,X3.X4.X5.X6,X

方法?規(guī)律總結(jié)

過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)

無(wú)論是過(guò)氧化鈉還是其他過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有過(guò)

氧鍵。

1.(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：過(guò)氧化鈣：,過(guò)氧化氫：;從結(jié)構(gòu)上看上述

兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是O

(2)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。可以起到殺菌、解酸(吸

收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。

分別寫(xiě)出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學(xué)方程式：、o

【答案］⑴Ca?+匚6：6：了-H：6：O：H

兩個(gè)氧原子之間都含有一個(gè)共用電子對(duì)(或都含有一個(gè)過(guò)氧鍵)

(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

2.指出下列物質(zhì)中的過(guò)氧鍵，并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)。

⑴過(guò)氧乙酸

H

I

HC

-I

H

(2)過(guò)二硫酸

0()

IIII

H—O—S—O—()—S—()—H

IIII

OO

-2-2

H-200

-2II-1-1II-2

H-C-C-1-1H—O—S—O—O—S—O—H

I、0-0-H

HO過(guò)氧鍵O

過(guò)氧鍵(2)-2-2

3.(1)五氧化銘又稱過(guò)氧化銘，其中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，則每個(gè)CrO5分子中存在過(guò)氧鍵的數(shù)目為

________個(gè)。

(2)過(guò)氧化尿素［CO(NH2)2-H2O2］是一種白色晶體，可用于漂白、消毒和增氧劑，在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中

的過(guò)氧化氫與重銘酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化銘(CrC)5)，重銘酸鉀與反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________________，上述反應(yīng)(填“是“或"不是”)氧化還原

反應(yīng)。

【答案】(1)2

(2)4H2O2+Cr2O?+2H+=2CrO5+5H2O不是

【解析】（1）設(shè)0。5中過(guò)氧鍵（-0—0一）有工個(gè)，一2價(jià)0有y個(gè)，則,解得二j。

■u點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.⑴用單線橋分析Na2＜）2與水的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：;其中氧化劑

是,還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是

⑵Naz。?與C02反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

2e-

\1

【答案】（l）2Na2O2+2H2°=4NaOH+CMNa2O2Na2O2O2NaOH

（2）0.2刈（或1.204X1023）

2.在一密閉容器中有CO、H2,O2共16.5g和足量的NazOz，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Naz。2增重

7.5g,則原混合氣體中。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

【答案】A

【解析】CO、H2、。2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過(guò)氧

化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、％的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、出的質(zhì)量一共是7.5g,則O2的質(zhì)量是

9.0g

16.5g-7.5g=9.0g,所以原混合氣體中O,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-----X100%?54.5%?

16.5g

真題?明考向

1.（2024?廣東?高考真題）“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者。”下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的

是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A水質(zhì)檢驗(yàn)員：用滴定法測(cè)水中cr含量Ag++cr=AgcU

B化學(xué)實(shí)驗(yàn)員：檢驗(yàn)Na?。?是否失效2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

C化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開(kāi)與硫形成二硫鍵

D考古研究員：通過(guò)14c測(cè)定化石年代與石墨烯互為同素異形體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.用滴定法測(cè)水中C1-含量利用了Ag+和C1-生成AgCl沉淀，通過(guò)測(cè)AgCl沉淀的量從而測(cè)定水中

C1-的含量，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；

B.利用過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)可以檢驗(yàn)Na2t)2是否失效，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)

聯(lián)，B不符合題意；

C.順丁橡膠硫化就是聚異戊二烯中的碳碳雙鍵打開(kāi)與硫形成二硫鍵，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，C

不符合題意；

D.通過(guò)14c測(cè)定化石年代是利用同位素的放射性，通過(guò)半衰期計(jì)算化石年代，與同素異形體無(wú)關(guān)，勞動(dòng)項(xiàng)

目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)，D符合題意；

本題選D。

2.(2024?浙江?高考真題)下列說(shuō)法不正確的是

A.A1(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多

B.Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成FeQ,

D.HNO3見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【解析】A.A1(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過(guò)多，A

不正確；

B.NazO?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故Na?。?可作供氧劑，B正確；

C.FeO有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2,用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的Fes。,，C正確；

D.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNO3見(jiàn)光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；

綜上所述，本題選A。

3.(2024?安徽?高考真題)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是

A.過(guò)氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)D.苯和甲苯：滴加澳水，振蕩

【答案】D

【解析】A.過(guò)氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；

B.水晶為晶體，有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒(méi)有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒

別，B可以鑒別;

C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（需透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃），二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別，C可以鑒別；

D.苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在上層，不能用濱水鑒別苯和甲苯，D不可以

鑒別；

故答案選D。

4.（2023?重慶?高考真題）下列敘述正確的是

A.Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同

B.SO?分別與H2。和H2s反應(yīng)，反應(yīng)的類型相同

C.Na,。?分別與H?。和CO?反應(yīng)，生成的氣體相同

D.濃H2sO,分別與Cu和C反應(yīng)，生成的酸性氣體相同

【答案】C

【解析】A.鎂在空氣中燃燒也會(huì)部分和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；

B.SO?與H?。發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，而和H2s會(huì)發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的類型不相同，B錯(cuò)

誤；

C.Na?。?分別與H?。和CO?反應(yīng)，生成的氣體均為氧氣，C正確；

D.濃H2sO’與Cu生成二氧化硫氣體，而和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D

錯(cuò)誤；

故選C。

演練■提能力

1.下列關(guān)于鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A切開(kāi)一小塊鈉，觀察切面顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色

鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動(dòng)，

B把一小塊鈉投入CuSO4溶液中

發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊溶液鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動(dòng)，

C

的冷水中發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液變藍(lán)

D把一小塊鈉迅速投入熱地竭中，繼續(xù)鈉熔成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火

加熱坦煙片刻焰，生成淡黃色固體

【答案】A

【解析】切開(kāi)鈉，鈉與空氣中的。2反應(yīng)生成Na2。，切面顏色變暗，但最后不會(huì)呈淡黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；把

一小塊鈉投入CuSCU溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH與H2，鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動(dòng),

發(fā)出“嘶嘶”的響聲，NaOH與CuSCU反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，B項(xiàng)正確；把鈉投入滴有紫色石蕊溶

液的冷水中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與H2，鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響

聲，反應(yīng)后溶液變藍(lán)，C項(xiàng)正確；鈉的熔點(diǎn)低，加熱熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，

D項(xiàng)正確。

2.(2023?北京?高考真題)離子化合物Na?。?和CaH?與水的反應(yīng)分別為①2NaQ2+2H2O=4NaOH+O2J

②CaH?+2HQ=Ca(OH)2+2凡T。下列說(shuō)法正確的是

A.Na2O2.CaH?中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O?和H2的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】A.NazCh中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；

B.①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Na2O2由Na+和。；一組成.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2,Ca%由Ca?+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為

2：1,C正確；

D.①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí),

生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤；

故選C。

3.(2023?浙江?高考真題)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A.鋁用于制作門(mén)窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性,

A不正確；

B.氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B

正確；

C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無(wú)害，可用作食品抗氧化

劑，C正確；

D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧

劑，D正確；

故選Ao

4.（2022?廣東?高考真題）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OJT+2H++CO，=HCO]+2HQ

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：20H-+Cl2=C10-+Cr+H20

C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：20）+2凡0=4011一+02T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：

CO2+OH-=HCO；,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,

故B正確；

C.鈉的過(guò)氧化物為NazOz，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2。?不能拆成離子，故C錯(cuò)

誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.下列敘述正確的是

@Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2c。3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅

④Naz。?可作供氧劑，而Na2O不行

⑤向石蕊試液中加入Na?。?粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

A.②④⑤B.②③④⑤C.②⑤D.④⑤

【答案】D

【解析】①Na?。與Na?。?都能和水反應(yīng)生成堿，但Naz。2與水反應(yīng)時(shí)，除反應(yīng)產(chǎn)生堿，同時(shí)還反應(yīng)產(chǎn)生

。2,反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故Naz。?不是堿性氧化物，①錯(cuò)誤；

②Na2cCh溶液能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀，而NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀，②

錯(cuò)誤；

③金屬鈉金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，其與硫酸銅溶液反應(yīng)，首先Na與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、％,然

后是NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2,Na2SO4,而不能Na置換出銅單質(zhì)，③錯(cuò)誤；

④Na2。?能夠與H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。2,說(shuō)明NazOz具有強(qiáng)氧化性，因此可作供氧劑，而Na?。不具有

強(qiáng)氧化性，④正確；

⑤Na?。?粉末能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2,NaOH是堿，能夠使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色；反應(yīng)新產(chǎn)生的

02具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，因此又看到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并有氣泡生成，⑤

正確；

綜上所述可知：說(shuō)法正確的敘述是④⑤，故合理選項(xiàng)是D。

6.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是

A.鈉是活潑金屬，將其投入硫酸銅溶液中，可置換出銅

B.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由。2的用量決定的

C.加熱時(shí)，金屬鈉先熔化，再劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰

D.4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

【答案】C

【解析】A.鈉投入硫酸銅溶液中，實(shí)質(zhì)上是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃下、鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，故

B錯(cuò)誤;

C.鈉的熔點(diǎn)較低，加熱時(shí)，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，故c正確；

D.4.6g鈉與水反應(yīng)生成溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為8g,氫氣的質(zhì)量為0.2g,溶液的質(zhì)量為4.6g+95.4g-0.2

g=99.8g,故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%,故D錯(cuò)誤；

故選Co

7.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

點(diǎn)燃N%>NH°2>NO

A.SFSORFH'SO'B.篙溫.高底—>1、口3.花劑2-

324

o2催化劑

c

C.Fe2O3°>Fe>FeCl3D.Na務(wù)>Na2。吃fNaOH

【答案】B

【解析】A.S和。2反應(yīng)只能生成S。?，A錯(cuò)誤；

B.在高溫條件下，氮?dú)夂蜌錃獯呋磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,B正確；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鈉和氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，D錯(cuò)誤。

故選B。

8.科學(xué)的假設(shè)是實(shí)驗(yàn)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A.探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2

B.探究Na與H2O反應(yīng)可能有生成

C.探究Na?。?與SO?反應(yīng)可能有Na2sO’生成

D.探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H?

【答案】B

【解析】A.Fe只有還原性，可以被氧化為+2價(jià)或+3價(jià)，Cb具有氧化性，該探究有意義，A不符合題意;

B.鈉只有還原性，與水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高，作還原劑，水作氧化劑，故鈉與水反應(yīng)不可能生成。2,所以

該探究沒(méi)有意義，B符合題意；

C.類比Na?。?與CO?的反應(yīng)，Na?。?與SO?的反應(yīng)可能會(huì)生成Na2so3,但由于過(guò)氧化鈉有氧化性，SO2有

還原性，所以可能會(huì)生成Na2s。4,所以該探究有意義，C不符合題意；

D.硝酸是氧化性酸，硝酸中NO1和H+均具有氧化性，鎂具有還原性，反應(yīng)有可能生成氮氧化物和Hz，該

探究有意義，D不符合題意；

故選B。

9.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH=ClO-+Cr+H2O

+

C.硫酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHSO4=Na+HSO4

D.乙醇在銅催化下氧化的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+02—CH3CHO+2H2O

【答案】B

【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t,A錯(cuò)誤；

B.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項(xiàng)所給離子方程式正確，B正確；

C.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式中，強(qiáng)酸的酸式酸根要拆，正確的電離方程式為NaHSO4=Na++H++

C錯(cuò)誤；

D.乙醇在銅催化下氧化生成乙醛，選項(xiàng)所給化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為2cH3CHQH+O2：

Cu

2cH3CHO+2H2O,D錯(cuò)誤；

本題選B。

10.為探究金屬鈉與不同中性鹽溶液的反應(yīng)，取相同大小和形狀的金屬鈉進(jìn)行了下表中的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)

推測(cè)或結(jié)論合理的是

實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽溶液現(xiàn)象

①1mol/LKC1溶液反應(yīng)比與純水反應(yīng)劇烈

金屬鈉

②2mol/LKC1溶液反應(yīng)比①劇烈

B

③2mol/LK2sO4溶液反應(yīng)比②劇烈

25mL鹽溶液

2mol/LKNO3溶液瞬間出現(xiàn)黃色火花，隨即發(fā)生劇烈燃燒

A.對(duì)比①②推測(cè)：溶液中離子濃度增加，對(duì)鈉與水的反應(yīng)速率無(wú)影響

B.對(duì)比②③推測(cè)：離子所帶電荷數(shù)越多，鈉與水的反應(yīng)速率越大

C.對(duì)比②④推測(cè)：④中可能存在鈉與水、與NO］之間的氧化還原反應(yīng)，并放出大量的熱

D.推測(cè)：若采用2moi/LKMnO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，劇烈程度介于②③之間

【答案】C

【解析】A.②中KC1溶液的離子濃度大于①中的離子濃度，且②比①反應(yīng)劇烈，說(shuō)明隨著KC1溶液濃度

的增加，鈉與KC1溶液的反應(yīng)速率明顯增大，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)②中，鉀離子濃度不同