2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與能量（練習(xí)）教師版

專題05化學(xué)反應(yīng)與能量

目錄

卜考點01反應(yīng)熱及其表示方法

考點02熱化學(xué)方程式蓋斯定律

考區(qū)03原電池化學(xué)電源

考區(qū)04電解原理

?05金屬的腐蝕與防護(hù)

考點01反應(yīng)熱及其表示方法

1.（2024?河南省部分名校高三聯(lián)考）丙烯是合成聚丙烯的單體。在催化劑作用下，丙烷脫氫生成丙烯的

能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能

C.升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D.使用不同催化劑，該反應(yīng)的△!!不同

【答案】D

【解析】A項，上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故A正確；B項，

催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；C項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正

向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，故C正確；D項，催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，但是不改變反

應(yīng)的焰變，故使用不同催化劑，該反應(yīng)的△!!相同，故D錯誤；故選D。

2.某反應(yīng)2A=3B,它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.A比B更穩(wěn)定

C.加入催化劑會改變反應(yīng)的焰變D.整個反應(yīng)的AH=E「E2

【答案】D

【解析】A項，由圖象可知物質(zhì)A、B的能量相對大小，A比B能量高，所以A—B釋放能量，是放熱

反應(yīng)，A錯誤；B項，B能量比A的低，故B更穩(wěn)定，B錯誤；C項，催化劑能改變反應(yīng)途徑和活化能大

小，但不能改變焰變，C錯誤；D項，整個反應(yīng)先吸收Ei的能量，再放出E2的能量，所以A/7=EI-E2,D正

確；故選D。

3.(2024?山東濰坊市五縣區(qū)高三階段監(jiān)測)化學(xué)反應(yīng)H2+CL=2HC1的過程及能量變化如圖所示。下列說

法錯誤的是()

2molH(g)+2molCl(g)

Qi=679kJQ=862kJ

lmolH2(g)+lmolCl2(g)

2molHCl(g)

A.光照和點燃條件下的反應(yīng)熱相同

B.H-C1鍵的鍵能為862kJ-mor1

C.熱化學(xué)方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)A〃=-183kJ-mo「

D.2mol氣態(tài)氫原子的能量高于lmol氫氣的能量

【答案】B

【解析】A項，反應(yīng)熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與條件、途徑無關(guān)，因此該反應(yīng)在光照和點

燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的，A正確；B項，由圖可知2moiHC1分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862kJ

能量，所以H-C1鍵的鍵能為431kLmo「，B錯誤；C項，由圖可知lmol壓色)和ImolCL(g)反應(yīng)生成2moi

HCl(g)放出(862-679)kJ=183kJ能量，因此氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+CL(g尸2HCl(g)A^=

-183kJmor',C正確；D項，氣態(tài)氫原子形成氫氣分子時形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此2moi

氣態(tài)氫原子的能量高于Imol氫氣的能量，D正確；故選B。

4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是()

A.一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5moll2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱akJ,其熱化學(xué)方程

式為：h(g)+H2(g)、J2HI(g)△H=-2akJ*mol1

B.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表

示為：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2NHX>\H,

D.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ/mol,貝lj0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的AH=-57.3kJ/mol

【答案】B

【解析】A項，一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molb(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱于akJ,

則b和氏反應(yīng)生成ImolHI(g)時放熱大于akJ,放熱焰變?yōu)樨?fù)，則其熱化學(xué)方程式I2(g)+H2(g)2HI(g)AH

<-2akJ-mol->,故A錯誤；B項，燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的

時候所放出的熱量；在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出于285.8akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱

化學(xué)方程式表示為：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,B正確；C項，硫蒸氣的能量比等質(zhì)量的

固態(tài)硫能量高、則等量的硫蒸汽燃燒生成二氧化硫氣體比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，焰變?yōu)樨?fù)值時，放出

熱量越多，焰變越小，則S(g)+O2?=SO2(g)A/7iS(g)+O2(g)=SO2(g)A%A//1VA//2,故C錯誤；D

項，HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱A/7=-57.3kJ?moE,硫酸和足量Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，由于生

成沉淀,也要放熱，則0.5molH2s04和足量Ba(0H)2反應(yīng)放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)Imol液態(tài)H20

時放出的熱量、即大于57.3kJ,則0.5molH2sO4和足量Ba(0H)2反應(yīng)的AH<-57.3kJ?moE,故D錯誤；故

選B。

5.(2023?北京市東城區(qū)第一六六中學(xué)高三期中)以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接

以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點。我國科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化

為甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi=-90.5kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ/mol

下列說法不正確的是()

A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH30H(1)時，放出的熱量大于90.5kJ

B.CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ/mol

C.通過電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的焰變

D.以CO2和H2。為原料合成甲醇，同時生成。2,該反應(yīng)需要吸收能量

【答案】C

【解析】A項，ImolCH30H(g)能量高于ImolCH30H(1),反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，

若溫度不變，反應(yīng)國中生成ImolCH30H(1)時，放出的熱量大于90.5kJ,故A正確；B項，根據(jù)蓋斯定律，

①一②得CO2(g)+3H2(g尸CH30H(g)+H20(g)AH=AHi-AHi=-49.4kJ/mol,故B正確；C項，催化劑可降低

CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焰變，故C錯誤；D項，已知反應(yīng)④

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律④*2—③x3得

2co2(g)+4H2O(g尸2cH30H(g)+3O2(g)AH=2AH4-3AH3=1352kJ/mol>0,,則該反應(yīng)需要吸收能量，故D正

確；故選C。

6.(2023?浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性考試)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Imol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子

時所消耗的能量如下表所示：

物質(zhì)石墨)

。邈)N2(g)NO2g)C(s,CH4(g)82(g)

相對能量/kJrnolT00X0-75-393.5

解離總耗能/kJ4989466327171656y

下列說法正確的是()

A.x=180

B.逐級斷開CH4(g)中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJ

C.解離每摩爾C(s,石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJ

D.根據(jù)NO(g)+CH4(g)CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可計算出H—0鍵能

【答案】D

【解析】A項，熔變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則N2(g)+C>2(g)2NO(g)AH=2xkJ.mor1,

焰變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即498+946-632x2=2x,x=90,故A錯誤；B項，逐級斷開CHJg)中的

每摩爾C—H所消耗的能量不相等，故B錯誤；C項，石墨晶體中每個碳原子形成3條共價鍵，兩個碳原

子形成1條鍵，則Imol石墨含有1.5molC-C鍵，解離每摩爾C(s,石墨)中的碳碳鍵平均耗能為478kJ,故C

錯誤；D項，焰變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，C(s,石墨)+O2(g)=^CO2(g)的AH可計算出y值，再根

據(jù)NO(g)+CH4(g)CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可計算出H—0鍵能，故D正確；故選D。

7.(2023-浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)已知有如下三個烯燒加成反應(yīng)

H3cCH3

1

I、c=C+H2(g)>CH3CH9CH2CH3(g)AH'=-119.6kJ-mol-

HZ、H(g)

HCH

3x1

IIc=c(+H2(g)催化劑->CH3cH2cH2cH3(g)\H'=-115.6kJ-mol-

HZCHj(g)

H3CCH3

IIIV=C+H,(g)-^UCH3cH2cH2cH3(g)AH'=-111,6kJ-mol1

ZX

HCH3(g)

則下列說法不歪理的是()

A.由題可知丁烯穩(wěn)定性是in>n>i

B.由題可知斷裂碳碳兀鍵和氫氫◎鍵所消耗的能量總是小于形成兩個碳?xì)洹ｆI所放出的能量

C.由題可知烯燃的穩(wěn)定性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)

D.由題可知，由于I、II、in斷鍵和成鍵都一樣，因此反應(yīng)的不能由鍵能計算得到

【答案】D

【解析】A項，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由熱化學(xué)方程式可知放出的能量i>n>ni,說明丁烯的能

量大小為i>n>in,穩(wěn)定性為in>n>i,故A正確；B項，三個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，由題可知斷裂碳碳兀鍵

和氫氫◎鍵所消耗的能量總是小于形成兩個碳?xì)?。鍵所放出的能量，故B正確；c項，由題可知烯燃的穩(wěn)定

性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)，取代基越多，越穩(wěn)定，反式比順式結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故C正確；D項，反應(yīng)

的AH能由鍵能計算得到，反應(yīng)焰變AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故D錯誤；故選D。

8.(2023?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)NH\

反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)--CO2(g)+H2(g)NHi

根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是()

A.E3-E2>E4-E1

B.反應(yīng)II決定整個反應(yīng)的速率

C.催化劑可以降低總反應(yīng)的焰變

D.CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AH=AHI-AH2

【答案】A

【解析】A項，由于絕對值昌-召2I〈忸4-￡"，該值為負(fù)值，去掉絕對值后，E3-E2>E4-E1,A正確；

B項，由圖可知，反應(yīng)I正反應(yīng)的活化能為E1-E5,反應(yīng)n的活化能為E2-E3,反應(yīng)I的活化能較大，則反應(yīng)

I的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)n,反應(yīng)1決定整個反應(yīng)的速率，B錯誤；c項，催化劑可改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)

的熔變由始態(tài)和終態(tài)決定,催化劑不改變焰變,C錯誤;D項,根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+II可得目標(biāo)方程CH30H(g)

+H20(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=AHI+AH2,D錯誤；故選A。

9.(2024?河南省湘豫名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)太陽能是理想的清潔能源，通過Fe3C>4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可

以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.過程I中氧化產(chǎn)物是。2

B.過程II化學(xué)方程式為CCb+6Fe700KZFeaCU+C

C.過程II產(chǎn)物中只有離子鍵形成

D.總反應(yīng)式為CO2(g)=C(s)+CO(g),是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項，過程I中氧元素化合價升高，故02是氧化產(chǎn)物，A項正確；B項，由圖知過程n的反應(yīng)

物是CO2、FeO,生成物是Fe3O4,B項正確；C項，產(chǎn)物單質(zhì)碳中含有“碳碳共價鍵”，C項錯誤；D項，碳

與。2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項正確；故選C。

10.(2024?上海徐匯高三期中)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的

渡態(tài)

'E過

jK

m'

-o

N2O(g)+NO(g)

…N；［g)+NO；(g1

反應(yīng)進(jìn)套

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

1

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)A/7=-139kJ-moP

D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

【答案】D

【解析】A項，催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，A正確；B項，根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)的

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B正確；C項，根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)放熱

Q=348kJ/mol-209kJ/mol=139kJ/mol,故熱化學(xué)方程式為：A^=-183kJmor1,C正確；D項，△!1=反應(yīng)物

的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0,斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，D錯誤；故選D。

11.(2024?江蘇泰州高三泰州中學(xué)期中調(diào)研)在催化劑CuCL作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-116kJ.moL下列化學(xué)反應(yīng)表

示正確的是()

A.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)=MnC12+CLT+2H2。

B.電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng)：2c「-2e-=CLf

-1

C.4HC1(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(1)AH>-116kJ-mol

+

D.氯氣溶于水具有漂白性：Cl2+H2O^2H+Cr+ClO-

【答案】A

【解析】A項，在實驗室中用濃鹽酸與MnC)2混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取CL,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：MnO2+4HCl(^)AMnC12+Cl2t+2H2O,A正確；B項，電解飽和NaCl溶液時，在陰極上比0電離產(chǎn)

生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH-,B錯誤；C項，同種物質(zhì)所含有的

能量：氣態(tài)〉液態(tài)，反應(yīng)物的能量相同，生成物含有的能量越低，反應(yīng)放出的熱量就越多，則相應(yīng)反應(yīng)的

反應(yīng)熱就越小，所以411口僅)+。2伍)=2。2修)+2凡0(1)5<-116口.1710尸，C錯誤；D項，氯氣溶于水,

與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式

應(yīng)該為：CI2+H2OH++C1-+HC1O,D錯誤；故選A。

■考點02熱化學(xué)方程式蓋斯定律

1.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2moi

SO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化

學(xué)方程式正確的是()

1

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=+196.6kJmol-

1

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-98.3kJmol

1

C.SO2(g)+yO2(g)SO3(g)AH=-98.3kJmol-

1,

1

D.SO2(g)+yO2(g)SO3(g)AH^^e.dkJmol

【答案】C

【解析】2molSO2、ImolCh充入恒容容器中，達(dá)平衡時，SCh的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)了的SCh的物

質(zhì)的量為Imol,放出熱量98.3kJ,則每反應(yīng)ImolSCh,放出98.3kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)

二^2SC)3(g)△!!=-196.6或SC>2(g)+；O2(g)SC>3(g)，AH=-98.3kJ.mol1,由此判斷各選

項熱化學(xué)方程式正誤。A項，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH小于0,故A錯誤；B項，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對

應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C項，選項中的熱化學(xué)方程式符合題意，故C正確；D項，熱化學(xué)方

程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故D錯誤；故選C。

2.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，AHi和AH?的大小比較錯誤的是()

A.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AHi,Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2,則有AHiSH?

B.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AHi，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)AH2,貝1J有AHpAIh

C.4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)AHi,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH2,則有AHiVAH2

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi,C(s)+O2(g)=CO(g)AH2,則有AH'AHz

【答案】B

【解析】A項，依據(jù)蓋斯定律分析，液態(tài)漠變化為氣態(tài)澳需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熔變是負(fù)

值，所以△HiCZkHz,A正確；B項，S燃燒生成二氧化硫放熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，所以

<AH2,B錯誤；C項，鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，△H1V4H2,C正

確；D項，碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒生成CO放出的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，所

以D正確；故選B。

3.(2023?湖北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)下列對熱化學(xué)方程式的解讀或書寫正確的是()

A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)NH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

B.已知①S(g)+02(g)SO2(g)NH\；②S(s)+Ch(g)SO2?A",貝必句>八〃2

C.已知甲烷燃燒熱為890.3kJ-mo『，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+

2H20(g)-890.3kJmoP1

D.已知中和熱AH=-57.4kJ-molT，則Imol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

【答案】A

【解析】A項，已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)A//>0,說明石墨的能量較低，金剛石的能量高，能量

越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B項，氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量大，故燃燒時要放出更多的熱

量，所以AM的數(shù)值大，燃燒放熱，焰變都是負(fù)值，數(shù)值越大，負(fù)數(shù)反而越小，所以B錯誤；C

項，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，應(yīng)該生成液態(tài)水，C錯誤；D項，Imol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生

成2m0舊2。，不是中和熱，D錯誤；故選A。

4.下列熱化學(xué)方程式正確的是()

選項已知條件熱化學(xué)方程式

占燃

AH2的燃燒熱為akJ-mol11

H2+C12^212HC1\H-tzkJmol

1molS02>0.5molO2完全反應(yīng)，放出2SO2(g)+O2(g)--2SO3(g)A77=-98.3

B

熱量98.3kJkJmol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=

C

11

H2O(1)A〃=-57.3kJmorBaSO4(s)+2H2O(l)\H=-114,6kJ-moF

P4(白磷，s)^=4P(紅磷，s)

D31g白磷比31g紅磷能量多bkJ

A71=—4bkJ-mol-1

【答案】D

【解析】選項A中符合已知條件的應(yīng)是H2和02反應(yīng)，A錯；△〃應(yīng)為一196.6kJ-mo「，B錯；選項C

中由于生成BaSCU沉淀，放出的熱量大于H4.6kJ,C錯。

5.根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()

能量

C(s)+O2(g)

A.48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)A/7=-221.0kJ/mol

C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)A/7=+283.0kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(s)A//=-393.5kJ/mol

【答案】B

【解析】48gC完全燃燒放熱為393.5kJ/molx4moi=1574kJ,不是1574kJ/mol,故A錯誤；據(jù)圖示

可知，ImolC燃燒生成CO放熱393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ,所以2moic燃燒生成CO放熱221.0kJ,

故B正確；10101(30燃燒生成111101二氧化碳放熱283.0口，所以2(：02值)-2(30值)+02?AH=+566.0

kJ/mol,故C錯誤；應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w，不是固態(tài)，故D錯誤。

6.(2024?重慶銅梁一中等三鵬高三聯(lián)考)已知下列熱化學(xué)方程式：

@Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AHi=-24.8kJ/mol

121

@Fe2O3(s)+-CO(g)=-Fe3O4(s)+-CO2(g)AH2=-15.73kJ/mol

@Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3=640.4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體生成CO2氣體時對應(yīng)的AH約為()

A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol

【答案】B

【解析】根據(jù)題給信息，0.5molCO氣體還原足量FeO固體生成CO2氣體，該反應(yīng)的方程式為

FeO(s)+CO(g)=FeO(s)+CO2,根據(jù)蓋斯定律，0.5molCO氣體還原足量FeO固體生成CO2氣體該反應(yīng)的

=-3AH2-2A4)=T09kJ/mol,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為T09kJ/mol,B正確；故選B。

7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

+-

A.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△〃=—57.3kJ/mol,則HC1和NH3H2O反應(yīng)的反應(yīng)熱—57.3

kJ/mol

B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH30H(g)+$)2(g)=CO2(g)+2H2(g)NH=

-192.9kJ/mol,則CH30H（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△//=-192.9kJ/mol

C.H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=-285.8kJ/mol,則2H2O（g）=2H2（g）+C）2（g）A//=571.6kJ/mol

D.葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=-2800kJ/mol,貝U

|c6Hi2O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）NH=-1400kJ/mol

【答案】D

【解析】NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離時吸熱，故反應(yīng)熱A/D—57.3kJ/mol,A錯誤；甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃

燒熱是1molCH30H（g）完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義是1mol

純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，反應(yīng)中的H2O應(yīng)該為液態(tài)，C錯誤；葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒

熱AH=-2800kJ/mol,故，6Hl2C）6（s）+3O2（g）-3co2（g）+3H2O（l）AH=-1400kJ/mol,D正確。

8.在一定溫度壓強(qiáng)下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）

A.C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）AH=AHi-AH?

B.ImolC（石墨）和ImolC（金剛石）分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為C02（g），前者放熱多

C.AH5=AHI-AH3

D.化學(xué)反應(yīng)的△!!,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

【答案】B

【解析】A項，由題干信息可知，反應(yīng)I：C（石墨）+；C>2（g尸CO（g）NHi反應(yīng)n：CO（g）+1o2（g）=CO2（g）

NH2,則反應(yīng)I-反應(yīng)II得C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）,根據(jù)蓋斯定律可知△"=?/-△電,A正確；B項，由題

干信息可知，C（石墨尸C（金剛石）AZ/5V0，即ImolC（石墨）具有的總能量低于ImolC（金剛石），則ImolC（石

墨）和ImolC（金剛石）分別與足量Ch反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CCh（g）,后者放熱多，B錯誤；C項，由題干信息可知，

反應(yīng)I：C（石墨）+；。2（g）=CO（g）反應(yīng)III：c（金剛石）（g）=CO（g）則反應(yīng)I-反應(yīng)III得C（石墨尸C（金

剛石），根據(jù)蓋斯定律可知，\H5=Mh-\H3,C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的△11,只與反應(yīng)

體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確；故選B。

9.幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化焰變?nèi)鐖D所示，下列說法不正確的是（）

2H2（g）+O2（g）~~—2H2O（1）

必2AH3必5

、A^4

4rt（g）+20（g）一」2H20（g）

A.A//3>A/f4

B.NHX>NH6

C.AHI+A/75=AH2+AH3+AH4

D.在相同條件下，若將O元素改為S元素，則八任會增大

【答案】C

【解析】A項,A//3>0,A//4<0,故A，3>A“4,A正確;B項，回>0，AH5^0,”〉0,AHJ+A^5=A^6,

故AHBAH6,B正確；C項，根據(jù)蓋斯定律，公區(qū)+&4+△&=Y&=-(A氏+△4)，C錯誤；D項，

在相同條件下，若將O改為S,H2O(1)之間有氫鍵，放出能量更多，且A"5<0，故A〃5會增大，D正確；答

案選C。

10.(2024?陜西省部分學(xué)校高三聯(lián)考)PCb和PCk都是重要的化工產(chǎn)品。磷與氯氣反應(yīng)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

下列敘述正確的是()

己知：在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(1)、反應(yīng)(2),反應(yīng)體系的溫度均升高。

A.A/73=AM+A〃2

B.PCb(g)+Cl2(g)=PC15(s)

C.A/7i、KHi、Ms中，A"最大

D.PCk分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)蓋斯定律可知，AH3=A^I+AH2,A正確；B項，液態(tài)PCb汽化時吸收熱量，故

<兇2,B錯誤；C項，反應(yīng)(1)和反應(yīng)(2)均是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)(3)也是放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律，A7力最小，

C錯誤；D項，PCk分子中P原子最外層有10個電子，D錯誤；故選A。

II.(2024?重慶沙坪壩重慶南開中學(xué)高三期中)已知2moi金屬鉀和Imol氯氣反應(yīng)的能量循環(huán)如圖所示，

下列說法正確的是()

2K(s)+Cl2(g)->2KCl(s)

ZA/11八

NH?&H4

2K(g)+2Cl(g)'Hi

2K+(g)+2Cl-(g)^^__>2KCl(g)

+

A.在相同條件下,2Na(g)=2Na(g)AH3',則阻'孰阻

B.在相同條件下，2Br(g)=2Br-(g)AH5',則阻'<阻

C.毛<0且該過程形成了分子間作用力

D.AH4+AH5+AH6+AH7=AH1

【答案】A

【解析】A項，由Na原子原子核外有3個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較大，因此

r

2Na(g)=2Na+(g)AH,,AH3>AH3,故A正確；B項，濱原子電子層數(shù)比氯原子多，非金屬性弱于氯,

得到電子的能力弱于氯，得到一個電子所需的能量較大，在相同條件下，2Br(g)=2Br-(g)阻'，

AH；>AH5,故B錯誤；C項，KCl(g)比KCl(s)能量高，且氯化鉀固體含離子鍵，則△4<0,其原因可能是

破壞了分子間作用力，卻形成了離子鍵，故C錯誤；D項，由蓋斯定律，

△H2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7=AH1,故D錯誤；故選A。

12.MgCCh和CaCCh的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：

NP^+COi-Cg)32>M^(g)+CP-(g)+CO2(g)

MCC^Cs)1―MO(s)1微(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正琥的是()

A.AHi(MgCO3)>AHi(CaCO3)>0

B.AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0

C.AHi(CaCO3)-AHi(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.對于MgCCh和CaCCh,AHI+AH2>AH3

【答案】C

【解析】根據(jù)蓋斯定律可得AH=AH1+AH2+AH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCCh的離子鍵

強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO?A項，AHi表示斷裂CC^-和M?+的離子鍵所吸收的能量,

離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，SWAHi(MgCO3)>AHi(CaCO3)>0,A項正確；B項，公山表示斷裂

CCV-中共價鍵形成-和C02吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0,B項正確；C

項，由上可知AHi(CaCO3)-AHi(MgCC>3)<0，而AH3表示形成M0離子鍵所放出的能量，AHs為負(fù)值，CaO

的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO,因而AH3(CaO)>AH3(MgO),AH3(CaO)-AH3(MgO)>0,C項錯誤；D項，AH,+AH2

>0,AH3<0,i*tfcAHi+AH2>AH3,D項正確。故選C。

13.(2023?安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測試)已知［A%、NH3、△小對應(yīng)的反應(yīng)中02(g)己省略，且

A^2>A^5］：

△H,

(CH3)3CH(g)<CH3cH2cH2cH式目

△%/AH；

v/AH4I

4CO2(g)+5H2O(l)?----------------4CO2(g)+5H2O(g)

下列說法正確的是()

A.AHi>0B.AN的值是CH3cH2cH2cH3(g)的燃燒熱

C.AHI+A/72=A773+A/74D.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

【答案】C

【解析】A項，XH[、分別表示異丁烷與正丁烷的燃燒熱，若AH2>AH5,說明燃燒1mol兩種物質(zhì)

時前者釋放的熱量較后者少，由此知異丁烷的能量較低，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B

項，燃燒熱是Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，含H元素的物質(zhì)燃燒生成的指定產(chǎn)物為液

態(tài)水，所以Aft的值不是正丁烷的燃燒熱，故B錯誤；C項，&"/+△比和Aft+AZ的始態(tài)和終態(tài)相同，由

蓋斯定律可知，\HI+\H2=\H3+\H4,故C正確；D項，相同條件下，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：正丁烷

〈異丁烷，故D錯誤；故選C。

14.(2024?山東濟(jì)南山東省實驗中學(xué)校高三一診)根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖：

HX(aq)A//>H+(aq)+X[aq)

AR水合能A4水合能

△H\脫水能H+(g)X-(g)

△H、電離能A/4電子親合能

HX?蕭馬0+X(g)

下列說法不亞琥的是()

A.由于氫鍵的存在，AHi(HF)>AHi(HCl)

B.已知HF氣體溶于水放熱，則AHi(HF)<0

C.相同條件下，A^2(HCl)>AH2(HBr)

D.KH=NH\+NHKNH3+NH4+NHs+NH6

【答案】B

【解析】A項，AHi為脫水能，為吸熱過程，焰變大于零，HF與水分子間存在氫鍵，所以A〃i(HF)的

焰變更大，故AHi(HF)>A〃i(HCl),A正確；B項，AHi為脫水能，為吸熱過程，焰變大于零，B錯誤；C

項，A%為離解能，為吸熱過程，氯原子半徑小于澳原子，故氫氯鍵鍵能更大，則相同條件下，A%(HC1)

>AH2(HBr),C正確；D項，由蓋斯定律可知，反應(yīng)的烙變于途徑無關(guān)，WNH=叢｛計Ml廣出盧NHs'NHa，

D正確；故選B。

15.(2023?河南省豫北名校高三畢業(yè)班一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考)如圖1、圖2分別表示1molH2O和1molCCh分解

時的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法錯誤的是()

2H(g)+0(g)C(s)+2O(g)

-I1

2472H(g)+1Q2(g)

iI494

C(s)+O2(g)

436109°C0(g)+102(g)

H2(g)+1p2(g)

1285

243H2O(g)CO2(g)

1mol區(qū)0值)分解時的能量變化1molCC)2(g)分解時的能量變化

圖1圖2

A.CO的燃燒熱

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)A/7=+134kJ-mo「

C.0=0的鍵能為494kJ-mo「

D.無法求得CO(g)+H2O(g)C02(g)+壓他)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】由圖1可知，H-H鍵能為436kJ/mol,0=0鍵的鍵能為247kJ/molx2=494kJ/mol,lmolH2O(g)

分解生成02(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為H20(g)=g02(g)+H2(g)AH=+243k>mol-1,即

1O2(g)+H2(g)=H2O(g)AH=-243kJ/mol；由圖2可知，CO(g)+102(g)=CO2(g)AH=-285kJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ/mol。A項，由圖2可知，CO的燃燒熱化學(xué)方程式為

CO(g)+yO2(g)=CO2(g)AH=-285kJ/mol,故A正確；B項，根據(jù)分析可知，①C(s)+O2(g)=CC)2(g)AH=-394kJ/mol,

②H20(g)=/02(g)+H2(g)AH=+243k「mol」，③CO(g)+：C)2(g尸CC>2(g)AH=-285kJ/mol,由蓋斯定律①+②-③

可得C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)AH=+134kJ-mo「，故B正確；C項,由圖1可知,0=0鍵的鍵能

為247kJ/molx2=494kJ/mol,故C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律，將兩式H2O(g)=yO2(g)+H2(g)AH=+243kJ/mol、

CO(g)+yO2(g)=CO2(g)AH=-285kJ/mol相加可得CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)的反應(yīng)熱

AH=243+(-285)=-42kJ-mor1,故D錯誤；故選D。

16.(2024?湖北省騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)點陣能(U)是衡量晶體中離子間鍵結(jié)合能大小的一個量度，是闡明

晶體化學(xué)性質(zhì)的重要物理量。為探究NaCl的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計如下圖所示的Born-Haber循環(huán)。

I+410.9kJmoF1

Na(s)+爹CU(g)------------------------------>NaCl(s)

A

-119.6kJ-mol"jj

-108.4kJmol"4+384.3kJmori.

Cl(g)----------------------------?Cr(g)+Na+(g)

A

"-495.0kJmori

Na(g)---------------------------------------------------------

由此可得17/(1<力11101)為()

A.+746.9B.-746.9C.+749.6D.-749.6

【答案】C

【解析】由題干信息可知,Na(s)一Na(g)A//i=+108.4kJ/mol,Na(g)—>Na+(g)A//2=+495.OkJ/mol,Ch(g)

一Cl(g)A//3=+l19.6kJ/mobCl(g)一C「(g)AZ/4=-384.3kJ/mobNa+(g)+Cl(g)=NaCl(s)AZ/5=-UkJ/moL

Na(s)+yCh(g)=NaCl(s)A/f=-410.9/moh根據(jù)蓋斯定律可知，

A/7=A/fi+AZf2+A/f3+A/74+A//5=(+l